2022-2023學(xué)年福建省漳州市高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2福建省漳州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題試卷說明：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.2023年5月10日，搭載天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船的長征七號(hào)火箭在我國文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功發(fā)射，下列說法正確的是（）A.運(yùn)載火箭加注的煤油屬于純凈物B.飛船倉壁殼體使用鋁合金材料是因?yàn)殇X化學(xué)性質(zhì)活潑C.飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為SiO2D.飛船船體覆蓋的耐高溫陶瓷材料屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．煤油屬于烴的混合物，A錯(cuò)誤；B．飛船倉壁殼體使用鋁合金材料是因?yàn)殇X合金密度小、硬度大、耐腐蝕，B錯(cuò)誤；C．飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為Si，C錯(cuò)誤；D．耐高溫陶瓷材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B.中子數(shù)為8的碳原子：C.二氧化碳的電子式：D.正丁烷的球棍模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)含有碳碳雙鍵CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為8碳原子質(zhì)量數(shù)為14，即為，B正確；C．二氧化碳的電子式為，C錯(cuò)誤；D．正丁烷的球棍模型，D錯(cuò)誤；故選B。3.鹵面是漳州特色小吃，含蛋白質(zhì)、糖類、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.面條的主要成分是淀粉，可水解生成葡萄糖B.Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性C.蛋白質(zhì)和油脂均屬于有機(jī)高分子化合物D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．面條的主要成分是淀粉，可水解生成葡萄糖，A正確；B．Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不能使其變性，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中分子的數(shù)目為0.5NAC.71gCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD.一定條件下，0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)生成NH3的數(shù)目為0.2NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．苯分子中無碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與與足量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故C正確；D．N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成氨氣的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。5.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.由X與氫元素組成的某種化合物能使溴水褪色B.Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物屬于強(qiáng)堿D.可用電解熔融化合物的方法制備W單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故X為C，Y為N，W為Al，Z為Mg。【詳析】A．由C與氫元素組成的乙烯、乙炔等能使溴水褪色，A正確；B．Y為N，氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C．Z為Mg，最高價(jià)氧化物的水化物Mg(OH)2不屬于強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D．可用電解熔融Al2O3方法制備Al單質(zhì)，D正確；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．噴泉實(shí)驗(yàn)B．CH4與Cl2的反應(yīng)C．石油的分餾D．用乙醇提取碘水中的I2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NO難溶于水，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B符合題意；C．蒸餾實(shí)驗(yàn)中冷卻水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水上口出水，故C不符合題意；D．乙醇和水可以互溶，不能萃取分液，故D不符合題意；故選B。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.氨水中加入Fe2(SO4)3溶液：B.FeCl3溶液中加入銅粉：C.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：D.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一水合氨是弱堿不拆，即，A錯(cuò)誤；B．三價(jià)鐵離子具有氧化性能將銅氧化為銅離子，即，B正確；C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，即，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，即，D錯(cuò)誤；故選B。8.將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A.Ag2O/Ag電極為正極B.電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，電子由Ag2O流向CuD.理論上每消耗6.4gCu，外電路中通過的電子為0.2mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由總反應(yīng)可知，銅元素價(jià)態(tài)升高，銀元素價(jià)態(tài)降低，故銅為負(fù)極，Ag2O/Ag電極為正極?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，Ag2O/Ag電極為正極，A正確；B．