高中化學(xué)-金屬及化合物通性課件-新人教版

金屬及金屬化合物的通性第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。[課程標(biāo)準(zhǔn)】1、了解金屬的物理通性〔金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性2、金屬的化學(xué)通性：與非金屬反響、與水反響、與酸反響、與鹽發(fā)生反響3、金屬氧化物的通性和用途4、金屬氫氧化物的制備和通性5、鹽與酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反響的條件第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反響生成可溶性堿和氫氣與熱水反響生成難溶性堿和氫氣高溫下與水蒸氣反響生成氧化物和氫氣不與水反響金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬：氧氣、氯氣反響2、與水反響第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。三、金屬與酸的反響只有排在金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與酸反響置換出氫氣M+nH+=Mn++n/2H2↑H＋代表什么酸？稀鹽酸、稀硫酸Fe與酸置換出氫氣只能變成Fe2＋第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。四、金屬與鹽溶液的反響Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鉀、鈣、鈉投入鹽溶液中，怎樣發(fā)生反響呢？Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑金屬活動(dòng)順序表中，前面的金屬能將后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如：鉀、鈣、鈉先與水反響，再與鹽反響。第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。一、金屬氧化物氧化物不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物H2O、CO……以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B兩性氧化物CO2CuOAl2O3第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。以下關(guān)于氧化物的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反響B(tài).能與水反響生成酸的氧化物都是酸性氧化物C.金屬氧化物都是堿性氧化物或兩性氧化物D.不能與酸反響的氧化物一定能與堿反響E.

非金屬氧化物都是酸性氧化物第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。思考：堿性氧化物具有哪些化學(xué)性質(zhì)？Na2O+H2O=2NaOH能直接與水反響的金屬氧化物有哪些？寫(xiě)出其化學(xué)反響方程式。K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物1、與水反響第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。2、與酸的反響，白色固體溶解，形成無(wú)色溶液。MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O紅棕色固體溶解，形成黃色溶液。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O黑色固體溶解，形成藍(lán)色溶液。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+2H+=Cu2++H2O第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。分別寫(xiě)出Na2O、K2O、CaO與CO2反響的化學(xué)方程式。Na2O+CO2=Na2CO3K2O+CO2=K2CO3堿性氧化物的通性：CaO+CO2CaCO3高溫1.與酸反響生成鹽和水2.與水反響生成對(duì)應(yīng)的堿3.與酸性氧化物反響生成鹽第十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。金屬氧化物的用途：1.金屬氧化物可作為冶煉金屬的原料2.

Fe2O3是一種紅棕色的粉末(俗稱鐵紅)，常用于制造紅色油漆和涂料。

Al2O3是一種白色難熔的物質(zhì)，是一種較好的耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火管等。CuO呈黑色，可作為制造銅鹽的原料。Cu2O呈紅色，可作為制造玻璃、搪瓷的紅色原料。第十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。金屬氫氧化物的性質(zhì)和制法第十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。1.能使指示劑變色2.能與酸性氧化物反響3.能與酸反響4.能與某些鹽溶液反響堿的通性一、性質(zhì)3Al(OH)3的特性：2Fe(OH)2的特性：易被氧化生成Fe(OH)3既能與酸反響又能與強(qiáng)堿反響。1難溶性氫氧化物受熱易分解生成氧化物和水特性第十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。怎樣制取NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等堿？Na2O、K2O、BaO、CaO與H2O反響Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反響1.難溶氫氧化物的制?。嚎扇苄越饘冫}溶液與堿溶液反響〔Al(OH)3最好用氨水制〕NaOH還可以用什么方法制得？第十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。注意：做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前必須用______將鉑絲洗凈后，在外焰上灼燒至__________時(shí)，再蘸取溶液灼燒。鹽酸紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色LiNaKCaSrBaCu沒(méi)有顏色第十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。(1)鈉及其化合物的焰色反響(2)鉀及其化合物的焰色反響黃色紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)思考：焰色反響是物理變化還是化學(xué)變化?思考：如何鑒別NaCl和KCl兩種溶液?第十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。合金第十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。思考與交流1、什么叫合金？2、為什么我們使用的金屬材料主要是合金而不是純金屬？3、常見(jiàn)的合金有哪些？閱讀教材，答復(fù)以下問(wèn)題：1、金屬和合金在性能上有哪些差異？2、合金的性能主要取決于什么因素？3、我國(guó)最早使用的合金是什么？其代表性的物品是什么？第十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。閱讀課本，填表：合金主要成分用途舉例生鐵不銹鋼硬鋁黃銅青銅Fe、CFe、Cr、NiAlCuMgMnSiCuZnCuSn機(jī)座、管道醫(yī)療器材、餐具飛機(jī)，飛船管道司母戊鼎第十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。金屬的腐蝕和防護(hù)第二十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。金屬的腐蝕分為哪幾種腐蝕？日常中比較常見(jiàn)是哪一類腐蝕？金屬放在哪些地方容易被腐蝕？?jī)煞N,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕常見(jiàn)的是電化學(xué)腐蝕溫度高、比較潮濕的地方第二十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。2Fe+3Cl2=2FeCl33Fe+2O2=Fe3O4化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕負(fù)極〔鐵〕：Fe—2e-=Fe2+正極〔C〕：酸性環(huán)境2H++2e—=H2↑堿性環(huán)境：2H2O+O2+4e—=4OH—第二十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。如何防止金屬的腐蝕？2、改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼1、加保護(hù)層3、電化學(xué)保護(hù)法第二十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。第二十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。一、金屬的通性：1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大；

