2022-2023學(xué)年陜西省渭南市大荔縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2陜西省渭南市大荔縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.選擇題用2B鉛筆將正確〖答案〗涂寫在答題卡上；非選擇題用0.5mm黑色墨水簽字筆答在答題卡的指定答題區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域〖答案〗無效。3.答題前，請將姓名考號、試卷類型按要求涂寫在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.將“地溝油”和“潲水油”回收，用于制備肥皂、生物柴油等B.載人飛船發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)四氧化二氮等，液態(tài)氣化過程會產(chǎn)生紅棕色霧C.煤經(jīng)過氣化或液化等系列物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源D.中國科學(xué)院研發(fā)“東方超環(huán)”(人造太陽)用到的氕、氘、氚互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“地溝油”和“潲水油”主要成分屬于油脂，不能食用，但可生產(chǎn)肥皂、生物柴油等，故A正確；B．液態(tài)氣化過程中，部分轉(zhuǎn)化為NO2，會產(chǎn)生紅棕色霧，故B正確；C．煤經(jīng)的氣化或液化過程有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．氕、氘、氚屬于氫元素的不同種原子，互為同位素，故D正確；〖答案〗選C。2.碳酸鑭可用于治療高磷酸鹽血癥，其制備的化學(xué)方程式為：。下列相關(guān)微粒的說法正確的是（）A.鑭含有的中子數(shù)是57 B.的球棍模型為C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中有的電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鑭為含有的質(zhì)子數(shù)是57，故A錯誤；B．是直線形分子，球棍模型為，故B錯誤；C．核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．H2O分子中含有10個電子，的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為，故D正確；選D。3.有機(jī)物組成元素并不復(fù)雜，但數(shù)量眾多，性質(zhì)各異，下列敘述正確的是（）A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時，乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.葡萄糖可以使新制的氬氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀D.不粘鍋內(nèi)壁涂敷的聚四氟乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；加入福爾馬林，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A錯誤；B．乙醇具有還原性，交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時，乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖可以使新制的氬氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀，故C正確；D．聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵，不粘鍋內(nèi)壁涂敷的聚四氟乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；選C。4.下列關(guān)于元素周期表知識的說法正確的是（）A.過渡元素全部都是金屬元素B.共有18個族，ⅢB族含元素種類最多C.在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找可作催化劑的合金材料D.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是ⅡA族元素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過渡元素包含副族元素、第Ⅷ族元素，全部都是金屬元素，它們位于周期表第3縱行至第12縱行，故A正確；B．元素周期表共有18列，其中第8、9、10三列合稱Ⅷ族，共有16個族，另外ⅢB族含錒系和鑭系，元素種類最多，故B錯誤；C．在金屬元素與非金屬元素的交界處可尋找半導(dǎo)體，故C錯誤；D．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)，故D錯誤；故〖答案〗為A。5.下列實(shí)驗裝置或操作設(shè)計正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD用分液法分離乙醇和乙酸探究和對分解的催化效果檢驗石蠟分解產(chǎn)物中是否含有不飽和烴構(gòu)成原電池〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇和乙酸互溶，不能使用分液的方法分離，故A錯誤；B．陰離子不同，且雙氧水濃度不同，無法比較Cu2＋和Fe3＋的催化效率，故B錯誤；C．若石蠟加強(qiáng)熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴，該氣體通入Br2的CCl4溶液會發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的CCl4溶液褪色，而飽和烴不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可據(jù)此檢驗不飽和烴的產(chǎn)生，故C正確；D．沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；〖答案〗為C。6.下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述正確的是（）A.在稀溶液中，，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量等于B.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量C.，20℃和25℃時，的摩爾燃燒焓相同D.其它條件相同時，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．已知：，由于濃硫酸溶于水放熱，則NaOH和濃溶液完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，放出熱量多于，A錯誤；B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)用于表示其物質(zhì)的量，而不是其分子數(shù)，B錯誤；C．燃燒熱與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)在不同溫度下具有的總能量不同，故101kpa，20℃和25℃時，CH4的燃燒熱（燃燒焓）不同，C錯誤；D．氣態(tài)比固態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D正確；故選：D。7.如下圖是四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是（）A.a的同分異構(gòu)體只有b和cB.b一氯代物有5種C.a、b分子中的所有原子一定處于同一平面D.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，四元軸烯、苯乙烯、立方烷的分子式都為C8H8，互為同分異構(gòu)體，而分子式為C8H8的烴還可能為鏈烴，如CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯乙烯分子中含有5類氫原子，則分子一氯代物有5種，故B正確；C．