北京市順義區(qū)2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題2

2024北京順義高二(上)期末化學本試卷共9頁，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列設備工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能的是A．堿性普通鋅錳電池B．天然氣灶C．風力發(fā)電D．太陽能電池A.A B.B C.C D.D2.下列化學用語表達正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：C.中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為26的核素符號：D.基態(tài)C原子的價層電子軌道表示式：3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鈉與水反應 B.灼熱的炭與二氧化碳反應C.與反應 D.甲烷在氧氣中燃燒4.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業(yè)合成氨：，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業(yè)制備：，加入大量水，同時加熱5.下列方程式與所給事實不相符的是A.電解溶液：B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：6.工業(yè)上電解熔融和冰晶石（）的混合物可制得鋁。下列說法不相符的是A.半徑大小： B.還原性強弱：C.電離能大?。?D.堿性強弱：7.常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A.pH=5的溶液 B.pH=7的溶液C.pH=5的溶液 D.pH=8的NaOH溶液8.和存在平衡：。下列分析不正確的是A.當混合氣體顏色不再變化時，反應達到了化學平衡狀態(tài)B.斷裂2mol中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價鍵所需能量C.保持溫度不變，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體顏色變淺D.保持容器體積不變，水浴加熱，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小9.下列實驗能達到實驗目的是裝置構(gòu)成銅鋅原電池證明溶解度：AgCl＞AgI準確量取一定體積標準溶液除去中混有的少量HClABCDA.A B.B C.C D.D10.與ICl的反應機理如下：反應①：；反應②：，其能量曲線如下圖所示。下列有關說法不正確的是A.反應①的B.反應①②均是放熱反應C.D.該反應的反應速率主要取決于②的快慢11.某化學興趣小組，使用相同的銅片和鋅片為電極，探究水果電池水果的種類和電極間距離對電流的影響，實驗裝置圖和所得實驗所得數(shù)據(jù)如下：實驗編號水果種類電極間距離/cm電流/Ⅰ番茄198.7Ⅱ番茄272.5Ⅲ蘋果2272電池工作時，下列說法不正確的是A.負極電極反應為B.電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片C.水果種類和電極間距離對電流數(shù)值的大小均有影響D.若用石墨電極代替銅片進行實驗，電流數(shù)值會發(fā)生變化12.如圖為某實驗測得0.1溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法正確的A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解D.b點后溫度升高溶液pH升高，與生成有關13.某化學小組欲探究反應“”為可逆反應，做了如下實驗：已知：現(xiàn)象為：實驗ii中產(chǎn)生了黃色沉淀；實驗iii中溶液變藍；實驗iv中溶液不變藍，下列說法中不正確的是A.實驗ii中產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式為B.實驗iii加淀粉溶液變藍，證明棕黃色溶液中有生成C.設計實驗iv的目的是為了排除空氣中氧氣氧化的可能D.通過上述實驗可以證明“”為可逆反應14.常溫下，某小組同學用如下實驗探究沉淀溶解平衡實驗裝置實驗序號ⅠⅡ傳感器種類導電率傳感器pH傳感器實驗操作向蒸餾水中加入足量的粉末，一段時間后再加蒸餾水向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸實驗數(shù)據(jù)已知：酚酞變色范圍：pH＜8.2無色；8.2≤pH≤10.0粉紅色；pH＞10紅色下列說法不正確的是A.圖1中a點導電率不為0的原因是：B.圖1中d點小于C.實驗Ⅱ中，溶液顏色先變紅，后變?yōu)闊o色，最后溶液呈粉紅色D.實驗Ⅱ中：加入的物質(zhì)的量小于加入硫酸的物質(zhì)的量第二部分本部分共5題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的不同元素?；卮鹣铝袉栴}（涉及到元素序號用化學用語作答）：（1）寫出基態(tài)⑥原子的電子排布式______（2）基態(tài)③原子中電子占據(jù)最高能級的符號是______，該能級的電子云輪廓圖為______形?；鶓B(tài)⑦原子共有______種不同運動狀態(tài)的電子。（3）表中屬于ds區(qū)的元素是______。（4）寫出⑧的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋非金屬性⑩>⑨的原因______。（6）元素?（設為字母A）和元素?（設為字母B）的部分電離能數(shù)據(jù)（用，，表示）如表：元素AB電離能/（）717759150915613248257比較兩元素的，可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子難，請解釋原因______。16.二甲醚（）是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓強：2.0~10.0MIPa.溫度：230280℃）進行下列反應：反應i：反應ii：反應iii：（1）在該條件下，若反應i的起始濃度分別為，，8min后達到化學平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)CO的平均反應速率為______（2）在t℃時．反應ii的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)0.052.02.0此時______（填“＞”“＜”或“＝”）（3）催化總反應為：①______②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（CO）與溫度、壓強的關系如圖I所示．圖中X代表______（填“溫度”或“壓強”），______（填“＞”“＜”或“＝）。（4）在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢。解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因______。（5）二甲醚（）空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖3所示。①燃料電池中的正極是______（填“c”或“d”）電極。②c電極的電極反應為______。17.乙二酸（）俗稱草酸，是一種二元弱酸，在日常生活、實驗研究、化學工業(yè)中應用廣泛。（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導致結(jié)石形成的主要原因，其主要成分是草酸鈣，草酸鈣的化學式為______。（2）常溫下，測得溶液的pH＝1.3．草酸的電離方程式為______。（3）向某溶液中滴加KOH溶液，溶液中、和物質(zhì)的量濃度分數(shù)[已知]與pH關系如圖所示①由圖可知，草酸的______。②草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.8時發(fā)生的主要反應是______（寫離子方程式）。③pH＝4.2時，溶液中的溶質(zhì)為______（填化學式）．下列粒子濃度關系正確的是______（填字母）。a．b．c（4）利用草酸制備草酸亞鐵晶體（）的流程及組分測定方法如下：已知：i．pH＞4時，另被氧氣氧化；ii．三種物質(zhì)的溶解度（g/l00g水）如下：

