9.3 溶液的濃度 （共2課時(shí)）-2023-2024學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步課堂教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版）

課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課時(shí)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)素養(yǎng)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義2．能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情景導(dǎo)入【引入】醫(yī)用生理鹽水用的是0.9％的氯化鈉水溶液，工業(yè)上電解食鹽水時(shí)用的是26％的食鹽水，這里的0.9％、26％有什么含義呢【講述】今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)-溶液的濃度交流討論從生活實(shí)際出發(fā)，直接切入課題新課教學(xué)活動(dòng)一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義教材P42“實(shí)驗(yàn)9-7”【提問(wèn)】哪杯溶液濃，你是如何判斷的【過(guò)渡】生活中經(jīng)常會(huì)用顏色深淺，甜、咸、淡、酸的程度大小等說(shuō)明溶液中溶質(zhì)含量的多少，但不準(zhǔn)確，在實(shí)際應(yīng)用過(guò)程中，需要知道準(zhǔn)確的濃度大小【過(guò)渡】閱讀教材P42～P43，并回答問(wèn)題問(wèn)題1：什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問(wèn)題2：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是什么【小結(jié)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝x100％【演示】老師演示教材P43實(shí)驗(yàn)9-8，并知道學(xué)生做好記錄【討論】已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％”。這種說(shuō)法對(duì)嗎【小結(jié)】上述說(shuō)法不正確，通過(guò)計(jì)算可知，20℃時(shí)飽和氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36％【自學(xué)】1．閱讀教材P43例1，交流討論書(shū)寫(xiě)格式2．練習(xí)教材P45第1題【投影】學(xué)生的不同結(jié)果，討論交流，糾正錯(cuò)誤，得出正確結(jié)論【歸納】溶質(zhì)質(zhì)量必須是溶解的溶質(zhì)，所以溶質(zhì)的質(zhì)量是31.6g，而不是40g，溶液質(zhì)量是131.6g，而不是140g，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0％【討論】飽和溶液還可以用什么計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)【歸納】1．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100解解度x100％2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量有關(guān)，但同一溫度下，同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液濃度最大，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考交流并回答有關(guān)問(wèn)題傾聽(tīng)，并理解為什么要引入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念閱讀并回答問(wèn)題；理解定義并會(huì)根據(jù)定義得出表達(dá)式觀察、記錄、討論理解并記憶學(xué)生閱讀、練習(xí)交流總結(jié)傾聽(tīng)，記錄，理解討論并得出飽和溶液計(jì)算公式，理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與哪些因素有關(guān)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和具體數(shù)字，使學(xué)生理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法，并理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與濃度的關(guān)系使學(xué)生真正體會(huì)到：知識(shí)是為了更好的為社會(huì)和生活服務(wù)，從而提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和有效性通過(guò)計(jì)算理解概念，鞏固知識(shí)進(jìn)一步理解溶質(zhì)、溶液的概念及正確求出它們的質(zhì)量能靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題，學(xué)會(huì)歸納和應(yīng)用公式。理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值受到溶解度的限制新課教學(xué)活動(dòng)二溶液稀釋的計(jì)算分析稀釋前后各個(gè)量及它們之間的關(guān)系【歸納】1．稀釋計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變2．稀釋計(jì)算公式：Agxa%=Bgxb%閱讀并討論：教材P44例2，交流計(jì)算過(guò)程、注意事項(xiàng)、書(shū)寫(xiě)格式及幾種設(shè)法練習(xí)教材P45第3題，展示結(jié)果并糾正根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，理解并總結(jié)稀釋計(jì)算依據(jù)和公式，理解各個(gè)量的含義及它們之間的關(guān)系閱讀教材，提出疑問(wèn)，相互解答練習(xí)并展示結(jié)果通過(guò)圖形分析，使學(xué)生能很好地理解稀釋計(jì)算依據(jù)的方法。學(xué)會(huì)運(yùn)用稀釋計(jì)算公式解答問(wèn)題，使計(jì)算簡(jiǎn)單化，減輕負(fù)擔(dān)提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和計(jì)算能力課堂小結(jié)老師和學(xué)生一起回顧本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，加深對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解回顧，總結(jié)鞏固提升，構(gòu)建知識(shí)體系溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、含義二、表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝x100％溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝x100％（適用于于飽和溶液）三、計(jì)算依據(jù)1．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量2．稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變【教學(xué)反思】第2課時(shí)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算課時(shí)2化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算素養(yǎng)目標(biāo)1．進(jìn)一步加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解和運(yùn)用2．通過(guò)分析在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，準(zhǔn)確求出化學(xué)反應(yīng)前后溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量，并能依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情景導(dǎo)入前面我們已學(xué)習(xí)過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。但在日常生活和工農(nóng)業(yè)中，對(duì)于一些實(shí)際問(wèn)題的解決往往多種計(jì)算類型并用，今天我們就嘗試著解決根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算與有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的綜合運(yùn)用問(wèn)題思考、討論明確學(xué)習(xí)目標(biāo)新課教學(xué)探究一100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【提出問(wèn)題】（1）怎樣求出氫氣的質(zhì)量（2）計(jì)算式用哪個(gè)量來(lái)計(jì)算？為什么（3）要求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要知道哪些量（4）100g某硫酸是指什么？與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪一部分（5）如何計(jì)算與13g鋅恰好完全反應(yīng)的硫酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量（6）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是多少，溶質(zhì)是什么，質(zhì)量是多少【投影演示】設(shè)100g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，生成ZnSO4，的質(zhì)量為zZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gxzy=x=19.6g=y=0.4g=z=32.2g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=19.6%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=28.6%答：生成H2的質(zhì)量為0.4g，硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6％【小結(jié)】1．所設(shè)未知量不能帶單位2．要寫(xiě)對(duì)化學(xué)方程式并配平3．必須用純凈物的質(zhì)量或溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算4．計(jì)算結(jié)果要帶單位5．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量應(yīng)減去氣體和沉淀的質(zhì)量6．計(jì)算時(shí)不要漏寫(xiě)“