浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟20232024學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.請將答案寫在答題卷的相應(yīng)位置上；3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；C12；N14；O16.一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.許多化學(xué)物質(zhì)可以作食品添加劑。下列可作食品添加劑且屬于有機(jī)物的是A.乙醇 B.小蘇打 C.甲醛 D.硫酸亞鐵【答案】A【解析】【詳解】A．可作食品添加劑且屬于有機(jī)物的是乙醇，A項正確；B．小蘇打?qū)儆跓o機(jī)物，B項錯誤；C．甲醛有毒，不能作食品添加劑，C項錯誤；D．硫酸亞鐵屬于無機(jī)物，D項錯誤；故選：A。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的系統(tǒng)名稱是二甲基丁烷B.1s3p形成的鍵的電子云形狀：C.的VSEPR模型是三角錐形D.MgO的電子式是【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)名稱為2，3二甲基丁烷，故A錯誤；B．s軌道為球形，p軌道為啞鈴型，兩者頭碰頭形成鍵的電子云形狀：，故B正確；C．中心S原子的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型是平面三角形，故C錯誤；D．MgO為離子化合物，其電子式為：，故D錯誤；故選：B。3.硫酸鋇是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A.溶于水后部分電離B.是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料C.不溶于稀硝酸D.在醫(yī)療上俗稱“鋇餐”【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分能完全電離，故A錯誤；B．重晶石是鋇的最常見礦物，它的主要成分為硫酸鋇，硫酸鋇可以轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽，是生產(chǎn)其他鋇鹽的原料，故B正確；C．硫酸鋇難溶于酸，不溶于稀硝酸，故C正確；D．由于硫酸鋇不溶于水，不溶于酸，在醫(yī)療上俗稱“鋇餐”，可做造影劑，故D正確；故選：A。4.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與用途的說法正確的是A.有強(qiáng)還原性，可還原制NaB.碳納米管比表面積大，可作耐高溫材料C銀氨溶液有弱氧化性，可用于制銀鏡D.硫化橡膠呈網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可作熱塑性材料【答案】C【解析】【詳解】A．活潑金屬的制取不能用熱還原法，應(yīng)用電解法制取，故A錯誤；

B．高溫下碳會燃燒，碳納米管不可作耐高溫材料，故B錯誤；

C．銀氨溶液能與含有醛基的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銀，表現(xiàn)出弱氧化性，可用于制銀鏡，故C正確；

D．線性結(jié)構(gòu)高分子化合物可作熱塑性材料，硫化橡膠是熱固型材料，故D錯誤；

故選：C。5.利用下列裝置和試劑，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．量取8.00mL飽和食鹽水B．證明濃硫酸的脫水性與強(qiáng)氧化性C．比較碘單質(zhì)在水與酒精中的溶解度大小D．實驗室制取氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．量筒只能精確到0.1mL，A項錯誤；B．濃硫酸使蔗糖脫水，生成的炭與濃硫酸反應(yīng)生成，使酸性溶液褪色，實驗裝置可證明濃硫酸具有脫水性與強(qiáng)氧化性，B項正確；C．酒精與水互溶，不能萃取出碘水中的碘，C項錯誤；D．與濃鹽酸反應(yīng)需加熱，D項錯誤；故選：B。6.銀飾品用久了會變黑，原因是。將發(fā)黑銀飾品放入裝有NaCl溶液的鋁鍋，可無損復(fù)原。下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6B.1mol發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.復(fù)原時參與正極反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由化合價變化可知，Ag是還原劑，O2是氧化劑，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故A錯誤；B．由反應(yīng)可知，4molAg參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子，此時參加反應(yīng)的H2S為2mol，則1molH2S發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C．Ag失去電子被氧化，則Ag2S只是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．復(fù)原時Ag2S可轉(zhuǎn)化為Ag，Ag元素的化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故Ag2S參與正極反應(yīng)，故D正確；故選：D。7.下列說法不正確的是A.乙炔可用于焊接金屬B.油脂可用于制取肥皂C.可用碳酸鈉溶液鑒別苯、乙酸與溴苯三種無色液體D.鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯分子中不存在單、雙鍵【答案】D【解析】【詳解】A．乙炔燃燒放出大量的熱，所以乙炔焰可用于切割、焊接金屬，故A正確；

B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，其在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，故B正確；

