高中化學-《化學平衡的移動》課件(4)-蘇教版選修4

第三單元化學平衡的移動第一頁，編輯于星期五：九點二十二分。一、化學平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反響速率與平衡移動的方向:①假設V正＞V逆，平衡向正反響方向移動。平衡不移動。③假設V正＝V逆，平衡向逆反響方向移動。②假設V正＜V逆，第二頁，編輯于星期五：九點二十二分。4、反響商與化學平衡移動的方向注：反響商計算式中的濃度表示反響進行到某一時刻的濃度，不一定是平衡濃度。第三頁，編輯于星期五：九點二十二分?！?〕假設Q＞K，化學平衡向逆反響方向移動，V正＜V逆〔2〕假設Q＜K，化學平衡向正反響方向移動，V正＞V逆〔3〕假設Q=K，化學平衡不移動。[問題思考]P49交流與討論，思考哪些因素有可能影響化學平衡移動的方向？第四頁，編輯于星期五：九點二十二分。1、濃度變化對化學平衡的影響教材P53活動與探究二、影響化學平衡的因素實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反響方向移動黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反響方向移動Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黃色第五頁，編輯于星期五：九點二十二分。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)減小生成物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動思考:增大反響物的濃度或減小反響物的濃度呢?第六頁，編輯于星期五：九點二十二分。注意增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反響速率都不變,所以化學平衡不移動。0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)減小反應物的濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(正)V’

(逆)V’(正)=V’(逆)增大反應物的濃度平衡正向移動平衡逆向移動第七頁，編輯于星期五：九點二十二分。練習1、在密閉容器中進行以下反響CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0到達平衡后，改變以下條件，那么指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：不移動不變〔2〕增加碳，平衡,C(co).〔1〕增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移動增大第八頁，編輯于星期五：九點二十二分。到達平衡時平衡混合物中NH3的含量〔V〔N2〕︰V〔H2〕＝1︰3〕0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4壓強MpaNH3含量/%溫度/℃第九頁，編輯于星期五：九點二十二分。2、壓強變化對化學平衡的影響P54交流與討論:壓強的變化對化學平衡有何影響?可逆反應平衡常數(shù)表達式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)N2O42NO2正向移動逆向移動逆向移動正向移動不移動不移動提醒：假設沒有特殊說明，壓強的改變就默認為改變?nèi)萜魅莘e的方法來實現(xiàn)，如增大壓強，就默認為壓縮氣體體積使壓強增大。第十頁，編輯于星期五：九點二十二分。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)假設m+n＝p+q,反響前后氣體分子數(shù)不變的反響假設m+n=p+q,反響前后氣體分子數(shù)變化的反響：增大壓強，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動減小壓強，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動壓強改變，平衡不發(fā)生移動。結(jié)論：第十一頁，編輯于星期五：九點二十二分。壓強變化對濃度商的影響K=[A]m[B]n[C]p[D]qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q第十二頁，編輯于星期五：九點二十二分。增大壓強，那么a﹥1假設m+n﹥p+q,那么K’﹤K,平衡正向移動。假設m+n﹤p+q,那么K’﹥K,平衡逆向移動。假設m+n＝p+q,那么K’＝K,平衡不發(fā)生移動。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q第十三頁，編輯于星期五：九點二十二分。t0vV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡m+n﹤p+q增大壓強，a﹥1第十四頁，編輯于星期五：九點二十二分。減小壓強，那么a﹤1假設m+n﹥p+q,那么K’﹥K,平衡逆向移動。假設m+n﹤p+q,那么K’﹤K,平衡正向移動。假設m+n＝p+q,那么K’＝K,平衡不發(fā)生移動。K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q第十五頁，編輯于星期五：九點二十二分。0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(正)V’

(逆)新平衡減小壓強，那么a﹤1m+n﹥p+q0vtV(正)V(逆)原平衡V’

(逆)V’

