2023-2024學(xué)年江西省撫州市高二下學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2江西省撫州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測說明：(1)本試題卷共6頁，18小題，滿分100分，考試時間75分鐘；(2)〖答案〗須寫在答題卡相應(yīng)的位置上，不得在本試題卷上作答，否則不給分；本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Zn-65第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。)1.以下?lián)嶂菝朗持兴锎蠓肿用枋霾徽_的是A．南豐蜜桔含維生素CB．臨川菜梗含纖維素C．崇仁麻雞含蛋白質(zhì)D．撫州泡粉含淀粉A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．維生素C相對分子質(zhì)量比較小，不是有機高分子，故A錯誤；B．纖維素是天然有機高分子化合物，故B正確；C．蛋白質(zhì)是天然有機高分子化合物，故C正確；D．淀粉是天然有機高分子化合物，故D正確；〖答案〗選A。2.下列化學(xué)用語圖形表示正確的是A.的分子空間填充模型：B.P原子的軌道表示式：C.的電子式：D.的鍵的原子軌道重疊圖：〖答案〗D【詳析】A．是直線形分子，分子空間填充模型為，故A錯誤；B．P原子的電子排布式為，P原子的軌道表示式，故B錯誤；C．是離子化合物，電子式為，故C錯誤；D．是H原子S軌道和Cl原子p軌道“頭碰頭”形成鍵，原子軌道重疊圖為，故D正確；選D。3.塑料是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂昧孔畲蟮暮铣刹牧现?，其廣泛使用帶來環(huán)境問題日益凸顯，認(rèn)識塑料材質(zhì)(編碼一般在瓶底，第7類其他未列出)有助于人們正確合理使用塑料制品。下列有關(guān)說法不正確的是A.合成PET的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)B.HDPE和LDPE互為同分異構(gòu)體C.PVC中含增塑劑，不用于食品包裝材料D.工業(yè)上PP單體可由裂解制得〖答案〗B【詳析】A．合成PET的單體為對苯二甲酸和乙二醇，合成PET的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，A正確；B．HDPE和LDPE的聚合度n不同，不是互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．PVC中含增塑劑，有毒，不用于食品包裝材料，C正確；D．PP單體為丙烯，可由裂解制得，D正確；故選B。4.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A.利用“杯酚”可分離C60和C70，是因為超分子具有“自組裝”的特征B.干冰的熔點低于SiO2，2個C=O鍵的鍵能之和小于4個Si-O鍵的鍵能之和C.穩(wěn)定性：，是由于水分子間存在氫鍵D.酸性：，是因為-CF3基團的吸電子作用〖答案〗D【詳析】A．杯酚與形成超分子，而杯酚與不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識別”的特性，故A錯誤；B．干冰二氧化碳為分子晶體、二氧化硅為共價晶體，共價晶體熔沸點高于分子晶體，故B錯誤；C．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，則穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯誤；D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)－C的極性大于Cl－C的性，使－CF3的極性大于－CCl3的極性，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故D正確；故〖答案〗選D。5.冬春季是病毒性感冒高發(fā)期，藥物奧司他韋能有效治療甲型和乙型流感，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，制劑一般為磷酸鹽顆粒，用溫水沖服。下列說法不正確的是A.奧司他韋分子中含有2個手性碳原子B.奧司他韋最多能與反應(yīng)C.奧司他韋分子中有5種官能團D.奧司他韋水溶性不佳，制成磷酸鹽形式可以提高其水溶性〖答案〗A【詳析】A．奧司他韋分子中含有3個手性碳原子(*號標(biāo)出)，故A錯誤；B．酰胺基、酯基水解消耗氫氧化鈉，奧司他韋最多能與反應(yīng)，故B正確；C．奧司他韋分子中有酯基、酰胺基、醚鍵、碳碳雙鍵、氨基，共5種官能團，故C正確；D．奧司他韋含有氨基，能與酸反應(yīng)生成鹽，水溶性不佳，制成磷酸鹽形式可以提高其水溶性，故D正確；選A。6.利用下列裝置(夾持裝置略)或操作進行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制備溴苯分離碘水和乙醇檢驗產(chǎn)物乙炔分離甲苯和乙醇A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．苯與液溴在FeBr3的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)，而苯與濃溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，A不正確；B．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B不正確；C．飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成乙炔，然后用硫酸銅除去雜質(zhì)氣體，再用溴水檢驗乙炔的生成，可以達(dá)到目的，C正確；D．蒸餾時用溫度計測量蒸汽的溫度，其水銀球需要在支管口處，D不正確；故選C。7.變化觀念是化學(xué)重要素養(yǎng)，知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律。下列化學(xué)方程式正確的是A.實驗室制取乙烯的反應(yīng)：B.酰胺在酸性并加熱條件下發(fā)生水解：C.乙醇的催化氧化：D.乙醛與銀氨溶液共熱：〖答案〗D【詳析】A．實驗室制取乙烯的反應(yīng)化學(xué)方程式：，A錯誤；B．酰胺在酸性并加熱條件下發(fā)生水解化學(xué)方程式：，B錯誤；C．乙醇的催化氧化化學(xué)方程式：，C錯誤；D．乙醛與銀氨溶液共熱化學(xué)方程式：，D正確；故選D。8.2024年初江西某稀有金屬偉晶巖礦床中全球首次發(fā)現(xiàn)新礦物“鈰鉭易解石”，據(jù)計算其理想化學(xué)式，其發(fā)現(xiàn)對稀有金屬鉭礦及稀土找礦具有較大指示意義。