C．乙酸具有酸性，苯與溴苯均不溶于水，且苯的密度小于水、溴苯的密度大于水，加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣泡冒出，苯、溴苯與碳酸鈉溶液分層，苯在碳酸氫鈉溶液上面，溴苯在碳酸氫鈉溶液下面，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D．鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)，只能說明苯環(huán)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)。但是苯分子中存在CH單鍵，故D錯誤；

故選：D。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2molNa與足量反應(yīng)，生成物中陰離子數(shù)大于B.常溫常壓下，22.4L中含分子數(shù)小于C.常溫下，28g由CO與組成的混合氣含原子數(shù)小于2D.1L1溶液中陰離子數(shù)大于【答案】D【解析】【詳解】A．2molNa與反應(yīng)生成或，陰離子數(shù)一定是，A項錯誤；B．常溫常壓下，是液體，22.4L所含分子數(shù)大于，B項錯誤；C．常溫下，28g由CO與組成的混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)一定是2，C項錯誤；D．1L1溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，會水解，生成和，所以陰離子數(shù)大于，D項正確；故選D。9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向溶液中加入少量溴水：B.向溶液中加入過量濃氨水：C.將鐵粉投入過量氯水中：D.向溶液中加入過量溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．與溴水：，然后，故總反應(yīng)為，A項正確；B．不溶于氨水，溶液中加入過量濃氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，B項錯誤；C．鐵粉與氯水中氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：，C項錯誤；D．與過量反應(yīng)的離子方程式為：，D項錯誤；故選A。10.嗎替麥考酚酯(結(jié)構(gòu)如圖)有抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，下列說法正確的是A.與HCl、NaOH均能反應(yīng)，且均有鹽生成B.與加成時所有π鍵均轉(zhuǎn)化為σ鍵C.使溴水、酸性溶液褪色的原理相同D.不存在對映異構(gòu)體和順反異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．嗎替麥考酚酯中含有酯基，酸性和堿性條件下均能水解，且均有鹽生成，故A正確；B．嗎替麥考酚酯中有苯環(huán)和雙鍵，與加成時，當(dāng)雙鍵的π鍵轉(zhuǎn)化為σ鍵，苯環(huán)上的π鍵不一定轉(zhuǎn)化為σ鍵，故B錯誤；C．使溴水褪色因為與雙鍵加成，使酸性溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．嗎替麥考酚酯中有雙鍵，存順反異構(gòu)體，故D錯誤；故答案選A。11.X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種核素不含中子，Y、Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)，M是同周期中未成對電子數(shù)最多的元素。下列說法正確的是A.基態(tài)X原子的電子只排布在1s能級，不能產(chǎn)生原子光譜B.Q的某種氧化物可用于殺菌消毒C.Z的最高價氧化物的晶體屬于混合型晶體D.Y、M的簡單離子的離子半徑：Y>M【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種核素不含中子，則X為H元素，Y、Z、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)，M是同周期中未成對電子數(shù)最多的元素，判斷M為P元素，Y是Na元素，Z是Al元素，M是Р元素，Q是S或Cl,【詳解】A．基態(tài)X原子的電子只排布在1s能級，H原子可以產(chǎn)生原子光譜，故A錯誤；B．S或Cl的氧化物中，SO2、ClO2等都具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故B正確；C．Z的最高價氧化物的晶體為Al2O3晶體，屬于過渡晶體，故C錯誤；D．Y、M的簡單離子為：Na+、P3，Na+離子電子層數(shù)2個，P3離子電子層數(shù)3個，Na+的半徑小于P3，故D錯誤；故選：B。