北京市昌平區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試題

昌平區(qū)2022—2023學(xué)年第二學(xué)期高一年級期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷本試卷共8頁，共100分。考試時(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分選擇題(共42分)在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(每小題2分，共42分)1.北京冬奧會的成功舉辦，極大程度促進(jìn)了我國群眾參與冰雪運(yùn)動。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不屬于有機(jī)物的是A.滑雪杖——合金 B.滑雪板——聚乙烯C.滑雪頭盔——聚氯乙烯 D.防護(hù)鏡——聚甲基丙烯酸甲酯【答案】A【解析】【詳解】A．合金屬于金屬材料不是有機(jī)物，A符合題意；B．聚乙烯為有機(jī)高分子材料，B不符合題意；C．聚氯乙烯為有機(jī)合成高分子材料，C不符合題意；D．聚甲基丙烯酸甲酯為有機(jī)合成高分子材料，D不符合題意；故選A。2.下列設(shè)備工作時(shí)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD砷化鎵太陽能電池燃?xì)庠铒L(fēng)力發(fā)電機(jī)燃料電池A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)A不符合；B．燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，選項(xiàng)B不符合；C．風(fēng)力發(fā)電機(jī)是將風(fēng)能轉(zhuǎn)換為機(jī)械功，機(jī)械功帶動轉(zhuǎn)子旋轉(zhuǎn)，最終輸出交流電的電力設(shè)備，轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C不符合；D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)D符合；答案選D。3.下列元素中，原子半徑最小的是A.F B.Cl C. D.【答案】A【解析】【詳解】F、Cl、、處于周期表中同一主族，從上往下，電子層數(shù)增大，半徑逐漸增大，故原子半徑最小的是F，故選A。答案為：A。4.下列各組元素中，屬于同一周期的是A.Na、K B.N、Al C.S、Cl D.H、O【答案】C【解析】【詳解】分析：原子結(jié)構(gòu)中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來解答。詳解:A.K、Na分別在第四周期、第三周期，故A不選；

B.N、Al分別在第二周期、第三周期,故B不選；

C.S、Cl的原子結(jié)構(gòu)中均有3個(gè)電子層，均位于第三周期，故C選

D.H、O分別在第一周期、第二周期，故D不選；

所以C選項(xiàng)是正確的。5.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．MgCl2是離子化合物，只含有鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故不選A；B．HCl是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故選B；C．NaCl是離子化合物，只含有鈉離子和氯離子之間的離子鍵，故不選C；D．CaO是離子化合物，只含有鈣離子和氧離子之間的離子鍵，故不選D；答案選B。6.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A. B. C. D.

【答案】D【解析】【詳解】A．HCl是共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間以單鍵結(jié)合，故電子式為，故A正確；

B．水分子中O原子分別與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故電子式為，故B正確；

C．氯化鈉是離子晶體，故電子式為，故C正確；

D．氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合，N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為，故D錯(cuò)誤；

故選：D。7.作為一種新的滅菌保鮮技術(shù)，輻照已成為當(dāng)代科技興農(nóng)的重要手段，例如利用對糧、蔬、果、肉等進(jìn)行輻照滅菌。下列關(guān)于的說法中，正確的是A.質(zhì)子數(shù)為27 B.中子數(shù)為60 C.質(zhì)量數(shù)為87 D.核外電子數(shù)為33【答案】A【解析】【詳解】核素中，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)N=AZ，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。A．質(zhì)子數(shù)為27，故A正確；B．質(zhì)量數(shù)A=60，質(zhì)子數(shù)Z=27，中子數(shù)N=AZ=6027=33，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)A=60，故C錯(cuò)誤；D．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)Z=27，故D錯(cuò)誤；

