【課件】科粵版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第2章空氣物質(zhì)的構(gòu)成滾動(dòng)專題二分子原子離子知識(shí)集錦習(xí)題課件（34張）

滾動(dòng)專題(二)分子、原子、離子知識(shí)集錦第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成提示：點(diǎn)擊進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)ABA1234B5見(jiàn)習(xí)題CBD6789B10BB11D12C13141516A見(jiàn)習(xí)題D17D18見(jiàn)習(xí)題1．用微粒的相關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，正確的是(

)A．緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來(lái)，是由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．鋁制品中的鋁原子是靜止不動(dòng)的D．將石塊研磨成粉末，說(shuō)明分子變小了A2．【中考?自貢】下列說(shuō)法正確的是(

)A．水變成水蒸氣說(shuō)明分子可以再分B．八月丹桂飄香，說(shuō)明分子在不停運(yùn)動(dòng)C．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子D．4000L氧氣能壓縮在40L的鋼瓶中，說(shuō)明分子的體積變小【點(diǎn)撥】證明分子可以再分的變化，屬于化學(xué)變化，水變成水蒸氣，屬于物理變化，故A錯(cuò)；構(gòu)成花香的分子在不斷運(yùn)動(dòng)，因此能聞到花香，故B正確；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故C錯(cuò)；4000L氧氣能壓縮在40L的鋼瓶中，說(shuō)明分子之間的間隔變小，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緽3．【中考?武漢】小明同學(xué)對(duì)探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)(圖1)進(jìn)行改進(jìn)。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無(wú)瓶塞。關(guān)于圖1、圖2中的實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：①圖2比圖1的實(shí)驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約②圖1和圖2的實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)③如果丁中沒(méi)有小藥瓶，圖2的實(shí)驗(yàn)也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑苋魧⑽旖氡校瑸V紙條不會(huì)變紅以上說(shuō)法中正確的是(

)A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④A4．如圖所示的實(shí)驗(yàn)主要說(shuō)明(

)A．分子很小B．分子間有間隔C．分子不斷運(yùn)動(dòng)D．分子可以分成原子B5．人們從長(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中逐步認(rèn)識(shí)到，物質(zhì)是由各種微觀粒子構(gòu)成的。下面生活中的現(xiàn)象和事實(shí)，能說(shuō)明粒子運(yùn)動(dòng)的是________；能說(shuō)明粒子間存在間隔的是________；能說(shuō)明粒子不同，性質(zhì)不同的是________。(均填序號(hào))①美酒飄香②鹽咸糖甜③干冰升華④輪胎爆胎⑤熱脹冷縮⑥水銀非銀【點(diǎn)撥】美酒飄香是酒精分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果；鹽咸糖甜說(shuō)明不同的粒子性質(zhì)不同；干冰升華是由于二氧化碳分子間的間隔變大，同時(shí)也說(shuō)明了二氧化碳分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；輪胎爆胎是由于輪胎中的氣體分子間的間隔變大造成的；熱脹冷縮說(shuō)明粒子間存在間隔；水銀和銀是兩種不同的物質(zhì)，說(shuō)明粒子不同，性質(zhì)不同?！敬鸢浮竣佗?；③④⑤；②⑥

6．【2021·蘭州期末】下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)正確的是(

)A．離子一定是帶電的原子B．原子是最小的粒子，不可再分C．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒D．O2和O3性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同【點(diǎn)撥】A.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，不符合題意；B.原子可分為原子核和核外電子，在化學(xué)變化中，原子不可分，不符合題意；C.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，符合題意；D.氧氣和臭氧性質(zhì)的差異是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，不符合題意。故選C。【答案】C7．【中考?寧夏】下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子得到電子形成陽(yáng)離子C．分子是由原子構(gòu)成的D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B8．【2020?聊城改編】分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。下列說(shuō)法正確的是(

