2024屆湖南省岳陽市高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE2湖南省岳陽市2024屆高三下學(xué)期三?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，屬于共價(jià)晶體B.三星堆黃金面具出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有良好的延展性C.利用合成了高級脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D.高鐵酸鉀()對飲用水有殺菌消毒和凈化的作用〖答案〗C〖解析〗A．氮化硅熔點(diǎn)為1900℃、具有高強(qiáng)度、高韌性、耐高溫的性質(zhì)，由性質(zhì)可知氮化硅為共價(jià)晶體，故A正確；B．三星堆黃金面具是文物，歷經(jīng)年代久遠(yuǎn)，但出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性，故B正確；C．高級脂肪酸不屬于有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，用于飲用水的殺菌消毒；高鐵酸鉀（K2FeO4）還原產(chǎn)物可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮物形成沉淀，可用于飲用水的凈化，故D正確；故〖答案〗為：C。2.常用于微電子工業(yè)，可由反應(yīng)制備。下列說法正確的是（）A.的VSEPR模型B.中子數(shù)為2的H原子可表示為C.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.的電子式為〖答案〗A〖解析〗A．中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，含有1個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．中子數(shù)為2的H原子質(zhì)量數(shù)為1+2=3，可表示為，B錯(cuò)誤；C．F是9號元素，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．是離子化合物，電子式為：，D錯(cuò)誤；故選A。3.實(shí)驗(yàn)室由硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)eO、、等）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣 B.用裝置乙過濾得到含、混合溶液C.用裝置丙氧化得到溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得無水〖答案〗D〖解析〗A．硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)eO、、等)置于燒杯中，加過量鹽酸溶解，其中FeO、溶于鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鐵，不溶于鹽酸，故A正確；B．酸溶后的懸濁液進(jìn)行過濾分離，得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，故B正確；C．含氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，轉(zhuǎn)移入錐形瓶中加過量的雙氧水，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故C正確；D．所得氯化鐵溶液應(yīng)在HCl氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，在將晶體在HCl氣氛中脫水得到無水氯化鐵，直接蒸發(fā)結(jié)晶無法得到無水氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：D。4.下列離子方程式正確的是（）A.將碘單質(zhì)溶于碘化鉀溶液中：B.用濃氨水吸收煙氣中的：C.以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液陽極電極反應(yīng)式：D.與足量氫氧化鈉溶液共熱：〖答案〗A〖解析〗A．實(shí)驗(yàn)室中的碘水一般是將碘單質(zhì)溶于KI溶液配制而成，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．一水合氨是弱堿，在離子方程式中不能拆，B錯(cuò)誤；C．以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極Cu失去電子生成Cu2+，陽極電極反應(yīng)式：，C錯(cuò)誤；D．與足量氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。5.有機(jī)物M()是合成某種水稻除草劑的中間體。下列說法正確的是（）A.有機(jī)物M分子存在對映異構(gòu)B.有機(jī)物M中的所有碳原子有可能共平面C.有機(jī)物M的一氯代物有5種D.1mol有機(jī)物M最多能和3mol發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．有機(jī)物M分子中沒有手性碳原子即四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，不存在對映異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物M分子中含結(jié)構(gòu)，具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物M（）有5種環(huán)境的H原子，一氯代物有5種，故C正確；D．有機(jī)物M中苯環(huán)和羰基都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機(jī)物M最多和5mol發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。6.含的稀硫酸溶解銅可得到溶液，向制備得到的溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管得到深藍(lán)色透明溶液，再加入95%乙醇，析出藍(lán)色晶體。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度B.分子中小于中的C.中Cu的雜化方式為D.1mol含有σ鍵數(shù)20〖答案〗C〖解析〗A．得到的深藍(lán)色透明溶液中含有、，加入95%乙醇，析出藍(lán)色晶體，說明乙醇使溶解度降低，A正確；B．及中N原子都為雜化，分子中N原子有1個(gè)孤電子對，對成鍵電子對的排斥力較大，鍵角小于，中N原子孤電子對與形成配位鍵，使鍵角約等于，B正確；C．中心原子采用雜化的微粒，價(jià)層電子對互斥模型為四面體形，而空間結(jié)構(gòu)為平面形，故雜化方式不是，C錯(cuò)誤；D．中含有、、σ鍵，1mol含有σ鍵數(shù)20，D正確；〖答案〗選C。7.苯與Cl2的反應(yīng)機(jī)理如下圖一所示，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖二所示。下列說法正確的是（）A.苯和Cl2反應(yīng)的速率由過程Ⅱ的速率決定B.FeCl3的參與改變了反應(yīng)歷程，降低了總反應(yīng)的焓變C.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性的斷裂和生成D.升溫既能提高反應(yīng)速率，又能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗A〖解析〗A．活化能大的步驟決定反應(yīng)的速率，根據(jù)圖示過程Ⅱ的活化能大，A正確；B．催化劑通過降低活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響焓變，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中斷裂C-H、Cl-Cl鍵，生成C-Cl、H-Cl，沒有非極性鍵的生成，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，降低苯的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。8.常溫下，在10mL0.1MOH溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中AG()與鹽酸體積(V)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.P點(diǎn)→Q點(diǎn)：水的電離程度變小B.G點(diǎn)：C.D.F點(diǎn)溶液中：〖答案〗D〖祥解〗E點(diǎn)縱坐標(biāo)為8，即在加鹽酸之前，0.1MOH溶液中=8，c(OH-)c(H+)=10-14，，所以c(OH-)=10-3mol/L，MOH為弱堿?！驹斘觥緼．P點(diǎn)橫坐標(biāo)為10，即10mL0.1MOH溶液中滴加10mLpH=1的鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成MCl，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，P點(diǎn)之后繼續(xù)加鹽酸，鹽酸過量抑制水的電離，所以P點(diǎn)→Q點(diǎn)：水的電離程度變小，故A正確；B．G點(diǎn)：=0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，又溶液中存在電荷守恒，所以，故B正確；C．