2024-2025學年高中化學專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測評B含解析蘇教版必修1

PAGE8-專題5測評(B)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個選項符合題意)1.短周期元素X和Y組成化合物X2Y,那么X和Y所在族的序數(shù)不行能分別是()。A.ⅠA和ⅦA B.ⅠA和ⅥAC.ⅦA和ⅥA D.ⅤA和ⅥA答案:A解析:當X為+1價時,Y為-2價,X可能為第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素,Y為第ⅥA族元素,所以A符合題意。2.甲、乙兩種非金屬:①甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物酸性強;②甲比乙更簡潔與氫氣化合;③甲單質(zhì)能與乙的簡潔陰離子發(fā)生置換反應(yīng);④與金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()。A.①②④ B.①③④C.①②③ D.②③④⑤答案:C解析:與金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多,但得電子不肯定簡潔,則不能說明甲比乙的非金屬性強,故④錯誤;甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低,無法確定非金屬性的關(guān)系,故⑤錯誤;①②③能說明甲比乙的非金屬性強,C正確。3.下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是()。A.S2-、Cl-、K+ B.Mg2+、Na+、O2-C.Mg2+、F-、H+ D.Br-、Al3+、Cl-答案:A解析:O2-不能在水溶液中存在;F-與H+不能大量共存;離子半徑:Br->Cl->Al3+。4.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()。A.H3BO3的酸性比H2CO3的強B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性漸漸增加D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:M+>R2-答案:B解析:非金屬性:C>B,故酸性:H3BO3<H2CO3,A錯誤;非金屬性:Cl>Br>I,則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同,則M的原子序數(shù)-1=R的原子序數(shù)+2,則原子序數(shù)為R<M,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素原子的核電荷數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:M+<R2-,D錯誤。5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價/價+1+6,-2+5,-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是()。A.離子半徑大小:R3+<X+<M2-B.Y與M組成的化合物是形成酸雨的主要緣由之一C.將YM2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象D.M的氫化物的熔、沸點低于Z的氫化物的熔、沸點答案:D解析:經(jīng)分析X、Y、Z、M、R對應(yīng)的分別為Na、S、N、O、Al。電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑:Al3+<Na+<O2-,A項正確;Y與M組成的化合物是二氧化硫或三氧化硫,是形成硫酸型酸雨的緣由之一,B項正確;將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,C項正確;M的氫化物為水,Z的氫化物為氨氣,水的熔、沸點高于氨氣的熔、沸點,D項錯誤。6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X、W同主族。Y、Z是同周期相鄰的兩種元素,Y的最高價氧化物的水化物是一種兩性化合物。下列推斷正確的是()。A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y元素的最高價氧化物的水化物既能與鹽酸反應(yīng),也能與氨水反應(yīng)C.最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>ZD.W元素的單質(zhì)在暗處能與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸答案:C解析:Y的最高價氧化物的水化物是一種兩性化合物,Y為鋁;X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X為氧,X、W同主族,W為硫;Y、Z是同周期相鄰的兩種元素,且原子序數(shù)Y<Z,Z為硅。原子半徑:r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O),A項錯誤;氫氧化鋁不能與氨水反應(yīng),B項錯誤;非金屬性硫大于硅,所以最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z,C項正確;硫和氫氣在加熱條件下反應(yīng),在冷暗處與氫氣不反應(yīng),D項錯誤。7.下列有關(guān)化學用語表述正確的是()。A.35Cl-和37Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.HF的電子式:D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:92答案:A解析:35Cl-和37Cl-的質(zhì)子數(shù)均為17,因此兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項正確;HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B項錯誤;HF為共價化合物,其電子式應(yīng)為,C項錯誤;依據(jù)原子組成,左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù),即為238,應(yīng)寫

