2024屆云南省楚雄彝族自治州高三下學(xué)期二模化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省楚雄彝族自治州2024屆高三下學(xué)期二?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.近年來(lái)，我國(guó)科技創(chuàng)新成果豐碩。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.中科院研發(fā)“東方超環(huán)（人造太陽(yáng)）”使用的氕、氘、氚互為同位素B.北科大研發(fā)的“超級(jí)鋼”（含、、、）是一種新型合金C.杭州亞運(yùn)會(huì)場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和是指不排放二氧化碳D.華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是〖答案〗C〖解析〗A．氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B．“超級(jí)鋼”的主要元素是，還含有等元素，屬于合金，是一種新型合金，B正確；C．碳中和是指一段時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)“零排放”，C錯(cuò)誤；D．華為新上市的mate60pro手機(jī)的CPU基礎(chǔ)材料是晶體，D正確；故選C。2.苯烯莫德是一種小分子藥物，因可用于抑制多種自身免疫疾病而成為研究熱點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該有機(jī)物的分子式為 B.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.苯環(huán)上的一溴代物有4種 D.完全氫化后所得產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子〖答案〗B〖解析〗A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為，A正確；B．連接兩個(gè)甲基的碳原子是飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)上的一溴代物有4種，如圖，C正確；D．完全氫化后的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子，如圖（帶“*”的碳原子為手性碳原子），D正確；〖答案〗選B3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲裝置觀察鈉的燃燒 B.用圖乙裝置測(cè)定溶液的C.用圖丙裝置驗(yàn)證的還原性 D.用圖丁裝置通過(guò)犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備〖答案〗C〖解析〗A．觀察鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．溶液有漂白性，不能用試紙測(cè)其，B錯(cuò)誤；C．將SO2通入滴有KSCN的Fe2(SO4)3溶液，SO2將Fe3+還原為Fe2+，可以驗(yàn)證SO2的還原性，C正確；D．將閘門與電源的負(fù)極相連，屬于外加電源陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；本題選C。4.已知四氨合銅離子的模型如圖甲，CaF2晶體的晶胞如圖乙，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d84s1B.四氨合銅離子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵C.距離Ca2+最近且等距離的F-有6個(gè)D.若CaF2晶胞的棱長(zhǎng)為acm，CaF2的密度為g/cm3〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，A錯(cuò)誤；B．四氨合銅離子的配位體NH3的N原子與中心Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，在配位體NH3中H-N鍵為極性鍵共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖乙可知距離Ca2+最近且等距離的F-在上下層各4個(gè)，共8個(gè)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)鈣離子、8個(gè)氟離子，則晶胞密度：ρ=，D正確；故選D。5.中國(guó)科學(xué)院將分子引入電解質(zhì)中調(diào)整充電和放電反應(yīng)途徑，研制出了高功率可充電電池，工作原理如圖所示，已知可與水發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該電池既可選用含水電解液，也可選無(wú)水電解液B.放電時(shí)，最終被氧化為C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：D.放電時(shí)，每產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D〖解析〗A．Li能與氧氣、水反應(yīng)，易與水反應(yīng)，故電池工作環(huán)境必須在無(wú)水無(wú)氧的條件下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由工作原理圖可知，放電時(shí)，正極上轉(zhuǎn)化為再轉(zhuǎn)化為，最終被還原，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，失電子轉(zhuǎn)化為，I2發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，每產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子，D正確；故〖答案〗選D。6.1，2-丙二醇可用作制備不飽和聚酯樹脂的原料，在化妝品、牙膏和香皂中可與甘油配合用作潤(rùn)濕劑。已知1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.的化學(xué)式為B.催化過(guò)程中金屬元素成鍵數(shù)發(fā)生改變C.是該反應(yīng)的催化劑，可通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率D.整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗D〖解析〗A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)②為，則為，A正確；B．由圖可知，成鍵數(shù)發(fā)生改變，正確；C．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率，正確；D．整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2H2O，D錯(cuò)誤；本題選D7.常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。已知代表或。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線代表隨的變化曲線，B.