據(jù)以上分析可知，E點(diǎn)c(OH-)=10-3mol/L，MOH為弱堿，其電離方程式為，，故C正確；D．F點(diǎn)溶液呈堿性，為10mL0.1MOH溶液中滴加5mLpH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MCl，溶液呈堿性，說明MOH的電離程度大于MCl的水解程度，所以，即，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。9.W、X、Z、Y、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，五種元素能組成如圖所示的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N>Y B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>N>YC.元素的第一電離能：N>Y>Z D.簡單離子半徑：N>Y>X>Z〖答案〗D〖祥解〗W、X、Z、Y、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由題中所給結(jié)構(gòu)可知，Z形成帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，則Z為IA族元素；X形成兩個(gè)價(jià)鍵，X為VIA族元素，原子序數(shù)X小于Z，所以X為O、Z為Na，W形成一個(gè)價(jià)鍵，W為IA族元素，則W為H；W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，即Y的最外層電子數(shù)為5，所以Y為P；N形成一個(gè)單鍵，且原子序數(shù)大于P，所以N為Cl?！驹斘觥緼．N為Cl、Y為P，Cl、P位于同一周期，同一周期從左到右元素非金屬性遞增、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N>Y，故A正確；B．X為O、N為Cl、Y為P，簡單氫化物分為H2O、HCl、PH3，H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)最高，HCl的相對分子質(zhì)量大于PH3，沸點(diǎn)HCl高于PH3，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>N>Y，故B正確；C．N為Cl、Y為P、Z為Na，三種元素位于同一周期，同一周期從左至右元素的第一電離能有增大的趨勢，所以第一電離能：N>Y>Z，故C正確；D．N、Y、X、Z分別為Cl、P、O、Na，其簡單離子分別為Cl-、P3-、O2-、Na+，O2-和Na+核外有兩個(gè)電子層、Cl-和P3-核外有三個(gè)電子層，所以Cl-和P3-的半徑大于O2-和Na+，O2-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大、半徑越小，即半徑大小O2-＞Na+，Cl-和P3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大、半徑越小，即半徑大小Cl-＜P3-，所以簡單離子半徑：P3-＞Cl-＞O2-＞Na+，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。10.為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究溫度對化學(xué)平衡的影響把裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中燒瓶中氣體顏色加深轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應(yīng)將紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成C探究淀粉的水解在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加熱，待溶液冷卻后，再加入少量新制的氫氧化銅，加熱無沉淀生成說明淀粉沒有發(fā)生水解D探究、的溶解度的大小向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加0.1mol/L和溶液各1mL先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度：大于〖答案〗A〖解析〗A．裝有和氣體的燒瓶存在，將其浸泡在熱水中，觀察到燒瓶內(nèi)氣體顏色加深，說明濃度增大，上述平衡逆向移動(dòng)，故能說明是放熱反應(yīng)，A正確；B．加熱時(shí)，濃硝酸可自身分解產(chǎn)生紅棕色的氣體，故紅棕色氣體可能由木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，也可能由濃硝酸自身分解產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．探究淀粉水解，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)有葡萄糖生成，檢驗(yàn)葡萄糖需在堿性條件下，新制的氫氧化銅與葡萄糖混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中淀粉在溶液中加熱，溶液冷卻后，未加入NaOH溶液條件至堿性，再加入少量新制的氫氧化銅與反應(yīng)，故不能說明淀粉未水解，C錯(cuò)誤；D．2mL1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L的溶液1mL，少量，產(chǎn)生白色沉淀后，溶液中有NaOH剩余，再滴加0.1mol/L的溶液1mL，，產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能說明溶解轉(zhuǎn)化為，不能說明溶解度大于，且實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄颗c的溶解度的大小，實(shí)驗(yàn)操作與的生成無關(guān)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.實(shí)驗(yàn)室由環(huán)己醇()制備環(huán)己酮()的過程如下：已知：①主反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化；③環(huán)己酮的沸點(diǎn)為155.6℃，能與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物；④NaCl水溶液的密度比水的大，無水易吸收水分。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.分批次加入溶液，可防止副產(chǎn)物增多B.反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是調(diào)節(jié)pHC.操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分D.實(shí)驗(yàn)過程中獲取③的操作為過濾〖答案〗B〖祥解〗向濃硫酸、環(huán)己醇的混合液中加入稍過量的Na2Cr2O7溶液，水浴加熱，環(huán)己醇被氧化成，在液相1中加入少量草酸溶液除去過量的Na2Cr2O7，在95℃蒸餾得到環(huán)己酮與水的共沸混合物，在液相2中加入固體NaCl降低環(huán)己酮的溶解度，使環(huán)己酮分層析出，在液相3中加入K2CO3除去水分，經(jīng)過濾得到K2CO3水合物，濾液經(jīng)蒸餾得到環(huán)己酮?！驹斘觥緼．環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化，故分批次加入Na2Cr2O7溶液可防止環(huán)己酮被氧化，防止副產(chǎn)物增多，A項(xiàng)正確；B．由于Na2Cr2O7溶液稍過量，且環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化，故反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是除去過量的Na2Cr2O7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．操作1為蒸餾，環(huán)己酮的沸點(diǎn)為155.6℃，故收集150～156℃的餾分得到環(huán)己酮，C項(xiàng)正確；D．無水碳酸鉀易吸收水分，故加入無水碳酸鉀除去水分，實(shí)驗(yàn)過程中獲取③的操作為過濾，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B12.新型貯氫材料［］的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該晶體屬于離子晶體B.具有很強(qiáng)的還原性C.與A點(diǎn)距離最近的的個(gè)數(shù)為4D.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該物質(zhì)的密度為〖答案〗C〖解析〗A．該晶體由Na+和構(gòu)成，屬于離子晶體，A項(xiàng)正確；B．NaAlH4中的H元素為-1價(jià)，具有還原性，B項(xiàng)正確；C．與A點(diǎn)距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用均攤法，可計(jì)算出晶胞中Na+個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)，可得化學(xué)式NaAlH4，結(jié)合晶胞密度的計(jì)算公式，可得該物質(zhì)的密度為=g×cm-3，D項(xiàng)正確。