浙江省瑞安市九年級第一學期科學期中模擬試卷

浙江省瑞安市20242025學年九年級第一學期科學期中模擬試卷一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．《天工開物》被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”，其中記載的下列工藝涉及化學變化的是（）A．紡紗織布 B．伐木制舟 C．燒制陶瓷 D．海水曬鹽2．小樂在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得土壤樣品呈酸性，其測，得結(jié)果可能是（）A．pH=6 B．pH=7 C．pH=8 D．pH=93．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強的有機酸，在水溶液中可以電離出H+，從而呈酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應的是（）A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO34．下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是（）A．用Ca(OH)2制波爾多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體5．天平的左盤和右盤分別放著盛有等質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，此時天平平衡，如圖所示。一段時間后，天平會（）A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍處于平衡 D．無法判斷6．螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種物質(zhì)R，使皮膚紅腫。實驗測定物質(zhì)R呈酸性，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質(zhì)中的（）A．肥皂水 B．食醋C．濃氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸7．稀釋濃硫酸并進行硫酸性質(zhì)實驗的操作中，正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．測稀硫酸的pHC．取用稀硫酸D．聞稀硫酸的氣味8．小樂發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田中的水稻葉子發(fā)黃且莖桿細弱，小樂建議父親施用含鉀的復合肥料。下列肥料符合要求的是（）A．（NH4）2SO4 B．KNO3C．（NH4）2HPO4 D．K2CO39．檢驗生石灰中是否含有未分解的石灰石，可選用的試劑是（）A．氫氧化鈉溶液 B．稀鹽酸C．氯化鋇溶液 D．硝酸銀溶液10．向AgNO3溶液中加入過量銅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．濾液中一定含有Cu（NO3）2B．濾液呈無色C．濾渣只含有AgD．向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生11．關(guān)于天然氣的主要成分甲烷（CH4），下列說法正確的是（）A．從分類上看：屬于無機物B．從變化上看：燃燒只生成一種物質(zhì)C．從性質(zhì)上看：具有助燃性D．從使用上看：點燃前要檢驗氣體的純度12．食品包裝袋內(nèi)常放有內(nèi)裝鐵粉和生石灰的小包。下列空氣成分一定不能與它們反應的是（）A．N2 B．O2 C．H2O D．CO213．鐵制菜刀在生產(chǎn)時要通過“粹火”處理，具體操作是將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻。此時發(fā)生反應如下：3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑。該反應中屬于還原劑的是（）A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H214．用如圖所示的密閉裝置，能夠使氣球先膨脹，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體藥品是（）A．固體：硝酸銨；液體：水 B．固體：生石灰；液體：水C．固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸 D．固體：氯化鈉；液體：水15．鑭（La）是一種活動性比鋅更強的金屬，其氧化物的化學式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應制取LaCl3的是（）A．La和稀鹽酸 B．La2O3和稀鹽酸C．La（OH）3和稀鹽酸 D．La（OH）3和氯化鉀溶液16．化肥中的氮肥很多是銨鹽。已知氨氣通入水中后，其溶液呈堿性。將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，這是檢驗銨鹽的方法。上述實驗現(xiàn)象說明（）A．銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型B．氨氣比空氣輕C．能使紅色石蕊試紙變藍色就是氨氣D．銨鹽能和堿反應放出氨氣17．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．Cu→Cu（NO3）2 B．H2SO4→CuSO4C．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）218．杭州亞運會的每一項活動都與能量有關(guān)，下列關(guān)于能量的形式說法錯誤的是（）A．奔跑的運動員具有機械能B．運動員的食物中含有化學能C．沙灘上強烈的紫外線不屬于光能D．足球場上的照明燈產(chǎn)生的光能是由電能轉(zhuǎn)化而來的19．鋅與稀硫酸發(fā)生反應時，容器中溶液質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示，不考慮水分的損失。下列說法正確的是（）A．該實驗是將鋅逐漸加入稀硫酸中B．a(chǎn)點和c點對應溶液中硫酸根離子個數(shù)相同C．b點和c點對應溶液中鋅離子個數(shù)不相同D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量隨時間的變化也符合該曲線的變化趨勢20．在氯化鋇溶液中加入某種試劑，得到無色溶液和白色沉淀，下列說法正確的是（）A．加入的試劑一定是硝酸銀溶液 B．加入的試劑可能是二氧化碳C．無色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸二、填空題（本大題共26分）21．小樂在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。（1）廢液呈紅色，說明廢液呈性；（2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學式。22．我國古代勞動人民在認識、改造和應用物質(zhì)方面有著很多實踐。（1）戰(zhàn)國《呂氏春秋》中記載；“金柔錫柔，合兩柔則剛”(“金”指銅單質(zhì)，“錫”指錫，單質(zhì)，“剛”指堅硬)。這句話說明銅錫合金具有的特性是。（2）戰(zhàn)國《周禮》中記載：“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。古代勞動人民將此“灰”溶于水制得堿液，寫出該反應的化學方程式。23．如圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實驗，如圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗。（1）如圖甲所示實驗，若實驗結(jié)果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹；則可得出鐵釘生銹的條件是：。（2）如圖乙所示實驗，若觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃綠色；此時溶液中存在的微粒除H+和Cl外，還有（不考慮H2O）。24．向盛有稀硫酸的燒杯中滴入氯化鋇溶液至恰好完全反應，反應前后燒杯中溶液的離子種類如圖所示。（1）寫出上述反應的化學方程式。（2）其中的“●”表示（填寫離子符號）。25．2022年11月，“神舟十五號”航天飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號”F型運載火箭發(fā)射升空?！伴L征二號”F型運載火箭使用偏二甲肼作為主要燃料，是因為偏二甲肼中儲存著能，“神舟十五號”航天飛船有著巨大的電池板，可將太陽能轉(zhuǎn)化為能儲存在電池板中。26．人類對科學規(guī)律的認識要經(jīng)歷漫長的探索過程，金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)，小陽用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是，從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小陽運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有。