碳碳雙鍵和苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則四元軸烯分子中的所有原子一定處于同一平面，而單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，所以苯乙烯分子中的所有原子不一定在同一平面，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，立方烷分子中不含有碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D錯誤；故選B。8.下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是（）A.既有離子鍵又有共價鍵 B.破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.干冰升華過程中破壞了共價鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈣和氯都是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯誤；B．破壞化學(xué)鍵的過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時H-Cl鍵斷裂，故B錯誤；C．物質(zhì)中若含有離子鍵，則一定是離子化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．干冰升華過程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯誤；選C。9.下列實(shí)驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A將某樣品溶于稀硫酸，并滴加少量的溶液，溶液變紅此樣品已部分或全部變質(zhì)B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量溶液至堿性，再加少量碘水，溶液不變藍(lán)淀粉完全水解C向溶液中加溶液，再加入幾滴溶液，溶液變紅此反應(yīng)存在限度D在圓底燒瓶中加入苯和溴水，震蕩后靜置，水層顏色變淺苯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe(NO3)2中的硝酸根離子和稀硫酸中的H+會形成硝酸，硝酸具有氧化性，會把Fe2+氧化成Fe3+，此時再加KSCN，溶液一定會紅，但不能說明變質(zhì)，故A錯誤；B．過量的NaOH會與碘發(fā)生反應(yīng)，不能說明淀粉水解，故B錯誤；C．KI與FeCl3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再加幾滴KSCN溶液，溶液會變淺，說明Fe3+沒有完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，也說明該反應(yīng)存在限度，故C正確；D．苯中沒有碳碳雙鍵，和溴水不會發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故本題選C。10.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：，反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程B.使用催化劑提高了該反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低了水煤氣變換反應(yīng)的C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵D.該反應(yīng)中，和的總能量高于利的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過程Ⅰ、過程Ⅱ均為化學(xué)鍵斷裂過程，均為吸熱過程，故A正確；B．使用催化劑，只能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的ΔH，故B錯誤；C．過程Ⅲ生成了H-O、C=O極性鍵，H-H非極性鍵，故C正確；D．ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，ΔH<0，說明生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，即CO(g)和H2O(g)的總能量高于CO2(g)和H2(g)的總能量，故D正確；故選B。11.一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱。0~20s內(nèi)由0.6mol/L降到0.2mol/L，下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率減小B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.0~20s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為D.當(dāng)c(A)降至0.1mol/L時所需的反應(yīng)時間為25s〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．增大反應(yīng)體系的體積，A、C濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A正確；B．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，B錯誤；C．B為固體，無法用濃度變化計算速率，C錯誤；D．0~20s內(nèi)，平均每5秒鐘A的物質(zhì)的量濃度減少0.1mol/L，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，則A的物質(zhì)的量濃度降至0.1mol/L時所需的反應(yīng)時間為大于25s，D錯誤；故選A。12.某有機(jī)物N是一種重要的有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)N的說法中正確的是（）A.分子式為B.分子中含有4種官能團(tuán)C.能與純堿發(fā)生反應(yīng)D.環(huán)上一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有機(jī)物N的分子式為C11H16O3，故A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基，共3種官能團(tuán)，故B錯誤；C．分子中含有羧基，能與純堿反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．環(huán)上一氯代物6種(不含立體異構(gòu))，如圖標(biāo)注所示，故D錯誤?！即鸢浮綖镃。13.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實(shí)驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.步驟①“灼燒”時需要使用坩堝B.灼燒海帶時可在容器中滴加少量酒精以促進(jìn)海帶充分燃燒C.過程④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.過程⑤的試劑可以選用裂化汽油，操作是萃取分液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗海帶灼燒得海帶灰，用水浸泡、過濾得含I-的水溶液，酸性條件下用雙氧水把I-氧化為I2，加萃取劑萃取碘水中的I2，分液得含I2的有機(jī)溶液，蒸餾可得單質(zhì)I2?！驹斘觥緼．灼燒固體物質(zhì)的裝置圖為，步驟①“灼燒”時需要使用坩堝，故A正確；B．酒精易燃燒，灼燒海帶時可在容器中滴加少量酒精以促進(jìn)海帶充分燃燒，故B正確；C．過程④是酸性條件下用雙氧水把I-氧化為I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．過程⑤是萃取分液，裂化汽油中含有碳碳雙鍵，裂化汽油能與I2發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油作萃取劑，故D錯誤；選D。14.硅錳電池是一種新型電池，因其供電穩(wěn)定，存儲量豐富而備受關(guān)注。