高中化學(xué)-有機(jī)化合物專題復(fù)習(xí)課件-新人教版選修5

有機(jī)化學(xué)根底專題復(fù)習(xí)

第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。

有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)

★碳的原子結(jié)構(gòu)與成鍵特征

★有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)

★有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。一、碳的原子結(jié)構(gòu)與成鍵特征碳元素在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，碳原子最外層4個(gè)價(jià)電子，且其原子半徑相對(duì)較小，因此，在化學(xué)反響中，碳原子不能失去4個(gè)電子形成C4+離子，亦很難得到4個(gè)電子形成C4-離子，但它形成共價(jià)鍵的能力很強(qiáng)，不僅可與其它非金屬元素形成極性共價(jià)鍵〔單鍵如C-H、C-X等；雙鍵如C＝O、C＝S等；叁鍵如C≡N等〕，而且碳原子之間亦易自身形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵以鏈狀、環(huán)狀、球狀或管狀的碳骨架的形式存在。第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分?！?〕碳單質(zhì)碳元素的同素異形體最多①有金剛石、石墨②Cx〔x=28、32、50、60、70、76、84、90、94、240、540等的偶數(shù)——即可形成單層的球碳如C60、管碳如碳納米管，亦可形成復(fù)層的球狀或管狀分子〕、③炔碳[C≡C]n(n=300—500)等。第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。碳納米管巴基〔球〕碳C60第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。〔2〕無(wú)機(jī)碳化物①離子型碳化物：如Be2C、Al4C3、Zn2C3、CaC2等，它們遇水均能水解生成CH4、CH≡C-CH3和CH≡CH②原子晶體的碳化物：如SiC、B4C3③石墨型的層狀碳化物：如MC8、MC24、MC36、MC48等〔M通常為堿金屬〕④球狀碳化物：如MxC60(M為相同的或不相同的K、Rb、Cs，x通常為3)第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。

〔3〕含碳的離子：CO32—、HCO3—、—CN、—SCN、—OCN、—ONC等。

〔4〕其它無(wú)機(jī)化合物：CO、CO2第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分?！纠?】試分析B、Si、N等元素能否像C元素一樣形成一系列穩(wěn)定的氫化物？【解析】B、Si、N等元素能否像C元素一樣形成一系列穩(wěn)定的氫化物，關(guān)鍵取決于這些元素的原子之間及與氫原子之間共價(jià)鍵的強(qiáng)度。因?yàn)锽-B鍵、Si-Si鍵、N-N鍵比C-C鍵脆弱，B-H鍵、Si-H鍵、N-H鍵比C-H鍵脆弱，它們的鍵能〔kJ/mol〕如下：B-BC-CN-N293346159B-HC-HN-H389463389Si-Si222Si-H318第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。當(dāng)然，它們氫化物的穩(wěn)定性與它們和空氣中氧氣反響后生成物的穩(wěn)定性亦有關(guān)，例如硼烷、硅烷與氧氣反響后生成相當(dāng)穩(wěn)定的B2O3、SiO2和H2O。目前已制得的硼烷有二十多種，硅烷只有6、7種，硅烷的分子通式亦可表示為SinH2n+2(n=1-6)。氮元素的氫化物常見的是NH3和H2N-NH2〔肼〕。硼單質(zhì)和硅單質(zhì)的晶體是原子晶體。據(jù)報(bào)道人們已制得原子晶體的氮單質(zhì)〔Nn〕，它有望成為一種非常理想的高能物質(zhì)。第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。二、有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)☆單鍵碳原子及與之相連的原子在空間的構(gòu)型為四面體型；假設(shè)與之相連的四個(gè)原子化學(xué)環(huán)境完全相同，其空間構(gòu)型那么為正四面體型。☆有且只有一個(gè)雙鍵※的碳原子及與之相連的原子共平面。例如：乙烯、苯；苯乙烯、苯甲醛、1，3-丁二烯等的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)均是平面分子。但丙二烯、環(huán)辛四烯分子中的所有原子不共平面。第十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。