三、實驗探究題（本大題共42分）27．白銅是銅、鎳（Ni）合金，為了從廢棄的白銅中回收銅、鎳兩種金屬，小樂進行了如下探究。查閱資料：銅、鎳和鋅三種金屬的活動性順序為：鋅＞鎳＞銅；鎳與稀硫酸反應的化學方程式為：Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑。（1）實驗1：驗證銅、鎳和鋅三種金屬的活動性順序用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是____。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液（2）實驗2：從廢棄的白銅中回收銅、鎳兩種金屬回收銅、鎳兩種金屬的實驗流程如下，其中固體A是，在溶液B中加適量鋅粉，發(fā)生反應的化學方程式為（寫一個即可）。28．為了證明二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應，小樂進行了如下實驗。實驗裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象①將注射器a中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起②……無明顯現(xiàn)象③將注射器b中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟④向外拉注射器c澄清石灰水變渾濁（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是。（2）步驟②的目的是證明步驟①后瓶內(nèi)的CO2已經(jīng)被完全吸收，則其操作是。（3）步驟③中發(fā)生的化學反應方程式是。29．利用工業(yè)碳酸鈣（含少量鐵、鋁、鈉等元素的金屬礦物雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O），工藝流程如圖所示。回答問題：（1）為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、。（2）試劑A的化學式為。（3）已知部分氫氧化物形成沉淀和沉淀溶解時溶液的pH如表所示，則加入試劑A調(diào)節(jié)溶液的pH，其合理范圍為，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Al(OH)3開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解時的pH7.8完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解時的pH10.830．小樂將20mL稀鹽酸倒入到20mL氫氧化鋇溶液中讓其充分反應。為探究反應的進程，小樂進行了如下探究（已知BaCl2溶液呈中性）：【建立猜想】①氫氧化鋇過量，②鹽酸過量，③恰好完全反應。九年級科學第5頁共8頁【實驗設(shè)計】方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴____試液溶液呈無色猜想①錯誤乙取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確丙取少量反應后的溶液于試管中，滴加足量Na2CO3溶液____猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）補全方案甲中的試劑名稱：。（2）對方案乙的結(jié)論進行評價：。（3）若猜想②正確，則方案丙中能觀察到的實驗現(xiàn)象是。（4）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有____。A．紫色石蕊試液 B．銅片C．鐵銹 D．硫酸鈉溶液31．實驗室用下圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管相連，當裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象時即達到實驗目的。（2）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H2經(jīng)干燥后用D裝置收集，當D裝置的瓶口向下時，導管口的連接順序應是a→b→c→。（3）用燒杯稀釋濃硫酸時，應____。A．將濃硫酸倒入水中 B．將水倒入濃硫酸中32．小樂用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）和如下實驗步驟進行有關(guān)碳及其氧化物的實驗。實驗步驟：①檢查裝置氣密性并加入藥品；②緩緩通入CO2，使裝置中充滿CO2后點燃A處酒精噴燈；③在A處酒精噴燈加熱一段時間后，點燃B處酒精噴燈；④待反應結(jié)束后，停止通入CO2，熄滅A、B兩處的酒精噴燈。（1）步驟③，A處酒精噴燈加熱過程中，能觀察到的現(xiàn)象是：木炭粉逐漸減少，D中左側(cè)導管口有氣泡冒出、澄清石灰水變渾濁且；點燃B處酒精噴燈后可觀察到氧化鐵逐漸變?yōu)楹谏?，發(fā)生此反應的化學方程式為；實驗說明（填寫物質(zhì)名稱）具有還原性。（2）該裝置是否需要添加尾氣處理裝置，判斷并說明理由。。四、解答題（本大題共32分）33．某氯化鈉廢水中含有HCl、H2SO4、Na2SO4，現(xiàn)要回收NaCl，得到純凈NaCl晶體，提純的流程如下：（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的（填寫離子符號）。（2）濾渣的主要成分是（填寫化學式）。（3）寫出“后續(xù)處理”的方法。34．明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制法。（1）原料：綠礬五斤，硝五斤。綠礬（FeSO4?7H2O）和硝（KNO3）均屬于（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。（2）預處理：將礬炒去，約折五分之一。二味同研細，聽用。①加熱綠礬，質(zhì)量約減小1/5。該過程中綠礬失去部分結(jié)晶水，生成FeSO4?4H2O。②研碎FeSO4?4H2O和KNO3，研碎的目的是。（3）制備：用鐵作鍋，鐵鍋置炭爐上，鍋下起火……取起冷定，開壇則藥化為強水。強水即硝酸，制備時發(fā)生如下反應：2(FeSO4?4H2O)加熱__Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋8H2SO3＋H2O＝H2SO4；H2SO4＋2KNO3加熱__K2SO4＋2HNO3以上反應中未涉及的基本反應類型是（選填“化合”“分解”“置換”或“復分解”）反應。35．杭州亞運會，在亞運史上首次由“數(shù)字人”參與開幕式點火儀式，也是首次使用源自廢碳再生的綠色甲醇（CH4O）作為主火炬塔“潮涌”的燃料，實現(xiàn)主火炬在循環(huán)使用期間的零排放。二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的某條反應路徑的微觀示意如下：（1）甲醇屬于（選填“無機物”或“有機物”），在上述過程中，若有44g二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上可生成甲醇g。（2）甲醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為，燃燒過程的能量轉(zhuǎn)化主要是燃料中的能轉(zhuǎn)化為熱能。36．向盛有25g石灰石樣品的燒杯中，加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g。反應后，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g。若石灰石中所含雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應，反應生成的氣體全部逸出，計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？37．金屬材料的使用作為一個時代的標志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：（1）銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器，其中部分青銅器和金器上，還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，這是利用了金屬的性。（2）我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應制取銅，相關(guān)的化學反應方程式為。（3）鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施。（4）鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是。

