內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市回民區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE13-內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市回民區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）（卷面分值：100分考試時(shí)長(zhǎng)：100分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1；O－16；N－14；C－12；Cl－35.5；S－32；Al-27；Na－23；K－39；Mg－24；Fe－56；Cu－64；Ca－40；Ag－108一、單項(xiàng)選擇題（共18小題，每小題3分，共54分。請(qǐng)將答案填在答題卡內(nèi)）1.很多裝有化學(xué)物質(zhì)的瓶子上貼有危急警告標(biāo)記，下面是一些危急警告標(biāo)記，其中標(biāo)記貼錯(cuò)的是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油純堿氯酸鉀危急警告標(biāo)記A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B.汽油易燃燒，是易燃品，故B正確；C.純堿屬于鹽，水溶液顯弱堿性，不是腐蝕品，故C錯(cuò)誤；D.氯酸鉀有強(qiáng)氧化性，易爆炸，爆炸品，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查危急品標(biāo)記，難度不大，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析推斷。2.下列有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)平安問題的敘述中，不正確的是（）A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，快速用大量水沖洗B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特殊留意視察藥品包裝容器上的平安警示標(biāo)記C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品【答案】C【解析】【詳解】A.少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，然后用3%-5%NaHCO3溶液涂上，A正確；B.取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特殊留意視察藥品包裝上的平安警示標(biāo)記，防止發(fā)生意外事故，B正確；C.試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能干脆在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶、錐形瓶等玻璃儀器必需墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不勻稱，而導(dǎo)致儀器發(fā)生裂開，C錯(cuò)誤；D.聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，應(yīng)當(dāng)采納“扇氣聞味法”，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3.下列試驗(yàn)中，所選裝置或試驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是分別碘單質(zhì)和四氯化碳分別酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分別，應(yīng)當(dāng)用蒸餾法，A錯(cuò)誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分別，應(yīng)當(dāng)用蒸餾法，B錯(cuò)誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能干脆蒸發(fā)，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，D正確。答案選D。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NAB.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC.0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAD.32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算，即4.48L水的物質(zhì)的量不是0.2mol，A錯(cuò)誤；B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，B錯(cuò)誤；C．溶液體積不明確，溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．O2和O3均由氧原子構(gòu)成，32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量，O原子數(shù)為2NA，D正確；故選D。5.下列試驗(yàn)中，所實(shí)行的分別方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是目的分別方法原理A分別溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點(diǎn)相差較大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯(cuò)誤；B．汽油與四氯化碳互溶，應(yīng)用蒸餾分別，B錯(cuò)誤；C．NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以利用重結(jié)晶分別，原理說明不合理，C錯(cuò)誤；D．乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分別，D正確；故選D。6.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.鋁絲 B.熔融的MgCl2 【答案】B【解析】【詳解】A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。7.已知1.28g某氣體含分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體摩爾質(zhì)量為（）A.64g/mol B.32g/mol C.64 D.32【答案】A【解析】【詳解】該氣體分子數(shù)目為1.204×1022，物質(zhì)的量n=，該氣體摩爾質(zhì)量M=，故選A。8.下列物質(zhì)的分類正確的是()混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣Fe(OH)3膠體CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，由一種物質(zhì)組成的是純凈物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答。【詳解】A.Fe(OH)3膠體屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯(cuò)誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯(cuò)誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯(cuò)誤；答案選B。9.下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是()A.150mL3mol·L-1KCl溶液B.75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C.100mL1mol·L-1NaCl溶液D.25mL2mol·L-1AlCl3溶液【答案】A【解析】分析】50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×1mol/L=3mol/L?！驹斀狻緼．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量濃度時(shí)，與溶液體積無關(guān)。10.下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO=BaSO4↓B.