2024年中考化學(xué)綜合測(cè)試：科普閱讀題

2024年中考化學(xué)綜合測(cè)試一科普閱讀題

1.閱讀科普短文，回答下列問題。

生物質(zhì)是指利用大氣、水、土地等通過光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體，即一切有生命的可以

生長(zhǎng)的有機(jī)物質(zhì)通稱為生物質(zhì)。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物為食物的動(dòng)

物及其生產(chǎn)的廢棄物，可再生、低污染、分布廣泛。

生物質(zhì)能是貯存在生物質(zhì)中的能量，是人類歷史上最早使用的能源,屬可再生能源。據(jù)計(jì)算，

生物質(zhì)儲(chǔ)存的能量比世界能源消費(fèi)總量大2倍。現(xiàn)代較為有效地利用生物質(zhì)能的方式有：將

秸稈粉碎、添加乳酸菌發(fā)酵，即可做成牲畜飼料；以秸稈為主要原料，經(jīng)粉碎、厭氧發(fā)酵即

可生產(chǎn)沼氣；利用秸稈和畜禽糞便為原料，經(jīng)無害化處理、發(fā)酵腐熟就可制成有機(jī)肥料；秸

稈經(jīng)粉碎、水解、糖化發(fā)酵、蒸儲(chǔ)等過程，可獲得燃料酒精。

目前，生物質(zhì)能已成為世界第四大能源。它燃燒后灰渣極少，且燃燒后的灰燼是品位極高的

優(yōu)質(zhì)有機(jī)鉀肥，是一種清潔能源。生物柴油是生物質(zhì)燃料的一種，但在其生產(chǎn)過程中，副產(chǎn)

物甘油(C6H8。3)產(chǎn)生的環(huán)境污染制約了其產(chǎn)業(yè)發(fā)展，處理方法之一為光催化重整法。該

方法是在常溫常壓和太陽光的驅(qū)動(dòng)下，利用催化劑處理甘油產(chǎn)生氫氣。二氧化鈦(TiO2)由

于具有安全、無生物毒性、耐腐蝕、廉價(jià)、可重復(fù)利用等優(yōu)點(diǎn)，已成為甘油處理最常用的催

化劑之一。為了提高催化效果，常將TiO2與其他物質(zhì)相結(jié)合形成復(fù)合催化劑。其他條件相

同時(shí)，幾種催化劑的催化效果如圖所示。

(1)生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)有,屬于(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)。

(2)酒精充分燃燒的化學(xué)方程式為,若充分燃燒后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為13.2g,則消

耗酒精的質(zhì)量為o

(3)下列有關(guān)生物質(zhì)能的說法正確的是一。

A.生物質(zhì)能雖然儲(chǔ)量豐富，但是不可再生，要節(jié)約使用。

B.生物質(zhì)燃料燃燒后的灰燼能為農(nóng)作物提供營(yíng)養(yǎng)元素，是優(yōu)質(zhì)肥料。

C.生物柴油是生物質(zhì)燃料的一種，其生產(chǎn)和使用都不會(huì)產(chǎn)生污染。

D.為了提高催化效果，常將TiCh與其他物質(zhì)相結(jié)合形成復(fù)合催化劑。

(4)甘油處理最常用的催化劑之一是二氧化鈦，因?yàn)?寫出兩點(diǎn)即可)。

(5)由圖示可知，在生產(chǎn)時(shí)間相同時(shí)，影響氫氣產(chǎn)量的因素為；通過對(duì)比圖中信息，還

可以得到的結(jié)論是。

2.閱讀下面科普短文：

科學(xué)分析表明，汽車尾氣中含有多種污染物，如固體懸浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳?xì)?/p>