電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由Cu流向Ag2O，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，理論上每消耗6.4gCu，消耗銅的物質(zhì)的量為0.1mol，外電路中通過的電子為0.1mol，D錯(cuò)誤；故選A。9.莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）A.分子中含有苯環(huán)B.分子中含有兩種官能團(tuán)C.分子之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol莽草酸與足量Na反應(yīng)，最多消耗3molNa〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子中不含苯環(huán)，A錯(cuò)誤；B．分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，共三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．分子中含有羥基、羧基，分子之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．羥基和羧基均可以與Na反應(yīng)，1mol莽草酸與足量Na反應(yīng)，最多消耗4molNa，D錯(cuò)誤；故選C。10.已知某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B.生成2molAB2(g)，放出熱量(E1-E2)kJC.1molA2(g)和2molB2(g)的總能量高于2molAB2(g)的能量D.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1-E2)kJ，B錯(cuò)誤；C．1molA2(g)和2molB2(g)的總能量低于2molAB2(g)的能量，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，由信息可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，D正確；故選D。11.下列說法正確的是（）A.氧氣和臭氧互為同位素B.HCl溶于水能電離出H+和Cl-，所以HCl是離子化合物C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于破壞碘原子間的共價(jià)鍵D.C3H8和C5H12互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧氣和臭氧為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．HCl分子內(nèi)H、Cl原子間是共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，溶于水時(shí)共價(jià)鍵被破壞，電離出H+、Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碘晶體是分子晶體，分子間有范德華力，分子內(nèi)有共價(jià)鍵，碘晶體受熱變成碘蒸氣是物理變化，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C3H8和C5H12均烷烴，分子組成上相差2個(gè)CH2，故互為同系物，故D正確；故選D。12.某同學(xué)通過如下流程制備Cu2O，已知CuCl難溶于水和稀硫酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.步驟②中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.步驟⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該流程中，第一步將堿式碳酸銅溶解于過量鹽酸得氯化銅溶液，第二步用二氧化硫?qū)⒙然~還原為氯化亞銅，第三步過濾洗滌分離出氯化亞銅，第四步加氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化亞銅并受熱分解為氧化亞銅，第五步過濾洗滌分離出氧化亞銅產(chǎn)品?！驹斘觥緼．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2為還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，A錯(cuò)誤；B．Na2SO3中的S也是+4價(jià)具有較強(qiáng)的還原性，由選項(xiàng)A可知其還原性大于氯化亞銅，故步驟③中為防止CuCl被氧化，可用Na2SO3水溶液洗滌，B正確；C．步驟④中的反應(yīng)物為CuCl和NaOH，產(chǎn)物為Cu2O，故所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．步驟⑤中最后的洗滌液中是否含有Cl-可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，D正確；故〖答案〗為：A。13.在100mL濃硝酸中加入28.8g銅粉，最后銅粉有剩余(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)，溶液中物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1B.生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為8.96LC.硝酸完全反應(yīng)后消耗銅粉的物質(zhì)的量為0.15molD.再滴加100mL2mol·L-1硫酸，恰好使剩余的銅粉完全溶解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，原濃硝酸中n(NO)=1.0mol，則其物質(zhì)的量濃度為，故A選項(xiàng)正確，不符合題意；B．溶液中的硝酸根減小了0.4mol，共消耗0.4molNO，根據(jù)原子守恒轉(zhuǎn)化為0.4mol氣體，則混合氣體總體積為V=22.4L/mol×0.4mol=8.96L，故B選項(xiàng)正確，不符合題意；C．銅粉有剩余，所以硝酸反應(yīng)完全，最后溶液的溶質(zhì)為硝酸銅，溶液中剩余硝酸根0.6mol，根據(jù)元素守恒，消耗銅單質(zhì)0.3mol，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．滴加硫酸，加入H+，相當(dāng)于溶液中還有稀硝酸，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，消耗的Cu與H+物質(zhì)的量之比為3:8，則消耗的H+物質(zhì)的量為，則需要的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確，不符合題意；故選C。二、非選擇題：本題共6小題，共61分。14.隨著原子序數(shù)的遞增，A-G7種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）F在元素周期表中的位置是___________。