水的電離程度：C.滴定到點(diǎn)時(shí)，溶液中D.當(dāng)剛好被中和時(shí)，溶液中〖答案〗A〖解析〗A．，當(dāng)時(shí)，遠(yuǎn)大于，故曲線I代表隨的變化曲線，根據(jù)b點(diǎn)坐標(biāo)，可得Ka2(H2A)=10-4.3，正確；B．溶液的，溶液的酸性越強(qiáng)對(duì)水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)時(shí)，，溶液顯酸性，即，結(jié)合電荷守恒得，即，錯(cuò)誤；D．當(dāng)剛好被中和時(shí)，溶質(zhì)為，由元素質(zhì)量守恒和電荷守恒可知，溶液中，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：共58分。8.磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇潮濕空氣會(huì)水解產(chǎn)生酸霧。Ⅰ．磺酰胺的制備（1）試劑X的名稱為____________。（2）裝置B中盛放的試劑為____________（填字母）。a．堿石灰b．濃硫酸c．P2O5d．無(wú)水CaCl2（3）寫出SO2Cl2水解的化學(xué)方程式：____________________________________。（4）裝置C中多孔球泡的作用是________________________________。Ⅱ．用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品SO2(NH2)2的含量（假設(shè)只含NH4Cl雜質(zhì)，部分裝置已省略）（5）蒸氨：取ag樣品進(jìn)行測(cè)定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為________________，單向閥的作用是________________________________________________。（6）滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的H2SO4，共消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，產(chǎn)品中SO2(NH2)2的含量是____________（列出計(jì)算式）?！即鸢浮剑?）濃氨水（2）a（3）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分（5）三頸燒瓶防倒吸（6）〖祥解〗Ⅰ．在裝置A中濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3，然后在裝置B中用堿石灰干燥氨氣，通過(guò)多孔球泡通入裝置C中，與SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)：制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置后邊連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產(chǎn)生的HCl；Ⅱ．將樣品放入蒸氨裝置，加入濃NaOH溶液，丙進(jìn)行加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3被吸收裝置的H2SO4吸收，過(guò)量的H2SO4用NaOH溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度可計(jì)算出過(guò)量H2SO4的量，進(jìn)而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)N元素守恒，可計(jì)算出樣品中SO2(NH2)2中NH4Cl物質(zhì)的量、質(zhì)量，結(jié)合樣品質(zhì)量，可得SO2(NH2)2的質(zhì)量及含量?！驹斘觥浚?）濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反應(yīng)制取得到NH3，故試劑X為濃氨水；（2）裝置B中盛有干燥劑，用于干燥NH3。a．堿石灰可以吸收氨氣中的水蒸氣，并且與氨氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用于干燥氨氣，a正確；b．酸性干燥劑濃硫酸會(huì)與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，b錯(cuò)誤；c．P2O5吸收水分反應(yīng)產(chǎn)生H3PO4，H3PO4是酸性干燥劑，能夠與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，c錯(cuò)誤；d．無(wú)水CaCl2會(huì)和氨氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2·8NH3，因此無(wú)水CaCl2不能用于干燥氨氣，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a；（3）SO2Cl2容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）裝置C中多孔球泡的作用是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（5）根據(jù)裝置圖可知儀器M名稱是三頸燒瓶；根據(jù)裝置圖可知在蒸氨裝置與吸收裝置之間安裝了一個(gè)單向閥，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象；（6）在20mL的吸收液中反應(yīng)消耗了V1mLc2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定過(guò)量H2SO4，則根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知過(guò)量H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(NaOH)=c2×V2×10-3L×=(c2V2×10-3×25)mol，溶液中開始加入H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)總=c1V1×10-3mol，故用于吸收NH3反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)反應(yīng)=(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒可知關(guān)系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反應(yīng)=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，所以ag樣品中SO2(NH2)2的含量為：。9.氧化鉍是一種淡黃色、低毒的氧化物俗稱鉍黃，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域，也是制作防火紙的材料之一。以鉍精礦（主要成分，還含有、等雜質(zhì)）為原料制備的一種工藝流程如圖所示：已知：①不溶于稀鹽酸，“酸浸”后溶液中金屬陽(yáng)離子主要有等。②鹽酸羥胺常用作還原劑。③在時(shí)開始水解，時(shí)幾乎完全水解為白色的沉淀。