高考一輪復(fù)習(xí)單元基礎(chǔ)訓(xùn)練：化學(xué)物質(zhì)及其變化（含答案）

高考一輪復(fù)習(xí)單元基礎(chǔ)訓(xùn)練

檢測(cè)范圍：化學(xué)物質(zhì)及其變化

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將

準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的

答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫

在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共18小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.高鐵酸鈉（NazFeOD是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的

2一

離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+40H-=2FeO4+3C1-+5H2。；干法制備

的化學(xué)反應(yīng)方程式2FeS04+4Na202=2Na2Fe04+2Na2S040有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（

A.等物質(zhì)的量時(shí)，NazFeCU氧化能力優(yōu)于NaClO

B.濕法中氫氧化鐵被氧化

C.干法中每生成1molNazFeCU轉(zhuǎn)移3mol電子

D.次氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉

2.設(shè)4為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.2.3gNa與。2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.

B.常溫下，0.2mol?LTNH4cl溶液中，NH+4數(shù)目小于0.24

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC%中氯原子數(shù)目為L(zhǎng)54

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3小

3.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（）

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生

成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系

為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥

C.①②③⑤D.③④⑤⑥

4.下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)的是（）

A.2Na202+2C02^=2Na2co3+O2

B.3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaC103+3H20

C.2H2O2Mn022H2O+O2t

D.H2S+H2so式濃）=SI+SO2t+2H20

5.被稱為萬能還原劑的NaBHt溶于水并和水反應(yīng)NaBH4+2H20=NaB02+4H2

t,下列說法中正確的是（NaBH4中H元素為一1價(jià)）（）

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移電子2mol

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1

6.使用下列食品添加劑不會(huì)改變?cè)稚⑾捣N類的是（）

A.乳化劑B.防腐劑

C.增稠劑D.凝固劑

7.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）

A.加入AgN（）3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有C1-

存在

B.通入口2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I—

存在

C.加入Ba（N（）3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定

2一

有S04存在

D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO、存在

8.制備A12Fe（SC）4）4?24叢0的實(shí)驗(yàn)中，對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<l）進(jìn)行處

理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組

離子正確的是（）

+2——

A.通入足量氨氣：NH4、SO4、OH=A102

2一

B.加入足量岫2。2：Na+、Fe2+、SO4、0『

-2-

C.加入過量稀硝酸：A13+、Fe葉、H+、NO3、SO4

D.加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、CL、CIO」

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?LT氨水溶液:Na+、K+、N0-3

B.0.1mol?LT鹽酸溶液：Na+、K+、S02—4、Si02-3

C.0.1mol?LTKMnCU溶液：NH+4、Na+、NO—3、L

D.0.1mol?f1AgNC）3溶液：NH+4、Mg2+.C「、S02-4

10.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的N0—3、S02—4、CL通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++0H-=比0

11.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Na+、NH+4、S02—4、S202-3

B.含大量NO—3的溶液中：H+、Fe2+、CL、L

C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Na+、NH+4、HCO—3、S02-4

D.能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、A10—2、C02-3

12.碘在地殼中主要以NaIC）3的形式存在，在海水中主要以L的形式存在,

幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（）

I——顯舅1,-10；

途徑I途徑II*

I足量ci：1

途徑IU

A.用KI—淀粉試紙和食醋可以檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B.足量C12能使?jié)駶?rùn)的KI—淀粉試紙變白的原因可能是5C12+I2+

6H20=2HI03+10HCl

C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12〈103<12

D.途徑n中若生成1mol12，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為104

13.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某一份溶液成分（已知不含其他還原

性離子）進(jìn)行了檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：

檢測(cè)溶液中檢測(cè)出的離子

序號(hào)組合

第一

KCKK2S04>Na2C03>NaCl

次

第二KC1、A1C13>Na2sO4、

次K2CO3

第三

Na2s04、KC（、K2c03、NaCl

次

則下列說法合理的是（）

A.三次檢測(cè)結(jié)果都正確

B.該溶液中的陽離子無法判斷

C.為了檢驗(yàn)S024,應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba（NO3）2,觀察是否有沉淀