硅錳電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電池工作時，通過質(zhì)子交換膜由電極區(qū)移向電極區(qū)B.放電時，導(dǎo)線上每通過電子，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加C.電池充電時，電極的電極反應(yīng)式是D.電池充電時，電極連接外接電源的正極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，放電時，電極失電子生成SiO2，電極是負(fù)極；MnO2得電子生成Mn2+，MnO2是正極?！驹斘觥緼．電池工作時，陽離子向正極移動，通過質(zhì)子交換膜由電極區(qū)向電極區(qū)移向，故A錯誤；B．放電時，正極反應(yīng)式為，導(dǎo)線上每通過電子，有0.5mol進(jìn)入溶液，同時有1mol氫離子由負(fù)極通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加，故B錯誤；C．放電時，是負(fù)極，電池充電時，電極為陰極，電極反應(yīng)式是，故C錯誤；D．放電時，MnO2是正極，電池充電時，作陽極，連接外接電源的正極，故D正確；選D。15.鋁土礦(主要成分為，還含有、)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：對于上述工藝流程，下列說法不正確的是（）A.沉淀A中有B.試劑a可以用氨水，目的是使三價鐵離子完全轉(zhuǎn)化為除去C.步驟③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是(過量)D.工業(yè)上用電解熔融的方法制備金屬鋁，鋁是陰極產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3，用鹽酸溶解，SiO2和鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、FeCl3，過濾分離，沉淀A為SiO2，濾液甲含有AlCl3、FeCl3及過量的HCl，步驟③通入的為二氧化碳得到Al（OH）3與NaHCO3，則濾液乙含有，步驟②應(yīng)加入NaOH，除去Fe3+離子，將Al3+離子轉(zhuǎn)化為，加熱氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解氧化鋁得到Al?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，沉淀A中有，A正確；B．氫氧化鋁和氨水不反應(yīng)，不能使Al（OH）3轉(zhuǎn)化為，a應(yīng)選擇NaOH，B錯誤；C．往濾液中通入過量CO2，將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：(過量)，C正確；D．工業(yè)上用電解熔融的方法制備金屬鋁，鋁離子在陰極得到電子被還原，是陰極產(chǎn)物，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共計55分。16.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表所示為某5種元素的相關(guān)信息，已知W、X都位于第三周期。元素相關(guān)信息Q最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍W最高化合價為X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰呈紫色Z與W同主族且其單質(zhì)在溶液中呈橙色請回答：（1）W在元素周期表中位置為_______，Q、W、X形成的簡單離子半徑的由大到小順序是_______(用離子符號表示)。（2）用電子式表示的形成過程：_______。（3）寫出Y的單質(zhì)與Q最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。根據(jù)元素周期律可知金屬性：Y>X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______。（4）下列對于Z及其化合物的推斷中正確的是_______(填字母)。A.Z的化合價中有和B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C.Z簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于W簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.Z單質(zhì)可以從含有W的鹽溶液中置換出W（5）將X元素的單質(zhì)在Q元素的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成M，預(yù)測將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應(yīng)現(xiàn)象是_______。（6）原子序數(shù)為Q的2倍的元素，與Q組成的氣體化合物具有漂白性，請設(shè)計簡單實(shí)驗方案驗證其漂白性_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期第VⅡA族②.Cl->O2->Na+（2）（3）①.②.K和Na位于同一主族，原子半徑K大于Na，失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na（4）AC（5）有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀（6）將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，證明有漂白性〖解析〗Q最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q為O，W最高化合價為，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，W、X都位于第三周期，則X為Na，W為Cl，Y焰色試驗(透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰呈紫色，則Y為K，Z與W同主族且其單質(zhì)在溶液中呈橙色，則Z為Br。（1）W為Cl，核電荷數(shù)為17，在元素周期表中的位置為第三周期第VⅡA族，電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Q、W、X形成的簡單離子半徑的由大到小順序是Cl->O2->Na+。（2）為氧化鈉，為離子化合物，用電子式表示的形成過程：。（3）Q為O，Y為K，Y的單質(zhì)與Q最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。X為Na，Y為K，根據(jù)元素周期律可知金屬性：Y>X，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解釋原因為：K和Na位于同一主族，原子半徑K大于Na，失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na。（4）W為Cl，Z為Br，兩者最外層均為7個電子，據(jù)此分析。A．Z可以形成HBrO、HBrO4等，化合價中有和，A正確；B．非金屬性Cl>Br，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，B錯誤；C．非金屬性Cl>Br，Z簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于W簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C正確；D．非金屬性Cl>Br，Z單質(zhì)不可以從含有W的鹽溶液中置換出W，D錯誤；故選AC。（5）Q為O，X為Na，X元素的單質(zhì)在Q元素的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成M為Na2O2，M投入硫酸亞鐵溶液中生成氫氧化鐵、氧氣，則主要的反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀。（6）Q為O，原子序數(shù)為Q2倍的元素為S，與Q組成的氣體化合物具有漂白性的為SO2，驗證其漂白性實(shí)驗為將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，證明有漂白性。17.我國的二氧化碳排放力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為達(dá)成這一目標(biāo)，一方面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放。（1）以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為吸收“碳排放”提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示：①上述過程中，能量的變化形式是_______。②寫出分解生成CO和的熱化學(xué)方程式_______。（2）催化重整為吸收“碳排放”的另一個新途徑，回答下列問題：①已知：則催化重整反應(yīng)_______(用、、表示)。②若在恒溫、恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和，在一定條件下發(fā)生催化重整反應(yīng)，下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．和的物質(zhì)的量之比保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D．E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）復(fù)合催化是工業(yè)利用二氧化碳合成甲醇的重要反應(yīng)，在密閉容器中，充入和，在催化劑、200℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。部分反應(yīng)物和產(chǎn)物隨時間變化如圖所示：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)開始至末，以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是_______。③恒溫恒容時，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是_______(填字母，下同)。a．增加的濃度b．適當(dāng)降低溫度c．充入氦氣d．選擇高效催化劑〖答案〗（1）①.光能和熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能②.（2）①.②.CE（3）①.②.2.4③.ad〖解析〗（1）以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)圖示可知，是將光能和熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；結(jié)合反應(yīng)過程中物質(zhì)變化和鍵能可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；（2）①根據(jù)蓋斯定律，；②A．反應(yīng)過程中和始終按計量數(shù)比例消耗，二者的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．根據(jù)，反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體質(zhì)量始終不變，恒容條件下反應(yīng)，混合氣體體積始終不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，說明恒容條件反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)不斷變化，容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．，表明反應(yīng)方向相反，但速率比不等于物質(zhì)計量數(shù)之比，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．根據(jù)，反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，說明反應(yīng)過程中物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；〖答案〗選CE；（3）①根據(jù)圖象可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成8molCH3OH，消耗8molCO2根據(jù)原子守恒判斷還有水生成，則反應(yīng)方程式：；②反應(yīng)開始至末，生成甲醇8mol，消耗氫氣24mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率；③a．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故a正確；b．溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故b錯誤；C．恒容時充入無關(guān)氣體，反應(yīng)物氣體濃度不變，速率不變，故c錯誤；D．選擇高效催化劑，可加快反應(yīng)速率，故d正確；〖答案〗選ad；18.電化學(xué)原理廣泛應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，以滿足不同的需要。根據(jù)如圖所示實(shí)驗裝置，分別回答下列問題：（1）裝置1中無銹鐵釘電極的電極反應(yīng)式為_______。（2）裝置2中的石墨電極上發(fā)生_______反應(yīng)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）裝置3中甲燒杯盛放的溶液，乙燒杯盛放的的溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨極附近首先變紅。①電源的M端為_______，鐵電極的質(zhì)量會_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_______。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。（4）裝置4為甲烷燃料電池的構(gòu)造示意圖。正極的電極反應(yīng)式為_______?！即鸢浮剑?）（2）①.還原反應(yīng)②.（3）①.正極②.減?、?④.1.12L（4）〖解析〗（1）裝置1中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，無銹鐵釘是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；（2）鐵能與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，裝置2中為原電池，Cu為負(fù)極，石墨為正極，石墨電極上Fe3++e-=Fe2+，發(fā)生還原反應(yīng)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。（3）裝置3為電解池，甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨極附近首先變紅，則甲中Fe為陽極、石墨為陰極；電源的M端為正極、N為負(fù)極。①甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨極附近首先變紅，則甲中Fe為陽極、石墨為陰極，電源的M端為正極，鐵電極發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量會減小。②乙燒杯中Cu是陰極、石墨是陽極，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)放出氧氣，陰極銅離子得電子生成銅，電解反應(yīng)的離子方程式為。③Cu是陰極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重，則反應(yīng)生成0.05molCu，電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，甲燒杯中陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2，根據(jù)得失電子守恒，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。