計(jì)算題專練18（計(jì)算題30題）-2023年中考化學(xué)?？键c(diǎn)專題必殺題（解析版）

18計(jì)算題30題深圳專用一、計(jì)算題1．實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣?，F(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為100.9g。請(qǐng)完成下列問題。（1）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算原過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）1.6；2.5（2）解：設(shè)原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x，268x=3.4g答：原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。【解析】（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量就是反應(yīng)前后減少的質(zhì)量，即100g+2.5g-100.9g=1.6g；過氧化氫制氧氣的反應(yīng)前后，只有催化劑二氧化錳是固體，且其在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量即是二氧化錳的質(zhì)量為2.5g；故答案為：1.6；2.5；2．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取其樣品25g，向其中逐滴滴加稀鹽酸至無氣體生成，加入的稀鹽酸與生成的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，雜質(zhì)不溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)，試計(jì)算：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）8.8g或8.8克（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaC100解得x=20g則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g25g答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。【解析】（1）由圖可以看出，二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；

3．在NaCl和NaHCO（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g；（2）固體混合物中NaCl和NaHCO3的質(zhì)量比為（3）計(jì)算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）4.4（2）4：21（3）解：設(shè)100g鹽酸中HCl的質(zhì)量為xNaHC36x＝3.65g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。【解析】（1）根據(jù)圖示可知恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；（2）解：設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為aNaHC84a＝8.4g固體混合物中NaCl和NaHCO3的質(zhì)量比為（10g-8.4g）：8.4g=16：84=4：21；故填4：21；4．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g水垢中(其它成分反應(yīng)不生成CO2或不與鹽酸反應(yīng))，再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，石灰水增加的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s020406080100增加的質(zhì)量/g03.05.05.55.55.5（1）20g該水垢與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的總質(zhì)量是g。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）5.5（2）解：設(shè)20g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaC100x=12.5g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.5g20g答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是62.5%?！窘馕觥浚?）石灰水增加的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，在60秒、80秒、100秒時(shí)增加的質(zhì)量都是5.5g，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量就是5.5g；5．珍珠雞的蛋殼硬，含鈣量高而被商家廣為宣傳。已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定珍珠雞的蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)完成后，生成二氧化碳的質(zhì)量為。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）4.84g（2）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaC10044=x=11g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11g12.5g答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%。【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+100g?107.66g=4.84g，故填4.84g。6．某石灰廠有一批石灰石原料，為了測(cè)定該石灰石的純度，黃技術(shù)員稱取6.25g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量5.55g4.35g4.05g4.05g試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳g（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）2.2（2）解：設(shè)CaCO3質(zhì)量為xCaC100所以CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5g（3）20t中含m設(shè)充分煅燒20t這種石灰石，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y，CaC100所以含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量為20t-7.04t=12.96t?！窘馕觥浚?）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：6.25g-4.05g=2（1）該赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是t。（2）該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是t。（3）理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是t。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1t）【答案】（1）80（2）56（3）57.1【解析】（1）該赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是：100t×（2）該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是：80t×（3）理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是：56t÷8．實(shí)驗(yàn)室有一瓶含雜質(zhì)的高錳酸鉀，某興趣小組同學(xué)用該藥品制取氧氣。取10g該藥品放入大試管中加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)回答：加熱時(shí)間1mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量lg10109.129.089.049.04（1）t0至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是。（2）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為g。（3）10g藥品中高錳酸鉀的質(zhì)量。（精確到0.01g）【答案】（1）沒有達(dá)到高錳酸鉀的分解溫度（2）0.96（3）解：設(shè)10g藥品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMn316x=9.48g答：10g藥品中高錳酸鉀的質(zhì)量為9.48g?！窘馕觥浚?）t0至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是沒有達(dá)到高錳酸鉀的分解溫度。（2）反應(yīng)前固體的總質(zhì)量為10g，反應(yīng)結(jié)束后固體的總質(zhì)量為9.04g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，則減小的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為10g-9．