湖北省黃石市下陸第二中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

20232024學(xué)年高二元月期末考試化學(xué)本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O16S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．羅田板栗含硒，硒位于周期表中的p區(qū)B．巴河蓮藕含維生素C，維生素C具有抗氧化作用C．市場(chǎng)上銷售的一種暖貼是利用金屬的吸氧腐蝕原理制作而成D．黃州東坡肉含有糖類蛋白質(zhì)和脂類物質(zhì)，它們都是高分子化合物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Se原子序數(shù)為34，位于第四周期ⅥA族，屬于p區(qū)，故A正確；B．維生素C具有還原性，易發(fā)生氧化反應(yīng)，具有抗氧化作用，故B正確；C．暖貼是利用金屬的吸氧腐蝕時(shí)放熱來制作的，故C正確；D．糖類中的單糖、二糖不屬于高分子化合物，脂類物質(zhì)也不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.的電子式：B.分子的球棍模型：C.的VSEPR模型：D.用電子云輪廓圖表示鍵的形成：【答案】D【解析】【詳解】A．為離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．分子為V形結(jié)構(gòu)，其球棍模型為，故B錯(cuò)誤；C．BF3中B形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，即，故C錯(cuò)誤；D．π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示ppπ鍵的形成為，故D正確；故答案為：D。3.洛伐他汀常用于治療高膽固醇血癥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)洛伐他汀的說法正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香烴 B.能發(fā)生氧化、加成和加聚反應(yīng)C.分子中含有3種官能團(tuán) D.分子中碳原子的雜化方式有3種【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)有O元素，不屬于烴類，故A錯(cuò)誤；B．分子中存在的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生氧化、加成和加聚反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有官能團(tuán)：酯基、碳碳雙鍵，共2種，故C錯(cuò)誤；D．分子中飽和的C原子為sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子為sp2雜化，碳原子的雜化方式有2種，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列物質(zhì)及其變化與對(duì)應(yīng)的方程式不匹配的是A.工業(yè)上用處理廢水中B.用與水反應(yīng)制備C.用鋁粉和溶液反應(yīng)制取少量D.用溶液檢測(cè)溶液中的【答案】A【解析】【詳解】A．FeS的溶度積常數(shù)大于HgS的溶度積常數(shù)，則FeS可除去廢水中的Hg2+，離子方程式為：，A符合題意；B．在水中發(fā)生水解，生成二氧化鈦結(jié)晶水合物同時(shí)有鹽酸生成，化學(xué)方程式為：，B不符合題意；C．用鋁粉和溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉、H2，離子方程式為：，C不符合題意；D．用溶液檢測(cè)溶液中的Fe2+，實(shí)質(zhì)是與Fe2+生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為：，D不符合題意；故選A。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿測(cè)量鹽酸和溶液反應(yīng)前后的溫度B用制取無水固體C用計(jì)測(cè)量溶液的D排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．裝置的保溫措施、測(cè)溫儀器和攪拌裝置均已具備，可用于中和熱的測(cè)定，A正確；B．由于FeCl3會(huì)發(fā)生水解生成氫氧化鐵和易揮發(fā)的HCl，故應(yīng)該在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液制備FeCl3固體，B錯(cuò)誤；C．計(jì)可以測(cè)量溶液的pH，C正確；D．堿式滴定管中排氣泡的方法：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，從而使溶液充滿尖嘴，排出氣泡，D正確；故選B。6.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硝酸光分解機(jī)理(如下圖)，對(duì)控制空氣霧霾意義重大。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.中鍵是鍵C.反應(yīng)④生成物為和D.與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A．為激發(fā)態(tài)，能量高于，則為吸熱過程，焓變大于零，A錯(cuò)誤；B．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，故中鍵是鍵，故B正確；C．結(jié)合質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)④生成物為和，C正確；D．與OH質(zhì)子數(shù)均為9，D正確；故選A。7.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A.圖①裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解梢煉B.