C=C=CHHXHHY123456H1H2H3H4XYX與Y兩個(gè)平面互相垂直

X與Y兩個(gè)平面不互相垂直，1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)碳原子和H1、H2六個(gè)原子在X平面上；2號(hào)、3號(hào)、5號(hào)、6號(hào)碳原子和H3、H4六個(gè)原子在Y平面上?！钊I碳原子及與之相連的原子共直線。例如：乙炔、H-C≡N、N≡C-C≡N等為直線型分子。第十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分?！纠?】試分析苯乙炔、CH3-CH=CH-C≡C-CF3的分子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥看祟}綜合考查了烷烴、乙烯、乙炔、苯、鹵代烴的分子結(jié)構(gòu)，需要綜合分析這些已學(xué)過(guò)的知識(shí)，將其知識(shí)遷移到苯乙炔、CH3-CH=CH-C≡C-CF3上。HHH--C≡C-HC=CCCCCHHHFFF四個(gè)碳原子共直線順式苯乙炔為平面分子，其中虛線上的4個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子共直線。第十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。

CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子的空間結(jié)構(gòu)：6個(gè)碳原子和雙鍵碳原子上的2個(gè)氫原子一定共平面。由于單鍵沿鍵軸能自由旋轉(zhuǎn)，所以甲基上有1個(gè)氫原子和三氟代甲基上有1個(gè)氟原子可能共此平面，此時(shí)另2個(gè)氫原子和另2個(gè)氟原子一定不共此平面；亦有可能甲基上3個(gè)氫原子和三氟代甲基上3個(gè)氟原子均不共此平面。故這種分子最多有10個(gè)原子共平面。

CH3-CH=CH-C≡C-CF3的反式結(jié)構(gòu)請(qǐng)同學(xué)們自己分析并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。第十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。表示有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的式子1、電子式〔滿足有機(jī)分子中氫原子最外層有2個(gè)電子，其他原子最外層均為8個(gè)電子〕2、結(jié)構(gòu)式3、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〔通常是指省略碳?xì)滏I的表示，碳碳單鍵、碳氧單鍵、雙鍵亦可省略。但碳碳雙鍵、叁鍵不可省略〕4、鍵線式〔省略結(jié)構(gòu)式中的碳?xì)湓?，但其他原子及官能團(tuán)不可省略〕5、空間構(gòu)型式〔如課本中甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)〕6、球棍模型〔不同大小或不同顏色的球代表不同的原子，棍代表共價(jià)鍵〕7、比例模型〔表示原子的相對(duì)大小和原子間的軌道重疊〕。第十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。本節(jié)小結(jié)——有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)一、碳的原子結(jié)構(gòu)與成鍵特征〔碳單質(zhì)與含碳無(wú)機(jī)化合物〕二、有機(jī)化合物分子的空間結(jié)構(gòu)〔單鍵碳原子、雙鍵碳原子、叁鍵碳原子及與之相連的原子在空間的構(gòu)型〕三、表示有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的式子

第十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。再見第十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。三、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體1、概念剖析“同分〞分子式相同相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同“異構(gòu)〞必須具備空間想象能力——明確單鍵碳原子與四個(gè)原子連接后所形成的空間構(gòu)型是四面體結(jié)構(gòu)；明確單鍵連接的兩個(gè)原子沿鍵軸可以自由旋轉(zhuǎn)，而碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子〔或環(huán)狀結(jié)構(gòu)〕不能旋轉(zhuǎn)。第十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。

2、同分異構(gòu)體的類型碳鏈異構(gòu)由于碳鏈骨架不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象構(gòu)造異構(gòu)〔因分子中原位置異構(gòu)由于官能團(tuán)位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象子或原子團(tuán)連接方式不同所官能團(tuán)異構(gòu)由于官能團(tuán)不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象造成〕

順?lè)串悩?gòu)由于碳碳雙鍵〔或環(huán)狀〕不能※立體異構(gòu)旋轉(zhuǎn)而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象〔因原子或原子團(tuán)在空間排列方對(duì)映異構(gòu)由于單鍵碳原子連接的四個(gè)原子或式不同所造成〕原子團(tuán)不同而形成的互為實(shí)物與鏡像的異構(gòu)現(xiàn)象第十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分?！?〕順?lè)串悩?gòu)aa(f)凡具有C=C結(jié)構(gòu)的烯烴〔或環(huán)狀結(jié)構(gòu)的子〕，b(d)b(e)其中a、b、(d)、(e)、〔f〕為不同的原子或原子團(tuán)，因碳碳雙鍵〔或環(huán)狀結(jié)構(gòu)〕不能旋轉(zhuǎn)所產(chǎn)生的同分異構(gòu)體?！?〕對(duì)映異構(gòu)單鍵碳原子與四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)a、b、d、e相連。aabCCbedde鏡面

