三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納

初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納金屬及金屬材料一、金屬的物理性質(zhì)1、常溫下為固態(tài)(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高，密度、硬度隨金屬的不同而不同2、用途：主要由性質(zhì)確定。3、還需考慮的因素：價(jià)格、資源、是否美觀、運(yùn)用是否便利、廢物是否易于回收利用和對(duì)環(huán)境的影響。4、鐵粉和銀粉一般均為黑色5、金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——鋁 人體中含量最高的金屬元素——鈣目前世界產(chǎn)量最高的金屬——鐵 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬——銀硬度最高的金屬——鉻熔點(diǎn)最高的金屬——鎢 密度最小的金屬——鋰熔點(diǎn)最低的金屬——汞密度最大的金屬——鋨二、金屬活動(dòng)性依次KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏蟹错懗鰜?lái)。三、置換反響1、由一種單質(zhì)及一種化合物反響。生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反響叫做置換反響。2、金屬活動(dòng)性依次在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)探討中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些推斷的依據(jù)：〔1〕．在金屬活動(dòng)性依次里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)?！?〕．在金屬活動(dòng)性依次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?！?〕．在金屬活動(dòng)性依次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。3、農(nóng)藥波爾多液的成分為：硫酸銅和熟石灰4、含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)；含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3)；含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。5、冶煉原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe6、留意：(1)試驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反響完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停頓通CO。(2)反響完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上視察，并試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，以推斷反響中是否生成了鐵。7、把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)困難的過(guò)程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起參與高爐，在高溫下，利用焦炭及氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來(lái)。四、鐵制品1、鐵制品銹蝕的過(guò)程，事實(shí)上是鐵及空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反響的過(guò)程。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。2、鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。3、鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過(guò)它的空隙，不斷向里層滲透，接著跟鐵反響，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。4、鐵制品的防護(hù)措施①把鐵制品放在非酸性的枯燥的環(huán)境中。②為其穿一層耐腐蝕的外衣。5．金屬資源愛(ài)護(hù)(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開(kāi)采礦物(4)找尋金屬代用品(5)物盡其用常見(jiàn)的酸和堿一、酸堿指示劑1．酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2．變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，(1)．溶液由紫色變成紅色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。4.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，假設(shè)溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。二、幾種常見(jiàn)的酸1．鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無(wú)色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的原因?！矎?qiáng)調(diào)聞氣味的方法?！?．用途：鹽酸〔HCl〕重要化工產(chǎn)品。用于金屬外表除銹、制造藥物〔如鹽酸麻黃素、氯化鋅〕等；人體胃液中含有鹽酸，可扶植消化。硫酸〔H2SO4〕重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在試驗(yàn)室中常用它作枯燥劑3．濃硫酸：無(wú)色液體無(wú)味；(1)有吸水性，在試驗(yàn)室中常用它作枯燥劑。(2)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，運(yùn)用時(shí)必需非常當(dāng)心。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動(dòng)。(4)假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)馬上用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。4．酸有一些相像的化學(xué)性質(zhì)(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無(wú)色的酚酞試液不變色；(2)能及多種活潑金屬反響，生成氫氣?！擦粢猓涸囼?yàn)室制取氫氣不運(yùn)用硝酸〕Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑(3)能及某些金屬氧化物反響，生成水。鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O〔黃色溶液〕；鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O〔4〕酸及堿反響〔寫(xiě)化學(xué)方程式)⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O〔中和反響〕如下圖，在燒杯中參與10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。①．中和反響：酸及堿作用生成鹽和水的反響。②．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。③．改變土壤的酸堿性依據(jù)土壤狀況，可以利用中和反響，在土壤中參與酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)整土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。于是人們將適量的熟石灰參與土壤，以中和酸性。④．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)展一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)展中和處理。⑤．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以扶植消化，但是假如飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這狀況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O〔5〕酸及鹽反響HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如何區(qū)分物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子取少量未知物，參與少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或運(yùn)用澄清石灰水。加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。運(yùn)用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉及氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反響，生成一種難溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH〔此方程式為制備氫氧化鈉反響原理〕三、幾種常見(jiàn)的堿1．潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)簡(jiǎn)單汲取水分，外表潮濕并漸漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時(shí)放熱。2．氫氧化鈉用途：可用作氣體的枯燥劑。(1)．氫氧化鈉有劇烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。運(yùn)用時(shí)要非常當(dāng)心。(2)．