故選：A。8.下列分子中，含有碳碳雙鍵的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．C2H4中含有1個(gè)碳碳雙鍵、4個(gè)CH鍵，選項(xiàng)A符合題意；B．CH3COOH中含有1個(gè)CC鍵，3個(gè)CH鍵，1個(gè)CO鍵，1個(gè)C=O雙鍵和1個(gè)OH鍵，選項(xiàng)B不合題意；C．C2H5OH中含有1個(gè)CC鍵，5個(gè)CH鍵，1個(gè)CO鍵和1個(gè)OH鍵，選項(xiàng)B不合題意；D．中含有2個(gè)CC鍵，8個(gè)CH鍵,2個(gè)CO鍵和1個(gè)C=O鍵，選項(xiàng)D不合題意；答案選A。9.M是一種烴，它的結(jié)構(gòu)是：，下列化合物中與M互為同分異構(gòu)體的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】M的結(jié)構(gòu)是：，分子式為C5H12，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼．和C5H12分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．分子式C2H6，和C5H12分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．分子式為C5H12，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．分子式C3H8，和C5H12分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選：C。10.乙烯分子的球棍模型如下圖所示，下列關(guān)于乙烯分子的說法中，不正確的是A.分子式為 B.官能團(tuán)為?CHC.結(jié)構(gòu)式是 D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯的分子式為C2H4，故A正確；

B．乙烯中官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子均共平面，乙烯的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：B。11.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該微粒的說法中，不正確的是A.元素符號是Si B.原子核外有3個(gè)電子層C.元素非金屬性比強(qiáng) D.元素屬于短周期元素【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，為14號元素硅元素，元素符號是，A正確；B．由圖可知原子核外有3個(gè)電子層，B正確；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；元素非金屬性比P弱，C錯(cuò)誤；D．硅元素屬于短周期元素，D正確；故選C。12.下列關(guān)于乙酸的說法中，不正確的是A.官能團(tuán)為 B.無色無味，易溶于水C.能與溶液反應(yīng) D.能與反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸的官能團(tuán)為羧基COOH，故A正確；

B．乙酸具有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸具有酸的通性，可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)，即能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；

D．乙酸中含有羧基，在催化作用下可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確，

故選：B。13.下列說法中，不正確的是A.天然氣燃燒為放熱反應(yīng)B.水蒸發(fā)的過程吸熱C.碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量【答案】C【解析】【詳解】A．燃料的燃燒放出熱量，天然氣燃燒為放熱反應(yīng)，故A正確；B．水蒸發(fā)的過程由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，需要吸熱，故B正確；C．碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量，故D正確；故選：C。14.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水C.乙烯與溴反應(yīng)生成1，2二溴乙烷D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷屬于加成反應(yīng)，A不符合題意；B．乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．乙烯與溴反應(yīng)生成1,2二溴乙烷屬于加成反應(yīng)，C不符合題意；D．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫屬于取代反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。15.光氣在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉容器中，與在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：。下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.消耗的同時(shí)消耗 B.的濃度相等C.的濃度不再變化 D.在密閉容器中共存【答案】C【解析】【詳解】A．只要反應(yīng)發(fā)生就有每生成1mol光氣，消耗1mol一氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)CO、Cl2、COCl2的濃度不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C．CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化，說明正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．只要反應(yīng)發(fā)生，就有CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C。16.下列說法中不正確的是A.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán) B.葡萄糖能水解C.油脂屬于酯類 D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均含有元素【答案】B【解析】【詳解】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故A正確；B．葡萄糖為單糖，不能水解，故B錯(cuò)誤；C．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，屬于酯類，故C正確；D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均含有元素，蛋白質(zhì)還含有S、N等元素，故D正確；故選：B。17.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.酸性： B.氫化物穩(wěn)定性：C.金屬性： D.熱穩(wěn)定性：【答案】D【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于Cl的非金屬比S的強(qiáng)，所以酸性：H2SO4＜HClO4，可以用元素周期律解釋，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，所以氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，可以用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；

C．同主族從上向下金屬性增強(qiáng)，K和Na是同一主族，且K在Na的下邊，即金屬性：K＞Na,可以用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；

D．Na2CO3和NaHCO3屬于鹽，不是氫化物，不能用元素周期律解釋，故D正確，

故選：D。18.辛烷完全燃燒的反應(yīng)是。用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.中含有碳?xì)滏I和碳碳單鍵B.中含有氫氫鍵C.參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.常溫常壓下，中所含分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A.為飽和烷烴，分子含有碳?xì)滏I和碳碳單鍵，故A正確；B．水分子中不含氫氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?，，則參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下不是標(biāo)況，不確定的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選A。19.酸性條件下，用進(jìn)行脫硫處理的原理如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.反應(yīng)1中做氧化劑 B.反應(yīng)1的產(chǎn)物有C.反應(yīng)2中做還原劑 D.反應(yīng)2中做反應(yīng)物【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)1中，Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2做氧化劑，故A正確；

B．反應(yīng)1的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，產(chǎn)物有H2O，故B正確；