根據(jù)化學(xué)知識(shí)解答：（1）明朝于謙托物言志創(chuàng)作了《石灰吟》，這首詩字面上描述了CaCO3、CaO、Ca（OH）2的轉(zhuǎn)化過程：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若石灰葉等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。”①有關(guān)詩句內(nèi)容從化學(xué)的角度理解，說法不合理的是（填選項(xiàng)序號(hào)之一）A．“千錘萬鑿出深山”是物理變化B．“烈火焚燒若等閑”是石灰石的高溫分解反應(yīng)C．“粉骨碎身渾不怕”是生石灰與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熟石灰的過程D．“要留清白在人間”的“白色”物質(zhì)是指熟石灰②CaCO3、CaO、Ca（OH）2的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可用如圖表示。反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)熱量（填“放出”“吸收”之一），能做食品干燥劑的物質(zhì)是（填“石灰石”“生石灰”“熟石灰”之一）。（2）工業(yè)上可用純堿和熟石灰為原料制備燒堿。在室溫下，向3000g澄清石灰水中逐漸加入10%的純堿溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入純堿溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。①當(dāng)?shù)稳?0%的純堿溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。②當(dāng)?shù)稳?0%的純堿溶液53g時(shí)（即A點(diǎn)），試通過計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）D；放出；生石灰（2）Na2CO3、NaOH；解：參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量=53g×10%=5.3g設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為xNa2C【解析】（1）①A“千錘萬鑿出深山”是采集石灰石的過程，只是石灰石的形狀發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項(xiàng)正確；B“烈火焚燒若等閑”是鍛燒石灰石的分解反應(yīng)，生成氧化鈣和二氧化碳，選項(xiàng)正確；C“粉骨碎身渾不怕”是生石灰與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熟石灰的過程，塊狀生石灰生成粉末狀的熟石灰，選項(xiàng)正確；D“要留清白在人間”指的是氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水的過程，“白色”物質(zhì)是指碳酸鈣，選項(xiàng)不正確，故填D。②由圖可知，反應(yīng)②是氧化鈣與水生成氫氧化鈣的過程，發(fā)生時(shí)，會(huì)放出熱量，故填放出；生石灰能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗水，所以能夠做食品干燥劑的是生石灰，故填生石灰。（2）①由圖可知，當(dāng)加入10%純堿溶液的質(zhì)量為53g時(shí)，生成的沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大，此時(shí)溶液中的碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉，當(dāng)?shù)稳?0%的純堿溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中有過量的純堿，即此時(shí)燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是過量的純堿和生成的氫氧化鈉，其化學(xué)式分別為Na2CO3、NaOH，故填Na2CO3、NaOH。10．某補(bǔ)鈣片的主要成分為CaCO3，每片鈣片重1g（假設(shè)鈣片中其他成分不含鈣元素，不溶于水且不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定鈣片中鈣元素的含量。進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)圖示信息，回答下列問題。（1）鈣片用于補(bǔ)“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指（填序號(hào)）。A．元素 B．單質(zhì) C．原子（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）A（2）解：碳酸鈣的質(zhì)量為1g設(shè)：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量為y。CaC答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！窘馕觥?1)鈣片中所含的“鈣”粗略地描述了物質(zhì)的組成，所以是指元素。故答案為：A。11．銅粉中混有少量的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學(xué)，取該銅粉20g于燒杯中，然后等量分5次加入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)知識(shí)和圖表信息回答下列問題。項(xiàng)目第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g55555每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.010.010.010.0050（1）完全反應(yīng)后總共生成的氫氣質(zhì)量為。（2）銅粉中混有的鐵粉能與酸反應(yīng)的原因是。（3）計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。（4）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與加入的硫酸溶液質(zhì)量產(chǎn)生的關(guān)系示意圖?！敬鸢浮浚?）0.035g（2）鐵的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，會(huì)置換出稀硫酸中的氫（3）解：設(shè)5g該硫酸溶液中含H2SO4的質(zhì)量為x，F(xiàn)e98x=0.49g該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.49g5g答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%（4）【解析】（1）根據(jù)圖表信息，共生成氫氣的質(zhì)量為：0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g（2）銅粉中混有的鐵粉能與酸反應(yīng)的原因是鐵的金屬活動(dòng)性排在氫的前面，會(huì)置換出稀硫酸中的氫；（3）因?yàn)槿芤壕哂芯恍院头€(wěn)定性，由生成的0.01gH2，求出5g稀硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量，再求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可，詳解見答案；（4）根據(jù)圖表信息，前三次每次加入5g稀硫酸，都產(chǎn)生0.01g氫氣，第四次加入5g稀硫酸，只產(chǎn)生0.005g氫氣，說明鐵粉反應(yīng)完了，第五次就沒有氫氣生成了，故可畫出產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與加入的硫酸溶液質(zhì)量關(guān)系示意圖見答案。12．日常生活中有的商販為了謀取更多的經(jīng)濟(jì)利益，用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金，現(xiàn)結(jié)合你學(xué)的金屬的性質(zhì)和興趣小組的同學(xué)們一起完成下列問題，為了進(jìn)一步測(cè)定某黃銅的組成，稱取了黃銅樣品50g放入錐形瓶中，向其中分5次共加入200g稀硫酸，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表。次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的總質(zhì)量/g4080120160200產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g0.20.40.60.7x回答下列問題：（1）x=。（2）黃銅樣品銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出樣品中加入200g稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系示意圖?！敬鸢浮浚?）0.7（2）解：設(shè)黃銅樣品鋅的質(zhì)量為xZn65y=22.75g黃銅樣品鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g-答：黃銅樣品鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%（3）【解析】（1）根據(jù)第一、二、三次可以看出，每40g硫酸完全反應(yīng)生成了0.2g氫氣，由第四次增加了40g的稀硫酸只生成0.1g的氫氣，說明了黃銅中的鋅已完全反應(yīng)，再增加的稀硫酸也不會(huì)生成了氫氣，所以x的值是0.7，故填：0.7；（3）由分析可知，恰好反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.7g，參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為140g，由上述數(shù)據(jù)可作出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系示意圖如下：