答案解析部分一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1．《天工開物》被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”，其中記載的下列工藝涉及化學變化的是（）A．紡紗織布 B．伐木制舟 C．燒制陶瓷 D．海水曬鹽【答案】C【知識點】化學變化與物理變化的判別【解析】【分析】根據(jù)化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成。

【解答】A、紡紗織布沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的物理變化，不符合題意；

B、伐木制舟沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的物理變化，不符合題意；

C、燒制陶瓷有新物質(zhì)生成，發(fā)生的化學變化，不符合題意；

D、海水曬鹽沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的物理變化，不符合題意；

故選C。2．小樂在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得土壤樣品呈酸性，其測，得結(jié)果可能是（）A．pH=6 B．pH=7 C．pH=8 D．pH=9【答案】A【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】根據(jù)溶液pH與酸堿性關(guān)系分析，溶液pH<7時，呈酸性，且越小酸性越強，溶液pH>7時，呈堿性，且越大堿性越強，溶液pH＝7時，呈中性。

【解答】A、溶液pH小于7時呈酸性，測得土壤樣品呈酸性，則其pH一定小于7；

故選A。3．檸檬酸（C6H8O7）是一種較強的有機酸，在水溶液中可以電離出H+，從而呈酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)不能與檸檬酸反應的是（）A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3【答案】C【知識點】酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)分析，酸能與金屬活動性順序氫前的金屬發(fā)生反應，能與金屬氧化物發(fā)生反應，能與碳酸鹽發(fā)生反應，但不與非金屬氧化物反應。

【解答】A、鋅的活動性排在氫前，能與檸檬酸發(fā)生反應，不符合題意；

B、氧化銅為金屬氧化物，能與檸檬酸發(fā)生反應，不符合題意；

C、二氧化碳為非金屬氧化物，不能與檸檬酸發(fā)生反應，符合題意；

D、碳酸鈣能與檸檬酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，不符合題意；

故選C。4．下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是（）A．用Ca(OH)2制波爾多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體【答案】C【知識點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷。

【解答】A.用Ca(OH)2和硫酸銅制波爾多液，故A正確不合題意；

B.用Ca(OH)2改良酸性土壤，故B正確不合題意；

C.氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成白色沉淀碳酸鈣和水，則用Ca(OH)2溶液檢驗CO2，故C錯誤符合題意；

D.用NaOH固體具有吸水性，可以干燥某些氣體，故D正確不合題意。

故選C。5．天平的左盤和右盤分別放著盛有等質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，此時天平平衡，如圖所示。一段時間后，天平會（）A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍處于平衡 D．無法判斷【答案】B【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性分析。

【解答】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置會因揮發(fā)出氯化氫質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，敞口放置會因吸收水蒸氣質(zhì)量增加，天平的左盤和右盤分別放著盛有等質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，此時天平平衡，一段時間后，天平會因濃硫酸質(zhì)量增加而右端下沉。

故選B。6．螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種物質(zhì)R，使皮膚紅腫。實驗測定物質(zhì)R呈酸性，由此推斷，要消除紅腫，可涂抹下列物質(zhì)中的（）A．肥皂水 B．食醋C．濃氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸【答案】A【知識點】酸與堿的反應及用途【解析】【分析】根據(jù)酸和堿能發(fā)生反應，肥皂水呈堿性，氫氧化鈉呈堿性但有腐蝕性分析。

【解答】A、螞蟻等昆蟲叮咬人時，會向人體注入一種物質(zhì)R，使皮膚紅腫，物質(zhì)R呈酸性，需涂抹呈堿性的物質(zhì)進行反應，肥皂水呈堿性，符合題意；

B、食醋呈酸性，不符合題意；

C、濃氫氧化鈉溶液呈堿性，但腐蝕性太強，不符合題意；

D、稀鹽酸呈酸性，不符合題意；

故選A。

7．稀釋濃硫酸并進行硫酸性質(zhì)實驗的操作中，正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．測稀硫酸的pHC．取用稀硫酸D．聞稀硫酸的氣味【答案】A【知識點】常見實驗操作【解析】【分析】A、根據(jù)稀釋濃硫酸要“酸入水”中分析；

B、根據(jù)pH試紙的使用方法分析；

C、根據(jù)滴管不能倒置分析；

D、根據(jù)正確聞藥品氣味要用扇聞法分析。

【解答】A、稀釋濃硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒攪拌散熱，符合題意；

B、測定溶液pH時不能將試紙直接浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取液體滴在試紙上，不符合題意；

C、滴管要豎直拿取，不能倒置，以免腐蝕膠頭，不符合題意；

D、正確聞藥品氣味時要用手輕輕扇動，不能直接將鼻孔湊到藥品處聞，不符合題意；

故選A。

8．小樂發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田中的水稻葉子發(fā)黃且莖桿細弱，小樂建議父親施用含鉀的復合肥料。下列肥料符合要求的是（）A．（NH4）2SO4 B．KNO3C．（NH4）2HPO4 D．K2CO3【答案】B【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養(yǎng)元素的為復合肥。

【解答】A、（NH4）2SO4中只含植物所需營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，不符合題意；

B、KNO3含植物所需營養(yǎng)元素氮元素和鉀元素，屬于含鉀元素的復合肥，符合題意；

C、（NH4）2HPO4中含植物所需營養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于含磷和氮的復合肥，不符合題意；

D、K2CO3中只含植物所需營養(yǎng)元素鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；

故選B。9．檢驗生石灰中是否含有未分解的石灰石，可選用的試劑是（）A．氫氧化鈉溶液 B．稀鹽酸C．氯化鋇溶液 D．硝酸銀溶液【答案】B【知識點】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣的化學性質(zhì)分析，結(jié)合鑒別題需利用不同現(xiàn)象加以區(qū)分，若現(xiàn)象相同或相似則不能鑒別。

【解答】A、氫氧化鈉與碳酸鈣不反應，不能檢驗生石灰中是否含有未分解的石灰石，不符合題意；

B、稀鹽酸與碳酸鈣反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于檢驗生石灰中是否含未分解的石灰石，符合題意；

