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文檔簡介
第3節(jié)沉淀溶解平衡一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。你這節(jié)課的目標:溶解和生成的問題。二、能運用平衡移動原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。實驗探究一實驗步驟:在上層清液中滴加KI溶液后,有黃色沉淀產(chǎn)生。實驗現(xiàn)象:結(jié)論解釋:1滴加PbI2溶液靜置,待上層液體變澄清幾滴同濃度KI溶液PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
PbI2溶解PbI2s)
Pb2+
aq)+2l-(aq)
沉淀
Pb2+
l-PbI2在水中溶解平衡盡管PbI2固體難溶于水,但仍有部分Pb2+和I-離開固體表面進入溶液,同時進入溶液的Pb2+和I-又會在固體表面沉淀下來,當這兩個過程速率相等時,Pb2+和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為:1、沉淀溶解平衡3)特征:逆、動、等、定、變練:書寫碳酸鈣溶解平衡的表達式
一定溫度下,當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時,形成電解質(zhì)的飽和溶液,達到平衡狀態(tài),我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
2)表達式:1)概念:Mg(OH)2
(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣,符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。
CaCO3(s)Ca2++CO32-練一練1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開始時,溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達到平衡時,沉淀的速率與溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時,溶液中離子的濃度相等且保持不變D.沉淀溶解達到平衡時,如果再加入該沉淀物,將促進溶解B2.難溶等于不溶嗎?習慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會等于0,沒有絕對不溶的物質(zhì)。
難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)4)影響溶解平衡的因素:①內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)
a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因:
a)濃度:b)溫度:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說,在溶液中進行,可忽略壓強的影響。
平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫①加水②增大相同離子濃度交流·研討
珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物,它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-,經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼:
Ca2++2HCO3-CaCO3↓
+CO2↑+H2O
珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進碳酸鈣的產(chǎn)生,對珊瑚的形成貢獻很大。人口增長、人類大規(guī)??撤ド帧⑷紵汉推渌幕剂系纫蛩?,都會干擾珊瑚的生長,甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。2、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-
進食后,細菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是:生成的有機酸能中和OH-,使平衡向脫礦方向移動,加速腐蝕牙齒練一練1、石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是()A.Na2CO3溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
AB
難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時,離子濃度保持不變(或一定)。其離子濃度的次方的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積,用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp):
如
Mg(OH)2
(s)Mg2
+(aq)+2OH-(aq)
表達式概念:
①溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動,而不能改變?nèi)芏确e.溶度積(Ksp)的性質(zhì)25℃時,
Ksp=[Mg2+
][OH-]2
=5.6×10-12mol3L-3溶度積的應(yīng)用
25℃時,Ksp(PbI2)=7.1×10-9
mol3/L3,求PbI2飽和溶液中的[Pb2+]和[I-].常溫下,1L水能溶解2.1×10-6gAgI,求AgI的溶度積Ksp。已知M(AgI)=235g/mol例1:例2:合作學習1.21×10-3
mol/L2.42×10-3mol/L
7.99×10-17(mol/L)2例3:將AgCl固體分別加入40ml0.5mol/LNaCl溶液中、10ml0.2mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各為多少?已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L23.6×10-10mol/L
9×10-10mol/L
將AgNO3溶液與NaCl溶液混合一定有沉淀析出嗎?如何判斷沉淀的溶解和生成呢?5、沉淀溶解平衡的判斷(1)沉淀的溶解與生成離子的濃度商Qc和離子積Ksp的關(guān)系:(1)Qc>Ksp時,平衡向
移動,沉淀
。(2)Qc=Ksp時,處于
狀態(tài)(3)Qc<Ksp時,平衡向
移動,沉淀
。將4×10
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