2024九年級化學下冊第8單元海水中的化學達標檢測卷魯教版

Page1第八單元達標檢測卷(100分，90分鐘)題號一二三四總分得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64一、選擇題(本題包括15小題，1～10小題每題2分，11～15小題每題3分，共35分)1．春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰主要成分碳酸鉀)和“蜃”(貝殼灰：主要成分氫氧化鈣)混合加水所得液體來洗滌絲帛。這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有()A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．KOH D．K2CO32．海洋是重要的資源，利用海水可以得到很多產(chǎn)品。①海水“曬鹽”；②海水“制堿”；③海水“淡化”；④從海水中提取鎂。其中主要利用化學改變的是()A．全部 B．①②④ C．只有② D．只有②④3．下列在對海洋資源利用時的做法不行取的是()A．在休漁期禁止捕撈 B．船舶垃圾干脆倒入海中C．開發(fā)利用海底“可燃冰” D．將海水引入鹽田進行曬鹽4．下列有關(guān)純堿的說法正確的是()A．純堿難溶于水B．純堿是堿而不是鹽C．純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D．純堿中含有少量的小蘇打，可以用稀鹽酸除去5．已知室溫下NaCl的溶解度約為36g。現(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是()A．溶解 B．過濾 C．蒸發(fā) D．轉(zhuǎn)移6．下列試驗中無明顯現(xiàn)象的是()A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C．將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D．向氧化銅粉末中滴加稀硫酸7．對于復分解反應(yīng)：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析正確的是()A．X肯定是CuCl2 B．相對分子質(zhì)量：X>YC．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO48．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是()A．O2(H2O)——用生石灰B．NaCl溶液(KNO3)——降溫結(jié)晶C．CaCO3粉末(Na2CO3)——加水過濾D．KCl溶液(K2CO3)——加適量鹽酸9．下列離子在pH＝2的溶液中能大量共存，并形成無色溶液的是()A．Fe3＋Na＋NO3－Cl－ B．K＋Na＋Cl－SO42－C．H＋K＋SO42－OH－ D．Ba2＋NO3－CO32－Cl－10．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是()A．稀溶液肯定是不飽和溶液B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的上升而增大D．溶液都是混合物11．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，不能將它們鑒別出來的是()A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl12．小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作，結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下試驗：①取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；②另取少量殘留液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則殘留液中有大量的()A．硫酸鈉 B．碳酸鈉 C．鹽酸 D．氯化鈉(第12題)(第13題)13．20℃時KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲燒杯中，按如圖所示的步驟進行操作(整個過程中無溶劑損失)。以下說法正確的是()A．甲燒杯中是40℃時KCl的飽和溶液B．乙和丙燒杯中KCl的質(zhì)量分數(shù)相等C．丁燒杯中KCl的質(zhì)量分數(shù)為34%D．若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時KCl的溶解度為40g14．甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種(兩廠含有一種相同的離子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。兩廠的污水單獨排放都會造成嚴峻的污染，若將兩廠的污水按肯定比例混合，沉淀后污水會變成只含一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是()A．OH－和Cu2＋來自同一工廠 B．Cu2＋和K＋來自同一工廠C．K＋和OH－來自同一工廠 D．H＋和K＋來自同一工廠15．某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下試驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透亮溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。下列對原固體成分的說法正確的是()A．肯定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B．肯定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種C．肯定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D．肯定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3二、填空題(本題包括5小題，共39分)16．(5分)寫出符合下列要求的化學式。(1)海水中含量最多的鹽：____________________。(2)侯氏制堿法制得的“堿”：__________________。(3)工業(yè)鹽中有毒的成分：____________________。(4)自然氣的主要成分：____________________。