下列有關(guān)說法正確是A.位于第六周期B.Ti原子核外電子有22種空間運動狀態(tài)C.質(zhì)子數(shù)為73，中子數(shù)為181D.和互為同位素〖答案〗A【詳析】A．為58號元素，位于第六周期第ⅢB族，A正確；B．Ti為22號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，基態(tài)Ti原子核外電子的空間運動狀態(tài)有12種，B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為73，中子數(shù)為181-73=108，C錯誤；D．和均為氧氣，為同一物質(zhì)，D錯誤；故選A。9.近年來隨著對冰雪文化的探索，滑雪運動受到越來越多的關(guān)注?；╃R的制作材料是一種高分子材料—聚碳酸酯(簡稱PC)，其合成方法和分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（未配平）A.M的分子式為B.反應(yīng)物N分子中所有原子可能共平面C.每合成1molPC時有2nmol苯酚生成D.可通過FeCl3溶液檢驗M是否完全反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．由題干M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為，A錯誤；B．由題干N的結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子中存在兩個苯環(huán)所在的平面和一個碳氧雙鍵所在的平面，平面間以單鍵連接能夠任意旋轉(zhuǎn)，故反應(yīng)物N分子中所有原子可能共平面，B正確；C．由題干信息可知，nM+nNPC+(2n-1)，則每合成1molPC時有(2n-1)mol苯酚生成，C錯誤；D．M、PC中均含酚羥基，不能用FeCl3溶液檢驗M是否完全反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗為：B。10.化合物是由四種短周期非金屬元素A、B、C、D組成，A、C位于同一周期，B、C同主族；基態(tài)C原子核外電子有兩個單電子；D的單質(zhì)和水反應(yīng)得到兩種酸混合液；下列說法正確的是A.最簡單氫化物的熔沸點大小為：A>CB.第一電離能：C.簡單離子半徑大?。篋.分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗B〖祥解〗由題干信息可知，化合物X就是由四種短周期非金屬元素A、B、C、D組成的三聚物，結(jié)合題干化合物結(jié)構(gòu)式可知，A能形成3個共價鍵，C能形成2個共價鍵，A、C位于同一周期；則A為N、C為O，B、C同主族，則B為S，D能形成1條鍵，且D的單質(zhì)和水反應(yīng)得到兩種酸混合液，則D為Cl，據(jù)此分析解題；【詳析】A．最簡單氫化物的熔沸點大小為：A＜C，A錯誤；B．同一主族從上到下，第一電離能逐漸變小，故第一電離能：，B正確；C．電子層數(shù)相同，序大徑小，故簡單離子半徑大小：，C錯誤；D．由分析結(jié)合X分子的結(jié)構(gòu)式可知，X分子中，各原子C、O、N均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S周圍不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選B。11.由下列實驗方案、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入植物油，振蕩后靜置水層顏色變淺植物油可萃取溴水中的溴B向溶液中加入乙醇析出深藍(lán)色固體乙醇的極性弱于水C分別測等濃度和溶液的溶液較大非金屬性：Cl>SD取2mL淀粉水解液，向試管中加入幾滴碘水試管中出現(xiàn)藍(lán)色淀粉未水解A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．植物油屬于不飽和脂肪酸甘油酯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色，A錯誤；B．根據(jù)相似相溶，加入乙醇有晶體析出是因為離子晶體在極性較弱乙醇中溶解度小，B正確；C．通過比較氫化物的穩(wěn)定性可以比較其非金屬性，不能通過比較酸性強弱比較非金屬性，C錯誤；D．淀粉遇到碘變藍(lán)，淀粉部分水解，遇到碘也會變藍(lán)，D錯誤；故選B。12.反應(yīng)機理表明，乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)分兩步：首先是試劑帶正電荷或帶部分正電荷的部位與烯烴的電子接近，生成環(huán)正離子同時產(chǎn)生溴負(fù)離子，然后溴負(fù)離子進攻碳原子得到加成產(chǎn)物。已知：乙烯與溴水反應(yīng)有副產(chǎn)物生成。下列有關(guān)說法錯誤的是A.反應(yīng)過程中碳原子雜化方式發(fā)生改變B.反應(yīng)過程中慢反應(yīng)活化能比快反應(yīng)活化能高C.乙烯通入溴水生成副產(chǎn)物時，溶液會升高D.根據(jù)反應(yīng)原理，將乙烯通入含雜質(zhì)的溴水中，可能生成〖答案〗C【詳析】A．反應(yīng)過程中碳原子由雙鍵變?yōu)閱捂I，雜化方式由sp2轉(zhuǎn)化為sp3，A正確；B．反應(yīng)的快慢由慢反應(yīng)決定，慢反應(yīng)活化能比快反應(yīng)活化能高，B正確；C．乙烯通入溴水生成副產(chǎn)物時，還會生成HBr，溶液會降低，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)原理，將乙烯通入含雜質(zhì)的溴水中，可能生成，D正確；故選C。13.2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料等高分子材料的軟化劑和增塑劑，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.過程I、Ⅱ依次發(fā)生了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.過程Ⅲ中試劑1為醇溶液C.化合物中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D2-甲基環(huán)戊醇可被酸性氧化〖答案〗B〖祥解〗化合物A與CH3MgI發(fā)生加成反應(yīng)引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成D，與水的加成反應(yīng)生成2-甲基環(huán)戊醇；【詳析】A．