圖②裝置右側(cè)溶液中的會(huì)經(jīng)過鹽橋遷移到左側(cè)溶液中C.圖③裝置充電時(shí)，若電中通過電子，理論上陰極區(qū)溶液中生成的質(zhì)量為D.圖④裝置閉合后，打開閉合，石墨a電極反應(yīng)式為：【答案】C【解析】【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，應(yīng)連電源的正極，A錯(cuò)誤；B．有鹽橋的原電池，鐵比銀活潑為負(fù)極，失電子，鹽橋中陰離子會(huì)經(jīng)過鹽橋遷移到右側(cè)，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)：PbSO4+2e=Pb+SO，陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO，通過電子，理論上陰極區(qū)溶液中生成的質(zhì)量為，C正確；D．裝置閉合是電解池，a為陽極，生成O2，發(fā)生反應(yīng)2H2O4e=O2↑+4H+，b為陰極，得電子生成H2，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2↑+2OH，打開閉合，為原電池石墨，a電極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OH，D錯(cuò)誤；故選C。8.氣態(tài)的一種工業(yè)制法流程如圖：已知：①為阿伏加德羅常數(shù)的值②時(shí)，次磷酸()的電離常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.液態(tài)次磷酸分解反應(yīng)為熵增過程B.是非極性分子，所含價(jià)層電子對(duì)數(shù)為C.白磷與濃溶液反應(yīng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.常溫下，的溶液中由水電離出的【答案】B【解析】【詳解】A．液態(tài)次磷酸分解：，混亂度增加，是熵增的過程，故A正確；B．是非極性分子，結(jié)構(gòu)如圖，每個(gè)P上還有1個(gè)孤電子對(duì)，則所含價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．白磷與濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，故C正確；D．溶液中存在，pH=10，即，由水電離出的c(OH)=1×104mol/L，故D正確；故選B。9.下列判斷及其解釋都正確的是選項(xiàng)判斷解釋A熱穩(wěn)定性：相對(duì)分子質(zhì)量大B酸性：非金屬性大于SC原子s電子云半徑：電子的能量高，在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率大D鍵角：電負(fù)性O(shè)大于S，中鍵電子對(duì)之間的斥力小于中鍵電子對(duì)之間的斥力A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．由于碳?xì)滏I鍵能大于硅氫鍵鍵能，因此熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能通過鹽酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．核外電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電子出現(xiàn)的概率越大，因此電子云半徑：3s＜4s，故C正確；D．水和硫化氫分子中中心原子均含有2對(duì)孤電子對(duì)，由于電負(fù)性O(shè)大于S，中鍵電子對(duì)之間的斥力小于中鍵電子對(duì)之間的斥力，因此鍵角：，故D錯(cuò)誤；故選C。10.已知W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W的軌道半充滿；Y是電負(fù)性最大的元素：Z是短周期元素且Z的逐級(jí)電離能()依次為738、1451、7733、10540、13630、17995；M元素原子最外層電子只有一種自旋取向，其次外層內(nèi)所有軌道的電子均成對(duì)。下列說法正確的是A.第一電離能：B.W、Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均可盛放于玻璃瓶中C.M基態(tài)原子核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.工業(yè)上常用電解熔融的方式制備單質(zhì)Z【答案】C【解析】【分析】W的軌道半充滿，所以W的核外電子排布式為1s22s22p3,W為N；Y是電負(fù)性最大的元素，Y為F；X在W和Y之間，X為O；Z是短周期元素且Z的逐級(jí)電離能()依次為738、1451、7733、10540、13630、17995，Z的常見化合價(jià)為+2價(jià)，所以Z為Mg；M元素原子最外層電子只有一種自旋取向，M的最外層只有1個(gè)電子，其次外層內(nèi)所有軌道的電子均成對(duì)，M為Cu?！驹斀狻緼．由分析知，W為N，X為O，Y為F，Z為Mg，第一電離能：F>N>O>Mg，A錯(cuò)誤；B．Y的簡(jiǎn)單氫化物是HF，其水溶液氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能盛放在玻璃瓶里，B錯(cuò)誤；C．M是銅，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C正確；D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方式制備單質(zhì)鎂，D錯(cuò)誤；故選C。11.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)濃度均為的和溶液的后者大于前者B向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀再產(chǎn)生黃色沉淀C用注射器吸入和的混合氣體，將細(xì)管端用橡皮塞封閉。然后將活塞往外拉伸一段距離注射器內(nèi)混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深其他條件不變，減壓，平衡向生成氣體的方向移動(dòng)D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．