【課件】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗基礎(chǔ)課件（89張）

第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)

必備知識·自主排查【串聯(lián)真知體系建構(gòu)】【拆解考點定向自查】【易錯點辨析】(1)用堿式滴定管可以準(zhǔn)確量取20.00mLKMnO4溶液。 (

)提示:×。準(zhǔn)確量取KMnO4溶液應(yīng)使用酸式滴定管。(2)用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗NH3。 (

)提示:×。NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(3)蒸餾時溫度計水銀球可以插入液面以下。 (

)提示:×。蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)位于支管口處。

(4)制取氣體時,先檢查裝置氣密性后裝藥品。 (

)提示:√。只有在確定裝置不漏氣后方可使用。(5)用排水法收集氣體后,先撤酒精燈后移出導(dǎo)管。 (

)提示:×。用排水法收集氣體后,應(yīng)先移出導(dǎo)管后再撤酒精燈,以免倒吸。(6)點燃可燃性氣體如H2、C2H4等時,先檢驗氣體純度后點燃。 (

)提示:√。點燃可燃性氣體時,必須檢驗氣體純度。(7)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先洗滌干凈后檢查是否漏水。(

)提示:√。容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前,需檢查是否漏水。(8)用長頸漏斗分離出乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液的混合物。 (

)提示:×。分離互不相溶的液體混合物時用分液漏斗。(9)用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2。 (

)提示:×。因為NO2易溶于水,且與水反應(yīng),收集時只能用向上排空氣法。(10)酸堿滴定實驗中,為了減小實驗誤差,酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶都要潤洗。 (

)提示:×。錐形瓶不需要潤洗?！久}點診斷】命題點一化學(xué)實驗常用儀器

1.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是 (

)

【解析】選D。A項裝置用于制備乙酸乙酯,B項裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(純化),C項裝置用于分離乙酸乙酯,D項裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶。只有D項操作在制備和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及?！炯庸逃?xùn)練】

下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是 (

)ABCD

混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色【解析】選B。A.乙醇的密度小于濃硫酸,混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?邊倒邊攪拌,若順序相反則容易引起液體飛濺,故A不能達(dá)到目的;B.定容時膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方,眼睛視線應(yīng)該與凹液面最低處相切,故B能達(dá)到目的;C.二氧化氮的密度大于空氣,集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出,故C不能達(dá)到目的;D.乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色,應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去,故D不能達(dá)到目的。命題點二化學(xué)實驗基本操作及實驗安全2.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是 (

)實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變【解析】選A。乙烯中含有雙鍵,可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色,靜置后溶液不分層,A不匹配;鎂條與二氧化碳在點燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2

2MgO+C,所以集氣瓶中產(chǎn)生濃煙,并有黑色顆粒產(chǎn)生,B匹配;根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,SO2為有刺激性氣味的氣體,硫是淡黃色沉淀,可使溶液變渾濁,C匹配;根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe====3Fe2+,可得隨Fe3+逐漸消耗,黃色逐漸消失,加KSCN溶液后,溶液顏色不變,D匹配?！炯庸逃?xùn)練】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(

)A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2【解析】選D。A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH,所測為稀釋液的pH,不是原溶液的pH,實驗操作錯誤,不能達(dá)到實驗?zāi)康?錯誤;B.配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中,當(dāng)溶質(zhì)為固體時,應(yīng)先在燒杯中溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中,加水后氫氧化鈉溶于水會放熱,引起實驗誤差,錯誤;C.在AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液,由于HCl的揮發(fā),加熱后水解平衡正向移動,最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體,不能得到AlCl3固體,錯誤;D.SO2屬于酸性氧化物,能被NaOH溶液吸收,乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水,可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2,正確。命題點三物質(zhì)的檢驗和鑒別

3.下列實驗設(shè)計正確的是 (

)A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在D.將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【解析】選D。A.SO2使溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng),證明SO2具有還原性,錯誤;B.鐵屑放入稀HNO3中不產(chǎn)生H2,而是產(chǎn)生NO,錯誤;C.澄清石灰水滴入含或、的溶液中也會產(chǎn)生白色沉淀,錯誤;D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,是發(fā)生了氧化反應(yīng),體現(xiàn)了乙烯的還原性,正確。命題點四混合物的分離提純