C、氯化鋇溶液不能與生石灰、碳酸鈣反應，不能檢驗生石灰中是否含有未分解的石灰石，不符合題意；

D、硝酸銀不能與碳酸鈣反應，不能檢驗生石灰中是否含有未分解的石灰石，不符合題意；

故選B。10．向AgNO3溶液中加入過量銅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．濾液中一定含有Cu（NO3）2B．濾液呈無色C．濾渣只含有AgD．向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生【答案】A【知識點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】根據(jù)向AgNO3溶液中加入過量銅粉，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，硝酸銅溶液呈藍色，銀和銅都不與酸反應分析。

【解答】A、向AgNO3溶液中加入過量銅粉，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后過濾，得濾渣和濾液，濾液中一定含有Cu（NO3）2，符合題意；

B、濾液呈藍色，不符合題意；

C、濾渣中一定含有Ag，可能含有銅，不符合題意；

D、銅和銀都不與酸反應，向濾渣中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；

故選A。11．關(guān)于天然氣的主要成分甲烷（CH4），下列說法正確的是（）A．從分類上看：屬于無機物B．從變化上看：燃燒只生成一種物質(zhì)C．從性質(zhì)上看：具有助燃性D．從使用上看：點燃前要檢驗氣體的純度【答案】D【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用；有機物與無機物的區(qū)別【解析】【分析】A、根據(jù)含碳元素的化合物為有機物分析；

B、根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水分析；

C、根據(jù)甲烷的可燃性分析；

D、根據(jù)可燃氣體點燃前需驗純分析。

【解答】A、甲烷屬于有機物，不符合題意；

B、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，不符合題意；

C、甲烷具有可燃性，不符合題意；

D、甲烷為可燃氣體，點燃前要檢驗氣體的純度，以防止發(fā)生爆炸，符合題意；

故選D。12．食品包裝袋內(nèi)常放有內(nèi)裝鐵粉和生石灰的小包。下列空氣成分一定不能與它們反應的是（）A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2【答案】A【知識點】金屬的腐蝕與防護；二氧化碳的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用，氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應分析。

【解答】A、鐵與氧化鈣都不能與氮氣反應，符合題意；

B、鐵生銹需與氧氣反應，不符合題意；

C、鐵生銹需與水反應，不符合題意；

D、氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應，不符合題意；

故選A。13．鐵制菜刀在生產(chǎn)時要通過“粹火”處理，具體操作是將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻。此時發(fā)生反應如下：3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑。該反應中屬于還原劑的是（）A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2【答案】A【知識點】還原反應與金屬的冶煉【解析】【分析】根據(jù)發(fā)生氧化反應的物質(zhì)具有還原性分析。

【解答】該反應中鐵得氧，發(fā)生了氧化反應，為還原劑，水失氧，發(fā)生了還原反應。為氧化劑。

故選A。14．用如圖所示的密閉裝置，能夠使氣球先膨脹，過一段時間又恢復到原狀的一組固體和液體藥品是（）A．固體：硝酸銨；液體：水 B．固體：生石灰；液體：水C．固體：碳酸鈉；液體：稀鹽酸 D．固體：氯化鈉；液體：水【答案】B【知識點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【解析】【分析】根據(jù)密閉裝置中氣球膨脹，說明裝置內(nèi)壓強增大，當壓強恢復原狀時氣球恢復原狀分析。

【解答】A、密閉裝置中氣球膨脹，說明裝置內(nèi)壓強增大，產(chǎn)生氣體或溫度升高可使裝置內(nèi)壓強膨脹，一段時間后恢復到原狀，說明裝置增大是由于溫度升高，溫度恢復后壓強恢復，硝酸銨溶解于吸熱，會使裝置內(nèi)壓強減小，氣球不會膨脹，不符合題意；

B、生石灰與水反應放熱，使裝置內(nèi)壓強增大，氣球膨脹，溫度恢復后，壓強減小，氣球恢復原狀，符合題意；

C、碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，裝置內(nèi)壓強增大，氣球膨脹，但氣球不會恢復原狀，不符合題意；

D、氯化鈉溶于水溫度沒有明顯變化，且無氣體產(chǎn)生，氣球不會膨脹，不符合題意；

故選B。15．鑭（La）是一種活動性比鋅更強的金屬，其氧化物的化學式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應制取LaCl3的是（）A．La和稀鹽酸 B．La2O3和稀鹽酸C．La（OH）3和稀鹽酸 D．La（OH）3和氯化鉀溶液【答案】D【知識點】復分解反應及其應用；酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)活動性順序排在氫前金屬能與酸反應分析；

B、根據(jù)金屬氧化物與酸反應分析；

C、根據(jù)堿與酸反應分析；

D、根據(jù)沉淀的堿不與鹽反應分析。

【解答】A、La和稀鹽酸反應可生成LaCl3，不符合題意；

B、La2O3和稀鹽酸能發(fā)生反應，可生成LaCl3，不符合題意；

C、La（OH）3和稀鹽酸反應可生成LaCl3，不符合題意；

D、La（OH）3為沉淀，不能和氯化鉀溶液，符合題意；

故選D。16．化肥中的氮肥很多是銨鹽。已知氨氣通入水中后，其溶液呈堿性。將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，這是檢驗銨鹽的方法。上述實驗現(xiàn)象說明（）A．銨鹽和堿的反應是屬于復分解反應類型B．氨氣比空氣輕C．能使紅色石蕊試紙變藍色就是氨氣D．銨鹽能和堿反應放出氨氣【答案】D【知識點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】根據(jù)題中所給現(xiàn)象只證明了硫酸銨與氫氧化鈣反應生成氨氣分析。

