2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素章末綜合測(cè)評(píng)5含解析新人教版必修第二冊(cè)

PAGE11-化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素(時(shí)間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1．我們的地球被大氣包圍著，大氣質(zhì)量與人類健康休戚相關(guān)。下列說法不正確的是()A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁可造成室內(nèi)空氣污染B．向煤中加入適量石灰石可削減SO2的排放C．含放射性元素的自然建材肯定不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染D．催化轉(zhuǎn)化器可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放C[吸煙危害健康，產(chǎn)生的尼古丁可造成室內(nèi)空氣污染，A項(xiàng)正確；向煤中加入適量石灰石，燃煤時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3eq\o(=,\s\up9(高溫))CaO＋CO2↑、CaO＋SO2eq\o(=,\s\up9(高溫))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up9(高溫))2CaSO4，可削減SO2的排放，B項(xiàng)正確；含放射性元素的自然建材對(duì)人體有危害，也會(huì)造成室內(nèi)空氣污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)2xCO＋2NOxeq\o(=,\s\up9(催化劑))N2＋2xCO2，故催化轉(zhuǎn)化器可以降低汽車尾氣中CO、NOx的排放，D項(xiàng)正確。]2．下列說法錯(cuò)誤的是()A．H2O2使氯水淺黃綠色褪去，體現(xiàn)了H2O2的漂白性B．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率C．向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入過量的CO2，可以得到兩種沉淀D．濃硫酸和蔗糖混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入足量酸性KMnO4溶液中，氣體不行能完全被汲取A[H2O2使氯水褪色，體現(xiàn)了H2O2的還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，從而形成多數(shù)細(xì)小的原電池，加快了生成H2的速率，B項(xiàng)正確；向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入過量的CO2，得到Al(OH)3和H2SiO3兩種沉淀，C項(xiàng)正確；濃硫酸與蔗糖混合加熱產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫兩種氣體，二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，二氧化碳不能與之反應(yīng)，D項(xiàng)正確。]3．工業(yè)生產(chǎn)中為了盛裝大量濃硝酸，可作為罐體材料的是()A．銅 B．鉑C．鋁 D．鎂C[Cu、Mg均與濃硝酸反應(yīng)，鉑太珍貴，濃硝酸使鋁在常溫下發(fā)生鈍化，C正確。]4．依據(jù)右圖“氨溶于水的噴泉試驗(yàn)”裝置圖，以下說法不正確的是()A．該試驗(yàn)證明氨氣極易溶于水B．燒瓶充溢氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉C．紅色噴泉說明氨水顯堿性D．燒杯中換成其他液體無法形成噴泉D[只要?dú)怏w易溶于液體，就可形成噴泉，D錯(cuò)誤。]5．下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是()A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不行作H2S氣體的干燥劑B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，漂白效果更好C．用NaOH溶液汲取SO2時(shí)，只能生成一種鹽D．S與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，S均作還原劑A[H2S具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸能氧化H2S，不能用濃硫酸干燥H2S，故A正確；SO2和Cl2在溶液中等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物質(zhì)褪色，故B錯(cuò)誤；NaOH溶液與少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3，與過量SO2反應(yīng)生成NaHSO3，所以用NaOH溶液汲取SO2時(shí)可能生成兩種鹽，故C錯(cuò)誤；S與H2反應(yīng)生成H2S，此反應(yīng)中S作氧化劑，故D錯(cuò)誤。]6．下列表述正確的是()①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以通過先加稀硝酸，再加氯化鋇溶液的方法③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣④足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說明濃硫酸具有脫水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH＝5.6A．①③④ B．①②C．①⑤ D．①②⑥C[濃硝酸見光或受熱易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故①正確；稀硝酸中的HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能確定原溶液中是否含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故②錯(cuò)誤；鋅與稀硝酸反應(yīng)，因硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不會(huì)生成氫氣，故③錯(cuò)誤；足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，是因?yàn)殍F與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鐵與過量的鐵又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故④錯(cuò)誤；將濃硫酸滴到紙上，紙脫水炭化變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故⑤正確；酸雨的pH＜5.6，故⑥錯(cuò)誤。]7．在給定條件下，下列選項(xiàng)物質(zhì)間不滿意每一步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．N2(g)eq\o(→,\s\up9(O2),\s\do9(放電))NO(g)eq\o(→,\s\up9(NaOH（aq）))NaNO2(aq)B．SiO2eq\o(→,\s\up9(NaOH（aq）))Na2SiO3eq\o(→,\s\up9(CO2（g）))H2SiO3C．Seq\o(→,\s\up9(O2))SO2eq\o(→,\s\up9(O2))SO3→H2SO4D．NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2→HNO3A[NO與NaOH溶液不反應(yīng)，A符合題意。]8．化學(xué)與社會(huì)、生活親密相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的說明正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)說明AFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印制線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅B濃硝酸久置后變黃色硝酸分解生成的NO2溶于濃硝酸C常溫下將銅加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象銅表面生成致密的氧化膜D在酸性高錳酸鉀溶液中通入過量的SO2，溶液褪色二氧化硫具有漂白性B[FeCl3溶液用于銅質(zhì)印刷線路板制作涉及的反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故A錯(cuò)誤；濃硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解生成NO2，NO2是紅棕色氣體，溶于濃硝酸而使溶液呈黃色，故B正確；常溫下，Cu和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下二者反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，故C錯(cuò)誤；SO2和酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)中SO2體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。]9．將X氣體通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不行能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2B[A選項(xiàng)，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，不符合題意；B選項(xiàng)，CO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，符合題意；C選項(xiàng)，NH3＋H2ONH3·H2O、2NH3·H2O＋CO2(少量)=(NH4)2CO3＋H2O、(NH4)2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NH4Cl，不符合題意；D選項(xiàng)，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl、H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，不符合題意。]