2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性測(cè)評(píng)B含解析蘇教版必修1

PAGE8-專題5測(cè)評(píng)(B)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.短周期元素X和Y組成化合物X2Y,那么X和Y所在族的序數(shù)不行能分別是()。A.ⅠA和ⅦA B.ⅠA和ⅥAC.ⅦA和ⅥA D.ⅤA和ⅥA答案:A解析:當(dāng)X為+1價(jià)時(shí),Y為-2價(jià),X可能為第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素,Y為第ⅥA族元素,所以A符合題意。2.甲、乙兩種非金屬:①甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng);②甲比乙更簡(jiǎn)潔與氫氣化合;③甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)潔陰離子發(fā)生置換反應(yīng);④與金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多;⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()。A.①②④ B.①③④C.①②③ D.②③④⑤答案:C解析:與金屬反應(yīng)時(shí),甲原子得電子數(shù)目比乙的多,但得電子不肯定簡(jiǎn)潔,則不能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng),故④錯(cuò)誤;甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低,無(wú)法確定非金屬性的關(guān)系,故⑤錯(cuò)誤;①②③能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng),C正確。3.下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是()。A.S2-、Cl-、K+ B.Mg2+、Na+、O2-C.Mg2+、F-、H+ D.Br-、Al3+、Cl-答案:A解析:O2-不能在水溶液中存在;F-與H+不能大量共存;離子半徑:Br->Cl->Al3+。4.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是()。A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性漸漸增加D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:M+>R2-答案:B解析:非金屬性:C>B,故酸性:H3BO3<H2CO3,A錯(cuò)誤;非金屬性:Cl>Br>I,則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,C錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同,則M的原子序數(shù)-1=R的原子序數(shù)+2,則原子序數(shù)為R<M,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素原子的核電荷數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:M+<R2-,D錯(cuò)誤。5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)/價(jià)+1+6,-2+5,-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述不正確的是()。A.離子半徑大小:R3+<X+<M2-B.Y與M組成的化合物是形成酸雨的主要緣由之一C.將YM2通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象D.M的氫化物的熔、沸點(diǎn)低于Z的氫化物的熔、沸點(diǎn)答案:D解析:經(jīng)分析X、Y、Z、M、R對(duì)應(yīng)的分別為Na、S、N、O、Al。電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑:Al3+<Na+<O2-,A項(xiàng)正確;Y與M組成的化合物是二氧化硫或三氧化硫,是形成硫酸型酸雨的緣由之一,B項(xiàng)正確;將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;M的氫化物為水,Z的氫化物為氨氣,水的熔、沸點(diǎn)高于氨氣的熔、沸點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X、W同主族。Y、Z是同周期相鄰的兩種元素,Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種兩性化合物。下列推斷正確的是()。A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與鹽酸反應(yīng),也能與氨水反應(yīng)C.最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>ZD.W元素的單質(zhì)在暗處能與H2猛烈化合并發(fā)生爆炸答案:C解析:Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種兩性化合物,Y為鋁;X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X為氧,X、W同主族,W為硫;Y、Z是同周期相鄰的兩種元素,且原子序數(shù)Y<Z,Z為硅。原子半徑:r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁不能與氨水反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性硫大于硅,所以最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z,C項(xiàng)正確;硫和氫氣在加熱條件下反應(yīng),在冷暗處與氫氣不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()。A.35Cl-和37Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為B.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OC.HF的電子式:D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:92答案:A解析:35Cl-和37Cl-的質(zhì)子數(shù)均為17,因此兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,A項(xiàng)正確;HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HF為共價(jià)化合物,其電子式應(yīng)為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)原子組成,左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù),即為238,應(yīng)寫

92238U,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列說(shuō)法正確的是()。A.816O2和