④常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見下表：金屬離子開始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7回答下列問(wèn)題：（1）與同主族，原子處于基態(tài)時(shí)電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____________形。（2）“濾渣1”的主要成分有、____________，工業(yè)上以純堿、石灰石、____________（填化學(xué)式）為原料生產(chǎn)普通玻璃。（3）寫出“酸浸”步驟中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________。（4）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入鹽酸羥胺的目的是____________________________。“調(diào)”步驟中加入調(diào)節(jié)溶液的，其合理范圍為________________。（5）“濾液2”中主要的金屬陽(yáng)離子有____________（填離子符號(hào)）；流程中生成的化學(xué)方程式為____________________________。〖答案〗（1）啞鈴（2）（3）（4）將還原為，防止加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，影響產(chǎn)品純度3~4.7（5）〖祥解〗鉍精礦（主要成分，還含有、等雜質(zhì)）“酸浸”后溶液中金屬陽(yáng)離子主要有等，浸出渣有S、PbO2、SiO2，在轉(zhuǎn)化步驟中加入鹽酸羥胺將Fe3+還原為Fe2+，防止加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，影響產(chǎn)品純度，接著調(diào)節(jié)pH將轉(zhuǎn)化為沉淀，然后向沉淀加入碳酸氫銨，將轉(zhuǎn)化為(BiO)2CO3，同時(shí)生成CO2，將(BiO)2CO3在530℃煅燒即可得到Bi2O3，據(jù)此分析答題?！驹斘觥浚?）與同主族，則Bi原子基態(tài)價(jià)電子排布式為ns2np3，最高能級(jí)np，電子云輪廓圖為啞鈴形；（2）鉍精礦“酸浸”后溶液中金屬陽(yáng)離子主要有等，浸出渣有S、PbO2、SiO2；工業(yè)上以純堿、石灰石、SiO2為原料生產(chǎn)普通玻璃；（3）“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應(yīng)是將轉(zhuǎn)化為Bi3+，離子方程式為；（4）轉(zhuǎn)化步驟中加入鹽酸羥胺的目的是將Fe3+還原為Fe2+，防止加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，影響產(chǎn)品純度；“調(diào)pH”步驟中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH是為了BiCl3水解完全，而Fe2+、Cu2+不沉淀，因此pH合理范圍為3~4.7；（5）“濾液2”中主要的金屬陽(yáng)離子有；向BiOCl沉淀加入碳酸氫銨將BiOCl轉(zhuǎn)化為(BiO)2CO3同時(shí)生成CO2和NH4Cl，化學(xué)方程式為。10.2023年9月23日第19屆亞運(yùn)會(huì)在我國(guó)杭州正式開幕。開幕式主火炬首次使用了零碳甲醇燃料，充分體現(xiàn)了杭州亞運(yùn)會(huì)“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦賽理念。已知一定條件下，催化加氫生產(chǎn)甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)；反應(yīng)ii：。（1）反應(yīng)體系中存在反應(yīng)，則____________。（2）將和通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)如圖甲所示：①平衡時(shí)，點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)為，則的轉(zhuǎn)化率為____________。（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。②軸上點(diǎn)的數(shù)值比點(diǎn)____________（填“大”或“小”）。（3）在不同壓強(qiáng)下，按照進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)，和在含碳產(chǎn)物和中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示：①壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開___________。②曲線____________（填“”或“”）代表在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。③在，壓強(qiáng)為時(shí)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)____________（填含的表達(dá)式）。（4）光催化制甲醇技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。如圖丙銅基納米光催化材料還原的機(jī)理為：光照時(shí)，低能價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴（，具有強(qiáng)氧化性）。①光催化原理與電解原理類似，寫出高能導(dǎo)帶的電極反應(yīng)式：______________________。②太陽(yáng)光激發(fā)下，在導(dǎo)帶和價(jià)帶中除了產(chǎn)生電子和空穴外，還會(huì)生成____________（填寫微粒名稱）參與的還原再生?！即鸢浮剑?）（2）①②大（3）①②③（4）①②氫離子〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)iii=反應(yīng)i-反應(yīng)ii，可知，故〖答案〗為：-90。（2）①設(shè)轉(zhuǎn)化xmol一氧化碳，可列三段式計(jì)算，如下：由氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則，解得，故CO的轉(zhuǎn)化率為42.9%；②反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變小，所以Y表示溫度；當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變大，所以X表示壓強(qiáng)；則X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小，故〖答案〗為：大。