過程I是化合物A與CH3MgI發(fā)生加成反應(yīng)，過程Ⅱ是-OMgI發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，是取代反應(yīng)，A正確；B．過程Ⅲ是醇的消去反應(yīng)，試劑1為濃硫酸，B錯誤；C．根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)，化合物D中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C正確；D．2-甲基環(huán)戊醇中有羥基，可被酸性KMnO4氧化，D正確；故選B。14.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，幾種常見離子晶體的晶胞如圖所示。已知離子鍵強弱主要取決于離子半徑的大小和離子帶電荷的多少，則下列說法錯誤的是A.熔沸點：B.在晶胞中，陽離子配位數(shù)為6C.在晶胞中，距離最近且等距的數(shù)目為8D.若的晶胞邊長為，則與之間最近距離為〖答案〗D【詳析】A．NaCl和CsCl均為離子晶體，半徑小于半徑，則氯化鈉內(nèi)離子鍵較強，因此熔沸點：NaCl>CsCl，A正確；B．根據(jù)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶胞中，距離最近且等距的為6個，則配位數(shù)為6，B正確；C．在晶胞中，位于頂點且被8個晶胞共用，為體心，則距離最近且等距的數(shù)目為8，C正確；D．根據(jù)的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與之間最近距離為體對角線的，若晶胞邊長為，則與之間最近距離為，D錯誤；〖答案〗選D。第II卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.1828年，德國化學(xué)家維勒在制備無機鹽氰酸銨時得到尿素。尿素的人工合成，揭開了人工合成有機物的序幕。完成下列填空：I.（1）將上述物質(zhì)所含元素按電負(fù)性由小到大的順序排列___________。(用元素符號表示)（2）已知中陰陽離子個數(shù)比為1：1，且陰離子內(nèi)含有叁鍵，且所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中存在的化學(xué)鍵有___________。A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．配位鍵E．金屬鍵（3）氰酸銨()和尿素中碳原子的雜化方式分別為___________、___________。II．利用現(xiàn)代儀器分析方法，可以快速、準(zhǔn)確地測定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)。某烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56，該物的核磁共振氫譜如圖：（4）X中碳原子___________(填“是”、“否”)一定共面。（5）寫出X與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）有機物Y是X的同系物且比X多一個碳原子，則Y可能的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮順反異構(gòu))，并用系統(tǒng)命名法對其中有3個甲基的分子命名___________?！即鸢浮剑?）H<C<N<O（2）ABD（3）①.sp雜化②.sp2雜化（4）否（5）CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3；（6）①.5②.2-甲基-2-丁烯【小問1詳析】上述物質(zhì)相關(guān)的元素有C、N、O、H，在同一周期中，?從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大。?因此，?對于C、?N、?O這三種元素，?它們的電負(fù)性按照氧（?O）?、?氮（?N）?、?碳（?C）?的順序依次增大，氫（?H）?的電負(fù)性在所有元素中是最小的，?因此H的電負(fù)性小于C、?N、?O,故〖答案〗為:H<C<N<O【小問2詳析】NH4OCN中存在陰陽離子，所以含有離子鍵，因為全部為非金屬元素，所以含有共價鍵，同時還有配位鍵，故〖答案〗為ABD【小問3詳析】氰酸銨中含有，碳原子屬于sp雜化,尿素中含有，所以為sp2雜化【小問4詳析】烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56，說明相對分子質(zhì)量為56，根據(jù)烯烴通式，可知為丁烯，由于存在四組峰，說明結(jié)構(gòu)中有四種不同環(huán)境的氫原子，推出其結(jié)構(gòu)式為,因為一個雙鍵碳是連接了兩個氫原子，所以碳原子一定沒有共面，故〖答案〗為：否【小問5詳析】該有機物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3小問6詳析】有機物Y的基本骨架可以為，共兩種，碳鏈異構(gòu)有三種，故一共有5種，有3個甲基的分子是，命名為：2-甲基-2-丁烯16.芳基亞胺酯是重要的有機反應(yīng)中間體，受熱易分解，可由腈在酸催化下與醇發(fā)生Pinner反應(yīng)制得，原理如下圖所示。某實驗小組以苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)為原料合成苯甲亞胺三氟乙酯()。步驟如下：I.將苯甲腈與三氟乙醇置于容器中，冰浴降溫至0℃。Ⅱ.向容器中持續(xù)通入氣體4小時，密封容器。Ⅲ.室溫下在氛圍中繼續(xù)攪拌反應(yīng)液24小時，冷卻至0℃，抽濾得白色固體，用乙腈洗滌。Ⅳ.將洗滌后的固體加入飽和溶液中，低溫下反應(yīng)，有機溶劑萃取3次，合并有機相。Ⅴ.向有機相中加入無水，過濾，蒸去溶劑得產(chǎn)品。回答下列問題：（1）實驗室中可用濃鹽酸和無水制備干燥氣體，在此制備過程中，下列儀器中一定不需要的為___________(填儀器名稱)。（2）第Ⅱ步檢驗容器密封，可用玻璃棒蘸取_______(試劑名)靠近瓶口，觀察是否有白煙生成。（3）第Ⅲ步中得到的白色固體，用乙腈洗去部分有機物雜質(zhì)，雜質(zhì)主要成分為___________(填字母)。（4）第Ⅳ步中選擇低溫的目的為___________。（5）第Ⅳ步萃取時可選用的有機溶劑為___________(填字母)。A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.甲苯 D.丙酮（6）第Ⅴ步中無水的作用為___________，本實驗的產(chǎn)率為___________%(保留一位小數(shù))。〖答案〗（1）球形冷凝管（2）濃氨水（3）AB（4）防止芳基亞胺酯受熱分解，提高產(chǎn)率（5）BC（6）①.