2023-2024學(xué)年安徽省廬巢聯(lián)盟高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2安徽省廬巢聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考試題第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、單選題(每小題3分，共45分，每小題只有一個正確〖答案〗)1.化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說法錯誤的是（）A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳納米材料是一種新型有機(jī)高分子材料B.“天和”核心艙使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能D.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運(yùn)輸?shù)碾y題〖答案〗A〖解析〗【詳析】碳納米材料的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯誤；氮化硼陶瓷是一種耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)正確；鋼是鐵的一種合金，是用量最大的合金材料，在鋼中加入稀土元素可以提高鋼的強(qiáng)度和耐腐蝕性從而改善鋼的性能，C項(xiàng)正確；儲氫合金是一類儲氫材料，儲氫過程生成金屬氫化物，可用于解決氫能儲存和運(yùn)輸難題，D項(xiàng)正確。〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.硅單質(zhì)具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維B.氨氣具有還原性，可用作食品工業(yè)制冷劑C.具有氧化性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，晶體硅是常見的半導(dǎo)體材料，用于制造芯片等，故A錯誤；

B．氨氣不具有弱堿性，易液化，可用作食品工業(yè)制冷劑，故B錯誤；

C．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑把二氧化硫氧化為硫酸，說明二氧化硫具有還原性，故C錯誤；