現(xiàn)象

D.為了確定是否存在CO：,可以向其中滴加CaCk溶液，觀察是否有沉淀

現(xiàn)象

14.為測(cè)定某草酸晶體（H2c20「2H20）樣品的純度，現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣

品，配制成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用

0.100mol/L的KMnC）4溶液滴定（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。為省去計(jì)算過程，當(dāng)稱取的

樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時(shí)，滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為（）

A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g

15.在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.A12O3H2A1濃H2SO4A12（S04）3

-.-?

B.H2SiO3△SiC）2鹽酸SiCL

C.S020CaC12aqCaS0302CaS04

D.CH3cH3c12CH3cHzClNaOH醇溶液CH2=CH2

16.某溶液中可能含有等物質(zhì)的量濃度的K+、Na+、Fe3+、

Fe2+、S02—4、S02—3、1-、NO—3中的幾種離子，為了確定其組成，某同

學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①一份加入氯化領(lǐng)固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀；

②一份滴入酸性高鎰酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高鎰酸鉀溶液褪色。

下列說法不正確的是（）

A.可能含有S02—3B.可能含有S02—4

C.可能含有Fe2+D.可能含有Fe3+

17.某溶液中大量存在四種離子：N0—3、S02—4、H+、M,其物質(zhì)的量之比

為：fl（N0-3）：〃（S02—4）：77（H+）：〃（M）=3：1：3：1,則M可能為：（）

①Fe2+②Mg2+③CL④Ba2+

A.①②④B.③C.②D.①②

18.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）

2一

A.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO3+

H2O

B.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O-H2c。3-H++HC03

C.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：

-2-

2+

Ca+2HC03+20H-=CaC03I+C03+2H20

2一

+

D.Na2s2O3溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生黃色渾濁S203+2H=S02t+SI+H20

二、非選擇題（本大題共5小題）

19.（1）下列說法不正確的是（填字母）。

A.70周年國(guó)慶閱兵車HQE頂級(jí)紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧

化物

B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化

C.英國(guó)華裔科學(xué)家高餛因在“光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面”做

出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖制品的基本原料為Si02

D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

E.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

F.化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變

（2）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到

高級(jí)的過程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論：凡是能夠

釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）

結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作

堿的是（填字母）。

A.H20B.NH+4C.0H-

D.HC0-3E.CH3coeTF.CL

③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對(duì)而用來

形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

酸（電子對(duì)接受體）堿（電子對(duì)給予體）反應(yīng)產(chǎn)物

H++[?-0H]-->H?-0H

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：

H3B03+H20=H++[B（0H）4]一

該反應(yīng)中的堿是（填“H3BO3”或“%0”）；

2+

CuC12+4NH3=[CU（NH3）4]+2C1-

該反應(yīng)中的酸是（填“CuCb”或"MV）。

20.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有(填序號(hào))。

①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原

反應(yīng)可表示為左下圖。請(qǐng)畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)

系。

分解反應(yīng)軟化還原反應(yīng)

(3)下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的離子

方程式否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++0H-=H20

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)

“1”符號(hào)

⑷試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離

子方程式都可用“Ba2++S0？4=BaS04I”來表示。寫出2個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

程式：

①;

②O

+2——

21.I.現(xiàn)有Al"、NH4、C03、HC03等離子，回答下列問題：

(1)在強(qiáng)酸性條件下能夠存在的離子是

⑵在強(qiáng)堿性條件下能夠存在的離子是

(3)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性條件下都不能存在的離子是0

+2—

II.由Na+、NH4、Ba2+、Cu2+>OH-、Fe3+>SO4、C「等八種離子中的六

+

種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有共同離子，已知NH4與0H-反應(yīng)