（4）裝置4為甲烷燃料電池的構(gòu)造示意圖。正極氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為。19.乙烯是重要的化工原料，以下合成路線中D具有芳香氣味，G是高分子化合物。回答下列問題：（1）G的結(jié)構(gòu)簡式是_______，按系統(tǒng)命名法，物質(zhì)E的名稱為_______。（2）寫出A轉(zhuǎn)化成物質(zhì)B的化學(xué)方程式_______。（3）下列試劑不能用來鑒別物質(zhì)A和C的是_______(填標(biāo)號)。a．鐵粉b．溴水c．溶液d．紫色石蕊試液（4）上述合成路線涉及的7個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號，如“①”)。（5）D的同分異構(gòu)體中，能和溶液反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______。（6）可與反應(yīng)生成酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.②.1，2-二溴乙烷（2）（3）b（4）④⑥（5）、（6）〖解析〗乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為乙醇，A系列轉(zhuǎn)化生成C，A與C反應(yīng)生成的D是芳香氣味，則D屬于酯，C屬于羧酸，則乙醇發(fā)生催化氧化生成B為乙醛，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)生成D為乙酸乙酯；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生堿性水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）生成F，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成G為聚乙烯，據(jù)此解答．（1）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為；E為BrCH2CH2Br，按系統(tǒng)命名法，E的名稱為1，2-二溴乙烷。（2）A轉(zhuǎn)化成物質(zhì)B為乙醇發(fā)生催化氧化生成B為乙醛，化學(xué)方程式。（3）A為乙醇，C為乙酸；a．鐵粉和乙酸反應(yīng)生成氫氣，乙醇和鐵粉不反應(yīng)，可鑒別，a不選；b．溴水和乙醇、乙酸均無現(xiàn)象，不可鑒別，b選；c．溶液和乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙醇不反應(yīng)，可鑒別，c不選；d．紫色石蕊試液和乙酸混合顯紅色，和乙醇無現(xiàn)象，可鑒別，d不選；故選b。（4）根據(jù)分析，上述合成路線涉及的7個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是④⑥。（5）D為乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），D的同分異構(gòu)體中，能和溶液反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，則該物質(zhì)含羧基，屬于羧酸，符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、。（6）C為乙酸，可與反應(yīng)生成酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。陜西省渭南市大荔縣2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.選擇題用2B鉛筆將正確〖答案〗涂寫在答題卡上；非選擇題用0.5mm黑色墨水簽字筆答在答題卡的指定答題區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域〖答案〗無效。3.答題前，請將姓名考號、試卷類型按要求涂寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.將“地溝油”和“潲水油”回收，用于制備肥皂、生物柴油等B.載人飛船發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)四氧化二氮等，液態(tài)氣化過程會產(chǎn)生紅棕色霧C.煤經(jīng)過氣化或液化等系列物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源D.中國科學(xué)院研發(fā)“東方超環(huán)”(人造太陽)用到的氕、氘、氚互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“地溝油”和“潲水油”主要成分屬于油脂，不能食用，但可生產(chǎn)肥皂、生物柴油等，故A正確；B．液態(tài)氣化過程中，部分轉(zhuǎn)化為NO2，會產(chǎn)生紅棕色霧，故B正確；C．煤經(jīng)的氣化或液化過程有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D．氕、氘、氚屬于氫元素的不同種原子，互為同位素，故D正確；〖答案〗選C。2.碳酸鑭可用于治療高磷酸鹽血癥，其制備的化學(xué)方程式為：。下列相關(guān)微粒的說法正確的是（）A.鑭含有的中子數(shù)是57 B.的球棍模型為C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中有的電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鑭為含有的質(zhì)子數(shù)是57，故A錯誤；B．是直線形分子，球棍模型為，故B錯誤；C．核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．H2O分子中含有10個電子，的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為，故D正確；選D。3.有機(jī)物組成元素并不復(fù)雜，但數(shù)量眾多，性質(zhì)各異，下列敘述正確的是（）A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性B.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時，乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.葡萄糖可以使新制的氬氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀D.不粘鍋內(nèi)壁涂敷的聚四氟乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；加入福爾馬林，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A錯誤；B．乙醇具有還原性，交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時，乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖可以使新制的氬氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀，故C正確；D．聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵，不粘鍋內(nèi)壁涂敷的聚四氟乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；選C。4.下列關(guān)于元素周期表知識的說法正確的是（）A.過渡元素全部都是金屬元素B.共有18個族，ⅢB族含元素種類最多C.在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找可作催化劑的合金材料D.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是ⅡA族元素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過渡元素包含副族元素、第Ⅷ族元素，全部都是金屬元素，它們位于周期表第3縱行至第12縱行，故A正確；B．