2022-2023學(xué)年福建省廈門市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2福建省廈門市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題說明：1.本試卷共6頁?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Sb-122一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.福建土樓的外墻是用糯米，石灰、黏土和細(xì)砂混合而成。夯筑時(shí)，往墻體中間埋入竹片作為“墻骨”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.糯米的主要成分是淀粉，其作用是充當(dāng)粘合劑B.石灰的主要成分是CaSO4，其作用是防水C.細(xì)砂的主要成分是SiO2，其作用是增大墻體的強(qiáng)度D.“墻骨”的主要成分是纖維素，其作用是增加墻體的韌性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糯米的主要成分為淀粉，糯米具有黏性，在福建土樓的外墻建造中糯米充當(dāng)粘合劑的作用，A項(xiàng)正確；B．石灰的主要成分是CaO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．細(xì)砂的主要成分是SiO2，SiO2中存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了細(xì)砂的作用是增大墻體的強(qiáng)度，C項(xiàng)正確；D．往墻體中間埋入竹片作為“墻骨”，竹片的主要成分為纖維素，纖維素能增加墻體的韌性，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。2.甲酸和乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成甲酸乙酯，該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)用語或模型錯(cuò)誤的是（）A.甲酸的結(jié)構(gòu)式為： B.乙醇的球棍模型：C.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH3 D.H2O的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，含有官能團(tuán)是羧基，因此結(jié)構(gòu)式為，故A不符合題意；B．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，球棍模型為，故B不符合題意；C．甲酸乙酯是甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，即甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3，故C符合題意；D．水分子化學(xué)式為H2O，屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故D不符合題意；〖答案〗為C。3.下列有關(guān)元素周期律的說法正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 B.離子半徑：O2->Al3+>Na+C.元素原子失電子能力：Be>K>Mg D.酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S>P，熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，A正確；B．核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：O2->Na+>Al3+，B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，失去電子的能力越強(qiáng)，元素原子失電子能力：K>Mg>Be，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬N>C>Si性，則酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分如圖所示。下列說法正確的是（）A.該有機(jī)物屬于烯烴B.四個(gè)硫原子一定共平面C.1mol該有機(jī)物可與2mol氫氣加成D一氯代物有2種〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物中還含有硫原子，因此不屬于烯烴，A錯(cuò)誤；B．由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，所以四個(gè)硫原子一定共平面，B正確；C．分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物可與3mol氫氣加成，C錯(cuò)誤；D．分子中的氫原子均是相同的，所以一氯代物有1種，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A.圖A是除去NO2中的NOB.圖B是米酒蒸餾C.圖C是乙醇萃取碘水中的碘D.圖D是探究溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化氮、一氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．冷凝管中冷水下進(jìn)上出可充滿冷凝管，冷凝效果好，圖中冷水方向不合理，故B錯(cuò)誤；C．乙醇與水互溶，不能萃取碘水中碘，故C錯(cuò)誤；D．只有溫度不同，可探究溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響，故D正確；故選：D。6.利用CO2，H2，C2H2和CH3OH生產(chǎn)丁二酸二甲酯，其過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.C2H2分子中碳碳三鍵和碳?xì)滏I之間的夾角為180°B.丁二酸二甲酯的分子式為C6H10O4C.過程①未涉及碳?xì)滏I的斷裂D.過程②實(shí)現(xiàn)了Cs2CO3的再生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H2分子中的C為sp雜化，分子間的夾角為180°，故A正確；B．根據(jù)丁二酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C6H10O4，故B正確；C．過程①中C2H2分子中C-H鍵發(fā)生斷裂，涉及碳?xì)滏I的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．過程②有Cs2CO3生成，實(shí)現(xiàn)了Cs2CO3的再生，故D正確；故選：C。7.恒溫恒容下，進(jìn)行反應(yīng)：，下列說法不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.生成N2的速率與消耗H2的速率相等B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變C.反應(yīng)混合物中N2、H2、NH3百分組成不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成氮?dú)?