第十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分?！纠?】寫出分子式為C5H10的所有同分異構(gòu)體。①烯烴的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2CH2CH3

1-戊烯CH3CH=CHCH2CH2CH3

2-戊烯CH2=CCH2CH3

2-甲基-1-丁烯

CH3CH2=CHCHCH3

3-甲基-1-丁烯CH3CH3C=CHCH3

2-甲基-2-丁烯CH3第二十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。②環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體〔鍵線式〕：

環(huán)戊烷甲基環(huán)丁烷乙基環(huán)丙烷

1，1-二甲基環(huán)丙烷

順-1，2-二甲基環(huán)丙烷反-1，2-二甲基環(huán)丙烷第二十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。3、書寫同分異構(gòu)體或確定同分異構(gòu)體數(shù)目的方法〔1〕書寫烷烴同分異構(gòu)體的方法成直線，一線串；從頭摘，掛中間；往邊靠，不到端；先分散，后集中。“成直線，一線串〞把所給的烷烴分子式的碳原子先排成一條直鏈。“從頭摘，掛中間〞再?gòu)闹辨湹囊欢艘来握?個(gè)、2個(gè)等碳原子，掛在鏈中間，直到摘下的碳原子數(shù)≤分子式中碳原子數(shù)的一半時(shí)為止?！巴吙?，不到端〞從中間往邊排，但不能連到鏈端碳原子上。假設(shè)摘下的碳原子作正烴基時(shí)，那么鏈端留下的碳原子數(shù)等于此烴基碳原子數(shù)?！跋确稚?，后集中〞先將摘下的碳原子分散連接在不同碳原子上，后集中連接在鏈中間碳原子上。第二十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。【例4】寫出分子式為C8H18的同分異構(gòu)體。C-C-C-C-C-C-C-C辛烷C-C-C-C-C-C-CC-C-C-C-C-C-CC-C-C-C-C-C-CCCC4-甲基庚烷3-甲基庚烷2-甲基庚烷C-C-C-C-C-CC-C-C-C-C-CC-C-C-C-C-CCCCCCC3，4-二甲基己烷2，3-二甲基己烷2，4-二甲基己烷〔2種+內(nèi)消旋體〕C-C-C-C-C-CCCCCC-C-C-C-C-CC-C-C-C-C-CCC2，5-二甲基己烷3，3-二甲基己烷2，2-二甲基己烷第二十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。C-C-C-C-C-CC-C2-乙基己烷C-C-C-C-CCCCCCC-C-C-C-CC-C-C-C-CCCCC2，3，4-三甲基戊烷2，3，3-三甲基戊烷2，2，3-三甲基戊烷CC-CC-CC-C-C-C-CC-C-C-C-CC-C-C-C-CCCCC2，2，4-三甲基戊烷2-甲基-3-乙基戊烷3-甲基-3-乙基戊烷CCC8H18共有18種同分異構(gòu)體C-C-C-C紅字碳原子為手性碳原子，CC考慮對(duì)映異構(gòu)體那么有22種2，2，3，3-四甲基丁烷第二十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。〔2〕利用等效氫原子法確定同分異構(gòu)體的數(shù)目【例5】如何確定烴的一元取代物和二元〔兩個(gè)取代基相同〕取代物的種數(shù)〔不考慮立體異構(gòu)〕?！窘馕觥?A)等效氫原子法——在有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)中化學(xué)環(huán)境完全相同的氫原子稱為等效氫原子。⑴等效氫原子的判定①同一碳原子上的氫原子；②同一碳原子所連接的甲基上的氫原子；③鏡面對(duì)稱位置上的氫原子。321CH3-CH-CH2-CH-CH3CH3CH3〔蒽〕ABγβа第二十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。(B)同分異構(gòu)體數(shù)目確實(shí)定①一取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目=等效氫原子的種數(shù)②二取代物〔相同取代基，以-X表示〕同分異構(gòu)體的數(shù)目確定：a、將一個(gè)-X取代“1-〞或“а-〞上的氫原子，另一個(gè)-X依次取代“1-〞或其它碳原子上的氫原子，故此種情況下A、B分別有6種和9種異構(gòu)體；b、再將一個(gè)-X取代“2-〞或“β-〞上的氫原子，另一個(gè)-X依次取代除“1-〞“а-〞外其它碳原子上的氫原子，故此種情況下A、B又分別有2種和5種異構(gòu)體；C、最后再將一個(gè)-X只取代“3-〞或“γ-〞上的氫原子，A、B又各有1種異構(gòu)體。綜合上述分析：A共有9〔6+2+1〕種同分異構(gòu)體B共有15〔9+5+1〕種同分異構(gòu)體第二十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。3、轉(zhuǎn)換法假設(shè)某有機(jī)化合物某種取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目可以推得其另一種同類型取代物的數(shù)目【例6】丙烷的二氯代物有4種，那么丙烷的六氯代物有多少種？[解]二氯代物C3H8C3H6Cl2——4種同分異構(gòu)體〔〕轉(zhuǎn)二氫代物換C3Cl8C3H2Cl6——4種同分異構(gòu)體〔答案〕【例7】丁基有4種，那么分子式為C5H10O的醛有多少種？[解]從分子式C5H10O中取下一個(gè)醛基〔-CHO〕，剩余局部為丁基〔-C4H9〕，丁基與醛基連接即為服從分子式C5H10O的醛，丁基有4種，那么分子式為C5H10O的醛就有4種。第二十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。4、書寫限定條件下的同分異構(gòu)體書寫限定條件下的同分異構(gòu)體是高考的常見題型，一定要審清題意，按要求書寫?！纠?】寫出分子式為C8H18且放在主鏈上只有5個(gè)或6個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。分析見例4【例9】〔1〕寫出分子式為C9H10O3且同時(shí)符合以下2個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①化合物是1，3，5-三取代苯②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有-C-O-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)——由2004年高考題改編