4.下列有關(guān)實驗的操作正確的是 (

)實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層【解析】選D。A項,稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并且用玻璃棒不斷攪拌,切不可將水倒入濃硫酸中,以免發(fā)生液滴飛濺。B項,加熱KMnO4制取O2,實驗結(jié)束時應(yīng)先撤導(dǎo)管,后熄滅酒精燈,否則水會倒吸,炸裂試管。C項,制備純凈Cl2時,應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl氣體,再通過濃硫酸干燥氣體?！咀晕曳此肌ぶ蛔恪?/p>

知識點是否掌握學(xué)習(xí)索引是否(一)儀器識別與實驗操作角度一(二)操作現(xiàn)象-結(jié)論判斷角度二(三)簡單實驗分析角度三關(guān)鍵能力·融會貫通【研磨典例疑難突破】角度一儀器識別與實驗基本操作【典例1】(2020·山東等級考)實驗室中下列做法錯誤的是 (

)A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒【解析】選D。白磷著火點低,易自燃,且密度比水大,常保存在冷水中,A正確;濃硫酸有吸水性且不與SO2反應(yīng),可用濃硫酸干燥SO2,B正確;蒸發(fā)皿可直接加熱,蒸發(fā)操作時,用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿,C正確;K燃燒有K2O2、KO2生成,K2O2、KO2和CO2反應(yīng)生成O2助燃,所以不能用CO2滅火器撲滅金屬鉀的燃燒,D錯誤。【延伸變式】下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是 (

)

目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度【解析】選B。最大刻度到尖嘴部分還容納有鹽酸,所以鹽酸的體積大于20.00mL,A項錯誤;碘易溶于酒精,可用酒精清洗碘,酒精易溶于水,再用水洗滌酒精,B項正確;pH試紙潤濕會造成醋酸鈉溶液濃度偏低,所測pH數(shù)值不準(zhǔn)確,C項錯誤;容量瓶不能作為溶解的容器,D項錯誤?！久麕熃庖苫蟆?1)對儀器的性能和適用范圍掌握要透徹,如蒸發(fā)皿和坩堝、量筒和容量瓶的適用范圍不同。①具有氧化性的試劑(如溴水、氯水、HNO3溶液)能氧化橡膠,所以不能用帶有橡膠塞的試劑瓶保存,也不能用堿式滴定管量取。②量取液體時要注意精度要求,如量筒只能量取10.0mL溶液,不能量取10.00mL溶液。量器[如容量瓶、量筒、酸(堿)式滴定管]:選擇規(guī)格等于或大于(盡量接近)所需液體的體積,如量取50.0mL溶液應(yīng)選取50.0mL量筒,不能用100.0mL量筒等。(2)對物質(zhì)的性質(zhì)掌握要透徹,如水與CCl4的相對密度大小,氣體的溶解度、液體的揮發(fā)性、固體的升華、相似相溶性、乙烯被高錳酸鉀酸性溶液氧化的產(chǎn)物是CO2、硫代硫酸鈉遇酸發(fā)生歧化反應(yīng)的性質(zhì)等。(3)對操作方法掌握要準(zhǔn)確透徹。角度二考查實驗操作—現(xiàn)象—結(jié)論的判斷

【典例2】(2020·山東等級考改編)下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置、分液B證明酸性:碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向上,擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液,振蕩【解析】選B。苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉,最后與苯混合后互不相溶,分層,該操作能達(dá)到實驗?zāi)康?故A正確;鹽酸易揮發(fā),若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉,可能揮發(fā)的HCl會與苯酚鈉反應(yīng)生成常溫下難溶于水的苯酚,不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應(yīng),達(dá)不到實驗?zāi)康?應(yīng)該先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HCl再進(jìn)行實驗操作,故B錯誤;除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時,尖嘴應(yīng)向上擠壓膠管,利用空氣排出,該實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康?故C正確;為檢驗醛基,配制氫氧化銅懸濁液時,堿需過量,保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),該操作可達(dá)到實驗?zāi)康?故D正確?！久麕熃庖苫蟆拷獯鹩嘘P(guān)表格分析型實驗題的思維模型