D．FeCl3具有氧化性，能與銅反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；

故選：D。3.下列表示不正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式：B.雙氧水的電子式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烷分子式為CH3CH3，結(jié)構(gòu)式為：，A正確；B．雙氧水是共價(jià)化合物，原子間均形成共價(jià)鍵，雙氧水電子式：，B錯誤；C．硫是16號元素，最外層得2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：，D正確；故選B。4.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe和點(diǎn)燃生成，A錯誤；B．S和足量氧氣點(diǎn)燃生成，B錯誤；C．和在高溫高壓、催化劑條件下合成，和在加熱條件下發(fā)生催化氧化生成NO，C正確；D．因?yàn)樗嵝裕海韵蛉芤褐型ㄈ氩环磻?yīng)，D錯誤；故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖A是制備氯氣B.圖B是制備并檢驗(yàn)SO2氣體的性質(zhì)C.圖C是檢查裝置的氣密性D.圖D是收集NO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)生，圖A缺少加熱裝置，故A錯誤；B．濃硫酸具有氧化性，與Cu在加熱下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢驗(yàn)其性質(zhì)，故B正確；C．該裝置是長頸漏斗，空氣從漏斗上逸出，不能檢查裝置的氣密性，故C錯誤；D．收集NO應(yīng)用排水法收集，即NO氣體從導(dǎo)管短進(jìn)長出，故D錯誤；故選：B。6.已知：將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）A.CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為S2?+Cu2+=CuS↓B.FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++CuS=Fe2++Cu2++SC.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2OD.反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2S是氣體，不能拆，則CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A錯誤；B．該反應(yīng)沒有配平，其FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S↓，故B錯誤；C．該反應(yīng)沒有配平，其O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是（）A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故鐵與I2反應(yīng)生成FeI3D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂羞€原性，二氧化碳沒有還原性，不能與KMnO4反應(yīng)，故A錯誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯誤；C．氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，所以鐵與氯氣反應(yīng)可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以鐵與I2反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯誤；D．濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故D正確；〖答案〗選D。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有共價(jià)鍵數(shù)目為B.過量銅與含的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于C.與水反應(yīng)時，生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.和在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，其物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B．過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：0.4×1/2×1e-=0.2NA，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，變?yōu)橄∠跛岱磻?yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，最多可以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（假設(shè)全部為稀硝酸反應(yīng)）：0.4×2/8×3e-=0.3NA，B正確；C．Na2O2與水反應(yīng)時：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以生成0.1molO2時Na2O2反應(yīng)了0.2mol，其中一半作氧化劑，另外一半作還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．2molSO2和1molO2在一定條件下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)介于2NA和3NA之間，D錯誤；故選B。9.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C.A與C的能量差為 D.A→B的反應(yīng)不一定需要加熱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A的能量小于B的能量，說明A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B的能量大于C的能量，說明B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，C的能量最低最穩(wěn)定，B錯誤；C．A與C的能量差為，C錯誤；D．A→B為吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，如氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，D正確；故選D。10.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B.混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D.混合氣體與適量氯化氫混合〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質(zhì)CO2，A錯誤；B．乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→，生成油狀液體1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C．甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯誤；D．乙烯在適當(dāng)條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯乙烷，反應(yīng)中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；〖答案〗為B。11.對于可逆反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗比較速率快慢時，首先將單位調(diào)整相同，然后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，進(jìn)行轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)再進(jìn)行比較，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．即為v(NH3)=×v(H2O)=60s/min××0.05mol?L?1?s?1=2mol?L?1?min?1；B．