金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成。2、通性：有金屬光澤，良好的延展性和導(dǎo)電性以及傳熱性；金屬易失去電子，表現(xiàn)復(fù)原性，金屬的復(fù)原性主要表現(xiàn)在金屬能與氧氣或其它非金屬、水、酸、鹽、某些氧化物反響。3、金屬的治煉：熱分解法、熱復(fù)原法、電解法第二十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。二、局部金屬的主要化學(xué)性質(zhì)：1、金屬化學(xué)性質(zhì)的比較：P109表格完成以下反響方程式或離子方程式：⑴.Na+H2O；Mg+H2O；Fe+H2O⑵.Fe+H+;Fe+H2SO4(濃);Fe(少量)+HNO3(稀);⑶.銅與H2SO4(濃)、H2SO4(稀)、HNO3(濃)、HNO3(稀)反響時(shí)Cu與氣體的關(guān)系式。⑷.Fe+CuSO4;Na與CuSO4溶液;FeCl3+Cu;⑸.Al與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反響的離子方程式.第二十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。2、鎂及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：MgMg(OH)2MgSO4MgO①思考：實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①有哪些方法？補(bǔ)充：Mg+N2；Mg3N2+H2O；Mg3N2+H2O；Al2S3+H2O；Al3++S2-(CO32－、HCO3－、AlO2－〕；Fe3++CO32－(HCO3－、AlO2－〕.小結(jié)：幾個(gè)重要的雙水解反響第二十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。練習(xí)一1、三份等質(zhì)量的鎂粉分別在純氧、空氣、CO2中完全燃燒，所得固體的質(zhì)量分別為w1、w2、w3，試比較w1、w2、w3的大小.w3＞w1＞w22、將一定質(zhì)量的鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物溶解在50mL1.8mol/L的鹽酸中,用20mL0.9moL/LNaOH溶液恰好中和多余的鹽酸.然后在此溶液中參加過(guò)量的NaOH,把氨氣全部蒸發(fā)出來(lái).經(jīng)測(cè)定氨氣的質(zhì)量為0.102g.求鎂的質(zhì)量.提示:框圖分析;電荷守恒法第二十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。3、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：見(jiàn)教材P110要點(diǎn)：一是正確認(rèn)識(shí)Al、Al2O3、Al(OH)3的兩性;二是熟練掌握鋁三角關(guān)系.第二十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。練習(xí)二1、甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個(gè)燒杯中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙=1∶2，那么參加的鋁粉的質(zhì)量為：A.5.4g;B.3.6g;C.2.7g;D.1.8g第三十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。2.現(xiàn)有一包含鋁元素的無(wú)色晶體A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴.用潔凈的鉑絲蘸取少量的晶體在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色;⑵.取少量A,溶于水得到無(wú)色的酸性溶液;⑶.取少量A溶液加過(guò)量氨水,有白色沉淀B生成;⑷.取少量B,滴加鹽酸,得到無(wú)色溶液C;⑸.取少量B,滴加NaOH溶液,得到無(wú)色溶液D;⑹.取少量A溶液,滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀E,再參加稀硝酸,沉淀不溶解;⑺.加熱晶體A時(shí),有水蒸氣放出.試推斷：A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)反響的離子方程式。第三十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。3、向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中參加amolNaOH時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)參加NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后參加的NaOH總量到達(dá)bmol時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。第三十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。4、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：⑴.取440mL甲溶液與120mL乙溶液反響,產(chǎn)生1.56g沉淀;⑵.取120mL甲溶液與440mL乙溶液反響,也產(chǎn)生1.56g沉淀;⑶.取120mL甲溶液與400mL乙溶液反響,那么產(chǎn)生3.12g沉淀.通過(guò)計(jì)算和推理判定:甲溶液是溶液,濃度為mol/L,乙溶液是溶液,濃度為mol/L.NaOHAlCl30.50.5第三十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。沉淀X溶液的體積沉淀X溶液的體積B.向NaOH溶液中逐滴參加AlCl3溶液A.向AlCl3溶液中逐滴參加NaOH溶液Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+1OH－＝AlO2－+2H2O4OH-+1Al3+＝AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓AlO2－+1/3Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓第三十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。C.向NaAlO2溶液中逐滴參加HCl溶液D.向HCl溶液中逐滴參加NaAlO2溶液沉淀X溶液的體積沉淀X溶液的體積AlO2－+1H++H2O＝Al(OH)3↓4H++1AlO2－＝Al3++2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓第三十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。4、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：見(jiàn)教材P110要點(diǎn)：一是熟練掌握鐵三角關(guān)系;二是比較鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、鐵離子和亞鐵離子的鑒別.第三十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn)三十七分。練習(xí)三1、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中通入HCl氣體時(shí),溶液的顏色變化情況應(yīng)該是:()A.顏色變淺;B.綠色加深;C.沒(méi)有改變;D.變?yōu)辄S色2、有0.4g某鐵的氧