（3）由方程式可知，反應(yīng)i、iii均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量減小、一氧化碳的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，所以升高溫度，甲醇在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則曲線m表示甲醇在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)i、iii均為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，一氧化碳的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)ii是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，一氧化碳的物質(zhì)的量不變，所以增大壓強(qiáng)，甲醇在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)椋辉O(shè)起始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量為1mol和3mol，容器的體積為VL，反應(yīng)i、iii生成甲醇的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，反應(yīng)ii生成一氧化碳的物質(zhì)的量為cmol，由圖可知，在T1℃下，壓強(qiáng)為p3時(shí)，甲醇和一氧化碳在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等、二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為α，由題意可建立如下三段式：由二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為α可得：a+b+c=α%，由甲醇和一氧化碳在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等可得c—b=a+b=，解得a=c=、b=0，則平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量分別為(1—α%)mol、(1—2α%)mol、mol、α%mol，反應(yīng)v的濃度平衡常數(shù)Kc==，故〖答案〗為；m；。（4）已知光催化原理與電解原理類似，由圖可知，高能導(dǎo)帶的電極反應(yīng)為：二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)得到甲醇，由此可知其電極反應(yīng)式為：。光照時(shí)，低能價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴(，具有強(qiáng)氧化性)，相當(dāng)于電解池的陽(yáng)極，結(jié)合圖知，在低能價(jià)帶上，H2O直接轉(zhuǎn)化為O2的電極反應(yīng)式為：2H2O+4h+=O2+4H+，反應(yīng)生成H+可參與高能帶上的還原再生，故〖答案〗為：；氫離子。11.柏莫洛芬(J)是一種具有口服活性的非淄體類抗炎藥，有解熱和鎮(zhèn)痛的作用。一種合成柏莫洛芬的路線如下：已知：。（1）有機(jī)物A的名稱是___________；有機(jī)物B的官能團(tuán)的名稱是___________。（2）有機(jī)物C中碳原子的雜化方式有_________；D→E的反應(yīng)類型為___________。（3）寫出B→D的化學(xué)方程式：___________________________________________；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為2∶2∶2∶1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（5）根據(jù)上述信息，以為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)合理路線合成：_______________________________________________?！即鸢浮剑?）苯酚(酚)羥基、酮羰基（2）sp2、sp3還原反應(yīng)（3）++HI（4）13（5）〖祥解〗(A)與(CH3CO)2O在AlCl3、加熱條件下反應(yīng)生成(B)，與(C)在碳酸鉀作用下生成(D)，在LiAlH4作用下被還原為(E)，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)，由Cl原子取代羥基生成(F)，與NaCN反應(yīng)生成(G)，在HCl/H2O、加熱條件下生成(H)，在PPA作用下生成(J)。【詳析】（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱是苯酚；有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其官能團(tuán)的名稱是(酚)羥基、酮羰基；（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其苯環(huán)上的碳和羧基碳均為sp2雜化，甲基碳原子為sp3雜化，所以其中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D→E的過(guò)程是D中的羧基和酮羰基被還原為羥基，所以其反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與(C)在碳酸鉀作用下生成(D)，B→D的化學(xué)方程式為++HI；的分子式為C16H16Cl2O、G的分子式為C18H16ON2，對(duì)比兩者的分子可知，反應(yīng)過(guò)程中的氯原子被-CN取代生成G，所以G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)外兩個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子、一個(gè)雙鍵，符合要求的同分異構(gòu)體有①兩個(gè)側(cè)鏈(鄰、間、對(duì)3種)②三個(gè)側(cè)鏈(甲基有4種不同的位置)、(甲基有4種不同的位置)、(甲基有2種不同的位置)，所以符合要求的同分異構(gòu)體共有3+4+4+2=13種；其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）由合成柏莫洛芬的路線可知，可由羧基或酮羰基轉(zhuǎn)化成羥基，再由羥基被氯原子取代，而引入氯原子，所以以為原料，合成的路線如下。云南省楚雄彝族自治州2024屆高三下學(xué)期二?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.近年來(lái)，我國(guó)科技創(chuàng)新成果豐碩。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.中科院研發(fā)“東方超環(huán)（人造太陽(yáng)）”使用的氕、氘、氚互為同位素B.北科大研發(fā)的“超級(jí)鋼”（含、、、）是一種新型合金C.杭州亞運(yùn)會(huì)場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和是指不排放二氧化碳D.華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其CPU基礎(chǔ)材料是〖答案〗C〖解析〗A．氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B．“超級(jí)鋼”的主要元素是，還含有等元素，屬于合金，是一種新型合金，B正確；C．