C．反應(yīng)2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+做還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)2的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+，故D正確；

故選：C。20.利用廢鋁箔(主要成分為，含少量等)制明礬的一種工藝流程如下：資料：下列說法中，不正確的是A.①體現(xiàn)了鋁能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)B.乙溶液中含有的離子有C.由④可推測，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度D.均具有兩性【答案】D【解析】【分析】鋁和過量氫氧化鈉生成甲偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和適量稀硫酸生成氫氧化鋁沉淀，加入過量的稀硫酸得到乙硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀飽和溶液結(jié)晶得到明礬；【詳解】A．①鋁和過量氫氧化鈉生成甲偏鋁酸鈉，體現(xiàn)了鋁能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)，A正確；B．乙溶液中含有生成的硫酸鋁、過量的硫酸，故離子有，B正確；C．由④生成明礬晶體可推測，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度而首先結(jié)晶析出，C正確；D．均具有兩性，而沒有兩性，D錯(cuò)誤；故選D。21.將形狀和大小相同的條分別打磨后，與相同體積的鹽酸和鹽酸完全反應(yīng)，放出氣體的體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A.反應(yīng)的離子方程式是：B.可推斷：C.可推斷：反應(yīng)中鎂過量D.若用硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中鹽酸，反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【詳解】A．鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，形狀和大小相同的Mg條分別與相同體積的1mol/L鹽酸和amol/L鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，且與amol/L鹽酸反應(yīng)快，所以a＞1，故B正確；

C．由圖可知，二者產(chǎn)生的氫氣一樣多，所以鎂反應(yīng)完，故C錯(cuò)誤；

D．1mol/L硫酸溶液氫離子濃度為2mol/L，若用1mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中1mol/L鹽酸，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；