元素周期表共有18列，其中第8、9、10三列合稱Ⅷ族，共有16個族，另外ⅢB族含錒系和鑭系，元素種類最多，故B錯誤；C．在金屬元素與非金屬元素的交界處可尋找半導(dǎo)體，故C錯誤；D．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)，故D錯誤；故〖答案〗為A。5.下列實(shí)驗裝置或操作設(shè)計正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD用分液法分離乙醇和乙酸探究和對分解的催化效果檢驗石蠟分解產(chǎn)物中是否含有不飽和烴構(gòu)成原電池〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇和乙酸互溶，不能使用分液的方法分離，故A錯誤；B．陰離子不同，且雙氧水濃度不同，無法比較Cu2＋和Fe3＋的催化效率，故B錯誤；C．若石蠟加強(qiáng)熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴，該氣體通入Br2的CCl4溶液會發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的CCl4溶液褪色，而飽和烴不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可據(jù)此檢驗不飽和烴的產(chǎn)生，故C正確；D．沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；〖答案〗為C。6.下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述正確的是（）A.在稀溶液中，，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量等于B.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量C.，20℃和25℃時，的摩爾燃燒焓相同D.其它條件相同時，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．已知：，由于濃硫酸溶于水放熱，則NaOH和濃溶液完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時，放出熱量多于，A錯誤；B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)用于表示其物質(zhì)的量，而不是其分子數(shù)，B錯誤；C．燃燒熱與外界的壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)在不同溫度下具有的總能量不同，故101kpa，20℃和25℃時，CH4的燃燒熱（燃燒焓）不同，C錯誤；D．氣態(tài)比固態(tài)能量高，則等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D正確；故選：D。7.如下圖是四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是（）A.a的同分異構(gòu)體只有b和cB.b一氯代物有5種C.a、b分子中的所有原子一定處于同一平面D.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，四元軸烯、苯乙烯、立方烷的分子式都為C8H8，互為同分異構(gòu)體，而分子式為C8H8的烴還可能為鏈烴，如CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯乙烯分子中含有5類氫原子，則分子一氯代物有5種，故B正確；C．碳碳雙鍵和苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則四元軸烯分子中的所有原子一定處于同一平面，而單鍵是可以旋轉(zhuǎn)的，所以苯乙烯分子中的所有原子不一定在同一平面，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，立方烷分子中不含有碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D錯誤；故選B。8.下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是（）A.既有離子鍵又有共價鍵 B.破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.干冰升華過程中破壞了共價鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈣和氯都是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯誤；B．破壞化學(xué)鍵的過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時H-Cl鍵斷裂，故B錯誤；C．物質(zhì)中若含有離子鍵，則一定是離子化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．干冰升華過程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯誤；選C。9.下列實(shí)驗操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A將某樣品溶于稀硫酸，并滴加少量的溶液，溶液變紅此樣品已部分或全部變質(zhì)B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量溶液至堿性，再加少量碘水，溶液不變藍(lán)淀粉完全水解C向溶液中加溶液，再加入幾滴溶液，溶液變紅此反應(yīng)存在限度D在圓底燒瓶中加入苯和溴水，震蕩后靜置，水層顏色變淺苯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe(NO3)2中的硝酸根離子和稀硫酸中的H+會形成硝酸，硝酸具有氧化性，會把Fe2+氧化成Fe3+，此時再加KSCN，溶液一定會紅，但不能說明變質(zhì)，故A錯誤；B．過量的NaOH會與碘發(fā)生反應(yīng)，不能說明淀粉水解，故B錯誤；C．KI與FeCl3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再加幾滴KSCN溶液，溶液會變淺，說明Fe3+沒有完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，也說明該反應(yīng)存在限度，故C正確；D．苯中沒有碳碳雙鍵，和溴水不會發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故本題選C。10.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：，反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程B.使用催化劑提高了該反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低了水煤氣變換反應(yīng)的C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵D.該反應(yīng)中，和的總能量高于利的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過程Ⅰ、過程Ⅱ均為化學(xué)鍵斷裂過程，均為吸熱過程，故A正確；B．使用催化劑，只能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的ΔH，故B錯誤；C．過程Ⅲ生成了H-O、C=O極性鍵，H-H非極性鍵，故C正確；D．ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，ΔH<0，說明生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，即CO(g)和H2O(g)的總能量高于CO2(g)和H2(g)的總能量，故D正確；故選B。11.一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱。0~20s內(nèi)由0.6mol/L降到0.2mol/L，下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率減小B.