人教版9年級(jí)上冊(cè)第5單元方程式質(zhì)量守恒定律課件化學(xué)

第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律

5.1質(zhì)量守恒定律第五單元

化學(xué)方程式課堂講解2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)1課堂講解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律為什么變短了？觀察生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短。提問化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？解釋為什么變重了？測(cè)量通過準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。提問化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？解釋1知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律知1－導(dǎo)【提出問題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問題：化

學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？【猜想】

你的猜想是

(變大、變小或不變)；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】探究實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【視頻播放】白磷燃燒知1－導(dǎo)在錐形瓶中放一小塊白磷稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)后冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量知1－導(dǎo)產(chǎn)生大量白煙，____________M（1）=M（2）天平仍然平衡P+O2 P2O5點(diǎn)燃現(xiàn)象描述反應(yīng)表示知1－導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)2：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，放在托盤上，取幾顆小鐵釘也放在托盤上。稱量托盤上物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)后稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。知1－導(dǎo)鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。M（1）=M（2）Fe+CuSO4Cu+FeSO4現(xiàn)象描述反應(yīng)表示知1－導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)4：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【視頻播放】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定視頻

探究實(shí)驗(yàn)3：鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【視頻播放】鹽酸和碳酸鈉質(zhì)量守恒知1－導(dǎo)問

題（一）為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？問

題（二）這兩個(gè)反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？知1－導(dǎo)歸

納質(zhì)量守恒定律:知1－導(dǎo)歸

納（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律；（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；（4）守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意適用范圍：化學(xué)變化質(zhì)量總質(zhì)量參與物質(zhì)什么量？什么質(zhì)量？誰的總質(zhì)量？【例1】如圖所示，它是通過測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)

量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。試回答：(1)稱取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量；(2)紅磷燃燒時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是

；(3)錐形瓶底部放一層細(xì)沙的目的是

_______________________________；知1－講（來自點(diǎn)撥）產(chǎn)生大量白煙防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂知1－講（來自點(diǎn)撥）(4)實(shí)驗(yàn)中觀察氣球的變化是_____________；(5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平

的指針______________(填“偏左”“偏右”或“在分度盤中央”)，該實(shí)驗(yàn)說明

先脹大后變癟在分度盤中央量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)知1－講（來自點(diǎn)撥）導(dǎo)引：本實(shí)驗(yàn)的目的是通過測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。要想實(shí)驗(yàn)成功，錐形瓶底部應(yīng)放少量細(xì)沙，目的是防止瓶底受熱不均勻，使瓶底炸裂；紅磷燃燒時(shí)消耗氧氣，同時(shí)放出熱量，瓶?jī)?nèi)的氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，氣球會(huì)脹大，待裝置冷卻后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球又會(huì)變癟，氣球主要起緩沖作用；反應(yīng)前后天平平衡，說明參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的生成物的質(zhì)量和，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。總

結(jié)知1－講（來自《點(diǎn)撥》）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，特別是有氣體參加或生成的反應(yīng)要注意：實(shí)驗(yàn)裝置不能漏氣準(zhǔn)確稱量正確物質(zhì)防止瓶底炸裂瓶底放細(xì)沙橡皮塞沖出瓶口加一個(gè)氣球作緩沖裝置所有反應(yīng)物和所有生成物的質(zhì)量不能拿部分反應(yīng)物質(zhì)量與所有生成物質(zhì)量相比較不能拿所有反應(yīng)物質(zhì)量與部分生成物質(zhì)量相比較瓶?jī)?nèi)氣壓過大涉及燃燒實(shí)驗(yàn)

知1－練(2015·荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是(

)①原子種類②元素種類③分子種類④物質(zhì)種類A.①②B．①③C．②③D．②④（來自《典中點(diǎn)》）

知1－練（來自《典中點(diǎn)》）2. 如圖是通過白磷燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五

氧化二磷的質(zhì)量B.白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放到天平上稱量C.實(shí)驗(yàn)過程中氣球先變大后變癟D.瓶底的細(xì)沙起隔熱作用

知1－練（來自《典中點(diǎn)》）3. 下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是(

) A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與

微觀過程無關(guān) B.通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)

的總質(zhì)量 C.質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù) D.隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件

知1－練（來自《典中點(diǎn)》）4.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)質(zhì)量守恒的根本原因是(

)A.反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行

B.反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C.分子的種類和個(gè)數(shù)不變D.原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變2知識(shí)點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用知2－導(dǎo)問

題以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點(diǎn)說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？知2－導(dǎo)歸

納化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)拥臄?shù)目不變知2－導(dǎo)歸

納宏觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類可能改變六不變改變微觀原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目知2－講（來自點(diǎn)撥）【例2】

下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是(

)A．10g冰融化后得到10g水，符合質(zhì)量守恒定律B．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，不符合質(zhì)量守恒定律C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律D．12g鎂在空氣中燃燒后得到20g氧化鎂，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8gD知2－講（來自點(diǎn)撥）導(dǎo)引：冰融化成水屬于物理變化，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律的研究范疇；高錳酸鉀加熱后生成氧氣，參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的固體質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和，因此反應(yīng)后固體質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律；同理細(xì)鐵絲與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量之和，因此生成物的質(zhì)量比鐵的質(zhì)量大，也符合質(zhì)量守恒定律。A．①②⑤⑥

B．①②③⑤C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦

知2－講（來自點(diǎn)撥）【例3】

(山東東營(yíng))化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，

肯定沒有變化的是(

)①原子數(shù)目②原子的種類③分子數(shù)目④

分子的種類⑤元素的種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類A知2－講（來自點(diǎn)撥）導(dǎo)引：質(zhì)量守恒定律從宏觀上理解：反應(yīng)前后物質(zhì)的種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的質(zhì)量和種類不變；從微觀上理解即反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，分子的種類一定改變，由于不同種分子的結(jié)構(gòu)不一定相同，分子的數(shù)目可能不變，也可能改變?？?/p>

結(jié)(1)原子是化學(xué)變化中最小的粒子?；瘜W(xué)反應(yīng)前

后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，但原子并

不是不發(fā)生變化，原子的質(zhì)子數(shù)不變，但最外

層電子數(shù)發(fā)生改變。(2)化學(xué)變化前后分子的種類改變，分子的數(shù)目不一定改變。知２－講（來自《點(diǎn)撥》）

知2－練5. (2016?永州)將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(

)A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1（來自《典中點(diǎn)》）6. a

g過氧化氫和bg二氧化錳混合，待完全反應(yīng)后得cg

殘余物，則生成氧氣的質(zhì)量為(

)A.(a－c)gB．(a＋b－c)gC.(a－b＋c)gD．(a－b－c)g（來自《典中點(diǎn)》）

知2－練7. (2016·長(zhǎng)沙)某市空氣受到SO2的嚴(yán)重污染，環(huán)保部門立

即派出飛機(jī)噴撒X粉末，快速降低空氣中的SO2含量，該

過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2X＋2SO2＋O2===