（2）D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑出大到小的順序是___________(填離子符號(hào))。（3）D、F的單質(zhì)分別與A的單質(zhì)化合時(shí)，較難的是___________(填化學(xué)式，下間)，F(xiàn)、G的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是___________。（4）常溫常壓下，8g化合物BA4在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水時(shí)放出446.5kJ的熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（5）已知A、C組成的陽離子中C元素的化合價(jià)為-3價(jià)，該陽離子在水體中過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO溶液，可將其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）第3周期ⅥA族（2）S2->O2->Na+（3）①.S②.HClO4（4）ΔH=-893.0kJ·mol-1（5）〖解析〗從圖中的化合價(jià)和原子半徑、原子序數(shù)的大小，可知A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是S，G是Cl，以此分析回答下列問題。（1）S在周期表中的位置是第3周期ⅥA族。（2）一般電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑由大到小為S2->O2->Na+。（3）O非金屬性強(qiáng)于S，故S更易與氫氣化合，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故Cl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性更強(qiáng)。（4）8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷完全燃燒放出446.5kJ的熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ΔH=-893.0kJ·mol-1。（5）A、C組成的陽離子為NH，根據(jù)題意在酸性條件下，次氯酸鈉可以將其氧化為氮?dú)?，相?yīng)的離子方程式為：。15.如圖是鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖的部分信息?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe2O3是紅棕色粉末，常用作___________(寫一種用途)。（2）K2FeO4位于圖中___________(填“X”“Y”或“Z”)，可用作自來水處理劑，它與水作用化學(xué)方程式為，每消耗39.6gK2FeO4，生成O2物質(zhì)的量為___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。[M(K2FeO4)=198g·mol-1]（3）Fe(OH)2容易被空氣中的O2氧化，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+，實(shí)驗(yàn)方案為___________(可供選用的試劑：0.1mol·L-1FeCl2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、鐵粉)?！即鸢浮剑?）紅色顏料（2）①.Y②.0.15mol③.0.6NA（3）（4）取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯水，溶液變血紅色?！冀馕觥剑?）Fe2O3俗稱鐵紅，是紅棕色粉末，常用作紅色顏料；（2）K2FeO4中鐵為+6價(jià)，屬于鹽類，根據(jù)“價(jià)一類”二維圖可知，其位于圖中Y；在方程式中，O的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則該反應(yīng)生成3個(gè)氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，39.6gK2FeO4的物質(zhì)的量為：，根據(jù)方程式可知，生成O2物質(zhì)的量為0.15mol；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA；（3）氫氧化亞鐵容易被氧化為氫氧化鐵，相應(yīng)的方程式為：；（4）二價(jià)鐵和KSCN溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，可以先用氯水將其氧化三價(jià)，隨后再用KSCN溶液來檢驗(yàn)即可，故實(shí)驗(yàn)方案為：取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯水，溶液變血紅色。16.氮氧化物是大氣污染物，研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化與處理對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。（1）800℃時(shí)，在容積恒定為2L的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)，n(NO)隨時(shí)間t的變化如下表：t/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07回答下列問題：①用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)___________，平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為___________。②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)。A．v(NO2)=2v(O2)B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．容器內(nèi)氣體密度不再改變③下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是___________。A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．降低O2的濃度D．選擇高效催化劑（2）通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。①NiO電極為___________極。②當(dāng)外電路有0.4mol電子通過時(shí)，理論上消耗的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________?！即鸢浮剑?）①.0.015mol·L-1·s-1②.0.065mol·L-1③.BC④.BD（2）①.