v(O2)=1mol?L?1?min?1即為v(NH3)=×v(O2)=×1mol?L?1?s?1=0.8mol?L?1?s?1；C．v(NO)=1.6mol?L?1?min?1即為v(NH3)=v(NO)=1.6mol?L?1?min?1；D．綜上所述，反應(yīng)最快的是，故〖答案〗為A。12.金屬鎂和鋁設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列說法正確的是（）A.鋁作該原電池的負(fù)極 B.溶液中向極移動C.電極的電極反應(yīng)式為 D.電流方向?yàn)锳〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)原電池構(gòu)成條件，Mg比Al活潑，因此Mg為負(fù)極，Al為正極，據(jù)此分析；【詳析】A．Mg比Al活潑，且Mg能與硫酸反應(yīng)，因此Mg為負(fù)極，Al為正極，故A錯誤；B．根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，即向Mg極移動，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2+，故C錯誤；D．電流方向是正電荷定向移動方向，從正極流出，因此電流方向是Al→A→Mg，故D正確；〖答案〗為D。13.使1乙烯與氯氣先發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣總的物質(zhì)的量最多是（）A.3 B.4 C.5 D.6〖答案〗C〖解析〗【詳析】烯含有碳碳雙鍵，1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)需要1mol氯氣。所得產(chǎn)物中含有4個氫原子，完全被取代又需要4mol氯氣，則共計(jì)是5mol，〖答案〗選C。14.在恒容密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)：，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器中B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.斷裂鍵的同時形成鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．容器中，不能判斷各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否還發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．?dāng)嗔焰I的同時形成鍵，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選C。15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)：。12s時生成R的物質(zhì)的量為1.2mol，M、N的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.2s時，用M表示的反應(yīng)的瞬時速率為B.C.圖中m點(diǎn)達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度D.時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．0～2s內(nèi)，用M表示的反應(yīng)的平均速率為，A項(xiàng)錯誤；B．12s時消耗N的物質(zhì)的量為，生成R的物質(zhì)的量為1.2mol，則x∶y=1∶3，B項(xiàng)錯誤；C．m點(diǎn)M、N的濃度還在減小，沒有達(dá)到反應(yīng)限度，C項(xiàng)錯誤；D．由圖可知起始時：N的物質(zhì)的量為，M的物質(zhì)的量為，時：N的物質(zhì)的量為，M的物質(zhì)的量為，R的物質(zhì)的量為1.2mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的，故D正確；故選：D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究NO2能否被NH3還原。（1）A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是___。（2）試劑甲是___。（3）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。（4）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___，發(fā)生的化學(xué)方程式___。（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個明顯的缺陷是___?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）堿石灰（3）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O（4）①.紅棕色顏色變淺，最后褪為無色②.8NH3+6NO27N2+12H2O（5）缺少尾氣處理裝置〖解析〗A裝置中用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰干燥氨氣；E裝置中用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2，用無水氯化鈣干燥NO2；把氨氣和NO2通入裝有催化劑的C裝置中，若紅棕色顏色變淺，最后褪為無色，說明氨氣和NO2發(fā)生反應(yīng)。（1）根據(jù)圖示，A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；（2）B裝置的作用是干燥氨氣，試劑甲是堿石灰；（3）E裝置中銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）若NO2能夠被NH3還原生成N2，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色顏色變淺，最后褪為無色，發(fā)生的化學(xué)方程式8NH3+6NO27N2+12H2O。（5）氨氣、NO2污染空氣，此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置。17.物質(zhì)的類別和核心元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。硫及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如圖所示，回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為_______；其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）通入氣體乙可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙具有_______性；實(shí)驗(yàn)中可用足量的NaOH溶液吸收氣體乙，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）某同學(xué)在用鋅與丙的稀溶液反應(yīng)制時，為了加快反應(yīng)速度，將丙的稀溶液換成濃溶液，該同學(xué)的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。（4）丁的鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)的方法是_______。（5）已知酸性條件下能被丁還原為，24mL0.05的丁溶液與0.02的溶液恰好反應(yīng)，則消耗溶液的體積為_______mL?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①還原②.（3）①.不合理②.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成二氧化硫而不是（4）取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量稀鹽酸至無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經(jīng)變質(zhì)（5）20〖解析〗（1）由圖中硫的價(jià)態(tài)和類別可知，甲的化學(xué)式是。