中，和是相互促進(jìn)的雙水解，因此分別測(cè)濃度均為的和溶液的，后者大于前者，不能說明，A不符合題意；B．向溶液中先滴加2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)AgNO3過量，再滴加4滴溶液，過量的AgNO3與KI反應(yīng)，生成黃色的AgI沉淀，不能證明，B不符合題意；C．把注射器的活塞往外拉，容器體積增大，NO2氣體濃度迅速降低，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色先變淺，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，顏色又逐漸變深，C符合題意；D．加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅說明生成了HCl，不能說明氯乙烯加聚反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因?yàn)槁纫蚁┘泳鄯磻?yīng)和聚氯乙烯加熱分解的反應(yīng)條件不同，D不符合題意；故選C。12.我國學(xué)者在還原反應(yīng)的機(jī)理研究方面取得了重要進(jìn)展。在(I)催化劑和水存在條件下，將還原為的反應(yīng)機(jī)理和自由能(G)變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程中有鍵和鍵的斷裂與形成B.Ⅲ→IV的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C.該過程的總反應(yīng)為D.使用更高效的催化劑不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)過程中CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，二氧化碳中含有鍵的斷裂，而含有鍵和鍵，而一氧化碳中化學(xué)鍵為碳氧叁鍵，故有鍵和鍵的斷裂與形成，A正確；B．Ⅲ→IV的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因在這個(gè)反應(yīng)中自由能升高，B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)過程中，二氧化碳分子得到兩個(gè)電子和兩個(gè)氫離子，生成一氧化碳和水，故該過程的總反應(yīng)為，C正確；D．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，D正確；故選B。13.圖1是一種雙極膜(將解離成和)電解合成的反應(yīng)器的簡(jiǎn)化裝置(已知：法拉第常數(shù))。圖2是一種低成本儲(chǔ)能電池裝置。下列說法正確的是A.用圖2裝置給圖1供電，電極M接多孔碳極B.圖2裝置放電總反應(yīng)：C.電解合成過程中，圖1中左側(cè)通過陰離子交換膜向右移動(dòng)D.若N極產(chǎn)生，理論上外電路流過的電量為【答案】C【解析】【詳解】A．用圖2裝置給圖1供電，多孔碳為正極，圖1中硝酸根得到電子轉(zhuǎn)化為氨氣，則M極為陰極，接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．圖2裝置放電負(fù)極鉛失電子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛，正極鐵離子得電子生成亞鐵離子，則總反應(yīng)：Pb++2Fe3+＝PbSO4+2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，則電解合成過程中，圖1中左側(cè)OH－通過陰離子交換膜向右移動(dòng)，故C正確；D．若N極產(chǎn)生0.02molO2，電路中轉(zhuǎn)移0.08mol電子，則理論上外電路流過的電量為0.08mol×96500C/mol=7720C，故D錯(cuò)誤；故選C。14.已知為一元弱堿。常溫下，將氣體通入水溶液中，混合溶液的與和四種微粒濃度對(duì)數(shù)值()的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A.①線表示濃度對(duì)數(shù)值與溶液的關(guān)系B.常溫下，C.該體系中，D.P點(diǎn)之后，溶液中不可能存在【答案】D【解析】【分析】為一元弱堿，電離方程式為：，當(dāng)pH增大時(shí)，c(OH)增大，c(H+)減小，同時(shí)c(CH3NH2·H2O)升高，減小，曲線①為，②為H+、③為OH、④為CH3NH2·H2O。【詳解】A．由分析得，①線表示濃度對(duì)數(shù)值與溶液的關(guān)系，故A正確；B．將與CH3NH2·H2O濃度相等的點(diǎn)Q的數(shù)據(jù)代入得，，故B正確；C．體系中存在物料守恒：，代入Kb得：，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒：，若，則，①為，②為H+，兩條線在P點(diǎn)之后有交點(diǎn)，即此時(shí)，P點(diǎn)之后，溶液中可能存在，故D錯(cuò)誤；故選D。15.向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖I所示，測(cè)得反應(yīng)時(shí)逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.壓強(qiáng)：，平衡常數(shù)：B.圖1中條件下，A和C兩點(diǎn)反應(yīng)速率：C.恒溫恒壓時(shí)，若反應(yīng)從開始到A點(diǎn)達(dá)平衡，則的平衡轉(zhuǎn)化率約為D.圖Ⅱ中當(dāng)x點(diǎn)平衡體系降溫至某一溫度時(shí)，反應(yīng)可重新達(dá)平衡狀態(tài)，新平衡點(diǎn)可能是c【答案】D【解析】【詳解】A．正反應(yīng)體積減小，溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，甲醇含量增大，所以；升高溫度甲醇的含量降低，說明溫度升高平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，則K(C)>K(A)＞K(B)，A正確；B．