92238U,D項錯誤。8.下列說法正確的是()。A.816O2和

8B.H2O2與H2O互為同素異形體C.與互為同分異構(gòu)體D.和互為同分異構(gòu)體答案:C9.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是()。A.HCl和MgCl2 B.Na2O和CO2C.CaCl2和NaOH D.NH3和H2O答案:D解析:HCl中H與Cl之間存在共價鍵,MgCl2中含有離子鍵,A項錯誤;Na2O中含有離子鍵,CO2中C與O之間存在共價鍵,B項錯誤;CaCl2中含有離子鍵,NaOH中含有離子鍵和共價鍵,C項錯誤;NH3和H2O中均存在共價鍵,D項正確。10.下列說法不正確的是()。A.化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成B.CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸點漸漸上升,緣由是分子間作用力漸漸增大C.NH3和H2O間可以形成氫鍵,這也是氨極易溶于水的緣由之一D.NH4H中只含有離子鍵答案:D解析:化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,特征是生成新物質(zhì),A項正確;CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸點漸漸上升,緣由是分子間作用力漸漸增大,B項正確;NH3和H2O間可以形成氫鍵,這也是氨極易溶于水的緣由之一,C項正確;NH4H中含有離子鍵和共價鍵,D項錯誤。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()。XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電C.W的得電子實力比Q強D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體答案:A解析:由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y處于其次周期,Z、W、Q處于第三周期,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素,則Z為硅元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為氯元素。Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2,A正確;二氧化硅是共價晶體,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,B錯誤;同周期自左向右元素的非金屬性增加(稀有氣體元素除外),得電子實力增加,故S的得電子實力比Cl的弱,C錯誤;碳元素有金剛石、石墨等同素異形體,氧元素存在氧氣、臭氧等同素異形體,D錯誤。12.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。XYZWT下列說法正確的是()。A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.依據(jù)元素周期律,可以推想T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案:D解析:由W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,且兩者位于同主族,可推出X為氧元素、W為硫元素,再依據(jù)在周期表中的位置可推知Z為磷元素,Y為硅元素,T為砷元素。O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為P>S>O,非金屬性強弱關(guān)系為O>S>P,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物的熱穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3,A項錯誤;硫元素在自然界中可以以單質(zhì)形式存在,B項錯誤;SiO2晶體是共價晶體,沒有分子,熔化時克服共價鍵,C項錯誤;As位于金屬元素與非金屬元素的分界線處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中As為+3價,故As2O3既有氧化性,又有還原性,D項正確。二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(12分)(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黃、⑦Na2CO3以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是(填序號,下同);屬于分子晶體的是。

(2)氯化鋇是無色晶體,易溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,熔點963℃,沸點1560℃。它可能屬于晶體。

(3)如圖是幾種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的一部分。①其中代表金剛石的是(填字母),金剛石屬于晶體。

②其中代表石墨的是(填字母),其晶體中碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)排列。

③其中代表NaCl的是(填字母),晶體中Na+與Cl-之間通過結(jié)合。

④其中代表干冰的是(填字母),它屬于晶體,CO2分子間通過結(jié)合。

⑤A、B、C所代表物質(zhì)的熔點由高到低的排列依次為(填字母)。

答案:(1)①④⑦②③⑤⑥(2)離子(3)①B共價②D③A離子鍵④C分子分子間作用力⑤B>A>C解析:(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均為離子化合物,形成離子晶體;干冰、冰、白磷、硫黃均由分子構(gòu)成,形成分子晶體。(2)依據(jù)BaCl2的性質(zhì)可知BaCl2應(yīng)為離子晶體。(3)金剛石是共價晶體,碳原子間以共價鍵結(jié)合,B是金剛石的結(jié)構(gòu)模型。石墨是層狀結(jié)構(gòu),D是石墨的結(jié)構(gòu)模型。氯化鈉是Na+和Cl-按個數(shù)比1∶1積累而成的離子晶體,A是氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型。干冰晶體中,CO2分子間依靠分子間作用力結(jié)合,C是干冰的結(jié)構(gòu)模型。一般來說,晶體的熔點:共價晶體>離子晶體>分子晶體。14.(12分)(1)下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的有;互為同素異形體的有;屬于同位素的有;屬于同一種物質(zhì)的有。

①二氧化碳②CH3C(CH3)2CH2CH3③金剛石④干冰⑤氫溴酸⑥溴水⑦液溴⑧CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3⑨12C⑩石墨?14(2)大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,愛護地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生許久的破壞作用,臭氧的分子式為O3。有關(guān)反應(yīng)為:O3O2+O,Cl+O3ClO+O2,O+ClOCl+O2;總反應(yīng)為:2O33O2。①在上述臭氧變成氧氣的過程中,Cl原子是。

A.反應(yīng)物 B.生成物C.中間產(chǎn)物 D.催化劑②O3和O2是。

A.同一種物質(zhì) B.同素異形體C.氧的同位素 D.同一種元素答案:(1)②⑧③⑩⑨①④(2)①D②B15.(8分)下表是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(1)請畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的依次為(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為>。(填化學式)

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程:。

答案:(1)(2)O<S<Na(3)NaOHAl(OH)3(4)(5)解析:依據(jù)元素所在周期表中的位置,可以知道元素分別是:①為H元素,②為N元素,③為O元素,④為F元素,⑤為Na元素,⑥為Mg元素,⑦為Al元素,⑧為S元素,⑨為Cl元素,⑩為Ar元素。16.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價;B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)依據(jù)以上條件,推斷A、B、C、D的元素名稱:A,B,

C,D。

(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類型及化學鍵類型:化合物電子式化合物類型化學鍵類型C+AC+BB+D(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式:。

答案:(1)氟氧鈉氫(2)Na+[··FNa+[