角度三考查簡單實驗分析

【典例3】(2019·全國卷Ⅰ)實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是 (

)A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯【解析】選D。向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液后二者會立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溴化氫和溴苯,所以需先打開K,A正確;由于反應(yīng)過程是放熱的,所以溴蒸氣會揮發(fā),溶解在CCl4中,故裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,B正確;本實驗中苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)會產(chǎn)生溴化氫,可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),故裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫,C正確;因溴苯不是固體,是油狀液體,所以反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌,分液后得到溴苯,D不正確?！久麕熃庖苫蟆坑嘘P(guān)物質(zhì)制備實驗原理分析的易錯點儀器的排列組合根據(jù)實驗的原理選擇儀器和試劑,根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序,一般遵循氣體制取→除雜(若干裝置)→干燥→主體實驗→實驗產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序,若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或?qū)怏w點燃接口的連接一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置,若為洗氣瓶則應(yīng)“長”進(jìn)(利于雜質(zhì)的充分吸收)“短”出(利于氣體導(dǎo)出),若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和CO2,則應(yīng)“大”進(jìn)(同樣利于CO2和水蒸氣的充分吸收)“小”出(利于余氣的導(dǎo)出),若為排水量氣時應(yīng)“短”進(jìn)“長”出,排出水的體積即為生成氣體的體積氣密性檢查氣密性檢查的方法雖多種多樣,但總的原則是堵死一頭,另一頭通過導(dǎo)管插入水中,再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器,若水中有氣泡逸出,停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性良好,否則須重新組裝與調(diào)試防倒吸用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。一般來說防倒吸可分為兩種方法:一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等),如用NaOH溶液吸收SO2、CO2前加裝一個安全瓶防倒吸。二是在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中,實驗結(jié)束時應(yīng)先撤插在溶液中的導(dǎo)管,后熄滅酒精燈以防倒吸【歸納整合素養(yǎng)提升】1.實驗儀器的選擇方法2.常見儀器的“一材多用”應(yīng)變換思維角度,注意常用儀器的非常規(guī)使用及“一材多用”。例如:干燥管除用于干燥氣體外,還可以用于組裝防倒吸裝置(如圖①)、組裝類似啟普發(fā)生器裝置(如圖②);集氣瓶除用于收集氣體外,還可用于貯存氣體(如圖③)、測量氣體體積(如圖④)、作洗氣瓶(如圖⑤)等用途,圖⑥既可以收集密度比空氣大的氣體(“長進(jìn)短出”),也可以收集密度比空氣小的氣體(“短進(jìn)長出”),還可以作為安全瓶(“短進(jìn)長出”)等。3.實驗基本操作與實驗安全中的注意點(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應(yīng)容器,也不可加熱,瓶塞不可互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)pH試紙不能直接蘸取待測液。(5)藥品不能入口,也不能用手直接接觸,實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外),不能隨意丟棄,要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待裝液潤洗。(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌,測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)用天平稱量藥品時,藥品不能直接放在托盤上。(9)量筒不能用來配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),更不能用來加熱或量取熱的溶液。(10)試紙不能直接用手拿,要用鑷子夾取。(11)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容搖勻后液面低于容量瓶刻度線時不能再補(bǔ)加蒸餾水。4.物質(zhì)分離與提純的四種類型(1)“固+固”混合物的分離(提純)(2)“固+液”混合物的分離(提純)(3)“液+液”混合物的分離(提純)(4)“氣+氣”混合物的分離(提純)5.物質(zhì)檢驗的技巧和要求:(1)先物理后化學(xué),先利用物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)、氣味、焰色反應(yīng)等進(jìn)行檢驗,后利用化學(xué)反應(yīng)檢驗。(2)先常溫后加熱,先鑒別出常溫下反應(yīng)的物質(zhì),后鑒別加熱條件下反應(yīng)的物質(zhì)。(3)先分組后“逐一”,根據(jù)陰(陽)離子或官能團(tuán)的性質(zhì)分成若干組,然后再逐一鑒別。(4)檢驗反應(yīng)要求具有一定的選擇性、典型性和明顯性的外部特征。如品紅溶液檢驗SO2,KSCN溶液檢驗Fe3+,濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3等顏色的改變,或氣體的生成,或沉淀的生成和溶解等特征現(xiàn)象。(5)檢驗反應(yīng)時常需排除干擾,如檢驗應(yīng)排除、等干擾,檢驗Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+和檢驗CO2、SO2混合氣體中的CO2等。(6)通過①觀察顏色;②反應(yīng)現(xiàn)象;③共存關(guān)系;④電荷守恒;⑤來龍去脈,追蹤推斷物質(zhì)組成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物質(zhì)(離子)?！揪氼愵}鞏固拓展】1.(2020·昆明模擬)下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(