)A．分子由原子構(gòu)成，分子比原子大B．水遇冷凝結(jié)成冰，水分子停止了運(yùn)動(dòng)C．相同的原子無(wú)法構(gòu)成不同的分子D．原子得到或失去電子變成離子D9．水分子分解的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子B．在化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的個(gè)數(shù)都不變C．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分D．在一定條件下，水能分解生成氫氣和氧氣【點(diǎn)撥】由水分子分解的微觀過(guò)程圖示可知，水分子分解為氫原子和氧原子，這些原子重新組合成了新分子，因此在化學(xué)變化前后原子的數(shù)目、種類不發(fā)生改變，而分子種類發(fā)生變化，分子的數(shù)目可能會(huì)改變?！敬鸢浮緽

10．1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的，由此推測(cè)，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的不斷完善和修正，建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成網(wǎng)絡(luò)圖，則湯姆遜當(dāng)年推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的(

)A．甲B．乙C．丙D．丁【點(diǎn)撥】原子是由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，故乙為帶正電的原子核?！敬鸢浮緽

11．【2021?雞西虎林期末】下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是(

)B

12．【中考·廣州】某微粒M的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確的是(

)A．M的原子易失電子

B．x只能為7C．M為金屬元素

D．x為8時(shí)，M為陰離子【點(diǎn)撥】若為原子，其最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，A錯(cuò)誤。x可能為7，也可能為8，B錯(cuò)誤。M為氯元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤。x為8時(shí)，質(zhì)子數(shù)＝17，核外電子數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，D正確。【答案】D

13．【2020·金昌改編】“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．②③均表示原子B．①④均表示離子C．③④化學(xué)性質(zhì)相似D．②表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子

C14．【2020·荊州改編】碘是一種人體必需的微量元素，如圖1是碘離子(I－)的結(jié)構(gòu)示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1中x＝________?！军c(diǎn)撥】碘離子(I－)最外層有8個(gè)電子，故碘原子最外層有7個(gè)電子，原子中核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，故53＝2＋8＋x＋18＋7，x＝18。18(2)碘屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)原子?！军c(diǎn)撥】碘屬于非金屬原子。非金屬(3)如圖2表示的粒子中，其化學(xué)性質(zhì)與碘原子化學(xué)性質(zhì)相似的是________(填標(biāo)號(hào))?！军c(diǎn)撥】最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，E最外層有7個(gè)電子，和碘原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故選E。E15．氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是(

)A．氧原子核中有16個(gè)質(zhì)子B．一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16C．氧原子的質(zhì)量是一個(gè)C－12原子質(zhì)量的D．氧原子的質(zhì)量是一個(gè)C－12原子質(zhì)量的

的16倍【點(diǎn)撥】相對(duì)原子質(zhì)量近似地等于原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16不能反映其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，故A錯(cuò)；原子質(zhì)量的單位為g或kg，且數(shù)值上也不等于相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)C－12原子質(zhì)量的

的比值，而不是一個(gè)C－12原子質(zhì)量的

，故C錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)C－12原子質(zhì)量的的比值，故一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)C－12原子質(zhì)量的

的16倍，故D說(shuō)法正確。【答案】D16．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的C－12原子的實(shí)際質(zhì)量為mkg，則實(shí)際質(zhì)量為2mkg的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是(

)A．24B．24gC．2D．2g【答案】A【點(diǎn)撥】實(shí)際質(zhì)量為2mkg的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝

＝24；相對(duì)的原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”。17．質(zhì)量相同的Na、Mg、Al、Ca四種金屬，含原子數(shù)最少的是(

)A．NaB．MgC．AlD．Ca【點(diǎn)撥】Na、Mg、Al、Ca的相對(duì)原子質(zhì)量分別是23、24、27、40，當(dāng)金屬質(zhì)量相同時(shí)，含原子數(shù)最少的是相對(duì)原子質(zhì)量最大的金屬，即為Ca。D18．(1)已知某原子中共有82個(gè)粒子，其中有30個(gè)粒子不帶電，則該原子的核電荷數(shù)是________，相對(duì)原子質(zhì)量是________?！军c(diǎn)撥】已知該原子中30個(gè)粒子不帶電，也就是說(shuō)有30個(gè)中子，則質(zhì)子和電子共有82－30＝52，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為26，相對(duì)原子質(zhì)量≈26＋30＝56。2656(2)最近科學(xué)家制