【解答】A、所給現(xiàn)象只證明了氨氣的生成，不能證明復分解反應類型，不符合題意；

B、氨氣密度小于空氣，同體積的氨氣比空氣輕，未指明體積關(guān)系，不能比較氣體質(zhì)量大小，不符合題意；

C、能使紅色石蕊試紙變藍色不一定就是氨氣，只要呈堿性物質(zhì)都可使石蕊變藍，不符合題意；

D、該實驗現(xiàn)象中產(chǎn)生氣體能使石蕊試紙變藍，可證明銨鹽能和堿反應放出氨氣，符合題意；

故選D。17．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．Cu→Cu（NO3）2 B．H2SO4→CuSO4C．BaCl2→BaSO4 D．CaCO3→Ca（OH）2【答案】D【知識點】化學反應的條件【解析】【分析】一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可。

【解答】A.銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故A不合題意；

B.氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故B不合題意；

C.硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故C不合題意；

D.碳酸鈣難溶于水，不能與堿溶液反應，轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)，故D符合題意。

故選D。18．杭州亞運會的每一項活動都與能量有關(guān)，下列關(guān)于能量的形式說法錯誤的是（）A．奔跑的運動員具有機械能B．運動員的食物中含有化學能C．沙灘上強烈的紫外線不屬于光能D．足球場上的照明燈產(chǎn)生的光能是由電能轉(zhuǎn)化而來的【答案】C【知識點】能的多種形式【解析】【分析】能量是物質(zhì)的一種形態(tài)，它的表現(xiàn)形式呈多樣化；最主要的可分為三大類；1.動能；2.勢能；3.輻射能?，F(xiàn)分別列舉如下：1.動能：是伴隨著物質(zhì)運動的能量；如，a.原子和物體的振動產(chǎn)生聲能；b.物體作機械運動而產(chǎn)生的動能；c.電子運動產(chǎn)生電能；d.原子和分子的熱運動產(chǎn)生的熱能等。2.勢能：物質(zhì)靜止時所具有的能量；它與物質(zhì)所處的位置和狀態(tài)有關(guān)；如，a.物體位于地球表面不同高度有不同的勢能，稱為重力勢能；b.原子間形成的化學鍵儲有化學能；c.原子核內(nèi)存有核能；d.彈性物體受應變時存有彈性能；e.物體靜止時的本征能（愛恩斯坦認為，物質(zhì)與能量互為等價）；f.電子受原子或分子約束的游離能，g.靜磁能等。3.輻射能：各種電磁輻射，包括光和熱的輻射能。能量的每種形式都可以轉(zhuǎn)換為其它形式，但能量不能消滅或無中產(chǎn)生。能量的損失，常為轉(zhuǎn)換成其它類型的能量。電能是一種動能；它可轉(zhuǎn)換成熱能或光能。4、分子勢能（內(nèi)能）；分子勢能是分子間由于存在相互的作用力，從而具有的與其相對位置有關(guān)的能。分子勢能是內(nèi)能的重要組成部分。5、光能光能是光子運動對應的能量，光能是由太陽、蠟燭等發(fā)光物體所釋放出的一種能量形式，光能是一種可再生性能源。6、磁能：泛指與磁相聯(lián)系的能量，嚴格地說應指磁場能。在線圈中建立電流，要反抗線圈的自感電動勢而做功，與這部分功相聯(lián)系的能量叫做自感磁能。7、電能是指使用電以各種形式做功(即產(chǎn)生能量)的能力。電能既是一種經(jīng)濟、實用、清潔且容易控制和轉(zhuǎn)換的能源形態(tài)，又是電力部門向電力用戶提供由發(fā)、供、用三方共同保證質(zhì)量的一種特殊產(chǎn)品(它同樣具有產(chǎn)品的若干特征，如可被測量、預估、保證或改善。8、化學能是一種很隱蔽的能量，它不能直接用來做功，只有在發(fā)生化學變化的時候才可以釋放出來，變成熱能或者其他形式的能量。9、核能是通過核反應從原子核釋放的能量，符合阿爾伯特·愛因斯坦的質(zhì)能方程E=mc2，其中E=能量，m=質(zhì)量，c=光速；

【解答】A.奔跑的運動員具有機械能，A正確；

B.運動員的食物中含有化學能，B正確；

C.灘上強烈的紫外線屬于光能，C錯誤；

D.足球場上的照明燈產(chǎn)生的光能是由電能轉(zhuǎn)化而來的，D正確；

故答案為：C.19．鋅與稀硫酸發(fā)生反應時，容器中溶液質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示，不考慮水分的損失。下列說法正確的是（）A．該實驗是將鋅逐漸加入稀硫酸中B．a(chǎn)點和c點對應溶液中硫酸根離子個數(shù)相同C．b點和c點對應溶液中鋅離子個數(shù)不相同D．溶液的溶質(zhì)質(zhì)量隨時間的變化也符合該曲線的變化趨勢【答案】D【知識點】金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，a點在反應，b點反應剛好結(jié)束，c點硫酸過量。

【解答】A、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實驗是將稀硫酸逐漸加入鋅中，錯誤；

B、a點正在反應，c點硫酸過量，故c點硫酸根離子個數(shù)比a點要多，錯誤；

C、bc兩點鋅已經(jīng)反應結(jié)束，故溶液中鋅離子個數(shù)相同，錯誤；

D、該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系，隨時間的推移而逐漸增大，正確。

故答案為：D

20．在氯化鋇溶液中加入某種試劑，得到無色溶液和白色沉淀，下列說法正確的是（）A．加入的試劑一定是硝酸銀溶液 B．加入的試劑可能是二氧化碳C．無色溶液可能呈酸性 D．白色沉淀一定不溶于稀硝酸【答案】C【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)氯化鋇可與銀鹽、碳酸鹽、硫酸鹽反應產(chǎn)生沉淀分析。

【解答】A、氯化鋇中加入碳酸鹽或硫酸鹽也會產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；

B、二氧化碳不與氯化鋇反應，不符合題意；

C、無色溶液可能是硫酸，呈酸性，符合題意；

D、白色沉淀或為硫酸鋇或氯化銀則不溶于硝酸，若是碳酸鋇則溶于硝酸，不符合題意；

故答案為：C。二、填空題（本大題共26分）21．小樂在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。（1）廢液呈紅色，說明廢液呈性；（2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學式?！敬鸢浮浚?）酸（2）CaCl2、NaCl、HCl【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)石蕊遇酸性溶液變紅分析；