干燥有機相(或除去有機相中的水)②.50.2〖祥解〗由反應(yīng)原理可知，先在HCl的氣體中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，再和反應(yīng)生成，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成芳基亞胺酯?！拘?詳析】用濃鹽酸和無水CaCl2制備干燥HCl氣體，需要用到恒壓滴液漏斗、圓底燒瓶、集氣瓶，不需要球形冷凝管?！拘?詳析】氨氣可以和HCl生成白色的氯化銨，第Ⅱ步檢驗容器密封，可用玻璃棒蘸取濃氨水靠近瓶口，觀察是否有白煙生成?！拘?詳析】結(jié)合反應(yīng)原理以及各物質(zhì)所帶的官能團，雜質(zhì)主要成分為、，故選AB?！拘?詳析】芳基亞胺酯受熱易分解，選擇低溫原因為防止芳基亞胺酯受熱分解，提高產(chǎn)率。【小問5詳析】苯甲亞胺三氟乙酯屬于酯類，在乙酸乙酯、甲苯中的溶解度較大，而乙醇和丙酮能溶于水，不能用來萃取，第Ⅳ步萃取時可選用的有機溶劑為乙酸乙酯、甲苯；〖答案〗為BC。【小問6詳析】第V步中無水的作用為干燥有機相(或除去有機相中的水)；實驗中苯甲腈的物質(zhì)的量為=0.2mol，21.6g三氟乙醇的物質(zhì)的量為=0.216mol，由流程圖可知，理論上可以制備0.2mol苯甲亞胺三氟乙脂，本實驗的產(chǎn)率為。17.江西礦產(chǎn)資源豐富，其中鐵、錳、鈦、釩、銅、鋅、金、銀等儲量居全國前3位，有亞洲最大的銅礦和中國最大的銅冶煉基地。請按要求回答下列問題：（1）請寫出V原子的價層電子排布式：___________。（2）向盛裝有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，得到深藍(lán)色的透明溶液，向溶液中加入95%的乙醇并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍(lán)色晶體。①請寫出以上藍(lán)色沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；②深藍(lán)色晶體中陰離子的空間結(jié)構(gòu)名稱是___________，深藍(lán)色都是由于存在___________(配離子化學(xué)式)，配離子中H-N-H鍵角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)氨氣中H-N-H鍵角。（3）與的第三電離能分別為、，小于的主要原因是___________。（4）GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶胞如圖1；將Mn摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖2。已知GaAs晶胞沿軸投影如圖3所示。①由圖3推斷，若點坐標(biāo)分別為，則處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是___________。②據(jù)圖2計算，稀磁性半導(dǎo)體材料中的化學(xué)式可表示為，則___________(用分?jǐn)?shù)表示)?！即鸢浮剑?）3d34s2（2）①.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O②.四面體形③.[Cu(NH3)4]2+④.大于（3）Fe2+和Mn2+價電子排布分別為3d6和3d5，F(xiàn)e2+失去一個電子形成3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要能量較低；而Mn2+失去一個電子要破壞3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要能量較高，所以I3(Fe)<I3(Mn)(或基態(tài)錳原子失去2個電子后，形成了3d5半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個電子)（4）①.(，，)②.【小問1詳析】已知V是23號元素，故V原子的價層電子排布式：3d34s2，故〖答案〗為：3d34s2；【小問2詳析】①生成的藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶解生成[Cu（NH3）4](OH)2，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，故〖答案〗為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O；②向該深藍(lán)色的透明溶液中加入極性較小的溶劑（如乙醇），析出深藍(lán)色的晶體為[Cu（NH3）4]SO4?H2O，深藍(lán)色晶體中陰離子即中中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)名稱是正四面體形，深藍(lán)色都是由于存在[Cu（NH3）4]2+，由于配離子中配體NH3中N原子上的孤電子對變?yōu)榱顺涉I電子對，導(dǎo)致排斥力減小，故配離子中H-N-H鍵角大于氨氣中H-N-H鍵角，故〖答案〗為：正四面體形；[Cu（NH3）4]2+；大于；【小問3詳析】由于Fe2+和Mn2+價電子排布分別為3d6和3d5，F(xiàn)e2+失去一個電子形成3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要能量較低；而Mn2+失去一個電子要破壞3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要能量較高，所以I3(Fe)<I3(Mn)(或基態(tài)錳原子失去2個電子后，形成了3d5半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個電子)，導(dǎo)致小于，故〖答案〗為：Fe2+和Mn2+價電子排布分別為3d6和3d5，F(xiàn)e2+失去一個電子形成3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要能量較低；而Mn2+失去一個電子要破壞3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要能量較高，所以I3(Fe)<I3(Mn)(或基態(tài)錳原子失去2個電子后，形成了3d5半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難再失去1個電子)；【小問4詳析】①由圖3推斷，若O點坐標(biāo)分別為，M處相當(dāng)于圖2中右上前面的小立方體的體心上的As，如圖所示，則M處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是(，，)，故〖答案〗為：(，，)；②據(jù)圖2計算，一個晶胞中含有Ga的個數(shù)為：=，Mn的個數(shù)為：=，As的個數(shù)為4，稀磁性半導(dǎo)體材料中的化學(xué)式可表示為，則有：(1-x):1=：4，解得x=，故〖答案〗為：。