北京市順義區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題2

2024北京順義高二(上)期末化學(xué)本試卷共9頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列設(shè)備工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．堿性普通鋅錳電池B．天然氣灶C．風(fēng)力發(fā)電D．太陽能電池A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：C.中子數(shù)為32、質(zhì)子數(shù)為26的核素符號(hào)：D.基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式：3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng) B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.與反應(yīng) D.甲烷在氧氣中燃燒4.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業(yè)合成氨：，采用400℃~500℃的高溫條件D.工業(yè)制備：，加入大量水，同時(shí)加熱5.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.電解溶液：B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：6.工業(yè)上電解熔融和冰晶石（）的混合物可制得鋁。下列說法不相符的是A.半徑大小： B.還原性強(qiáng)弱：C.電離能大?。?D.堿性強(qiáng)弱：7.常溫下，下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A.pH=5的溶液 B.pH=7的溶液C.pH=5的溶液 D.pH=8的NaOH溶液8.和存在平衡：。下列分析不正確的是A.當(dāng)混合氣體顏色不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B.斷裂2mol中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價(jià)鍵所需能量C.保持溫度不變，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺D.保持容器體積不變，水浴加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄b置構(gòu)成銅鋅原電池證明溶解度：AgCl＞AgI準(zhǔn)確量取一定體積標(biāo)準(zhǔn)溶液除去中混有的少量HClABCDA.A B.B C.C D.D10.與ICl的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：，其能量曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)①的B.反應(yīng)①②均是放熱反應(yīng)C.D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于②的快慢11.某化學(xué)興趣小組，使用相同的銅片和鋅片為電極，探究水果電池水果的種類和電極間距離對(duì)電流的影響，實(shí)驗(yàn)裝置圖和所得實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流/Ⅰ番茄198.7Ⅱ番茄272.5Ⅲ蘋果2272電池工作時(shí)，下列說法不正確的是A.負(fù)極電極反應(yīng)為B.電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片C.水果種類和電極間距離對(duì)電流數(shù)值的大小均有影響D.若用石墨電極代替銅片進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流數(shù)值會(huì)發(fā)生變化12.如圖為某實(shí)驗(yàn)測得0.1溶液在升溫過程中（不考慮水揮發(fā)）的pH變化曲線。下列說法正確的A.a點(diǎn)溶液中，B.b點(diǎn)溶液中，C.ab段，pH減小說明升溫抑制了的水解D.b點(diǎn)后溫度升高溶液pH升高，與生成有關(guān)13.某化學(xué)小組欲探究反應(yīng)“”為可逆反應(yīng)，做了如下實(shí)驗(yàn)：已知：現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生了黃色沉淀；實(shí)驗(yàn)iii中溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)iv中溶液不變藍(lán)，下列說法中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)ii中產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式為B.實(shí)驗(yàn)iii加淀粉溶液變藍(lán)，證明棕黃色溶液中有生成C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iv的目的是為了排除空氣中氧氣氧化的可能D.通過上述實(shí)驗(yàn)可以證明“”為可逆反應(yīng)14.常溫下，某小組同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究沉淀溶解平衡實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ傳感器種類導(dǎo)電率傳感器pH傳感器實(shí)驗(yàn)操作向蒸餾水中加入足量的粉末，一段時(shí)間后再加蒸餾水向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時(shí)間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)已知：酚酞變色范圍：pH＜8.2無色；8.2≤pH≤10.0粉紅色；pH＞10紅色下列說法不正確的是A.圖1中a點(diǎn)導(dǎo)電率不為0的原因是：B.圖1中d點(diǎn)小于C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，溶液顏色先變紅，后變?yōu)闊o色，最后溶液呈粉紅色D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：加入的物質(zhì)的量小于加入硫酸的物質(zhì)的量第二部分本部分共5題，共58分。15.下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的不同元素。回答下列問題（涉及到元素序號(hào)用化學(xué)用語作答）：（1）寫出基態(tài)⑥原子的電子排布式______（2）基態(tài)③原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是______，該能級(jí)的電子云輪廓圖為______形?；鶓B(tài)⑦原子共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）表中屬于ds區(qū)的元素是______。（4）寫出⑧的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋非金屬性⑩>⑨的原因______。（6）元素?（設(shè)為字母A）和元素?（設(shè)為字母B）的部分電離能數(shù)據(jù)（用，，表示）如表：元素AB電離能/（）717759150915613248257比較兩元素的，可知，氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子難，請(qǐng)解釋原因______。16.二甲醚（）是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓強(qiáng)：2.0~10.0MIPa.溫度：230280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：（1）在該條件下，若反應(yīng)i的起始濃度分別為，，8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為______（2）在t℃時(shí)．反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)0.052.02.0此時(shí)______（填“＞”“＜”或“＝”）（3）催化總反應(yīng)為：①______②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖I所示．圖中X代表______（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），______（填“＞”“＜”或“＝）。（4）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì)。解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因______。（5）二甲醚（）空氣燃料電池是一種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖3所示。①燃料電池中的正極是______（填“c”或“d”）電極。②c電極的電極反應(yīng)為______。17.乙二酸（）俗稱草酸，是一種二元弱酸，在日常生活、實(shí)驗(yàn)研究、化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石形成的主要原因，其主要成分是草酸鈣，草酸鈣的化學(xué)式為______。（2）常溫下，測得溶液的pH＝1.3．草酸的電離方程式為______。（3）向某溶液中滴加KOH溶液，溶液中、和物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)[已知]與pH關(guān)系如圖所示①由圖可知，草酸的______。②草酸溶液中滴加KOH溶液至pH＝2.8時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是______（寫離子方程式）。③pH＝4.2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）．下列粒子濃度關(guān)系正確的是______（填字母）。a．b．c（4）利用草酸制備草酸亞鐵晶體（）的流程及組分測定方法如下：已知：i．pH＞4時(shí)，另被氧氣氧化；ii．三種物質(zhì)的溶解度（g/l00g水）如下：

