期中考試卷定稿最終定稿和答案

安徽省淮南市第二中學(xué)20172018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時間：90分鐘滿分：100分出題人：李林方審題人：唐先紅曹培培可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16一、選擇題(每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1．關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是()A.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一個周期C.第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素D.元素周期表中，總共有16個縱行，16個族2．下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是()A．NH3、H2O 。B．NaCl、KFC．NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O23．下列化學(xué)用語中，正確的是()A.重水的化學(xué)式為21H2O(或D2O)B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：D.氯化鈉的電子式為4．下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為36的是()A.AB.BC.CD.D5．下列說法正確的是()A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D.氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子6．下列關(guān)于金屬的冶煉的說法中錯誤的是()A.金屬的冶煉原理,就是運用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B.金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),一定是被還原C.冶煉金屬時,必須加入一種物質(zhì)作還原劑D.金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早,其活動性越弱7．下列裝置及其使用說法正確的是()A.用裝置①分離膠體和溶液B.用裝置③分離NaCl和I2C.用裝置②制備SO2D.用裝置④收集SO2并驗證其漂白性8．X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是()A．原子序數(shù)：Y>X>ZB．堿性：XOH>Y(OH)3C．單質(zhì)的還原性：X>YD．離子半徑：X+>Y3+>Z2－9．下列關(guān)于鹵素（用X表示）敘述正確的是()A．其單質(zhì)在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低B．單質(zhì)和水反應(yīng)通式是：X2+H2OHX+HXO，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱C．隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱D．單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式是：X2+H22HX（條件不同），劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱，所生成的氫化物的穩(wěn)定性降低10.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HCl和H2S的水溶液，前者的酸性強③HClO4酸性比H2SO4強④C12能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．①③⑤B．①②C．①②④D．②⑤11．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是()①碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣②酸堿中和反應(yīng)③鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥碳酸鈣高溫分解②③④⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤12．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是()現(xiàn)象解釋A某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含Na+，無K+D鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)13．A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是()A．非金屬性：A＞BB．元素B和C只能形成一種化合物C．C的原子半徑最大D．A、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)14．元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素，現(xiàn)測得X元素的相對原子質(zhì)量為79.9，則同位素79X在X元素中的原子個數(shù)百分比為()A．54.4%B．45.6%C．55%D．45%15．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：b>c>d>a B．4種元素中c的金屬性最強C．d的氧化物的水化物是強酸 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強16．短周期元素A、B能形成化合物AB2，已知A的原子序數(shù)為m，則B的原子序數(shù)可能是()①m+5②m－3③m+13④m+2⑤m－8A．①②④B．全部C．③④⑤D．②③④填空題（共52分）17．（12分）（1）下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②NaBr③HCl④NaOH⑤Na2O2⑥NeA、這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。B、屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。（2）洪災(zāi)過后，飲用水可用漂白粉消毒。①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2

是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反應(yīng)中消耗Cl2

1.5

mol，則被氧化的NH3

的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）A2﹣原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2﹣所含電子的物質(zhì)的量為_______mol。18．（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究。已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

（1）寫出選用的物質(zhì)：A______，B______，C______（填化學(xué)式）。

（2）乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴謹，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放。（填試劑）

（3）燒杯C中反應(yīng)的離子方程式為。

（4）丙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr

溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。C處的實驗現(xiàn)象為；寫出B處反應(yīng)的離子方程式。

（5）丙同學(xué)的實驗不能充分證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是。19．（11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經(jīng)灼燒后,灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實驗小組同學(xué)為了驗證海帶中含有碘．從中提取碘并計算海帶中的含碘量，設(shè)計了以下實驗：

（1）在進行步驟①之前，他們稱取ag干海帶，甲同學(xué)提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學(xué)認為甲的操作不合理，其理由是______________________________________________。（2）將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是______。

（3）步驟③操作名稱是______。

（4）步驟④中甲同學(xué)向溶液A中滴加適量的稀硫酸,再加入氧化劑，最后滴加幾滴淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變_______色。乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實驗后，他建議以下氧化劑最好選用的是______。（填序號）A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2溶液

寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（5）在步驟⑤提取碘的過程中．甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置。寫出儀器X的名稱__________。

（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是_________。若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分數(shù)是______。20．(17分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)①~⑩在周期表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2④⑥⑦⑧⑩3②③⑤⑨（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，非金屬性最強的元素是，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是（填元素符號）（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的物質(zhì)是，呈兩性的是，最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)是________，其電子式為____________(填化學(xué)式）。（3）③元素單質(zhì)和②元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）鈹（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）①、③、⑥、⑦元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用化學(xué)式表示下列5種微粒。A________、B________、C________、D________、E________。20172018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題答案一．選擇題12345678DDADCCBD910111213141516DDBACCAB二．填空題17.(12分)(1)A①③②⑤⑥ B③②④⑤（每空1分）(2)①2Ca(OH)2+2Cl2=

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

②22.4(3)n(mx+2)/m（每空2分）18.(12分)(1)HNO3；CaCO3；Na2SiO3；（每空1分）(2)飽和的碳酸氫鈉溶液；（每空1分）(3)CO2+SiO32+H2O=H2SiO3↓+CO32或2CO2+SiO32+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3；（每空2分）(4)紅紙的顏色褪去（每空2分）(5)2I+Cl2=2Cl+I2；不能驗證Br2和I2的氧化性強弱

（每空2分）(11分)（1）不能用水洗海帶，碘化物會溶解在水中使得碘元素的含量減少（1分）。

（2）蒸餾水（1分）（3）過濾（1分）

（4）藍（1分）D（1