13．近年來，由病毒引起的傳染病一直困擾著人類，消毒劑的選擇、利用以及相關(guān)問題的探討與研究就成了熱門話題。常見的消毒消毒劑有：84消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）溶液、雙氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同學(xué)開展研究性學(xué)習(xí)的相關(guān)問題：（1）小白問小明：相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧元素的質(zhì)量比是。（2）小正想配制2%的雙氧水溶液，燒杯中已有5%的雙氧水溶液100g，需加水質(zhì)量為g。（3）小勝為了測(cè)定某樣品中醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，往盛有100g碳酸鈉溶液的燒杯中分四次加入該樣品，并充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，并將所產(chǎn)生的氣體通過足量的氫氧化鈉濃溶液充分吸收，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次醋酸溶液質(zhì)量/g25252525NaOH濃溶液質(zhì)量/g201.1X203.3204①X=；②原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）3：2（2）150（3）202.2；設(shè)第一次反應(yīng)消耗CH3COOH的質(zhì)量為x2CH3COOH【解析】（1）相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧元素質(zhì)量比為：(16×3)：(16×2)=3：214．在盛有24.3g硫酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物的燒杯中，加入100g水使硫酸鈉和氯化鈉全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液。生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Z7－6所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題。（1）過程中觀察到的現(xiàn)象。（2）滴加到B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）當(dāng)?shù)渭勇然^溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）生成白色沉淀，溶液變渾濁（2）NaCl和BaCl2（3）10.6%【解析】（1）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以會(huì)看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液變渾濁；

