廣東省佛山市南海區(qū)高二上學(xué)期“升基工程”學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題

廣東省2025屆高二級(jí)學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷(試卷共6頁(yè)，考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)采用零碳甲醇()作為主火炬燃料，碳循環(huán)過程如圖所示。下列說法不正確的是A.甲醇充分燃燒排放清潔產(chǎn)物 B.過程①存在C=O的斷裂C.過程②發(fā)生了吸熱反應(yīng) D.該循環(huán)有利于實(shí)現(xiàn)碳中和【答案】C【解析】【詳解】A．甲醇充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，排放清潔產(chǎn)物，故A正確；B．二氧化碳中存在C=O，甲醇中不含C=O，過程①存在C=O的斷裂，故B正確；C．甲醇燃燒放熱，過程②發(fā)生了放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該過程實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的循環(huán)利用，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故D正確；選C。2.可作火箭推進(jìn)劑，已知：。下列說法正確的是A.該反應(yīng)常溫下為自發(fā)反應(yīng) B.的燃燒熱是C.該反應(yīng)生成物比反應(yīng)物總能量高 D.若生成液態(tài)水釋放的能量減少【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)△G=△HT△S<0可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H<0，△S>0，判斷出該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．的燃燒熱是1molN2H4完全燃燒生成N2和液態(tài)水釋放的熱量，B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)是生成物比反應(yīng)物總能量低，C錯(cuò)誤；D．水由氣態(tài)到液態(tài)釋放能量，若生成液態(tài)水釋放的能量增加，D錯(cuò)誤；答案選A。3.溶液中存在平衡：。下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是A.溶液降溫 B.加入少量KCl固體C.加水稀釋 D.加入幾滴溶液【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入少量KCl固體，氯離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．加水稀釋，平衡逆移，故C錯(cuò)誤；D．加溶液，氯離子濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及的化學(xué)原理與水解無關(guān)的是A.焊接技術(shù)員用溶液除鐵銹 B.環(huán)保工人用明礬凈水C.環(huán)保工程師用溶液吸收 D.廚師用熱的純堿除油污【答案】C【解析】【詳解】A．用NH4Cl溶液水解顯酸性，可以除鐵銹，與鹽類的水解有關(guān)；B．明礬凈水是由于Al3+水解生成Al(OH)3膠體，與鹽類的水解有關(guān)；C．用CuSO4溶液吸收H2S是發(fā)生離子反應(yīng)生成CuS，與鹽類的水解無關(guān)；D．純堿在加熱條件下水解程度增大，堿性增強(qiáng)，可以去除油污，與鹽類的水解有關(guān)；故選C。5.下列物質(zhì)溶于水，因水解而呈堿性的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．K2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水電離出的硫離子水解呈堿性，故A符合題意；B．NH3與水反應(yīng)生成一水合氨電離而呈堿性，故B不符合題意；C．是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+水解呈酸性，故C不符合題意；D．是強(qiáng)酸酸式鹽，電離出氫離子呈酸性，故D不符合題意；答案選A。6.密閉容器中通入CO和NO，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法正確的是A.升高溫度，減慢B.分離，加快C.使用催化劑，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.增大容器體積，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，A錯(cuò)誤；B．分離，減少了生成物濃度，逆反應(yīng)速率減慢，正反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢，B錯(cuò)誤；C．催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．增大容器體積，減小體系的壓強(qiáng)，平衡向系數(shù)大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D正確；答案選D。7.0.1mol/L的氨水中，關(guān)于電離平衡的說法不正確的是A.電離方程式：B.加入NaOH固體，電離平衡逆向移動(dòng)C.加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)D.加熱溶液，減小【答案】D【解析】【詳解】A．是弱堿，電離方程式：，故A正確；B．加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．弱電解質(zhì)“越稀越電離”，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．