，反?yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗氫氣，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即3v生(N2)=v消(H2)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，v生(N2)=v消(H2)，則不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；B．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，相同條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的百分含量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．?dāng)嗔?molH-H鍵，說明消耗3mol氫氣，斷裂6molN-H鍵，說明消耗2mol氨氣，其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不符合題意；〖答案〗為A。8.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一款高能量密度新型電池，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.NiRu為正極B.Zn電極的電極反應(yīng)式為：C.工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向Zn電極移動(dòng)D.理論上生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖中裝置可知，Zn作負(fù)極失去電子，Zn電極的電極反應(yīng)式為：，NiRu為正極，正極上硝酸根離子得到電子生成氨氣，電極反應(yīng)式為：NO+8e-+6H2O＝NH3↑+9OH-，陰離子移向負(fù)極，以此來解答。【詳析】A．NiRu為正極，正極上硝酸根離子得到電子生成氨氣，故A正確；B．Zn作負(fù)極失去電子，Zn電極的電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．原電池中，陰離子移向負(fù)極，即電解質(zhì)溶液中的OH-向Zn電極移動(dòng)，故C正確；D．正極反應(yīng)式為NO+8e-+6H2O＝NH3↑+9OH-，理論上生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3即11.2L÷22.4L/mol=0.5mol時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；故選：D。9.我國科學(xué)家研發(fā)了高效催化轉(zhuǎn)化為NH3的路徑，如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.FeN3是催化劑B.該路徑中N元素化合價(jià)逐步降低C.用15N標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后會(huì)在FeN3中檢測(cè)出15ND.該路徑的總反應(yīng)式為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)開始時(shí)，F(xiàn)eN3參與反應(yīng)，最后有生成FeN3，F(xiàn)eN3為該反應(yīng)的催化劑，故A說法正確；B．該路徑中N元素的化合價(jià)分別為+5、+4、+3、+2、+1、0、-1、-2、-3，N元素的化合價(jià)逐步降低，故B說法正確；C．FeN3為催化劑，路徑分析得到，用15N標(biāo)記NO，反應(yīng)結(jié)束后，15N最后出現(xiàn)在NH3中，不會(huì)在FeN3中檢測(cè)出，故〖答案〗為C說法錯(cuò)誤；D．分析可知，過程中有OH-生成，該路徑的總反應(yīng)式為NO+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-，故D說法正確；〖答案〗為C。10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質(zhì)甲～己轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中，乙為氣體，丁為有機(jī)混合物，己為淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.元素原子得電子能力：Z>W>Y>XB.甲一定屬于烴類C.氧化性：乙<己D.X與Z可形成含非極性鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質(zhì)中乙為氣體，丁為有機(jī)混合物，甲和乙在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成丁和戊，則甲可能為烴或鹵代烴、乙為氯氣，氯氣和丙反應(yīng)生成戊和己，已為淡黃色固體，丙為H2S、己為S單質(zhì)，所以W、X、Y、Z分別是H、C、S、Cl?！驹斘觥緼．元素非金屬性越強(qiáng)，越易得電子，元素原子得電子能力，Cl>S>C>H，故A錯(cuò)誤；B．甲能與氯氣在干燥條件下反應(yīng)，甲可能為鹵代烴或烴，故B錯(cuò)誤；C．H2S+Cl2=2HCl+S，Cl2是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，故C錯(cuò)誤；D．C與Cl可形成含非極性鍵的化合物，如CCl3CCl3，故D正確；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.微生物構(gòu)成的氮的循環(huán)如圖所示。（1）NH3的電子式為___________，與N同周期的非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為___________。檢驗(yàn)NH3是否收集滿的方法為___________。（3）過程?的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)中若將H替換成D(氘)，當(dāng)生成20gD2O時(shí)，產(chǎn)物中含有的N-D鍵的數(shù)目為___________NA。（4）羥胺(NH2OH)的結(jié)構(gòu)式為___________，其與H2O2反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)⑦的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為___________，為提高反應(yīng)速率可適當(dāng)升高溫度，但溫度過高該反應(yīng)速率反而降低的原因是___________?！即鸢浮剑?）①.②.HF（2）①.或或②.用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察到白煙或濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)（3）①.②.10（4）①.②.③.