12.實驗室通過以下步驟模擬從海水中提取氯化鎂：注：。下列說法正確的是A.試劑①為海邊收集的貝殼(主要成分為CaCO3)B.“沉鎂”所得固體可用溶液洗滌凈化C.“蒸發(fā)結(jié)晶”時須將溶液蒸干并灼燒固體D.“晶體脫水”產(chǎn)生的氣體可直接用作“試劑②”【答案】B【解析】【詳解】A．鎂離子不能與CaCO3直接反應(yīng)，試劑①為海邊收集的貝殼(主要成分為CaCO3)煅燒分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣，故A錯誤；B．“沉鎂”所得固體為氫氧化鎂可用氯化鎂溶液洗滌，減少氫氧化鎂溶解損失，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)有大量固體析出，停止加熱利用余熱蒸干，不能將溶液蒸干，故C錯誤；D．晶體脫水產(chǎn)生的氣體有SO2和HCl，不能直接用作“試劑②”，故D錯誤；故答案為：B。13.科學(xué)家通過自由基電解法合成羧酸，如先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基和，再與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的羧酸，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.電壓不變，用溶液替換陽極室的稀硫酸，生產(chǎn)效率不變B.活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了得電子生成C.陰極電極反應(yīng)有+CO2+e+H+=D.同溫同壓下，陰、陽兩極涉及的氣體的體積之比為4：1【答案】A【解析】【分析】結(jié)合題意：先在涂有活性銀納米顆粒和特殊配體的陰極斷裂成自由基和，再與反應(yīng)，在陰極得電子后發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的羧酸；而陽極為水失去電子放出氧氣同時生成氫離子。【詳解】A．電壓不變，用溶液替換陽極室的稀硫酸，導(dǎo)致質(zhì)子無法大量遷移向陰極生成相應(yīng)的羧酸，故生產(chǎn)效率減小，A錯誤；B．結(jié)合題意分析可知活性銀納米顆粒和特殊配體阻止了得電子生成，故是自由基和二氧化碳得電子生成羧酸，B正確；C．陰極電極反應(yīng)有+CO2+e+H+=，C正確；D．同溫同壓下，陰、陽兩極涉及的氣體為CO2和O2，體積之比為4：1，D正確；故選A。14.氣凝膠是內(nèi)部充滿空氣的納米級多孔材料。某研究團(tuán)隊在氣凝膠骨架上嫁接磺酸基()，實現(xiàn)對空氣中低濃度(體積分?jǐn)?shù)為0.03%)的選擇性吸收(如下左圖所示)。磺酸基質(zhì)量分?jǐn)?shù)對吸收量的影響如下圖所示。(已知25℃，磺酸基的)下列說法正確的是A.氣凝膠與晶態(tài)的物理、化學(xué)性質(zhì)相同B.磺酸基質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大會形成磺酸銨固體層，阻礙吸收C.混合氣體中濃度過高，會降低的吸收量D.吸氨后的氣凝膠用鹽酸浸泡即可全部再生(轉(zhuǎn)化為)【答案】B【解析】【詳解】A．氣凝膠是內(nèi)部充滿空氣的納米級多孔材料，與晶態(tài)的物理、化學(xué)性質(zhì)不相同，故A錯誤；B．磺酸基質(zhì)量分?jǐn)?shù)對吸收量的影響示意圖可知，磺酸基質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大會形成磺酸銨固體層，阻礙吸收，故B正確；C．在氣凝膠骨架上嫁接磺酸基，實現(xiàn)了對空氣中低濃度的選擇性吸收，不會影響的吸收量，故C錯誤；D．磺酸基的，磺酸基嫁接在氣凝膠骨架上，所以，所以用鹽酸浸泡無法全部再生，故D錯誤；故答案選B。15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如圖所示{其中M代表、、或}。下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的M為B.的平衡常數(shù)約為C.當(dāng)時，D.AgCl轉(zhuǎn)變成的過程中，逐漸減小【答案】C【解析】【分析】AgCl飽和溶液中滴加氨水，涉及的平衡有、、。隨著增大，三個平衡均向右移動，因此不斷增大。又，故不斷減小。隨著不斷增大，先轉(zhuǎn)化為，最終轉(zhuǎn)化為。結(jié)合圖像，曲線Ⅰ至Ⅳ依次對應(yīng)：、、，?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的是，A項正確；B．由圖像可知，時，，，則，B項正確；C．由物料守恒得，，C項錯誤；D．由可知，，隨著增大，逐漸增大。所以逐漸減小，D項正確；故選C。16.鹵素單質(zhì)及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要研究對象。