計算題專練18（計算題30題）-2023年中考化學?？键c專題必殺題（深圳專用）（原卷版）

18計算題30題深圳專用一、計算題1．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為100.9g。請完成下列問題。（1）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為g，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為g。（2）計算原過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量。2．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取其樣品25g，向其中逐滴滴加稀鹽酸至無氣體生成，加入的稀鹽酸與生成的二氧化碳質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，雜質(zhì)不溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)，試計算：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

3．在NaCl和NaHCO（1）恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g；（2）固體混合物中NaCl和NaHCO3的質(zhì)量比為（3）計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）4．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。某化學興趣小組為測定水垢中碳酸鈣的含量，將過量的稀鹽酸加入到20g水垢中(其它成分反應(yīng)不生成CO2或不與鹽酸反應(yīng))，再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，石灰水增加的質(zhì)量隨時間的變化如下表所示。時間/s020406080100增加的質(zhì)量/g03.05.05.55.55.5（1）20g該水垢與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的總質(zhì)量是g。（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？5．珍珠雞的蛋殼硬，含鈣量高而被商家廣為宣傳。已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。某化學興趣小組為了測定珍珠雞的蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：（1）實驗完成后，生成二氧化碳的質(zhì)量為。（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？6．某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，黃技術(shù)員稱取6.25g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量5.55g4.35g4.05g4.05g試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳g（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量。7．現(xiàn)有100t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石（雜質(zhì)中不含鐵元素），試計算：（1）該赤鐵礦石含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是t。（2）該赤鐵礦石含鐵元素的質(zhì)量是t。（3）理論上可以煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是t。（計算結(jié)果精確至0.1t）8．實驗室有一瓶含雜質(zhì)的高錳酸鉀，某興趣小組同學用該藥品制取氧氣。取10g該藥品放入大試管中加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下，請回答：加熱時間1mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量lg10109.129.089.049.04（1）t0至t1時間段，固體質(zhì)量不變的原因是。（2）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為g。（3）10g藥品中高錳酸鉀的質(zhì)量。（精確到0.01g）9．根據(jù)化學知識解答：（1）明朝于謙托物言志創(chuàng)作了《石灰吟》，這首詩字面上描述了CaCO3、CaO、Ca（OH）2的轉(zhuǎn)化過程：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若石灰葉等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。”①有關(guān)詩句內(nèi)容從化學的角度理解，說法不合理的是（填選項序號之一）A．“千錘萬鑿出深山”是物理變化B．“烈火焚燒若等閑”是石灰石的高溫分解反應(yīng)C．“粉骨碎身渾不怕”是生石灰與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熟石灰的過程D．“要留清白在人間”的“白色”物質(zhì)是指熟石灰②CaCO3、CaO、Ca（OH）2的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可用如圖表示。反應(yīng)②發(fā)生時，會熱量（填“放出”“吸收”之一），能做食品干燥劑的物質(zhì)是（填“石灰石”“生石灰”“熟石灰”之一）。（2）工業(yè)上可用純堿和熟石灰為原料制備燒堿。在室溫下，向3000g澄清石灰水中逐漸加入10%的純堿溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入純堿溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。①當?shù)稳?0%的純堿溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（填化學式）。②當?shù)稳?0%的純堿溶液53g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（寫出計算過程）。10．某補鈣片的主要成分為CaCO3，每片鈣片重1g（假設(shè)鈣片中其他成分不含鈣元素，不溶于水且不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）。化學興趣小組為測定鈣片中鈣元素的含量。進行了如圖實驗：根據(jù)圖示信息，回答下列問題。（1）鈣片用于補“鈣”。鈣片中所含的“鈣”是指（填序號）。A．元素 B．單質(zhì) C．原子（2）求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（要求寫出計算過程）。11．銅粉中混有少量的鐵粉，為了除去鐵粉，某校興趣小組同學，取該銅粉20g于燒杯中，然后等量分5次加入未知質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，充分反應(yīng)后所得數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)相關(guān)知識和圖表信息回答下列問題。項目第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g55555每次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.010.010.010.0050（1）完全反應(yīng)后總共生成的氫氣質(zhì)量為。（2）銅粉中混有的鐵粉能與酸反應(yīng)的原因是。（3）計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。（4）請在下圖中畫出產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與加入的硫酸溶液質(zhì)量產(chǎn)生的關(guān)系示意圖。12．日常生活中有的商販為了謀取更多的經(jīng)濟利益，用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金，現(xiàn)結(jié)合你學的金屬的性質(zhì)和興趣小組的同學們一起完成下列問題，為了進一步測定某黃銅的組成，稱取了黃銅樣品50g放入錐形瓶中，向其中分5次共加入200g稀硫酸，測得數(shù)據(jù)記錄如下表。次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的總質(zhì)量/g4080120160200產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g0.20.40.60.7x回答下列問題：（1）x=。（2）黃銅樣品銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）請在如圖中畫出樣品中加入200g稀硫酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系示意圖。13．近年來，由病毒引起的傳染病一直困擾著人類，消毒劑的選擇、利用以及相關(guān)問題的探討與研究就成了熱門話題。常見的消毒消毒劑有：84消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）溶液、雙氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同學開展研究性學習的相關(guān)問題：（1）小白問小明：相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸，所含氧元素的質(zhì)量比是。（2）小正想配制2%的雙氧水溶液，燒杯中已有5%的雙氧水溶液100g，需加水質(zhì)量為g。