電解質的電離課件

第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應第1課時

電解質的電離

高中化學必修第一冊(2019人教版)學習目標1.

理解電解質的概念，了解常見電解質，能夠正確判斷電解質與非電解質。2.通過分析、推理等方法認識酸、堿、鹽等電解質的電離。3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。4.建立電離模型，能從電離角度認識酸、堿、鹽的概念及其通性。生活小常識

濕手不要摸電器，干燥絕緣要牢記生活常識告訴我們，給電器設備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢?電在我們生活中必不可少，常見的能導電的物質除了金屬之外，還有初中時所學的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金屬導電是通過電子的定向移動，上述物質的水溶液是如何導電的呢？【實驗1-2】固體鹽、水和鹽溶液的導電性試驗物質的導電性1.實驗探究主題1:電解質及其導電性

熔融狀態(tài)的氯化鈉導電的視頻主題1:電解質及其導電性

實驗現象及結論：提示：嚴格地說蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，實驗中的實驗裝置看不到燈泡發(fā)光。樣品干燥的KNO3固體干燥的NaCl固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液熔融的NaCl固體現象結論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮不導電不導電不導電燈泡亮燈泡亮燈泡亮導電導電導電主題1:電解質及其導電性

1.實驗探究2.電解質和非電解質（1）電解質兩種情況任取一種即可。類別能導電的現象在水溶液中熔融狀態(tài)下或條件溶于水在水分子的作用下，離子掙脫晶體的束縛加熱熔化離子獲得能量掙脫晶體的束縛主題1:電解質及其導電性

（1）電解質物質類別酸eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等堿eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3?H2O等大部分鹽eg：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等水活潑金屬氧化物eg：Na2O、MgO、CaO等活潑金屬氫化物eg：NaH、CaH2等類別能導電的在水溶液中熔融狀態(tài)下或主題1:電解質及其導電性

2.電解質和非電解質（2）非電解質兩種情況必須同時滿足。物質類別大部分非金屬氧化物eg：CO2、SO3、NO等大部分有機物eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等部分非金屬氫化物eg：NH3、N2H4等類別不導電的現象在水溶液中熔融狀態(tài)下和條件主題1:電解質及其導電性

2.電解質和非電解質1．銅絲、鹽酸能導電，它們是電解質還是非電解質？既不是電解質也不是非電解質【思考與交流】混合物

單質2.SO2屬于化合物，溶于水也能導電，SO2為什么是非電解質？CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子非電解質加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動的陰、陽離子電解質主題1:電解質及其導電性

（3）電解質和非電解質與物質類別的關系物質混合物純凈物既不是電解質，也不是非電解質單質化合物電解質非電解質主題1:電解質及其導電性

2.電解質和非電解質3.物質的導電性為什么NaCI、KNO3等電解質，在干燥時不導電，而溶于水或熔化后卻能導電呢？導電電流：由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子電解質的水溶液（或熔化而成的液體）能夠導電在水溶液（或液體）中有自由移動的、帶電荷的粒子主題1:電解質及其導電性

【思考與交流】電解質一定可以導電嗎？物質的導電性與電解質的關系：物質導電金屬石墨電解質溶于水電解質熔融均不是電解質注意電解質與導電性之間沒有必然關系：（1）電解質不一定都能導電：如NaCl固體、HCl氣體；（2）能導電的物質不一定是電解質：如石墨、金屬單質、溶液。主題1:電解質及其導電性

1.判斷正誤(1)能導電的物質一定是電解質，電解質不一定能導電(

)(2)液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(

)(3)銅絲、氯化鈉溶液和鹽酸能導電，所以三者都是電解質(

)(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能導電，所以CO2、NH3是電解質(

)(5)硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導電，硫酸鋇不是電解質(

)×如：銅強調：化合物電解質導電也需要條件√單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質×必須自身電離×是否電解質，與物質的溶解性無關×課堂檢測D2.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為（）

純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B純凈水漂白粉氧化鋁二氧化硫C膽礬堿石灰鐵碳酸鈣D液氯合金氯化銅蔗糖課堂檢測課堂檢測3.現有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________。(2)屬于電解質的是__________________。(3)屬于非電解質的是________________。(4)上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是____________。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩√√⑤⑧①③⑦⑩拓展

能導電的物質酸、堿、鹽的水溶液熔融鹽、熔融堿、熔融活潑金屬氧化物石墨金屬人體汗液中排出的NaCl在水中電離成離子，形成電解質溶液。電解質溶液是能夠導電的，所以濕手給電器通電或者接觸帶電設備時容易發(fā)生觸電事故。思考與討論為什么NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電？而固體不導電？微觀探究主題2:電解質的電離NaCl導電的微觀模型建構主題2:電解質的電離溶于水在水分子的作用下，離子掙脫晶體的束縛加熱熔化離子獲得能量掙脫晶體的束縛化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子過程1.電離電離無需通電主題2:電解質的電離(2)電離的表示方法——電離方程式概念：表示電解質電離過程的式子。分析電離方程式：NaCl====Na++Cl-化學式

生成符號陽離子陰離子離子符號（代表水合離子）書寫要求：左邊寫化學式，右邊寫電離出的離子。注意：質量守恒、電荷守恒主題2:電解質的電離1.電離寫出下列物質在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式②

H2SO4①

HCl

=H+

+Cl-=2H+

+SO42-③HNO3=H++NO3-酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物氫原子失去電子后，剩余1個質子構成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質子，半徑很小，易與水分子細合成水合氫離子，通常用H3O+表示。為了簡便，也常把H3O+寫作H+。2.電離方程式的書寫主題2:電解質的電離=2Al3+

+3O2-④

NaOH=Na++

OH-2.寫出下列物質在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式⑦NH4NO3=NH4++NO3-⑥CuSO4⑤

Ba(OH)2

⑧Al2O3(熔融)=Ba2++2OH-=Cu2++SO42-堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物鹽：電離時生成的金屬陽離子（或氨根離子）和酸根離子（或非金屬離子）的化合物主題2:電解質的電離酸式鹽的電離方程式微點撥

酸式鹽的電離方程式根據條件及鹽的種類不同而不同。如NaHSO4和NaHCO3分別為硫酸的酸式鹽和碳酸的酸式鹽。

晶體中NaHSO4是由Na＋和HSO4?構成；NaHCO3是由Na＋和HCO3?構成。NaHSO4(熔融)=Na＋+HSO4?溶液中：

NaHSO4=Na＋+H＋+SO42?溶液中：

NaHCO3=Na＋+HCO3?主題2:電解質的電離2.電離方程式的書寫課堂檢測1．下列電離方程式正確的是:（）A．MgSO4=Mg+2+SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++NO3-C2.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍首”，也是大氣污染物之一，為了保護環(huán)境，應減少二氧化硫在

大氣中的排放。

(1)二氧化硫與水反應可生成亞硫酸(H2SO3)，亞硫酸的水溶液能夠導電。那么二氧化硫是

(填“電解質”或“非電解質”)。

(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收，生成亞硫酸鈉(Na2SO3)或亞硫酸氫鈉(NaHSO3)。

①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是

；

②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是

。

(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸。

①三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應可生成硫酸氫鈉，硫酸氫鈉容融的電離方程式是