故選：B。第二部分非選擇題(共58分)22.有機(jī)化學(xué)是以有機(jī)化合物為研究對象的學(xué)科，它的研究范圍包括有機(jī)物的來源、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成和應(yīng)用等。Ⅰ．下圖是一些烴的球棍模型，回答以下問題：（1）上述模型①④中，不正確的是(填序號)_______，原因是(從原子結(jié)構(gòu)角度予以說明)_______。（2）⑤的結(jié)構(gòu)簡式是_______。Ⅱ．餐廚垃圾在酶的作用下可獲得乙醇，進(jìn)一步反應(yīng)可制備有機(jī)物C和高分子材料G，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（3）乙醇中含有的官能團(tuán)名稱是_______。（4）反應(yīng)ⅰ、ⅱ的化學(xué)方程式分別是_______、_______；反應(yīng)類型分別是_______、_______。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）下列說法中，不正確的是(選填字母)_______。a．E、F均屬于烴b．的分子式為c．反應(yīng)ⅲ為取代反應(yīng)【答案】（1）①.③②.碳原子最外層電子數(shù)為4，應(yīng)形成4對共用電子對以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③中第2個(gè)原子形成5對共用電子對，因此不正確（2）（3）羥基（4）①.②.③.取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))④.加成反應(yīng)（5）（6）ac【解析】【分析】乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成A，A為乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為乙酸乙酯，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)生成加聚反應(yīng)生成G，G為?！拘?詳解】碳原子最外層電子數(shù)為4，應(yīng)形成4對共有電子對以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，模型③中第2個(gè)C原子形成5對共有電子對，因此不正確，故答案為：③；碳原子最外層電子數(shù)為4，應(yīng)形成4對共用電子對以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③中第2個(gè)原子形成5對共用電子對，因此不正確；【小問2詳解】由模型知，⑤的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH3；【小問3詳解】乙醇中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；【小問4詳解】反應(yīng)ⅰ為乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式是；反應(yīng)ⅱ為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCH2Cl，化學(xué)方程式是；【小問5詳解】G的結(jié)構(gòu)簡式是；【小問6詳解】a.烴是指碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物，E、F中均含氯元素，故a錯(cuò)誤；b.由圖知，E的分子式為C2H4Cl2，故b正確；c.反應(yīng)ⅲ為消去反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；故答案為：ac。23.某研究小組探究原電池的原理并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）下列反應(yīng)中，可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(選填序號)_______。①②③④（2）甲同學(xué)用導(dǎo)線將電流表與片、片相連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ，如圖1所示。①能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)、_______。②從構(gòu)成原電池的基本要素來看，的作用是(選填序號，下同)_______，稀硫酸的作用是_______。a．電極反應(yīng)物b．電極材料c．離子導(dǎo)體d．電子導(dǎo)體（3）乙同學(xué)想利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請?jiān)趫D2上標(biāo)明所使用的用品_______。（4）氫氧燃料電池是一種新型發(fā)電裝置(如圖3所示)，下列敘述不正確的是_______。a．通氫氣的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)b．電子由a電極經(jīng)溶液流向電極c．總反應(yīng)為【答案】（1）②④（2）①.銅電極上產(chǎn)生氣泡②.③.ac（3）（4）abc【解析】【小問1詳解】原電池構(gòu)成條件之一：有能夠自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，其中②④屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，可通過原電池裝置直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；【小問2詳解】①當(dāng)形成原電池，可以產(chǎn)生電流使電流表指針偏轉(zhuǎn)，同時(shí)在銅電極有氣泡冒出；②Zn的作用：做負(fù)極電極材料和電極反應(yīng)物（負(fù)極反應(yīng)Zn2e=Zn2+）；電子經(jīng)導(dǎo)線移動，離子在電解質(zhì)溶液中定向移動；稀硫酸的作用：電極反應(yīng)物（正極反應(yīng)2H++2e=H2↑），是離子導(dǎo)體；【小問3詳解】根據(jù)原電池總反應(yīng)：以及裝置圖中電子移動方向，可知左端Cu作負(fù)極發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，右端可以使用惰性電極如石墨，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液；【小問4詳解】燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，a電極為負(fù)極，b電極為正極；a．燃料氫氣在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，通入氫氣的一極為負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b．電子由負(fù)極a經(jīng)導(dǎo)線流向正極b，故b錯(cuò)誤；c．總反應(yīng)：，故c錯(cuò)誤；答案選abc；24.溴被稱為“海洋元素”，以下是一種從苦鹵濃縮液中提取溴的流程示意圖：資料：常用提?原料含溴量提溴原料天然海水苦鹵濃縮液溴含量0.0457270（1）選用苦鹵濃縮液而不是天然海水作為提溴原料的原因是_______。（2）海水中溴元素的存在形式是_______，寫出①的離子方程式_______，該反應(yīng)中兩種單質(zhì)的氧化性關(guān)系為_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_______。（3）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）低濃度經(jīng)過操作②、③、④后得到的是_______。（5）“蒸餾”操作利用的是物質(zhì)哪種性質(zhì)的差異性：_______?！敬鸢浮浚?）苦鹵濃縮液中的溴含量高（2）①.②.③.④.在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對最外層電子的吸引力，得電子能力，非金屬性，氧化性（3）（4）高濃度（5）沸點(diǎn)【解析】【分析】氯氣和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，用熱空氣吹出溴單質(zhì)，與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成HBr和硫酸，通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)；【小問1詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，天然海水中含溴濃度低，苦鹵濃縮液中含溴濃度高，選用苦鹵濃縮液提溴會降低成本，故答案為：苦鹵濃縮液中溴的含量高；【小問2詳解】Br2單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑，具有較強(qiáng)氧化性，在海水中常以Br形式存在，Cl2氧化Br生成Br2，Cl2被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br=Br2+2Cl，Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性：Cl2＞Br2，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因?yàn)镃l、Br在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)：Cl＜Br，原子半徑：Cl＜Br，原子核對最外層電子的吸引力：Cl＞Br，得電子能力：Cl＞Br，非金屬性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2，故答案為：Br；Cl2+2Br=Br2+2Cl；Cl2＞Br2；Cl、Br在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)：Cl＜Br，原子半徑：Cl＜Br，原子核對最外層電子的吸引力：Cl＞Br，得電子能力：Cl＞Br，非金屬性：Cl＞Br，氧化性：Cl2＞Br2；【小問3詳解】步驟③中SO2水溶液吸收熱空氣吹出的Br2蒸氣，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br；【小問4詳解】操作②、③、④是溴的富集過程，所以低濃度Br2經(jīng)過操作②、③、④后得到高濃度Br2，故答案為：高濃度Br2；【小問5詳解】溴水中溴單質(zhì)與水的沸點(diǎn)存在差異性，可用蒸餾操作分離二者，故答案為：沸點(diǎn)。25.甲酸被認(rèn)為是一種有前途儲氫化合物。在催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。（1）中官能團(tuán)的名稱是_______。（2）常壓下甲酸的沸點(diǎn)是。甲酸沸騰的過程中，外界提供的能量的作用是_______。（3）過程Ⅰ中斷裂的化學(xué)鍵是_______，過程Ⅲ中形成的化學(xué)鍵是_______。（4）分解制氫的總反應(yīng)方程式是_______，兩種產(chǎn)物的電子式分別是_______、_______。（5）分解制氫是一個(gè)可逆反應(yīng)。在密閉容器中，通入蒸汽，一段時(shí)間后，核素存在于以下分子中：_______?！敬鸢浮浚?）羧基（2）破壞甲酸分子間的相互作用（3）①.氧氫鍵②.氫氫鍵（4）①.②.③.（5）