負(fù)②.4.48L〖解析〗（1）①由表中數(shù)據(jù)可得該時(shí)間段一氧化氮速率為，又反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故氧氣速率為0.015mol·L-1·s-1；表中數(shù)據(jù)可知達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)一氧化氮物質(zhì)的量為0.07mol，則平衡時(shí)二氧化氮物質(zhì)的量為0.13mol，故濃度為0.065mol·L-1；②沒有正逆方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故B符合題意；體系中一氧化氮為紅棕色，混合氣體顏色不再改變即一氧化氮濃度不再改變，證明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C符合題意；密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述選BC；③及時(shí)分離出氣體，生成物濃度減小反應(yīng)速率減小，A不符合題意；適當(dāng)升高溫度速率加快，B符合題意；降低的濃度，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；D．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，D符合題意；綜上所述選BD；（2）①氧化鎳電極一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，氮元素化合價(jià)升高，即失去電子，故氧化鎳電極為原電池負(fù)極；②由圖示知，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗一氧化氮物質(zhì)的量為0.2mol，即標(biāo)況下體積為4.48L。17.檸檬酸亞鐵是一種抗氧化劑，微溶于水，不溶于無水乙醇，工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分為FeS2、SiO2)為原料制備檸檬酸亞鐵，流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒”時(shí)產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體為___________(填化學(xué)式)。（2）“溶浸”時(shí)為提高鐵元素浸出率，可采取的措施有___________(任寫一種)。（3）“還原”過程中與Fe3+有關(guān)的離子方程式為___________，可用___________試劑檢驗(yàn)還原反應(yīng)已經(jīng)完全。（4）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜太高的可能原因是___________。（5）將FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，充分反應(yīng)后將溶液濃縮，靜置、過濾、用___________試劑洗滌晶體2-3次，干燥，制得檸檬酸亞鐵晶體?！即鸢浮剑?）SO2（2）適當(dāng)提高溫度（3）①.②.KSCN溶液（4）防止溫度過離，NH4HCO3受熱分解（5）無水乙醇〖解析〗硫鐵礦在空氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，再加入稀硫酸溶浸，氧化鐵、氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)，而二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾，得到濾渣為二氧化硅，向溶液中加入Fe還原鐵離子，再加入碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵，過濾、洗滌，向碳酸亞鐵中加入檸檬酸反應(yīng)生成檸檬酸亞鐵晶體。（1）FeS2在“焙燒”時(shí)被空氣中的氧氣氧化生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有危害的氣體是SO2；（2）“溶浸”時(shí)為提高鐵元素浸出率，可適當(dāng)提高溫度；（3）加入鐵粉還原，發(fā)生的離子方程式為：，用溶液檢驗(yàn)，溶液變紅色；（4）不穩(wěn)定，溫度過高易發(fā)生分解，且溫度過高會(huì)導(dǎo)致氨氣大量揮發(fā)；（5）檸檬酸亞鐵是一種抗氧化劑，微溶于水，不溶于無水乙醇，故將FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，充分反應(yīng)后將溶液濃縮，靜置、過濾、用無水乙醇試劑洗滌晶體2-3次，干燥，制得檸檬酸亞鐵晶體。18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的NH3并驗(yàn)證NH3的性質(zhì)。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置甲制備NH3的化學(xué)方程式為___________。（2）裝置乙的作用是___________，若裝置丙用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管___________(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。（3）裝置戊所用儀器的名稱為___________。（4）觀察到丁中紅色Fe2O3粉末變黑，戊中無水硫酸銅變藍(lán)，同時(shí)收集到一種無色無味的氣體，取反應(yīng)后的黑色粉末加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明NH3具有___________性，寫出NH3和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）為防止環(huán)境污染，可用以下裝量(盛放的液體均為水)吸收多余NH3的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．c．d．〖答案〗（1）（2）①.干燥NH3②.b（3）球形干燥管（4）①.還原②.（5）bd〖解析〗裝置甲產(chǎn)生氨氣，裝置乙干燥氨氣，裝置丙收集氨氣，裝置丁中氨氣和氧化鐵反應(yīng)，裝置戊檢驗(yàn)是否有H2O產(chǎn)生，裝置己防止外界水蒸氣進(jìn)入影響裝置戊的檢測(cè)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為。（2）裝置乙的作用是干燥NH3。NH3的密度小于空氣，則導(dǎo)管b延長至集氣瓶底部，將空氣從b口擠出。（3）裝置戊為球形干燥管。（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到丁中紅色Fe2O3粉末變黑生鐵單質(zhì)，戊中無水硫酸銅變藍(lán)說明生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體氮?dú)猓瑒t該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氮元素化合價(jià)升高，證明氨氣具有還原性。（5）NH3極易溶于水，應(yīng)采用防倒吸裝置來吸收多余氨氣，可選擇bd。19.