碳中和是指一段時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過(guò)植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)“零排放”，C錯(cuò)誤；D．華為新上市的mate60pro手機(jī)的CPU基礎(chǔ)材料是晶體，D正確；故選C。2.苯烯莫德是一種小分子藥物，因可用于抑制多種自身免疫疾病而成為研究熱點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該有機(jī)物的分子式為 B.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.苯環(huán)上的一溴代物有4種 D.完全氫化后所得產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子〖答案〗B〖解析〗A．由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為，A正確；B．連接兩個(gè)甲基的碳原子是飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)上的一溴代物有4種，如圖，C正確；D．完全氫化后的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子，如圖（帶“*”的碳原子為手性碳原子），D正確；〖答案〗選B3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲裝置觀察鈉的燃燒 B.用圖乙裝置測(cè)定溶液的C.用圖丙裝置驗(yàn)證的還原性 D.用圖丁裝置通過(guò)犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鋼鐵設(shè)備〖答案〗C〖解析〗A．觀察鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．溶液有漂白性，不能用試紙測(cè)其，B錯(cuò)誤；C．將SO2通入滴有KSCN的Fe2(SO4)3溶液，SO2將Fe3+還原為Fe2+，可以驗(yàn)證SO2的還原性，C正確；D．將閘門與電源的負(fù)極相連，屬于外加電源陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；本題選C。4.已知四氨合銅離子的模型如圖甲，CaF2晶體的晶胞如圖乙，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.基態(tài)Cu的電子排布式為[Ar]3d84s1B.四氨合銅離子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵C.距離Ca2+最近且等距離的F-有6個(gè)D.若CaF2晶胞的棱長(zhǎng)為acm，CaF2的密度為g/cm3〖答案〗D〖解析〗A．基態(tài)Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，A錯(cuò)誤；B．四氨合銅離子的配位體NH3的N原子與中心Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，在配位體NH3中H-N鍵為極性鍵共價(jià)鍵，不存在離子鍵，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖乙可知距離Ca2+最近且等距離的F-在上下層各4個(gè)，共8個(gè)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)鈣離子、8個(gè)氟離子，則晶胞密度：ρ=，D正確；故選D。5.中國(guó)科學(xué)院將分子引入電解質(zhì)中調(diào)整充電和放電反應(yīng)途徑，研制出了高功率可充電電池，工作原理如圖所示，已知可與水發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該電池既可選用含水電解液，也可選無(wú)水電解液B.放電時(shí)，最終被氧化為C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：D.放電時(shí)，每產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子〖答案〗D〖解析〗A．Li能與氧氣、水反應(yīng)，易與水反應(yīng)，故電池工作環(huán)境必須在無(wú)水無(wú)氧的條件下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．由工作原理圖可知，放電時(shí)，正極上轉(zhuǎn)化為再轉(zhuǎn)化為，最終被還原，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，失電子轉(zhuǎn)化為，I2發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為，每產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子，D正確；故〖答案〗選D。6.1，2-丙二醇可用作制備不飽和聚酯樹脂的原料，在化妝品、牙膏和香皂中可與甘油配合用作潤(rùn)濕劑。已知1，2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.的化學(xué)式為B.催化過(guò)程中金屬元素成鍵數(shù)發(fā)生改變C.是該反應(yīng)的催化劑，可通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率D.整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗D〖解析〗A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)②為，則為，A正確；B．由圖可知，成鍵數(shù)發(fā)生改變，正確；C．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率，正確；D．整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2H2O，D錯(cuò)誤；本題選D7.常溫下，將溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的與的關(guān)系如圖所示。已知代表或。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線代表隨的變化曲線，B.水的電離程度：C.滴定到點(diǎn)時(shí)，溶液中D.當(dāng)剛好被中和時(shí)，溶液中〖答案〗A〖解析〗A．，當(dāng)時(shí)，遠(yuǎn)大于，故曲線I代表隨的變化曲線，根據(jù)b點(diǎn)坐標(biāo)，可得Ka2(H2A)=10-4.3，正確；B．溶液的，溶液的酸性越強(qiáng)對(duì)水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)時(shí)，，溶液顯酸性，即，結(jié)合電荷守恒得，即，錯(cuò)誤；D．當(dāng)剛好被中和時(shí)，溶質(zhì)為，由元素質(zhì)量守恒和電荷守恒可知，溶液中，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：共58分。8.磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，主要用于制造醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇潮濕空氣會(huì)水解產(chǎn)生酸霧。Ⅰ．磺酰胺的制備（1）試劑X的名稱為____________。（2）裝置B中盛放的試劑為____________（填字母）。a．堿石灰b．濃硫酸c．P2O5d．無(wú)水CaCl2（3）寫出SO2Cl2水解的化學(xué)方程式：____________________________________。（4）裝置C中多孔球泡的作用是________________________________。Ⅱ．用如下裝置測(cè)定產(chǎn)品SO2(NH2)2的含量（假設(shè)只含NH4Cl雜質(zhì)，部分裝置已省略）（5）蒸氨：取ag樣品進(jìn)行測(cè)定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為________________，單向閥的作用是________________________________________________。（6）滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶液，取20mL溶液用c2mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的H2SO4，共消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，產(chǎn)品中SO2(NH2)2的含量是____________（列出計(jì)算式）?！即鸢浮剑?）濃氨水（2）a（3）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分（5）三頸燒瓶防倒吸（6）〖祥解〗Ⅰ．在裝置A中濃氨水與CaO反應(yīng)制取NH3，然后在裝置B中用堿石灰干燥氨氣，通過(guò)多孔球泡通入裝置C中，與SO2Cl2發(fā)生反應(yīng)：制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置后邊連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產(chǎn)生的HCl；Ⅱ．將樣品放入蒸氨裝置，加入濃NaOH溶液，丙進(jìn)行加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3被吸收裝置的H2SO4吸收，過(guò)量的H2SO4用NaOH溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)反應(yīng)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度可計(jì)算出過(guò)量H2SO4的量，進(jìn)而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)N元素守恒，可計(jì)算出樣品中SO2(NH2)2中NH4Cl物質(zhì)的量、質(zhì)量，結(jié)合樣品質(zhì)量，可得SO2(NH2)2的質(zhì)量及含量?！驹斘觥浚?）濃氨水與CaO發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反應(yīng)制取得到NH3，故試劑X為濃氨水；（2）裝置B中盛有干燥劑，用于干燥NH3。a．堿石灰可以吸收氨氣中的水蒸氣，并且與氨氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用于干燥氨氣，a正確；b．酸性干燥劑濃硫酸會(huì)與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，b錯(cuò)誤；c．P2O5吸收水分反應(yīng)產(chǎn)生H3PO4，H3PO4是酸性干燥劑，能夠與堿性氣體氨氣發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于干燥氨氣，c錯(cuò)誤；d．無(wú)水CaCl2會(huì)和氨氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2·8NH3，因此無(wú)水CaCl2不能用于干燥氨氣，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a；（3）SO2Cl2容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl、H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）裝置C中多孔球泡的作用是增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（5）根據(jù)裝置圖可知儀器M名稱是三頸燒瓶；根據(jù)裝置圖可知在蒸氨裝置與吸收裝置之間安裝了一個(gè)單向閥，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象；（6）在20mL的吸收液中反應(yīng)消耗了V1mLc2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定過(guò)量H2SO4，則根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知過(guò)量H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=n(NaOH)=c2×V2×10-3L×=(c2V2×10-3×25)mol，溶液中開始加入H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)總=c1V1×10-3mol，故用于吸收NH3反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)反應(yīng)=(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒可知關(guān)系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反應(yīng)=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3×25)mol，所以ag樣品中SO2(NH2)2的含量為：。9.氧化鉍是一種淡黃色、低毒的氧化物俗稱鉍黃，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域，也是制作防火紙的材料之一。以鉍精礦（主要成分，還含有、等雜質(zhì)）為原料制備的一種工藝流程如圖所示：已知：①不溶于稀鹽酸，“酸浸”后溶液中金屬陽(yáng)離子主要有等。②鹽酸羥胺常用作還原劑。③在時(shí)開始水解，時(shí)幾乎完全水解為白色的沉淀。④常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的見下表：金屬離子開始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7回答下列問(wèn)題：（1）與同主族，原子處于基態(tài)時(shí)電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____________形。（2）“濾渣1”的主要成分有、____________，工業(yè)上以純堿、石灰石、____________（填化學(xué)式）為原料生產(chǎn)普通玻璃。