湖北剩荊襄宜四地七?？荚嚶?lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期模擬期中聯(lián)考試題含解析

PAGE20-湖北省荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期模擬期中聯(lián)考試題（含解析）留意事項(xiàng)：1．考試時(shí)間19:00-20:30。（截止提交時(shí)間20:40）2．在班級(jí)小管家答題，選擇題干脆選。大題按答題卡制定的格式拍照，只拍一張。本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16K-39Fe-56Br-80I-127第Ⅰ卷(選擇題共40分)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.消毒劑用于殺滅傳播媒介上病原微生物，將病原微生物殲滅于人體之外，切斷傳染病的傳播途徑，達(dá)到限制傳染病的目的。下列說(shuō)法正確的是A.往血管里注射消毒劑可以殲滅新冠病毒B.二氧化氯（俗稱(chēng)“泡騰片”）環(huán)境消毒片可以口服C.苯酚可以用來(lái)消毒，往人體穴位注射苯酚可以治療疾病D.體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可以用于皮膚消毒【答案】D【解析】【詳解】A．消毒劑具有氧化性，往血管里注射消毒劑可以使血液中的蛋白質(zhì)變性，引起中毒，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氯（俗稱(chēng)“泡騰片”）遇水反應(yīng)釋放出氯氣，氯氣具有氧化性，可使空氣中的病毒發(fā)生蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，可用于環(huán)境，氯氣有毒且具有強(qiáng)氧化性，不能口服，故B錯(cuò)誤；C．苯酚可以用來(lái)消毒，但苯酚有毒，不能用于人體治療，故C錯(cuò)誤；D．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液是醫(yī)用酒精，可以殺死細(xì)菌病毒，具有殺菌消毒的功效，可以用于皮膚消毒，故D正確；答案選D。2.利用空氣將氯化氫催化氧化，使之轉(zhuǎn)化為氯氣，已成為工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的重要途徑，其反應(yīng)為4HCl＋O2=2H2O＋2Cl2。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：O B.水的電子式：C.HCl分子的球棍模型： D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．O原子的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，故正確的表達(dá)為，A錯(cuò)誤；B．O原子最外層有6個(gè)電子，其中有4個(gè)電子形成2對(duì)電子對(duì)，剩余2個(gè)電子分別與2個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，B正確；C．由于H原子和Cl原子的原子半徑不同，故正確的HCl球棍模型為，C錯(cuò)誤；D．Cl-由于最外層多一個(gè)電子，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.FeCl3溶液顯酸性，可用于刻蝕電路板 B.CaO具有吸水性，可用作食品脫氧劑C.NH4Cl具有酸性，可用于金屬除銹 D.活性炭具有還原性，可用于水質(zhì)凈化【答案】C【解析】【詳解】A．用FeCl3刻蝕電路板，是Fe3+與電路上的Cu發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，A錯(cuò)誤；B．氧化鈣不具有還原性，具有吸水性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解使溶液呈酸性，故可以除銹，C正確；D．活性炭是一種疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮顆粒，達(dá)到凈水的目的，D錯(cuò)誤；故選C。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L－1KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3-D.0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-【答案】A【解析】【詳解】A．0.1mol·L－1NaOH溶液含有大量OH-，Na+、K+、CO32-、AlO2-離子之間以及與OH-之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．0.1mol·L－1FeCl2溶液中Fe2+具有還原性，與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol·L－1KHCO3溶液中，HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L－1H2SO4溶液含有大量H+，與NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】HSO3-具有還原性，在酸性條件下可被硝酸根離子氧化為硫酸根。5.下列關(guān)于Cl2的試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取少量Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁汲取尾氣【答案】A【解析】【詳解】A．選項(xiàng)中的濃鹽酸可以和氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，A正確；B．除去Cl2中的HCl須要用到飽和的NaCl溶液，但在洗氣裝置中須要長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，若短導(dǎo)管進(jìn)為集氣裝置，B錯(cuò)誤；C．Cl2的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，在集氣裝置中應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，C錯(cuò)誤；D．Cl2易溶于NaOH溶液，用此裝置汲取尾氣簡(jiǎn)單導(dǎo)致Cl2沒(méi)有完全被NaOH汲取，污染空氣，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3B.NH3在純O2中燃燒生成NO2C過(guò)量CO2與氨水反應(yīng)生成NH4HCO3D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2【答案】C【解析】【詳解】A．二者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式為3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，A錯(cuò)誤；B．氨氣在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量CO2通入到氨水時(shí)生成NH4HCO3，化學(xué)方程式為2NH3+CO2+H2O=2NH4HCO3，C正確；D．