(正)新平衡m+n﹤p+q第十六頁，編輯于星期五：九點二十二分。V正V逆時間平衡1平衡2減小壓強速率V正=V逆V正=V逆m+n=p+q減小體系的壓強，平衡不移動，但正逆反響速率都減?。〉谑唔?，編輯于星期五：九點二十二分。1.例：

I2+H22HI△增大體系的壓強，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，正逆反響速率都加快！2.密閉容器充入〞惰性氣體〞a、恒壓→當成〞減壓〞;b、恒容→速率不變，平衡不移動.注意：增大壓強V正速率時間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆m+n=p+q第十八頁，編輯于星期五：九點二十二分。練習3、在密閉容器中進行以下反響CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：〔1〕減小密閉容器體積，保持溫度不變，那么平衡;c(CO2)?！?〕通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，那么平衡;c(CO2)。〔3〕通入N2，保持密閉容器壓強和溫度不變，那么平衡;c(CO2)。逆向移動增大不移動不變正向移動減小第十九頁，編輯于星期五：九點二十二分。2.恒溫下,反響aX(g)bY(g)+cZ(g)到達平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且到達新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,以下判斷正確的選項是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=cA第二十頁，編輯于星期五：九點二十二分。練習：在一密閉容器中充入1molNO2,建立平衡：2NO2N2O4測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測NO2的轉(zhuǎn)化率為b%,問a、b值的大小關(guān)系。b﹥a第二十一頁，編輯于星期五：九點二十二分。3、溫度變化對化學平衡的影響[活動與探究1]課本P51Co2+＋4Cl-CoCl42-

△H>0粉紅色

藍色第二十二頁，編輯于星期五：九點二十二分。2NO2N2O4△H<0紅棕色

無色[活動與探究2]氣體的顏色平衡移動的方向熱水冷水加深平衡逆向移動變淺平衡正向移動第二十三頁，編輯于星期五：九點二十二分。結(jié)論：其他條件不變的情況下〔P52〕：升高溫度，化學平衡向吸熱反響方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反響方向移動。第二十四頁，編輯于星期五：九點二十二分。t0vV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(吸)V’

(放)V’(正)=V’(逆)升高溫度平衡往吸熱方向移動第二十五頁，編輯于星期五：九點二十二分。降低溫度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’

(放)V’

(吸)V’(正)=V’(逆)平衡往放熱方向移動第二十六頁，編輯于星期五：九點二十二分。4、催化劑對化學平衡的影響使用催化劑V正、V逆都增大，且增大的幅度相等平衡不移動（但到達平衡時間縮短）V正速率時間V逆平衡1平衡2V正=V逆V正=V逆第二十七頁，編輯于星期五：九點二十二分。影響化學平衡的條件小結(jié)：影響化學平衡的條件化學平衡移動方向濃度增大反響物濃度減小反響物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度向正反響方向移動向逆反響方向移動向逆反響方向移動向正反響方向移動壓強增大體系壓強向氣體分子數(shù)減少的方向移動減小體系壓強向氣體分子數(shù)增多的方向移動溫度升高溫度向吸熱反響方向移動降低溫度向放熱反響方向移動催化劑參加催化劑，平衡不移動第二十八頁，編輯于星期五：九點二十二分。改變影響平衡的一個條件〔如濃度、壓強、溫度〕平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理。三、化學平衡移動原理〔勒夏特列原理〕概念的理解：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況〔溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度〕，當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；③定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向。

定量角度：平衡移動的結(jié)果只能減弱〔不可能抵消〕外界條件的變化。第二十九頁，編輯于星期五：九點二十二分。1、以下事實中不能用平衡移動原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，參加鐵粉以防止氧化D第三十頁，編輯于星期五：九點二十二分。練習1、在密閉容器中進行以下反響CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0到達平衡后，改變以下條件，那么指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：〔1〕增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。C(co2)__________?！?〕減少CO，平衡＿_____,C(co)________,C(co2)＿＿＿＿．正向移動增大增大正向移動減小減小練習2、在密閉容器中進行以下反響N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)到達平衡后,參加N2,到達新平衡后,N2,H2的轉(zhuǎn)化率將怎么變化？H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2