其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，說明生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氣體乙是，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性；化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用足量的NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）丙代表的物質(zhì)是，在用鋅與稀反應(yīng)制時，為了加快反應(yīng)速率，將稀換成濃不合理，因?yàn)闈饬蛩岷弯\在加熱條件下反應(yīng)生成；（4）丁的鈉鹽代表的物質(zhì)是，在空氣中容易被氧氣氧化變質(zhì)為，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)的方法是取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量稀鹽酸至無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經(jīng)變質(zhì)；（5）根據(jù)電子得失守恒可知，，故消耗溶液的體積。18.氫能源是最具前景的應(yīng)用能源之一，氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)。回答下列問題：氨氣中氫含量高，可通過氨熱分解法制氫氣。一定溫度下，利用催化劑將分解為和，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。（1）已知斷開(或形成)鍵、H-H鍵分別需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的熱量，則斷開1molN-H吸收的熱量為_______kJ。（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：①氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_______，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開______(用a、b表示)。②負(fù)極反應(yīng)式為_______。（3）電池工作時，和連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：ⅠⅡ.①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_______，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_______。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為_______?！即鸢浮剑?）391（2）①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②.由流向b③.（3）①.鋰(Li)②.水③.1：2〖解析〗電池中，失去電子的為負(fù)極，得到電子的為正極，根據(jù)物質(zhì)在電化學(xué)中得失電子可以判斷出其正負(fù)極，此為解題核心。（1）根據(jù)反應(yīng)2NH3N2+3H2的焓變?yōu)?3kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律，設(shè)N-H鍵鍵能為xkJ/mol，則氨氣中的N-H鍵鍵能計(jì)算表達(dá)式為23x-（945+3436）=93，解得x=391kJ/mol，故〖答案〗為391kJ/mol，（2）①電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；②由于通入氫氣的一極是電池負(fù)極，所以電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)橛蒩經(jīng)過外電路流向b；③因?yàn)橥ㄈ霘錃獾囊粯O是電池負(fù)極，并且電解質(zhì)是堿性溶液，所以電極反應(yīng)式為H2?2e?+2OH?=2H2O，故〖答案〗為：①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②a經(jīng)過外電路流向b，③H2?2e?+2OH?=2H2O；（3）①反應(yīng)Ⅰ中，Li的化合價(jià)升高為+1價(jià)，失去電子，故還原劑是Li。②反應(yīng)Ⅱ中水中氫元素化合價(jià)降低為0價(jià)，LiH中H的化合價(jià)從-1價(jià)升高到氫氣的0價(jià)，所以氧化劑是水。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ中，金屬1molLi可以吸收反應(yīng)0.5molH2，反應(yīng)Ⅱ中，1molLiH產(chǎn)生H2為1mol，故吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2；故〖答案〗為1:2。19.已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A和B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經(jīng)測定，前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=_______，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）從反應(yīng)開始到12s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為_______，若起始未充入C氣體，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為_______。（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)相同時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開______。（4）下列條件的改變能加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______。①升高溫度②保持壓強(qiáng)不變，充入He③保持體積不變，充入He④增加A的濃度（5）下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化B．單位時間內(nèi)每消耗3molA，同時生成2molCC．混合氣體體積不隨時間變化而變化D．混合氣體的密度不隨時間變化而變化E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化F．v(A)：v(B)=3：1〖答案〗（1）①.0.075mol?L-1?s-1②.3A(g)+B(g)?2C(g)（2）①.75%②.13:9（3）乙＞甲＞丙（4）①④（5）AE〖解析〗（1）由圖可知，A、B的起始物質(zhì)的量分別為0.8mol/L、0.5mol/L，4s時，A的物質(zhì)的量為0.5mol/L，從反應(yīng)開始到4s時，v(A)==0.075mol?L-1?s-1，則v(A)：v(C)=3：2，則a：c=3：2，反應(yīng)12s達(dá)到平衡，A、B平衡時物質(zhì)的量分別為0.2mol?L-1、0.3mol?L-1，則△c(A)=(0.8-0.2)mol?L-1=0.6mol?L-1，△c(B)=(0.5-0.3)mol?L-1=0.2mol?L-1，則a：b=0.6：0.2=3：1，則a：b：c=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)+B(g)?2C(g)，故〖答案〗為：0.075mol?L-1?s-1；3A(g)+B(g)?2C(g)；（2）從反應(yīng)開始到12s內(nèi)，A的轉(zhuǎn)化率為，由3A(g)+B(g)?2C(g)，消耗0.2mol/L物質(zhì)B時生成0.4mol/L物質(zhì)C，開始總物質(zhì)的量為(0.8+0.5)mol/L×2L=2.6mol，12s后總物質(zhì)的量為(0.3+0.2+0.4)mol/L×2L=1.8mol，在等溫等容時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2.6:1.8=13:9；故〖答案〗為：75%；13:9；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，甲：v(A)=0.3mol?L-1?s-1；乙：v(B)=0.12mol?L-1?s-1，v(A)=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；丙：v(C)=9.6mol?L-1?s-1，v(A)==0.24mol?L-1?s-1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈?，故〖答案〗為：乙＞甲＞丙；?）①升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故①正確；