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=H2CO3＋Ca2＋C.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋+OH-＝H2OD.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，離子方程式為Ba2＋＋SO=BaSO4↓，A正確；B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，不能寫成碳酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2+H2O，B錯(cuò)誤；C．CH3COOH是弱酸，不能拆開，離子方程式為CH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O，C錯(cuò)誤；D．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成Fe2＋和Cu，離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，D錯(cuò)誤；故選A。11.下列確定量各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的依次排列的一項(xiàng)是①0.5mol氨氣②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣③4℃時(shí)9mL水④0.2molA.②③④① B.②④③① C.①④③② D.①④②③【答案】C【解析】【詳解】①0.5molNH3中所含原子個(gè)數(shù)為4×0.5NA=2NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe的物質(zhì)的量為，所含原子個(gè)數(shù)為NA；③4℃時(shí)水的密度為1g/cm3，9mL水的質(zhì)量為9mL×1g/cm3=9g，物質(zhì)的量為，所含原子個(gè)數(shù)為3×0.5NA=1.5NA；④0.2molH3PO4中所含原子個(gè)數(shù)為8×0.2NA=1.6NA；綜上所述，各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的依次排列為①④③②，故選C。12.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A.將250gCuSO4·5H2O溶解加水至體積為1LB.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol·L－1的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加入250mL水【答案】A【解析】【詳解】A．將250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中后，CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量n==1mol，故溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c==1mol/L，A正確；B．將22.4LHCl氣體溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故所得鹽酸溶液的濃度小于1mol/L，B錯(cuò)誤；C．密度不同的液體混合后，溶液體積并不是簡(jiǎn)潔的加和，即將1L10mol/L的鹽酸溶液加入到9L水中后，溶液體積并不是10L，則所得稀鹽酸的濃度不是1mol/L，C錯(cuò)誤；D．10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n==0.25mol，加入250mL水后溶液的體積大于0.25L，故氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，D錯(cuò)誤；故選A。13.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出10mL的溶液的物質(zhì)的量濃度是A.0.05mol·L－1 B.0.25mol·L－C.0.10mol·L－1 D.0.50mol·L－1【答案】B【解析】【詳解】設(shè)稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則：10mL×5mol/L=200mL×c，解得c=0.25mol/L，由于溶液是勻稱的，所以取出的10ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L，答案選B。14.膠體區(qū)分于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.粒子帶電C.能透過濾紙 D.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間【答案】D【解析】【詳解】膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)分溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。15.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透亮的是A.Na+、OH-、SiO、Cl- B.Na+、Cu2+、SO、NOC.Mg2+、Na+、SO、Cl- D.Ba2+、HCO、ClO-、H+【答案】C【解析】【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中有大量H+，H+與OH-、SiO不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Cu2+為藍(lán)色，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+相互之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．HCO、ClO-都能與H+反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。16.下列改變需加入氧化劑才能發(fā)生的是()A.NaOH→Na2CO3 B.H2→H+C.Cl2→Cl- D.Fe3+→Fe2+【答案】B【解析】【分析】依據(jù)選項(xiàng)中存在元素的化合價(jià)上升的改變可知，選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，則須要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.NaOH→Na2CO3中鈉、氧元素的化合價(jià)都不發(fā)生改變，所以該反應(yīng)不需發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.H2→H+中氫元素的化合價(jià)上升，則須要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)，如氯氣、氧氣等，故B正確；

C.Cl2→Cl-中氯元素的化合價(jià)降低，則須要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如鐵單質(zhì)等，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+→Fe2+中鐵元素的化合價(jià)降低，則須要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如鐵、銅單質(zhì)等，故D錯(cuò)誤。