溫度升高導(dǎo)致過氧化氫分解，反應(yīng)物濃度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降(寫羥胺分解、揮發(fā)也可)〖解析〗（1）氨氣為共價(jià)化合物，NH3中N與3個(gè)H形成共價(jià)鍵，其電子式為；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)(稀有氣體除外)，與N同周期非金屬性最強(qiáng)的是F，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；故〖答案〗為；HF；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物制得氨氣，其反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以加熱氨水，氨水不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為NH3·H2O(濃)NH3↑+H2O，也可以將氨水滴加到生石灰上，發(fā)生NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；氨氣顯堿性，檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法可用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，也可以利用氨氣與濃鹽酸接近時(shí)，出現(xiàn)白煙；故〖答案〗為NH3·H2O(濃)NH3↑+H2O或NH3·H2O(濃)NH3↑+H2O或NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察到白煙；（3）過程?是氨氣+NO→N2H4，其反應(yīng)方程式為8NH3+2NO=5N2H4+2H2O；反應(yīng)中若將H替換成D，當(dāng)生成20gD2O，即D2O的物質(zhì)的量為=1mol，則生成N2D4的物質(zhì)的量為=2.5mol，即產(chǎn)物中含有N-D鍵的數(shù)目為2.5mol×4×NA=10NA，故〖答案〗為8NH3+2NO=5N2H4+2H2O；10；（4）羥胺為共價(jià)化合物，含有氨基和羥基，結(jié)構(gòu)式為，羥胺與過氧化氫反應(yīng)生成NO，根據(jù)元素守恒，還生成H2O，其反應(yīng)方程式為2NH2OH+3H2O2=6H2O+2NO↑；為提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)升高溫度，但溫度不能太高，因?yàn)檫^氧化氫受熱易分解，反應(yīng)濃度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降，羥胺不穩(wěn)定，加強(qiáng)熱發(fā)生爆炸；故〖答案〗為；2NH2OH+3H2O2=6H2O+2NO↑；溫度升高導(dǎo)致過氧化氫分解，反應(yīng)物濃度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降，同時(shí)羥胺不穩(wěn)定，受熱易分解。12.木質(zhì)素中的對(duì)乙基苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚與乙烯的過程如下：（1）可用溴水鑒別氣體產(chǎn)物是C2H4還是C2H6，化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（2）中苯環(huán)上的一氯代物有_________種。中最多___________個(gè)原子共平面。（3）反應(yīng)iii能量變化如下圖所示，該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)換值為___________。（4）對(duì)乙基苯酚經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化會(huì)生成對(duì)羥基苯甲酸。①可用___________(填試劑名稱)檢驗(yàn)物質(zhì)b中的醛基。②0.2molc和足量的鈉反應(yīng)可生成___________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（5）以乙烯為原料經(jīng)過系列反應(yīng)可得聚四氟乙烯。使用液態(tài)磷酸(磷酸包含在聚四氟乙烯鍵合的碳化硅基質(zhì)中)作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池如圖所示：①利用四氟乙烯合成聚四氟乙烯的化學(xué)方程式為___________。②b極的電極反應(yīng)式為___________。③若反應(yīng)生成18gH2O，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是___________?！即鸢浮剑?）①.②.加成反應(yīng)（2）①.3②.13（3）①.吸熱②.E1-E2（4）①.新制氫氧化銅懸濁液或斐林試劑或銀氨溶液②.4.48（5）①.nCF2＝CF2②.③.2NA〖解析〗（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能，可鑒別，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）中苯環(huán)上有3種H原子，其一氯代物有3種；苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，3個(gè)原子可確定1個(gè)平面，則中最多13個(gè)原子共平面；（3）圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)換值為E1-E2；（4）①醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則可用新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液檢驗(yàn)物質(zhì)b中的醛基；②羥基、羧基均與Na反應(yīng)生成氫氣，0.2molc和足量的鈉反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（5）①四氟乙烯合成聚四氟乙烯的化學(xué)方程式為nCF2＝CF2；②b為正極，酸性電解質(zhì)時(shí)正極上氧氣得到電子生成水，正極反應(yīng)為；③由O2～4e-～2H2O可知，反應(yīng)生成18gH2O（1mol水），理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是2NA。13.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)(夾持裝置略去)。查閱資料：①H2C2O4為二元弱酸。②溶液濃度越大，越不利于氣體的擴(kuò)散。（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）儀器A的名稱為___________。（3）檢查裝置氣密性的方法為___________。（4）若以單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體體積作為反應(yīng)速率的觀測(cè)指標(biāo)，則量筒中的試劑為___________。A.飽和NaHCO3溶液 B.飽和NaCl溶液 C.水 D.飽和Na2CO3溶液（5）探究H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)KMnO4溶液H2C2O4溶液H2SO4溶液褪色時(shí)間c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)t/s10.0054.00.22.00.12030720.0204.00.22.00.12054530.0104.00.52.00.12020140.0104.00.72.00.12016350.0104.00.92.00.12036060.0104.01.02.0c1512①c1=___________。