三化學(xué)酸堿鹽金屬知識點總結(jié)

初三化學(xué)酸-堿-鹽-金屬知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸〔H24〕、鹽酸〔〕、硝酸(3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔3·H2O〕鹽是由金屬元素元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈〞：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色〔含3+〕無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*3①金屬除銹=2\*3②制造藥物=3\*3③人體胃液中含有少量鹽酸，助消化=1\*3①金屬除銹=2\*3②濃硫酸作枯燥劑=3\*3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性〔具有通性的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部是〕〔1〕及酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色〔2〕金屬+酸→鹽+氫氣〔金屬活動性依次表中，排在氫前的金屬能反響〕〔3〕金屬氧化物+酸→鹽+水〔4〕堿+酸→鹽+水〔中和反響〕〔5〕鹽+酸→另一種鹽+另一種酸〔生成物要有氣體或水或沉淀〕3、三種離子的檢驗試劑3及342-①(3)2及3②及232-及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水〔溶解放熱〕白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉〔具有強腐蝕性〕熟石灰、消石灰制法()2233↓+22()2放熱用途=1\*3①氫氧化鈉固體作枯燥劑不能枯燥2、2、=2\*3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*3①工業(yè)：制漂白粉=2\*3②農(nóng)業(yè)：改進酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液=3\*3③建筑：粉刷墻壁、2、堿的通性〔指可溶性堿的性質(zhì)?？扇苄詨A有、()2、、()2〕〔1〕堿溶液及酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色〔2〕非金屬氧化物+堿→鹽+水〔3〕酸+堿→鹽+水〔4〕鹽+堿→另一種鹽+另一種堿〔反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件〕注：=1\*3①難溶性堿受熱易分解〔不屬于堿的通性〕如()2Δ2O2()3Δ2O3+3H2O②常見沉淀：白色沉淀：↓4↓()2↓3↓3↓藍(lán)色沉淀：()2↓紅褐色沉淀()3↓③復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。四、金屬一、金屬材料1、金屬的物理性質(zhì)：〔1〕常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤?！?〕大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕〔3〕有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2、金屬之最：〔1〕鋁：地殼中含量最多的金屬元素〔2〕鈣：人體中含量最多的金屬元素〔3〕鐵：目前世界產(chǎn)量最多的金屬〔鐵>鋁>銅〕〔4〕銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬〔銀>銅>金>鋁〕〔5〕鉻：硬度最高的金屬〔6〕鎢：熔點最高的金屬〔7〕汞：熔點最低的金屬〔8〕鋨：密度最大的金屬〔9〕鋰：密度最小的金屬〔10〕最早被人類廣泛利用的金屬3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬〔或金屬及非金屬〕一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！铮阂话阏f來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形態(tài)記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量24.3%含碳量0.032%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金

鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金及人體有很好的“相容性〞因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點：〔1〕熔點高、密度小〔2〕可塑性好、易于加工、機械性能好〔3〕抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可及氧氣的反響點燃點燃鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體2O2+33O42、金屬+酸→鹽+H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽〔條件：“前置后，鹽可溶〞〕+4+4(“濕法冶金〞原理)三、常見金屬活動性依次：K〔H〕在金屬活動性依次里：〔１〕金屬的位置越靠前，它的活動性就越強〔２〕位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫〔３〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！渤齂、、〕四、金屬資源的愛護和利用1、煉鐵〔1〕原理：在高溫下，利用焦炭及氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。3+2O3高溫2+32〔2〕原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦〔主要成分是3O4〕、赤鐵礦〔主要成分是2O3〕2、煉鋼〔1〕原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。3、鐵的銹蝕〔1〕鐵生銹的條件是：鐵及O2、水接觸〔鐵銹的主要成分：2O3·2O〕〔銅生銅綠的條件：銅及O2、水、2接觸。銅綠的化學(xué)式：2()23〕〔2〕防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品外表的清潔、枯燥②外表涂愛護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼〔3〕鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵接著及氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去?！?