化合物、氮氧化合物(NOx)等。目前最有效的汽車尾氣治理方法是在發(fā)動(dòng)機(jī)排氣系統(tǒng)中加

裝催化轉(zhuǎn)化器，在催化劑的作用下發(fā)生一系列反應(yīng)，使CO、NOx、碳?xì)浠衔锶N有害物

質(zhì)較快地轉(zhuǎn)化為對(duì)人體無害的CO2、N2和水蒸氣(H2O),因此這種催化劑被稱為三效催化

劑(TWC)。TWC通常是以貴金屬鉗、銘、鈿為活性組分，它們是三效催化劑中其催化作

用的主體。制作TWC時(shí)，將貴金屬通過浸漬的方法分散在大比表面積的Y-AbCh活性涂層

上(“比表面積”指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)，并將y-AbCh涂附在熔點(diǎn)達(dá)1350℃的堇

青石載體上。

由此可見，催化轉(zhuǎn)化器是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝置。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：

⑴堇青石的熔點(diǎn)是1350℃,該性質(zhì)屬于(填“物理，或“化學(xué)”)性質(zhì)。

(2)汽車尾氣排放是產(chǎn)生酸雨的因素之一，導(dǎo)致酸雨產(chǎn)生的物質(zhì)有和等。

(3)機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)排氣系統(tǒng)中加裝催化劑轉(zhuǎn)化器的作用是o

3.閱讀下列科普短文回答問題：

氨氣在空氣中含量甚微。通常它是一種無色無味的氣體，它的密度為0.1785克/升，大約為

氫氣的2倍，空氣的七分之一、氨氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃不易爆，使用十分安全。在標(biāo)

準(zhǔn)大氣壓下，液氫的沸點(diǎn)是-2689C,固態(tài)氫的熔點(diǎn)為-2723C,它與“絕對(duì)零度”(-273.15℃)

僅一步之遙，因此，液氨可稱得上是“世界上最冷的液體”了。液氨的這種超低溫特性，在生

產(chǎn)與科學(xué)研究上有很重要的應(yīng)用。(已知空氣密度為1.293克/升)

(1)稀有氣體屬于(選填“純凈物”或“混合物”)。氨氣代替氫氣灌充飛艇，利用氮?dú)獾奈?/p>

理性質(zhì)是，化學(xué)性質(zhì)是o

⑵將氯氣制成熔點(diǎn)為-272.3C的固態(tài)氨屬于變化(選填“物理”或“化學(xué)”)。

(3)通過閱讀你已經(jīng)了解了氮?dú)獾囊恍┯猛?，除此之外，?qǐng)?jiān)倥e一例氨氣的可能用途：—o

(4)在二百多年前，下列哪個(gè)科學(xué)家用定量的方法研究了空氣的成分_

A.拉瓦錫B.門捷列夫C.屠呦呦D.張青蓮

(5)空氣的成分按體積計(jì)算，含量最多的是：。

4.閱讀下面科普短文。

維生素A是一種重要的營(yíng)養(yǎng)素，具有抗氧化、調(diào)節(jié)免疫、促進(jìn)生長(zhǎng)發(fā)育等作用。維生素A

只存在于動(dòng)物體中，常見食物中維生素A的含量如表1所示。植物中雖不含有維生素A,

但許多蔬菜、水果中含有胡蘿卜素，它在小腸中可分解為維生素A。

表1每100g食物中維生素A的含量

食物種類羊肝牛奶雞蛋河蟹黃魚

維生素A含量(gg/lOOg)209722431038910

維生素A是由C、H、O元素組成的黃色固體，不溶于水，易溶于乙醇；易被氧化，特別是

暴露于氧氣、高溫環(huán)境時(shí)，會(huì)加快這種氧化作用。因此，食品加工、生產(chǎn)過程會(huì)影響食品中

維生素A的含量。

實(shí)驗(yàn)人員以不同原料為載體，模擬食品加工過程，研究了加工溫度和加工時(shí)間對(duì)食品中維生

素A含量的影響。實(shí)驗(yàn)過程中，先用維生素A標(biāo)準(zhǔn)溶液(溶劑為乙醇)對(duì)面粉進(jìn)行強(qiáng)化處

理，將處理后的面粉分別用水、雞蛋清揉合成面團(tuán)；再以此面團(tuán)為研究對(duì)象，探究加工溫度

和加工時(shí)間對(duì)食品中維生素A含量的影響，測(cè)定結(jié)果如圖1、2所示。

□Ornin

□15min

□3Omin

■45inin

溫度(℃)溫度(℃)

