上海初三化學(xué)二模知識點總結(jié)

第五章 初識酸和堿5.1 生活中的酸和堿酸：H24、3、（胃酸）、H23、H2S（氫硫酸）、H34、3(，乙酸、醋酸)：工業(yè)三大強酸堿：()2、、、32O（易分解，易揮發(fā)）組成：由氫元素和酸根組成的化合物分類物質(zhì)類別：無機酸、有機酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸）氧原子個數(shù)：一元酸（）、二元酸（H2S）、三元酸（H34）可結(jié)合（如：一元無氧無機酸）組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物分類可溶性可溶：、、()2、32O微溶：()2難溶：其余 ()3紅褐色，()2藍色，()2白色酸的溶液才有酸性H23硅酸難溶鹽酸物理性質(zhì)為混合物：氣體+水純凈的鹽酸為無色液體工業(yè)鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物3、有很強揮發(fā)性濃鹽酸（3637%），有刺激性氣味打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。揮發(fā)出的氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（濃3類比）一瓶濃鹽酸敞口放置一會后，M質(zhì)、M液、濃度均變小化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)與金屬反應(yīng)（方程式）單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色金屬活動性依次K、、、、、、、、、（H）、、、、、——————————————化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定—————————————能與水反應(yīng)，H前能與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)2O 放熱中和反應(yīng)定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放熱的反應(yīng)實質(zhì)：堿中的與酸中的H結(jié)合生成水的過程。生成的水越多，放出熱量越多。3化學(xué)方程式應(yīng)用處理廢水廢氣改良酸性土壤：()2治療胃酸過多：()3、()2、3、輕質(zhì)3與堿性氧化物反應(yīng)定義：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（大多數(shù)金屬氧化物）3化學(xué)方程式生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會有何反應(yīng)發(fā)生？有何現(xiàn)象？2化學(xué)方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反應(yīng)）只有一個（金屬銅活動性在氫后）與某些鹽反應(yīng)6化學(xué)方程式（包括檢驗鹽酸）復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物相互反應(yīng)交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)形式：（酸堿中和反應(yīng)必為復(fù)分解反應(yīng)）條件：至少滿意一條（1）有氣體生成（2）有水生成（3）有沉淀生成物質(zhì)的溶解性酸：除H23微溶，其余均可溶3、易揮發(fā)，H24、H34難揮發(fā)，H23易分解堿：K、、、4均可溶，微溶，其余都不鹽、K、4、3鹽均可溶鹽酸鹽中，難溶水、酸硫酸鹽中，4難溶水、酸，4、4微溶（3難溶）碳酸鹽中，、K、4、均可溶，3微溶，其余均難溶。4化學(xué)方程式用途制藥、制氧化物除鐵銹：1化學(xué)方程式制食品，扶植消化硫酸（H24）濃：H24(濃) ?。篐24物理性質(zhì)純凈H24是無色、粘稠狀液體，難混發(fā)（純H34是無色晶體）特性吸水性（物理性質(zhì)）：用于干燥O2、H2、2（堿性氣體除外，如：3）敞口放置：M質(zhì)不變，M液增加，濃度減小脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：使物質(zhì)碳化濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，前者變紅，后者變黑強氧化性（化學(xué)性質(zhì)）：與不活潑金屬反應(yīng)1化學(xué)方程式化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)（<7）與某些金屬反應(yīng)4化學(xué)反應(yīng)式與堿性氧化物反應(yīng)3化學(xué)方程式與堿反應(yīng)4化學(xué)方程式與某些鹽反應(yīng)4化學(xué)方程式檢驗H24：酸化的硝酸鋇溶液（碳酸鋇遇酸溶解）：酸化的硝酸銀（碳酸銀遇酸溶解）H24()：(3)2加入足量(3)2，過濾（不用2,會生成）往濾液中滴加3溶液3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（H24）：(3)2酸的通性與酸堿指示劑反應(yīng)酸+堿鹽+水酸+堿性氧化物鹽+水酸+金屬鹽+氫氣（3除外）酸+鹽酸’+鹽’金屬氧化物不全是酸性氧化物兩性氧化物、2O3酸性氧化物2O7氫氧化鈉 俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉物理性質(zhì)純凈的是白色固體，極易溶于水，易潮解固體汲取空氣中的水分，在其表面形成溶液的現(xiàn)象固體用于干燥H2、O2、3（2、2、等酸性氣體除外）化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)：石蕊變藍（>7）遇難溶性堿不變色與酸性氧化物反應(yīng)（大多數(shù)非金屬氧化物）、、H2O為不成鹽氧化物2+223（堿性）2O如何證明反應(yīng)發(fā)生（1）證明新物質(zhì)生成：往反應(yīng)后的溶液中滴加稀鹽酸（用于證明放在空氣中的固體潮解、變質(zhì)）（2）反應(yīng)前后的壓強差：書P19、試管水上升、書P152+2232O：工業(yè)上用堿性溶液汲取23+2242O223（硅酸鈉，水玻璃）2O存放試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞與酸反應(yīng)3化學(xué)方程式與鹽溶液反應(yīng)（鹽、堿必需都可溶）3化學(xué)方程式推斷依據(jù)是否均溶解復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生用途用于化工原料，制肥皂，紡織工業(yè)用于干燥氣體氫氧化鈣 ()2俗稱：熟石灰，消石灰物理性質(zhì)白色粉末狀固體，微溶于水()2溶液：澄清石灰水()2懸濁液：石灰乳，石灰漿化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)4化學(xué)方程式與酸反應(yīng)4化學(xué)方程式與鹽溶液反應(yīng)3化學(xué)方程式用途用作建筑材料配置農(nóng)藥：波爾多液（藍色懸濁液）化學(xué)方程式調(diào)整酸性土壤制漂白粉，制燒堿2化學(xué)方程式鑒別和()2溶液通入2，變渾濁的是()2，無明顯現(xiàn)象的是滴加23溶液，變渾濁的是()2,無明顯現(xiàn)象的是堿的通性與酸堿指示劑反應(yīng)堿+酸性氧化物鹽+水（2化學(xué)方程式）堿+酸鹽+水堿溶液+鹽溶液堿’+鹽’可溶性堿對應(yīng)的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿（2O，K2O，，）2化學(xué)方程式難溶性堿受熱分解成相對應(yīng)（價態(tài)一樣）的氧化物和水3化學(xué)方程式鑒別 524 1024酚酞滴加酚酞，變色者為取等量滴有酚酞的滴入2種酸，先褪色者為1024鑒別()23石蕊酚酞2（3沉淀分兩份加入另外2中溶液，產(chǎn)生氣泡者為）23六、常見的金屬和鹽分類密度：重金屬（密度>4.53 、）、輕金屬（密度<4.53 、）顏色：黑色金屬（、鉻、）、有色金屬共性導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好（導(dǎo)電性最好）具有延展性（延展性最好）具有金屬光澤，大多數(shù)金屬都是銀白色的（紅色，金色）金屬之最金屬與非金屬反應(yīng)（O2、2、S）5化學(xué)方程式金屬與酸反應(yīng)1化學(xué)方程式金屬與鹽溶液反應(yīng)條件活潑金屬置換不活潑金屬反應(yīng)必需在鹽溶液中進行4化學(xué)方程式探究、活動性H2444探究、、活動性、、酸 3443 (3)2探究、活動性44隨堂練P128（12）分析(3)2(3)223(3)2+2過量濾渣、、濾液(3)2少量濾渣（可能有）最不活潑的金屬最先被置換出濾液(3)2【可能有(3)2、3】物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度小于空氣，難溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性：1化學(xué)方程式（點燃、4、H2均會有淡藍色火焰，點燃前須先驗純）還原性：2化學(xué)方程式制法工業(yè)法：電解水試驗室藥材：鋅粒+稀鹽酸/稀硫酸裝置H2O2制O2裝置啟普發(fā)生器用途高能燃料氧化劑還原劑冶煉金屬氧化劑還原劑銹蝕原理：游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)緣由：O2、H2O防護：油漆、電鍍、搪瓷1化學(xué)方程式生銹：()23 銅綠，堿式碳酸銅冶煉：化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)不活潑：加熱分解法1、2化學(xué)方程式較活潑：還原劑法1、4化學(xué)方程式氧化劑與還原劑的關(guān)系例子：點解水，水既是氧化劑又是還原劑6.2 鹽和化肥鹽的定義：金屬元素（或銨根）與酸根組成的一類化合物鹽的分類正鹽 含氧酸鹽：24、43、K23無鹽酸鹽：、、2S酸式鹽 3、(3)2、43堿式鹽 2()23 堿式碳酸銅（銅銹，俗稱銅綠）復(fù)鹽 (4)2.12H2O 十二水硫酸鋁鉀常見的結(jié)晶水合物：4.5H2O、23.10H2O、4.7H2O鹽（溶液）+堿（可溶）堿’+鹽’（3化學(xué)方程式）鹽+酸酸’+鹽’（4化學(xué)方程式）碳酸鹽檢驗：取樣滴加酸溶液，將生成的氣體通入石灰水（有可能是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣）鹽（溶液）+金屬金屬’+鹽’（2化學(xué)方程式）鹽（溶液）+鹽（溶液）鹽’+鹽’（2化學(xué)方程式）鑒別23、24、滴加H24/酚酞（23），滴加()2（H24）滴加2（23、24），滴加酸（硫酸不可，24）：H2434（沉淀）2（氣體）2O食鹽制?。?化學(xué)方程式制取燒堿：1化學(xué)方程式H22=點燃=2：金屬或它們的化合物在灼燒時火焰發(fā)出不同顏色的光（書P38試驗）氮（N）肥：促進莖葉生長，促進葉色濃綠銨態(tài)氮肥酸性：4 、43（硝銨）、(4)24（硫銨/肥田粉）43：碳銨（受熱易分解） 1化學(xué)方程式酸性銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)：2化學(xué)方程