②保持壓強(qiáng)不變，充入He,容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故②錯誤；

③保持體積不變，充入He,反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故③錯誤；

④增加A的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故④正確；

故〖答案〗為：①④；（5）A.該反應(yīng)是前后氣體物質(zhì)的量會改變，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.單位時間內(nèi)每消耗3molA，同時生成2molC，表示的都是正反應(yīng)速率，故不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯誤；

C.恒容條件下，混合氣體的體積始終不變，則不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)是前后氣體質(zhì)量m(g)不變，恒容條件下，由知密度始終不改變，所以不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯誤；

E.該反應(yīng)是前后氣體質(zhì)量m(g)不變、物質(zhì)的量n(g)會改變，由知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故E正確；

F.v(A)：v(B)=3：1，沒有說明反應(yīng)的方向，則不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故F錯誤；

故〖答案〗為：AE。安徽省廬巢聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考試題第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、單選題(每小題3分，共45分，每小題只有一個正確〖答案〗)1.化學(xué)與材料密切相關(guān)。下列關(guān)于材料的說法錯誤的是（）A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳納米材料是一種新型有機(jī)高分子材料B.“天和”核心艙使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能D.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運(yùn)輸?shù)碾y題〖答案〗A〖解析〗【詳析】碳納米材料的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯誤；氮化硼陶瓷是一種耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)正確；鋼是鐵的一種合金，是用量最大的合金材料，在鋼中加入稀土元素可以提高鋼的強(qiáng)度和耐腐蝕性從而改善鋼的性能，C項(xiàng)正確；儲氫合金是一類儲氫材料，儲氫過程生成金屬氫化物，可用于解決氫能儲存和運(yùn)輸難題，D項(xiàng)正確?！即鸢浮竭xA。2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.硅單質(zhì)具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維B.氨氣具有還原性，可用作食品工業(yè)制冷劑C.具有氧化性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，晶體硅是常見的半導(dǎo)體材料，用于制造芯片等，故A錯誤；