故〖答案〗選C。13.電解苯酚的乙腈()水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛()，電極材料均為石墨，電極c的電極反應(yīng)式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.硫酸根離子向甲室移動(dòng)B.電極d的電極反應(yīng)類型是還原反應(yīng)C.電極b的電極反應(yīng)式為：D.合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重96g〖答案〗D〖祥解〗該實(shí)驗(yàn)左側(cè)裝置為原電池，右側(cè)裝置為電解池，由c的電極反應(yīng)為失電子、氧化反應(yīng)可知，該電極為陽極，故d為陰極，a為負(fù)極，b為正極?！驹斘觥緼．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，a極為負(fù)極，故硫酸根離子向甲室移動(dòng)，A正確；B．電極d為電解池陰極，陰極發(fā)生得電子、還原反應(yīng)，B正確；C．電極b為原電池正極，正極發(fā)生得電子、還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D．由電極c的電極反應(yīng)式可知，合成1mol撲熱息痛，電路中轉(zhuǎn)移電子為2mol，則生成1mol質(zhì)量減少32g，1mol由乙室移向甲室質(zhì)量增加96g，甲室質(zhì)量增加96g-32g=64g，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。14.回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鈷酸鋰粗品來制備產(chǎn)品，可實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。其工藝流程如下。已知：①氯化膽堿［］是銨鹽，熔點(diǎn)較低，熔點(diǎn)較高；②在溶液中常以(藍(lán)色)和(粉紅色)形式存在；③常溫下，；下列說法錯(cuò)誤的是（）A.將廢舊電池拆解并將其浸入NaCl溶液中，其目的是進(jìn)行放電處理，使得鋰離子從負(fù)極脫出，經(jīng)過電解質(zhì)溶液進(jìn)入正極材料B.“微波共熔”中氯化膽堿的作用是作為反應(yīng)物提供做助熔劑，降低熔融所需的溫度C.“沉鈷”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.“水浸”過程中溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)榉奂t色，則“微波共熔”后獲得的含Li、Co的化合物為〖答案〗C〖祥解〗氯化膽堿、草酸和粗品微波共熔的過程中，Co被還原為+2價(jià)，經(jīng)過水浸濾液中Co以存在，加入氫氧化鈉沉鈷，得到Co(OH)2沉淀和含有鋰離子的溶液，Co(OH)2固體經(jīng)過煅燒得到固體Co3O4，含有鋰離子的溶液中加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和Co3O4高溫?zé)Y(jié)（通入空氣氧化）得到產(chǎn)品?！驹斘觥緼．廢舊電池拆解提取正極材料前，需將其浸入NaCl溶液中，其目的是進(jìn)行放電處理，使得鋰離子從負(fù)極脫出，經(jīng)過電解質(zhì)溶液進(jìn)入正極材料，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，A正確；B．氯化膽堿是銨鹽，熔點(diǎn)較低，熔點(diǎn)較高，則“微波共熔”中氯化膽堿的作用是作為反應(yīng)物提供Cl-，做助劑降低LiCoO2熔融所需的溫度；，B正確；C．水浸濾液加入氫氧化鈉沉鈷，得到Co(OH)2沉淀，則“沉鈷”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．“水浸”過程中溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)榉奂t色，則“微波共熔”后獲得的含Li、Co的化合物為，D正確；故選C。二、非選擇題：(共4小題，共58分)15.是工業(yè)制備的一種重要原料，很多物質(zhì)的制備都需要用到氯氣，比如工業(yè)上用制備，反應(yīng)原理為：，。已知：、的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對分子質(zhì)量其它-11275.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化學(xué)興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(某些夾持裝置已略去)：（1）儀器a的名稱為___________，粗產(chǎn)品中空間構(gòu)型為___________，b中盛放的藥品的作用___________。（2）裝置E中用軟錳礦制備氣體的離子方程式為_______________________。（3）裝置C中反應(yīng)溫度控制在60～65℃，原因是____________________。（4）通過測定三氯氧磷粗產(chǎn)品中氯元素含量，可進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品三氯氧磷的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取ag產(chǎn)品置于盛50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預(yù)處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入mol/L的溶液mL，使完全沉淀，然后選擇作指示劑，用mo/L溶液滴定過量至終點(diǎn)()，記下所用體積為mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___________。（5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（6）資料表明，與性質(zhì)相近，乙醇在過量無水的作用下制備溴乙烷的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，請寫出該條件下制備溴乙烷總反應(yīng)方程式_________________?！即鸢浮剑?）蒸餾燒瓶四面體形吸收多余的氯氣，防止空氣的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中（2）（3）由于溫度太低，反應(yīng)速率變慢；溫度過高，易揮發(fā)，利用率降低（4）加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變紅，30s不變色（5）（6）〖祥解〗裝置A中用MnO2和H2O2反應(yīng)制氧氣，裝置B可以干燥O2、還可以觀察氧氣的流速，瓶口的長頸漏斗可以平衡氣壓；裝置E為固液混合加熱制備氯氣，裝置D干燥生成的氯氣；在裝置C中發(fā)生P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3?！驹斘觥浚?）①根據(jù)裝置圖儀器a結(jié)構(gòu)可知其名稱為蒸餾燒瓶，故〖答案〗為：蒸餾燒瓶；②POCl3中中心原子為P，其σ鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，為四面體型，故〖答案〗為：四面體型；③b中盛放的藥品是堿石灰，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，防止PCl3、POCl3遇水強(qiáng)烈水解，故〖答案〗為：吸收多余的氯氣，防止空氣的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中；（2）裝置E為用軟錳礦制備氯氣，離子方程式為；，故〖答案〗為：；（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為2PCl3+O2=2POCl3，根據(jù)表中提供的物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60℃～65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)率；故〖答案〗為：溫度過高，易揮發(fā)，利用率降低；溫度過度，反應(yīng)速率慢；（4）SCN-與Fe3+會(huì)反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變淺紅色，且30s不變色；故〖答案〗為：加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變紅，30s不變色；（5）根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：，，與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為，則n(Cl)=n(Cl-)=，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故〖答案〗為；（6）由圖可知，反應(yīng)物為CH3CH2OH和PBr3，生成物為CH3CH2Br和HOPBr2，所以方程式為。；故〖答案〗為。16.鉛渣由多種氧化物及它們相互結(jié)合而形成的化合物、固溶體、共晶混合物所組成。對鉛渣進(jìn)行綜合利用，回收其中的有價(jià)金屬(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工藝流程如下：已知：①常溫下，，，。