18.化合物是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：已知：①苯胺()易被氧化②甲基為鄰對位定位基團，取代基優(yōu)先取代在甲基的鄰位或?qū)ξ?；羧基位間位定位基團，取代基優(yōu)先取代在羧基的間位。（1）C中官能團名稱為____________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為___________。（2）B與乙酸酐(CH3CO)2O反應(yīng)生成C，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）寫出G→H的反應(yīng)方程式___________。（4）寫同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有___________種；寫出其中一種能與濃溴水按照1：2發(fā)生取代反應(yīng)的的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②水解產(chǎn)物之一遇溶液顯紫色；③有兩個化學(xué)環(huán)境相同的甲基。（5）請以甲苯和(CH3CO)2O為原料用四步制備，寫出制備()的合成路線流程圖_______(無機試劑任選，合成路線流程圖以題干樣式書寫)?！即鸢浮剑?）①.醚鍵、酰胺基②.消去反應(yīng)（2）（3）（4）①.7②.或（5）〖祥解〗與氫氣反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)為，由結(jié)構(gòu)簡式可知C含有醚鍵、酰胺基，以此解答；【小問1詳析】由C的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的含氧官能團為醚鍵、酰胺基；由F、G的結(jié)構(gòu)簡式可知發(fā)生了消去反應(yīng)；【小問2詳析】與氫氣反應(yīng)生成B，則B的結(jié)構(gòu)為；【小問3詳析】G→H為酰胺基在堿性條件下水解，反應(yīng)方程式為；【小問4詳析】C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解產(chǎn)物中含有酚羥基；③有兩個化學(xué)環(huán)境相同的甲基，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，則同分異構(gòu)體可為苯環(huán)上連接HCOO-和-N(CH3)2兩種取代基，位置異構(gòu)為鄰間對3種結(jié)構(gòu)，或或，或，共7種結(jié)構(gòu)；其中一種能與濃溴水按照1：2發(fā)生取代反應(yīng)的的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為或；【小問5詳析】甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰-硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化可生成，流程為，故〖答案〗為：。江西省撫州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測說明：(1)本試題卷共6頁，18小題，滿分100分，考試時間75分鐘；(2)〖答案〗須寫在答題卡相應(yīng)的位置上，不得在本試題卷上作答，否則不給分；本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Zn-65第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。)1.以下?lián)嶂菝朗持兴锎蠓肿用枋霾徽_的是A．南豐蜜桔含維生素CB．臨川菜梗含纖維素C．崇仁麻雞含蛋白質(zhì)D．撫州泡粉含淀粉A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．維生素C相對分子質(zhì)量比較小，不是有機高分子，故A錯誤；B．纖維素是天然有機高分子化合物，故B正確；C．蛋白質(zhì)是天然有機高分子化合物，故C正確；D．淀粉是天然有機高分子化合物，故D正確；〖答案〗選A。2.下列化學(xué)用語圖形表示正確的是A.的分子空間填充模型：B.P原子的軌道表示式：C.的電子式：D.的鍵的原子軌道重疊圖：〖答案〗D【詳析】A．是直線形分子，分子空間填充模型為，故A錯誤；B．P原子的電子排布式為，P原子的軌道表示式，故B錯誤；C．是離子化合物，電子式為，故C錯誤；D．是H原子S軌道和Cl原子p軌道“頭碰頭”形成鍵，原子軌道重疊圖為，故D正確；選D。3.塑料是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂昧孔畲蟮暮铣刹牧现?，其廣泛使用帶來環(huán)境問題日益凸顯，認(rèn)識塑料材質(zhì)(編碼一般在瓶底，第7類其他未列出)有助于人們正確合理使用塑料制品。下列有關(guān)說法不正確的是A.合成PET的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)B.HDPE和LDPE互為同分異構(gòu)體C.PVC中含增塑劑，不用于食品包裝材料D.工業(yè)上PP單體可由裂解制得〖答案〗B【詳析】A．合成PET的單體為對苯二甲酸和乙二醇，合成PET的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，A正確；B．HDPE和LDPE的聚合度n不同，不是互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．PVC中含增塑劑，有毒，不用于食品包裝材料，C正確；D．PP單體為丙烯，可由裂解制得，D正確；故選B。4.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A.利用“杯酚”可分離C60和C70，是因為超分子具有“自組裝”的特征B.干冰的熔點低于SiO2，2個C=O鍵的鍵能之和小于4個Si-O鍵的鍵能之和C.穩(wěn)定性：，是由于水分子間存在氫鍵D.酸性：，是因為-CF3基團的吸電子作用〖答案〗D【詳析】A．杯酚與形成超分子，而杯酚與不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識別”的特性，故A錯誤；B．干冰二氧化碳為分子晶體、二氧化硅為共價晶體，共價晶體熔沸點高于分子晶體，故B錯誤；C．