已知A是最簡(jiǎn)單的烯烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。以A為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下：回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為___________。（2）等物質(zhì)的量的B、D、F分別與足量金屬鈉應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為___________。D的官能團(tuán)名稱為___________。（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）G為二乙酸乙二酯，是一種具有香味的油狀液體，實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置制備G。①D＋F→G的化學(xué)方程式為___________。②飽和Na2CO3液的作用是溶解揮發(fā)出來的乙二醇和___________。③飽和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，原因是___________?！即鸢浮剑?）加成反應(yīng)（2）①.1：1：2②.羧基（3）（4）①.②.中和揮發(fā)出來的乙酸，有利于二乙酸乙二酯分層析出③.二乙酸乙二酯在NaOH存在的條件下，能與水發(fā)生水解反應(yīng)〖解析〗A是最簡(jiǎn)單的烯烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工水平，則A為CH2=CH2；依據(jù)反應(yīng)發(fā)生的條件，可確定B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH；C和E互為同分異構(gòu)體，且E為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則E為；F為HOCH2CH2OH，得到的產(chǎn)物G是一種具有特殊香味的不易溶于水的油狀液體，則G為CH3COOCH2CH2OOCCH3。（1）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；（2）羥基、羧基都能與金屬鈉反應(yīng)，故等物質(zhì)的量的B、D、F分別與足量金屬鈉應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1：1：2。D為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為；（4）①乙二醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②飽和Na2CO3液的作用是溶解揮發(fā)出來的乙二醇和中和揮發(fā)出來的乙酸，有利于二乙酸乙二酯分層析出；③二乙酸乙二酯在NaOH存在的條件下，能與水發(fā)生水解反應(yīng)，故不能用氫氧化鈉溶液代替。福建省漳州市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題試卷說明：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.2023年5月10日，搭載天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船的長征七號(hào)火箭在我國文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功發(fā)射，下列說法正確的是（）A.運(yùn)載火箭加注的煤油屬于純凈物B.飛船倉壁殼體使用鋁合金材料是因?yàn)殇X化學(xué)性質(zhì)活潑C.飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為SiO2D.飛船船體覆蓋的耐高溫陶瓷材料屬于新型無機(jī)非金屬材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．煤油屬于烴的混合物，A錯(cuò)誤；B．飛船倉壁殼體使用鋁合金材料是因?yàn)殇X合金密度小、硬度大、耐腐蝕，B錯(cuò)誤；C．飛船上太陽能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為Si，C錯(cuò)誤；D．耐高溫陶瓷材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B.中子數(shù)為8的碳原子：C.二氧化碳的電子式：D.正丁烷的球棍模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)含有碳碳雙鍵CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為8碳原子質(zhì)量數(shù)為14，即為，B正確；C．二氧化碳的電子式為，C錯(cuò)誤；D．正丁烷的球棍模型，D錯(cuò)誤；故選B。3.鹵面是漳州特色小吃，含蛋白質(zhì)、糖類、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.面條的主要成分是淀粉，可水解生成葡萄糖B.Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性C.蛋白質(zhì)和油脂均屬于有機(jī)高分子化合物D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．面條的主要成分是淀粉，可水解生成葡萄糖，A正確；B．Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不能使其變性，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選A。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中分子的數(shù)目為0.5NAC.71gCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD.一定條件下，0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)生成NH3的數(shù)目為0.2NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．苯分子中無碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與與足量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故C正確；D．N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成氨氣的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。5.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.由X與氫元素組成的某種化合物能使溴水褪色B.Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物屬于強(qiáng)堿D.