②金屬離子濃度等于時(shí)，可認(rèn)為其恰好沉淀完全。（1）Sb元素的原子序數(shù)為51，與氮元素同主族，其基態(tài)電子排布式為[Kr]___________。（2）“還原焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（3）揮發(fā)煙塵中的主要氧化物為?！稗D(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（4）“氧化酸浸”過程中，若將物質(zhì)的量為2mol的合金(其中Cu與Sb物質(zhì)的量之比為)氧化，至少需要的物質(zhì)的量為___________mol(用含a、b的式子表示)。（5）“過濾洗滌”過程中，加入酒石酸(分子式為，結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生如下反應(yīng)：；。①上述兩個(gè)配合物中，提供孤對電子的元素為___________(填元素符號)。②“過濾洗滌”時(shí)，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因?yàn)開___________________________________。（6）“沉銻”過程中，銻恰好沉淀完全時(shí)，溶液中___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）①O②酒石酸與、發(fā)生配位反應(yīng)，形成配合物降低金屬離子濃度，且溶液酸性增強(qiáng)，減少難溶性堿的生成（6）〖祥解〗鉛渣與褐煤、氧化鈣進(jìn)行還原焙燒，形成揮發(fā)煙塵，揮發(fā)煙塵利用硫酸酸溶，生成含鋅溶液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀經(jīng)氨水及碳酸氫銨作用后生成碳酸鉛；磨礦磁選后得還原性鐵，磁選尾礦加入過氧化氫的硫酸進(jìn)行氧化酸浸，過濾后利用石酒酸洗滌，濾除濾渣后濾液中加氨水沉銻?！驹斘觥浚?）Sb位于第五周期，與碳元素同主族，說明其最外層電子數(shù)與碳相同，則基態(tài)電子排布式為[Kr]。（2）“還原焙燒”時(shí)，與C發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe、SiO2和CO，化學(xué)方程式為：。（3）經(jīng)硫酸溶解、過濾后得含鋅濾液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀與氨水和碳酸氫銨反應(yīng)，生成碳酸鉛、硫酸銨和水，化學(xué)方程式：。（4）“氧化酸浸”過程中，若將物質(zhì)的量為2mol的Cu-Sb合金(其中Cu與Sb物質(zhì)的量之比為a：b)氧化，根據(jù)后邊流程知Cu生成Cu2+，Sb生成Sb3+，失電子總物質(zhì)的量為，H2O2中氧從-1變到-2，1molH2O2得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，至少需要H2O2的物質(zhì)的量為。（5）①上述兩個(gè)配合物中，提供空軌道元素為Cu、Sb，提供孤對電子的元素為O；②“過濾洗滌”時(shí)，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因?yàn)榫剖崤c、發(fā)生配位反應(yīng)，形成配合物降低金屬離子濃度，且溶液酸性增強(qiáng)，減少難溶性堿的生成。（6）“沉銻”過程中，銻恰好完全沉淀時(shí)，c(Sb3+)=1.0×10-5mol·L-1，c(OH-)=，，3.6×107。17.2024年上海國際碳中和技術(shù)博覽會(huì)以“中和科技、碳素未來”為主題，重點(diǎn)聚焦二氧化碳的捕捉、利用與封存(CCUS)等問題?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為甲烷，實(shí)現(xiàn)的資源化利用。合成過程中涉及如下反應(yīng)：甲烷化反應(yīng)(主反應(yīng))：①逆變換反應(yīng)(副反應(yīng))：②（1）反應(yīng)③___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）下列敘述中能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．?dāng)嗔?mol的同時(shí)斷裂1molB．恒溫恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化C．恒溫恒容條件下，氣體的密度不再變化D．E．絕熱恒容條件下，不再變化（3）科研小組按進(jìn)行投料，下面探究影響選擇性的一些因素。①若在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)(初始壓強(qiáng)為0.1MPa)，平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是___________(填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”)。曲線1和曲線3交叉點(diǎn)處的平衡分壓為___________MPa(該空忽略副反應(yīng)逆變換反應(yīng))。②積碳會(huì)使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：溫度℃80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036反應(yīng)a：反應(yīng)b：反應(yīng)c：由表中數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)主要由反應(yīng)___________引起(填“a”“b”或“c”)。Ⅱ.完成下列問題（4）一定條件下，向4L恒容密閉容器中充入2mol和6mol，發(fā)生反應(yīng)。已知容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為240kPa，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為150kPa，該溫度下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)___________。(該反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，其中p為分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，)〖答案〗（1）低溫（2）BE（3）①曲線20.004②a（4）或14.8〖解析〗（1）由蓋斯定律可知，①-2×②可得反應(yīng)③=，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。（2）A．?dāng)嗔?mol的同時(shí)斷裂1mol，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不選；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體壓強(qiáng)減小，恒溫恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B選；C．恒溫恒容條件下，該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，氣體的密度是定值，當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不選；D．不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不選；E．絕熱恒容條件下，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溫度上升，K=減小，當(dāng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，E選；故選BE。（3）①結(jié)合圖中CO2的變化曲線可知，溫度較低時(shí)（大約在600℃以下），甲烷化反應(yīng)的逆反應(yīng)占主導(dǎo)地位，且隨著溫度的升高，甲烷化反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO2的含量逐漸增大，則H2的含量也逐漸增大，CH4和H2O(g)的含量逐漸減小[此階段]，故曲線1是CH4的變化曲線：曲線2是H2O(g)的變化曲線；曲線3是H2的變化曲線，溫度較高時(shí)（大約在650℃以上），逆變換反應(yīng)的正反應(yīng)占主導(dǎo)地位，且隨著溫度的升高，H2的含量逐漸減小。設(shè)起始時(shí)n(H2)=4mol，n(CO2)=1mol，達(dá)到平衡時(shí)消耗的CO2為xmol，曲線1和曲線3交叉點(diǎn)處，n(H2)=n(CH4)，4-4x=x，解得x=0.8。平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量=0.2mol+0.8mol+0.8mol+1.6mol=3.4mol，在溫度和容器的體積一定時(shí)，，則，解得p(平衡)=0.068MPa，故曲線1和曲線3交叉點(diǎn)處CO2的平衡分壓：p(CO2)=0.068MPa×=0.004MPa；②相同溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)最大。平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故積碳反應(yīng)主要由該反應(yīng)造成。