電離吸熱，加熱溶液，電離平衡正向移動(dòng)，增大，故D錯(cuò)誤；選D。8.HR為一種弱酸，常溫下，用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一定體積未知濃度的HR酸溶液。下列說法正確的是A.裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，用如圖所示方法排除滴定管內(nèi)的氣泡B.滴定過程中，眼睛一直注視滴定管內(nèi)液面變化C.若用酚酞做指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液紅色恰好褪去D.滴定終點(diǎn)時(shí)混合溶液的pH=7【答案】A【解析】【詳解】A．裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，采用堿式滴定管，可用圖中所示方法排除滴定管內(nèi)的氣泡，故A正確；B．滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，兼顧滴定管液面變化，故B錯(cuò)誤；C．若用酚酞做指示劑，滴入最后半滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好變紅，且半分鐘不變色，到達(dá)滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．滴定終點(diǎn)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液的pH＞7，故D錯(cuò)誤；答案選A。9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．測(cè)定稀硫酸與鐵屑反應(yīng)速率D．探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向里推注射器，氣體顏色加深后又逐漸變淺，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)，故不選A；B、該裝置熱量散失快，不能測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故選B；C、根據(jù)單位時(shí)間收集氫氣的體積測(cè)定稀硫酸與鐵屑反應(yīng)速率，故不選C；D、兩個(gè)燒杯內(nèi)液體溫度不同，根據(jù)醋酸沉淀的時(shí)間不同，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故不選D；選B。10.下列方程式書寫不正確的是A.燃燒的熱化學(xué)方程式：B.的電離：C.的水解：D.稀與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：【答案】B【解析】【詳解】A．25℃、101kPa時(shí)，H2的燃燒熱為，即1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.5kJ，燃燒的熱化學(xué)方程式：，A正確；B．是二元弱酸，電離要分步電離，以第一步電離為主，電離的方程式為：，B錯(cuò)誤；C．的水解要分步水解，以第一步水解為主，水解方程式為：，C正確；D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)熱為中和熱，稀與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，D正確；答案選B。11.草酸鈣()是腎結(jié)石成分之一，常溫下，溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液中：B.c點(diǎn)溶液中：C.由b點(diǎn)可知：D.向草酸鈣懸濁液中加少量水，再次平衡后減小【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，則a點(diǎn)溶液中：，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)為主沉淀溶解平衡的曲線上，c點(diǎn)溶液中Ca2+濃度小于對(duì)應(yīng)曲線上鈣離子濃度，則：，B錯(cuò)誤；C．由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(Ca2+)=c(=1×105，可知：，C正確；D．向草酸鈣懸濁液中加少量水，草酸鈣繼續(xù)溶解，KSP不變，再次平衡后不變，D錯(cuò)誤；答案選C。12.某反應(yīng)歷程的能量變化如圖。下列說法正確的是A.催化反應(yīng)第二步為放熱反應(yīng)B.催化劑沒有參與反應(yīng)C.非催化反應(yīng)速率大于催化反應(yīng)速率D.催化劑能改變反應(yīng)的路徑，增大反應(yīng)的活化能【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，催化反應(yīng)第二步能量由高到低的過程，為放熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)II活化能比I的低，說明有催化劑參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．非催化反應(yīng)活化能大于催化反應(yīng)的活化能，非催化反應(yīng)速率小于催化反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了反應(yīng)的速率，D錯(cuò)誤；答案選A。13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，根據(jù)現(xiàn)象得到的相關(guān)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蒸干并灼燒溶液得到白色固體白色固體為B將純水加熱測(cè)定其電導(dǎo)率的變化電導(dǎo)率增大溫度升高增大C向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同濃度的溶液，然后再加入3滴同濃度的KI溶液。