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，則穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯誤；D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)－C的極性大于Cl－C的性，使－CF3的極性大于－CCl3的極性，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故D正確；故〖答案〗選D。5.冬春季是病毒性感冒高發(fā)期，藥物奧司他韋能有效治療甲型和乙型流感，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，制劑一般為磷酸鹽顆粒，用溫水沖服。下列說法不正確的是A.奧司他韋分子中含有2個手性碳原子B.奧司他韋最多能與反應(yīng)C.奧司他韋分子中有5種官能團D.奧司他韋水溶性不佳，制成磷酸鹽形式可以提高其水溶性〖答案〗A【詳析】A．奧司他韋分子中含有3個手性碳原子(*號標(biāo)出)，故A錯誤；B．酰胺基、酯基水解消耗氫氧化鈉，奧司他韋最多能與反應(yīng)，故B正確；C．奧司他韋分子中有酯基、酰胺基、醚鍵、碳碳雙鍵、氨基，共5種官能團，故C正確；D．奧司他韋含有氨基，能與酸反應(yīng)生成鹽，水溶性不佳，制成磷酸鹽形式可以提高其水溶性，故D正確；選A。6.利用下列裝置(夾持裝置略)或操作進行實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制備溴苯分離碘水和乙醇檢驗產(chǎn)物乙炔分離甲苯和乙醇A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．苯與液溴在FeBr3的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)，而苯與濃溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，A不正確；B．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B不正確；C．飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成乙炔，然后用硫酸銅除去雜質(zhì)氣體，再用溴水檢驗乙炔的生成，可以達(dá)到目的，C正確；D．蒸餾時用溫度計測量蒸汽的溫度，其水銀球需要在支管口處，D不正確；故選C。7.變化觀念是化學(xué)重要素養(yǎng)，知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律。下列化學(xué)方程式正確的是A.實驗室制取乙烯的反應(yīng)：B.酰胺在酸性并加熱條件下發(fā)生水解：C.乙醇的催化氧化：D.乙醛與銀氨溶液共熱：〖答案〗D【詳析】A．實驗室制取乙烯的反應(yīng)化學(xué)方程式：，A錯誤；B．酰胺在酸性并加熱條件下發(fā)生水解化學(xué)方程式：，B錯誤；C．乙醇的催化氧化化學(xué)方程式：，C錯誤；D．乙醛與銀氨溶液共熱化學(xué)方程式：，D正確；故選D。8.2024年初江西某稀有金屬偉晶巖礦床中全球首次發(fā)現(xiàn)新礦物“鈰鉭易解石”，據(jù)計算其理想化學(xué)式，其發(fā)現(xiàn)對稀有金屬鉭礦及稀土找礦具有較大指示意義。下列有關(guān)說法正確是A.位于第六周期B.Ti原子核外電子有22種空間運動狀態(tài)C.質(zhì)子數(shù)為73，中子數(shù)為181D.和互為同位素〖答案〗A【詳析】A．為58號元素，位于第六周期第ⅢB族，A正確；B．Ti為22號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，基態(tài)Ti原子核外電子的空間運動狀態(tài)有12種，B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為73，中子數(shù)為181-73=108，C錯誤；D．和均為氧氣，為同一物質(zhì)，D錯誤；故選A。9.近年來隨著對冰雪文化的探索，滑雪運動受到越來越多的關(guān)注。滑雪鏡的制作材料是一種高分子材料—聚碳酸酯(簡稱PC)，其合成方法和分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（未配平）A.M的分子式為B.反應(yīng)物N分子中所有原子可能共平面C.每合成1molPC時有2nmol苯酚生成D.可通過FeCl3溶液檢驗M是否完全反應(yīng)〖答案〗B【詳析】A．由題干M的結(jié)構(gòu)簡式可知，M的分子式為，A錯誤；B．由題干N的結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子中存在兩個苯環(huán)所在的平面和一個碳氧雙鍵所在的平面，平面間以單鍵連接能夠任意旋轉(zhuǎn)，故反應(yīng)物N分子中所有原子可能共平面，B正確；C．由題干信息可知，nM+nNPC+(2n-1)，則每合成1molPC時有(2n-1)mol苯酚生成，C錯誤；D．M、PC中均含酚羥基，不能用FeCl3溶液檢驗M是否完全反應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗為：B。10.化合物是由四種短周期非金屬元素A、B、C、D組成，A、C位于同一周期，B、C同主族；基態(tài)C原子核外電子有兩個單電子；D的單質(zhì)和水反應(yīng)得到兩種酸混合液；下列說法正確的是A.最簡單氫化物的熔沸點大小為：A>CB.第一電離能：C.簡單離子半徑大?。篋.分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗B〖祥解〗由題干信息可知，化合物X就是由四種短周期非金屬元素A、B、C、D組成的三聚物，結(jié)合題干化合物結(jié)構(gòu)式可知，A能形成3個共價鍵，C能形成2個共價鍵，A、C位于同一周期；則A為N、C為O，B、C同主族，則B為S，D能形成1條鍵，且D的單質(zhì)和水反應(yīng)得到兩種酸混合液，則D為Cl，據(jù)此分析解題；【詳析】A．最簡單氫化物的熔沸點大小為：A＜C，A錯誤；B．同一主族從上到下，第一電離能逐漸變小，故第一電離能：，B正確；C．電子層數(shù)相同，序大徑小，故簡單離子半徑大?。?，C錯誤；D．由分析結(jié)合X分子的結(jié)構(gòu)式可知，X分子中，各原子C、O、N均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S周圍不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選B。11.由下列實驗方案、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入植物油，振蕩后靜置水層顏色變淺植物油可萃取溴水中的溴B向溶液中加入乙醇析出深藍(lán)色固體乙醇的極性弱于水C分別測等濃度和溶液的溶液較大非金屬性：Cl>SD取2mL淀粉水解液，向試管中加入幾滴碘水試管中出現(xiàn)藍(lán)色淀粉未水解A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．