（4）根據(jù)已知條件列出“三段式”已知容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為240kPa，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為150kPa，則，x=1.5mol，則、、、，=或14.8。18.CalcicamideA作為一種愛爾蘭海綿S.Calcicola中分離出來的海洋天然產(chǎn)物，含有新穎的手性雙吲哚結(jié)構(gòu)，是一種潛在的抗腫瘤先導(dǎo)化合物。其中是合成中間體，其合成路線：回答下列問題：（1）A化學(xué)名稱為：___________；C中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。（2）A到B的化學(xué)方程式為___________。（3）B到C，F(xiàn)到G的反應(yīng)類型分別為___________，___________；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）在D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解發(fā)應(yīng)③含有一個(gè)手性碳④核磁共振氫譜顯示為五組峰且峰面積比為2：1∶1∶1∶1（5）參照上述合成路線，請以為原料，設(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)__________________________________________?！即鸢浮剑?）乙二醇醛基和羧基（2）（3）氧化反應(yīng)加成反應(yīng)（4）（5）〖祥解〗(A)HOCH2CH2OH在Cu作催化劑、加熱下被氧氣氧化生成(B)OHCCHO，OHCCHO被硝酸氧化生成(C)OHCCOOH，OHCCOOH在濃硫酸、加熱條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成(D)OHCCOOC2H5，OHCCOOC2H5與(E)在MgSO4作用下反應(yīng)生成(F)，與發(fā)生加成反應(yīng)生成(G)，在LiAlH4、DCM、0℃條件下反應(yīng)生成(H)，在DPPA、DBU、THF、50℃條件下反應(yīng)生成(I)，在PPh3、H2O、THF、50℃條件下反應(yīng)生成J?！驹斘觥浚?）A的分子式為C2H6O2、B的分子式為C2H2O2，對比A、B的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件：Cu作催化劑、加熱、氧氣，可知A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，且A分子中碳原子為飽和碳原子，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，其化學(xué)名稱為乙二醇；A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，則B的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO，B的分子式為C2H2O2、C的分子式為C2H2O3，則B發(fā)生加氧氧化生成C，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH，其中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基和羧基；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH、B的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO，A到B的化學(xué)方程式為；（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO、C的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則B到C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；F的結(jié)構(gòu)簡式為、G的結(jié)構(gòu)簡式為，對比F、G的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)和反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOH，OHCCOOH在濃硫酸、加熱條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOC2H5，OHCCOOC2H5與化合物E反應(yīng)生成的F為，對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCOOC2H5，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）以為原料合成時(shí)，先氧化羥基為酮羰基，產(chǎn)物再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，然后參照題中路線，和反應(yīng)制取，其路線為湖南省岳陽市2024屆高三下學(xué)期三?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫材料，屬于共價(jià)晶體B.三星堆黃金面具出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有良好的延展性C.利用合成了高級脂肪酸，實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D.高鐵酸鉀()對飲用水有殺菌消毒和凈化的作用〖答案〗C〖解析〗A．氮化硅熔點(diǎn)為1900℃、具有高強(qiáng)度、高韌性、耐高溫的性質(zhì)，由性質(zhì)可知氮化硅為共價(jià)晶體，故A正確；B．三星堆黃金面具是文物，歷經(jīng)年代久遠(yuǎn)，但出土?xí)r光亮且薄如紙，說明金不活潑和有很好的延展性，故B正確；C．高級脂肪酸不屬于有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，用于飲用水的殺菌消毒；高鐵酸鉀（K2FeO4）還原產(chǎn)物可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮物形成沉淀，可用于飲用水的凈化，故D正確；故〖答案〗為：C。2.常用于微電子工業(yè)，可由反應(yīng)制備。下列說法正確的是（）A.的VSEPR模型B.中子數(shù)為2的H原子可表示為C.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.的電子式為〖答案〗A〖解析〗A．中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，含有1個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．中子數(shù)為2的H原子質(zhì)量數(shù)為1+2=3，可表示為，B錯(cuò)誤；C．F是9號元素，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．是離子化合物，電子式為：，D錯(cuò)誤；故選A。3.實(shí)驗(yàn)室由硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)eO、、等）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲溶解硫鐵礦燒渣 B.用裝置乙過濾得到含、混合溶液C.用裝置丙氧化得到溶液 D.用裝置丁蒸干溶液獲得無水〖答案〗D〖解析〗A．硫鐵礦燒渣(含F(xiàn)eO、、等)置于燒杯中，加過量鹽酸溶解，其中FeO、溶于鹽酸生成氯化亞鐵和氯化鐵，不溶于鹽酸，故A正確；B．酸溶后的懸濁液進(jìn)行過濾分離，得到氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，故B正確；C．含氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液，轉(zhuǎn)移入錐形瓶中加過量的雙氧水，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故C正確；D．所得氯化鐵溶液應(yīng)在HCl氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，在將晶體在HCl氣氛中脫水得到無水氯化鐵，直接蒸發(fā)結(jié)晶無法得到無水氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：D。4.下列離子方程式正確的是（）A.將碘單質(zhì)溶于碘化鉀溶液中：B.用濃氨水吸收煙氣中的：C.以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液陽極電極反應(yīng)式：D.與足量氫氧化鈉溶液共熱：〖答案〗A〖解析〗A．實(shí)驗(yàn)室中的碘水一般是將碘單質(zhì)溶于KI溶液配制而成，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；B．一水合氨是弱堿，在離子方程式中不能拆，B錯(cuò)誤；C．以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極Cu失去電子生成Cu2+，陽極電極反應(yīng)式：，C錯(cuò)誤；D．與足量氫氧化鈉溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。5.有機(jī)物M()是合成某種水稻除草劑的中間體。下列說法正確的是（）A.有機(jī)物M分子存在對映異構(gòu)B.有機(jī)物M中的所有碳原子有可能共平面C.