②某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)1和2的褪色時(shí)間分析出實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1，請(qǐng)分析該結(jié)論是否正確，并說明原因：___________。③結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列說法錯(cuò)誤的是___________。(填標(biāo)號(hào))A．其他條件不變時(shí)，c(H2C2O4)濃度越高，反應(yīng)速率越快B．其他條件不變時(shí)，當(dāng)c(H2C2O4)為0.8mol·L-1，褪色時(shí)間一定介于163s至360s之間C．實(shí)驗(yàn)5中v(H2C2O4)=015mol·L-1·min-1D．其他條件不變時(shí)，當(dāng)c(H2C2O4)>0.9mol·L-1，溶液濃度增大，不利于CO2擴(kuò)散，可能導(dǎo)致褪色時(shí)間延長（6）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。請(qǐng)以實(shí)驗(yàn)1為對(duì)照組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Mn2+的催化作用___________?！即鸢浮剑?）（2）分液漏斗（3）關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，向其中加水。若一段時(shí)間后，水難以滴入，則證明該裝置氣密性良好。(其他合理〖答案〗均可)（4）A（5）①.0.120②.不正確；實(shí)驗(yàn)1和2中KMnO4反應(yīng)完全，并且實(shí)驗(yàn)1、2中c（KMnO4）之比為1：4，但褪色時(shí)間之比為307：545≈1：1.8，根據(jù)v=分析可知實(shí)驗(yàn)1的速率小于實(shí)驗(yàn)2③.ABC（6）其他條件與實(shí)驗(yàn)1相同，添加少量MnSO4固體，對(duì)比記錄褪色時(shí)間〖解析〗（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)Mn2+、CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為；（2）儀器A為分液漏斗；（3）液差法檢查該裝置氣密性的方法為：關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，向其中加水。若一段時(shí)間后，水難以滴入，則證明該裝置氣密性良好；（4）通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，則CO2的量不能減少，并且CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解量較小，在飽和NaCl溶液、水中溶解度相對(duì)大，能與Na2CO3反應(yīng)，所以量筒中的試劑為飽和NaHCO3溶液，故〖答案〗為：A；（5）①該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄咳芤簼舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)可知變量法可知，實(shí)驗(yàn)5，6中c（H2C2O4）不同，則其他各量必須相同，即c1=0.120；②實(shí)驗(yàn)1中n（H2C2O4）：n（KMnO4）=20：1，實(shí)驗(yàn)2中n（H2C2O4）：n（KMnO4）=5：1，結(jié)合反應(yīng)可知KMnO4反應(yīng)完全，并且實(shí)驗(yàn)1、2中c（KMnO4）之比為1：4，但褪色時(shí)間之比為307：545≈1：1.8，根據(jù)v=分析可知實(shí)驗(yàn)1的速率小于實(shí)驗(yàn)2，所以該結(jié)論不正確；③A．由實(shí)驗(yàn)5、6數(shù)據(jù)可知，c（H2C2O4）增大時(shí)，溶液褪色時(shí)間數(shù)值增大，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)3、4數(shù)據(jù)可知，c（H2C2O4）增大時(shí)反應(yīng)速率加快，溶液褪色時(shí)間縮短，據(jù)此可推理c（H2C2O4）=0.8mol?L-1時(shí)，溶液褪色時(shí)間可能小于163s，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)5中n（H2C2O4）：n（KMnO4）=45：1，KMnO4反應(yīng)完全，但溶液總體積未知，不能計(jì)算v（KMnO4）和v（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；D．由實(shí)驗(yàn)5、6數(shù)據(jù)可知，c（H2C2O4）＞0.9mol?L-1時(shí)，KMnO4溶液褪色時(shí)間延長，可能原因溶液濃度增大，不利于CO2擴(kuò)散，故D正確；故〖答案〗為：ABC；（6）證明Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，可在實(shí)驗(yàn)1條件相同的溶液中加入少量MnSO4固體，對(duì)比記錄褪色時(shí)間。14.從分銀渣(含Sb2S3、SnO2以及鉛等雜質(zhì))中分離提取Na2SbO4和CaSnO3流程如圖所示：查閱資料：①Sn和C屬于同主族元素，Sb和N屬于同主族元素。②“堿浸”中Sb元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、（1）Sn原子的質(zhì)子數(shù)為50，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）“堿浸”中，可采取___________的方法提高浸取速率，其中，SnO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“沉銻”中，X為___________。（4）“沉銻”中，金屬沉淀率與H2O2質(zhì)量濃度關(guān)系如下圖所示。為分離Sb元素和Sn元素，需控制H2O2質(zhì)量濃度為___________，原因是___________，該過程N(yùn)a3SbS3轉(zhuǎn)化為Na2SbO4的離子方程式為___________。（5）“一系列操作”為___________。（6）用1t分銀渣(含Sb元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.1％)制得51kgNa3SbO4，則Na3SbO4的產(chǎn)率為___________。（7）該流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。〖答案〗（1）（2）①.粉碎分銀渣，適當(dāng)升溫、攪拌、適當(dāng)增大NaOH、Na2S的濃度等(填一點(diǎn)即可)②.