高溫條件下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.用Na2S2O3溶液汲取水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋【答案】C【解析】【詳解】A．用石墨電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極Cl-失電子，陰極H+得電子，剩下氫氧根與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，故離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸中，F(xiàn)e與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+，剩余的Fe接著和Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C．氯氣可與硫代硫酸根反應(yīng)生成硫酸根和氯離子，離子方程式正確，C正確；D．將SO2通入到FeCl3溶液中，SO2與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根和Fe2+，但選項(xiàng)中配平錯(cuò)誤，正確的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，D錯(cuò)誤；故選C。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W處于不同周期且X與W同一主族，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由Y、W組成的化合物只能含有離子鍵C.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿D.X與Y形成的一種常見(jiàn)化合物與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成兩種酸【答案】C【解析】【分析】依據(jù)題目所給信息分析，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Y為O元素，X、Y、W處于不同周期且X與W同一主族，說(shuō)明X在第一周期，X為H元素，W為Na元素，Z為F元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．原子半徑同一周期從左向右依次減小，同一主族從上到下依次增大，四種元素原子的原子半徑從大到小為r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，A錯(cuò)誤；B．Y與W形成的化合物為Na2O或Na2O2，存在離子鍵，但過(guò)氧化鈉中還存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，是強(qiáng)堿，C正確；D．X與Y形成的常見(jiàn)化合物為H2O，與Z的單質(zhì)F2反應(yīng)生成HF和O2，方程式為2H2O+2F2=4HF+O2，D錯(cuò)誤；故選C。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaCl(aq)Na(s)NaOH(aq)B.Al(s)Al(OH)3(s)AlCl3(s)C.HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl水溶液電解不能生成Na單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．Al和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，不生成Al(OH)3，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸和MnO2反應(yīng)須要加熱，缺少反應(yīng)條件，C錯(cuò)誤；D．硝酸銀和氨水發(fā)生反應(yīng)生成銀氨溶液，銀氨溶液與葡萄糖共熱生成銀，D正確；故選D。10.金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.金屬M(fèi)作電池正極B.電解質(zhì)是熔融的MOC.電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗空氣56LD.電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2【答案】D【解析】【分析】從電池示意圖中可以看出，左側(cè)金屬M(fèi)失去電子變成M2+，為電池負(fù)極；右側(cè)空氣中的氧氣得到電子與水反應(yīng)生成OH-，為電池正極，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．從圖中可以看出M失電子生成M2+，故M電極為原電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．從圖中可以看出，M2+離子和OH-離子可在兩電極之間移動(dòng)，說(shuō)明電解質(zhì)為熔融M(OH)2，B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，正極須要消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)電池的正負(fù)極方程式可知，電池的總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2，D正確；故選D。二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.下列說(shuō)法正確的是()A.56gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023B.合成氨反應(yīng)放熱，采納低溫可以提高氨的生成速率C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小D.若電工操作中將鋁線與銅線干脆相連會(huì)導(dǎo)致銅線更快被腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．56gFe為1mol，1molFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×6.02×1023，A錯(cuò)誤；B．合成氨的反應(yīng)放熱，降低溫度有助于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但降低溫度會(huì)使反應(yīng)速率降低，導(dǎo)致氨的生成速率下降，B錯(cuò)誤；C．常溫下Na2CO3溶液呈堿性，是由于CO32-在溶液中水解，向溶液中加入少量Ca(OH)2固體，會(huì)抑制碳酸根的水解，使水解平衡向左移動(dòng)，使的值減小，C正確；D．若將鋁線和銅線干脆相連，依據(jù)原電池原理，鋁活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁為原電池負(fù)極，使鋁腐蝕的更快，D錯(cuò)誤；故選C。12.美國(guó)北卡羅來(lái)納高校的一項(xiàng)新探討表明，一種名為EIDD2801的新藥有望變更醫(yī)生治療新冠肺炎的方式，有效削減肺損傷。