（2）根據(jù)反應后溶液中溶質(zhì)成分一定有生成物，由溶液顏色確定反應物鹽酸過量分析。

【解答】（1）廢液中含有石蕊溶液，呈紅色，說明廢液呈酸性。

（2）氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，最終鹽酸過量，則廢液中溶質(zhì)成分為CaCl2、NaCl、HCl。

故答案為：（1）酸；（2）CaCl2、NaCl、HCl。22．我國古代勞動人民在認識、改造和應用物質(zhì)方面有著很多實踐。（1）戰(zhàn)國《呂氏春秋》中記載；“金柔錫柔，合兩柔則剛”(“金”指銅單質(zhì)，“錫”指錫，單質(zhì)，“剛”指堅硬)。這句話說明銅錫合金具有的特性是。（2）戰(zhàn)國《周禮》中記載：“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。古代勞動人民將此“灰”溶于水制得堿液，寫出該反應的化學方程式?！敬鸢浮浚?）銅錫合金的硬度比其組成成分大（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；合金與合金的性質(zhì)【解析】【分析】（1）“柔”和“鋼”指的是金屬的硬度，一般情況下，合金的硬度大于組成它的任何一種金屬，據(jù)此解答；

（2）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，而氧化鈣溶于水時，與水反應生成氫氧化鈣，據(jù)此寫出反應的方程式。

【解答】（1）“金柔錫柔，合兩柔則剛”，這句話說明銅錫合金具有的特性是：銅錫合金的硬度比其組成成分大。

（2）氧化鈣溶于水時，與水反應生成氫氧化鈣，反應的方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2。23．如圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實驗，如圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實驗。（1）如圖甲所示實驗，若實驗結(jié)果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹；則可得出鐵釘生銹的條件是：。（2）如圖乙所示實驗，若觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃綠色；此時溶液中存在的微粒除H+和Cl外，還有（不考慮H2O）?！敬鸢浮浚?）鐵釘與水和空氣同時接（2）Fe2+、Fe3+【知識點】酸的化學性質(zhì)；金屬的腐蝕與防護【解析】【分析】（1）根據(jù)三個對比實驗的變量及現(xiàn)象分析；

（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水分析。

【解答】（1）①中鐵釘不與氧氣接觸，不生銹，③中的鐵釘不與水接觸不生銹，試管②中鐵釘與氧氣和水接觸，能生銹，由此對比可知，鐵生銹條件是鐵釘與水和空氣共同作用。

（2）試管中加入鹽酸微熱，觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃綠色，說明鐵和氧化鐵都與鹽酸發(fā)生了反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，則此時溶液中存在的微粒除H+和Cl外，還有Fe2+、Fe3+。

故答案為：（1）鐵釘與水和空氣同時接觸；（2）Fe2+、Fe3+。24．向盛有稀硫酸的燒杯中滴入氯化鋇溶液至恰好完全反應，反應前后燒杯中溶液的離子種類如圖所示。（1）寫出上述反應的化學方程式。（2）其中的“●”表示（填寫離子符號）?！敬鸢浮浚?）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（2）H+【知識點】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸分析；

（2）根據(jù)反應前后粒子種類及該反應中氯離子不變分析。

【解答】（1）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（2）反應前溶液中粒子為氫離子離子和硫酸根離子，反應后為氫離子和氯離子，則反應前后相同的“●”表示氫離子，符號為H+。

故答案為：（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；（2）H+。25．2022年11月，“神舟十五號”航天飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號”F型運載火箭發(fā)射升空。“長征二號”F型運載火箭使用偏二甲肼作為主要燃料，是因為偏二甲肼中儲存著能，“神舟十五號”航天飛船有著巨大的電池板，可將太陽能轉(zhuǎn)化為能儲存在電池板中。【答案】化學；電【知識點】能量的相互轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移【解析】【分析】（1）燃料本身具有化學能，通過燃燒的方式轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；

（2）根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的知識解答。

【解答】（1）“長征二號”F型運載火箭使用偏二甲肼作為主要燃料，是因為偏二甲肼中儲存著化學能；

（2）“神舟十五號”航天飛船有著巨大的電池板，可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池板中。26．人類對科學規(guī)律的認識要經(jīng)歷漫長的探索過程，金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)，小陽用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是，從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小陽運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有?！敬鸢浮浚?）錫、鋅（2）氫氣（H2）（3）銅離子、亞鐵離子【知識點】金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬才能和酸反應生成氫氣；

（2）金屬與酸反應，生成鹽和氫氣；

（3）根據(jù)反應進度確定溶液中溶質(zhì)的種類，進而確定離子種類。

【解答】（1）根據(jù)金屬活動性順序表可知，錫、鋅排在氫的前面，而銅排在氫的后面，因此會消失的金屬為錫、鋅；

（2）766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是氫氣（H2），從此為探索金屬活動性打開了新思路。

（3）加入的鐵粉先和硝酸銀反應，再和硝酸銅反應。根據(jù)圖像可知，B點時為鐵和硝酸銀反應結(jié)束的時刻，那么此時溶液中沒有硝酸銀，應該有反應產(chǎn)物硝酸亞鐵和還未開始反應的硝酸銅，即此時溶液中陽離子的種類為：銅離子、亞鐵離子。三、實驗探究題（本大題共42分）27．白銅是銅、鎳（Ni）合金，為了從廢棄的白銅中回收銅、鎳兩種金屬，小樂進行了如下探究。查閱資料：銅、鎳和鋅三種金屬的活動性順序為：鋅＞鎳＞銅；鎳與稀硫酸反應的化學方程式為：Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑。（1）實驗1：驗證銅、鎳和鋅三種金屬的活動性順序用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是____。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液（2）實驗2：從廢棄的白銅中回收銅、鎳兩種金屬回收銅、鎳兩種金屬的實驗流程如下，其中固體A是，在溶液B中加適量鋅粉，發(fā)生反應的化學方程式為（寫一個即可）?！敬鸢浮浚?）B（2）Cu或銅；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋NiSO4＝Ni＋ZnSO4【知識點】金屬活動性順序及其應用【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購柠}溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷；