圖1溫度和時(shí)間對(duì)維生素A濃度的影響圖2溫度和時(shí)間對(duì)維生素A濃度的影響

(以面粉+水為載體)(以面粉+蛋清為載體)

因此，在食品加工生產(chǎn)的過程中，科學(xué)地控制溫度、時(shí)間對(duì)食品中維生素A的保留至關(guān)重

要。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)維生素A的物理性質(zhì)有(寫出1條即可)。

(2)表1所列出的幾種食物中，維生素A含量最高的是

（3）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)看，涉及到的影響食品中維生素A含量的因素有加工溫度、加工時(shí)間和—o

（4）根據(jù)圖1得出的關(guān)于加工時(shí)間對(duì)食品中維生素A含量影響的結(jié)論是一。

（5）圖2中，得出關(guān)于加工溫度對(duì)食品中維生素A含量影響的結(jié)論，所依據(jù)的證據(jù)是—。

（6）下列說法正確的是（填序號(hào)）。

a維生素A是一種營(yíng)養(yǎng)素b維生素A中只含非金屬元素

c維生素A能與氧氣反應(yīng)d吃蔬菜對(duì)補(bǔ)充維生素A無益

5.國(guó)內(nèi)首個(gè)電氫智慧能源站今年在廣州小虎島建成。這種能源站包括了從電解水制氫到固

態(tài)儲(chǔ)氫，再到加氫、燃料電池發(fā)電以及余電并網(wǎng)的一整套系統(tǒng)。這里的“固態(tài)儲(chǔ)氫”技術(shù)包含

儲(chǔ)氫（氫氣與合金接觸生成氫化物）和供氫（升高溫度氫化物釋放出氫氣）。

氫化鈣（Calfc）是一種固態(tài)儲(chǔ)氫物，遇水會(huì)劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈣。有學(xué)

生進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后有較多白色渾濁物，將其分離出來后進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2

所示。

（1）上文中“電解水制氫”中的“氫”其實(shí)是氫（填“元素”“分子”“原子”或“離子”）。“固態(tài)儲(chǔ)

氫”過程涉及到的反應(yīng)類型有。

（2）氫化鈣中，鈣元素顯+2價(jià)，氫元素顯—價(jià)。氫化鈣與水發(fā)生的反應(yīng)是（填化學(xué)方

程式）。

⑶結(jié)合圖2可知，該渾濁物里除了Ca（0H）2,還含有—（填化學(xué)式）。

6.氨（NH3）常用來制化肥和硝酸，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)它還是一種很有前景的燃料。

現(xiàn)有的化石燃料燃燒時(shí)，都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2,而氨在氧氣中燃燒時(shí)生成氮?dú)夂退畠煞N對(duì)

環(huán)境友好的產(chǎn)物。氨價(jià)格低、制造技術(shù)成熟，便于普及使用。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨是將氮?dú)夂?/p>

氫氣在20~50MPa的高壓和500℃的高溫條件下，用鐵作催化劑合成的。

氨很容易液化，將氨常溫下加壓到IMPa,或者常壓下溫度降到-33℃,均可將其液化得到液

氨。而為了獲得含有相同能量的液態(tài)氫（H2）,常溫下需要136MPa的壓力來壓縮它，顯然

超出了車載燃料儲(chǔ)存的壓力極限。

氨雖然有毒，但氨具有強(qiáng)烈的刺激性氣味，一旦發(fā)生泄漏，達(dá)到人們覺察到時(shí)濃度的1000

倍才會(huì)致命，因此很容易被發(fā)現(xiàn)并及時(shí)補(bǔ)救。氨比空氣輕，泄漏后擴(kuò)散快，不會(huì)聚積。泄漏

在大氣中的氨還可以參與自然循環(huán)，隨雨雪移動(dòng)后，與其他物質(zhì)反應(yīng)或被植物吸收。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