有機(jī)物M的一氯代物有5種D.1mol有機(jī)物M最多能和3mol發(fā)生加成反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．有機(jī)物M分子中沒有手性碳原子即四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，不存在對映異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物M分子中含結(jié)構(gòu)，具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有碳原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物M（）有5種環(huán)境的H原子，一氯代物有5種，故C正確；D．有機(jī)物M中苯環(huán)和羰基都可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機(jī)物M最多和5mol發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。6.含的稀硫酸溶解銅可得到溶液，向制備得到的溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管得到深藍(lán)色透明溶液，再加入95%乙醇，析出藍(lán)色晶體。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度B.分子中小于中的C.中Cu的雜化方式為D.1mol含有σ鍵數(shù)20〖答案〗C〖解析〗A．得到的深藍(lán)色透明溶液中含有、，加入95%乙醇，析出藍(lán)色晶體，說明乙醇使溶解度降低，A正確；B．及中N原子都為雜化，分子中N原子有1個(gè)孤電子對，對成鍵電子對的排斥力較大，鍵角小于，中N原子孤電子對與形成配位鍵，使鍵角約等于，B正確；C．中心原子采用雜化的微粒，價(jià)層電子對互斥模型為四面體形，而空間結(jié)構(gòu)為平面形，故雜化方式不是，C錯(cuò)誤；D．中含有、、σ鍵，1mol含有σ鍵數(shù)20，D正確；〖答案〗選C。7.苯與Cl2的反應(yīng)機(jī)理如下圖一所示，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖二所示。下列說法正確的是（）A.苯和Cl2反應(yīng)的速率由過程Ⅱ的速率決定B.FeCl3的參與改變了反應(yīng)歷程，降低了總反應(yīng)的焓變C.反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性的斷裂和生成D.升溫既能提高反應(yīng)速率，又能提高苯的平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗A〖解析〗A．活化能大的步驟決定反應(yīng)的速率，根據(jù)圖示過程Ⅱ的活化能大，A正確；B．催化劑通過降低活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響焓變，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中斷裂C-H、Cl-Cl鍵，生成C-Cl、H-Cl，沒有非極性鍵的生成，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，降低苯的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。8.常溫下，在10mL0.1MOH溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中AG()與鹽酸體積(V)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.P點(diǎn)→Q點(diǎn)：水的電離程度變小B.G點(diǎn)：C.D.F點(diǎn)溶液中：〖答案〗D〖祥解〗E點(diǎn)縱坐標(biāo)為8，即在加鹽酸之前，0.1MOH溶液中=8，c(OH-)c(H+)=10-14，，所以c(OH-)=10-3mol/L，MOH為弱堿?！驹斘觥緼．P點(diǎn)橫坐標(biāo)為10，即10mL0.1MOH溶液中滴加10mLpH=1的鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)生成MCl，MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，P點(diǎn)之后繼續(xù)加鹽酸，鹽酸過量抑制水的電離，所以P點(diǎn)→Q點(diǎn)：水的電離程度變小，故A正確；B．G點(diǎn)：=0，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，又溶液中存在電荷守恒，所以，故B正確；C．據(jù)以上分析可知，E點(diǎn)c(OH-)=10-3mol/L，MOH為弱堿，其電離方程式為，，故C正確；D．F點(diǎn)溶液呈堿性，為10mL0.1MOH溶液中滴加5mLpH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MCl，溶液呈堿性，說明MOH的電離程度大于MCl的水解程度，所以，即，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。9.W、X、Z、Y、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，五種元素能組成如圖所示的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N>Y B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>N>YC.元素的第一電離能：N>Y>Z D.簡單離子半徑：N>Y>X>Z〖答案〗D〖祥解〗W、X、Z、Y、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由題中所給結(jié)構(gòu)可知，Z形成帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，則Z為IA族元素；X形成兩個(gè)價(jià)鍵，X為VIA族元素，原子序數(shù)X小于Z，所以X為O、Z為Na，W形成一個(gè)價(jià)鍵，W為IA族元素，則W為H；W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，即Y的最外層電子數(shù)為5，所以Y為P；N形成一個(gè)單鍵，且原子序數(shù)大于P，所以N為Cl?！驹斘觥緼．N為Cl、Y為P，Cl、P位于同一周期，同一周期從左到右元素非金屬性遞增、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：N>Y，故A正確；B．X為O、N為Cl、Y為P，簡單氫化物分為H2O、HCl、PH3，H2O分子間存在氫鍵，H2O的沸點(diǎn)最高，HCl的相對分子質(zhì)量大于PH3，沸點(diǎn)HCl高于PH3，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>N>Y，故B正確；C．N為Cl、Y為P、Z為Na，三種元素位于同一周期，同一周期從左至右元素的第一電離能有增大的趨勢，所以第一電離能：N>Y>Z，故C正確；D．N、Y、X、Z分別為Cl、P、O、Na，其簡單離子分別為Cl-、P3-、O2-、Na+，O2-和Na+核外有兩個(gè)電子層、Cl-和P3-核外有三個(gè)電子層，所以Cl-和P3-的半徑大于O2-和Na+，O2-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大、半徑越小，即半徑大小O2-＞Na+，Cl-和P3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大、半徑越小，即半徑大小Cl-＜P3-，所以簡單離子半徑：P3-＞Cl-＞O2-＞Na+，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。10.為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究溫度對化學(xué)平衡的影響把裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中燒瓶中氣體顏色加深轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B探究濃硝酸與炭在加熱條件下能否反應(yīng)將紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成C探究淀粉的水解在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加熱，待溶液冷卻后，再加入少量新制的氫氧化銅，加熱無沉淀生成說明淀粉沒有發(fā)生水解D探究、的溶解度的大小向2mL1mol/LNaOH溶液中依次滴加0.1mol/L和溶液各1mL先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀溶解度：大于〖答案〗A〖解析〗A．裝有和氣體的燒瓶存在，將其浸泡在熱水中，觀察到燒瓶內(nèi)氣體顏色加深，說明濃度增大，上述平衡逆向移動(dòng)，故能說明是放熱反應(yīng)，A正確；B．加熱時(shí)，濃硝酸可自身分解產(chǎn)生紅棕色的氣體，故紅棕色氣體可能由木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生，也可能由濃硝酸自身分解產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．