2025屆廣東省陽江市高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題（含答案）

2025屆廣東省陽江市高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ?molt則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CL(g)+20z(g)=COz(g)+2HzO(g)XH

=-890.3kJ?mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molNz和1.5mol上置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NlUg),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式

為Nz(g)+3Hz(g)：^2限6)A^=-38.6kJ?mol-1

C.已知在120℃、lOlkPa下，lgHz燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4(g)+l/2(h(g)=H#(g)

=-242kJ?mol-1

D.25℃、lOlkPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol」，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的

1

熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2K0H(aq)===K2S04(aq)+2H2O(1)A4—57.3kJ?mol-

2、有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的操作正確的是

A.實(shí)驗(yàn)方案僅設(shè)計(jì)為：稱量、加熱、冷卻、再稱量

B.稱取一定量的膽磯，放在鐵甜堪中進(jìn)行加熱

C.加熱到藍(lán)色完全變白，然后把班竭移至干燥器中冷卻

D.進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.01g為止

3、25℃下列四種溶液：①c(H+)=lmol-LT的醋酸②O.lmoFLT的鹽酸③O.OlmoFLT的NaOH溶液④c(OHT)=l(r

3moiIT氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為()

A.14：13：2：3B.0：1：12：11C.14：13：12：11D.1：10：100：1000

4、下列有關(guān)烷煌的命名正確的是()

cn3—CH—CHj2-甲班丁燒

A.

CHZCH3

CUCll

I3I3

B.1I；CCCHCH(H2.4.4-:甲基虎燒

It

C1I3

CH3CH3

C.

CHs—C—CH21,3二甲基2丁烯

D.如圖所示烷燒的名稱為：異戊烷匕

5、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0xl0"3moi.Lr,該溶液可能是()

①二氧化硫②氯化錢水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

6、在2A+B=：3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=0.5mobL-1^1B.v(B)=0.3moI*L-1-s-1

C.v(C)=0.8inol-L-1<1D.v(D)=1mol-L^s-1

7、下列說法不屬于垃圾資源化的是()

A.將垃圾填埋B.建立垃圾發(fā)電廠

C.分類收集和回收利用廢塑料D.回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理

8、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是()

A.H2sChNa2c。3NaClCuOB.H2OCa(OH)2HC1Na2SO4

C.H2SO4NaOHNa2cO3Fe2O3D.NaOHH2CO3NaClCO2

9、將IL含有0.411101。1例03)2和0.41110110：1的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2gCu。

此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)()

A.6.72LB.13.44LC.3.36LD.5.6L

10、下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)

D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

11、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()

A.FeCl3B.KC1C.CuSO4D.Na2cO3

12、下列關(guān)于鈉單質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是()

A.在空氣中極易被氧化，常保存在煤油中

B.是一種銀白色金屬，具有金屬光澤

C.能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鈉和銅

D.在空氣中燃燒火焰為黃色

13、Fe2O3+3CO3；2Fe+3cCh是高爐煉鐵的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的還原劑是

A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2

14、在下列三個(gè)反應(yīng)中加

①H2O2+H2s=2H2O+S

②2H2O2=2H2O+O2

(3)H2O2+C12=2HC1+O2,

從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是

A.①氧化劑②還原劑③氧化劑B.①還原劑②氧化劑③氧化劑

C.①氧化劑②氧化劑③氧化劑D.①氧化劑②既是氧化劑又是還原劑③還原劑

15、反應(yīng)2A(氣)=2B(氣)+C(氣)AH>0,達(dá)到平衡。要使“正)降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是

A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)

C.降低溫度D.減小c(C)

16、用蒸儲(chǔ)水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()

++

A.c(OH)B.C(NH4)C.C(NH3H2O)D.C(NH4)/C(NH3-H2O)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機(jī)物A,分子式為它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化:

HC1

I-B—5-G

A%。代豌「

△

?C―—化.D―化.EK■A

I超聲。4_F一定條代>［小彳“44\

HOP'一”(5m口初)推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式：A,B.________,C.,G.,H.D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方

程式：__________________

18、某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有Fe3+、Fe2\Cu2\Ag+四種金屬陽離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金

屬，保護(hù)環(huán)境。

⑴沉淀A的成分是___________________________

⑵操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

⑶設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+

19、探究溶液酸堿性對FeSC)4溶液的配制和保存的影響。10mL0.01mol/LH2so4或10mL2moi/LH2s溶液中。

I.FeSC)4溶液的配制

3

0.28g(1X10mol)FeSO4?7H分別溶于10mL蒸儲(chǔ)水或10mL

溶液編號溶劑溶液性狀

遇lmol/LKSCN溶液無

①蒸儲(chǔ)水淺黃色澄清溶液：pH=3&

明顯變化

遇lmol/LKSCN溶液微

②0.01mol/LH2S04無色澄清溶液：pH=1.8

微變紅

遇Imol/LKSCN溶液微

③2moVLH2SO4無色澄清溶液

微變紅

⑴用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”，觀察到光路:又向含有KSCN的①中

滴入試劑a,溶液變紅，說明其推斷正確，試劑a是

IIFes。,溶液的保存

將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后，記錄如下。

溶液編號溶液性狀

用HzS?！凰峄螅瑵嵋鹤兂吻?，再滴

①橙色渾濁

加5滴Imol/r1KSCN溶液后變深紅

滴加5滴Imol/E^SCN溶液后顯淺

②無色溶液

紅色

滴加5滴Imol/E'KSCN溶液后顯紅

③無色溶液

色，顏色比②略深

（分析討論）①②說明酸性減弱時(shí),FeSC）4溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價(jià)鐵的還原性隨酸性

減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)（滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽

略）。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣，待電流表示數(shù)穩(wěn)定后：

A石"八

pHT.8加1.8

0.1mol?L'1FeSO浦波Imol-LK甑溶液

松橋

I向左池滴加濃硫酸至c（H2soJ接近2moi/ZTl電流沒有明顯變化

II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補(bǔ)全（分析討論）：②③說明ii中右池的電極反應(yīng)方程式

是依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：③比②中FeS°4更易變質(zhì)的原因是按上述原理及裝置

重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中FeS°4更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣，待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定

后，依據(jù)實(shí)驗(yàn)，配制并保存FeS04溶液的最佳方法是。

20、次氯酸鈉是常見的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：

方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；

方法二：向Na2c03溶液中加入Ca（ClO）2,反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式——。NaOH溶液和氯氣

的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是方法二與方法

一相比，優(yōu)點(diǎn)除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有—、-0某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaCKh,為測定粗產(chǎn)品中NaCK）

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，

接著加入40mL0.5000mol-L",的FeSCh溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol[r的KMnCh溶液，

恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計(jì)算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。___

已知實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

+3+

H+C1O+Fe2+—Cr+Fe+H2O

+2+3+

H+C1O3+Fe^Cr+Fe+H2O

+2+2+3+

H+MnO4+Fe^Mn+Fe+H2O（以上反應(yīng)均未配平）

21、25℃時(shí),0.1molL』NaOH溶液中,Kw=__；pH=__?氯化鐵水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用

離子方程式表示）：實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸儲(chǔ)水稀釋到所

需的濃度，是為了—（填“促進(jìn)”、“抑制”）氯化鐵水解。25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混

合后溶液呈_（填“酸性”,“中性”或“堿性溶液中c（Na+）—一c（CH3co。一）（填“>”，"=”或

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

2、C

3、D

4、A

5、A

6、B

7、A

8、C

9、D

10、C

11、A

12、C

13、B

14、D

15、C

16、D

二、非選擇題（本題包括5