植物油屬于不飽和脂肪酸甘油酯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無色，A錯誤；B．根據(jù)相似相溶，加入乙醇有晶體析出是因為離子晶體在極性較弱乙醇中溶解度小，B正確；C．通過比較氫化物的穩(wěn)定性可以比較其非金屬性，不能通過比較酸性強弱比較非金屬性，C錯誤；D．淀粉遇到碘變藍(lán)，淀粉部分水解，遇到碘也會變藍(lán)，D錯誤；故選B。12.反應(yīng)機理表明，乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)分兩步：首先是試劑帶正電荷或帶部分正電荷的部位與烯烴的電子接近，生成環(huán)正離子同時產(chǎn)生溴負(fù)離子，然后溴負(fù)離子進攻碳原子得到加成產(chǎn)物。已知：乙烯與溴水反應(yīng)有副產(chǎn)物生成。下列有關(guān)說法錯誤的是A.反應(yīng)過程中碳原子雜化方式發(fā)生改變B.反應(yīng)過程中慢反應(yīng)活化能比快反應(yīng)活化能高C.乙烯通入溴水生成副產(chǎn)物時，溶液會升高D.根據(jù)反應(yīng)原理，將乙烯通入含雜質(zhì)的溴水中，可能生成〖答案〗C【詳析】A．反應(yīng)過程中碳原子由雙鍵變?yōu)閱捂I，雜化方式由sp2轉(zhuǎn)化為sp3，A正確；B．反應(yīng)的快慢由慢反應(yīng)決定，慢反應(yīng)活化能比快反應(yīng)活化能高，B正確；C．乙烯通入溴水生成副產(chǎn)物時，還會生成HBr，溶液會降低，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)原理，將乙烯通入含雜質(zhì)的溴水中，可能生成，D正確；故選C。13.2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料等高分子材料的軟化劑和增塑劑，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.過程I、Ⅱ依次發(fā)生了加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B.過程Ⅲ中試劑1為醇溶液C.化合物中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D2-甲基環(huán)戊醇可被酸性氧化〖答案〗B〖祥解〗化合物A與CH3MgI發(fā)生加成反應(yīng)引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成D，與水的加成反應(yīng)生成2-甲基環(huán)戊醇；【詳析】A．過程I是化合物A與CH3MgI發(fā)生加成反應(yīng)，過程Ⅱ是-OMgI發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，是取代反應(yīng)，A正確；B．過程Ⅲ是醇的消去反應(yīng)，試劑1為濃硫酸，B錯誤；C．根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)，化合物D中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C正確；D．2-甲基環(huán)戊醇中有羥基，可被酸性KMnO4氧化，D正確；故選B。14.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，幾種常見離子晶體的晶胞如圖所示。已知離子鍵強弱主要取決于離子半徑的大小和離子帶電荷的多少，則下列說法錯誤的是A.熔沸點：B.在晶胞中，陽離子配位數(shù)為6C.在晶胞中，距離最近且等距的數(shù)目為8D.若的晶胞邊長為，則與之間最近距離為〖答案〗D【詳析】A．NaCl和CsCl均為離子晶體，半徑小于半徑，則氯化鈉內(nèi)離子鍵較強，因此熔沸點：NaCl>CsCl，A正確；B．根據(jù)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶胞中，距離最近且等距的為6個，則配位數(shù)為6，B正確；C．在晶胞中，位于頂點且被8個晶胞共用，為體心，則距離最近且等距的數(shù)目為8，C正確；D．根據(jù)的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與之間最近距離為體對角線的，若晶胞邊長為，則與之間最近距離為，D錯誤；〖答案〗選D。第II卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15.1828年，德國化學(xué)家維勒在制備無機鹽氰酸銨時得到尿素。尿素的人工合成，揭開了人工合成有機物的序幕。完成下列填空：I.（1）將上述物質(zhì)所含元素按電負(fù)性由小到大的順序排列___________。(用元素符號表示)（2）已知中陰陽離子個數(shù)比為1：1，且陰離子內(nèi)含有叁鍵，且所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中存在的化學(xué)鍵有___________。A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．配位鍵E．金屬鍵（3）氰酸銨()和尿素中碳原子的雜化方式分別為___________、___________。II．利用現(xiàn)代儀器分析方法，可以快速、準(zhǔn)確地測定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)。某烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56，該物的核磁共振氫譜如圖：（4）X中碳原子___________(填“是”、“否”)一定共面。（5）寫出X與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）有機物Y是X的同系物且比X多一個碳原子，則Y可能的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮順反異構(gòu))，并用系統(tǒng)命名法對其中有3個甲基的分子命名___________?！即鸢浮剑?）H<C<N<O（2）ABD（3）①.sp雜化②.sp2雜化（4）否（5）CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3；（6）①.5②.2-甲基-2-丁烯【小問1詳析】上述物質(zhì)相關(guān)的元素有C、N、O、H，在同一周期中，?