故選B。17.某溶液中含有0.2mol·L－1的NH、0.25mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及確定量的SO，則SO的物質(zhì)的量濃度為A.0.15mol·L－1 B.0.3mol·L－1 C.0.5mol·L－1 D.0.1mol·L－【答案】A【解析】【詳解】設(shè)的物質(zhì)的量濃度為x，依據(jù)電荷守恒，溶液中全部陽離子所帶的電荷總數(shù)等于全部陰離子所帶的電荷總數(shù)，0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2x，解得x=0.15mol/L，故選A。18.只用一種試劑就能將NaCl、BaCl2、KOH三種無色溶液區(qū)分開，此試劑是A.Na2CO3 B.鹽酸 C.Fe2(SO4)3溶液 D.硫酸【答案】C【解析】A項(xiàng)，加入Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2溶液，而NaCl和KOH溶液均沒有明顯現(xiàn)象，所以不能鑒別NaCl和KOH，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入鹽酸，三種物質(zhì)都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入Fe2(SO4)3溶液，生成白色沉淀的為BaCl2溶液，無現(xiàn)象的為NaCl溶液，生成紅棕色沉淀的是KOH溶液，故C正確；D項(xiàng)，加入硫酸，生成白色沉淀的為BaCl2溶液，而NaCl和KOH溶液均沒有明顯現(xiàn)象，所以不能鑒別NaCl和KOH，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑，駕馭常見元素化合物的化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵，留意鑒別三種物質(zhì)時(shí)，必需具有兩種或兩種以上的不同現(xiàn)象才能鑒別出來。二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）19.將少量FeCl3飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系（1）將丙接著加熱煮沸至液體呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________（2）用最簡(jiǎn)潔推斷丙中是否勝利制備膠體的方法叫____；詳細(xì)操作：______（3）向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列改變：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，緣由是_____________②隨后發(fā)生改變得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子方程式是______【答案】(1).FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl(2).丁達(dá)爾效應(yīng)(3).用一束光照耀丙所得的液體，從側(cè)面視察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)(4).先產(chǎn)生紅褐色沉淀，因?yàn)榧尤腚娊赓|(zhì)促進(jìn)膠體聚沉(5).Fe（OH）3（膠體）+3H+=Fe3++3H2O【解析】【分析】少量飽和FeCl3溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，形成濁液，加入丙的沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體。【詳解】（1）少量飽和FeCl3溶液滴加到沸水中并接著加熱煮沸至液體呈紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；用一束光照耀丙所得的液體，從側(cè)面視察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，即說明丙中所得為膠體；（3）①向膠體中滴加電解質(zhì)溶液，發(fā)生聚沉現(xiàn)象，向丙中氫氧化鐵膠體中滴加稀鹽酸發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵紅褐色沉淀；②向①中所得紅褐色氫氧化鐵沉淀中接著滴加稀鹽酸，發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，得到黃色溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3（膠體）+3H+=Fe3++3H2O。20.某次試驗(yàn)需用0.4mol?L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用________mL容量瓶；（2）用托盤天平精確稱量_________g固體NaOH；（3）若在配制過程中出現(xiàn)下列狀況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_____，偏低的是_____，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是____（填序號(hào)）．A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盤天平稱量確定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，馬上將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就干脆定容F最終確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視視察液面與容量瓶刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)覺液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．【答案】(1).500(2).8.0(3).ADF(4).EG(5).BC【解析】【分析】配制確定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽?！驹斀狻浚?）因溶液的體積480mL，但容量瓶的規(guī)格沒有480mL，所以選用500mL容量瓶；（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=n×M=cVM=0.5L×0.4mol/L×40g/mol=8.0g；（3）A．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，1molNa2O（62g）可生成2molNaOH（80g），NaOH的質(zhì)量增大，所以溶液濃度偏高；B．在稱量NaOH時(shí)，須要先稱出燒杯的質(zhì)量，再稱加入NaOH的質(zhì)量，若所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，稱燒杯質(zhì)量事實(shí)上稱的是燒杯和水的質(zhì)量，稱完NaOH后作差時(shí)也會(huì)將燒杯和水的質(zhì)量減去，因此不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對(duì)溶液濃度無影響；C．由于在定容步驟中還要加水，所以容量瓶洗凈后沒有烘干，對(duì)溶液濃度無影響；D．液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就干脆定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；G．定容搖勻后靜止，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；綜上所述，濃度偏高的是ADF，偏低的是EG，對(duì)試驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是BC。21.（1）書寫方程式①Fe2（SO4）3（電離方程式）：____②NaHSO4水溶液（電離方程式）：_______③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）______④稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)（離子方程式）：______________（2）可用于分別或提純物質(zhì)的方法有：a過濾；b結(jié)晶；c蒸餾；d加熱；e分液。請(qǐng)將相應(yīng)分別提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：_______②除去CaO中混有的CaCO3：_______③分別水和CCl4的混合物：______【答案】(1).Fe2(SO4)3=2Fe3++2(2).NaHSO4=Na++H++(3).Ba2++=BaSO4(4).+H+=CO2+H2O(5).a(6).d(7).e【解析】【詳解】（1）①Fe2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++2；②NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++；③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉,離子方程式為Ba2++=BaSO4；④鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,離子方程式為+H+=CO2+H2O；（2）①懸浮的CaCO3顆粒不溶于水,應(yīng)選過濾法分別,故選a；②CaCO3高溫分解生成CaO,則利用加熱法分別,故選d；③水和CCl4互不相溶,混合物分層,則選擇分液法分別,故選e；22.某無色透亮溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