假設(shè)不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能及油脂反響，在生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。3．生石灰及水發(fā)生化學(xué)反響：CaO+H2O====Ca(OH)2，反響放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟4．氫氧化鈣俗稱(chēng)熟石灰或消石灰，對(duì)皮膚、衣服等也有腐蝕作用，運(yùn)用時(shí)應(yīng)留意平安。[總結(jié)]1．堿有腐蝕性，運(yùn)用時(shí)應(yīng)非常當(dāng)心。5．可作為枯燥劑的有：濃硫酸、氫氧化鈉。6.檢驗(yàn)二氧化碳的反響，寫(xiě)出化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，氫氧化鈣能及空氣中的二氧化碳反響，生成堅(jiān)硬的碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來(lái)作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。②氫氧化鈉在空氣中不僅汲取水分潮解〔物理變化〕，同時(shí)還會(huì)發(fā)生以下反響：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O〔化學(xué)變化〕。所以，氫氧化鈉必需密封保存。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個(gè)反響都是非金屬氧化物及堿的反響，都生成水.氫氧化鈉及二氧化硫反響的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O〔Na2SO3化學(xué)名稱(chēng)：亞硫酸鈉〕7．堿有一些相像的化學(xué)性質(zhì)：(1)堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。(2)堿能及某些非金屬氧化物反響，生成水蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。9.金屬能導(dǎo)電的緣由是：金屬中存在著能自由移動(dòng)的電子，電子帶負(fù)電，在電場(chǎng)的作用下，電子定向運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生電流。10.鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有一樣的H+，所以酸有一些相像的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子(H+)的化合物叫做酸。11.氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有一樣的OH-，所以堿具有一些相像的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH-)的化合物叫做堿。四、溶液的酸堿度表示法——pH1．溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH范圍通常在0～14之間。pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈堿性；pH＝7溶液呈中性2．測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是：運(yùn)用pH試紙?！参覀儨y(cè)得值一般為整數(shù)〕測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬，即可得出被測(cè)液的pH。3．pH應(yīng)用〔1〕．化工生產(chǎn)中很多反響必需在一定pH溶液里才能進(jìn)展?！?〕．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般相宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)〔3〕．測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染狀況?！?〕．測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的安康狀況五、鹽的性質(zhì)及及用途1．氯化鈉、NaCl、俗名為食鹽。鹽是一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)，食鹽屬于這類(lèi)物質(zhì)中的一種。2．食鹽的用途〔1〕．食鹽是一種重要的調(diào)味品?！?〕．醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水。0.9%〔3〕．農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種?！?〕．食鹽可以用來(lái)腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等，腌制成各種風(fēng)味獨(dú)特的食品?！?〕．馬路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消退。3．粗鹽提純〔1〕．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)?！?〕．粗鹽提純：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率?！?〕．過(guò)濾應(yīng)留意：(1)疊好的濾紙放入漏斗后，應(yīng)緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過(guò)濾速度過(guò)慢。(2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；傾倒液體時(shí)，使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。(3)盛有待過(guò)濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。(4)過(guò)濾時(shí)最好先讓上層濾液濾過(guò)，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進(jìn)入漏斗后可能堵塞濾紙纖維的間隙，使過(guò)濾速度過(guò)慢?！?〕.一種新的操作——蒸發(fā)，在蒸發(fā)時(shí)應(yīng)留意什么問(wèn)題呢蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)時(shí)應(yīng)留意：(1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停頓加熱后，不要馬上把蒸發(fā)皿直接放在試驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞試驗(yàn)臺(tái)。(2)蒸發(fā)溶液時(shí)要留意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時(shí)易進(jìn)濺。(3)在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。(4)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，即停頓加熱。(5)在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。過(guò)濾：玻璃棒起引流作用。蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌作用，防止局部受熱時(shí)液滴飛濺?！?〕.試驗(yàn)探究：粗鹽的初步提純①．溶解②．過(guò)濾細(xì)致視察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。假如兩次過(guò)濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查試驗(yàn)裝置并找出緣由過(guò)濾后濾液渾濁的緣由：(1)過(guò)濾時(shí)濾紙破損。(2)傾倒液體時(shí)，液面超過(guò)濾紙邊緣。③．蒸發(fā)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停頓加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。④．計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到老師指定的容器中。將提純后的氯化鈉及粗鹽作比擬，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。4.試驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的誤差：(1)溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低。(2)溶解時(shí)參與的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。(3)過(guò)濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。(4)蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或停頓加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。六、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，自然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門(mén)前的華表、人民大會(huì)堂的很多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。碳酸鈉：Na2CO3，俗稱(chēng)純堿、蘇打；碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱(chēng)小蘇打；碳酸鈣：CaCO3。我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜創(chuàng)建了將制堿及制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)。七、氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。1．氮肥：〔莖