先生成白色沉淀后沉淀轉(zhuǎn)化為黃色D分別將1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀釋至100mL，測(cè)溶液pH酸性：HA<HBA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中AlCl3發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3和HCl，HCl加熱時(shí)揮發(fā)，導(dǎo)致水解平衡正向移動(dòng)，得到的固體是Al(OH)3，灼燒固體Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，故蒸干并灼燒AlCl3溶液得到的固體是Al2O3，A正確；B．水的電離是吸熱過程，將純水加熱電導(dǎo)率增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大，增大，B正確；C．向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同濃度的溶液，銀離子少量完全反應(yīng)，然后再加入3滴同濃度的KI溶液，先生成白色沉淀后沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說明，C正確；D．分別將1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀釋至100mL，測(cè)溶液，說明HB酸性更弱，酸性：HA>HB，D錯(cuò)誤；答案選D。14.常溫下，將氨水逐滴加入鹽酸中，溶液pH、溫度分別隨加入氨水體積變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.b點(diǎn)為中和點(diǎn) B.c點(diǎn)為中性點(diǎn)，C.水的電離程度：a<b D.根據(jù)圖可判斷n=0.100【答案】D【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)溫度最高時(shí)，酸堿正好完全反應(yīng)，氨水溶液的體積小于10mL，則氨水的濃度大于0.100mol/L；a點(diǎn)為1.0mol/L鹽酸溶液，鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，b點(diǎn)鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)氨水過量得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，d點(diǎn)為氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性。【詳解】A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度最高，是酸堿完全中和點(diǎn)，故A正確；B．由分析可知，c點(diǎn)氨水過量得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒關(guān)系c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c()=c(Cl—)，B正確；C．由分析可知，a點(diǎn)為1.0mol/L鹽酸溶液，鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，b點(diǎn)鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，則a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)，故C正確；D．由以上分析可知，氨水的濃度大于0.100mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D。15.用食醋除碳酸鈣型水垢，涉及、和等物質(zhì)。下列敘述正確的是A.溶液中含B.溶于水的部分發(fā)生完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)C.溶液中的電荷守恒式：D.除垢反應(yīng)后的溶液一定呈中性【答案】B【解析】【詳解】A．是弱電解質(zhì)，部分電離，，故A錯(cuò)誤；B．是難溶物，但是溶于水的，是全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．電荷守恒式為，故C錯(cuò)誤；D．除垢反應(yīng)后的溶液不一定呈中性，醋酸等于碳酸鈣物質(zhì)的量時(shí)，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；答案選B。16.恒容密閉容器中和一定量發(fā)生反應(yīng)：。不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.B.反應(yīng)速率：C.b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D.溫度為，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【分析】增大水的濃度，平衡正向移動(dòng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大?！驹斀狻緼．其它條件相同，增大水的投料，平衡正向移動(dòng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以，故A正確；B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，b點(diǎn)水的濃度大于c點(diǎn)，所以反應(yīng)速率：，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、c對(duì)應(yīng)的溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強(qiáng)是變量，溫度為，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；選C。