專題2.2.1化學(xué)平衡狀態(tài)（備作業(yè)）高二化學(xué)（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)單選題1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是()A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)B．可逆反應(yīng)的速率越大，進(jìn)行的限度也就越大C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并未停止，但是用反應(yīng)物或生成物表示的平均反應(yīng)速率為0D．存在平衡的不一定是可逆反應(yīng)

2．（2021·浙江寧波市·高二期末）一定溫度下，20mL0.40mol?L1H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成的O2的體積(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表：t/min0246810V(O2)/mL0.020.034.544.852.256.0下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A．0~6min內(nèi)，用O2表示該反應(yīng)的速率：v(O2)=1.7×102mol?L1?min1B．6~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×102mol?L1?min1C．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/LD．反應(yīng)到10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡3．下列說法中不正確的是()A．通過控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)的限度C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變4．下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．與互為可逆反應(yīng)B．在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%C．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)5．（2021·廣西玉林市·高二月考）一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是A．v正(N2)=v逆(N2) B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰26．（2021·山東高二學(xué)業(yè)考試）一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，下列說法能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(不考慮NO2與N2O4間的轉(zhuǎn)化)A．消耗1molSO2的同時(shí)產(chǎn)生1molNO B．混合氣體的顏色(透光率)不再改變C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 D．混合氣體的密度不再改變7．（2021·上海寶山區(qū)·高二期末）在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)，下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到衡的是A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 B．氣體的密度不變C． D．氣體的顏色不再變化8．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．氣體的密度不變9．在溶液中進(jìn)行反應(yīng)：+H2O?2+2H+。下列說法正確的是A．若溶液pH不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)υ正()＝2υ逆()C．平衡后混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度相等D．達(dá)到平衡后升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小10．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為、、，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．為、為B．為C．、均為D．為11．如圖是可逆反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g)?2Z2(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．t2~t3時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B．t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度C．t2~t3時(shí)，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t1時(shí)，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行12．用氮化硅()陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)為。一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．3ν（N2)=ν(H2) B．C．混合氣體密度保持不變 D．二、填空題13．在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。請(qǐng)回答下列問題：(1)20min內(nèi)，v(N2)＝__________________。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂0.3molH—H鍵，同時(shí)生成0.6molN—H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)＝3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變14．某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；(2)2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___________________________________；(3)5min內(nèi)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________；(4)該反