第三章　鐵　金屬材料 課后訓(xùn)練題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三章鐵金屬材料課后訓(xùn)練題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、選擇題。（18題）1、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A．氫氧化鐵受熱分解可制得B．、都有磁性C．不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速氧化成D．高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成2、已知鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．鋁在反應(yīng)中失去電子被氧化B．水和氫氧化鈉中的氫元素得到電子被還原C．由水還原生成的氫氣與氫氧化鈉還原生成的氫氣質(zhì)量比為2:1D．此反應(yīng)說(shuō)明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱3、某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。下列說(shuō)法正確的是()A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molC．x＝0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－4、下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是（

）A.

FeS

B.

CuS

C.

FeCl2

D.

SO35、除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()A.NaOH溶液 B.硝酸C.濃硫酸 D.稀鹽酸6、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)前鎂和鋁的()A.物質(zhì)的量之比為3∶2B.質(zhì)量之比為3∶2C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3D.失去的電子數(shù)之比為8∶97、將26gNa2O和Na2O2的固體混合物投入水中，充分反應(yīng)后收集到的O2的質(zhì)量為3.2g，則混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．30%B．75%C．60% D．40%8、某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即變紅；另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則這種晶體是（

）A.

KSCN

B.

NH4SCN

C.

NH4Cl

D.

FeCl39、以下轉(zhuǎn)化過(guò)程不可以通過(guò)化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe→FeCl3 B.Fe→FeCl2C.Fe2O3→Fe(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)310、銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)。反應(yīng)后的溶液中（

）A.

一定有Fe3+

B.

一定有Fe2+

C.

一定有Cu2+

D.

一定沒(méi)有Cu2+11、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC12?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是（）A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2OD．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過(guò)程可能的水解12、證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A.

先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.

只需滴加KSCN溶液C.

先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D.

加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化13、下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室為了暫時(shí)妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的鐵粉B.某溶液若加入KSCN溶液,無(wú)變化,但通入Cl2后變紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C.欲檢驗(yàn)FeSO4溶液是否全部變質(zhì),可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫紅色是否褪去D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后,溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶114、在一定條件下，鐵與有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)，所得產(chǎn)物錯(cuò)誤的為（

）A.

FeFeCl3

B.

FeFeS

C.

FeFe(OH)3

D.

FeFe3O415、將NO和NO2的混合氣體通入足量NaOH溶液中，氣體被完全吸收，發(fā)生了2個(gè)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。反應(yīng)后溶液中c(NO)：c(NO)=3：1，則原混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為（）A．20%B．25%C．40% D．45%16、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向試樣溶液中加入（

）A.

AgNO3溶液

B.

pH試紙

C.

KSCN溶液

D.

石蕊試液17、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,然后白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是()A.一定有Fe2+,一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒(méi)有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒(méi)有Fe3+18、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.

a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+

B.

b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.

c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1

D.

原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1二、非填空題。（4題）19、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不穩(wěn)定，極易被O2氧化生成Fe(OH)3。請(qǐng)回答：（1）向氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：反應(yīng)的離子方程式：；現(xiàn)象是。（2）Fe(OH)2被O2氧化的化學(xué)方程式是：。（3）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液常常加入鐵粉，其作用是(用離子方程式表示)，檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向其中加入（填化學(xué)式）溶液，觀察現(xiàn)象。20、鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A為H2O(g)，寫出反應(yīng)方程式：。(2)若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)。(3)若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：21、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92μmol/L66-1202.鐵（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）.該兒童

元素含量偏低。（2）.報(bào)告單中“μmol/L”是

(填“物質(zhì)的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”）的單位。（3）.服用維生素C

可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的

（填“氧化性”或“還原性”）。（4）.缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是

。22、錳及其化合物主要用于錳礦的開采、錳鐵冶煉、化肥和醫(yī)藥等領(lǐng)域。(1)早期冶煉金屬M(fèi)n的一種方法是先煅燒軟錳礦(主要成分為MnO2)生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)制備金屬M(fèi)n，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)工業(yè)上通常采用軟錳礦與KOH固體在空氣中共熱生成K2MnO4，再通入CO2的方法制備KMnO4。各物質(zhì)的溶解度如表所示：溫度/℃物質(zhì)0102030406080100KMnO42.834.316.349.0312.622.141.150.5K2CO3105109111114117127140156A22.527.433.739.947.565.5——①K2MnO4與CO2的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比值為___。②該制備過(guò)程需控制通入CO2的量，若CO2過(guò)量，還會(huì)生成物質(zhì)A___(填化學(xué)式)。③從KMnO4和K2CO3混合溶液中分離提純出KMnO4晶體的步驟為蒸發(fā)濃縮、___、過(guò)濾、洗滌、干燥；物質(zhì)A的生成會(huì)使KMnO4的純度降低，原因是：__。三、實(shí)驗(yàn)題。23、如圖所示裝置，可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開，其目的是________。（3）簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：________。（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）圖中________【填“能”或“不能”】較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。第三章鐵金屬材料課后訓(xùn)練題2024--2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、選擇題。（18題）1、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A．氫氧化鐵受熱分解可制得B．、都有磁性C．不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速氧化成D．高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成【答案】C2、已知鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．鋁在反應(yīng)中失去電子被氧化B．水和氫氧化鈉中的氫元素得到電子被還原C．由水還原生成的氫氣與氫氧化鈉還原生成的氫氣質(zhì)量比為2:1D．此反應(yīng)說(shuō)明鋁具有兩性，鋁的活潑性比只具有金屬性的金屬弱【答案】A3、某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。下列說(shuō)法正確的是()A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molC．x＝0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－【答案】C4、下列化合物可用兩種單質(zhì)直接化合得到的是（

）A.

