高考二輪復(fù)習(xí)-有機(jī)化合等化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

高中專項(xiàng)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)——硫及其化合物一、硫單質(zhì)（1）物理性質(zhì)：硫在為黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（2）化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)（表現(xiàn)弱氧化性）：Fe+S?FeS2Cu+S?Cu2S②與非金屬反應(yīng)：H2+S=H2S（表現(xiàn)氧化性）；S+O2?SO2（表現(xiàn)還原性）二、SO2（1）制備：S＋O2=SO2：（2）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水（1：40體積比）（3）化學(xué)性質(zhì)：①和水反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3②酸性氧化物的性質(zhì)和堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（分步反應(yīng)）和堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3③漂白性：通入品紅溶液使品紅褪色，遇熱變回原來顏色。④氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑤還原性：2SO2+O2=2SO3；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）與CO2的比較、鑒別、除雜①CO2通常表現(xiàn)氧化性;SO2通常表現(xiàn)還原性,能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化.但CO2不反應(yīng)②SO2具有漂白性，將品紅溶液褪色，運(yùn)用這個特性可以用品紅鑒別SO2和CO2③在除去CO2中的SO2可以通過足量的KMnO4和濃硫酸或者NaHCO3和濃硫酸三、硫酸（1）物理性質(zhì)：無色油狀液體，密度大于水，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，溶于水放出大量熱（2）化學(xué)性質(zhì)1)三大特性：①吸水性②脫水性③強(qiáng)氧化性A.和銅的反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)?CuSO4+SO2↑+2H2OB.和蔗糖的反應(yīng):C12H22O11→12C+11H2O;C+2H2SO4(濃)?2SO2↑+CO2↑+2H2O2）鈍化：冷的鋁、鐵遇濃硫酸表面會生成一層致密的氧化物薄膜，阻止其進(jìn)一步反應(yīng)。【注意】是化學(xué)變化！常溫下不反應(yīng)，加熱下鋁、鐵與濃硫酸可以發(fā)生反應(yīng)。（3）SO42-的檢驗(yàn)正確操作：取少量待測液于試管中，加入稀鹽酸酸化，在滴入BaCl2，若出現(xiàn)白色沉淀，則存在SO42-;加入HCl排除CO32-、SO32-、PO43-、Ag+的干擾，不可加入HNO3等氧化性酸會將SO32-、HSO4-、SO2會被氧化為SO42-干擾檢驗(yàn)高中專項(xiàng)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)——氮及其化合物1.氮?dú)猓?）與活潑金屬反應(yīng)：N2+3MgMg3N2（表現(xiàn)其氧化性）（2）與非金屬反應(yīng)：3H2+N2=2NH3（表現(xiàn)其氧化性）；N2+O2=2NO（表現(xiàn)其還原性）2.氮的氧化物3.硝酸（1）物理性質(zhì)：濃硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體、密度大于水，可以與水任意比互溶（2）化學(xué)性質(zhì):①酸的通性：HNO3=H++NO3-②強(qiáng)氧化性：a.與金屬反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O★（注意系數(shù)）Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O★（注意系數(shù)）b.與非金屬反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)?CO2↑＋4NO2↑＋2H2Oc.與還原性離子反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑d.反應(yīng)注意“量”的問題：鐵不足：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O鐵足量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑＋4H2O③不穩(wěn)定性：4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑高中專項(xiàng)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)——化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1、化學(xué)中的能量變化（1）化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（2）能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但是體系的總能量是不變的2、概念和本質(zhì)原電池是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。3、原電池（1）構(gòu)成條件①發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；③兩極插入電解質(zhì)溶液中；④形成閉合回路或兩極接觸。（2）電池正負(fù)極的判斷①失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極②據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路，電流由正極流負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。③據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷：在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，離子移向負(fù)極。④據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷：原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng);當(dāng)兩極是活潑性不同的材料時，通常較活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬或非金屬為正極；有時原電池反應(yīng)伴隨著電極質(zhì)量變化，通常質(zhì)量增加的一極為正極，質(zhì)量減少的一極為負(fù)極；通常情況下，若某一極有氣體放出，則該極往往是正極；也可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。