下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是序號方案設(shè)計實驗現(xiàn)象結(jié)論A比較氧化性：向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B檢驗淀粉是否水解完全：將淀粉與稀硫酸混合液煮沸，用NaOH中和至堿性，加2滴飽和碘水溶液未變藍(lán)色說明淀粉已完全水解C比較電負(fù)性：室溫下，用pH計測定的、兩種溶液的pH溶液的pH較小F元素的電負(fù)性大于Cl元素D探究氯水顏色成因：取少量黃綠色的新制氯水，滴加溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀，溶液變無色氯水的黃綠色與有關(guān)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明氧化性，不能證明，故A錯誤；B．應(yīng)該在淀粉和稀硫酸混合溶液中直接滴加碘水，觀察現(xiàn)象，故B錯誤；C．因為F的電負(fù)性大于Cl，F(xiàn)對電子的吸引能力大于Cl，使得羧基上的H容易電離，pH較小，故C正確；D．氯水滴加，消耗Cl，使得平衡右移，氯水的黃綠色消失，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.由鈦(Ti)、鍺(Ge)、碳(C)組成的晶體X是一種潛在的新型防紫外線涂層材料。請回答：（1）基態(tài)Ge原子的電子排布式為[Ar]___________。（2）下列說法正確的是___________。A.碳原子的第一電離能低于其相鄰的同周期元素B.當(dāng)碳原子電子排布為時，能量最低C.共價鍵的極性：D.二氯化鍺中鍺原子為雜化（3）某鏈狀不飽和烴分子，鍵數(shù)目比鍵數(shù)目多___________個(用含n、m的式子表示)。（4）C、O兩個原子間的共價鍵鍵長：___________CO(選填“<”、“>”或“=”)。（5）以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在X晶胞坐標(biāo)系中，頂角的鈦原子坐標(biāo)為(0，0，0)，棱心的鈦原子坐標(biāo)為(0，0，)，部分原子的位置坐標(biāo)如圖所示。①與Ge最近且等距離的Ti有___________個。②X晶體中粒子個數(shù)比___________?！敬鸢浮浚?）([Ar])（2）CD（3）合理即可（4）>（5）①.2②.3∶1∶2【解析】【小問1詳解】Ge位于第四周期第ⅣA族，故電子排布式為[Ar]?！拘?詳解】A．同一周期從左向右第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素的大，第一電離能：B<Be<C<O<N，A項錯誤；B．洪特規(guī)則是指簡并軌道處于半充滿狀態(tài)時能量較低，而碳原子的2s與2p不是簡并軌道，且2s能量較低，故基態(tài)碳原子的電子排布式為，B項錯誤；C．成鍵原子的電負(fù)性相差越大，共價鍵的極性越強(qiáng)，因為電負(fù)性Ti<C<Cl，故共價鍵極性：，C項正確；D．的Ge的價層電子對數(shù)為3，所以鍺原子為雜化，D項正確；故選CD?！拘?詳解】由鏈狀烴分子結(jié)構(gòu)可知，中的鍵分C—H鍵，C—C鍵，總數(shù)為。鍵數(shù)即為雙鍵數(shù)，總數(shù)為，所以兩者相差。【小問4詳解】分子中含配位鍵，C原子的孤電子對給予Ti原子后，造成C原子周圍的電子云密度下降，進(jìn)而降低了C原子與O原子間的電子云密度，故鍵長變大，所以鍵長?！拘?詳解】①由晶胞圖可知，與Ge最近且等距離的Ti位于同一棱上，故只有2個。②結(jié)合原子坐標(biāo)可知，Ti原子：8個位于頂角，4個在棱心，4個在體內(nèi)，故共6個Ti原子。8個Ge原子位于棱上，故共有2個Ge．C原子位于體內(nèi)，共4個。。18.工業(yè)上用以下轉(zhuǎn)化過程生產(chǎn)硝酸及其相關(guān)產(chǎn)品。請回答：（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式：___________。（2）下列說法正確的是___________。A.步驟③O2過量有利于提高硝酸濃度 B.步驟④⑤中硫酸所起的作用完全相同C.硝化纖維洗凈后隔絕空氣大火烘干 D.通過①②③制得的硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過（3）室溫下，極易溶于水，原因是___________。請設(shè)計實驗證明極易溶于水：___________。（4）步驟⑦同時釋放出轉(zhuǎn)化流程中的一種氣體，寫出步驟⑦的化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）4NH3+5O24NO+6H2O（2）AD（3）①.