二、非選擇題：本題共4題，共56分。17.過氧化氫()是一種用途廣泛的工業(yè)原料。回答下列問題：（1）已知：反應(yīng)①反應(yīng)②則的_____kJ/mol；不同溫度下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(填“>”、“<”或“=”)。（2）是一種極弱的酸，在水中電離的示意圖如下：編號(hào)溫度/℃i2510.0010.0ii2515.0abiii2510.02.0civ60d010.0①實(shí)驗(yàn)i和ii探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則a=_____，b=_____。②實(shí)驗(yàn)_____(填編號(hào))探究催化劑對(duì)速率的影響，能說明催化劑加快反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)記錄是_____。③溫度越高反應(yīng)速率越快，用碰撞理論解釋正確的是_____。A．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．活化分子百分?jǐn)?shù)不變C．單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大D．改變了反應(yīng)的路徑④實(shí)驗(yàn)i中幾乎沒有收集到氣體，可能原因是_____。（3）寫出在生活中的一種用途_____?！敬鸢浮浚?）①.196②.<（2）①.0②.5.0③.i和iii④.在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)收集到氣體的體積⑤.AC⑥.常溫下分解速率很慢；裝置漏氣或其它合理答案均可（3）傷口消毒【解析】【小問1詳解】①×2②×2可得：，則依據(jù)蓋斯定理，，可知H2O2分解為放熱反應(yīng)，故升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，＜，答案：196、＜；【小問2詳解】①實(shí)驗(yàn)i和ii探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，依據(jù)單一變量原則，只有濃度可以改變，所以a=0，b=5.0；②依據(jù)單一變量原則，實(shí)驗(yàn)i和iii探究催化劑對(duì)速率的影響，能說明催化劑加快反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)記錄是：在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)收集到氣體的體積；③A．溫度越高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，速率加快，A正確；B．溫度越高，活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B錯(cuò)誤；C．溫度越高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增大，速率加快，C正確；D．溫度越高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但沒有改變反應(yīng)的路徑，D錯(cuò)誤；故選AC；④實(shí)驗(yàn)i中幾乎沒有收集到氣體，可能原因是常溫下分解速率很慢或裝置漏氣或其它合理答案均可；【小問3詳解】具有氧化性，H2O2在生活中的一種用途為：傷口消毒。18.鋰是一種重要的戰(zhàn)略性金屬，從廢舊磷酸鐵鋰正極材料(含石墨、Al、等，還有少量不溶性雜質(zhì))中浸取鋰的工藝流程如下：已知：①；②。（1）粉碎研磨廢舊電池正極材料的目的是_____。（2）完全浸出時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。_______________；浸出時(shí)Al與酸作用離子方程式為_____。（3）濾泥中主要成分為_____(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)恰好完全沉淀(濃度等于)時(shí)，凈化液中_____，此時(shí)溶液pH=_____。（5）沉鋰后母液中可回收利用的主要物質(zhì)為_____(填名稱)。（6）已知磷酸()為三元弱酸，“浸出”時(shí)，鹽酸用量對(duì)各元素的浸出率影響如圖，當(dāng)鹽酸用量超過1.0倍后，F(xiàn)e、P元素浸出率隨鹽酸用量增多而增大，用平衡移動(dòng)原理解釋可能的原因_____?！敬鸢浮浚?）增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率（2）①.2②.（3）（4）①.②.4.7（5）氯化鈉（6）隨著鹽酸用量的增多，浸出液中增大，發(fā)生反應(yīng)，從而導(dǎo)致平衡：右移，溶液中Fe、P元素含量增加【解析】【分析】廢舊磷酸鐵鋰正極材料(含石墨、Al、LiFePO4等，還有少量不溶性雜質(zhì))先經(jīng)過粉碎研磨，可以增大與反應(yīng)物的接觸面積，與HCl和NaClO3反應(yīng)生成物有氣體Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+等，加入NaOH使Al3+生成Al(OH)3沉淀，凈化液中含有Li+離子，再加入碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀，濾泥中有Al(OH)3沉淀?！拘?