B．氨氣不具有弱堿性，易液化，可用作食品工業(yè)制冷劑，故B錯誤；

C．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑把二氧化硫氧化為硫酸，說明二氧化硫具有還原性，故C錯誤；

D．FeCl3具有氧化性，能與銅反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故D正確；

故選：D。3.下列表示不正確的是（）A.乙烷的結(jié)構(gòu)式：B.雙氧水的電子式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烷分子式為CH3CH3，結(jié)構(gòu)式為：，A正確；B．雙氧水是共價(jià)化合物，原子間均形成共價(jià)鍵，雙氧水電子式：，B錯誤；C．硫是16號元素，最外層得2個電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：，D正確；故選B。4.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe和點(diǎn)燃生成，A錯誤；B．S和足量氧氣點(diǎn)燃生成，B錯誤；C．和在高溫高壓、催化劑條件下合成，和在加熱條件下發(fā)生催化氧化生成NO，C正確；D．因?yàn)樗嵝裕海韵蛉芤褐型ㄈ氩环磻?yīng)，D錯誤；故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖A是制備氯氣B.圖B是制備并檢驗(yàn)SO2氣體的性質(zhì)C.圖C是檢查裝置的氣密性D.圖D是收集NO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)生，圖A缺少加熱裝置，故A錯誤；B．濃硫酸具有氧化性，與Cu在加熱下生成SO2，SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢驗(yàn)其性質(zhì)，故B正確；C．該裝置是長頸漏斗，空氣從漏斗上逸出，不能檢查裝置的氣密性，故C錯誤；D．收集NO應(yīng)用排水法收集，即NO氣體從導(dǎo)管短進(jìn)長出，故D錯誤；故選：B。6.已知：將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）A.CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為S2?+Cu2+=CuS↓B.FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++CuS=Fe2++Cu2++SC.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2OD.反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H2S是氣體，不能拆，則CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A錯誤；B．該反應(yīng)沒有配平，其FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S↓，故B錯誤；C．該反應(yīng)沒有配平，其O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。7.類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論中正確的是（）A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B.鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣C.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故鐵與I2反應(yīng)生成FeI3D.常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)槠渚哂羞€原性，二氧化碳沒有還原性，不能與KMnO4反應(yīng)，故A錯誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯誤；C．氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，所以鐵與氯氣反應(yīng)可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以鐵與I2反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯誤；D．濃硫酸與濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，室溫下，都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化，故D正確；〖答案〗選D。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有共價(jià)鍵數(shù)目為B.過量銅與含的濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于C.與水反應(yīng)時，生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.和在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，其物質(zhì)的量大于1mol，A錯誤；B．過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：0.4×1/2×1e-=0.2NA，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度降低，變?yōu)橄∠跛岱磻?yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，最多可以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（假設(shè)全部為稀硝酸反應(yīng)）：0.4×2/8×3e-=0.3NA，B正確；C．Na2O2與水反應(yīng)時：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以生成0.1molO2時Na2O2反應(yīng)了0.2mol，其中一半作氧化劑，另外一半作還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．2molSO2和1molO2在一定條件下的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)介于2NA和3NA之間，D錯誤；故選B。9.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C.A與C的能量差為 D.A→B的反應(yīng)不一定需要加熱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．A的能量小于B的能量，說明A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B的能量大于C的能量，說明B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，C的能量最低最穩(wěn)定，B錯誤；C．A與C的能量差為，C錯誤；D．A→B為吸熱反應(yīng)，不一定需要加熱，如氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，D正確；故選D。10.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B.混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C.混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D.混合氣體與適量氯化氫混合〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質(zhì)CO2，A錯誤；B．乙烯與溴發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→，生成油狀液體1，2－二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C．甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯誤；D．乙烯在適當(dāng)條件下才能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)氯乙烷，反應(yīng)中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；〖答案〗為B。11.對于可逆反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗比較速率快慢時，首先將單位調(diào)整相同，然后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，進(jìn)行轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)再進(jìn)行比較，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．即為v(NH3)=×v(H2O)=60s/min××0.05mol?L?1?s?1=2mol?L?1?min?1；B．v(O2)=1mol?L?1?min?1即為v(NH3)=×v(O2)=×1mol?L?1?s?1=0.8mol?L?1?s?1；C．v(NO)=1.6mol?L?1?min?1即為v(NH3)=v(NO)=1.6mol?L?1?min?1；D．綜上所述，反應(yīng)最快的是，故〖答案〗為A。12.金屬鎂和鋁設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列說法正確的是（）A.鋁作該原電池的負(fù)極 B.溶液中向極移動C.電極的電極反應(yīng)式為 D.電流方向?yàn)锳〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)原電池構(gòu)成條件，Mg比Al活潑，因此Mg為負(fù)極，Al為正極，據(jù)此分析；【詳析】A．Mg比Al活潑，且Mg能與硫酸反應(yīng)，因此Mg為負(fù)極，Al為正極，故A錯誤；B．根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，即向Mg極移動，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，Mg為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2+，故C錯誤；D．電流方向是正電荷定向移動方向，從正極流出，因此電流方向是Al→A→Mg，故D正確；〖答案〗為D。13.使1乙烯與氯氣先發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣總的物質(zhì)的量最多是（）A.3 B.4 C.5 D.6〖答案〗C〖解析〗【詳析】烯含有碳碳雙鍵，1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)需要1mol氯氣。所得產(chǎn)物中含有4個氫原子，完全被取代又需要4mol氯氣，則共計(jì)是5mol，〖答案〗選C。14.