（3）S(硫或硫黃也可)（4）①.10%②.H2O2質(zhì)量濃度為10%時(shí)，Sb與Sn沉淀率差異較大③.3Na++SbS+4H2O2=Na3SbO4↓+4H2O+3S↓（5）過濾、洗滌、干燥（6）40%或0.4（7）NaOH〖解析〗堿浸：發(fā)生Sb2S3+3S2-=2SbS、Sb2S3+6OH-=SbO+SbS+3H2O，Sn和C屬于同主族，因此SnO2與NaOH反應(yīng)SnO2+2OH-=SnO+H2O；沉銻：發(fā)生離子方程式為SbS+4H2O2+3Na+=Na3SbO4↓+4H2O+S↓、SbO+H2O2+3Na+=Na3SbO4↓+H2O，然后過濾；據(jù)此分析；（1）Sn和C屬于同主族，且原子序數(shù)為50，Sn位于第五周期ⅣA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故〖答案〗為；（2）“堿浸”中提高浸取速率的措施為粉碎分銀渣、適當(dāng)升高溫度、攪拌、提高NaOH或Na2S濃度等；Sn與C屬于同主族，同主族性質(zhì)具有一定的相似性，SnO2與NaOH反應(yīng)SnO2+2OH-=SnO+H2O；故〖答案〗為粉碎分銀渣、適當(dāng)升高溫度、攪拌、提高NaOH或Na2S濃度等(任寫一種)；SnO2+2OH-=SnO+H2O；（3）“堿浸”中Sb元素以SbO、SbS形式存在，Sb顯+3價(jià)，Na3SbO4中Sb顯+5價(jià)，過氧化氫作氧化劑，根據(jù)流程可知，X不溶于鹽酸，其余步驟中不含硫元素，因此推出X為硫單質(zhì)，故〖答案〗為S(或硫或硫磺)；（4）“沉銻”中需要分離Sb元素和Sn元素，根據(jù)金屬沉淀率與H2O2質(zhì)量濃度關(guān)系圖可知，需控制H2O2質(zhì)量濃度是10%，原因是H2O2質(zhì)量濃度為10%時(shí)，Sb與Sn沉淀率差異較大，分離較徹底；“堿浸”中Sb元素以SbO、SbS形式存在，Sb顯+3價(jià)，Na3SbO4中Sb顯+5價(jià)，過氧化氫作氧化劑，根據(jù)流程可知，X不溶于鹽酸，其余步驟中不含硫元素，因此推出X為硫單質(zhì)，Na3SbS3轉(zhuǎn)化成Na2SbO4的反應(yīng)方程式為3Na++SbS+4H2O2=Na3SbO4↓+4H2O+3S↓；故〖答案〗為10%；H2O2質(zhì)量濃度為10%時(shí)，Sb與Sn沉淀率差異較大；3Na++SbS+4H2O2=Na3SbO4↓+4H2O+3S↓；（5）Na2SbO4難溶于水，因此一系列操作是過濾、洗滌、干燥；故〖答案〗為過濾、洗滌、干燥；（6）1t分銀渣中Sb元素全部轉(zhuǎn)化成Na3SbO4，根據(jù)元素守恒，Na3SbO4的理論質(zhì)量為=127500g，合127.5kg，產(chǎn)率為=40%；故〖答案〗為40%或0.4；（7）“沉銻”步驟中錫元素發(fā)生SnO2與NaOH反應(yīng)SnO2+2OH-=SnO+H2O，“沉錫”步驟中加入Ca(OH)2，發(fā)生Ca(OH)2+Na2SnO3=CaSnO3+2NaOH，生成NaOH返回“堿浸”中，故〖答案〗為NaOH。福建省廈門市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題說明：1.本試卷共6頁。總分100分。考試時(shí)間75分鐘。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Sb-122一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.福建土樓的外墻是用糯米，石灰、黏土和細(xì)砂混合而成。夯筑時(shí)，往墻體中間埋入竹片作為“墻骨”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.糯米的主要成分是淀粉，其作用是充當(dāng)粘合劑B.石灰的主要成分是CaSO4，其作用是防水C.細(xì)砂的主要成分是SiO2，其作用是增大墻體的強(qiáng)度D.“墻骨”的主要成分是纖維素，其作用是增加墻體的韌性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．糯米的主要成分為淀粉，糯米具有黏性，在福建土樓的外墻建造中糯米充當(dāng)粘合劑的作用，A項(xiàng)正確；B．石灰的主要成分是CaO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．細(xì)砂的主要成分是SiO2，SiO2中存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了細(xì)砂的作用是增大墻體的強(qiáng)度，C項(xiàng)正確；D．往墻體中間埋入竹片作為“墻骨”，竹片的主要成分為纖維素，纖維素能增加墻體的韌性，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。2.甲酸和乙醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成甲酸乙酯，該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)用語或模型錯(cuò)誤的是（）A.甲酸的結(jié)構(gòu)式為： B.乙醇的球棍模型：C.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH3 D.H2O的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，含有官能團(tuán)是羧基，因此結(jié)構(gòu)式為，故A不符合題意；B．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，球棍模型為，故B不符合題意；C．甲酸乙酯是甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，即甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3，故C符合題意；D．水分子化學(xué)式為H2O，屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故D不符合題意；〖答案〗為C。3.下列有關(guān)元素周期律的說法正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 B.離子半徑：O2->Al3+>Na+C.元素原子失電子能力：Be>K>Mg D.酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>S>P，熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，A正確；B．核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：O2->Na+>Al3+，B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，失去電子的能力越強(qiáng)，元素原子失電子能力：K>Mg>Be，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬N>C>Si性，則酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。4.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分如圖所示。下列說法正確的是（）A.該有機(jī)物屬于烯烴B.四個(gè)硫原子一定共平面C.1mol該有機(jī)物可與2mol氫氣加成D一氯代物有2種〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該有機(jī)物中還含有硫原子，因此不屬于烯烴，A錯(cuò)誤；B．