（2）根據(jù)反應進程確定固態(tài)的種類，并寫出對應的化學方程式。

【解答】（1）A.銅不能與稀鹽酸反應，則活動性最弱；鎳和鋅都能與稀鹽酸反應，根據(jù)生成氣泡的快慢可以判斷活動性強弱，故A不合題意；

B.鎳和銅都不能與硫酸鋅反應，不能比較二者的活動性，故B符合題意；

C.鋅和硫酸鎳反應，說明活動性鋅大于鎳；銅不能與硫酸鎳反應，說明活動性鎳大于銅，故C不合題意；

D.鎳不能和硫酸鋅溶液反應，可以和硫酸銅溶液反應，從而得到活動性鋅>鎳>銅，故D不合題意。

故選B。

（2）加入的稀硫酸與妻子的鎳反應生成硫酸鎳，而銅不能與稀硫酸反應，則固體A是銅單質(zhì)。溶液B中的硫酸鎳和鋅反應，生成硫酸鋅和鎳單質(zhì)，則反應的方程式為：Zn＋NiSO4＝Ni＋ZnSO4。28．為了證明二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應，小樂進行了如下實驗。實驗裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象①將注射器a中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起②……無明顯現(xiàn)象③將注射器b中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣球變癟④向外拉注射器c澄清石灰水變渾濁（1）步驟①中氣球鼓起的原因可能是。（2）步驟②的目的是證明步驟①后瓶內(nèi)的CO2已經(jīng)被完全吸收，則其操作是。（3）步驟③中發(fā)生的化學反應方程式是?！敬鸢浮浚?）NaOH溶液吸收CO2，瓶內(nèi)氣壓減小，空氣進入氣球，氣球脹大（2）向外拉注射器c（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；二氧化碳的檢驗和驗滿；酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應會使裝置內(nèi)壓強減小分析；

（2）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳分析。

【解答】（1）步驟①中氣球鼓起是由于NaOH溶液吸收CO2，瓶內(nèi)氣壓減小，空氣進入氣球，使氣球脹大；

（2）步驟①后瓶內(nèi)的CO2被完全吸收，則裝置內(nèi)無二氧化碳，向外拉注射器c，c中澄清石灰水不會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，所以步驟②要證明二氧化碳完全吸收操作為向外拉注射器c。

（3）步驟③將稀鹽酸注入裝置內(nèi)，發(fā)生的是鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，裝置增大，使握變癟，反應方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

故答案為：（1）NaOH溶液吸收CO2，瓶內(nèi)氣壓減小，空氣進入氣球，氣球脹大；（2）向外拉注射器c；（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。29．利用工業(yè)碳酸鈣（含少量鐵、鋁、鈉等元素的金屬礦物雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O），工藝流程如圖所示。回答問題：（1）為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、。（2）試劑A的化學式為。（3）已知部分氫氧化物形成沉淀和沉淀溶解時溶液的pH如表所示，則加入試劑A調(diào)節(jié)溶液的pH，其合理范圍為，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Al(OH)3開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解時的pH7.8完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解時的pH10.8【答案】（1）將樣品研碎（2）Ca(OH)2（3）5.2≤pH＜7.8【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）化學反應的速率與溶液溫度和反應物的顆粒大小有關(guān)；

（2）根據(jù)濾渣中的反應產(chǎn)物，結(jié)合最終的產(chǎn)物氯化鈣分析；

（3）要保證鐵離子和鋁離子完全沉淀，就要求溶液的pH在二者完全沉淀的上限和開始溶解的下限之間。

【解答】(1)為了提高“鹽酸酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、將樣品研碎。

（2）根據(jù)圖片可知，加入試劑A后生成了氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則加入的肯定是堿。因為最終要得到氯化鈣，因此為了減小雜質(zhì)的引入，加入的物質(zhì)A應該為Ca(OH)2。

（3）根據(jù)圖片可知，氫氧化鋁完全沉淀的最大pH值為5.2，而開始溶解的最小pH值為7.8，則加入試劑A調(diào)節(jié)溶液的pH，其合理范圍為5.2≤pH＜7.8，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。30．小樂將20mL稀鹽酸倒入到20mL氫氧化鋇溶液中讓其充分反應。為探究反應的進程，小樂進行了如下探究（已知BaCl2溶液呈中性）：【建立猜想】①氫氧化鋇過量，②鹽酸過量，③恰好完全反應。九年級科學第5頁共8頁【實驗設(shè)計】方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴____試液溶液呈無色猜想①錯誤乙取少量反應后的溶液于試管中，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確丙取少量反應后的溶液于試管中，滴加足量Na2CO3溶液____猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）補全方案甲中的試劑名稱：。（2）對方案乙的結(jié)論進行評價：。（3）若猜想②正確，則方案丙中能觀察到的實驗現(xiàn)象是。（4）為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有____。A．紫色石蕊試液 B．銅片C．鐵銹 D．硫酸鈉溶液【答案】（1）酚酞（2）不正確，反應生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應生成白色沉淀（3）先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀（4）A；C【知識點】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）無色酚酞試液遇到酸性或中性溶液不變色，遇到堿性溶液變成紅色；

（2）加入硝酸銀后生成氯化銀白色沉淀，只能說明存在氯離子，不能說明是稀鹽酸還是氯化鈣；

（3）碳酸鈉和剩余的稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；碳酸鈉和氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析解答。

（4）驗證猜想②是否正確，關(guān)鍵是正面稀鹽酸的存在，根據(jù)稀鹽酸的性質(zhì)判斷。

【解答】（1）甲：取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液。如果溶液呈無色，那么說明沒有氫氧化鋇存在，即猜想①錯誤。