可用電解熔融化合物的方法制備W單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故X為C，Y為N，W為Al，Z為Mg?！驹斘觥緼．由C與氫元素組成的乙烯、乙炔等能使溴水褪色，A正確；B．Y為N，氣態(tài)氫化物NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C．Z為Mg，最高價(jià)氧化物的水化物Mg(OH)2不屬于強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D．可用電解熔融Al2O3方法制備Al單質(zhì)，D正確；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．噴泉實(shí)驗(yàn)B．CH4與Cl2的反應(yīng)C．石油的分餾D．用乙醇提取碘水中的I2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NO難溶于水，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A不符合題意；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B符合題意；C．蒸餾實(shí)驗(yàn)中冷卻水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水上口出水，故C不符合題意；D．乙醇和水可以互溶，不能萃取分液，故D不符合題意；故選B。7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.氨水中加入Fe2(SO4)3溶液：B.FeCl3溶液中加入銅粉：C.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：D.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一水合氨是弱堿不拆，即，A錯(cuò)誤；B．三價(jià)鐵離子具有氧化性能將銅氧化為銅離子，即，B正確；C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，即，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，即，D錯(cuò)誤；故選B。8.將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A.Ag2O/Ag電極為正極B.電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)C.電池工作時(shí)，電子由Ag2O流向CuD.理論上每消耗6.4gCu，外電路中通過的電子為0.2mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由總反應(yīng)可知，銅元素價(jià)態(tài)升高，銀元素價(jià)態(tài)降低，故銅為負(fù)極，Ag2O/Ag電極為正極。【詳析】A．根據(jù)分析，Ag2O/Ag電極為正極，A正確；B．電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即由Cu流向Ag2O，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，理論上每消耗6.4gCu，消耗銅的物質(zhì)的量為0.1mol，外電路中通過的電子為0.1mol，D錯(cuò)誤；故選A。9.莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（）A.分子中含有苯環(huán)B.分子中含有兩種官能團(tuán)C.分子之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)D.1mol莽草酸與足量Na反應(yīng)，最多消耗3molNa〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分子中不含苯環(huán)，A錯(cuò)誤；B．分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵，共三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．分子中含有羥基、羧基，分子之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．羥基和羧基均可以與Na反應(yīng)，1mol莽草酸與足量Na反應(yīng)，最多消耗4molNa，D錯(cuò)誤；故選C。10.已知某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B.生成2molAB2(g)，放出熱量(E1-E2)kJC.1molA2(g)和2molB2(g)的總能量高于2molAB2(g)的能量D.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)前后能量守恒可知，反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定都要加熱，例如氫氧化鋇和氯化銨在常溫下就反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成2molAB2(g)則吸收的熱量為(E1-E2)kJ，B錯(cuò)誤；C．1molA2(g)和2molB2(g)的總能量低于2molAB2(g)的能量，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，由信息可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，D正確；故選D。11.下列說法正確的是（）A.氧氣和臭氧互為同位素B.HCl溶于水能電離出H+和Cl-，所以HCl是離子化合物C.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于破壞碘原子間的共價(jià)鍵D.C3H8和C5H12互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧氣和臭氧為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．HCl分子內(nèi)H、Cl原子間是共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，溶于水時(shí)共價(jià)鍵被破壞，電離出H+、Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碘晶體是分子晶體，分子間有范德華力，分子內(nèi)有共價(jià)鍵，碘晶體受熱變成碘蒸氣是物理變化，吸收的熱量用于克服碘分子間的范德華力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C3H8和C5H12均烷烴，分子組成上相差2個(gè)CH2，故互為同系物，故D正確；故選D。12.某同學(xué)通過如下流程制備Cu2O，已知CuCl難溶于水和稀硫酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.