其結(jié)構(gòu)式如圖：下列有關(guān)EIDD2801的說(shuō)法正確的是()A.EIDD2801屬于芳香族化合物B.EIDD2801含有5個(gè)手性碳原子C.EIDD2801能和NaOH溶液反應(yīng)D.EIDD2801不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】詳解】A．EIDD2801中不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；B．EIDD2801含有4個(gè)手性碳原子，分別為，B錯(cuò)誤；C．EIDD2801中含有酯基，可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．EIDD2801中含有羥基和碳碳雙鍵，可以與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；故選C。13.室溫下進(jìn)行下列試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的還原性大于FeD向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．NaHSO3溶液呈酸性，HSO3-H++SO32-，苯酚鈉溶液中加入NaHSO3，溶液變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生苯酚，即HSO3-的酸性強(qiáng)于苯酚，H2SO3屬于中強(qiáng)酸，電離以第一步電離為主，H2SO3的一級(jí)電離大于二級(jí)電離，因此H2SO3的酸性強(qiáng)于苯酚，A正確；B．若要驗(yàn)證AgCl和AgI溶度積的大小，須要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，視察沉淀顏色，B錯(cuò)誤；C．向FeCl3中加入銅粉，二者發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和Cu2+，故Cu的氧化性強(qiáng)于Fe2+，C錯(cuò)誤；D．H2O2有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，當(dāng)溶液中生成大量Fe3+時(shí)可催化H2O2分解，D正確；故選AD。14.鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸，常溫下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系肯定正確的是A.滴加20mLNaOH溶液時(shí)：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.05000mol·L－1＋c(A2－)－c(H2A)C.滴定過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)D.滴加40mLNaOH溶液時(shí)：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)【答案】AB【解析】【詳解】A．滴加20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，與20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液反應(yīng)生成NaHA，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)，電荷守恒為：c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)+c(H＋)，將物料守恒式代入電荷守恒式可得：c(OH－)=c(H＋)＋c(H2A)－c(A2－)，則c(OH－)＞c(H＋)＋c(H2A)－2c(A2－)，故A正確；B．起始時(shí)，0.1000mol·L-1H2A溶液中c(總)=c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)=0.1000mol·L-1，滴入NaOH溶液后，c(H2A)+c(A2－)+c(HA－)＜0.1000mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)+c(H＋)，pH＝7的溶液的溶液中，c(OH－)=c(H＋)，則2c(A2－)+c(HA－)=c(Na+)，c(Na+)＜0.1000mol·L-1＋c(A2－)－c(H2A)，要是溶液pH＝7，加入氫氧化鈉的體積大于20mL，離子濃度小于原來(lái)的一半，則c(Na+)＜0.05000mol·L-1＋c(A2－)－c(H2A)C．滴加20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，與20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液反應(yīng)生成NaHA，在接著滴加NaOH溶液，可使NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，滴加達(dá)到肯定體積可使c(HA－)＝c(A2－)，已知，Ka2＝3.9×10-6，則Kh(HA－)=＜Ka2，則溶液中HA－電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則c(OH－)＜c(H＋)，故C錯(cuò)誤；D．滴加40mLNaOH溶液時(shí)，20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液完全反應(yīng)生成Na2A，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)]，故D錯(cuò)誤；答案選AB。15.合成氣的主要組分為CO和H2；以自然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)?2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，變更容器體積，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示：試驗(yàn)編號(hào)容器溫度/℃容器體積物質(zhì)濃度/(mol·L－1)CH4CO2CO甲300V10.020.020.10乙300V2xx0.05丙350V1yy0.12下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行B.300℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C.V1∶V2＝3∶7D.保持溫度和容器體積不變，起先時(shí)向甲容器中充入0.28molCO和0.28molH2，CO轉(zhuǎn)化率肯定大于2/7【答案】AC【解析】【詳解】A．從300℃和350℃時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度可以看出，上升溫度，CO濃度增加，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中氣體量增多，反應(yīng)的熵增加，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS，反應(yīng)在高溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．