和水均是極性分子，相似相溶；

與水可形成分子間氫鍵；一水合氨部分電離(寫出兩點，合理即可)②.收集一燒瓶氨氣，插上長導(dǎo)管和吸有水的膠頭滴管，將長導(dǎo)管下端伸入水中，擠壓滴管，產(chǎn)生噴泉，可證明

極易溶于水?；颍菏占辉嚬馨睔?，倒立到水中，如果水快速充滿試管，說明

極易溶于水（4）【解析】【分析】氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2；NO2與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸溶液，硝酸溶液經(jīng)濃硫酸吸水得到發(fā)煙硝酸，發(fā)煙硝酸與纖維素在濃硫酸催化下生成硝化纖維；NO2可轉(zhuǎn)化為N2O4，N2O4與Cu發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：；【小問2詳解】

過量可促進(jìn)步驟中

轉(zhuǎn)化為

，提高

濃度，項正確。步驟中硫酸作吸水劑，步驟中硫酸是催化劑與吸水劑，項錯誤。硝化纖維可作炸藥，不可用大火烘干，C項錯誤。通過制硝酸的總反應(yīng)為

，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為

，項正確?！拘?詳解】

和水均是極性分子，極性分子易溶于極性溶劑；3與水可形成分子間氫鍵，可增大

的溶解量；一水合氨部分電離可促進(jìn)氨氣溶解。噴泉實驗是證明氨氣極易溶于水的最簡單設(shè)計，收集一燒瓶氨氣，插上長導(dǎo)管和吸有水的膠頭滴管，將長導(dǎo)管下端伸入水中，擠壓滴管，產(chǎn)生噴泉，可證明