從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大。?因此，?對于C、?N、?O這三種元素，?它們的電負(fù)性按照氧（?O）?、?氮（?N）?、?碳（?C）?的順序依次增大，氫（?H）?的電負(fù)性在所有元素中是最小的，?因此H的電負(fù)性小于C、?N、?O,故〖答案〗為:H<C<N<O【小問2詳析】NH4OCN中存在陰陽離子，所以含有離子鍵，因為全部為非金屬元素，所以含有共價鍵，同時還有配位鍵，故〖答案〗為ABD【小問3詳析】氰酸銨中含有，碳原子屬于sp雜化,尿素中含有，所以為sp2雜化【小問4詳析】烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56，說明相對分子質(zhì)量為56，根據(jù)烯烴通式，可知為丁烯，由于存在四組峰，說明結(jié)構(gòu)中有四種不同環(huán)境的氫原子，推出其結(jié)構(gòu)式為,因為一個雙鍵碳是連接了兩個氫原子，所以碳原子一定沒有共面，故〖答案〗為：否【小問5詳析】該有機物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3小問6詳析】有機物Y的基本骨架可以為，共兩種，碳鏈異構(gòu)有三種，故一共有5種，有3個甲基的分子是，命名為：2-甲基-2-丁烯16.芳基亞胺酯是重要的有機反應(yīng)中間體，受熱易分解，可由腈在酸催化下與醇發(fā)生Pinner反應(yīng)制得，原理如下圖所示。某實驗小組以苯甲腈(，)和三氟乙醇(，)為原料合成苯甲亞胺三氟乙酯()。步驟如下：I.將苯甲腈與三氟乙醇置于容器中，冰浴降溫至0℃。Ⅱ.向容器中持續(xù)通入氣體4小時，密封容器。Ⅲ.室溫下在氛圍中繼續(xù)攪拌反應(yīng)液24小時，冷卻至0℃，抽濾得白色固體，用乙腈洗滌。Ⅳ.將洗滌后的固體加入飽和溶液中，低溫下反應(yīng)，有機溶劑萃取3次，合并有機相。Ⅴ.向有機相中加入無水，過濾，蒸去溶劑得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室中可用濃鹽酸和無水制備干燥氣體，在此制備過程中，下列儀器中一定不需要的為___________(填儀器名稱)。（2）第Ⅱ步檢驗容器密封，可用玻璃棒蘸取_______(試劑名)靠近瓶口，觀察是否有白煙生成。（3）第Ⅲ步中得到的白色固體，用乙腈洗去部分有機物雜質(zhì)，雜質(zhì)主要成分為___________(填字母)。（4）第Ⅳ步中選擇低溫的目的為___________。（5）第Ⅳ步萃取時可選用的有機溶劑為___________(填字母)。A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.甲苯 D.丙酮（6）第Ⅴ步中無水的作用為___________，本實驗的產(chǎn)率為___________%(保留一位小數(shù))?！即鸢浮剑?）球形冷凝管（2）濃氨水（3）AB（4）防止芳基亞胺酯受熱分解，提高產(chǎn)率（5）BC（6）①.干燥有機相(或除去有機相中的水)②.50.2〖祥解〗由反應(yīng)原理可知，先在HCl的氣體中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，再和反應(yīng)生成，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成芳基亞胺酯?！拘?詳析】用濃鹽酸和無水CaCl2制備干燥HCl氣體，需要用到恒壓滴液漏斗、圓底燒瓶、集氣瓶，不需要球形冷凝管?！拘?詳析】氨氣可以和HCl生成白色的氯化銨，第Ⅱ步檢驗容器密封，可用玻璃棒蘸取濃氨水靠近瓶口，觀察是否有白煙生成。【小問3詳析】結(jié)合反應(yīng)原理以及各物質(zhì)所帶的官能團，雜質(zhì)主要成分為、，故選AB?！拘?詳析】芳基亞胺酯受熱易分解，選擇低溫原因為防止芳基亞胺酯受熱分解，提高產(chǎn)率?！拘?詳析】苯甲亞胺三氟乙酯屬于酯類，在乙酸乙酯、甲苯中的溶解度較大，而乙醇和丙酮能溶于水，不能用來萃取，第Ⅳ步萃取時可選用的有機溶劑為乙酸乙酯、甲苯；〖答案〗為BC?！拘?詳析】第V步中無水的作用為干燥有機相(或除去有機相中的水)；實驗中苯甲腈的物質(zhì)的量為=0.2mol，21.6g三氟乙醇的物質(zhì)的量為=0.216mol，由流程圖可知，理論上可以制備0.2mol苯甲亞胺三氟乙脂，本實驗的產(chǎn)率為。17.江西礦產(chǎn)資源豐富，其中鐵、錳、鈦、釩、銅、鋅、金、銀等儲量居全國前3位，有亞洲最大的銅礦和中國最大的銅冶煉基地。請按要求回答下列問題：（1）請寫出V原子的價層電子排布式：___________。（2）向盛裝有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，得到深藍(lán)色的透明溶液，向溶液中加入95%的乙醇并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍(lán)色晶體。①請寫出以上藍(lán)色沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；②深藍(lán)色晶體中陰離子的空間結(jié)構(gòu)名稱是___________，深藍(lán)色都是由于存在___________(配離子化學(xué)式)，配離子中H-N-H鍵角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)氨氣中H-N-H鍵角。（3）與的第三電離能分別為、，小于的主要原因是___________。（4）GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料，晶胞如圖1；將Mn摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖2。已知GaAs晶胞沿軸投影如圖3所示。①由圖3推斷，若點坐標(biāo)分別為，則處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是___________。②據(jù)圖2計算，稀磁性半導(dǎo)體材料中的化學(xué)式可表示為，則___________(用分?jǐn)?shù)表示)?！即鸢浮剑?）3d34s2（2）①.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O②.四面體形③.[Cu(NH3)4]2+④.大于（3）Fe2+和Mn2+價電子排布分別為3d6和3d5，F(xiàn)e2+失去一個電子形成3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要能量較低；而Mn2+失去一個電子要破壞3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要能量較高，所以I3(Fe)<I3(Mn)(或基態(tài)錳原子失去2個電子后，形