(5)既可用來作發(fā)酵粉，又能治療胃酸過多癥的鹽：________________。17．(8分)海洋是巨大的資源寶庫，請你運用學過的學問回答下列問題：(1)人類所須要的下列物質(zhì)，可以從海洋中獲得的是__________。①石油②金屬礦物③可燃冰④海洋生物⑤淡水A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部(2)從海水中獲得粗鹽的方法是______________。(3)在粗鹽提純過程中，要得到純凈的氯化鈉，須要調(diào)整溶液的酸堿性。為了測定溶液的酸堿度，最簡潔的方法是運用________________；現(xiàn)測得溶液的pH為10，為了將pH調(diào)整到7，應(yīng)向溶液中加入適量的________(填物質(zhì)名稱)。(4)淡化海水可采納膜分別技術(shù)(如圖所示)，水分子可以透過淡化膜(海水中其他離子不能透過)進入左側(cè)的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是________。A．右側(cè)池中海水的密度不變 B．右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C．淡化膜可用濾紙代替 D．用膜分別技術(shù)得到的淡水為硬水(第17題)(第18題)18．(10分)硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學愛好小組的同學進行了如圖2所示的試驗，R是硝酸鉀、氯化銨中的一種物質(zhì)。(1)硝酸鉀和氯化銨兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的上升而________。(2)由圖1可知，t1℃時，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為________。(3)結(jié)合圖1和圖2推斷：燒杯內(nèi)的物質(zhì)R是________。①、②、③三種狀況下，肯定是飽和溶液的有________(填序號)。19．(6分)海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵。(1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可依據(jù)下列試驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是______________________________________。(2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如下：步驟Ⅱ中的試劑a是________，步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是_______________________________________________________________。(3)采納氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如下：上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應(yīng)的化學方程式是____________________________。20．(10分)碳酸鈉俗名純堿或蘇打?！疤K打同學”要穿過迷宮，從進口順當?shù)刈叩匠隹冢局杏龅讲荒馨l(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)才能通過。迷宮如圖所示：(1)請你幫助“蘇打同學”選擇一條能夠走出迷宮的路途，從入口至出口的依次為____________(填序號)。(2)“蘇打同學”在剛進迷宮時，遇到了兩種阻擋“他”前進的物質(zhì)，請寫出能與“他”產(chǎn)生氣體的反應(yīng)的化學方程式______________________________。(3)迷宮中的很多物質(zhì)間也可以發(fā)生化學反應(yīng)，請寫出能產(chǎn)生白色沉淀且屬于中和反應(yīng)的化學方程式____________________________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________。(4)碳酸鈉和氫氧化鉀不反應(yīng)的緣由是_________________________________________________________________________________________。三、試驗探究題(本題包括2小題，共19分)21．(9分)下面是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的試驗操作示意圖：(1)儀器a的名稱是________。(2)操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是____________________________________________________________________。(3)操作B中還須要用到的儀器是______________。(4)操作C過濾時漏斗內(nèi)液面要低于濾紙邊緣，主要是為了防止________(填序號)。A．過濾速度慢B.濾紙破損C.雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液(5)圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其緣由是_________________________________________________________________。A．稱取5.0g粗鹽B．量取15mL水C．過濾D．蒸發(fā)22．(10分)某化學愛好小組的同學為了探究“復分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了如圖所示兩個試驗：【試驗一】把試管①②中靜置后的上層清液倒入干凈的燒杯中，最終只得到藍色沉淀和無色溶液。(1)依據(jù)上述現(xiàn)象推斷，試管①中肯定反應(yīng)完全的是________(填化學式)；寫出試管②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；混合后得到藍色沉淀肯定發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________。(2)混合后所得無色溶液中肯定含有的溶質(zhì)是________________(填化學式，下同)，可能含有的溶質(zhì)是________?！