、(或)、、、【解析】【小問1詳解】HCOOH屬于羧酸，官能團(tuán)的名稱是羧基?！拘?詳解】甲酸沸騰的過程中，外界提供的能量的作用是破壞甲酸分子間的相互作用?！拘?詳解】由圖可知，過程Ⅰ中斷裂的化學(xué)鍵是甲酸中的氧氫鍵，過程Ⅲ中形成的化學(xué)鍵是氫氣中的氫氫鍵?！拘?詳解】HCOOH經(jīng)過三個(gè)過程，生成H2和CO2，總反應(yīng)為：，CO2是共價(jià)化合物，C、O原子間共用2對電子對，其電子式為，H2的電子式為H：H?！拘?詳解】觀察甲酸的結(jié)構(gòu)可知，過程I催化劑a吸收的H是與O相連的H，過程Ⅱ中催化劑b吸收與C相連的2H，且HCOOH分解制氫是一個(gè)可逆反應(yīng)，故一段時(shí)間后，核素2H存在于以下分子中：2H2、2HH或H2H、2HCOOH、HCOO2H、2HCOO2H。26.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的和NO轉(zhuǎn)化為和，化學(xué)方程式是：（1）某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和NO，測得不同時(shí)間的濃度如下表：時(shí)間0123……3.603.052.852.76……用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。（2）反應(yīng)物初始濃度相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)溫度為和，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐N催化劑的比表面積一段時(shí)間內(nèi)平均速率/Ⅰ對照實(shí)驗(yàn)28080Ⅱ研究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響a120Ⅲbcd【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】①補(bǔ)全表格a．_______，b．_______，c．_______，d．_______。②測得，對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，可得結(jié)論：_______。③通過實(shí)驗(yàn)可得到“催化劑的比表面積相同時(shí)，溫度升高，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是_______。【答案】（1）（2）①.280②.研究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響③.360④.80⑤.在其他條件相同時(shí)，同種催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越大⑥.【解析】【小問1詳解】用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；小問2詳解】①對比I、II組實(shí)驗(yàn)，研究同種催化劑的比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，同種催化劑的比表面積不同，溫度相同，則a為280；對比I、III組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)控制變量可知溫度不同，同種催化劑的比表面積相同，b為研究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，則c為360，d為80；②測得，對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，可得結(jié)論：在其他條件相同時(shí)，同種催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越大；③通過實(shí)驗(yàn)可得到“溫度相同時(shí)，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉(zhuǎn)化速率”的結(jié)論，證據(jù)是對比實(shí)驗(yàn)I、III，III的溫度高，反應(yīng)速率快，則證據(jù)是。27.為常見的主族元素，根據(jù)下表信息回答問題。元素元素性質(zhì)/原子結(jié)構(gòu)信息A短周期元素原子半徑最大(稀有氣體不參與比較)B+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同C原子核外電子層與電子層的電子數(shù)相等D與同周期，化合價(jià)有等E原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）寫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：_______(填化學(xué)式)。（3）用電子式表示和D形成化合物的過程：_______。（4）元素在周期表中的位置_______，關(guān)于元素及其化合物的推斷中，正確的是_______。a．與的最低負(fù)化合價(jià)相同b．的單質(zhì)可與和形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：d．氫化物穩(wěn)定性：（5）D和E形成的化合物①具有氧化性，其中體現(xiàn)氧化性的元素是(寫元素符號)_______，原因是_______。（6）元素與同主族，比多2個(gè)電子層，與氧以比例形成的化合物②的物質(zhì)類別為_______，任意寫出一個(gè)能體現(xiàn)②的類別通