依據(jù)甲試驗(yàn)可以計(jì)算300℃時(shí)的平衡常數(shù)，K===0.25，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)可以計(jì)算出x的值，x=0.005，又因?yàn)榉磻?yīng)起先時(shí)充入了相同物質(zhì)的量的CH4和CO2氣體，可列出等式(0.02+0.05)V1=(0.005+0.025)V2，可計(jì)算出V1∶V2＝3∶7，C正確；D．保持溫度和容器體積不變，充入CO和H2，依據(jù)該溫度下的平衡常數(shù)，可求出平衡時(shí)c(CO)=0.23mol/L，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為<，D錯(cuò)誤；故選AC。第Ⅱ卷(非選擇題，共5題共60分)16.二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示：(1)酸浸過(guò)程中，MnCO3溶解的離子方程式為_(kāi)_____，選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解，除了鹽酸揮發(fā)造成設(shè)備腐蝕以外，另一個(gè)緣由是________。(2)濾渣3的主要成分是________，除鐵的過(guò)程中，應(yīng)當(dāng)先加________(填“生石灰”或“雙氧水”)，緣由是__________。(3)用惰性電極對(duì)過(guò)濾3得到濾液進(jìn)行電解，得到MnO2，寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式：__________?！敬鸢浮?1).MnCO3＋2H＋=Mn2＋＋CO2↑＋H2O(2).若改用鹽酸，引入的Cl－在電解過(guò)程中產(chǎn)生Cl2，耗費(fèi)能源且污染環(huán)境(3).Fe2S3和CuS(4).雙氧水(5).后加CaO，CaO和水反應(yīng)放熱，使雙氧水分解(6).Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋【解析】【分析】向菱錳礦中加入硫酸，礦石中的MnCO3、FeCO3、和少量CuO可以發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)入濾液1中，濾渣1為SiO2；向?yàn)V液1中加入生石灰和雙氧水，雙氧水可以將Fe2+還原為Fe3+，生石灰溶于水發(fā)生反應(yīng)放熱，使未完全反應(yīng)的雙氧水分解，同時(shí)生成的Ca(OH)2可以中和過(guò)量的硫酸，過(guò)濾；向?yàn)V液2中加入MnS，可使上步?jīng)]有沉淀的Fe3+和Cu2+轉(zhuǎn)化為Fe2S3和CuS沉淀，濾渣3主要為Fe2S3和CuS，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）MnCO3為碳酸鹽，可以和酸發(fā)生反應(yīng)生成Mn2+、H2O和CO2，離子方程式為MnCO3＋2H＋=Mn2＋＋CO2↑＋H2O；在酸浸過(guò)程中應(yīng)選用硫酸，因?yàn)橛名}酸的時(shí)候，最終產(chǎn)物里含有Cl-在電解的過(guò)程中易失去電子生成Cl2，污染環(huán)境、奢侈能源；（2）反應(yīng)2中加入MnS目的是除去體系中少量的Fe3+和Cu2+，發(fā)生的相應(yīng)反應(yīng)為MnS(s)+Cu2+=Mn2++CuS(s)、3MnS(s)+2Fe3+=Fe2S3(s)+3Mn2+，故濾渣3主要成分為Fe2S3和CuS；除鐵過(guò)程中應(yīng)先加入雙氧水氧化Fe2+，隨后加入CaO，CaO與水反應(yīng)放熱，可以將未參與反應(yīng)的雙氧水分解；（3）利用惰性電極電解MnCl2制備MnO2，Mn2+失去電子與體系中的水發(fā)生反應(yīng)，電極方程式為Mn2+-2e-＋2H2O=MnO2+4H+。17.如圖是一種含酰亞胺結(jié)構(gòu)的對(duì)苯二胺衍生物的合成路途，其產(chǎn)物(F)可作為一種空腔孔徑較大的新型大環(huán)芳酰胺的合成原料。(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______和________。(2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)D的分子式為C14H16N2O3，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿意下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上含有硝基；③含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)寫(xiě)出以甲苯、鄰二甲苯，制備(無(wú)機(jī)試劑和DMF，(CH3CO)2O及有機(jī)溶劑任用，合成路途流程圖示例見(jiàn)本題題干)________?！敬鸢浮?1).羧基(2).硝基(3).還原(4).(5).或(6).【解析】【詳解】（1）依據(jù)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、硝基；（2）F→G的反應(yīng)屬于加氫去氧的反應(yīng)，在有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型中屬于還原反應(yīng)；（3）有機(jī)物C通過(guò)兩步反應(yīng)變成有機(jī)物D，第一步經(jīng)Pd/C做催化劑與H2發(fā)生反應(yīng)將硝基還原為氨基，其次部氨基通過(guò)和(CH3CO)2發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物D，又知D的分子式為C14H16N2O3，故D的結(jié)構(gòu)式為；（4）通過(guò)已知條件，能發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，當(dāng)結(jié)構(gòu)中有1個(gè)羥基時(shí)，剩余基團(tuán)為1個(gè)羧基和1個(gè)醛基，此時(shí)不會(huì)出現(xiàn)三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，當(dāng)結(jié)構(gòu)中有2個(gè)羥基時(shí)，剩余基團(tuán)為2個(gè)醛基，可能會(huì)出現(xiàn)三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，當(dāng)有機(jī)物結(jié)構(gòu)為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)中含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；（5）通過(guò)A→B的反應(yīng)可知，可將鄰二甲苯氧化為鄰二苯甲酸，在通過(guò)A→B的反應(yīng)生成，將甲苯經(jīng)取代反應(yīng)制得鄰硝基甲苯，再還原成鄰氨基甲苯，將鄰氨基甲苯和通過(guò)B→C的反應(yīng)可制得目標(biāo)產(chǎn)物，詳細(xì)的合成路途為。18.化學(xué)小組為探究在酸性溶液中的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)：I.