由于碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，所以四個(gè)硫原子一定共平面，B正確；C．分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物可與3mol氫氣加成，C錯(cuò)誤；D．分子中的氫原子均是相同的，所以一氯代物有1種，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）A.圖A是除去NO2中的NOB.圖B是米酒蒸餾C.圖C是乙醇萃取碘水中的碘D.圖D是探究溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化氮、一氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．冷凝管中冷水下進(jìn)上出可充滿冷凝管，冷凝效果好，圖中冷水方向不合理，故B錯(cuò)誤；C．乙醇與水互溶，不能萃取碘水中碘，故C錯(cuò)誤；D．只有溫度不同，可探究溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響，故D正確；故選：D。6.利用CO2，H2，C2H2和CH3OH生產(chǎn)丁二酸二甲酯，其過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.C2H2分子中碳碳三鍵和碳?xì)滏I之間的夾角為180°B.丁二酸二甲酯的分子式為C6H10O4C.過程①未涉及碳?xì)滏I的斷裂D.過程②實(shí)現(xiàn)了Cs2CO3的再生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C2H2分子中的C為sp雜化，分子間的夾角為180°，故A正確；B．根據(jù)丁二酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為：C6H10O4，故B正確；C．過程①中C2H2分子中C-H鍵發(fā)生斷裂，涉及碳?xì)滏I的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．過程②有Cs2CO3生成，實(shí)現(xiàn)了Cs2CO3的再生，故D正確；故選：C。7.恒溫恒容下，進(jìn)行反應(yīng)：，下列說法不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.生成N2的速率與消耗H2的速率相等B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變C.反應(yīng)混合物中N2、H2、NH3百分組成不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成氮?dú)猓磻?yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，消耗氫氣，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即3v生(N2)=v消(H2)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，v生(N2)=v消(H2)，則不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；B．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，相同條件下，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的百分含量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．?dāng)嗔?molH-H鍵，說明消耗3mol氫氣，斷裂6molN-H鍵，說明消耗2mol氨氣，其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不符合題意；〖答案〗為A。8.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一款高能量密度新型電池，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.NiRu為正極B.Zn電極的電極反應(yīng)式為：C.工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向Zn電極移動(dòng)D.理論上生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖中裝置可知，Zn作負(fù)極失去電子，Zn電極的電極反應(yīng)式為：，NiRu為正極，正極上硝酸根離子得到電子生成氨氣，電極反應(yīng)式為：NO+8e-+6H2O＝NH3↑+9OH-，陰離子移向負(fù)極，以此來解答?！驹斘觥緼．NiRu為正極，正極上硝酸根離子得到電子生成氨氣，故A正確；B．Zn作負(fù)極失去電子，Zn電極的電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．原電池中，陰離子移向負(fù)極，即電解質(zhì)溶液中的OH-向Zn電極移動(dòng)，故C正確；D．正極反應(yīng)式為NO+8e-+6H2O＝NH3↑+9OH-，理論上生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3即11.2L÷22.4L/mol=0.5mol時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；故選：D。9.我國科學(xué)家研發(fā)了高效催化轉(zhuǎn)化為NH3的路徑，如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.FeN3是催化劑B.該路徑中N元素化合價(jià)逐步降低C.用15N標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后會(huì)在FeN3中檢測(cè)出15ND.該路徑的總反應(yīng)式為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)開始時(shí)，F(xiàn)eN3參與反應(yīng)，最后有生成FeN3，F(xiàn)eN3為該反應(yīng)的催化劑，故A說法正確；B．該路徑中N元素的化合價(jià)分別為+5、+4、+3、+2、+1、0、-1、-2、-3，N元素的化合價(jià)逐步降低，故B說法正確；C．FeN3為催化劑，路徑分析得到，用15N標(biāo)記NO，反應(yīng)結(jié)束后，15N最后出現(xiàn)在NH3中，不會(huì)在FeN3中檢測(cè)出，故〖答案〗為C說法錯(cuò)誤；D．分析可知，過程中有OH-生成，該路徑的總反應(yīng)式為NO+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-，故D說法正確；〖答案〗為C。10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質(zhì)甲～己轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中，乙為氣體，丁為有機(jī)混合物，己為淡黃色固體。下列說法正確的是（）A.元素原子得電子能力：Z>W>Y>XB.甲一定屬于烴類C.