)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4將混合物裝入半透膜袋,并放入流動的蒸餾水中B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,再從上口倒出水層D檢驗溶液中存在向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液【解析】選D。蛋白質(zhì)溶液屬于膠體,因此可利用滲析法除去蛋白質(zhì)溶液中的(NH4)2SO4,A項不符合題意;加入足量NaOH溶液,Al能和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶物質(zhì)NaAlO2,而Mg不與NaOH溶液反應(yīng),再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即可將Mg粉中混有的Al粉除去,B項不符合題意;用CCl4萃取碘水中的I2,分液漏斗的下層為I2的CCl4溶液,從分液漏斗下口放出,上層為水層,從上口倒出,C項不符合題意;向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,即使產(chǎn)生白色沉淀也不能說明原溶液中一定含有,因為原溶液中含有Ag+時也會有相同現(xiàn)象,D項符合題意。2.(2020·湖州模擬)Cl2O為棕黃色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點為-120.6℃,沸點為2.0℃,Cl2的沸點為-34.6℃;HgO+2Cl2====HgCl2+Cl2O下列說法不正確的是 (

)A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水與濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸【解析】選C。由制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2====HgCl2+Cl2O再結(jié)合有關(guān)Cl2O的性質(zhì)可知,必須先制備干燥、清潔的Cl2,而制備Cl2需用裝置①KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)來制取,由于制取的Cl2含有水蒸氣和HCl,故需裝置②用飽和食鹽水除去HCl,再用裝置③中的濃硫酸除去水蒸氣,故A正確;高濃度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空氣可以將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險,故B正確;裝置⑤是收集Cl2O的裝置,所逸出的氣體不是Cl2O,故C錯誤;Cl2O與有機(jī)物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸,裝置④與⑤之間不用橡皮管連接,是為了防止橡皮管燃燒和爆炸,故D正確?！炯庸逃?xùn)練】

1.(2020·山東八校聯(lián)考)下列有關(guān)實驗的操作正確的是 (

)A.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3,可以加入過量NaOH溶液,反應(yīng)后加熱蒸干B.二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體,可以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶進(jìn)行洗氣,然后再干燥C.實驗室中利用海帶提碘:將海帶剪碎,加蒸餾水浸泡,取濾液加稀硫酸和雙氧水D.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)【解析】選B。NaOH雖然能和雜質(zhì)NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3,但過量的NaOH也是雜質(zhì),A項錯誤;飽和NaHCO3溶液能和CO2中的HCl雜質(zhì)反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,洗氣后干燥即可,B項正確;海帶剪碎后,應(yīng)用酒精潤濕,放入坩堝中灼燒至海帶完全變成灰燼,冷卻后將海帶灰轉(zhuǎn)移至燒杯中,用蒸餾水溶解,過濾得濾液,向濾液中加稀硫酸和雙氧水,充分反應(yīng)后用CCl4萃取,C項錯誤;可用苯或CCl4作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì),不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,因為碘易升華,D項錯誤。2.(2020·長春模擬)下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 (

)A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液B.在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬陽離子,不考慮水解問題,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1C.實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL、201.4gD.實驗室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶,洗滌、稀釋、定容、搖勻【解析】選B。A項,量筒不能用來配制溶液,應(yīng)用燒杯配制,A項錯誤;B項,1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)金屬離子的化合價為x,根據(jù)電荷守恒可知,x=1.5×2=3,故金屬陽離子為+3價,所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)硫酸根守恒可知,硫酸鹽為0.5mol,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為=2.5mol·L-1,B項正確;C項,容量瓶沒有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,則m(Na2CO3)=cVM=1L×2.0mol·L-1×106g·mol-1=212g,C項錯誤;D項,溶解后需要冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移,D項錯誤。3.(2020·福州模擬)由下列實驗操作和現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是 (

)選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol·L-1的NaCl溶液,再滴入2～3滴0.1mol·L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀變成黃色相同溫度下,AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度B向Cu(OH)2沉淀中分別滴加鹽酸和氨水沉淀皆溶解Cu(OH)2為兩性氫氧化物C將鐵片放入濃硝酸中無明顯變化Fe與濃硝酸不反應(yīng)D同時往等體積的0.2mol·L-1和0.05mol·L-1的Na2S2O3溶液中滴加等濃度等體積的硫酸濃度為0.2mol·L-1的溶液先出現(xiàn)渾濁反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快【解析】選D。向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液,AgNO3過量,再滴入2～3滴0.1mol·L-1KI溶液,剩余的Ag+與I-直接反應(yīng),故不能說明相同溫度下,AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度,A項錯誤;往Cu(OH)2沉淀中滴加氨水,沉淀溶解是因為Cu(OH)2和NH3·H2O形成了配合物,而不是反應(yīng)生成鹽和水,Cu(OH)2沒有體現(xiàn)酸性,B項錯誤;將鐵片放入濃硝酸中,無明顯變化是因為濃硝酸使鐵鈍化,鈍化是化學(xué)變化,C項錯誤;同時往等體積的0.2mol·L-1和0.05mol·L-1的Na2S2O3溶液中滴加等濃度等體積的硫酸,濃度為0.2mol·L-1的溶液先出現(xiàn)渾濁,說明Na2S2O3的濃度越大,反應(yīng)速率越快,D項正確。十二化學(xué)實驗基礎(chǔ)（20分鐘30分）【A組夯基提能】一、選擇題(本題包括1小題,共5分)1.(2020·銀川模擬)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是(