10．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是()A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B．自然界中，氨是動(dòng)物體特殊是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鲪圩o(hù)氣D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物汲取C[將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱為氮的固定，工業(yè)上合成氨的過程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于固氮過程，符合氮的循環(huán)；自然界中，蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，符合氮的循環(huán)；用氮?dú)庾鲪圩o(hù)氣，講的是氮?dú)獾挠猛?，而不是氮的循環(huán)過程，所以不符合氮的循環(huán)；在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物汲取，符合氮的循環(huán)。]11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4LB．1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.2molCu與含0.4mol的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．0.5molCu與足量濃HNO3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD[A選項(xiàng)，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體；B選項(xiàng)，1molCu與足量的S反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；C選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4溶液濃度漸漸減小，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，因此生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于4.48L；D選項(xiàng)，0.5molCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5×2×NA＝NA。]12．有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進(jìn)行下列試驗(yàn)：試驗(yàn)操作現(xiàn)象(1)a和b混合氣體變紅棕色(2)c和d混合產(chǎn)生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中溴水均變成無色透亮的液體(4)b和e分別通入氫硫酸中均產(chǎn)生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4C[由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知兩種氣體為NO和O2；b通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色沉淀，b為O2，a為NO；c和d混合產(chǎn)生白煙，c通入少量溴水中可使溴水變成無色透亮的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透亮的液體，e通入氫硫酸中產(chǎn)生淡黃色渾濁，結(jié)合選項(xiàng)分析，e可能為SO2，C項(xiàng)符合題意。]13．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是()A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2C[氯化鐵具有較強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化SO2生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Ba2＋發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中的Fe3＋全部被還原為Fe2＋，故選C。]14．如圖表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，圖中哪一點(diǎn)表示銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系()A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn)C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)A[Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由方程式可知參與反應(yīng)的硝酸只有eq\f(1,4)被還原，故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為3Cu～2HNO3(還原)，A正確。]15．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．上圖所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料C．用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．高爐煉鐵時(shí)用石灰石將鐵礦石中的脈石轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣A[A項(xiàng)，由SiO2制取單晶Si的一系列反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiO2可作光導(dǎo)纖維，單晶硅可作半導(dǎo)體材料，正確；C項(xiàng)，鹽酸與SiO2不反應(yīng)，與CaCO3反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，高爐煉鐵中，存在反應(yīng)：CaCO3eq\o(=,\s\up9(高溫))CaO＋CO2↑，SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up9(高溫))CaSiO3，CaSiO3作為爐渣被除去，16．“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管試驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是()①②③A.加熱時(shí)，①中上部匯合了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D．三個(gè)“封管試驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)A[加熱時(shí)NH4Cl固體分解生成NH3和HCl，在封管上部溫度較低處兩種氣體結(jié)合又生成NH4Cl固體，A正確；加熱時(shí)NH3·H2O分解，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淡，冷卻后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3·H2O濃度增大，酚酞溶液又變紅，B錯(cuò)誤；含SO2的品紅溶液呈無色，加熱時(shí)，溶液變紅，說明SO2對(duì)物質(zhì)的漂白不是永久性的，C錯(cuò)誤；三個(gè)“封管試驗(yàn)”都是在對(duì)比加熱和冷卻不同條件下的物質(zhì)改變，不符合可逆反應(yīng)“相同條件”的定義，D錯(cuò)誤。]17．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。試驗(yàn)起先前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對(duì)該試驗(yàn)描述錯(cuò)誤的是()A．裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液B．裝置J收集的氣體中不含NOC．試驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D．若視察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)B[裝置F、I中的試劑依次為水和硫酸亞鐵溶液，F(xiàn)中的水可除去NO氣體中混有的硝酸蒸氣，硫酸亞鐵溶液可檢驗(yàn)NO氣體，故A正確；在裝置I中，發(fā)生反應(yīng)FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO不能完全汲取，且NO不溶于水，裝置J收集的氣體中含NO，故B錯(cuò)誤；試驗(yàn)結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入N2，故C正確；若視察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO和銅反應(yīng)生成了氧化銅，故D正確。]18．向肯定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()A．0.25mol B．0.21molC．0.30mol D．0.35molA[混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2；依據(jù)氮元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L·mol－1)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)＝0.25mol，故用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。]