（2）我認為方案乙的結(jié)論不正確，因為：反應生成的氯化鋇也能和硝酸銀反應生成白色沉淀；

（3）若猜想②正確，則方案丙中能觀察到的實驗現(xiàn)象是：先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀。

（4）A.紫色石蕊試液遇到酸變成紅色，故A符合題意；

B.銅片不與稀鹽酸反應，故B不合題意；

C.鐵銹與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和水，故C符合題意；

D.硫酸鈉溶液與稀鹽酸不反應，故D不合題意。

故選AC。

31．實驗室用下圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管相連，當裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象時即達到實驗目的。（2）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H2經(jīng)干燥后用D裝置收集，當D裝置的瓶口向下時，導管口的連接順序應是a→b→c→。（3）用燒杯稀釋濃硫酸時，應____。A．將濃硫酸倒入水中 B．將水倒入濃硫酸中【答案】（1）d；澄清石灰水變渾濁（2）g（3）A【知識點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；二氧化碳的檢驗和驗滿；濃硫酸的稀釋【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鹽車酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析；

（2）根據(jù)氫氣密度小于空氣分析；

（3）根據(jù)濃硫酸稀釋要酸入水中分析。

【解答】（1）要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，需利用雞蛋殼與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳完成，為使氣體與澄清石灰水充分反應，將A裝置中的導氣管a與C裝置中的導氣管d相連，當裝置C中澄清石灰水變渾濁時即達到實驗目的。

（2）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H2經(jīng)干燥后用D裝置收集，當D裝置的瓶口向下時，因氫氣密度小于空氣，則氣體應從g端進入，導管口連接順序應是a→b→c→g。

（3）用燒杯稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，故選A。

故答案為：（1）d；澄清石灰水變渾濁；（2）g；（3）A。32．小樂用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）和如下實驗步驟進行有關(guān)碳及其氧化物的實驗。實驗步驟：①檢查裝置氣密性并加入藥品；②緩緩通入CO2，使裝置中充滿CO2后點燃A處酒精噴燈；③在A處酒精噴燈加熱一段時間后，點燃B處酒精噴燈；④待反應結(jié)束后，停止通入CO2，熄滅A、B兩處的酒精噴燈。（1）步驟③，A處酒精噴燈加熱過程中，能觀察到的現(xiàn)象是：木炭粉逐漸減少，D中左側(cè)導管口有氣泡冒出、澄清石灰水變渾濁且；點燃B處酒精噴燈后可觀察到氧化鐵逐漸變?yōu)楹谏?，發(fā)生此反應的化學方程式為；實驗說明（填寫物質(zhì)名稱）具有還原性。（2）該裝置是否需要添加尾氣處理裝置，判斷并說明理由。?！敬鸢浮浚?）D中澄清石灰水進入E燒杯中；3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2（2）不需要；尾氣已經(jīng)收集到D中【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；二氧化碳的檢驗和驗滿；還原反應與金屬的冶煉；二氧化碳的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)木炭與二氧化碳反應產(chǎn)生一氧化碳，一氧化碳不能與石灰水反應，收集到D中，D中澄清石灰水會進入E中，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳分析；

（2）根據(jù)D中可將尾氣收集分析。

【解答】（1）步驟③，A處酒精噴燈加熱過程中，木炭與二氧化碳反應產(chǎn)生一氧化碳，觀察到木炭粉逐漸減少，D中左側(cè)導管口有氣泡冒出、澄清石灰水變渾濁且D中澄清石灰水進入E燒杯中；點燃B處酒精噴燈后一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，可觀察到氧化鐵逐漸變?yōu)楹谏?，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2；該實驗說明碳、一氧化碳具有還原性。

（2）尾氣已經(jīng)收集到D中，不需添加尾氣處理裝置。

故答案為：（1）D中澄清石灰水進入E燒杯中；3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2；碳、一氧化碳；（2）不需要；尾氣已經(jīng)收集到四、解答題（本大題共32分）33．某氯化鈉廢水中含有HCl、H2SO4、Na2SO4，現(xiàn)要回收NaCl，得到純凈NaCl晶體，提純的流程如下：（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的（填寫離子符號）。（2）濾渣的主要成分是（填寫化學式）。（3）寫出“后續(xù)處理”的方法?！敬鸢浮浚?）Ba2+、H+（2）BaCO3、BaSO4（3）向濾液中滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶【知識點】物質(zhì)除雜或凈化；實驗方案設(shè)計與評價；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸和硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，能與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀分析；

（2）根據(jù)氯化鋇與硫酸、硫酸鈉反應產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀，氯化鋇與碳酸鈉反應生成的碳酸鋇沉淀分析；

（3）根據(jù)濾液成分為碳酸鈉、氯化鈉分析。

【解答】（1）碳酸鈉能與鹽酸和硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，能與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，加入Na2CO3溶液，是為了除去溶液中存在的Ba2+、H+。

（2）濾渣為氯化鋇與硫酸、硫酸鈉反應產(chǎn)生的硫酸鋇和氯化鋇與碳酸鈉反應生成的碳酸鋇沉淀，化學式為BaCO3、BaSO4。

（3）濾液成分為碳酸鈉、氯化鈉，要得到氯化鈉晶體，需先加入稀鹽酸除去碳酸鈉，再蒸發(fā)結(jié)晶，“后續(xù)處理”的方法為向濾液中滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。

故答案為：（1）Ba2+、H+；（2）BaCO3、BaSO4；（3）向濾液中滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。34．明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制法。（1）原料：綠礬五斤，硝五斤。綠礬（FeSO4?7H2O）和硝（KNO3）均屬于（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。（2）預處理：將礬炒去，約折五分之一。二味同研細，聽用。①加熱綠礬，質(zhì)量約減小1/5。該過程中綠礬失去部分結(jié)晶水，生成FeSO4?4H2O。②研碎FeSO4?4H2O和KNO3，研碎的目的是