在恒容密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)：，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器中B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.斷裂鍵的同時形成鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．容器中，不能判斷各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否還發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體物質(zhì)的量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．?dāng)嗔焰I的同時形成鍵，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選C。15.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的M、N，發(fā)生反應(yīng)：。12s時生成R的物質(zhì)的量為1.2mol，M、N的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.2s時，用M表示的反應(yīng)的瞬時速率為B.C.圖中m點(diǎn)達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度D.時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．0～2s內(nèi)，用M表示的反應(yīng)的平均速率為，A項(xiàng)錯誤；B．12s時消耗N的物質(zhì)的量為，生成R的物質(zhì)的量為1.2mol，則x∶y=1∶3，B項(xiàng)錯誤；C．m點(diǎn)M、N的濃度還在減小，沒有達(dá)到反應(yīng)限度，C項(xiàng)錯誤；D．由圖可知起始時：N的物質(zhì)的量為，M的物質(zhì)的量為，時：N的物質(zhì)的量為，M的物質(zhì)的量為，R的物質(zhì)的量為1.2mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的，故D正確；故選：D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究NO2能否被NH3還原。（1）A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是___。（2）試劑甲是___。（3）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。（4）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___，發(fā)生的化學(xué)方程式___。（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個明顯的缺陷是___。〖答案〗（1）分液漏斗（2）堿石灰（3）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O（4）①.紅棕色顏色變淺，最后褪為無色②.8NH3+6NO27N2+12H2O（5）缺少尾氣處理裝置〖解析〗A裝置中用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰干燥氨氣；E裝置中用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2，用無水氯化鈣干燥NO2；把氨氣和NO2通入裝有催化劑的C裝置中，若紅棕色顏色變淺，最后褪為無色，說明氨氣和NO2發(fā)生反應(yīng)。（1）根據(jù)圖示，A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；（2）B裝置的作用是干燥氨氣，試劑甲是堿石灰；（3）E裝置中銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）若NO2能夠被NH3還原生成N2，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色顏色變淺，最后褪為無色，發(fā)生的化學(xué)方程式8NH3+6NO27N2+12H2O。（5）氨氣、NO2污染空氣，此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置。17.物質(zhì)的類別和核心元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。硫及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如圖所示，回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為_______；其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）通入氣體乙可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙具有_______性；實(shí)驗(yàn)中可用足量的NaOH溶液吸收氣體乙，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）某同學(xué)在用鋅與丙的稀溶液反應(yīng)制時，為了加快反應(yīng)速度，將丙的稀溶液換成濃溶液，該同學(xué)的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。（4）丁的鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)的方法是_______。（5）已知酸性條件下能被丁還原為，24mL0.05的丁溶液與0.02的溶液恰好反應(yīng)，則消耗溶液的體積為_______mL?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①還原②.（3）①.不合理②.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成二氧化硫而不是（4）取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量稀鹽酸至無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經(jīng)變質(zhì)（5）20〖解析〗（1）由圖中硫的價(jià)態(tài)和類別可知，甲的化學(xué)式是。其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，說明生成S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氣體乙是，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性；化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用足量的NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）丙代表的物質(zhì)是，在用鋅與稀反應(yīng)制時，為了加快反應(yīng)速率，將稀換成濃不合理，因?yàn)闈饬蛩岷弯\在加熱條件下反應(yīng)生成；（4）丁的鈉鹽代表的物質(zhì)是，在空氣中容易被氧氣氧化變質(zhì)為，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)的方法是取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量稀鹽酸至無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經(jīng)變質(zhì)；（5）根據(jù)電子得失守恒可知，，故消耗溶液的體積。18.氫能源是最具前景的應(yīng)用能源之一，氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：氨氣中氫含量高，可通過氨熱分解法制氫氣。一定溫度下，利用催化劑將分解為和，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。（1）已知斷開(或形成)鍵、H-H鍵分別需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的熱量，則斷開1molN-H吸收的熱量為_______kJ。（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：①氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_______，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開______(用a、b表示)。②負(fù)極反應(yīng)式為_______。（3）電池工作時，和連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：ⅠⅡ.①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_______，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_______。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為_______?！即鸢浮剑?）391（2）①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②.由流向b③.（3）①.鋰(Li)②.水③.1：2〖解析〗電池中，失去電子的為負(fù)極，得到電子的為正極，根據(jù)物質(zhì)在電化學(xué)中得失電子可以判斷出其正負(fù)極，此為解題核心。（1）根據(jù)反應(yīng)2NH3N2+3H2的焓變?yōu)?3kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律，設(shè)N-H鍵鍵能為xkJ/mol，則氨氣中的N-H鍵鍵能計(jì)算表達(dá)式為23x-（945+3436）=93，解得x=391kJ/mol，故〖答案〗為391kJ/mol，（2）①電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；②由于通入氫氣的一極是電池負(fù)極，所以電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)橛蒩經(jīng)過外電路流向b；③因?yàn)橥ㄈ霘錃獾囊粯O是電池負(fù)極，并且電解質(zhì)是堿性溶液，所以電極反應(yīng)式為H2?2e?+2OH?=2H2O，故〖答案〗為：①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②a經(jīng)過外電路流向b，③H2?2e?+2OH?=2H2O；（3）①反應(yīng)Ⅰ中，Li的化合價(jià)升高為+1價(jià)，失去電子，故還原劑是Li。②反應(yīng)Ⅱ中水中氫元素化合價(jià)降低為0價(jià)，LiH中H的化合價(jià)從-1價(jià)升高到氫氣的0價(jià)，所以氧化劑是水。根據(jù)反應(yīng)Ⅰ中，金屬1molLi可以吸收反應(yīng)0.5molH2，反應(yīng)Ⅱ中，1molLiH產(chǎn)生H2為1mol，故吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為1:2；故〖答案〗為1:2。19.已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密