氧化性：乙<己D.X與Z可形成含非極性鍵的化合物〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素組成的物質(zhì)中乙為氣體，丁為有機(jī)混合物，甲和乙在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成丁和戊，則甲可能為烴或鹵代烴、乙為氯氣，氯氣和丙反應(yīng)生成戊和己，已為淡黃色固體，丙為H2S、己為S單質(zhì)，所以W、X、Y、Z分別是H、C、S、Cl?！驹斘觥緼．元素非金屬性越強(qiáng)，越易得電子，元素原子得電子能力，Cl>S>C>H，故A錯(cuò)誤；B．甲能與氯氣在干燥條件下反應(yīng)，甲可能為鹵代烴或烴，故B錯(cuò)誤；C．H2S+Cl2=2HCl+S，Cl2是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>S，故C錯(cuò)誤；D．C與Cl可形成含非極性鍵的化合物，如CCl3CCl3，故D正確；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.微生物構(gòu)成的氮的循環(huán)如圖所示。（1）NH3的電子式為___________，與N同周期的非金屬元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的化學(xué)方程式為___________。檢驗(yàn)NH3是否收集滿的方法為___________。（3）過程?的化學(xué)方程式為___________。反應(yīng)中若將H替換成D(氘)，當(dāng)生成20gD2O時(shí)，產(chǎn)物中含有的N-D鍵的數(shù)目為___________NA。（4）羥胺(NH2OH)的結(jié)構(gòu)式為___________，其與H2O2反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)⑦的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為___________，為提高反應(yīng)速率可適當(dāng)升高溫度，但溫度過高該反應(yīng)速率反而降低的原因是___________。〖答案〗（1）①.②.HF（2）①.或或②.用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察到白煙或濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)（3）①.②.10（4）①.②.③.溫度升高導(dǎo)致過氧化氫分解，反應(yīng)物濃度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降(寫羥胺分解、揮發(fā)也可)〖解析〗（1）氨氣為共價(jià)化合物，NH3中N與3個(gè)H形成共價(jià)鍵，其電子式為；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)(稀有氣體除外)，與N同周期非金屬性最強(qiáng)的是F，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；故〖答案〗為；HF；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物制得氨氣，其反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以加熱氨水，氨水不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為NH3·H2O(濃)NH3↑+H2O，也可以將氨水滴加到生石灰上，發(fā)生NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；氨氣顯堿性，檢驗(yàn)氨氣收集滿的方法可用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，也可以利用氨氣與濃鹽酸接近時(shí)，出現(xiàn)白煙；故〖答案〗為NH3·H2O(濃)NH3↑+H2O或NH3·H2O(濃)NH3↑+H2O或NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察到白煙；（3）過程?是氨氣+NO→N2H4，其反應(yīng)方程式為8NH3+2NO=5N2H4+2H2O；反應(yīng)中若將H替換成D，當(dāng)生成20gD2O，即D2O的物質(zhì)的量為=1mol，則生成N2D4的物質(zhì)的量為=2.5mol，即產(chǎn)物中含有N-D鍵的數(shù)目為2.5mol×4×NA=10NA，故〖答案〗為8NH3+2NO=5N2H4+2H2O；10；（4）羥胺為共價(jià)化合物，含有氨基和羥基，結(jié)構(gòu)式為，羥胺與過氧化氫反應(yīng)生成NO，根據(jù)元素守恒，還生成H2O，其反應(yīng)方程式為2NH2OH+3H2O2=6H2O+2NO↑；為提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)升高溫度，但溫度不能太高，因?yàn)檫^氧化氫受熱易分解，反應(yīng)濃度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降，羥胺不穩(wěn)定，加強(qiáng)熱發(fā)生爆炸；故〖答案〗為；2NH2OH+3H2O2=6H2O+2NO↑；溫度升高導(dǎo)致過氧化氫分解，反應(yīng)物濃度下降，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降，同時(shí)羥胺不穩(wěn)定，受熱易分解。12.木質(zhì)素中的對(duì)乙基苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚與乙烯的過程如下：（1）可用溴水鑒別氣體產(chǎn)物是C2H4還是C2H6，化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)類型為___________。（2）中苯環(huán)上的一氯代物有_________種。中最多___________個(gè)原子共平面。（3）反應(yīng)iii能量變化如下圖所示，該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)換值為___________。（4）對(duì)乙基苯酚經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化會(huì)生成對(duì)羥基苯甲酸。①可用___________(填試劑名稱)檢驗(yàn)物質(zhì)b中的醛基。②0.2molc和足量的鈉反應(yīng)可生成___________LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（5）以乙烯為原料經(jīng)過系列反應(yīng)可得聚四氟乙烯。使用液態(tài)磷酸(磷酸包含在聚四氟乙烯鍵合的碳化硅基質(zhì)中)作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池如圖所示：①利用四氟乙烯合成聚四氟乙烯的化學(xué)方程式為___________。②b極的電極反應(yīng)式為___________。③若反應(yīng)生成18gH2O，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是___________?！即鸢浮剑?）