（3）電極反應(yīng)式的書寫①首先根據(jù)電極材料以及電解質(zhì)溶液確定發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。②根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷出氧化劑（氧化劑得電子在正極發(fā)生反應(yīng)）和還原劑（還原劑失電子在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)）③預(yù)先寫出正負(fù)極的電極反應(yīng)式正極反應(yīng)式：氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物負(fù)極反應(yīng)式：還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物，④最后根據(jù)反應(yīng)的環(huán)境，尤其是電解質(zhì)溶液的酸堿性確定最終正負(fù)極的電極反應(yīng)式（4）原電池原理的應(yīng)用①制造各類電池②研究金屬的腐蝕與防護(hù)③判斷金屬的活潑性④加快氧化還原反應(yīng)速率（5）常見的化學(xué)電池1）干電池：人們最早使用的電池是鋅錳電池，后來進(jìn)行改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池干電池（鋅錳電池）負(fù)極：鋅外殼正極：碳棒電解質(zhì)：MnO2、NH4Cl、ZnCl2組成的糊狀物（2）充電電池:充電電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,再由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的循環(huán)。最早使用的充電電池是鉛蓄電池。負(fù)極（Pb）電極式：Pb+SO42--2e-=PbSO4；正極（PbO2）電極式：PbO2+2e-+4H++SO42-=2PbSO4+2H2O；電解質(zhì)溶液：稀硫酸；總反應(yīng)式：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。（3）燃料電池：燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的化學(xué)電池，例如氫氧燃料電池。常見的有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、甲醇燃料電池；電解質(zhì)溶液區(qū)分酸性、堿性、中性（會影響對應(yīng)的電極反應(yīng)式）。高中專項(xiàng)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)——化學(xué)反應(yīng)速率1.化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法(1)化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。(2)反應(yīng)速率的計算公式:【注意】反應(yīng)過程中,反應(yīng)物濃度會越來越小,生成物的濃度會越來越大,在表示反應(yīng)速率時無論用反應(yīng)物還是生成物,△C均取正值,反應(yīng)速率均為正值。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素（2）外因①溫度：其他條件不變，升高溫度,反應(yīng)速率增大;降低溫度,反應(yīng)速率減小②濃度：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快③壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)來講,其他條件不變時,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快;反之，化學(xué)反應(yīng)速率減慢④催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率(有正催化劑和負(fù)催化劑之分,如果沒有特殊說明,催化劑都指正催化劑)⑤固體反應(yīng)物的表面積：其他條件不變，增大固體表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。3、可逆反應(yīng)及其限度（1）可逆反應(yīng)①在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。②特點(diǎn)有“四同”：同一反應(yīng);(反應(yīng)處于)同一條件;(正、逆反應(yīng))同時進(jìn)行;(反應(yīng)物和生成物)同時存在。③可逆反應(yīng)用化學(xué)方程式表示時,不用“=”,而用“?”。（2）可逆反應(yīng)的限度在一定溫度和壓強(qiáng)下密閉容器中的可逆反應(yīng)一定時間過后各物質(zhì)的濃度不再改變，也就是說反應(yīng)達(dá)到了可逆反應(yīng)的最大限度。稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就達(dá)到了可逆反應(yīng)的最大限度用圖像表示化學(xué)平衡的建立過程開始時：?(正)>?(逆)過程中（0~t1）：?(正)逐漸減小，?(逆)逐漸增大t1時刻開始：?(正)=?(逆)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。4、化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征（1）在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱“化學(xué)平衡”。（2）特征逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)等：?(正)=?(逆)動：?(正)=?(逆)≠0定：各組分的的濃度保持一定但不一定相等變：外界條件改變，原平衡可能被破壞，在新的條件下建立新的平衡高中專項(xiàng)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)——有機(jī)物基礎(chǔ)和甲烷1、定義：絕大多數(shù)含碳元素的化合物都是有機(jī)化合物,簡稱為有機(jī)物。少數(shù)含碳化合物的結(jié)構(gòu)跟無機(jī)物相似劃分為無機(jī)物;組成元素：除碳元素外,通常含有氫、氧,還含有氮、鹵素、磷等元素。2、有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)（1）有機(jī)物中各原子的成鍵數(shù)目有機(jī)物中都含有碳原子,碳原子有四個價電子,不易得、失電子而形成陰、陽離子,而易于與自身碳原子或其它原子（H、O、N、S、P等非金屬原子）形成共價鍵,在成鍵時一般遵循下列規(guī)律：碳原子形成四個鍵。氮原子形成三個鍵（除-NO2）。氧原子形成兩個鍵。氫、鹵族原子形成一個鍵。（2）碳原子的成鍵特點(diǎn)成鍵數(shù)目：在有機(jī)物中碳原子的四個價電子全部參與成鍵,總是形成四個共價鍵。成鍵種類：單鍵、雙鍵、三鍵。成鍵方式：也稱連接方式,多個碳原子間可形成碳鏈或碳環(huán)。