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.0~20s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為D.當(dāng)c(A)降至0.1mol/L時所需的反應(yīng)時間為25s〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．增大反應(yīng)體系的體積，A、C濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A正確；B．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，B錯誤；C．B為固體，無法用濃度變化計算速率，C錯誤；D．0~20s內(nèi)，平均每5秒鐘A的物質(zhì)的量濃度減少0.1mol/L，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減慢，則A的物質(zhì)的量濃度降至0.1mol/L時所需的反應(yīng)時間為大于25s，D錯誤；故選A。12.某有機(jī)物N是一種重要的有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)N的說法中正確的是（）A.分子式為B.分子中含有4種官能團(tuán)C.能與純堿發(fā)生反應(yīng)D.環(huán)上一氯代物有5種(不含立體異構(gòu))〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有機(jī)物N的分子式為C11H16O3，故A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基，共3種官能團(tuán)，故B錯誤；C．分子中含有羧基，能與純堿反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．環(huán)上一氯代物6種(不含立體異構(gòu))，如圖標(biāo)注所示，故D錯誤?！即鸢浮綖镃。13.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實(shí)驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.步驟①“灼燒”時需要使用坩堝B.灼燒海帶時可在容器中滴加少量酒精以促進(jìn)海帶充分燃燒C.過程④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.過程⑤的試劑可以選用裂化汽油，操作是萃取分液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗海帶灼燒得海帶灰，用水浸泡、過濾得含I-的水溶液，酸性條件下用雙氧水把I-氧化為I2，加萃取劑萃取碘水中的I2，分液得含I2的有機(jī)溶液，蒸餾可得單質(zhì)I2?！驹斘觥緼．灼燒固體物質(zhì)的裝置圖為，步驟①“灼燒”時需要使用坩堝，故A正確；B．酒精易燃燒，灼燒海帶時可在容器中滴加少量酒精以促進(jìn)海帶充分燃燒，故B正確；C．過程④是酸性條件下用雙氧水把I-氧化為I2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．過程⑤是萃取分液，裂化汽油中含有碳碳雙鍵，裂化汽油能與I2發(fā)生加成反應(yīng)，不能用裂化汽油作萃取劑，故D錯誤；選D。14.硅錳電池是一種新型電池，因其供電穩(wěn)定，存儲量豐富而備受關(guān)注。硅錳電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電池工作時，通過質(zhì)子交換膜由電極區(qū)移向電極區(qū)B.放電時，導(dǎo)線上每通過電子，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加C.電池充電時，電極的電極反應(yīng)式是D.電池充電時，電極連接外接電源的正極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，放電時，電極失電子生成SiO2，電極是負(fù)極；MnO2得電子生成Mn2+，MnO2是正極。【詳析】A．電池工作時，陽離子向正極移動，通過質(zhì)子交換膜由電極區(qū)向電極區(qū)移向，故A錯誤；B．放電時，正極反應(yīng)式為，導(dǎo)線上每通過電子，有0.5mol進(jìn)入溶液，同時有1mol氫離子由負(fù)極通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，正極區(qū)溶液的質(zhì)量增加，故B錯誤；C．放電時，是負(fù)極，電池充電時，電極為陰極，電極反應(yīng)式是，故C錯誤；D．放電時，MnO2是正極，電池充電時，作陽極，連接外接電源的正極，故D正確；選D。15.鋁土礦(主要成分為，還含有、)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：對于上述工藝流程，下列說法不正確的是（）A.沉淀A中有B.試劑a可以用氨水，目的是使三價鐵離子完全轉(zhuǎn)化為除去C.步驟③發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是(過量)D.工業(yè)上用電解熔融的方法制備金屬鋁，鋁是陰極產(chǎn)物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3，用鹽酸溶解，SiO2和鹽酸不反應(yīng)，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、FeCl3，過濾分離，沉淀A為SiO2，濾液甲含有AlCl3、FeCl3及過量的HCl，步驟③通入的為二氧化碳得到Al（OH）3與NaHCO3，則濾液乙含有，步驟②應(yīng)加入NaOH，除去Fe3+離子，將Al3+離子轉(zhuǎn)化為，加熱氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解氧化鋁得到Al?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，沉淀A中有，A正確；B．氫氧化鋁和氨水不反應(yīng)，不能使Al（OH）3轉(zhuǎn)化為，a應(yīng)選擇NaOH，B錯誤；C．往濾液中通入過量CO2，將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：(過量)，C正確；D．工業(yè)上用電解熔融的方法制備金屬鋁，鋁離子在陰極得到電子被還原，是陰極產(chǎn)物，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共計55分。16.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表所示為某5種元素的相關(guān)信息，已知W、X都位于第三周期。元素相關(guān)信息Q最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍W最高化合價為X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰呈紫色Z與W同主族且其單質(zhì)在溶液中呈橙色請回答：（1）W在元素周期表中位置為_______，Q、W、X形成的簡單離子半徑的由大到小順序是_______(用離子符號表示)。（2）用電子式表示的形成過程：_______。（3）寫出Y的單質(zhì)與Q最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。根據(jù)元素周期律可知金屬性：Y>X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______。（4）下列對于Z及其化合物的推斷中正確的是_______(填字母)。A.Z的化合價中有和B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性C.Z簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于W簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.Z單質(zhì)可以從含有W的鹽溶液中置換出W（5）將X元素的單質(zhì)在Q元素的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成M，預(yù)測將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應(yīng)現(xiàn)象是_______。