)選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)B向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水,然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液變?yōu)榧t色原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質(zhì)專題能力提升練選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論C將灼熱的銅絲伸入盛有無水乙醇的試管中有刺激性氣味產(chǎn)生乙醇發(fā)生取代反應(yīng)D將NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成

結(jié)合H+能力比強(qiáng)【解析】選D。不能排除硝酸根離子(H+)的影響,應(yīng)在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫,故A錯誤;向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水,原溶液中的亞鐵離子會被氯水氧化為鐵離子,因此不能判斷原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質(zhì),故B錯誤;將灼熱的銅絲伸入盛有無水乙醇的試管中,有刺激性氣味產(chǎn)生,說明有乙醛生成,乙醇在催化劑條件下被氧化為乙醛,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng),碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成Al(OH)3,說明結(jié)合H+的能力:>,故D正確。【加固訓(xùn)練】(2020·山東等級考)實驗室分離Fe3+和Al3+的流程如下:

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]-,該配離子在乙醚(Et2O,沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-

。下列說法錯誤的是 (

)A.萃取振蕩時,分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時,應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色,說明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管【解析】選A。萃取振蕩時,分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上,A錯誤;分液時,密度大的液體在下層,密度小的液體在上層,下層液體由分液漏斗下口放出,下層液體放完后,密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出,B正確;Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子,該配離子在乙醚中生成締合物,乙醚與水不互溶,故分液后水相為無色,則水相中不再含有Fe3+,說明已經(jīng)達(dá)到分離目的,C正確;蒸餾時選用直形冷凝管,能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,而不會殘留在冷凝管中,D正確。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)2.(2020·山東省新高考高三聯(lián)考)某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是__________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為__________(填化學(xué)式)。

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是__________。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是______(填標(biāo)號)。A.液溴B.Na2SO4

C.鐵粉D.Na2S2O3(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是______________(填標(biāo)號)。

A.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁B.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁C.濾紙邊緣可以高出漏斗口D.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是____________________,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______________________。

【解析】(1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結(jié)構(gòu)可知該儀器的名稱是分液漏斗;(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式可以為H2SO4+Na2SO3====Na2SO4+H2O+SO2↑;(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O====2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;Cu2+的水溶液顯藍(lán)色,若反應(yīng)完全,則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍(lán)色褪去;若反應(yīng)不完全,反應(yīng)中有H2SO4生成,使溶液顯酸性,H+與Na2S2O3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體,以促使反應(yīng)的進(jìn)行,因此若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是Na2S2O3,故合理選項是D;(4)A項,漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過濾得到的濾液沿?zé)瓋?nèi)壁不斷進(jìn)入燒杯中,A正確;B項,將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁,就可以使混合物充分分離,B正確;C項,為了使難溶性的固體與液體物質(zhì)分離,濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣,C錯誤;D項,用玻璃棒引流,使混合物進(jìn)入漏斗中,在漏斗中不能用玻璃棒攪動,否則會使濾紙破損,導(dǎo)致不能過濾,不能分離混合物,D錯誤,故合理選項是C、D;(5)SO2是大氣污染物,為防止其污染環(huán)境,用蒸餾水吸收SO2,得到H2SO3溶液,該物質(zhì)具有還原性,用H2SO3溶液洗滌,就可以避免CuBr被空氣中的氧氣氧化,然后依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。答案:(1)分液漏斗(2)Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)(3)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O====2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍(lán)色褪去D(4)C、D

(5)防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【B組創(chuàng)新應(yīng)用】一、選擇題(本題包括1小題,共5分)3.(2020·天津等級考)下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是 (

)