圖1中條件下，A和C兩點(diǎn)A點(diǎn)的溫度更高，升高溫度速率加快，則反應(yīng)速率：，故B正確；C．恒溫恒壓時(shí)，若反應(yīng)從開始到A點(diǎn)達(dá)平衡，甲醇含有為25%；則，a=，的平衡轉(zhuǎn)化率約為，C正確；D．降低溫度，正、逆反均應(yīng)速率減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的濃度增大，則新平衡點(diǎn)可能是圖中a點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分16.硅及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂(主要成分)粗硅高純硅（1）位于元素周期表第_____周期，第_____族。（2）由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：a．、b．、c．，有關(guān)這些微粒的敘述，正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.微粒半徑：B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：a、bC.電離一個(gè)電子所需最低能量：D.得電子能力：（3）石英砂與焦炭反應(yīng)制備粗硅的化學(xué)方程式為_____。粗硅與反應(yīng)過程中會(huì)有副產(chǎn)物生成，中的雜化軌道類型為_____。的鍵角_____(填“大于”、“小于”或“等于”)的鍵角。（4）以空間結(jié)構(gòu)為_____。和會(huì)劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____(已知：電負(fù)性)。【答案】（1）①.三②.ⅣA（2）BC（3）①.②.sp3③.小于（4）①.四面體形②.【解析】【小問1詳解】14號(hào)元素，位于元素周期表第三周期，第ⅣA族；【小問2詳解】為失去1個(gè)電子形成的Si+、為基態(tài)Si原子、為1個(gè)3p電子躍遷到4s軌道的激發(fā)態(tài)硅原子；A．所示微粒半徑為激發(fā)態(tài)硅原子大于基態(tài)硅原子大于Si+，故為：，錯(cuò)誤；B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：a、b，正確；C．激發(fā)態(tài)硅原子更容易失去1個(gè)電子，而Si+失去1個(gè)電子為硅的第二電離能，需要能量更大，故電離一個(gè)電子所需最低能量：，正確；D．Si+較硅原子更容易得到電子，則得電子能力：，錯(cuò)誤；故選BC；【小問3詳解】SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO得到粗硅，；中形成4個(gè)共價(jià)鍵且無孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp3，為正四面體形；中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，則中心原子為sp2雜化，為平面三角形，則的鍵角小于的鍵角；【小問4詳解】中硅形成4個(gè)共價(jià)鍵且無孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp3，為四面體形；已知：電負(fù)性，則中氫、氯均為1價(jià)，而硅為+4，所以三氯硅烷和會(huì)劇烈反應(yīng)會(huì)生成HCl、氫氣和硅酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.碳酸氫鈉廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、食品和紡織等領(lǐng)域。（1）實(shí)驗(yàn)室用碳酸氫鈉固體配制溶液，需要的儀器有藥匙、膠頭滴管、量筒、_____(從下圖中選擇，寫出儀器名稱)。（2）取碳酸氫鈉溶液于錐形瓶中，滴入2滴甲基橙作指示劑，用濃度為溶液滴定未知濃度的碳酸氫鈉溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②重復(fù)4次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(待測(cè)液的體積均為)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234溶液體積/26.1028.2026.1226.08標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為_____，用該數(shù)據(jù)可計(jì)算出碳酸氫鈉溶液的濃度。（3）時(shí)，向溶液中滴加的鹽酸，溶液的隨加入的鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A.若a點(diǎn)坐標(biāo)為，則水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.b點(diǎn)，C.c點(diǎn)，溶液中的主要來自的電離D.d點(diǎn)，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：（4）某化學(xué)小組探究外界因素對(duì)水解程度的影響。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(表中溶液濃度均為)：i．實(shí)驗(yàn)1和2探究加水稀釋對(duì)水解程度的影響；ii．實(shí)驗(yàn)1和3探究加入對(duì)水解程度的影響；iii．實(shí)驗(yàn)1和4探究溫度對(duì)水解程度的影響。序號(hào)溫度130.00028.0022.0315.0ab430.100①根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_____。加水稀釋的水解程度_____(填“增大”或“減小”)。②已知水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因可能是_____?！敬鸢浮浚?）容量瓶、玻璃棒、燒杯（2）①.