8B.H2O2與H2O互為同素異形體C.與互為同分異構(gòu)體D.和互為同分異構(gòu)體答案:C9.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()。A.HCl和MgCl2 B.Na2O和CO2C.CaCl2和NaOH D.NH3和H2O答案:D解析:HCl中H與Cl之間存在共價(jià)鍵,MgCl2中含有離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O中含有離子鍵,CO2中C與O之間存在共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCl2中含有離子鍵,NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3和H2O中均存在共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。10.下列說(shuō)法不正確的是()。A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成B.CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸點(diǎn)漸漸上升,緣由是分子間作用力漸漸增大C.NH3和H2O間可以形成氫鍵,這也是氨極易溶于水的緣由之一D.NH4H中只含有離子鍵答案:D解析:化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,特征是生成新物質(zhì),A項(xiàng)正確;CH4、CF4、CCl4、CBr4的熔、沸點(diǎn)漸漸上升,緣由是分子間作用力漸漸增大,B項(xiàng)正確;NH3和H2O間可以形成氫鍵,這也是氨極易溶于水的緣由之一,C項(xiàng)正確;NH4H中含有離子鍵和共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說(shuō)法中正確的是()。XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W的得電子實(shí)力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體答案:A解析:由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y處于其次周期,Z、W、Q處于第三周期,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素,則Z為硅元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為氯元素。Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2,A正確;二氧化硅是共價(jià)晶體,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;同周期自左向右元素的非金屬性增加(稀有氣體元素除外),得電子實(shí)力增加,故S的得電子實(shí)力比Cl的弱,C錯(cuò)誤;碳元素有金剛石、石墨等同素異形體,氧元素存在氧氣、臭氧等同素異形體,D錯(cuò)誤。12.下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。XYZWT下列說(shuō)法正確的是()。A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D.依據(jù)元素周期律,可以推想T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性答案:D解析:由W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,且兩者位于同主族,可推出X為氧元素、W為硫元素,再依據(jù)在周期表中的位置可推知Z為磷元素,Y為硅元素,T為砷元素。O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為P>S>O,非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為O>S>P,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物的熱穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;硫元素在自然界中可以以單質(zhì)形式存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2晶體是共價(jià)晶體,沒(méi)有分子,熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;As位于金屬元素與非金屬元素的分界線處,具有半導(dǎo)體特性,As2O3中As為+3價(jià),故As2O3既有氧化性,又有還原性,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題共4小題,共40分)13.(12分)(1)①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫黃、⑦Na2CO3以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是(填序號(hào),下同);屬于分子晶體的是。

(2)氯化鋇是無(wú)色晶體,易溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,熔點(diǎn)963℃,沸點(diǎn)1560℃。它可能屬于晶體。

(3)如圖是幾種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的一部分。①其中代表金剛石的是(填字母),金剛石屬于晶體。

②其中代表石墨的是(填字母),其晶體中碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)排列。

③其中代表NaCl的是(填字母),晶體中Na+與Cl-之間通過(guò)結(jié)合。

④其中代表干冰的是(填字母),它屬于晶體,CO2分子間通過(guò)結(jié)合。

⑤A、B、C所代表物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列依次為(填字母)。

答案:(1)①④⑦②③⑤⑥(2)離子(3)①B共價(jià)②D③A離子鍵④C分子分子間作用力⑤B>A>C解析:(1)NaCl、Na2O2、Na2CO3均為離子化合物,形成離子晶體;干冰、冰、白磷、硫黃均由分子構(gòu)成,形成分子晶體。(2)依據(jù)BaCl2的性質(zhì)可知BaCl2應(yīng)為離子晶體。(3)金剛石是共價(jià)晶體,碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,B是金剛石的結(jié)構(gòu)模型。石墨是層狀結(jié)構(gòu),D是石墨的結(jié)構(gòu)模型。氯化鈉是Na+和Cl-按個(gè)數(shù)比1∶1積累而成的離子晶體,A是氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型。干冰晶體中,CO2分子間依靠分子間作用力結(jié)合,C是干冰的結(jié)構(gòu)模型。一般來(lái)說(shuō),晶體的熔點(diǎn):共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。14.(12分)(1)下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的有;互為同素異形體的有;屬于同位素的有;屬于同一種物質(zhì)的有。

①二氧化碳②CH3C(CH3)2CH2CH3③金剛石④干冰⑤氫溴酸⑥溴水⑦液溴⑧CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3⑨12C⑩石墨?14(2)大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,愛(ài)護(hù)地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生許久的破壞作用,臭氧的分子式為O3。有關(guān)反應(yīng)為:O3O2+O,Cl+O3ClO+O2,O+ClOCl+O2;總反應(yīng)為:2O33O2。①在上述臭氧變成氧氣的過(guò)程中,Cl原子是。

A.反應(yīng)物 B.生成物C.中間產(chǎn)物 D.催化劑②O3和O2是。

A.同一種物質(zhì) B.同素異形體C.氧的同位素 D.同一種元素答案:(1)②⑧③⑩⑨①④(2)①D②B15.(8分)下表是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩4(1)請(qǐng)畫出元素⑨陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的依次為(填元素符號(hào))。

(3)⑤和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為>。(填化學(xué)式)

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過(guò)程:。

答案:(1)(2)O<S<Na(3)NaOHAl(OH)3(4)(5)解析:依據(jù)元素所在周期表中的位置,可以知道元素分別是:①為H元素,②為N元素,③為O元素,④為F元素,⑤為Na元素,⑥為Mg元素,⑦為Al元素,⑧為S元素,⑨為Cl元素,⑩為Ar元素。16.(8分)現(xiàn)有A、B、C、D4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒(méi)有正化合價(jià);B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒(méi)有中子。(1)依據(jù)以上條件,推斷A、B、C、D的元素名稱:A,B,

C,D。

(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型:化合物電子式化合物類型化學(xué)鍵類型C+AC+BB+D(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式:。

答案:(1)氟氧鈉氫(2)Na+[··FNa+[