九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》(二)課件-人教新課標(biāo)版

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃第二頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。一．金屬與氧氣的反響1．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反響２．反響的難度與劇烈程度有所不同鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，

金最不活潑金屬活動(dòng)性:鎂、鋁＞鐵、銅＞金第三頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。二．金屬活動(dòng)性順序第四頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅金屬和鹽酸反響迅速劇烈反響，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液迅速反響，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2

↑第五頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl——

FeCl2+H2↑單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物第六頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。置換反響:這種由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響叫做置換反響。第七頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分?；瘜W(xué)反響的根本類(lèi)型化合反響：A+B+…→AB…(多變一)分解反響：AB…→A+B+…(一變多)置換反響：A+BC→AC+B第八頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。結(jié)論:①∵鎂、鋅、鐵能置換出鹽酸或

稀硫酸中的氫，而銅不能∴金屬性：〔MgZnFe〕＞Cu②在與酸的反響中，鎂的反響速

率最快〔或者說(shuō)最劇烈〕，鋅

次之，鐵最慢∴金屬性：Mg＞Zn＞Fe〕第九頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬與某些化合物的溶液反響鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色沒(méi)有明顯變化2Al+3CuSO4——3Cu+

Al2〔SO4〕3Cu+Ag(NO3)2——Hg

+Cu(NO3)2第十頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。結(jié)論：①金屬性：鋁＞銅②金屬性：銅＞銀③金屬性：鋁＞銅總結(jié)：鋁＞銅＞銀第十一頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。金屬活動(dòng)順序KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱第十二頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。小結(jié)：金屬活動(dòng)性比較①在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置

越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)②在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面

的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫③在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金

屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓?/p>

物的溶液中置換出來(lái)。第十三頁(yè)，編輯于星期五：十三點(diǎn)三十分。例：有XYZ三種金屬，如果把X和

Y分別放入稀硫酸中，X溶解

并產(chǎn)生氫氣,Y不反響;如果把Y

和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)

一會(huì)兒,在Y的外表有銀析出,