有堿性氣體生成)。

①A、B、C均易溶于水，形成無色溶液；

②將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性

氣味的氣體，此氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，B與C混合產(chǎn)生白色沉淀，貝U：

⑴A、B、C的化學(xué)式分別為、、o

(2)B+C反應(yīng)的離子方程式為

22.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1?2滴液澳，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是

(填粒子的化學(xué)式，下同)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液

變黃色的物質(zhì)是。

(2)現(xiàn)提供以下試劑：

A.酸性高鎰酸鉀溶液B.氫氧化鈉溶液

C.四氯化碳D.硫氟化鉀溶液

請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用試劑的

字母編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。

選用試劑(填字實(shí)驗(yàn)

—同學(xué)正確

母)現(xiàn)象

第一種方法

第二種方法

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀漠化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離

子是。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為

是否可行？，理由是

23.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)ezCh、FeO,雜質(zhì)為AI2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料

鐵黃（FeOOH）的制備流程如圖:

HgSHgTHFeOOH

濫淡I讓港u

（1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2（）3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）濾渣I的主要成分是FeS2、S和（填化學(xué)式）；Fe"被FeS2還原

的離子方程式為

⑶“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為

（4）濾液n中溶質(zhì)是A12（SC>4）3和（填化學(xué)式）；“洗滌”時(shí)，

檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是

參考答案

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共18小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.C

解析：A項(xiàng)，1molNazFeCU作氧化劑得3mol電子，而1molNaClO作氧化

劑得2moi電子，所以等物質(zhì)的量時(shí)，氧化能力NazFeOJNaClO；B項(xiàng)，鐵元素化

合價(jià)由+3升高到+6價(jià)，被氧化；C項(xiàng)，干法中每生成1molNa2FeO4,應(yīng)轉(zhuǎn)移

4moi電子；D項(xiàng)，濕法制備中可以看出氧化性NaC10〉Na2FeC)4。

2.A

解析：2.3gNa和足量的。2完全反應(yīng)，鈉元素全部由0價(jià)升高為+1價(jià)，

2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol,所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.14，A正確；僅已知溶

液濃度，無溶液體積，故無法計(jì)算NH+4數(shù)目，B錯(cuò)誤；三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

是液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算CHC%的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；苯中的碳碳鍵

是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，苯中不含碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。

3.A

解析：酸性氧化物的定義就是能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，①可以實(shí)

現(xiàn)H2s這種弱酸和FeC%這種鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有HC1強(qiáng)酸生成，②

可以實(shí)現(xiàn)復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物

就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實(shí)現(xiàn)一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合

恰好完全反應(yīng)生成硫和水，2H2S+H2S03=3S；+3H20,溶液為中性，④可以實(shí)

現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)，⑤可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與

過氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，⑥可以實(shí)現(xiàn)。

4.D

解析：D為不同物質(zhì)間S元素化合價(jià)的變化。

5.D

解析：NaBlU中氫元素由一1價(jià)升高至0價(jià)，化合價(jià)升高，達(dá)0中氫元素由+

1價(jià)降低至0價(jià)，化合價(jià)降低，所以NaBH4是還原劑，為0是氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

1molNaBH4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molH2)因此產(chǎn)生1mol也轉(zhuǎn)移

電子1moLB項(xiàng)錯(cuò)誤；NaBH4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元素化合價(jià)不

變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；也既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑和還原劑中H元素的化合

價(jià)變化數(shù)值相同，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,D項(xiàng)正確。

6.B

解析：乳化劑是乳濁液的穩(wěn)定劑，加入乳化劑會(huì)形成穩(wěn)定的乳濁液，能夠改

變?cè)稚⑾捣N類，故A項(xiàng)錯(cuò)誤防腐劑是能抑制微生物活動(dòng)，防止食品腐敗變質(zhì)

