高中新課標(biāo)化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)《元素周期表及其應(yīng)用》課件共張課件

1元素周期表及其應(yīng)用21．原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)3①同一周期，從左到右(0族除外)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的是位于左下角的銫(放射性元素除外)，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。②金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。2.對(duì)一些重要的知識(shí)點(diǎn)加以總結(jié)歸納(1)金屬性、非金屬性變化規(guī)律4①原子半徑：同主族——從上到下逐漸增大；同周期——從左到右逐漸減小(0族除外)。②離子半徑：同主族——同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期——陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子——核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。③同種元素的各種粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小。(2)半徑大小規(guī)律5①單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是K，非金屬是F。②原子半徑最大的是K，最小的是H。③單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。④氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。(3)1～20號(hào)元素中的某些主族元素的特性6⑤氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價(jià)而沒有正價(jià)的，無(wú)含氧酸的非金屬元素是F。⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，堿性最強(qiáng)的是K。⑦空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。⑧最輕的金屬是Li，地殼中含量最多的元素是O，單質(zhì)能自燃的元素是P。⑨具有兩性的元素是Al(Be)73.以典型分子結(jié)構(gòu)為起點(diǎn)進(jìn)行縱橫聯(lián)系以甲烷為中心可進(jìn)行如下圖所示的聯(lián)系：8【例1】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)一、借元素周期表與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系考查整體思維能力9【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度以及對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。推出的元素為：X為N；Y為O；Z為Al；W為S；Q為Cl。A.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族序數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z3＋都為10電子微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性與非金屬性是一致的，因此酸性Q的強(qiáng)。答案：A12【例2】X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(

)A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Z>X>YD．Z>Y>X二、通過(guò)元素原子電子層結(jié)構(gòu)考查判斷能力THANKYOUSUCCESS2024/10/713可編輯14【解析】根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。答案：D17【例3】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號(hào)為__________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。三、以周期表結(jié)構(gòu)為載體考查簡(jiǎn)單推理能力18(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為________，B的結(jié)構(gòu)式為________。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_________________________________________________________________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是______(填字母代號(hào))。a．+99.7kJ·mol-1b．+29.7kJ·mol-1c．-20.6kJ·mol-1d．-241.8kJ·mol-119(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________；由R生成Q的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。20【解析】(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al，其在周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al>C>N>O>H。(2)N和H1∶3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為；2∶4構(gòu)成的分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為21(3)Se比O多兩個(gè)電子層，共4個(gè)電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對(duì)應(yīng)的是b。(4)Al作陽(yáng)極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。22答案：(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