（3）小勝為了測定某樣品中醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，往盛有100g碳酸鈉溶液的燒杯中分四次加入該樣品，并充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，并將所產(chǎn)生的氣體通過足量的氫氧化鈉濃溶液充分吸收，測得數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次醋酸溶液質(zhì)量/g25252525NaOH濃溶液質(zhì)量/g201.1X203.3204①X=；②原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）14．在盛有24.3g硫酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物的燒杯中，加入100g水使硫酸鈉和氯化鈉全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液。生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Z7－6所示，請根據(jù)題意回答問題。（1）過程中觀察到的現(xiàn)象。（2）滴加到B點時，溶液中的溶質(zhì)是（填化學式）。（3）當?shù)渭勇然^溶液至圖中A點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）15．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。工業(yè)制硫酸的流程為：（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是。②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是A立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液B立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，反應(yīng)為：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，沉淀不再產(chǎn)生時（此時恰好完全反應(yīng)），求反應(yīng)中Ba(OH)2的質(zhì)量。16．實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求：（1）25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。17．鎂條具有抗腐蝕性，是因為表面生成了一層氧化物膜，化學實驗小組同學為研究鎂條表面氧化程度，將3.2g鎂條放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鎂條除有MgO外，不含其他雜質(zhì))。（1）生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）該鎂條中MgO的質(zhì)量分數(shù)為。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)18．工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的氯化鐵而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100g，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量是g。（2）請按上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學方程式：；。（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程）？19．為測定一標簽破損（如圖）的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做了如下實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中滴加某濃度稀鹽酸，當加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為65.6g（1）反應(yīng)中生成g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；（2）試計算反應(yīng)中所使用的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。20．某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如圖所示（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有H2產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），請回答：（1）從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了H2g。（2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為：；（3）求鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量(寫出計算過程)。21．實驗技能訓(xùn)練中，小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學在老師的指導(dǎo)下對氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數(shù)據(jù)與圖像如下：請根據(jù)以上信息回答下列問題：實驗組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94（1）氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為。（2）廢液中的溶質(zhì)有（填化學式），并計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)22．化學科技小組同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)與90.5g稀鹽酸相混合充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示：(已知：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g00.881.762.643.524.44.4根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g（2）請根據(jù)表中數(shù)據(jù)在下面的坐標圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。（3）求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量。（4）反應(yīng)結(jié)束后，溶液中沒有剩余固體，則完全反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為；若要將反應(yīng)得到的溶液的濃度稀釋為10%，則需加入g的蒸餾水。23．向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液，充分攪拌，加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請完成下列問題：（1）a點時，溶液的pH7。（2）求所用氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）24．某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學興趣小組欲測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取50g爐具清潔劑倒入燒杯中，向其中逐滴滴加9.8％的稀硫酸，利用pH傳感器測定溶液pH變化如下圖所示。請分析與計算。（1）圖中A點時，溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式），溶液呈中性，pH＝7。（2）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算步驟）25．取一定量NaCl和Na2CO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析并計算：（1）恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是。（2）a點時溶液中含有的溶質(zhì)是（填化學式）。（3）計算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。26．實驗室常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液制取氧氣（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液，需加水g。（2）在配制過程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶內(nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于30%，依據(jù)是。（3）為測定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?0g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應(yīng)時間/min012345錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g335.00333.78330.64330.28330.2330.2①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為g。②該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）27．為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如表所示：加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g。（2