〕而鋁及氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4、金屬資源的愛護和利用:①防止金屬腐蝕愛護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④找尋金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，削減環(huán)境污染五、中和反響溶液酸堿度的表示法——1、定義：酸及堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：〔1〕改變土壤的酸堿性〔2〕處理工廠的廢水〔3〕用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法——〔1〕0７14酸性增加中性堿性增加〔2〕值的測定：最簡單的方法是運用試紙用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測試液少許，滴在試紙上，顯色后及標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出溶液的〔讀數(shù)為整數(shù)〕〔3〕酸雨：正常雨水的約為5.6〔因為溶有222H23〕〔4〕人體體液的酸堿性：胃液含有為0.9-1.5；正常的血液為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4〕〔6〕酸性、堿性溶液稀釋后，溶液的值都發(fā)生變化，值向7靠攏六．鹽鹽可以看做酸和堿中和后的產(chǎn)物各種各樣的鹽氯化鈉可食用的鹽硝酸銀做膠卷硫酸鈣石膏硫酸鎂—瀉藥硫酸鋅—收斂劑硫酸鋇鋇餐硫酸銅制農(nóng)藥波爾多液石灰石、大理石主要成分碳酸鈣建筑材料純堿〔碳酸鈉〕不是堿而是鹽可去油污廣泛應(yīng)用于制造玻璃、紙張和洗滌劑；小蘇打〔碳酸氫鈉〕用于制作糕點，治療胃酸過多試驗室制二氧化碳原理石灰石及稀鹽酸反響3+22+H2O+2↑反響發(fā)生裝置：反響物為固體及液體，并且在常溫下發(fā)生反響，反響裝置及分解雙氧水制氧氣一樣氣體收集裝置：二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集氣法收集。4、試驗步驟：1、檢查裝置的氣密性，2、裝藥品收集氣體3、驗滿，用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口(三)鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余都可溶鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其余都溶碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其余如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。〔四〕石灰石、生石灰、熟石灰間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化3高溫2↑2()2()2+23↓2O備注：常見物質(zhì)的顏色黑色固體：四氧化三鐵〔2O3〕、氧化銅()、炭(C)、鐵粉()紅色物質(zhì)：鐵銹、銅溶液顏色：氯化鐵——黃色氯化亞鐵——綠色硫酸銅——藍(lán)色酸-堿-鹽復(fù)習(xí)練習(xí)1、以下各組中的化學(xué)式、俗名及化學(xué)名稱均一樣的是〔〕A、熟石灰氧化鈣B、()2生石灰氫氧化鈣C、鹽酸氫氯酸D、純堿氫氧化鈉2、以下有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是〔〕A、試驗室制取氫氣B、金屬外表除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小D、清洗水壺中的水垢3、試驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是〔〕A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀4、以下四種反響類型的化學(xué)反響中，反響物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是〔〕A、分解反響B(tài)、化合反響C、置換反響D、復(fù)分解反響5、能將()2、、K23三種無色溶液區(qū)分開來的是〔〕A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液6、“雪碧〞等碳酸飲料的小于7，晃動后翻開瓶蓋，其將〔〕A、變大B、變小C、不變D、無法推斷7、以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是〔〕A、42-2+3-B、2+3-C、2+3-D、2+42-8、將以下各組物質(zhì)分別同時參與到水中，得到無色透亮溶液的是〔〕A、424B、K24()23C、43D、K2439、以下各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是〔〕A、4B、C、H244D、4310、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，假如改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯〔〕A、紫色B、藍(lán)色C、紅色D、無色①②①②③④⑤2()2〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕13、選擇相宜的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)2〔2〕(2)〔2〕(3)3〔2(4)3〕(4)2〔O2〕14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個轉(zhuǎn)換關(guān)系：〔1〕A+3→B↓〔紅褐色〕+C〔2〕C+D→E↓〔白色〕+F〔3〕F+3→G↓〔白色〕+3完成C跟D溶液反響的化學(xué)方程式：寫出白色沉淀G的化學(xué)式；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下試驗：A溶液A溶液④K24①稀3稀3②4溶液③藍(lán)色沉淀b溶液C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液依據(jù)試驗推斷以下物質(zhì)的名稱：A是，B是，C是寫出①②③④反響的化學(xué)方程式：①②③④16、復(fù)分解反響是我們學(xué)過的化學(xué)根本反響類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)留意將知識進展歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反響發(fā)生的條件，形成完整的知識體系?！?〕寫出以下反響的化學(xué)方程式。①氯化鋇溶液及硫酸溶液混合：；②碳酸鉀溶液及稀鹽酸混合：；③氫氧化鋇溶液及稀硝酸混合：?！?〕你想過上述復(fù)分解反響為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反響物中含有一些“特別〞的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反響①中，實際參與反響的離子是2+和42－，而－、則是“旁觀者〞，并沒有參與反響。請你分析上述反響②中實際參與反響的離子是；上述反響③中實際參與反響的離子是?！?〕請依據(jù)你的想象，在以下圖右邊的容器