（3）寫出“酸浸”步驟中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________。（4）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入鹽酸羥胺的目的是____________________________?！罢{(diào)”步驟中加入調(diào)節(jié)溶液的，其合理范圍為________________。（5）“濾液2”中主要的金屬陽(yáng)離子有____________（填離子符號(hào)）；流程中生成的化學(xué)方程式為____________________________?！即鸢浮剑?）啞鈴（2）（3）（4）將還原為，防止加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，影響產(chǎn)品純度3~4.7（5）〖祥解〗鉍精礦（主要成分，還含有、等雜質(zhì)）“酸浸”后溶液中金屬陽(yáng)離子主要有等，浸出渣有S、PbO2、SiO2，在轉(zhuǎn)化步驟中加入鹽酸羥胺將Fe3+還原為Fe2+，防止加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，影響產(chǎn)品純度，接著調(diào)節(jié)pH將轉(zhuǎn)化為沉淀，然后向沉淀加入碳酸氫銨，將轉(zhuǎn)化為(BiO)2CO3，同時(shí)生成CO2，將(BiO)2CO3在530℃煅燒即可得到Bi2O3，據(jù)此分析答題?！驹斘觥浚?）與同主族，則Bi原子基態(tài)價(jià)電子排布式為ns2np3，最高能級(jí)np，電子云輪廓圖為啞鈴形；（2）鉍精礦“酸浸”后溶液中金屬陽(yáng)離子主要有等，浸出渣有S、PbO2、SiO2；工業(yè)上以純堿、石灰石、SiO2為原料生產(chǎn)普通玻璃；（3）“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應(yīng)是將轉(zhuǎn)化為Bi3+，離子方程式為；（4）轉(zhuǎn)化步驟中加入鹽酸羥胺的目的是將Fe3+還原為Fe2+，防止加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，影響產(chǎn)品純度；“調(diào)pH”步驟中加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH是為了BiCl3水解完全，而Fe2+、Cu2+不沉淀，因此pH合理范圍為3~4.7；（5）“濾液2”中主要的金屬陽(yáng)離子有；向BiOCl沉淀加入碳酸氫銨將BiOCl轉(zhuǎn)化為(BiO)2CO3同時(shí)生成CO2和NH4Cl，化學(xué)方程式為。10.2023年9月23日第19屆亞運(yùn)會(huì)在我國(guó)杭州正式開幕。開幕式主火炬首次使用了零碳甲醇燃料，充分體現(xiàn)了杭州亞運(yùn)會(huì)“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦賽理念。已知一定條件下，催化加氫生產(chǎn)甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)；反應(yīng)ii：。（1）反應(yīng)體系中存在反應(yīng)，則____________。（2）將和通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)如圖甲所示：①平衡時(shí)，點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)為，則的轉(zhuǎn)化率為____________。（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。②軸上點(diǎn)的數(shù)值比點(diǎn)____________（填“大”或“小”）。（3）在不同壓強(qiáng)下，按照進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)，和在含碳產(chǎn)物和中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示：①壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)開___________。②曲線____________（填“”或“”）代表在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。③在，壓強(qiáng)為時(shí)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)____________（填含的表達(dá)式）。（4）光催化制甲醇技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。如圖丙銅基納米光催化材料還原的機(jī)理為：光照時(shí)，低能價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴（，具有強(qiáng)氧化性）。①光催化原理與電解原理類似，寫出高能導(dǎo)帶的電極反應(yīng)式：______________________。②太陽(yáng)光激發(fā)下，在導(dǎo)帶和價(jià)帶中除了產(chǎn)生電子和空穴外，還會(huì)生成____________（填寫微粒名稱）參與的還原再生?！即鸢浮剑?）（2）①②大（3）①②③（4）①②氫離子〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)iii=反應(yīng)i-反應(yīng)ii，可知，故〖答案〗為：-90。（2）①設(shè)轉(zhuǎn)化xmol一氧化碳，可列三段式計(jì)算，如下：由氣體體積與物質(zhì)的量成正比，則，解得，故CO的轉(zhuǎn)化率為42.9%；②反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變小，所以Y表示溫度；當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變大，所以X表示壓強(qiáng)；則X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)小，故〖答案〗為：大。（3）由方程式可知，反應(yīng)i、iii均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量減小、一氧化碳的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，所以升高溫度，甲醇在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則曲線m表示甲醇在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)i、iii均為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，一氧化碳的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)ii是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，一氧化碳的物質(zhì)的量不變，所以增大壓強(qiáng)，甲醇在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)?；設(shè)