（1）液氫是一種（填“純凈物”或“混合物”，下同），液氨是一種=

（2）文中提到氨的物理性質(zhì)有、（答出兩點(diǎn)）。

（3）從閱讀材料中可以看出，將氣體液化的途徑有和0

7.閱讀下面科普短文。

蘋果含有維生素A、維生素C、鉀、鈣、鐵等人體所需的營(yíng)養(yǎng)成分。蘋果可增加飽腹感，熱

量較低，常吃蘋果可以幫助降低膽固醇，也適合減肥的人群。

食用蘋果時(shí)，應(yīng)避免食用果核部分。因蘋果籽中會(huì)有鼠昔，鼠昔在人體中易轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì)

氫氟酸（化學(xué)式為HCN）。另外，蘋果中含有大量的維生素C,不易與磺胺類藥物同服，會(huì)

影響藥物效果。

蘋果加工時(shí)容易褐變，影響外觀、風(fēng)味，還會(huì)造成營(yíng)養(yǎng)流失。褐變主要是由于蘋果中的酚類

化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，對(duì)于蘋果中多酚氧化酶的特性研究就顯得尤為

重要（溫度對(duì)富士蘋果中多酚氧化酶相對(duì)活性的影響見圖）。研究發(fā)現(xiàn)檸檬酸能較好地抑制

蘋果中多酚氧化酶的相對(duì)活性。

01020304050607080

溫度/℃

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：

（1）蘋果加工時(shí)褐變，發(fā)生了變化（填“物理”或“化學(xué)”）。

⑵蘋果的營(yíng)養(yǎng)成分中的“鉀、鈣、鐵”是指的（填“元素”或“單質(zhì)”）。

（3）氫氟酸（化學(xué)式為：HCN）中氫元素與氨元素的質(zhì)量比是o

（4）由圖可知，多酚氧化酶的相對(duì)活性與溫度的關(guān)系是。

（5）下列說法中，正確的是（填序號(hào)）。

A.蘋果渾身是寶，蘋果籽也可以食用B.蘋果適合高膽固醇人群、減肥的人群

C.加工蘋果時(shí)，最好加入適量的檸檬D.蘋果營(yíng)養(yǎng)豐富，食用時(shí)無禁忌

8.閱讀下列內(nèi)容，然后回答相關(guān)問題：

鋰電池是一種新型的高能電池。鋰(Li)是銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中很容易被

氧氣氧化成氧化鋰，甚至在常溫下可與氮?dú)饣仙傻?Li3N,N顯-3價(jià))。把金屬鋰(Li)

投入水中，鋰浮在水面上，并與水劇烈反應(yīng)，生成可溶性的氫氧化鋰和氫氣。

(1)寫出氧化鋰的化學(xué)式：；

(2)金屬鋰的物理性質(zhì)有；(寫2條)

(3)鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：=

9.某化學(xué)興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CCh,驗(yàn)滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，

發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。興趣小組對(duì)這個(gè)異常現(xiàn)象進(jìn)行了探究。

【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？

【查閱資料】(1)C02過量時(shí)，CaCO3沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca(HCO3)2

(2)AgCl不溶于稀硝酸

【提出猜想】I石灰水已完全變質(zhì)

II_

IIIC02中混有HC1

【實(shí)驗(yàn)方案】興趣小組用原藥品繼續(xù)制取CO2,并進(jìn)行探究。

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式

取少量澄清石灰水于試管中，加入—溶產(chǎn)生白色沉

(1)猜想I不成立。

液。淀。

將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管

(2)—猜想II不成立。

中。

將氣體通入盛有—溶液的試管中再加猜想III成立。反應(yīng)方程

(3),____

稀硝酸。式為一

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】制取的C02氣體中混入了HC1,所以澄清石灰水沒有變渾濁。