配制50.00mL0.1000

mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD【解析】選B。配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液,需要用到50mL容量瓶,A項錯誤;除去Cl2中的HCl,選擇飽和食鹽水,氣體從長管進(jìn)、短管出,B項正確;蒸餾用冷凝管用直形冷凝管,C項錯誤;盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶用橡膠塞,不能用磨口玻璃塞,D項錯誤。【加固訓(xùn)練】1.(2020·江蘇高考)實驗室以CaCO3為原料,制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(

)﹒﹒【解析】選D。A項,稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)可生成CO2,正確;B項,CO2的密度比空氣大,故從長管進(jìn)氣收集CO2,正確;C項,CaCO3為難溶物,通過過濾法除去,正確;D項,CaCl2·6H2O在蒸發(fā)時易失去結(jié)晶水,錯誤。2.(2020·青島模擬)實驗室制備NaClO2的裝置如圖,其中C裝置內(nèi)生成ClO2。下列說法正確的是 (

)A.實驗開始時,應(yīng)打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙,關(guān)閉彈簧夾甲B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸C.H2O2是制備NaClO2反應(yīng)的還原劑D.F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液【解析】選C。C裝置中的豎直玻璃管可平衡氣壓并防止堵塞。實驗開始時,應(yīng)打開彈簧夾甲,故A錯誤;98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在,不能電離出氫離子,其與亞硫酸鈉反應(yīng)較慢,不能用其代替75%的硫酸,故B錯誤;C中產(chǎn)生ClO2通入D中后與H2O2反應(yīng)生成NaClO2時,氯元素的化合價降低被還原,故H2O2作還原劑,C正確;飽和Ca(OH)2溶液濃度較低,無法充分吸收尾氣中的二氧化硫和二氧化氯,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)4.(2020·海口模擬)某校同學(xué)設(shè)計實驗以MgCl2鹵液(主要含MgCl2)為原料制取活性MgO。回答下列問題:(1)甲組設(shè)計下列裝置制取氨氣和二氧化碳。①用生石灰和濃氨水制取NH3可選用的裝置是________(填“A”“B”或“AB”)。

②若用石灰石和稀鹽酸制取CO2,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(2)乙組利用甲組制備的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。

①接口b處通入的氣體是____________________________(填化學(xué)式)。

②裝置D的作用是________________________________________________。

③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)丙組灼燒3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO時,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和坩堝外,還需要________________。

【解析】(1)①啟普發(fā)生器適用于塊狀固體與溶液反應(yīng),生成氣體溶解度較小的氣體,生石灰和濃氨水制取NH3反應(yīng)速率較快,故選A。②石灰石和稀鹽酸制取CO2離子方程式:CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑;(2)①氨氣極易溶于水需防倒吸,故b中通入氨氣,CO2微溶于水需要增加在水中溶解速度,故導(dǎo)管在水下,a通CO2;②裝置D主要為尾氣吸收,吸收過量的NH3,防止污染環(huán)境;③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化學(xué)方程式為4MgCl2+8NH3+3CO2+8H2O====3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+8NH4Cl;(3)灼燒時需用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、泥三角。答案:(1)①A②CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑(2)①NH3②吸收過量的NH3,防止污染環(huán)境③4MgCl2+8NH3+3CO2+8H2O====3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓+8NH4Cl(3)玻璃棒、泥三角【加固訓(xùn)練】1.(2020·廈門模擬)用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2),實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。已知:①ClO2沸點為11℃,可溶于水,有毒,濃度較高時易發(fā)生爆炸。②NaClO2飽和溶液低于38℃時析出NaClO2·3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解為NaClO3和NaCl。③B裝置為ClO2發(fā)生裝置,所用試劑NaClO3、H2SO4(濃)、CH3OH。請回答下列問題:(1)裝置B中試劑X的名稱為______________;盛放該試劑的儀器的名稱為______________。

(2)實驗過程中需持續(xù)通入一定量的CO2,其目的是________________________________________________;反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2,其目的是__________________________________________________。

(3)裝置C中的水浴溫度應(yīng)控制在______________________(填溫度范圍);裝置C中生成NaClO2的離子方程式為_____________________________________。

(4)上述裝置存在一處明顯的缺陷,其改進(jìn)措施為______________________________________________________________________。

【解析】(1)裝置B是用NaClO3、H2SO4(濃)、CH3OH反應(yīng)制取ClO2,NaClO3、CH3OH在三頸燒瓶,濃硫酸在分液漏斗中,裝置B中試劑X的名稱為濃硫酸,盛放該試劑的儀器的名稱為分液漏斗;(