探究淀粉水解，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)有葡萄糖生成，檢驗(yàn)葡萄糖需在堿性條件下，新制的氫氧化銅與葡萄糖混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中淀粉在溶液中加熱，溶液冷卻后，未加入NaOH溶液條件至堿性，再加入少量新制的氫氧化銅與反應(yīng)，故不能說明淀粉未水解，C錯(cuò)誤；D．2mL1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L的溶液1mL，少量，產(chǎn)生白色沉淀后，溶液中有NaOH剩余，再滴加0.1mol/L的溶液1mL，，產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能說明溶解轉(zhuǎn)化為，不能說明溶解度大于，且實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄颗c的溶解度的大小，實(shí)驗(yàn)操作與的生成無關(guān)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。11.實(shí)驗(yàn)室由環(huán)己醇()制備環(huán)己酮()的過程如下：已知：①主反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化；③環(huán)己酮的沸點(diǎn)為155.6℃，能與水形成沸點(diǎn)為95℃的共沸混合物；④NaCl水溶液的密度比水的大，無水易吸收水分。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.分批次加入溶液，可防止副產(chǎn)物增多B.反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是調(diào)節(jié)pHC.操作1為蒸餾，收集150～156℃的餾分D.實(shí)驗(yàn)過程中獲?、鄣牟僮鳛檫^濾〖答案〗B〖祥解〗向濃硫酸、環(huán)己醇的混合液中加入稍過量的Na2Cr2O7溶液，水浴加熱，環(huán)己醇被氧化成，在液相1中加入少量草酸溶液除去過量的Na2Cr2O7，在95℃蒸餾得到環(huán)己酮與水的共沸混合物，在液相2中加入固體NaCl降低環(huán)己酮的溶解度，使環(huán)己酮分層析出，在液相3中加入K2CO3除去水分，經(jīng)過濾得到K2CO3水合物，濾液經(jīng)蒸餾得到環(huán)己酮?！驹斘觥緼．環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化，故分批次加入Na2Cr2O7溶液可防止環(huán)己酮被氧化，防止副產(chǎn)物增多，A項(xiàng)正確；B．由于Na2Cr2O7溶液稍過量，且環(huán)己酮可被強(qiáng)氧化劑氧化，故反應(yīng)后加入少量草酸溶液的目的是除去過量的Na2Cr2O7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．操作1為蒸餾，環(huán)己酮的沸點(diǎn)為155.6℃，故收集150～156℃的餾分得到環(huán)己酮，C項(xiàng)正確；D．無水碳酸鉀易吸收水分，故加入無水碳酸鉀除去水分，實(shí)驗(yàn)過程中獲取③的操作為過濾，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B12.新型貯氫材料［］的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該晶體屬于離子晶體B.具有很強(qiáng)的還原性C.與A點(diǎn)距離最近的的個(gè)數(shù)為4D.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該物質(zhì)的密度為〖答案〗C〖解析〗A．該晶體由Na+和構(gòu)成，屬于離子晶體，A項(xiàng)正確；B．NaAlH4中的H元素為-1價(jià)，具有還原性，B項(xiàng)正確；C．與A點(diǎn)距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用均攤法，可計(jì)算出晶胞中Na+個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)，可得化學(xué)式NaAlH4，結(jié)合晶胞密度的計(jì)算公式，可得該物質(zhì)的密度為=g×cm-3，D項(xiàng)正確。故〖答案〗選C。13.電解苯酚的乙腈()水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛()，電極材料均為石墨，電極c的電極反應(yīng)式為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.硫酸根離子向甲室移動(dòng)B.電極d的電極反應(yīng)類型是還原反應(yīng)C.電極b的電極反應(yīng)式為：D.合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重96g〖答案〗D〖祥解〗該實(shí)驗(yàn)左側(cè)裝置為原電池，右側(cè)裝置為電解池，由c的電極反應(yīng)為失電子、氧化反應(yīng)可知，該電極為陽極，故d為陰極，a為負(fù)極，b為正極。【詳析】A．在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，a極為負(fù)極，故硫酸根離子向甲室移動(dòng)，A正確；B．電極d為電解池陰極，陰極發(fā)生得電子、還原反應(yīng)，B正確；C．電極b為原電池正極，正極發(fā)生得電子、還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D．由電極c的電極反應(yīng)式可知，合成1mol撲熱息痛，電路中轉(zhuǎn)移電子為2mol，則生成1mol質(zhì)量減少32g，1mol由乙室移向甲室質(zhì)量增加96g，甲室質(zhì)量增加96g-32g=64g，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。14.回收利用廢舊鋰離子電池正極材料鈷酸鋰粗品來制備產(chǎn)品，可實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用。其工藝流程如下。已知：①氯化膽堿［］是銨鹽，熔點(diǎn)較低，熔點(diǎn)較高；②在溶液中常以(藍(lán)色)和(粉紅色)形式存在；③常溫下，；下列說法錯(cuò)誤的是（）A.將廢舊電池拆解并將其浸入NaCl溶液中，其目的是進(jìn)行放電處理，使得鋰離子從負(fù)極脫出，經(jīng)過電解質(zhì)溶液進(jìn)入正極材料B.“微波共熔”中氯化膽堿的作用是作為反應(yīng)物提供做助熔劑，降低熔融所需的溫度C.“沉鈷”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.“水浸”過程中溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)榉奂t色，則“微波共熔”后獲得的含Li、Co的化合物為〖答案〗C〖祥解〗氯化膽堿、草酸和粗品微波共熔的過程中，Co被還原為+2價(jià)，經(jīng)過水浸濾液中Co以存在，加入氫氧化鈉沉鈷，得到Co(OH)2沉淀和含有鋰離子的溶液，Co(OH)2固體經(jīng)過煅燒得到固體Co3O4，含有鋰離子的溶液中加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和Co3O4高溫?zé)Y(jié)（通入空氣氧化）得到產(chǎn)品?！驹斘觥緼．廢舊電池拆解提取正極材料前，需將其浸入NaCl溶液中，其目的是進(jìn)行放電處理，使得鋰離子從負(fù)極脫出，經(jīng)過電解質(zhì)溶液進(jìn)入正極材料，提高產(chǎn)品產(chǎn)率，A正確；B．氯化膽堿是銨鹽，熔點(diǎn)較低，熔點(diǎn)較高，則“微波共熔”中氯化膽堿的作用是作為反應(yīng)物提供Cl-，做助劑降低LiCoO2熔融所需的溫度；，B正確；C．水浸濾液加入氫氧化鈉沉鈷，得到Co(OH)2沉淀，則“沉鈷”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．“水浸”過程中溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)榉奂t色，則“微波共熔”后獲得的含Li、Co的化合物為，D正確；故選C。二、非選擇題：(共4小題，共58分)15.是工業(yè)制備的一種重要原料，很多物質(zhì)的制備都需要用到氯氣，比如工業(yè)上用制備，反應(yīng)原理為：，。已知：、的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對分子質(zhì)量其它-11275.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化學(xué)興趣小組模擬該工藝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(某些夾持裝置已略去)：（1）儀器a的名稱為___________，粗產(chǎn)品中空間構(gòu)型為___________，b中盛放的藥品的作用___________。（2）裝置E中用軟錳礦制備氣體的離子方程式為_______________________。（3）裝置C中反應(yīng)溫度控制在60～65℃，原因是____________________。