排出裝置內(nèi)的空氣。減緩的流速，向丁裝置中通入和的混合氣體。Ⅱ.一段時(shí)間后，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁。搖動(dòng)錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色。Ⅲ.持續(xù)向丁裝置中通入和混合氣體，溶液變?yōu)闊o(wú)色。Ⅳ.再靜置一段時(shí)間，取錐形瓶中水溶液，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)苯的作用為_(kāi)_________。排出裝置內(nèi)空氣的詳細(xì)操作為_(kāi)________。(2)向裝置丁中緩慢通入的作用是__________。(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。(4)試驗(yàn)的總反應(yīng)為_(kāi)________，和在反應(yīng)中的作用為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1).萃取碘單質(zhì)，隔絕空氣防止被氧化(2).關(guān)閉，打開(kāi)，打開(kāi)(3).防止倒吸(4).(5).(6).(7).催化劑【解析】【分析】為探究在酸性溶液中的反應(yīng)，由于酸性簡(jiǎn)單被O2氧化，所以加苯液封，同是萃取碘單質(zhì)，并且在反應(yīng)前先用二氧化碳將裝置內(nèi)的空氣排盡；在反應(yīng)中分二步進(jìn)行，第一步，，其次步，；最終用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，四氯化碳防倒吸?！驹斀狻?1)依據(jù)分析，裝置丁中苯有二個(gè)作用：萃取碘單質(zhì)，隔絕空氣防止被氧化；用二氧化碳排出甲、乙、丙中的空氣，打開(kāi)，打開(kāi)，關(guān)閉；(2)若只將通入丁中，反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，會(huì)倒吸，通入和混合氣體，不反應(yīng)，始終有氣體排出，起防止倒吸的作用，故答案為：防止倒吸；(3)步驟Ⅱ中，溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明生成了硫單質(zhì)，搖動(dòng)錐形瓶、靜置，苯與溶液邊緣呈紫紅色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，離子方程式為；步驟Ⅲ通入和混合氣體，溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明碘單質(zhì)被消耗，離子方程式為：；(4)依據(jù)和反應(yīng)，將后者的系數(shù)擴(kuò)大2倍，與前一個(gè)反應(yīng)疊加，得總反應(yīng)為：；和在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變更,故其為催化劑。19.氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。探討氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消退環(huán)境污染有重要意義。(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221kJ·mol－1反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)催化氧化法去除NO是在肯定條件下，用NH3消退NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1∶3時(shí)，對(duì)應(yīng)的是曲線________(填“a”“b”或“c”)。②由圖可知，無(wú)論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過(guò)900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)隧然下降的緣由可能是____________。(3)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變更示意圖如圖：Ⅰ.2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2①化學(xué)反應(yīng)速率有速率較慢的反應(yīng)步驟確定。以上反應(yīng)確定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入肯定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，限制反應(yīng)溫度分別為T(mén)3和T4(T4>T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變更曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖分析其緣由：______。(4)NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖：探討發(fā)覺(jué)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖，寫(xiě)出脫硝過(guò)程的總反應(yīng)方程式：_______?！敬鸢浮?1).－746.5(2).c(3).催化劑失去活性(4).Ⅱ(5).T4(6).ΔH1＜0，溫度上升，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響(7).4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)【解析】【詳解】（1）依據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)方程式ΔH=-ΔH1+2ΔH2-ΔH3=-746.5kJ·mol-1；（2）①n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，由于NH3所占有的百分含量較小，雖然NO占有的百分含量很大，但是消耗NO的量較小，導(dǎo)致NO的脫除率較低，故c曲線正確；②溫度上升到肯定程度以后，NO的脫除率會(huì)下降，因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中加入了催化劑，溫度過(guò)高催化劑失活，導(dǎo)致NO脫除率降低；（3）①反應(yīng)Ⅰ的活化能較反應(yīng)Ⅱ的活化能低一些，反應(yīng)速率也較快一下，故反應(yīng)Ⅱ?yàn)檎麄€(gè)反應(yīng)的確定步驟；②轉(zhuǎn)化相同量的NO，T4溫度下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)；緣由為：反應(yīng)的ΔH1＜0，溫度上升，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ速率的影響；（4）依據(jù)題目所給的示意圖，可以得出NH3、NO、O2參與反應(yīng)生成N2和H2O，故脫硝過(guò)程的總反應(yīng)為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(