20℃48753760℃1018838①用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的是：______，______。②測定草酸亞鐵晶體（）的x值：實(shí)驗(yàn)為：稱取0.2700g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸溶液中，用酸性KMnO4溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000的酸性KMnO4溶液9.00mL，已知：滴定過程中鐵、碳元素分別被氧化為、CO2，錳元素被還原為Mn2+。中x＝______（FeC2O4的摩爾質(zhì)量是）。18.以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料聯(lián)合提取S和制取的一種流程示意圖如下。已知：金屬離子沉淀的pH

Fe3+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)1.55.86.3完全沉淀時(shí)2.87.88.3（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是______（2）充分浸取時(shí)生成主要產(chǎn)物是S、MnSO4及，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）步驟②所得酸性濾液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作為______。（4）沉鐵時(shí)先加入H2O2，后加入碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH≈5，說明試劑加入順序及調(diào)節(jié)pH的原因______。（5）步驟⑥需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）硫酸錳在不同溫度下結(jié)晶可分別得到、和。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體組成的關(guān)系如下圖所示。從沉鐵后的濾液中獲得較高純度的操作是：控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶、______，然后用80~90℃的蒸餾水洗滌產(chǎn)品2~3次、真空干燥。（7）從兩種礦石中各物質(zhì)性質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取S和制取的優(yōu)點(diǎn)______。19.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）用pH計(jì)測定1.0溶液約為4.6，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因______（用化學(xué)用語表示）。（2）探究鎂與NH4Cl溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加入選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ5mL蒸餾水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗(yàn)為H2）Ⅱ5mLNH4Cl溶液（pH＝4.6）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中刺激性氣味氣體為NH3和H2的混合氣體，用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生NH3的原因______。③已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后的固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測沉淀中含有______，灰白色固體可能是______（填化學(xué)式）。④針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)劇烈的原因，小組同學(xué)提出了兩種假設(shè)：假設(shè)l：NH4Cl溶液中的H+溶解了Mg（OH）2；假設(shè)2：NH4Cl溶液中的溶解了Mg（OH）2。為證明假設(shè)的合理性．小組同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅲ取2根覆蓋了Mg（OH）2的Mg條，分別同時(shí)放入相同體積相同pH的鹽酸