（2）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉，B點(diǎn)表示氯化鋇過量，此時(shí)溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉，故填：NaCl和BaCl2；

（3）當(dāng)?shù)渭勇然^溶液至圖中A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉。設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為x反應(yīng)硫酸鈉質(zhì)量為y，生成沉淀質(zhì)量為z。BaCl反應(yīng)后氯化鈉質(zhì)量為：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，

反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；21.8g205g15．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個(gè)國家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的。稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。工業(yè)制硫酸的流程為：（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識(shí)，請(qǐng)回答：①工業(yè)制H2SO4可能會(huì)引起的環(huán)境問題是。②在實(shí)驗(yàn)室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是A立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液B立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗（2）某工廠化驗(yàn)室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2，當(dāng)消耗稀硫酸100g時(shí)，反應(yīng)為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，沉淀不再產(chǎn)生時(shí)（此時(shí)恰好完全反應(yīng)），求反應(yīng)中Ba(OH)2的質(zhì)量。【答案】（1）形成酸雨（或造成空氣污染）；A（2）解：設(shè)化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量為x，則Ba171x=17.1g；答：化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量為17.1g?！窘馕觥浚?）①根據(jù)工業(yè)制硫酸的流程為：FeS216．實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：（1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）20g（2）11.1%【解析】（1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為25g-（2）設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量是y，CaCO100x恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%。17．鎂條具有抗腐蝕性，是因?yàn)楸砻嫔闪艘粚友趸锬ぃ瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究鎂條表面氧化程度，將3.2g鎂條放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鎂條除有MgO外，不含其他雜質(zhì))。（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）該鎂條中MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）0.2（2）25%（3）解：設(shè)用于產(chǎn)生氫氣消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Mg+

2HCl=MgCl2+

H2↑

73

2

x

0.2g

73X=7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g÷（125.0g-20.0g）*100%=7.3%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，根據(jù)題目中圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。

（2）設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為xMg+2HCl=MgCl2+H2↑

242

x0.2g

242=x0.2g18．工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是g。（2）請(qǐng)按上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計(jì)算過程）？【答案】（1）2.14（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl（3）解：由圖可知，與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g﹣160g＝12g；設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl120107x2.14g120解得x＝2.4g。氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝2.4g12g與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：160g×20%＝32gNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.532gy36.5解得y＝29.2g該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：29.2g100g【解析】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。（2）酸首先要和氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)酸反應(yīng)完后，氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)，故有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。19．為測(cè)定一標(biāo)簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中滴加某濃度稀鹽酸，當(dāng)加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為65.6g（1）反應(yīng)中生成g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）試計(jì)算反應(yīng)中所使用的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）4.4；50%（2）14.6%【解析】（1）因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g-65.6g=4.4g；

設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y。CaCOx=10g，y=7.3g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10g20g×100%=50%；

