高中化學選修4人教版2.3化學平衡狀態(tài)的影響因素(-壓強、催化劑)

第三節(jié)化學平衡第3課時

壓強、催化劑對化學平衡的影響及勒夏特列原理壓強對化學平衡的影響催化劑對化學平衡的影響勒夏特列原理的應用壓強對化學平衡的影響1以工業(yè)合成氨為例N2+3H22NH3高溫高壓催化劑由以上數(shù)據(jù)得到什么結(jié)論？壓強/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃時N2與H2反應生成NH3的實驗數(shù)據(jù)在其它條件不變的情況下：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡Iabc在t1時刻（反應處于平衡狀態(tài)I），我們將容器體積縮小一半時間t速率v0t1V正V逆.V正V逆t2.時間t濃度ct1.t2..N2H2NH3全部斷點加壓平衡右移的結(jié)果：正逆速率都增大、反應物轉(zhuǎn)化率增大、所有物質(zhì)濃度都變大、反應物體積分數(shù)減小、生成物體積分數(shù)增大。平衡II(a～2a)(b～2b)＞2c加壓（體積縮小一半）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡Iabc在t1時刻（反應處于平衡狀態(tài)I），我們將容器體積擴大為原來二倍減壓（體積擴大二倍）時間t速率v0t1V正V逆..t2V逆V正時間t濃度c0t1N2H2NH3...t2減壓平衡左移的結(jié)果：正逆速率都減小、反應物轉(zhuǎn)化率減小、所有物質(zhì)濃度都減小、反應物體積分數(shù)增大、生成物體積分數(shù)減小。平衡II(a/2～a)(b/2～b)(0

～c/2)H2(g)+I2(g)2HI(g)?時間t速率v0t1V正V逆平衡Iabc在t1時刻（反應處于平衡狀態(tài)I），我們將容器體積縮小一半加壓（體積縮小一半）..平衡II2a2b2c時間t濃度c0t1H2I2HI...對此反應加壓的結(jié)果：正逆速率同等倍數(shù)增大、平衡不移動、反應物轉(zhuǎn)化率不變、所有物質(zhì)濃度同等倍數(shù)都增大、體積分數(shù)不變。思考：對此反應擴大體積減壓呢？自己畫畫試試以mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)為例(1)若m＋n＞p＋q(2)若m＋n＜p＋q(3)若m＋n＝p＋q思考：向平衡體系中3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)恒容時，充入Ne，則平衡___；恒壓時，充入Ne，則平衡___。（4）“惰性氣體”對化學平衡的影響①恒溫、恒容下：原平衡體系

體系總壓強增大，但體系中各組分濃度保持不變平衡不移動充入惰性氣體②恒溫、恒壓下：原平衡體系

充入惰性氣體各組分濃度減少

體系總體積增大

平衡向氣體總體積增大的方向移動平衡不移動

m+n=p+qm+n≠p+q（相當于壓強減?。?/p>

恒溫下,反應aX(g)?bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是()A，a＞b+cB，a＜b+cC，a＝b+cD，a＝b=cA課堂練習課堂練習

已知化學反應2A(？)＋B(g)?2C(？)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應方向移動，則下列情況可能的是(

)A、A是氣體，C是固體 B、A、C均為氣體C、A、C均為固體 D、A是固體，C是氣體D催化劑對化學平衡的影響2催化劑能夠同等程度的改變正逆反應的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但可以縮短達到平衡所需要的時間。A．②③ B．①②C．③④ D．④⑤

對可逆反應：A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)

ΔH＞0，如圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A②加入催化劑③加壓④升溫⑤移走C。符合圖示條件的是(

)?A課堂練習勒夏特列原理3

如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平衡就向減弱這種改變的方向移動。①此原理只適用于已達平衡的體系②平衡移動方向與條件改變方向相反。注意：③移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)改變條件平衡不移動的

如：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)加壓顏色加深如：合成氨工業(yè)中使用催化劑提高生產(chǎn)效率。(2)改變條件平衡移動方向與生產(chǎn)要求不一致時如：合成氨工業(yè)中升高溫度提高生產(chǎn)效率。(3)不是可逆反應不能用

如：配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉

如：經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒較完全討論：反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H＜0，達到化學平衡，改變下列條件，根據(jù)反應體系中的變化填空：①若N2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動，達到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為———————；②若平衡體系的壓強為P1，之后縮小反應體系體積使壓強增大到P2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小為——————————；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為——————————。正反應

a＜c＜b正反應P1＜P3＜P2逆反應T1＜T3＜T2下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是①實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體②長時間存放的氯水，會變?yōu)闊o色透明③打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出④經(jīng)粉碎的黃鐵礦在沸騰爐中燃燒得較快、較完全⑤合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率⑥合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑

⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色⑧用排飽和食鹽水的方法收集氯氣①④⑥課堂練習

向一容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)?2HI(g)

ΔH<0，當達到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應條件，使平衡移動(如圖所示)，下列說法正確的是(

)A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變B．平衡不移動，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小D．t0時改變的條件為減小體積或升高體系溫度A課堂練習

已知：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t1____________________；t2______________________；t3____________________；t4____________________。增大c(N2)或c(H2)加入催化劑降低溫度增大壓強課堂練習10、青春，自強，努力，拼搏，認真去實現(xiàn)自己的價值。7、所謂天才，那就是假話，勤奮的工作才是實在的。16、創(chuàng)富是一種精神，一種目標，一種執(zhí)著，堅持是為了更好的得到想要的一切。8、對待生活中的每一天若都像生命中的最后一天去對待，人生定會更精彩。7、你的努力別人不一定放在眼里，你不努力，別人一定放在心里。4、知識、辨別力、正直、學問和良好的品行，是成功的主要條件，僅次于興趣和機遇。5、這個社會，沒有朋友，就意味著你沒有團隊。一個沒有團隊的人是干不成什么事的。3、成功的法則極為簡單，但簡單并不代表容易。1、生活是一面鏡子。你對它笑，它就對你笑;你對它哭，它也對你哭。19、你哭了，眼淚是你自己的。你痛了，沒有人能體會到。9、要想成功就是不怕困難，寬心做人，舍得做事，將贏的是整個人生。1、別人講我們不好，不用生氣、難過。說我們好也不用高興，這不好中有好，好中有壞，就看你會不會用?7、許多人企求著生活的完美結(jié)局，