驹囼灦拷M合序號②③組合的溶液H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3(3)在組合①、②、③中，組合________無明顯現(xiàn)象，但它們的實質(zhì)不同，為了證明實質(zhì)不同，小夕在試驗過程中運用了酚酞試液。(4)試驗結(jié)束后把3個組合反應(yīng)后的溶液混合，混合后溶液也顯無色。混合后所得溶液中除酚酞外肯定還有的溶質(zhì)是________(填化學式)?！窘Y(jié)論】復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水生成?！痉此肌可鲜鲈囼灪蟮膹U液應(yīng)________處理。四、計算題(本題包括1小題，共7分)23．(7分)某?；瘜W愛好小組同學，將肯定量的稀硫酸滴入9.3g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為________。(2)混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

答案一、1.C點撥：碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，這種液體能洗滌絲帛主要是因為其中含有氫氧化鉀。2．D3.B4.C5.B6．B點撥：A項中有BaSO4白色沉淀生成；B項中Mg(NO3)2和Na2SO4混合不發(fā)生反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象；C項中濃硫酸溶于水放出熱量；D項中固體溶解，得藍色溶液。7．B點撥：由復分解反應(yīng)的化學方程式X＋2NaOH=2Y＋Cu(OH)2↓可知，Y中的陽離子為Na＋，陰離子為－1價的酸根離子，可能是Cl－或NO3－，因此X可能是CuCl2或Cu(NO3)2，Y不行能是H2O或Na2SO4，故A、C、D錯誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量之和等于生成物的相對分子質(zhì)量之和，若用x、y分別表示X、Y的相對分子質(zhì)量，則x＋80＝2y＋98，則x－2y＝18，故X的相對分子質(zhì)量肯定比Y的相對分子質(zhì)量大。8．B點撥：雖然KNO3的溶解度受溫度改變影響較大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的飽和溶液，因此降溫結(jié)晶時KNO3不能析出。9．B點撥：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H＋。含F(xiàn)e3＋的水溶液呈黃色，A錯誤；四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，B正確；OH－與H＋在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，C錯誤；CO32－與H＋在溶液中結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯誤。10．D11．C點撥：CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是鹽酸，故不加其他試劑可以鑒別，A不符合題意；FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是硫酸，無明顯改變的是氯化鈉溶液，B不符合題意；C項中四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Ba(OH)2溶液與Na2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，C符合題意；組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時的現(xiàn)象分別為生成白色沉淀、放出無色氣體、無明顯現(xiàn)象，該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液，D不符合題意。12．A點撥：酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，殘留液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原酸溶液為硫酸，硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉。13．D14.C15.D二、16.(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NaNO2(4)CH4(5)NaHCO317．(1)D(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)pH試紙；稀鹽酸(4)B點撥：(1)石油、金屬礦物、淡水、海洋生物、可燃冰等都可以從海洋中獲得；(2)由于NaCl的溶解度受溫度改變影響不大，因此用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取粗鹽；(3)要測定溶液的酸堿度，最簡潔的方法是用pH試紙測定；在粗鹽提純過程中，要調(diào)整溶液的酸堿性可以用中和的方法，中和溶液堿性可向溶液中滴加稀鹽酸；(4)依據(jù)膜分別技術(shù)的原理，海水中的溶質(zhì)不能透過淡化膜，則右側(cè)溶液中，水的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，密度增大，故A錯誤，B正確；水分子和溶質(zhì)離子都能通過濾紙，故不能用濾紙代替淡化膜，故C錯誤；膜分別技術(shù)得到的是淡水，不含Ca2＋、Mg2＋，屬于軟水，故D錯誤。18．(1)增大(2)2:7(3)硝酸鉀；②③19．(1)除盡Ca2＋和Ba2＋(或除盡氯化鈣和氯化鋇)(2)鹽酸；MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2(3)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3＋NH4Cl點撥：(1)加入過量碳酸鈉溶液的目的是除盡Ca2＋，同時除盡步驟①中引入的過量的Ba2＋。(2)步驟Ⅱ是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，加入的試劑a應(yīng)為鹽酸；步驟Ⅰ是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學方程式。(3)Ⅰ、Ⅱ兩個步驟中涉及的反應(yīng)物有四種，即氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水，生成物為碳