步驟②中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2B.步驟③中為防止CuCl被氧化，可用Na2SO3溶液洗滌C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.步驟⑤可以用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該流程中，第一步將堿式碳酸銅溶解于過量鹽酸得氯化銅溶液，第二步用二氧化硫?qū)⒙然~還原為氯化亞銅，第三步過濾洗滌分離出氯化亞銅，第四步加氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化亞銅并受熱分解為氧化亞銅，第五步過濾洗滌分離出氧化亞銅產(chǎn)品?！驹斘觥緼．步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl，故SO2為還原劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，A錯(cuò)誤；B．Na2SO3中的S也是+4價(jià)具有較強(qiáng)的還原性，由選項(xiàng)A可知其還原性大于氯化亞銅，故步驟③中為防止CuCl被氧化，可用Na2SO3水溶液洗滌，B正確；C．步驟④中的反應(yīng)物為CuCl和NaOH，產(chǎn)物為Cu2O，故所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．步驟⑤中最后的洗滌液中是否含有Cl-可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，D正確；故〖答案〗為：A。13.在100mL濃硝酸中加入28.8g銅粉，最后銅粉有剩余(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)，溶液中物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1B.生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為8.96LC.硝酸完全反應(yīng)后消耗銅粉的物質(zhì)的量為0.15molD.再滴加100mL2mol·L-1硫酸，恰好使剩余的銅粉完全溶解〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由圖可知，原濃硝酸中n(NO)=1.0mol，則其物質(zhì)的量濃度為，故A選項(xiàng)正確，不符合題意；B．溶液中的硝酸根減小了0.4mol，共消耗0.4molNO，根據(jù)原子守恒轉(zhuǎn)化為0.4mol氣體，則混合氣體總體積為V=22.4L/mol×0.4mol=8.96L，故B選項(xiàng)正確，不符合題意；C．銅粉有剩余，所以硝酸反應(yīng)完全，最后溶液的溶質(zhì)為硝酸銅，溶液中剩余硝酸根0.6mol，根據(jù)元素守恒，消耗銅單質(zhì)0.3mol，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．滴加硫酸，加入H+，相當(dāng)于溶液中還有稀硝酸，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，消耗的Cu與H+物質(zhì)的量之比為3:8，則消耗的H+物質(zhì)的量為，則需要的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確，不符合題意；故選C。二、非選擇題：本題共6小題，共61分。14.隨著原子序數(shù)的遞增，A-G7種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如下圖所示。回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是___________。（2）D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑出大到小的順序是___________(填離子符號(hào))。（3）D、F的單質(zhì)分別與A的單質(zhì)化合時(shí)，較難的是___________(填化學(xué)式，下間)，F(xiàn)、G的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是___________。（4）常溫常壓下，8g化合物BA4在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水時(shí)放出446.5kJ的熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（5）已知A、C組成的陽離子中C元素的化合價(jià)為-3價(jià)，該陽離子在水體中過多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO溶液，可將其轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）第3周期ⅥA族（2）S2->O2->Na+（3）①.S②.HClO4（4）ΔH=-893.0kJ·mol-1（5）〖解析〗從圖中的化合價(jià)和原子半徑、原子序數(shù)的大小，可知A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是S，G是Cl，以此分析回答下列問題。（1）S在周期表中的位置是第3周期ⅥA族。（2）一般電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑由大到小為S2->O2->Na+。（3）O非金屬性強(qiáng)于S，故S更易與氫氣化合，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故Cl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性更強(qiáng)。（4）8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷完全燃燒放出446.5kJ的熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ΔH=-893.0kJ·mol-1。（5）A、C組成的陽離子為NH，根據(jù)題意在酸性條件下，次氯酸鈉可以將其氧化為氮?dú)?，相?yīng)的離子方程式為：。15.如圖是鐵及其化合物的“價(jià)一類”二維圖的部分信息?；卮鹣铝袉栴}：（1）Fe2O3是紅棕色粉末，常用作___________(寫一種用途)。（2）K2FeO4位于圖中___________(填“X”“Y”或“Z”)，可用作自來水處理劑，它與水作用化學(xué)方程式為，每消耗39.6gK2FeO4，生成O2物質(zhì)的量為___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。[M(K2FeO4)=198g·mol-1]（3）Fe(OH)2容易被空氣中的O2氧化，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+，實(shí)驗(yàn)方案為___________(可供選用的試劑：0.1mol·L-1FeCl2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、鐵粉)?！