【拓展思考】回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶CO2,倒

入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)成功的原因是_(寫一點(diǎn))。

10.澳化銀(化學(xué)式為AgBr)是一種感光材料，照相膠片上的澳化銀在光的作用下，部分

發(fā)生分解反應(yīng)生成銀原子，從而顯示出黑色的影像。而大量未感光的澳化銀還殘留在膠片上,

定影時(shí)，與定影液中的硫代硫酸鈉（化學(xué)式為Na2s2O3）反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶性的銀離子。大

量可溶性的銀離子會(huì)污染環(huán)境。用置換法或沉淀法，將廢定影液中的銀離子轉(zhuǎn)化為銀單質(zhì)，

可使其變廢為寶。置換法是將鋅等金屬粉、金屬塊或金屬條直接放入廢定影液中，銀便附著

在金屬表面。沉淀法是先加入硫化鈉溶液使銀離子轉(zhuǎn)化為硫化銀黑色沉淀，再加入熱的濃鹽

酸和鐵粉，便可得到銀。

（1）硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為所含硫、氧元素的質(zhì)量比為—。

（2）鋅等金屬加入廢定影液中，可以析出銀單質(zhì)的原因是,該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：鋅

原子變?yōu)殇\離子，0

（3）定影液中銀離子能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銀沉淀，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是—o

（4）閱讀上述短文，你一定收獲了新的知識(shí)，下列說法中正確的是-

a澳化銀見光易分解，使底片的顏色變深

bAgBr可被Na2s2。3溶液反應(yīng)而溶解

c采用置換法制得銀，用金屬塊會(huì)比金屬粉、金屬條反應(yīng)速率快

11.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了許多科學(xué)家的心血。

材料一：1673年，波義耳做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞得到了金屬灰（氧化

汞），冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。

材料二：1756年，羅蒙諾索夫重做了波義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬錫（Sn）裝入容器后密封、稱量、

加熱，生成了白色的物質(zhì)（氧化錫），待冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。

但該發(fā)現(xiàn)沒有引起當(dāng)時(shí)科學(xué)家的廣泛注意。

材料三：18世紀(jì)70年代，拉瓦錫通過定量研究氧化汞的分解和合成等實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出了化學(xué)

反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的規(guī)律。

材料四：1908年德國(guó)化學(xué)家朗道耳特及1912年英國(guó)化學(xué)家曼萊做了精確度極高的實(shí)驗(yàn)，所

用的容器和反應(yīng)物質(zhì)量為1kg左右，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g,質(zhì)量的變化小于一千

萬分之一，在實(shí)驗(yàn)誤差范圍之內(nèi)，因此科學(xué)家承認(rèn)了質(zhì)量守恒定律。

（1）從現(xiàn)在的視角分析波義耳實(shí)驗(yàn)，金屬灰比原金屬增加的質(zhì)量來自于。

（2）羅蒙諾索夫加熱錫生成氧化錫的化學(xué)方程式為（已知錫在其氧化物中呈+2價(jià)），羅蒙

諾索夫驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)是在_____體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有（填序號(hào)）。

a.要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn)

b.定量方法是科學(xué)研究的重要方法

c.實(shí)驗(yàn)的成功與否，只取決于藥品的選擇

d.更精準(zhǔn)的技術(shù)手段為科學(xué)理論的發(fā)展提供了支持

(4)受科學(xué)家研究的啟發(fā)，小麗繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)深入探究。如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，遵循質(zhì)量守恒定律

