廣西桂林市2024-2025學年高二化學下學期期末質量檢測試題

PAGEPAGE10廣西桂林市2024-2025學年高二化學下學期期末質量檢測試題（考試用時90分鐘，滿分100分）說明：本試卷分第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分，試題共三大題。請將第Ⅰ卷選擇題的答案和第Ⅱ卷的作答都寫在答題卡中，在本試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：-1-16-59-65-75第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）請將答案填在答題卡上1.關于能源，以下說法不正確的是（）A.煤屬于不行再生能源B.煤在燃燒過程中會產(chǎn)生等有害氣體C.水煤氣可從自然界干脆獲得，屬一次能源D.煤進行深加工后再燃燒，效果比干脆燃燒煤好2.在密閉容器里，與反應生成，其反應速率能分別用、、表示，已知，則此反應可表示為（）A. B. C. D.3.下列反應屬于放熱反應的是（）A.與反應 B.與反應C.與高溫反應生成 D.分解制備4.粗銅中含有、、等雜質，用下圖裝置精煉銅。下列有關說法正確的是（）A.是粗銅、是純銅B.反應前后電解液的濃度保持不變C.陰極電極反應為：D.電解過程中，、兩極質量的變更量始終相等5.下列能說明是弱電解質的是（）A.溶液的導電實力比鹽酸的弱B.溶液能與反應放出C.溶液用水稀釋后，濃度降低D.的溶液約為36.試驗室用粒與稀鹽酸反應制備時反應速率太慢，為了加快反應速率，下列方法可行的是（）A.加入濃 B.加入C.使粒過量 D.滴入幾滴溶液7.在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學方程式是（）A. B. C. D. 8.下列事實中，與鹽類水解無關的是（）A.溶液呈酸性B.溶液可除去鐵制品表面的銹斑C.溶液蒸干后得不到固體D.長期施用化肥會使土壤酸性增大，發(fā)生板結9.和分子在催化劑表面的部分變更過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.催化劑能提高化學反應速率B.①→②過程吸熱，②→③過程放熱C.反應結束后，催化劑的性質發(fā)生了變更D.反應過程中存在、等中間產(chǎn)物10.某地下了一場酸雨，在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對該條件下鐵制品發(fā)生電化學腐蝕的敘述正確的是（）A.該電化學腐蝕是析氫腐蝕 B.正極反應式：C.原電池反應減緩了鐵制品的腐蝕 D.負極反應式：11.下列對應的方程式錯誤的是（）A.在水溶液中電離：B.加入處理含廢水：C.工業(yè)冶煉制取金屬：D.溶液與稀混合出現(xiàn)渾濁：12.肯定溫度下，將濃度為溶液加水不斷稀釋，始終保持增大的是（）A. B.C. D.13.可逆反應，反應過程中的百分含量與溫度（）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（）A.溫度：B.平衡后，運用催化劑，將增大C.平衡后，上升溫度，平衡向逆反應方向移動D.平衡后，增加的量，化學平衡向正反應方向移動14.下列試驗能達到預期目的是（）編號試驗內(nèi)容試驗目的A對滴有酚酞的溶液進行加熱，溶液紅色變深證明溶液中存在水解平衡B用試紙測定同濃度的、溶液的比較和的酸性強弱C將堿式滴定管的尖嘴朝下，漸漸擠壓膠管內(nèi)玻璃球將氣泡排出除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡D向溶液中滴2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成紅褐色沉淀證明：15.常溫下，將的鹽酸與的氨水等體積混合，關于該溶液酸堿性的描述正確的是（）A.可能顯中性 B.肯定顯堿性 C.不行能顯堿性 D.可能顯酸性16.時，反應的平衡常數(shù)。該溫度下，測得某時刻容器內(nèi)含，，和，此時該反應的狀態(tài)是（）A.剛好達到平衡 B.反應向正反應方向進行C.反應向逆反應方向進行 D.容器體積未知，無法推斷17.已知，現(xiàn)將溶液與的溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則原溶液的濃度至少為（）A. B.C. D.18.電池是一種二次電池。將溶于有機溶劑作為電解液，和負載碳納米管的網(wǎng)分別作電極材料，結構如圖所示。電池的總反應：，下列說法正確的是（）A.放電時，向正極移動B.放電時，作電池的負極C.放電時，電子從負極經(jīng)電解液回到正極D.充電時，陽極反應為：19.用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的溶液時，用酚酞作指示劑。下列說法正確的是（）A.用酸式滴定管盛裝溶液B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的結果偏高D.當錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達到滴定終點20.肯定條件下，溶液中存在如下平衡：，下列說法正確的是（）A.上升溫度，增大B.通入，平衡正向移動，溶液增大C.加入固體，平衡正向移動，減小D.稀釋溶液，平衡正向移動，增大第Ⅱ卷非選擇題（共60分）二、必做題（本題共3大題，共40分）請將答案填在答題卡上21.（14分）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。（1）以為脫硝劑時，可將還原。已知：i.ii.則反應：的__________。（2）將和放在一密閉容器中，肯定條件下發(fā)生反應ii。①充分反應后，測得反應熱量變更__________（填“大于”、“小于”或“等于”），緣由是__________。②若加入催化劑，該反應的__________（填“變大”、“不變”或“變小”）。③該反應的__________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖所示。通入的一級為電池的__________（填“正極”或“負極”）。通入一極的電極反應式為__________。（4）若用該燃料電池作電源，用惰性電極電解的溶液，相同條件下，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的的物質的量為__________。22.（16分）分解產(chǎn)生的可用于還原合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利用。Ⅰ.利用硫—碘循環(huán)來分解制，其中主要涉及下列反應：①②③（1）分析上述反應，下列推斷正確的是___________（填正確選項的字母編號）。a.反應①中氧化性： b.循環(huán)過程中需不斷補充c.反應③在常溫下極易發(fā)生 d.、是該試驗的最終目標產(chǎn)物（2）肯定溫度下，向密閉容器中加入，反應生成與。①物質的量隨時間的變更如圖所示。內(nèi)的平均反應速率__________。②下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填正確選項的字母編號）。a.b.混合氣體的密度不再變更c.的濃度不再變更d.容器內(nèi)氣體壓強不再變更③的平衡轉化率為__________。④該溫度下，的平衡常數(shù)__________。Ⅱ.用還原可以在肯定條件下合成（不考慮副反應）：。恒壓下，和的起始物質的量比為時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變更如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分別出。（1）甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度上升而降低的緣由是__________。（2）點甲醇產(chǎn)率高于點的緣由為__________。（3）依據(jù)上圖，在此條件下采納該分子篩膜時的最佳反應溫度是___________。23.（10分）試驗小組探究溶液灼燒的變更。將一只白粉筆浸泡在溶液中，一段時間后，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快視察到粉筆表面顏色的變更：黃色→紅褐色→鐵銹色。請回答下列問題：（1）將固體溶于水，溶液呈__________（填“酸”“堿”“中”）性，緣由是__________（用離子方程式說明）。（2）配制溶液時，先將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所須要的濃度。該操作的目的是_____________________。（3）甲同學將“鐵銹色”物質高溫灼燒，“鐵銹色”變成了“黑色”。他認為“黑色”物質可能是酒精灼燒粉筆的產(chǎn)物。乙同學想要通過試驗來證明甲同學是錯的，他進行的試驗操作和現(xiàn)象是____________________。（4）乙同學發(fā)覺“黑色”物質完全被磁鐵吸引，推想“黑色”物質是___________（填化學式），寫出“鐵銹色→黑色”反應的化學反應方程式____________________。三、選做題（本題包括【24—A】、【24—B】兩大題，均為20分?！?4—A】為選修4《化學反應原理》，【24—B】為選修3《物質結構與性質》試題。選擇題均為單項選擇題，每小題2分，共10分；非選擇題均為10分。每住考生只可選答其中一個大題。若兩個大題都作答，則以【24—A】題記分）請將答案填在答題卡上【24—A】《化學反應原理》Ⅰ.（1）確定化學反應速率的主要因素是__________。A.濃度 B.溫度C.催化劑 D.反應物的性質（2）時，與反應的能量變更曲線如圖.下列敘述正確的是（）A.該反應的B.加入催化劑，能提高的轉化率C.形成鍵，汲取能量D.