詳解】粉碎研磨廢舊電池正極材料的目的是：增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率；【小問2詳解】完全浸出時(shí)LiFePO4與鹽酸、NaClO3反應(yīng)生成沉淀FePO4、氣體Cl2、NaCl和LiCl等，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2；浸出時(shí)Al與酸作用生成氫氣和鋁離子，離子方程式為：；【小問3詳解】經(jīng)過以上分析，濾泥的成分是Al(OH)3；【小問4詳解】根據(jù)，當(dāng)恰好完全沉淀(濃度等于)時(shí)，，凈化液中=1.25×1028，c(OH)=5×1010mol/L，pH=4.7；【小問5詳解】沉鋰后的溶液是NaCl溶液，可回收利用的主要物質(zhì)為氯化鈉；【小問6詳解】鹽酸用量超過1.0倍后，F(xiàn)e、P元素浸出率隨鹽酸用量增多而增大，原因是：隨著鹽酸用量的增多，浸出液中增大，發(fā)生反應(yīng)，從而導(dǎo)致平衡：右移，溶液中Fe、P元素含量增加。19.工業(yè)合成氨對(duì)提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大。回答下列問題：（1）“哈伯—博施法”合成氨反應(yīng)的能量變化如圖1，合成氨的熱化學(xué)方程式為_____(用含和的代數(shù)式表示)。（2）10L密閉容器中充入和，一定條件下反應(yīng)，10min末，的濃度為，則0～10min時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。此時(shí)，將容器體積壓縮為5L，則達(dá)到平衡后，_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）工業(yè)合成氨控制壓強(qiáng)范圍為10～30MPa，壓強(qiáng)太低則_____(結(jié)合速率平衡作答)，壓強(qiáng)太高對(duì)設(shè)備要求高（4）反應(yīng)物在鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程可簡(jiǎn)化為圖2所示，吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。①該歷程中能壘_____eV(用含a和b的代數(shù)式表示)，寫出該歷程的化學(xué)方程式_____。②鐵催化合成氨時(shí)，鐵表面吸附的速率比快得多，則_____(填“”或“”)的吸附速率決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。③下列關(guān)于合成氨實(shí)際生產(chǎn)的說法正確的是_____。A．選擇400500℃是因該溫度下氨的平衡產(chǎn)率最高B．將含和的原料氣循環(huán)使用可以提高原料的轉(zhuǎn)化率C．常采用1∶2.8而不是1∶3，原因是適度過量可加快轉(zhuǎn)化率D．催化劑活性位點(diǎn)若被雜質(zhì)氣體占據(jù)，會(huì)導(dǎo)致和的反應(yīng)速率變快【答案】（1）（2）①.0.0225②.<③.不變（3）反應(yīng)速率太慢，平衡轉(zhuǎn)化率太小(或產(chǎn)率低)（4）①.②.③.④.BC【解析】【小問1詳解】由圖可知合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，每生成1molNH3，放出的能量，則熱化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問2詳解】，根據(jù)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，當(dāng)容器容積變?yōu)?L時(shí)，此時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，則，平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故答案為：0.0225；＜；不變；【小問3詳解】壓強(qiáng)小意味著濃度小，濃度小反應(yīng)速率慢，且壓強(qiáng)小不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：反應(yīng)速率太慢，平衡轉(zhuǎn)化率太小(或產(chǎn)率低)；【小問4詳解】①由圖可以看出，該歷程中能壘aeV（b）eV=(a+b)eV，結(jié)合該過程的歷程圖可知，該過程化學(xué)方程式為：，故答案為：(a+b)；；②化學(xué)反應(yīng)的整體速率取決于慢反應(yīng)，則的吸附速率決定了合成氨的整體反應(yīng)速率，故答案為：；③A．選擇400500℃是因該溫度下，催化劑的活性最高，反應(yīng)速率快，故A錯(cuò)誤；B．循環(huán)使用氮?dú)夂蜌錃鈺?huì)增大反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高原料利用率，故B正確；C．過量的氮?dú)饪梢蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，故C正確；D．催化劑活性位點(diǎn)若被雜質(zhì)氣體占據(jù)，會(huì)導(dǎo)致催化劑活性降低，使和的反應(yīng)速率變慢，故D錯(cuò)誤；故選BC。20.R是一種親氯有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，易溶于水，在含的溶液中能發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)的表達(dá)式_____。（2）常溫下，向R溶液中加入適量NaCl，下列情況能說明反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))A.溶液中B.容器中生成一個(gè)R分子的同時(shí)產(chǎn)生一個(gè)C.溶液中不再發(fā)生變化D.R的消耗速率等于生成速率（3）某學(xué)習(xí)小組想研究氯水與R反應(yīng)。向水中通入得到1L氯水(設(shè)無逸出)。①寫出與反應(yīng)離子方程式_____。②用pH計(jì)連續(xù)監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)，新制氯水pH緩慢變小，原因是_____。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氯水的pH=4，計(jì)算溶液中為多少？_____(注：寫出計(jì)