（6）原子序數(shù)為Q的2倍的元素，與Q組成的氣體化合物具有漂白性，請設(shè)計簡單實(shí)驗方案驗證其漂白性_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期第VⅡA族②.Cl->O2->Na+（2）（3）①.②.K和Na位于同一主族，原子半徑K大于Na，失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na（4）AC（5）有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀（6）將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，證明有漂白性〖解析〗Q最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q為O，W最高化合價為，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，W、X都位于第三周期，則X為Na，W為Cl，Y焰色試驗(透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰呈紫色，則Y為K，Z與W同主族且其單質(zhì)在溶液中呈橙色，則Z為Br。（1）W為Cl，核電荷數(shù)為17，在元素周期表中的位置為第三周期第VⅡA族，電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Q、W、X形成的簡單離子半徑的由大到小順序是Cl->O2->Na+。（2）為氧化鈉，為離子化合物，用電子式表示的形成過程：。（3）Q為O，Y為K，Y的單質(zhì)與Q最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。X為Na，Y為K，根據(jù)元素周期律可知金屬性：Y>X，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解釋原因為：K和Na位于同一主族，原子半徑K大于Na，失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na。（4）W為Cl，Z為Br，兩者最外層均為7個電子，據(jù)此分析。A．Z可以形成HBrO、HBrO4等，化合價中有和，A正確；B．非金屬性Cl>Br，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，B錯誤；C．非金屬性Cl>Br，Z簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于W簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C正確；D．非金屬性Cl>Br，Z單質(zhì)不可以從含有W的鹽溶液中置換出W，D錯誤；故選AC。（5）Q為O，X為Na，X元素的單質(zhì)在Q元素的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成M為Na2O2，M投入硫酸亞鐵溶液中生成氫氧化鐵、氧氣，則主要的反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，并生成紅褐色沉淀。（6）Q為O，原子序數(shù)為Q2倍的元素為S，與Q組成的氣體化合物具有漂白性的為SO2，驗證其漂白性實(shí)驗為將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，證明有漂白性。17.我國的二氧化碳排放力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為達(dá)成這一目標(biāo)，一方面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放。（1）以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為吸收“碳排放”提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示：①上述過程中，能量的變化形式是_______。②寫出分解生成CO和的熱化學(xué)方程式_______。（2）催化重整為吸收“碳排放”的另一個新途徑，回答下列問題：①已知：則催化重整反應(yīng)_______(用、、表示)。②若在恒溫、恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的和，在一定條件下發(fā)生催化重整反應(yīng)，下列描述能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．和的物質(zhì)的量之比保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D．E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）復(fù)合催化是工業(yè)利用二氧化碳合成甲醇的重要反應(yīng)，在密閉容器中，充入和，在催化劑、200℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。部分反應(yīng)物和產(chǎn)物隨時間變化如圖所示：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)開始至末，以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是_______。③恒溫恒容時，下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是_______(填字母，下同)。a．增加的濃度b．適當(dāng)降低溫度c．充入氦氣d．選擇高效催化劑〖答案〗（1）①.光能和熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能②.（2）①.②.CE（3）①.②.2.4③.ad〖解析〗（1）以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)圖示可知，是將光能和熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；結(jié)合反應(yīng)過程中物質(zhì)變化和鍵能可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；（2）①根據(jù)蓋斯定律，；②A．反應(yīng)過程中和始終按計量數(shù)比例消耗，二者的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．根據(jù)，反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體質(zhì)量始終不變，恒容條件下反應(yīng)，混合氣體體積始終不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，說明恒容條件反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)不斷變化，容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．，表明反應(yīng)方向相反，但速率比不等于物質(zhì)計量數(shù)之比，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．根據(jù)，反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，混合氣體質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，說明反應(yīng)過程中物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；〖答案〗選CE；（3）①根據(jù)圖象可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成8molC