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.3g20．某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如圖所示（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時(shí)沒有H2產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），請(qǐng)回答：（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2g。（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：；（3）求鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮浚?）1.2（2）2Al+6HCl=2AlCl（3）10.8g【解析】（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量圖可知，反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為1.2g。（2）鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl32Al54x=10.8g故鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為10.8g。21．實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練中，小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與圖像如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94（1）氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為。（2）廢液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式），并計(jì)算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（2）CuSO4、H2SO4；9.6%【解析】（1）氧化銅是紅色粉末，與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅和水。故氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（2）由于加入50g氫氧化鈉溶液得到0.98g沉淀，加入80g氫氧化鈉溶液得到2.94g沉淀，說明30g的氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的質(zhì)量=2.94g-0.98g=1.96g，第一組加入50g氫氧化鈉時(shí)，只生成了0.98g氫氧化銅，說明只有15g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)，在加入35g氫氧化鈉溶液時(shí)才生成沉淀，廢液中溶質(zhì)為：CuSO4、H2SO4；設(shè)50g廢液中硫酸銅的質(zhì)量為x。160x=4.8g廢液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.8g50g×100％=9.6％答：廢液中的溶質(zhì)有CuSO4、H2SO422．化學(xué)科技小組同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與90.5g稀鹽酸相混合充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示：(已知：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)反應(yīng)時(shí)間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g（2）請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。（3）求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量。（4）反應(yīng)結(jié)束后，溶液中沒有剩余固體，則完全反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若要將反應(yīng)得到的溶液的濃度稀釋為10%，則需加入g的蒸餾水?！敬鸢浮浚?）4.4g（2）（3）10.6g（4）15%；50【解析】解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，生成CO2的質(zhì)量為4.4g。（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線為：（3）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na106x=444.4g解得：x＝10.6g答：純堿樣品中NaNa11744=yz=50g答：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為4.4g；（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線為：;（3）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；（4）反應(yīng)結(jié)束后，溶液中沒有剩余固體，則完全反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；若要將反應(yīng)得到的溶液的濃度稀釋為10%，則需加入50g的蒸餾水。23．向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，充分?jǐn)嚢瑁尤霘溲趸^溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列問題：（1）a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH7。（2）求所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）等于或＝（2）解：設(shè)與氯化銅反應(yīng)所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xBa171x＝34.2g所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2g321g答：所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！窘馕觥浚?）a點(diǎn)時(shí)，氯化銅有剩余，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH等于7。24．某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組欲測(cè)定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取50g爐具清潔劑倒入燒杯中，向其中逐滴滴加9.8％的稀硫酸，利用pH傳感器測(cè)定溶液pH變化如下圖所示。請(qǐng)分析與計(jì)算。（1）圖中A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），溶液呈中性，pH＝7。（2）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算步驟）【答案】（1）Na2SO4（2）解：恰好中和時(shí)，溶液pH=7，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為5g，設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，2NaOH80解得x=0.4g則該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4g【解析】（1）爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，加入稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，點(diǎn)A時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只含有硫酸鈉；

25．取一定量NaCl和Na2CO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析并計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是。（2）a點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）計(jì)算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）4.4（2）NaCl、HCl（3）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)所加鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2HCl73x=7.3%答：鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為4.4g.

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，a點(diǎn)時(shí)加入鹽酸過量，則溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl。26．實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液，需加水g。（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是。（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?0g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應(yīng)時(shí)間/min012345錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g335.00333.78330.64330.28330.2330.2①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為g。②該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）【答案】（1）1000（2）過氧化氫常溫下可分解生成水和氧氣（3）4.8；解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，則2H2O【解析】（1）由于稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，則500g×30%=（500g+x）×10%，解得x=1000g。（2）由于過氧化氫能分解為水和氧氣，若發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，則說明過氧化氫已發(fā)生分解反應(yīng)，即可推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%。（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氧氣的質(zhì)量為335.0g-330.2g=4.8g；27．為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g。（2）6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(結(jié)果精確至0.1%)（3）以上三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，只有一次加入的稀硫酸與錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)。①如圖圖象中a的數(shù)值是_。②求該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）解：由表格中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的稀硫酸的質(zhì)量為65g時(shí)，完全反應(yīng)，故6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g。（2）解：設(shè)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2（3）解：①圖象中a點(diǎn)時(shí)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)完全，表格中第二次完全反應(yīng)，生成1.1g二氧化碳消耗的硫酸溶液的質(zhì)量為25g，則第一次40g中25g與碳酸鈉反應(yīng)，15g與氫氧化鈉反應(yīng)，故a的數(shù)值為50g+15g=65g。②生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的質(zhì)量為65g設(shè)生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為yN98y=2.45g實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2答：實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！窘馕觥浚?）由表格中所給數(shù)據(jù)確定產(chǎn)生氣體質(zhì)量分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量及質(zhì)量