即鸢浮剑?）紅色顏料（2）①.Y②.0.15mol③.0.6NA（3）（4）取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯水，溶液變血紅色?！冀馕觥剑?）Fe2O3俗稱鐵紅，是紅棕色粉末，常用作紅色顏料；（2）K2FeO4中鐵為+6價(jià)，屬于鹽類，根據(jù)“價(jià)一類”二維圖可知，其位于圖中Y；在方程式中，O的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則該反應(yīng)生成3個(gè)氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，39.6gK2FeO4的物質(zhì)的量為：，根據(jù)方程式可知，生成O2物質(zhì)的量為0.15mol；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA；（3）氫氧化亞鐵容易被氧化為氫氧化鐵，相應(yīng)的方程式為：；（4）二價(jià)鐵和KSCN溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，可以先用氯水將其氧化三價(jià)，隨后再用KSCN溶液來檢驗(yàn)即可，故實(shí)驗(yàn)方案為：取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，再加入少量新制氯水，溶液變血紅色。16.氮氧化物是大氣污染物，研究氮氧化物的轉(zhuǎn)化與處理對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。（1）800℃時(shí)，在容積恒定為2L的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)，n(NO)隨時(shí)間t的變化如下表：t/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07回答下列問題：①用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)___________，平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為___________。②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)。A．v(NO2)=2v(O2)B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．容器內(nèi)氣體密度不再改變③下列措施可以加快該反應(yīng)速率的是___________。A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．降低O2的濃度D．選擇高效催化劑（2）通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。①NiO電極為___________極。②當(dāng)外電路有0.4mol電子通過時(shí)，理論上消耗的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________。〖答案〗（1）①.0.015mol·L-1·s-1②.0.065mol·L-1③.BC④.BD（2）①.負(fù)②.4.48L〖解析〗（1）①由表中數(shù)據(jù)可得該時(shí)間段一氧化氮速率為，又反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故氧氣速率為0.015mol·L-1·s-1；表中數(shù)據(jù)可知達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)一氧化氮物質(zhì)的量為0.07mol，則平衡時(shí)二氧化氮物質(zhì)的量為0.13mol，故濃度為0.065mol·L-1；②沒有正逆方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故B符合題意；體系中一氧化氮為紅棕色，混合氣體顏色不再改變即一氧化氮濃度不再改變，證明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C符合題意；密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度保持不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述選BC；③及時(shí)分離出氣體，生成物濃度減小反應(yīng)速率減小，A不符合題意；適當(dāng)升高溫度速率加快，B符合題意；降低的濃度，反應(yīng)速率減慢，C不符合題意；D．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，D符合題意；綜上所述選BD；（2）①氧化鎳電極一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，氮元素化合價(jià)升高，即失去電子，故氧化鎳電極為原電池負(fù)極；②由圖示知，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，消耗一氧化氮物質(zhì)的量為0.2mol，即標(biāo)況下體積為4.48L。17.檸檬酸亞鐵是一種抗氧化劑，微溶于水，不溶于無水乙醇，工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分為FeS2、SiO2)為原料制備檸檬酸亞鐵，流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒”時(shí)產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體為___________(填化學(xué)式)。（2）“溶浸”時(shí)為提高鐵元素浸出率，可采取的措施有___________(任寫一種)。（3）“還原”過程中與Fe3+有關(guān)的離子方程式為___________，可用___________試劑檢驗(yàn)還原反應(yīng)已經(jīng)完全。（4）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度不宜太高的可能原因是___________。（5）將FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，充分反應(yīng)后將溶液濃縮，靜置、過濾、用___________試劑洗滌晶體2-3次，干燥，制得檸檬酸亞鐵晶體。〖答案〗（1）SO2（2）適當(dāng)提高溫度（3）①.②.KSCN溶液（4）防止溫度過離，NH4HCO3受熱分解（5）無水乙醇〖解析〗硫鐵礦在空氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，再加入稀硫酸溶浸，氧化鐵、氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)，而二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過濾，得到濾渣為二氧化硅，