湖南省長沙麓山國際實驗學校2024-2025學年高二上學期第一次月考 化學試題

2024—2025—1學期麓山國際高二第一次學情檢測試卷化學命題人：肖麗審題人：龔珊時量：75分鐘滿分：100分得分：__________可能用到的相對原子質量：H～1C～12N～14O～16S～32Fe～56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．對于反應，增大壓強（減小容器的容積）可使顏色變深B．工業(yè)生產硫酸時，通入過量氧氣提高二氧化硫的轉化率C．對于反應升高溫度，混合氣體顏色變深D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣2．下列化學用語表示正確的是（）A．HF的電子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．正丁烷的結構簡式：D．S2-的結構示意圖：418）2883．下列說法正確的是（）A．CH4的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示CH4的燃燒熱的熱化學方程式為B．反應常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為D．將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深，則4．銅氨溶液可吸收除去合成氨工業(yè)原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）中的CO，反應原理為。提高CO平衡吸收率的有利條件是（）A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、高壓 D．低溫、低壓5．某鈉鹽可用于生化研究，其陰離子的結構如圖。其中，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Z原子的最外層電子數是內層電子數的3倍。下列敘述錯誤的是（）A．原子半徑：W<Z<Y<X<Na B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZC．X和Z都存在同素異形體 D．該鈉鹽中含有離子鍵和共價鍵6．初始體積相同的甲、乙兩個容器中分別充入等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：，并達到化學平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷7．已知反應，由圖像得到的對應結論正確的是（）A．僅由圖1判斷，、對應平衡常數的大小關系為B．僅由圖2判斷，且C．僅由圖3判斷，反應處于點1時，D．僅由圖4判斷，曲線a一定是使用了催化劑8．在CuCl2溶液中存在平衡：+（藍色）（黃色）+4H2O△H>0，下列說法正確的是（）A．該反應的反應類型為氧化還原反應B．溫度越高，越大C．僅增大的濃度，反應達到平衡后，該反應的平衡常數增大D．僅適當升高溫度，反應達到平衡后，的物質的量增大9．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度升高為0．90mol·L-1。下列有關判斷正確的是（）A． B．平衡向逆反應方向移動C．B的轉化率減小 D．C的體積分數減小10．利用如圖所示裝置測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱，下列說法正確的是（）A．向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時沿玻璃棒緩慢倒入B．將50mL0.55mol/LNaOH溶液與50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.65mol/LNaOH溶液與50mL0.60mol/L鹽酸，所得中和熱的數值變大C．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，不影響實驗結果D．改用等濃度的氨水代替氫氧化鈉溶液測出的△H偏大11．下列有關化學反應速率的實驗探究方案設計合理的是（）選項實驗方案實驗目的A向不同體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產生的速率比較Fe3+和Cu2+A的催化效果B兩支試管，都加入2mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管中分別加入2mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和2mL0.05mol·L-1的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應速率的影響C在兩個錐形瓶內各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸。用如圖裝置比較兩者收集10mL氫氣所用的時間探究硫酸濃度對反應速率的影響D探究溫度對反應速率的影響12．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線。已知反應：O3+O·=2O2，在有Cl·存在時（Cl·對反應有催化作用）的反應機理為：基元反應①：O3+Cl·=ClO·+O2基元反應②：ClO·+O·=Cl·+O2反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．a表示存在Cl·時反應過程的能量變化B．Cl·是反應的催化劑，改變了反應歷程，降低了△HC．決定O3+O·=2O2反應速率的是基元反應①D．增大壓強和加入催化劑都能增大活化分子百分數13．利用催化劑使汽車尾氣中的NO和CO發(fā)生反應：。使用等量的同種催化劑，設計實驗探究溫度、催化劑比表面積對反應速率的影響，實驗結果如表，已知：。下列分析錯誤的是（）實驗編號溫度（℃）NO起始濃度（mol·L-1）CO起始濃度（mol·L-1）催化劑比表面積（m2·g-1）CO平衡濃度（mol·L-1）平衡時間（min）12806.5×10-34.0×10-38022806.5×10-34.0×10-31201.0×10-333606.5×10-34.0×10-3802.0×10-3A．對比實驗1、2可知，a=1.0×10-3B．實驗2中，CO平衡轉化率為75%C．對比實驗1、2可知，增大催化劑比表面積可加快反應速率D．對比實驗1、3可知，該反應的△H>014．煉鋼電爐內發(fā)生反應：△H，實驗測得平衡常數（K）與溫度的關系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO壓強，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達到新平衡時測得。