（4）通過測定三氯氧磷粗產(chǎn)品中氯元素含量，可進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品三氯氧磷的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取ag產(chǎn)品置于盛50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預(yù)處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入mol/L的溶液mL，使完全沉淀，然后選擇作指示劑，用mo/L溶液滴定過量至終點(diǎn)()，記下所用體積為mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：___________。（5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（6）資料表明，與性質(zhì)相近，乙醇在過量無水的作用下制備溴乙烷的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，請寫出該條件下制備溴乙烷總反應(yīng)方程式_________________。〖答案〗（1）蒸餾燒瓶四面體形吸收多余的氯氣，防止空氣的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中（2）（3）由于溫度太低，反應(yīng)速率變慢；溫度過高，易揮發(fā)，利用率降低（4）加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變紅，30s不變色（5）（6）〖祥解〗裝置A中用MnO2和H2O2反應(yīng)制氧氣，裝置B可以干燥O2、還可以觀察氧氣的流速，瓶口的長頸漏斗可以平衡氣壓；裝置E為固液混合加熱制備氯氣，裝置D干燥生成的氯氣；在裝置C中發(fā)生P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。【詳析】（1）①根據(jù)裝置圖儀器a結(jié)構(gòu)可知其名稱為蒸餾燒瓶，故〖答案〗為：蒸餾燒瓶；②POCl3中中心原子為P，其σ鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4，為四面體型，故〖答案〗為：四面體型；③b中盛放的藥品是堿石灰，吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C，防止PCl3、POCl3遇水強(qiáng)烈水解，故〖答案〗為：吸收多余的氯氣，防止空氣的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中；（2）裝置E為用軟錳礦制備氯氣，離子方程式為；，故〖答案〗為：；（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為2PCl3+O2=2POCl3，根據(jù)表中提供的物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60℃～65℃，原因是溫度過低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)率；故〖答案〗為：溫度過高，易揮發(fā)，利用率降低；溫度過度，反應(yīng)速率慢；（4）SCN-與Fe3+會(huì)反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變淺紅色，且30s不變色；故〖答案〗為：加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變紅，30s不變色；（5）根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：，，與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為，則n(Cl)=n(Cl-)=，則氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故〖答案〗為；（6）由圖可知，反應(yīng)物為CH3CH2OH和PBr3，生成物為CH3CH2Br和HOPBr2，所以方程式為。；故〖答案〗為。16.鉛渣由多種氧化物及它們相互結(jié)合而形成的化合物、固溶體、共晶混合物所組成。對鉛渣進(jìn)行綜合利用，回收其中的有價(jià)金屬(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工藝流程如下：已知：①常溫下，，，。②金屬離子濃度等于時(shí)，可認(rèn)為其恰好沉淀完全。（1）Sb元素的原子序數(shù)為51，與氮元素同主族，其基態(tài)電子排布式為[Kr]___________。（2）“還原焙燒”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（3）揮發(fā)煙塵中的主要氧化物為。“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（4）“氧化酸浸”過程中，若將物質(zhì)的量為2mol的合金(其中Cu與Sb物質(zhì)的量之比為)氧化，至少需要的物質(zhì)的量為___________mol(用含a、b的式子表示)。（5）“過濾洗滌”過程中，加入酒石酸(分子式為，結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生如下反應(yīng)：；。①上述兩個(gè)配合物中，提供孤對電子的元素為___________(填元素符號)。②“過濾洗滌”時(shí)，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因?yàn)開___________________________________。（6）“沉銻”過程中，銻恰好沉淀完全時(shí)，溶液中___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）①O②酒石酸與、發(fā)生配位反應(yīng)，形成配合物降低金屬離子濃度，且溶液酸性增強(qiáng)，減少難溶性堿的生成（6）〖祥解〗鉛渣與褐煤、氧化鈣進(jìn)行還原焙燒，形成揮發(fā)煙塵，揮發(fā)煙塵利用硫酸酸溶，生成含鋅溶液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀經(jīng)氨水及碳酸氫銨作用后生成碳酸鉛；磨礦磁選后得還原性鐵，磁選尾礦加入過氧化氫的硫酸進(jìn)行氧化酸浸，過濾后利用石酒酸洗滌，濾除濾渣后濾液中加氨水沉銻?！驹斘觥浚?）Sb位于第五周期，與碳元素同主族，說明其最外層電子數(shù)與碳相同，則基態(tài)電子排布式為[Kr]。（2）“還原焙燒”時(shí)，與C發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe、SiO2和CO，化學(xué)方程式為：。（3）經(jīng)硫酸溶解、過濾后得含鋅濾液及硫酸鉛沉淀，硫酸鉛沉淀與氨水和碳酸氫銨反應(yīng)，生成碳酸鉛、硫酸銨和水，化學(xué)方程式：。（4）“氧化酸浸”過程中，若將物質(zhì)的量為2mol的Cu-Sb合金(其中Cu與Sb物質(zhì)的量之比為a：b)氧化，根據(jù)后邊流程知Cu生成Cu2+，Sb生成Sb3+，失電子總物質(zhì)的量為，H2O2中氧從-1變到-2，1molH2O2得2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，至少需要H2O2的物質(zhì)的量為。（5）①上述兩個(gè)配合物中，提供空軌道元素為Cu、Sb，提供孤對電子的元素為O；②“過濾洗滌”時(shí)，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子的損失，原因?yàn)榫剖崤c、發(fā)生配位反應(yīng)，形成配合物降低金屬離子濃度，且溶液酸性增強(qiáng)，減少難溶性堿的生成。（6）“沉銻”過程中，銻恰好完全沉淀時(shí)，c(Sb3+)=1.0×10-5mol·L-1，c(OH-)=，，3.6×107。17.2024年上海國際碳中和技術(shù)博覽會(huì)以“中和科技、碳素未來”為主題，重點(diǎn)聚焦二氧化碳的捕捉、利用與封存(CCUS)等問題。回答下列問題：Ⅰ.是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為甲烷，實(shí)現(xiàn)的資源化利用。合成過程中涉及如下反應(yīng)：甲烷化反應(yīng)(主反應(yīng))：①逆變換反應(yīng)(副反應(yīng))：②（1）反應(yīng)③___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）下列敘述中能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．?dāng)嗔?mol的同時(shí)斷裂1molB．恒溫恒容條件下，體系壓強(qiáng)不再變化C．恒溫恒容條件下，氣體的密度不再變化D．E．絕熱恒容條件下，不再變化（3）科研小組按進(jìn)行投料，下面探究影響選擇性的一些因素。①若在恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)(初始壓強(qiáng)為0.1MPa)，平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。圖中表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是___________(填“曲線1”“曲線2”或“曲線3”)。曲線1和曲線3交叉點(diǎn)處的平衡分壓為___________MPa(該空忽略副反應(yīng)逆變換反應(yīng))。②積碳會(huì)使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：溫度℃80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.027