O第二十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分?！?〕寫出分子式為C6H6O3且且同時(shí)符合以下4個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反響，不能發(fā)生水解反響；③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反響；④只能生成兩種一氯代產(chǎn)物——由2006年高考題改編第二十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分?！?〕寫出分子式為C9H10O3且同時(shí)符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②具有羧基和羥基；③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響——由2007高考題改編?！敬鸢浮俊?〕〔2〕OHCH3—OCCH3OOHCH3—COOCH3OHCH3OHCH3—

CH2OCH—CH2COOHOOHOHOHOH—CHO—CHO第三十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分?！?〕前兩者紅色的碳原子為手性碳原子，它們各有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體。從中可以看出：2004年與2007年在考查限定條件下書寫同分異構(gòu)體何其相似?！狢OOH—CHCH3—

CH3OH—

CHCOOHOH—

COOH—

CH2CH2OH第三十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。本節(jié)小結(jié)——同分異構(gòu)體一、概念剖析二、同分異構(gòu)體的類型三、書寫同分異構(gòu)體或確定同分異構(gòu)體的方法〔1〕書寫烷烴同分異構(gòu)體的方法〔2〕利用等效氫原子法確定同分異構(gòu)體的數(shù)目〔3〕利用轉(zhuǎn)化法確定同分異構(gòu)體的數(shù)目四、書寫限定條件下的同分異構(gòu)體第三十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。再見第三十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。有機(jī)反應(yīng)類型有機(jī)反響往往副反響多，反響速率慢，一般是在有機(jī)溶劑中進(jìn)行。〔一〕有機(jī)反響類型1、取代反響——有機(jī)化合物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反響。鹵代反響——烷烴、芳香烴、※含α-H的有機(jī)物與X2的反響；含醇羥基的有機(jī)化合物與HX的反響第三十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。水解反響——鹵代烴與堿溶液的反響；酯類物質(zhì)在酸或堿的催化作用下與水的反響；低聚糖、多糖在酸或酶的催化作用下與水的反響；多肽、蛋白質(zhì)在酸或堿或酶的催化作用下與水的反響；※R-CN在酸的作用下與水的反響；※酰鹵、酰胺、酸酐等與水的反響硝化反響磺化反響酯化反響※形成醚、酸酐、酰鹵、酰胺等的反響；酸酐、酰鹵、酰胺的氨解、醇解；酯交換等第三十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。2、加成反響——有機(jī)化合物分子中的不飽和鍵[C=C、-C≡C-、C=O〔低級(jí)醛、酮〕]兩端的原子與其它原子或原子團(tuán)相互結(jié)合生成新化合物的反響。