下列敘述正確的是（）A．反應熱：△H<0B．兩個平衡中CO壓強：b<aC．Fe質量不變時反應達到平衡D．平衡時增大Fe2O3的質量，平衡一定右移二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）現代社會的一切活動都離不開能量，化學反應在發(fā)生物質變化的同時伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列反應中，屬于放熱反應的是_______（填標號）。A．鹽酸與碳酸氫鈉反應B．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應C．Zn和稀硫酸反應D．KOH溶液和稀硝酸反應E．灼熱的炭與二氧化碳反應（2）某實驗小組為了探究化學能與熱能的轉化，設計了如圖所示的三套實驗裝置：能探究“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是_______（填裝置序號）。（3）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一，化學電源應用于現代社會的生產和生活。①某氫氧燃料電池裝置如圖所示，a、b均為惰性電極。電池工作時，空氣從_______（填“A”或“B”）通入，正極的電極反應式為_______。②若把氫氧燃料電池中的氫氣換為肼（N2H4），N2H4被氧化為氮氣，負極發(fā)生的電極反應式為_______。（4）反應速率方程可表示反應物濃度與反應速率的定量關系。NO與H2反應的速率方程為（k、m、n待測，其中k為常數，一般只受溫度影響，指數m、n可以通過實驗進行測定）。已知在T℃時，不同濃度NO與H2對應的反應速率如下表所示。序號速率/I6.00×10-32.00×10-32.16×10-3Ⅱ1.20×10-32.00×10-38.64×10-3Ⅲ6.00×10-34.00×10-34.32×10-3可以推測，速率方程中的m=________，n=_______。16．（14分）公元前9世紀，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實驗室可用下列裝置（部分夾持儀器略去）制取SO2并驗證其性質。（1）裝置A中反應的化學方程式為________。（2）實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現大量淡黃色渾濁現象，證明二氧化硫具有________（填“還原性”“氧化性”或“漂白性”）。（3）實驗結束時，關閉止水夾K，裝置B所起的作用是________。（4）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。①該白色沉淀為________（寫化學式）。②原試管D中反應的化學方程式為________。（5）用如圖裝置驗證H2SO3酸性比H2CO3強。請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗（要求：試劑不重復，填標號）：a．品紅溶液 b．酸性KMnO4溶液c．飽和NaHCO3溶液 d．飽和NaHSO3溶液X為________，Y為b，Z為________。17．（16分）汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，尾氣里含有的NO是由內燃機燃燒時產生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：（1）該反應的平衡常數表達式K=__________。（2）用化學原理對氮氧化物進行處理可實現廢物利用。已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，在催化劑存在下，H2還原NO生成液態(tài)水和氮氣的熱化學方程式為________。（3）若反應在t℃，體積為2L的剛性密閉容器中進行，下列說法不能作為反應達到平衡狀態(tài)的依據的是__________（填標號）。A．N2的體積分數不再變化B．N2、O2、NO的物質的量之比為1：3：2C．D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變E．氣體的密度保持不變（4）利用反應可實現汽車尾氣的無害化處理。向甲、乙兩個相同的密閉容器中分別充入1.0molNO和1.0molCO，分別在、溫度下發(fā)生上述反應。反應過程中隨時間（t）的變化情況見下表，平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如下圖。時間（t）/s0246810甲容器（）n（CO2）/mol00.360.600.800.800.80乙容器（）n（CO2）/mol00.300.500.700.850.85①__________（填“>”“<”或“=”，下同），該反應的△H__________0。上圖中，曲線I代表__________（填“甲”或“乙”）容器。②甲容器中NO的平衡轉化率為__________。③該反應達到平衡后，下列說法正確的是__________（填標號）。a．該反應在任意溫度下均可自發(fā)b．平衡常數：c．該反應的正反應活化能小于逆反應活化能d．升高溫度可同時提高反應速率和NO的平衡轉化率18．（14分）CO2的綜合利用成為研究熱點，CO2作為碳源加氫是再生能源的有效方法?；卮鹣铝袉栴}：I．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH。已知：溫度為℃時，。實驗測得：，，、為速率常數。（1）℃時，__________。（2）該反應為吸熱反應，若℃時，，則__________（填“>”“<”或“=”）。Ⅱ．在催化劑作用下，CO2可被氫氣還原為甲醇：[同時有副反應發(fā)生]，CO2平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖。（3）判斷、、的大小關系：_________。解釋壓強一定時，CO2的平衡轉化率呈現如圖變化的原因：_________。同時增大CO2的平衡轉化率和CH3OH的產率可采取的措施是_________。（4）向壓強為p的恒溫恒壓密閉容器中加入1molCO2和3molH2，進行反應，達到平衡狀態(tài)時，CO2的轉化率為20%，生成CO的物質的量為0.1mol，則甲醇的選擇性為_________%[甲醇的選擇性=×100%]；在該溫度下，的壓強平衡常數_________（列出計算式，分壓=總壓×物質的量分數）。

2024—2025—1學期麓山國際高二第一次學情檢測試卷化學參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號1234567891011121314答案ABBCBBADADDCDC二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（每空2分，共14分