20℃48753760℃1018838①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是：______，______。②測定草酸亞鐵晶體（）的x值：實驗為：稱取0.2700g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸溶液中，用酸性KMnO4溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000的酸性KMnO4溶液9.00mL，已知：滴定過程中鐵、碳元素分別被氧化為、CO2，錳元素被還原為Mn2+。中x＝______（FeC2O4的摩爾質(zhì)量是）。18.以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料聯(lián)合提取S和制取的一種流程示意圖如下。已知：金屬離子沉淀的pH

Fe3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.55.86.3完全沉淀時2.87.88.3（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是______（2）充分浸取時生成主要產(chǎn)物是S、MnSO4及，反應的化學方程式為______。（3）步驟②所得酸性濾液含有Fe2+，檢驗Fe2+的實驗操作為______。（4）沉鐵時先加入H2O2，后加入碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因______。（5）步驟⑥需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為______。（6）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到、和。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體組成的關系如下圖所示。從沉鐵后的濾液中獲得較高純度的操作是：控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶、______，然后用80~90℃的蒸餾水洗滌產(chǎn)品2~3次、真空干燥。（7）從兩種礦石中各物質(zhì)性質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取S和制取的優(yōu)點______。19.實驗小組對Mg與NH4Cl溶液的反應進行探究。（1）用pH計測定1.0溶液約為4.6，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因______（用化學用語表示）。（2）探究鎂與NH4Cl溶液的反應：實驗Ⅰ、Ⅱ所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加入選取的實驗試劑中。實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象Ⅰ5mL蒸餾水反應緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為H2）Ⅱ5mLNH4Cl溶液（pH＝4.6）劇烈反應，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體①實驗Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為______。②經(jīng)檢驗實驗Ⅱ中刺激性氣味氣體為NH3和H2的混合氣體，用平衡移動原理解釋產(chǎn)生NH3的原因______。③已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH。為研究固體成分，進行實驗：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后的固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測沉淀中含有______，灰白色固體可能是______（填化學式）。④針對實驗Ⅱ比實驗Ⅰ反應劇烈的原因，小組同學提出了兩種假設：假設l：NH4Cl溶液中的H+溶解了Mg（OH）2；假設2：NH4Cl溶液中的溶解了Mg（OH）2。為證明假設的合理性．小組同學做了如下對比實驗：實驗實驗方案實驗現(xiàn)象Ⅲ取2根覆蓋了Mg（OH）2的Mg條，分別同時放入相同體積相同pH的鹽酸