①.②.加成反應(yīng)（2）①.3②.13（3）①.吸熱②.E1-E2（4）①.新制氫氧化銅懸濁液或斐林試劑或銀氨溶液②.4.48（5）①.nCF2＝CF2②.③.2NA〖解析〗（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能，可鑒別，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）中苯環(huán)上有3種H原子，其一氯代物有3種；苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，3個(gè)原子可確定1個(gè)平面，則中最多13個(gè)原子共平面；（3）圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)換值為E1-E2；（4）①醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則可用新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液檢驗(yàn)物質(zhì)b中的醛基；②羥基、羧基均與Na反應(yīng)生成氫氣，0.2molc和足量的鈉反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（5）①四氟乙烯合成聚四氟乙烯的化學(xué)方程式為nCF2＝CF2；②b為正極，酸性電解質(zhì)時(shí)正極上氧氣得到電子生成水，正極反應(yīng)為；③由O2～4e-～2H2O可知，反應(yīng)生成18gH2O（1mol水），理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是2NA。13.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)(夾持裝置略去)。查閱資料：①H2C2O4為二元弱酸。②溶液濃度越大，越不利于氣體的擴(kuò)散。（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）儀器A的名稱為___________。（3）檢查裝置氣密性的方法為___________。（4）若以單位時(shí)間內(nèi)生成的氣體體積作為反應(yīng)速率的觀測(cè)指標(biāo)，則量筒中的試劑為___________。A.飽和NaHCO3溶液 B.飽和NaCl溶液 C.水 D.飽和Na2CO3溶液（5）探究H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)KMnO4溶液H2C2O4溶液H2SO4溶液褪色時(shí)間c/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)t/s10.0054.00.22.00.12030720.0204.00.22.00.12054530.0104.00.52.00.12020140.0104.00.72.00.12016350.0104.00.92.00.12036060.0104.01.02.0c1512①c1=___________。②某同學(xué)從實(shí)驗(yàn)1和2的褪色時(shí)間分析出實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)1，請(qǐng)分析該結(jié)論是否正確，并說明原因：___________。③結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列說法錯(cuò)誤的是___________。(填標(biāo)號(hào))A．其他條件不變時(shí)，c(H2C2O4)濃度越高，反應(yīng)速率越快B．其他條件不變時(shí)，當(dāng)c(H2C2O4)為0.8mol·L-1，褪色時(shí)間一定介于163s至360s之間C．實(shí)驗(yàn)5中v(H2C2O4)=015mol·L-1·min-1D．其他條件不變時(shí)，當(dāng)c(H2C2O4)>0.9mol·L-1，溶液濃度增大，不利于CO2擴(kuò)散，可能導(dǎo)致褪色時(shí)間延長（6）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。請(qǐng)以實(shí)驗(yàn)1為對(duì)照組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Mn2+的催化作用___________?！即鸢浮剑?）（2）分液漏斗（3）關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，向其中加水。若一段時(shí)間后，水難以滴入，則證明該裝置氣密性良好。(其他合理〖答案〗均可)（4）A（5）①.0.120②.不正確；實(shí)驗(yàn)1和2中KMnO4反應(yīng)完全，并且實(shí)驗(yàn)1、2中c（KMnO4）之比為1：4，但褪色時(shí)間之比為307：545≈1：1.8，根據(jù)v=分析可知實(shí)驗(yàn)1的速率小于實(shí)驗(yàn)2③.ABC（6）其他條件與實(shí)驗(yàn)1相同，添加少量MnSO4固體，對(duì)比記錄褪色時(shí)間〖解析〗（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)Mn2+、CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為；（2）儀器A為分液漏斗；（3）液差法檢查該裝置氣密性的方法為：關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，向其中加水。若一段時(shí)間后，水難以滴入，則證明該裝置氣密性良好；（4）通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，則CO2的量不能減少，并且CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解量較小，在飽和NaCl溶液、水中溶解度相對(duì)大，能與Na2CO3反應(yīng)，所以量筒中的試劑為飽和NaHCO3溶液，故〖答案〗為：A；（5）①該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄咳芤簼舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)可知變量法可知，實(shí)驗(yàn)5，6中c（H2C2O4）不同，則其他各量必須相同，即c1=0.120；②實(shí)驗(yàn)1中n（H2C2O4）：n（KMnO4）=20：1，實(shí)驗(yàn)2中n（H2C2O4）：n（KMnO4）=5：1，結(jié)合反應(yīng)可知KMnO4反應(yīng)完全，并且實(shí)驗(yàn)1、2中c（KMnO4）之比為1：4，但褪色時(shí)間之比為307：545≈1：1.8，根據(jù)v=分析可知實(shí)驗(yàn)1的速率小于實(shí)驗(yàn)2，所以該結(jié)論不正確；③A．由實(shí)驗(yàn)5、6數(shù)據(jù)可知，c（H2C2O4）增大時(shí)，溶液褪色時(shí)間數(shù)值增大，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)3、4數(shù)據(jù)可知，c（H2C2O4）增大時(shí)反應(yīng)速率加快，溶液褪色時(shí)間縮短，據(jù)此可推理c（H2C2O4）=0.8mol?L-