3、有機(jī)物的一般特點(diǎn)①大部分有機(jī)物難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑②大部分有機(jī)物容易燃燒③大部分有機(jī)物熔點(diǎn)較低④碳原子在成鍵時不僅可以與其他原子成鍵,而且碳碳之間可以成碳鏈,碳環(huán)甲烷1、甲烷的存在甲烷在自然界分布很廣,是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分2、甲烷的結(jié)構(gòu)分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、分子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型、比例模型3、甲烷的性質(zhì)（1）物理性質(zhì):甲烷是一種沒有顏色,沒有氣味的氣體,極難溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)：通常情況下,甲烷比較穩(wěn)定,與強(qiáng)氧化劑(如高錳酸鉀)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等不發(fā)生反應(yīng)。A、甲烷的燃燒反應(yīng)（甲烷在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O甲烷的取代反應(yīng)（有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)）甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)式：【總結(jié)】①有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜,常伴隨很多副反應(yīng)發(fā)生,因此有機(jī)反應(yīng)方程式常用”→”。②反應(yīng)條件為光照,反應(yīng)物為氣態(tài)鹵素單質(zhì)。例如甲烷與氯水、溴水不反應(yīng),但可以與氯氣、溴蒸汽發(fā)生取代反應(yīng)。③反應(yīng)生成物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4與HCl形成的混合物,常溫下CH3Cl、HCl是氣體,其他三種都是液體④甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時,每一摩爾氫原子被取代,消耗一摩爾氯氣分子,同時生成一摩爾的氯化氫分子。⑤甲烷的二氯取代物CH2Cl2結(jié)構(gòu)只有一種,同時證明了甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體.因?yàn)榧淄榻Y(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物,還有很多,如乙烷、丙烷...庚烷等,他們的化學(xué)性質(zhì)基本與甲烷的相似,都能燃燒,產(chǎn)物為二氧化碳和水,都能發(fā)生取代反應(yīng)高中專項(xiàng)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)——乙烯和苯1、乙烯的結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)及用途結(jié)構(gòu)：乙烯是一種不飽和烴，也是最簡單的烯烴，從乙烯的結(jié)構(gòu)式可以看出，碳原子間的共價鍵是雙鍵；乙烯分子中兩個碳原子和四個氫原子處在同一種平面上，屬于平面型分子，碳?xì)渲g的夾角，約為120度。物理性質(zhì)：乙烯是一種無色、稍有氣味的氣體，密度1.25g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），密度比空氣略小，因此不能用排空氣法收集，但是乙烯難溶于水，可用排水法收集乙烯2、乙烯的化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)燃燒反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液乙烯當(dāng)中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)鹵素單質(zhì)X?HX（鹵化氫）、H?O、H?等（3）加聚反應(yīng)加聚后由于聚合度n不同，聚乙烯是混合物3、苯的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)結(jié)構(gòu)：苯的分子式為C6H6，苯的六個碳原子連接成平面正六邊形，每一個碳原子分別結(jié)合一個氫原子，六個碳原子和六個氫原子在同一個平面上，各個鍵角都是120度；其中六個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于雙鍵與單鍵之間的獨(dú)特的鍵。物理性質(zhì)：苯是無色帶有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，密度比水小，是良好的有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)是80.1℃，易揮發(fā)，熔點(diǎn)5.5℃，如用冰冷卻可凝成無色晶體。4、苯的化學(xué)性質(zhì)高中專項(xiàng)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)——有機(jī)化學(xué)與生產(chǎn)生活1、煤、石油、天然氣的利用（1）辨析“煤的干餾”和“石油的分餾”煤的干餾原理：煤在隔絕空氣加強(qiáng)熱條件下分解的過程變化：化學(xué)變化產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等石油的分餾（常壓）原理：利用蒸發(fā)、冷凝的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物變化：物理變化產(chǎn)物：溶劑油、汽油石油的分餾（減壓）原理：利用蒸發(fā)、冷凝的方法把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物變化：物理變化產(chǎn)物：潤滑油、凡士林（2）辨析“煤的氣化”和“煤的液化”（3）辨析“石油的裂化”和“石油的裂解”石油的裂化（催化裂化）原理：催化劑作用下，把分子量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為分子量小、沸點(diǎn)低的烴變化：化學(xué)變化原料：重油主要產(chǎn)物：抗震性能好的汽油關(guān)系：裂解是更深度的裂化，二者目的、條件、產(chǎn)物均不同石油的裂解原理：高溫下，把石油產(chǎn)品中具有長鏈分子的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴或液態(tài)烴變化：化學(xué)變化原料：含支鏈烷烴的石油分餾產(chǎn)品主要產(chǎn)物：乙烯、丙烯關(guān)系：裂解是更深度的裂化，二者目的、條件、產(chǎn)物均不同2、以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)合成材料（1）三大合成材料：合成纖維、合成橡膠、塑料（2）高分子化合物:相對分子質(zhì)量很大的化合物，可以分為天然高分子化合物和合成高分子化合物（3）加聚