的是(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)A中，氣球的作用有(寫一點(diǎn)即可)。

(5)請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律o

12.閱讀下列科普短文并回答問題。

治療胃酸過多的藥劑主要有含Al(0H)3、Mg(OH)2、NaHCCh、鋁碳酸鎂片【Al2Mg6

(OH)16co34H2。】等。Al(OH)3不溶于水，但鋁離子在人體內(nèi)會(huì)阻止小腸壁對(duì)磷的吸

收，使血液和其他組織內(nèi)磷的含量減少，造成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織

確認(rèn)為食品污染源之一。Mg(OH)2是比較常用的一種治療胃酸過多的藥劑，氫氧化鎂與

胃酸反應(yīng)生成鎂離子，這種凝膠樣的鎂離子對(duì)胃酸能起到一種隔離的作用，對(duì)黏膜下組織的

刺激作用也會(huì)明顯減弱。碳酸氫鈉是一種白色晶體粉末，加熱至270℃完全分解，遇酸則強(qiáng)

烈分解，產(chǎn)生CO2。碳酸氫鈉原用于家庭廚房中面食膨松劑，醫(yī)學(xué)中多用來治療胃酸過多。

鋁碳酸鎂片為白色片劑，成人胃部不適時(shí)飯后1-2小時(shí)可嚼服1-2片。

⑴Mg(0H)2作為胃藥治療胃酸過多最佳，從物質(zhì)類別來看，Mg(0H)2屬于(填“酸”

或“堿”或“鹽”)，鋁碳酸鎂片嚼服使用的目的是。

(2)NaHCO3受熱易分解，寫出其受熱分解的化學(xué)方程式o

⑶如圖為兩種治療胃酸過多的藥品反應(yīng)過程中產(chǎn)生CO2的量隨時(shí)間變化的曲線。

從安全性和藥效時(shí)長(zhǎng)角度考慮，圖中可得出的信息：.

13.2017年5月18日，我國(guó)南海神狐海域可燃冰試采實(shí)現(xiàn)連續(xù)187個(gè)小時(shí)的穩(wěn)定產(chǎn)氣，這

是我國(guó)首次成功試采可燃冰。這項(xiàng)“中國(guó)理論”、“中國(guó)技術(shù)”、“中國(guó)裝備”凝結(jié)而成的突出

成就，必將對(duì)能源生產(chǎn)和俏費(fèi)革命產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響。

據(jù)資料記載可燃冰學(xué)名為“天然氣水合物”，是以甲烷為主的分子被水分子包裹而成。既含水

又呈固體，看起來像冰，很容易被點(diǎn)燃?？扇急纬梢獫M足以下條件：溫度不能太高，太高

容易分解熔化，要有較高壓力，壓力越大，可燃冰越穩(wěn)定，要有甲烷氣源，古生物遺骸的沉

積物通過細(xì)菌分解后可以產(chǎn)生甲烷。

請(qǐng)回答下列問題

（1）寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式____________；

（2）根據(jù)可燃冰形成條件，可采用等方案開采可燃冰（寫出一條即可）。

（3）研究表明甲烷的溫室效應(yīng)是二氧化碳的21倍，因此可燃冰開采應(yīng)注意=

14.依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

我們的胃液呈酸性，是因?yàn)槲赶俦诩?xì)胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發(fā)揮著重要

作用，比如為胃蛋白酶提供適宜的酸性環(huán)境，分解食物中的結(jié)締組織和肌纖維使其易于被消

化吸收。

你知道嗎？深受人們喜歡的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑

（起到干燥和減緩食品變質(zhì)的作用），還可以作為人體補(bǔ)鐵劑。要把鐵粉變?yōu)槿梭w需要的、

能吸收的營(yíng)養(yǎng)元素，就離不開胃酸的幫助。

健康人胃液的pH在0.9-1.5,胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對(duì)伴隨食物進(jìn)入胃

內(nèi)的各類病菌的繁殖有影響。某醫(yī)院對(duì)99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及胃

液中的病菌進(jìn)行了檢測(cè)，結(jié)果如下表：

分組胃酸的pH受檢患者人數(shù)胃液中檢出病菌的人數(shù)及比例

A<2.070

B2.0-4.0133(23.1%)

C4.0-6.02617(65.4%)

D>6.05345(84.9%)

胃酸過多會(huì)對(duì)胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺反酸或燒心