FeS

B.

CuS

C.

FeCl2

D.

SO3【答案】A5、除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()A.NaOH溶液 B.硝酸C.濃硫酸 D.稀鹽酸【答案】A6、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)前鎂和鋁的()A.物質(zhì)的量之比為3∶2B.質(zhì)量之比為3∶2C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3D.失去的電子數(shù)之比為8∶9【答案】A7、將26gNa2O和Na2O2的固體混合物投入水中，充分反應(yīng)后收集到的O2的質(zhì)量為3.2g，則混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．30%B．75%C．60% D．40%【答案】C8、某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即變紅；另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則這種晶體是（

）A.

KSCN

B.

NH4SCN

C.

NH4Cl

D.

FeCl3【答案】B9、以下轉(zhuǎn)化過(guò)程不可以通過(guò)化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe→FeCl3 B.Fe→FeCl2C.Fe2O3→Fe(OH)3D.Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】C10、銅片和鐵片（均少部分被氧化）一起放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)。反應(yīng)后的溶液中（

）A.

一定有Fe3+

B.

一定有Fe2+

C.

一定有Cu2+

D.

一定沒(méi)有Cu2+【答案】B11、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC12?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是（）A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2CuCl+4H++SO=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2OD．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過(guò)程可能的水解【答案】C12、證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A.

先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.

只需滴加KSCN溶液C.

先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D.

加Na2O2固體后觀察沉淀顏色的變化【答案】C13、下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室為了暫時(shí)妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的鐵粉B.某溶液若加入KSCN溶液,無(wú)變化,但通入Cl2后變紅色,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+C.欲檢驗(yàn)FeSO4溶液是否全部變質(zhì),可加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察紫紅色是否褪去D.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中完全反應(yīng)后,溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D14、在一定條件下，鐵與有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)，所得產(chǎn)物錯(cuò)誤的為（

）A.

FeFeCl3

B.

FeFeS

C.

FeFe(OH)3

D.

FeFe3O4【答案】C15、將NO和NO2的混合氣體通入足量NaOH溶液中，氣體被完全吸收，發(fā)生了2個(gè)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。反應(yīng)后溶液中c(NO)：c(NO)=3：1，則原混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為（）A．20%B．25%C．40% D．45%【答案】B16、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向試樣溶液中加入（

）A.

AgNO3溶液

B.

pH試紙

C.

KSCN溶液

D.

石蕊試液【答案】C17、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,然后白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列結(jié)論正確的是()A.一定有Fe2+,一定沒(méi)有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定沒(méi)有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒(méi)有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒(méi)有Fe3+【答案】D18、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.

a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+

B.

b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C.

c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1

D.

原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1【答案】D二、非填空題。（4題）19、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不穩(wěn)定，極易被O2氧化生成Fe(OH)3。請(qǐng)回答：（1）向氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：反應(yīng)的離子方程式：；現(xiàn)象是。（2）Fe(OH)2被O2氧化的化學(xué)方程式是：。（3）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液常常加入鐵粉，其作用是(用離子方程式表示)，檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向其中加入（填化學(xué)式）溶液，觀察現(xiàn)象?！敬鸢浮浚?）Fe2++OH-=Fe(OH)2↓；產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，最后變紅褐（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；KSCN20、鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若A為H2O(g)，寫出反應(yīng)方程式：。(2)若B為NaClO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2＋的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)。(3)若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：【答案】3Fe+4H2O（g）Fe304+4H26Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O1342K2FeO432H2O21、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92μmol/L66-1202.鐵（Fe）5.95↓mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10……根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）.該兒童

元素含量偏低。（2）.報(bào)告單中“μmol/L”是

(填“物質(zhì)的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”）的單位。（3）.服用維生素C

可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中體現(xiàn)維生素C的

（填“氧化性”或“還原性”）。（4）.缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是

?！敬鸢浮浚?）鐵（或Fe）（2）物質(zhì)的量濃度（3）還原性（4）防止Fe2+被氧化22、錳及其化合物主要用于錳礦的開采、錳鐵冶煉、化肥和醫(yī)藥等領(lǐng)域。(1)早期冶煉金屬M(fèi)n的一種方法是先煅燒軟錳礦(主要成分為MnO2)生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)制備金屬M(fèi)n，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)工業(yè)上通常采用軟錳礦與KOH固體在空氣中共熱生成K2MnO4，再通入CO2的方法制備KM