曲線是加入催化劑時的能量變更曲線（3）向純水中加入下列物質，能抑制水的電離，并使溶液中的的是__________。A. B. C. D.（4）下圖裝置中，能形成原電池的是__________.A. B. C. D.（5）在一密閉容器中，反應達到平衡后，變更以下條件，下列說法正確的是__________。A.增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動B.增加的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動C.增加的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大D.上升溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動Ⅱ.時，用鹽酸滴定氨水的圖像如圖所示?；卮鹨韵聠栴}。（1）在圖像的、、、四點中，表示鹽酸與氨水恰好反應的是__________點，此時溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性。（2）點時，溶液中微粒濃度關系：__________（用離子濃度符號填空）。（3）點時，溶液中（填“”、“”或“”），理由是____________________。（4）點時，溶液中粒子濃度關系：__________（用離子濃度符號填空）。（5）、、、點均成立的離子濃度等式為____________________?！?4—B】《物質結構與性質》Ⅰ.（1）下列晶體中，屬于離子晶體的是__________。A. B. C. D.（2）下列關于元素電負性大小的比較中，正確的是___________。A. B. C. D.（3）下列能級中軌道數(shù)為5的是__________。A.能級 B.能級 C.能級 D.能級（4）用短線“—”表示共用電子對，用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結構式。分子的路易斯結構式可以表示為，以下敘述正確的是__________。A.可以是 B.分子的立體構型為三角錐形C.是非極性分子 D.鍵角大于（5）下列有關鍵、鍵說法中不正確的是__________。A.分子中有2個鍵，2個鍵B.氣體單質中，肯定有鍵，可能有鍵C.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵較強D.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵Ⅱ.第四周期中的18種元素具有重要的用途。（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為__________，成為陽離子時首先失去__________軌道電子。（2）金屬在材料科學上也有重要作用，它易形成協(xié)作物，如：、等。寫出一種與配體互為等電子體的陰離子__________。（3）已知是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點為，沸點為，則晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________________。（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是漸漸增大的，但的第一電離能卻明顯低于，緣由是_____________________。（5）和形成的一種晶體晶胞，原子積累方式如圖所示.圖中六棱柱體積為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度__________。桂林市2024~2025學年度下學期期末質量檢測高二化學參考答案及評分標準一、選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1.C2.A3.B4.C5.D6.D7.B8.A9.C10.A11.A12.D13.C14.A15.B16.B17.C18.B19.C20.A二、必做題（本題共3大題，共40分）21.（共14分）（1）（2分）（2）①小于（1分）該反應是可逆反應，反應物無法全部轉化為生成物（2分）②不變（2分）③大于（1分）（3）正極（2分）（2分）（4）0.2（2分）22.（每空2分，共16分）Ⅰ.（1）b（2）①②ac③④64Ⅱ.（1）該反應為放熱反應，溫度上升，平衡逆向移動（答到著重點的描述可給滿分）（2）分子篩膜從反應體系中不斷分別出，有利于反應正向進行，甲醇產(chǎn)率上升（答到著重點的描述可給滿分）（3）21023.（共10分）（1）酸（1分）（2分）（2）抑制水解（2分）（3）把干凈的粉筆置于酒精燈上灼燒，未出現(xiàn)黑色物質（2分）（4）（1分）或（2分）三、選做題（共20分。選擇題均為單項選擇題，每小題2分，共10分；非選擇題均為10分。每位考生只可選答其中一個大題。若兩個大題都作答，則以【24—A】題記分）【24—