滴入最后半滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)②.26.10（3）AD（4）①.15②.增大③.溫度升高，水解為吸熱反應(yīng)，水解程度增大，同時(shí)水的電離程度增大，KW增大，綜合其影響，A1＞A4【解析】【小問1詳解】碳酸氫鈉固體配制溶液，需要的儀器有藥匙、膠頭滴管、量筒、容量瓶、玻璃棒、燒杯；【小問2詳解】①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后半滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)；②實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)誤差過大，應(yīng)舍去，即標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積的平均值為；【小問3詳解】A．若a點(diǎn)坐標(biāo)為，，，數(shù)量級(jí)為108，A正確；B．b點(diǎn)pH=7，即，電荷守恒：，即，，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，H+主要來自于碳酸的電離，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl和H2CO3，物質(zhì)的量之比為1：1，碳酸分兩步電離，且電離是微弱的，第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步，可知，D正確；故選AD。【小問4詳解】①實(shí)驗(yàn)1和3探究加入對(duì)水解程度的影響，因此a=15mL；加水稀釋的水解程度增大；②溫度升高，水解為吸熱反應(yīng)，水解程度增大，同時(shí)水的電離程度增大，KW增大，綜合其影響，A1＞A4。18.一種處理廢舊電池正極材料(主要成分為)，制備三元鋰電池正極材料的工業(yè)流程如下：已知：①正極材料酸浸后溶液中含有的金屬陽離子有②時(shí)相關(guān)物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)回答下列問題：（1）基態(tài)價(jià)層電子排布圖是_____。（2）“酸浸”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；“酸浸”中消耗量較大程度地超過理論用量，其原因可能是_____。（3）假設(shè)正極材料酸浸后溶液中金屬陽離子濃度均為，則“調(diào)”過程中調(diào)控的范圍是_____(溶液中某離子濃度小于時(shí)，視為該離子沉淀完全)。（4）“沉鋰”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）產(chǎn)品的粒徑和結(jié)晶度直接關(guān)系著三元電極的性能。為防止反應(yīng)中產(chǎn)生的和影響晶體生長(zhǎng)，需在“焙燒”前進(jìn)行_____(填“預(yù)燒”、“酸洗”或“攪拌”)。（6）某三元鋰電池以有機(jī)聚合物為電解質(zhì)，電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式為：(石墨)放電時(shí)工作裝置簡(jiǎn)圖如下，寫出放電時(shí)A電極的電極反應(yīng)式_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.過氧化氫易分解，且溶液中錳離子或鐵離子會(huì)催化過氧化氫分解（3）3.2~6.4（4）（5）預(yù)燒（6）【解析】【分析】廢舊電池正極材料(主要成分為)加入硫酸、過氧化氫進(jìn)行酸浸，溶液中含有金屬陽離子有，再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除去鐵離子，加入CoSO4、NiSO4調(diào)溶度后再加入氫氧化鈉共沉淀得到，向?yàn)V液中加入飽和碳酸鈉沉淀出碳酸鋰，再與焙燒得到?！拘?詳解】基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d5，所以價(jià)電子排布圖是【小問2詳解】由題目可知，酸浸中與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成了鎳離子，所以化學(xué)方程式為。由于過氧化氫易分解，且溶液中錳離子或鐵離子會(huì)催化過氧化氫分解，所以“酸浸”中消耗量較大程度地超過理論用量?！拘?詳解】由分析和已知得，含鐵沉淀主要成分為氫氧化鐵；鐵離子完全沉淀式的氫氧根離子濃度為c(OH)=，c(H+)=103.2mol/L，所以pH最小為3.2；由信息知鎳離子、鈷離子和錳離子等濃度時(shí)，鎳離子生成氫氧化物所需氫氧根濃度最小，調(diào)pH不使鎳離子沉淀，則也不會(huì)沉淀，即1×c2(OH)=1×1015.2，則c(OH)=107.6mol/L，所以c(H+)=106.4mol/L，即pH=6.4，所以不應(yīng)超過6.4，所以調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2~6.4?！拘?詳解】“沉鋰”過程鋰離子與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋰，所以離子方程式為?！拘?詳解】二氧化碳?xì)怏w且水易揮發(fā)，所以需要在焙燒之前進(jìn)行預(yù)燒。【小問6詳解】由電池放電時(shí)總反應(yīng)方程式(石墨)可知，電極A為負(fù)極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。19.環(huán)氧乙烷(，簡(jiǎn)稱)是有機(jī)合成常用的試劑。常溫下易燃易爆，其爆炸極限為。工業(yè)上常用乙烯、氧氣、氮?dú)饣旌蠚馔读系囊蚁┭趸ㄖ苽?。涉及反?yīng)有：主反應(yīng)：副反應(yīng)：（1）主反應(yīng)的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知，則的燃燒熱為_____。（3）在溫度為T，壓強(qiáng)為的環(huán)境下，欲提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上需