極易溶于水?！拘?詳解】據(jù)框圖信息，與

反應(yīng)生成

，分析化合價可知，未知產(chǎn)物中元素化合價要低于價，故為，故方程式為

。19.鎢絲燈泡中的W在使用過程中會緩慢升華，使燈絲變細(xì)而斷裂，加入可延長燈泡的使用壽命，反應(yīng)原理為。請回答：（1）有利于提高平衡產(chǎn)率的條件是________。A.高溫 B.低溫 C.高壓 D.低壓（2）恒溫恒壓容器中加入0.01mol(g)與0.01molW(s)，平衡時放出熱量akJ。如果加入0.01mol(g)，平衡時吸收熱量bkJ，則的△H=___________(用含a、b的式子表示)。（3）已知鎢絲燈泡中燈絲溫度約為933K，燈泡壁溫度約為623K。①加碘能延長鎢絲使用壽命的原因是___________。②請畫出933K時碘鎢燈燈泡內(nèi)隨時間的變化示意圖_____。（4）933K時，向容積為50mL的模擬燈泡中放入0.1mol(g)與0.1molW(s)進(jìn)行反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：時間段/min(g)的平均生成速率/()0～20.400～40.300～60.20①下列說法不正確的是___________。A．1min時，的濃度大于0.40B．2min時，再加入0.01mol(g)，則C．混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)，4min時小于6min時D．5min時，W(s)的物質(zhì)的量為0.040mol②其他條件相同，模擬燈泡內(nèi)平衡濃度[]隨碘鎢比：x[]、溫度(T)的變化如圖所示，則下列說法正確的是___________。A．B．平衡常數(shù)：C．反應(yīng)速率：D．活化分子百分?jǐn)?shù)：a<b=c【答案】（1）B（2）（3）①.燈泡壁上溫度低，平衡向生成(g)方向移動；當(dāng)(g)擴(kuò)散到燈絲表面，溫度升高，平衡左移，分解成鎢沉積到燈絲上，從而延長鎢絲使用壽命②.(趨勢合理即可)（4）①.BC②.AD【解析】【小問1詳解】由反應(yīng)的熱效應(yīng)及氣體計量數(shù)可知，只有低溫才能增大的平衡產(chǎn)率，B項正確；【小問2詳解】加入0.01mol(g)和0.01molW(s)，或者加入0.01mol(g)，達(dá)到同一平衡狀態(tài)，由蓋斯定律可知，0.01mol(g)與0.01molW(s)完全轉(zhuǎn)化為WI(g)的熱效應(yīng)為，所以反應(yīng)的；【小問3詳解】①由平衡移動原理可知，加碘能使鎢在低溫區(qū)與高溫區(qū)之間循環(huán)移動，即：燈泡壁上溫度低，平衡向生成(g)方向移動；當(dāng)(g)擴(kuò)散到燈絲表面，溫度升高，平衡左移分解成鎢，鎢沉積到燈絲上，從而延長鎢絲使用壽命；②933K時，隨著時間延長，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，的物質(zhì)的量持續(xù)增加至平衡，故，逐漸減小至平衡；【小問4詳解】據(jù)表中數(shù)據(jù)，2min時，4min時，6min時，所以4min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且；①A．因平均反應(yīng)速率逐漸減小，故0～1min內(nèi)平均反應(yīng)速率大于0.4，所以1min時大于0.4'，A項正確；B．2min時，容器內(nèi)，，再加入0.01mol(g)，則增大至1，此時容器內(nèi)的，所以，B項符合題意；C．4min時反應(yīng)達(dá)到平衡，故混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變，C項符合題意；D．5min時反應(yīng)已達(dá)到平衡，故W(s)的物質(zhì)的量為0.040mol，D項正確；故選BC；②A．其他條件相同，碘鎢比越大，生成的的量越大，A項正確；B．K只與溫度有關(guān)，且溫度越高，該反應(yīng)K越小，所以平衡常數(shù)：，B項錯誤；C．溫度越高，反應(yīng)速率越快，碘濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率：，C項錯誤；D．溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，溫度相同，活化分子百分?jǐn)?shù)相同，故活化分子百分?jǐn)?shù)：a<b=c，D項正確；故選AD。20.生物柴油重要組分脂肪酸甲酯(沸點約為211.5℃)的制備方法如下：①酯化：裝置Ⅰ中加入脂肪酸(沸點為340℃)和過量甲醇(有毒，沸點為65℃)、少量濃硫酸，加熱反應(yīng)。②脫醇：將裝置Ⅰ中的產(chǎn)品混合物轉(zhuǎn)至裝置Ⅱ，蒸餾出甲醇與水的共沸物。③中和：將裝置Ⅱ中混合物倒入燒杯，加溶液，靜置后分液得脂肪酸甲酯粗品。請回答：（1）儀器A的名稱是___________。（2）裝置Ⅰ、Ⅱ中冷凝管樣式不同，原因是___________。（3）下列關(guān)于制備過程的描述，正確的是___________。A.牛角管中不再有液滴滴下，說明“脫醇”可結(jié)束B.裝置Ⅱ中溫度計插入混合液(如圖)，會導(dǎo)致共沸物中混入高沸點雜質(zhì)C.“中和”時，緩慢加溶液至不再產(chǎn)生氣泡D.“脫醇”得到的甲醇與水的共沸物中加入生石灰，過濾回收甲醇（4）測定脂肪酸甲酯粗品中甲醇含量，過程如下(注：實驗過程中酯不參與反應(yīng))：取mg粗產(chǎn)品，加過量純乙酸酐mL與甲醇完全反應(yīng)[]；加水使剩余乙酸酐完全水解[]；用cNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液mL。另取mL純乙酸酐，加水完全水解，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液mL。①滴定時，指示劑應(yīng)選擇___________。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞②對于上述實驗操作的說法正確的是___________。A．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，對容量瓶檢漏時，倒置一次即可B．堿式滴定管需經(jīng)水洗、潤洗后才能裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C．滴定時，眼睛應(yīng)注視堿式滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液體積的變化D．滴定時，應(yīng)控制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴落速度，先快后慢③脂肪酸甲酯粗產(chǎn)品中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用相應(yīng)字母表示)。【答案】（1）三頸燒瓶（2）球形冷凝管有利于增大氣液接觸面積，增強(qiáng)冷凝效果；直形冷凝管有利于液體順利流下（3）AC（4）①.C②.BD③.【解析】【分析】通過酯化反應(yīng)制備脂肪酸甲酯，通過蒸餾除掉甲醇和水，加入溶液，靜置后分液得脂肪酸甲酯粗品，通過滴定反應(yīng)測出脂肪酸甲酯粗產(chǎn)品中甲醇的含量；【小問1詳解】由圖可知，儀器A是三頸燒瓶；小問2詳解】裝置Ⅰ中的冷凝管的作用是冷凝回流，選擇球形冷凝管可增大氣液接觸面積，增強(qiáng)冷凝效果。裝置Ⅱ中冷凝管的作用是冷凝引流，選擇直形冷凝管有利于液體順利流下；【小問3詳解】A．蒸餾時，蒸出甲醇一水共沸物，當(dāng)牛角管中不再有液滴滴下，說明共沸物已完全蒸出，故“脫醇”可結(jié)束，A項正確；B．裝置Ⅱ中溫度計插入混合液，導(dǎo)致溫度計示數(shù)提前升至目標(biāo)溫度，使共沸物中混入低沸點雜質(zhì)，B項錯誤；C．中和時，用溶液除去，故緩慢加溶液至不再產(chǎn)生氣泡，說明已完全除去，C項正確；D．“脫醇”得到的甲醇與水的共沸物中加入生石灰，通過蒸餾法分離出甲醇，D項錯誤；故選AC；【小問4詳解】①溶液呈堿性，故指示劑應(yīng)選擇酚酞；②A．對容量瓶檢漏時，倒置一次不漏水，須將容量瓶放正，玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再次倒置，確定不漏水才可使用，A項錯誤；B．堿式滴定管需經(jīng)水洗、潤洗后才能裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，B項正確；C．滴定時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