的一類食品添加劑，如苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等都是可

溶性的小分子，所以加入防腐劑不會(huì)改變?cè)稚⑾捣N類，故B項(xiàng)正確增稠劑主

要用于改善和增加食品的黏稠度，所以加入增稠劑能夠改變?cè)稚⑾捣N類，故C

項(xiàng)錯(cuò)誤凝固劑是使食品結(jié)構(gòu)穩(wěn)定、使加工食品的形態(tài)固化、降低或消除其流動(dòng)

性、且使組織結(jié)構(gòu)不變形、增加固形物而加入的物質(zhì)，所以加入凝固劑能夠改變

原分散系種類，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B

解析：A項(xiàng)中不能用鹽酸，應(yīng)改為稀硝酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中溶液中含SO：,會(huì)

發(fā)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中溶液含有HCO』也會(huì)發(fā)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

錯(cuò)誤。

8.C

+一

解析：NH4與A102和0H-不能大量共存，A錯(cuò)誤；岫2。2具有強(qiáng)氧化性，能

將Fe2+氧化，且Fe2+與不能大量共存，B錯(cuò)誤C1CT具有強(qiáng)氧化性，能將Fe?

+氧化，D錯(cuò)誤。

9.A

解析：B項(xiàng)，在0.Imol?LT鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根離

子可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存；C項(xiàng)，MnO-4具有強(qiáng)氧化性，

可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存D項(xiàng)，在0.Imol?LT硝酸銀溶液中，

銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存。

10.A

解析：由題圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，Ca2+、Na+、Mg2+交換為H+,

由電荷守恒知，陽離子總數(shù)會(huì)增加，A錯(cuò)誤。

11.D

解析：酸性溶液中S2O2—3發(fā)生反應(yīng)：S2O2-3+2H+=SI+SO2t+比0而不

能大量存在，A錯(cuò)誤；Fe2+、I-和NO-3在酸性條件下均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存，B錯(cuò)誤；與A1反應(yīng)放出山的溶液可以為酸性溶液，也可以為堿

性溶液，NH+4在堿性溶液中不能大量存在，HCO-3在酸性、堿性溶液中均不能

大量存在，C錯(cuò)誤能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，Na+、K+、A10

一2、C02—3、0H-能大量共存,D正確。

12.C

解析：加碘鹽中含有NaI03,其在酸性條件下可被I-還原生成I2,A正確；

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化HI可知足量的C12與I—反應(yīng)生成103,氯氣被還原為氯離子，B

正確；由途徑I可知氧化性CI2X2，由途徑n可知氧化性i2<io3,由途徑ni可

知氧化性。2>103,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>I03>l2,c錯(cuò)誤根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系

2103?12?10e-可知，生成1mol12,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為104,D正確。

13.C

解柝由表格對(duì)比可知溶液中可能檢測(cè)到K+、Na+、S024>C023、AF+等,

但CO、與AF+因雙水解不共存，A、B均錯(cuò)誤；S0=與Ca2+不共存，D錯(cuò)誤。

14.D

解析：H2c2O4與KMiA反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C204+2KMnO4+3H2S04=K2S04

+2MnS04+10C02t+8H20,設(shè)樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,滴定所用KMn()4

m樣品x25.00mL

溶液為lOOxmL,則[()126g/molX100mL]：(0.100mol/LXlOO^X10-3L)=

5：2,解得加(樣品)=12.6go

15.D

解柝A項(xiàng)，不能用不還原AI2O3制Al,應(yīng)用電解法常溫下，A1遇濃H2s。4

發(fā)生鈍化，不能生成A12（S04）3,故錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Si02不與鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤。c

項(xiàng)，S02通入CaC12溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

16.D

解析：一份加入氯化領(lǐng)固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀，說明至少含有S02-4、

S02—3中的一種，A、B正確；一份滴入酸性高錦酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高鎰酸鉀溶液

