5.1 質(zhì)量守恒定律 （共2課時(shí)）-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)上冊同步課堂教學(xué)設(shè)計(jì)（人教版）

第五單元化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律課時(shí)質(zhì)量守恒定律素養(yǎng)目標(biāo)1．通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)3．培養(yǎng)嚴(yán)瑾求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有變化教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情景導(dǎo)入【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。那么，大家猜想一下，在這些反應(yīng)中反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢？請同學(xué)們根據(jù)我們學(xué)過的知識(shí)大膽地作出自己的假設(shè)學(xué)生作出假設(shè)：反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和可能相等、大于或小于復(fù)習(xí)引人，吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，設(shè)置疑問，激發(fā)學(xué)生求知欲，并為質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)做鋪墊新課教學(xué)活動(dòng)一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定1．教師按教材圖示連接好裝置，裝藥品并稱量質(zhì)量【思考】（1）實(shí)驗(yàn)前我們需要做的相關(guān)操作是什么（2）玻璃管一端系氣球的目的是什么2．教師將錐形瓶內(nèi)紅磷（白磷）點(diǎn)燃【歸納】結(jié)合此實(shí)驗(yàn)描述你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3．稱量反應(yīng)后質(zhì)量【思考】（1）反應(yīng)后質(zhì)量與反應(yīng)前質(zhì)量有何關(guān)系？實(shí)驗(yàn)結(jié)束后生成物的質(zhì)量總和不等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和的原因是什么（2）在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物是什么？生成物是什么？我們稱量的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量？你能得到什么結(jié)論學(xué)生相互討論思考、回答學(xué)生結(jié)合物理壓強(qiáng)知識(shí)思考解答學(xué)生歸納總結(jié)學(xué)生觀察記錄并總結(jié)學(xué)生討論總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察和語言描述的能力先實(shí)驗(yàn)再分析歸納，讓學(xué)生在實(shí)際操作中發(fā)現(xiàn)問題，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性初步培養(yǎng)學(xué)生定量分析觀點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生層層遞進(jìn)地對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，最終得出科學(xué)的結(jié)論活動(dòng)二鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【講述】實(shí)驗(yàn)操作注意問題【思考】（1）此實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到哪些現(xiàn)象（2）試從反應(yīng)物和生成物質(zhì)量角度分析反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系分組實(shí)驗(yàn)：用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象學(xué)生分析、總結(jié)該實(shí)驗(yàn)激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)生動(dòng)手操作的能力，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量實(shí)驗(yàn)的重要性活動(dòng)三鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等的探究教師按照教材P94實(shí)驗(yàn)5-5進(jìn)行演示【思考】反應(yīng)后天平為什么失去平衡？應(yīng)如何改進(jìn)【分析討論】有氣體參加或生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要注意什么問題學(xué)生仔細(xì)觀察、分析、討論，并從實(shí)驗(yàn)裝置、藥品等角度提出改進(jìn)措施充分培養(yǎng)學(xué)生積極參與意識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生產(chǎn)生思維碰撞，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維能力新課教學(xué)活動(dòng)四質(zhì)量守恒定律的理解、解釋與應(yīng)用1．如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？大家考慮一下，在這個(gè)定律中最關(guān)鍵的詞語是什么2．多媒體演示：電解水的微觀過程【思考】（1）大家看，這是一個(gè)水分子，紅色代表氧原子、藍(lán)色代表氫原子，一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。在通電的條件下，水分子發(fā)生了什么變化？分子的種類變了嗎？分子的數(shù)目呢（2）在電解水的過程中，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子變了嗎教師總結(jié)質(zhì)量守恒的原因3．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（教師演示）【思考】鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律相違背嗎學(xué)生閱讀教材P94內(nèi)容，歸納并分析其中的關(guān)鍵詞學(xué)生觀看多媒體演示，相互討論，由代表總結(jié)學(xué)生仔細(xì)觀察，分析回答培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)理論內(nèi)涵挖掘的能力激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情將理論知識(shí)與實(shí)際相結(jié)合，引導(dǎo)學(xué)生用理論知識(shí)解答實(shí)際問題課堂小結(jié)這節(jié)課我們大家一起重新經(jīng)歷了科學(xué)家們得到質(zhì)量守恒定律的科學(xué)過程，認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系傾聽、記錄培養(yǎng)學(xué)生歸納能力，鞏固本課所學(xué)知識(shí)質(zhì)量守恒定律

第2課時(shí)化學(xué)方程式課時(shí)化學(xué)方程式素養(yǎng)目標(biāo)1．通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生從宏觀和微觀的角度去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性2．通過化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的計(jì)算，認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是辯證統(tǒng)一的教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式的意義教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的計(jì)算教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖問題導(dǎo)入我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的。國際上為了便于交流，化學(xué)家們采用國際通用的化學(xué)語言來表示化學(xué)反應(yīng)，用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是化學(xué)方程式學(xué)生仔細(xì)傾聽激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲新課教學(xué)活動(dòng)一化學(xué)方程式的意義【情景展示1】木炭在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式和此反應(yīng)的化學(xué)方程式碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳C＋O2點(diǎn)燃CO2【思考】什么是化學(xué)方程式【講解】若將文字表達(dá)式中反應(yīng)物和生成物寫成相應(yīng)的化學(xué)式并配平，箭頭改為等號，反應(yīng)條件寫在等號上方或下方，這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式【問題探究】從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面思考，從化學(xué)方程式中你能得出哪些信息【歸納總結(jié)】教師根據(jù)學(xué)生總結(jié)，歸納化學(xué)方程式的意義（1）質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（2）量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比（3）微觀意義：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比學(xué)生觀看學(xué)生看書思考、回答學(xué)生傾聽教師講解，并記錄學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容分組討論，代表總結(jié)回答，其他小組給予補(bǔ)充從文字表達(dá)式到化學(xué)方程式的轉(zhuǎn)化，體現(xiàn)了新舊知識(shí)的聯(lián)系和學(xué)生的認(rèn)知過程充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)和語言表達(dá)的能力活動(dòng)二化學(xué)方程式的讀法【情景展示2】銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：CuO+H2-Cu+H2O80 2 64 18【問題探究】怎樣讀出氧化銅與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式？你認(rèn)為讀化學(xué)方程式時(shí)我們應(yīng)該注意哪些問題教師根據(jù)學(xué)生總結(jié)，歸納化學(xué)方程式的讀法【歸納提升】化學(xué)方程式的讀法：（1）讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件：氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水（2）讀出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比：每80份質(zhì)量的氧化銅與2份質(zhì)量的氫氣恰好完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水學(xué)生傾聽教師講解，并練習(xí)化學(xué)方程式的讀法學(xué)生分組討論，抓住“＋”和“-”的準(zhǔn)確讀法通過有關(guān)訓(xùn)練，準(zhǔn)確找出讀化學(xué)方程式的常見錯(cuò)誤，幫助學(xué)生糾錯(cuò)和避免誤區(qū)通過歸納比較，加深學(xué)生對知識(shí)的理解和識(shí)記承上啟下，激發(fā)學(xué)生求知欲望新課教學(xué)活動(dòng)三化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖【情景展示】氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫【問題探究】從上述微觀示意圖中可以獲得哪些信息？【歸納提升】從微觀示意圖中可以得到許多信息，如通過反應(yīng)物、生成物的分子種類及數(shù)目，可以弄清該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；在化學(xué)