黑龍江省齊齊哈爾市普通高中2024-2025學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)誼?？荚囋囶}

PAGE8-黑龍江省齊齊哈爾市一般中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)誼?？荚囋囶}考生留意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第II卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：必修2第一章～第三章第三節(jié)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.如圖是常見的四種有機物的比例模型圖。下列說法正確的是A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙可萃取溴水中的溴C.丙的密度比水的小，不溶于水D.丁在常溫下是無色、無味的液體2.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.能發(fā)生酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個3.有下列三種物質(zhì)①乙醇、②碳酸、③水，它們與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率由大到小的依次是A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①4.用下列試驗裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗，裝置正確且能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置分別用苯萃取碘水后已分層的有機層和水層B.用圖2所示裝置進(jìn)行石油的分餾C.用圖3所示裝置制備少量的乙酸乙酯D.用圖4所示裝置制取硝基苯5.關(guān)于下列三種化合物的說法錯誤的是A.香葉醇在銅作催化劑并加熱條件下可與氧氣反應(yīng)生成檸檬醛B.月桂烯屬于烴C.都可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色6.如圖所示的有機物屬于萜類化合物，該有機物的一氯代物有(不考慮立體異構(gòu))A.6種B.7種C.8種D.9種7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A.用電子式表示氯化氫分子的形成過程為B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為C.氫氧根的電子式為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl8.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的弱B.H3BO3的酸性比H2CO3的弱C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增加D.若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M9.下列說法錯誤的是A.依據(jù)鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)的猛烈程度，可推斷鈉和鎂的金屬性強弱B.依據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)有紅色固體析出，可推斷鐵和銅的金屬性強弱C.依據(jù)碳酸鈉溶液中通入二氧化硫有氣泡產(chǎn)生，可推斷碳和硫的非金屬性強弱D.依據(jù)Br2和I2分別與氫氣反應(yīng)的條件或生成的氫化物的熱穩(wěn)定性，可推斷溴和碘的非金屬性強弱10.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，X與W同主族，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，含Z元素的物質(zhì)在焰色反應(yīng)試驗中的焰色為黃色。下列推斷正確的是A.金屬性：Y>ZB.非金屬性：W>XC.原子半徑：W>Y>ZD.氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W11.下列說法正確的是A.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下肯定很簡潔發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)中的能量改變主要是由化學(xué)鍵改變引起的D.化學(xué)反應(yīng)中能量改變的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)12.對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A.v(B2)＝0.8mol/(L·s)B.v(A2)＝0.4mol/(L·s)C.v(C)＝0.6mol/(L·s)D.v(B2)＝4.2mol/(L·s)13.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能正確的是A.X為0.25mol·L－1，Z為0.5mol.L－1B.Y為1.2mol·L－1C.X為0.3mol·L－1，Z為0.3mol·L－1D.Z為0.6mol·L－114.NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)運用。下列說法正確的是A.放電時，NO3－向石墨I(xiàn)I電極遷移B.石墨I(xiàn)I旁邊發(fā)生的反應(yīng)為NO＋O2＋e－＝NO3－C.電池總反應(yīng)式為4NO2＋O2＝2N2O5D.當(dāng)外電路通過4mole－，負(fù)極上共產(chǎn)生2molN2O5第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共6小題，共58分)15.(4分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgCl2⑥NaOH⑦O2。依據(jù)要求，回答下列問題：(1)含有共價鍵的離子化合物有(填序號，下同)。(2)不含有任何化學(xué)鍵的物質(zhì)有。(3)與Na2O中陰、陽離子個數(shù)比相等的離子化合物有。(4)既含有極性鍵，又含有非極性鍵的共價化合物有。16.(12分)元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思索扇形元素周期表的填充規(guī)律，推出圖中標(biāo)記的11種元素，回答下列問題：(1)⑤的簡潔陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，①的原子序數(shù)為。(2)④的簡潔氫化物的電子式為。(3)在11種元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填化學(xué)式)。(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是(填化學(xué)式)。(5)加熱時，③的單質(zhì)能和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為。(6)⑦在元素周期表中的位置是。17.(8分)某試驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示試驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量改變?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置①中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量(填標(biāo)號)。a.高b.低c.相等(2)裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度(填標(biāo)號)。a.上升b.降低c.不變(3)已知斷裂1mol共價鍵須要汲取的能量分別為H－H：436kJ，I－I：151kJ，H－I：299kJ。則反應(yīng)H2＋I(xiàn)2＝2HI的能量改變?yōu)?填標(biāo)號)。a.無能量改變b.吸熱c.放熱(4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活動性有關(guān)。鋰單質(zhì)在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物的化學(xué)式為。18.(9分)依據(jù)要求，回答下列問題：I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)均為2H2＋O2＝2H2O。(1)工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向極(填“正”或“負(fù)”)。(2)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其正極的電極反應(yīng)為。(3)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)為。II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2－可在固體電解質(zhì)中自由移動。(1)NiO電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(2)外電路中，電子是從電極流出(填“NiO”或“Pt”)。(3)Pt電極的電極反應(yīng)為。19.(12分)依據(jù)要求，回答下列問題：I.肯定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aM(g)bN(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的改變曲線如下圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比，則b＝。(2)若t2－t1＝10min，則從t1到t2時刻，平均反應(yīng)速率v(N)＝。(3)t1、t2、t3三個時刻中，時刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。II.一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組試驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。(1)表中，a＝，b＝。(2)能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律的試驗是(填試驗序號)。(3)試驗I和試驗II中，NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的改變曲線如圖所示，其中表示試驗II的曲線是(填“甲”或“乙”)。(4)若在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2，則不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再改變B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變C.2v逆(NO)＝V正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變20.(13分)依據(jù)要求，回答下列問題：I.下表是A、B兩種有機物的有關(guān)信息：(1)關(guān)于有機物A的下列說法錯誤的是(填標(biāo)號)。a.分子里含有碳碳雙鍵b.分子里全部的原子共平面c.結(jié)構(gòu)簡式為CH2－CH2(2)有機物A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相像的有機物有一大類，它們的通式是CnH2n＋2。當(dāng)n＝時，這類有機物起先出現(xiàn)同分異構(gòu)體。II.有機物A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①2CH3CHO＋O22CH3COOH；②CH3CH2OHCH2＝CH2↑十H2O(該反應(yīng)屬于消去反應(yīng))；③A的分子式為C10H20O2；④B分子中含有2個甲基；⑤D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，均能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；⑥E分子中烴基上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物有3種；⑦F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(填標(biāo)號)。a.取代反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.加聚反應(yīng)d.氧化反應(yīng)(2)D中官能團(tuán)的名稱