褪色，說明含有Fe2+、S02—3、I-中至少一種，C項(xiàng)正確；若溶液中含有Fe3+,

Fe3+具有強(qiáng)氧化性，則一定不含S02—3和I-,由于溶液能使酸性高鎰酸鉀溶液

褪色，則一定含有Fe2+,此時(shí)溶液中陰離子為S02—4和NO—3,幾種離子的物質(zhì)

的量濃度相同時(shí)，正、負(fù)電荷不守恒，則原溶液一定不含F(xiàn)e3+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.C

解柝根據(jù)溶液呈電中性及77（N0-3）：〃（S02—4）:Z7（H+）：〃（M）=3：1：3：

1,可推出M應(yīng)為+2價(jià)陽離子。N0—3、H+、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大

量共存，則M不是Fe2+；S02-4、Ba2+能結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀，則M不是Ba?+；

M可能為Mg2+。C項(xiàng)正確。

18.B

解析：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因?yàn)闅溲趸c會(huì)和

玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，A項(xiàng)正確酸雨的pH小于5.6,是由于大氣

中的SO2、NO,溶于雨水造成的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液，

-2-

2

應(yīng)以Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)書寫離子方程式，Ca++2HCO3+2OH-=CaCO3I+C03+

2H2O,C項(xiàng)正確。

二、非選擇題(本大題共5小題)

19.(l)ADF(2)②AD③比0CuCl2

解析：⑴A項(xiàng)AI2O3屬于兩性氧化物；B項(xiàng)熱的純堿溶液水解程度大，堿性

強(qiáng)，其溶解油脂的能力強(qiáng)，發(fā)生的是化學(xué)變化；D項(xiàng)液氯既不是電解質(zhì)，也不是

非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；F項(xiàng)化學(xué)變化前后雖然原子

種類和原子個(gè)數(shù)不變，但其分子數(shù)可能改變。故選A、D、Fo

⑵②明0結(jié)合H+得至UH30+,又可給出H+生成OH-；NH+4可給出質(zhì)子但不

能結(jié)合H+；0H-,CH3coe)-、C1-只能結(jié)合H+,可看成堿D項(xiàng)HCO—3可結(jié)合H+

變?yōu)镠2c。3,又能給出H+變?yōu)镃02—3,故可視為酸又可視為堿。故選A、Do③

在H3B03+H20=H++[B(0H)4]一中，山0給出電子對(duì)，故為堿；在CuCk+

4NH3=[CU(NH3)4M++2C1-中，CuC12中的Cu2+結(jié)合電子對(duì)形成[CU(NH3)412+,

故為酸。

20.⑴③⑤

權(quán)化還原反應(yīng)

⑵離子反應(yīng)

置換反應(yīng)

⑶(合理即可)①2cH3C00H+CaCC>3=2CH3C00—+Ca2++H20+C02t

+H0

(2)CH3COOH+OH-=CH3COO-2

2

(3)CaC03+2H+=Ca++H20+C02f

(4)(合理即可)①BaC0+H2s04=BaSC)4I+2HC1

②Ba(0H)2+Na2SC>4=BaS04I+2Na0H

解析：離子反應(yīng)中一定有離子參加或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合

物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方

程式表示，如Zn+CuS04=Cu+ZnS04,有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CUO+H2

△CU+H20O

+2——

3

21.I.(1)A1+、NH4(2)CO3(3)HCO3II.(l)NaOH(或NH4C1)

2一

2+

(阿4)2$04[或麗(011)2]BaC12(或Na2s。4)(2)Ba+S04=BaS04I

+2——

解柝I.A13+、NH4、CO3、HCO3等離子中，不能在酸性條件下存在的是

2——+一

CO3、HCO3；不能在堿性條件下存在的是A13+、NH4、HCO30C.將A、B、C

三種物質(zhì)的溶液相互作用時(shí)，發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣

+

體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明A、B中必存在NH4和OH-；B與C混合產(chǎn)

生白色沉