C=C、-C≡C-與單質(zhì)如H2、X2的加成；與化合物如HX、H2O、H2SO4、HCN等的加成活潑氫如含α-H的有機(jī)物、RO-H、H-CN等與C=O〔低級(jí)醛、酮〕的加成第三十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。3、消去反響——一定條件下，有機(jī)化合物脫去小分子〔如H2O、HCl、HBr等〕生成分子中含有雙鍵或叁鍵的化合物的反響。凡具有-CH-CH-結(jié)構(gòu)的醇在濃硫酸和加熱OH條件下脫水的反響；凡具有-CH-CH-結(jié)構(gòu)的鹵代烴在的強(qiáng)堿醇XH〔或X〕溶液或金屬鋅和加熱條件下脫去HX或2個(gè)X生成-CH=CH-的反響。第三十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。4、氧化反響與復(fù)原反響〔1〕氧化反響——通常是在有機(jī)化合物分子中參加氧原子或脫去氫原子的反響。常用的氧化劑有：O2、O3、KMnO4、K2Cr2O7、過(guò)氧化物和銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液等?！?〕復(fù)原反響——通常是在有機(jī)化合物分子中參加氫原子或脫去氧原子的反響。常用的復(fù)原劑有：H2〔催化加氫〕、Fe(Zn)-HCl、氫化鋁鋰〔LiAlH4〕※、硼氫化鈉〔NaBH4〕※等。第三十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分?！?〕有機(jī)化合物中元素氧化數(shù)確實(shí)定：①相同原子間共用電子對(duì)的元素氧化數(shù)為0；②不同原子間共用電子對(duì)的元素氧化數(shù)要根據(jù)兩種元素的非金屬性〔電負(fù)性〕來(lái)判斷：共用電子對(duì)偏進(jìn)為負(fù)，偏出為正；其數(shù)值按共用電子對(duì)數(shù)來(lái)確定——假設(shè)分別偏進(jìn)〔或偏出〕1對(duì)、2對(duì)或3對(duì)，那么該元素的氧化數(shù)分別為-1、-2或-3價(jià)〔或+1、+2或+3價(jià)〕；③最后求出該元素的總的氧化數(shù)。如：過(guò)氧丙酸各元素的氧化數(shù)如下：H+1H+1O-2H+1-C-3-C-2-C+3-O-1-O-1-H+1H+1H+1第三十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分?！?〕幾點(diǎn)說(shuō)明：1、碳碳不飽和鍵、醛或酮分子中的羰基〔C=O〕及腈類〔R-C≡N〕可以催化加氫，但羧酸及酯分子中的羰基通常不能催化加氫。2、氫化鋁鋰〔LiAlH4〕、硼氫化鈉〔NaBH4〕是特效復(fù)原劑，它們不能復(fù)原碳碳不飽和鍵，可以復(fù)原醛或酮分子中的羰基，氫化鋁鋰〔LiAlH4〕還可以復(fù)原羧酸及酯分子中的羰基。3、硝基化合物胺類4、臭氧化分兩步：R-CH=C-R′R-CHCFe〔Zn〕-HClO3O-OOZn-H2O復(fù)原性水解RCHOR′R〔H〕+R′C=OR(H)R〔H〕第四十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。5、聚合反響——由小分子〔單體〕合成高分子化合物〔也稱高聚物〕的化學(xué)反響。聚合反響有加聚反響和縮聚反響高聚物一種或兩種以上的單體加聚產(chǎn)物縮聚產(chǎn)物一種或兩種以上的單體加聚縮聚解聚解聚產(chǎn)物中無(wú)小分子生成產(chǎn)物中有小分子生成分子中通常含有C=C、-C≡C-、C=O或活性環(huán)〔如CH2—CH2〕分子中通常帶有兩個(gè)或兩個(gè)以上的-OH、-NH2、-COOH、-X或含活潑氫〔如苯酚〕O第四十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)四十五分。此外，還有分解反響、裂化〔裂解〕反響等。

〔二〕條件對(duì)反響產(chǎn)物的