二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(9分)如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：回答下列問題：(1)寫出N2的一種用途：________________________________________。(2)從氮元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。寫出N2表現(xiàn)氧化性的一個(gè)化學(xué)方程式：________________。(3)HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl－的存在，則C的化學(xué)式為________________。(4)試驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為________________。(5)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________。(6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________。[答案](1)作愛護(hù)氣(或作制冷劑、制氨氣等，其他合理答案也可)(2)N2＋3H2eq\o(,\s\up9(高溫、高壓),\s\do10(催化劑))2NH3(或N2＋3Mgeq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))Mg3N2)(3)AgNO3(4)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(6)4HNO3(濃)＋Ceq\o(=,\s\up9(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O20．(11分)氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。(1)形成酸雨的原理之一如圖所示：回答下列問題：①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。②D物質(zhì)的化學(xué)式為________。③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。(2)在肯定條件下氨氣可用來將氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在肯定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，反應(yīng)中氧化劑是________。(3)氫氧化鈉溶液可以汲取廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全汲取由nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________mol·L－1。②若所得溶液中c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))∶c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的物質(zhì)的量濃度之比c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))∶c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))＝________。[解析](1)由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為H2SO3。正常雨水的pH＝5.6，酸雨的pH＜5.6。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))2SO3，留意此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)用可逆符號(hào)連接。(2)NH3和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的無污染物質(zhì)是N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up9(肯定條件))7N2＋12H2O，NO2中N的化合價(jià)由＋4降低到0，得到電子，被還原，作氧化劑。(3)①因產(chǎn)物NaNO3、NaNO2中n(Na＋)＝n(N)，故n(NaOH)＝n(NO)＋n(NO2)＝(m＋n)mol，c(NaOH)＝eq\f(m＋n,V)mol·L－1。②NO2和NO的混合氣體與NaOH溶液的反應(yīng)可以認(rèn)為先后發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2Omm22NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2On－meq\f(1,2)(n－m)eq\f(1,2)(n－m)當(dāng)n(NO2)≥n(NO)時(shí)能完全汲取，所以c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))∶c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))＝eq\f(\f(1,2)（n－m）,2m＋\f(1,2)（n－m）)＝eq\f(1,9)，得n∶m＝3∶2。③c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))∶c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)))＝eq\f(1,2)(n－m)∶[2m＋eq\f(1,2)(n－m)]＝(n－m)∶(3m＋n)。[答案](1)①＜②H2SO3③2SO2＋O2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))2SO3(2)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up9(肯定條件下))7N2＋12H2ONO2(3)①eq\f(m＋n,V)②3∶2③(n－m)∶(3m＋n)21．(8分)氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷，因其具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)：(1)SiO2和C反應(yīng)除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)，是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要是由________確定的。(2)反應(yīng)①的條件是___________________________________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________。(4)A中可能的雜質(zhì)有__________________________________。(5)現(xiàn)在是用四氯化硅、氮?dú)?、氫氣在稀有氣體愛護(hù)下加強(qiáng)熱，得到純度較高的氮化硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。[解析](1)SiO2與C在高溫下反應(yīng)，會(huì)因C的用量不同而使產(chǎn)物不同：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up9(高溫))Si＋2CO↑或SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up9(高溫))SiC＋2CO↑。(2)反應(yīng)①的條件是高溫柔隔絕空氣。(3)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化CuO與NH3反應(yīng)生成A，A經(jīng)濃硫酸干燥得到高純度N2，據(jù)此推想②中NH3被氧化為N2，則CuO被還原為Cu，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up9(△))3Cu＋N2＋3H2O。(4)A中可能的雜質(zhì)有NH3和H2O。(5)用SiCl4、N2、H2在稀有氣體愛護(hù)下加強(qiáng)熱，得到純度較高的Si3N4，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式為3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=,\s\up9(高溫))Si3N4＋12HCl。[答案](1)C的用量(2)高溫柔隔絕空氣(3)3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up9(△))3Cu＋N2＋3H2O(4)NH3和H2O(5)3SiCl4＋2N2＋6H2eq\o(=,\s\up9(高溫))Si3N4＋12HCl22．(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2，并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)，回答下列問題：(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為________。(2)某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，視察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他推斷氣密性良好。你認(rèn)為是否合理________(填“合理”或“不合理”)。(3)試驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2，目的是_____________________________。(4)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是________(填字母)。A．無色酚酞溶液 B．藍(lán)色石蕊試劑C．紅色品紅溶液 D．KI淀粉混合溶液(5)裝置C中可視察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO2具有________性，相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)依據(jù)圖示裝置可知，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗。(2)檢驗(yàn)裝置中