2025屆衡陽高三一輪復習9月第3次檢測化學試題+答案

化學

一、單選題

1.2020年9月中科院研究所報道了一種高壓可充電堿-酸Zn-PbO2混合電池，電池采

用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)（如圖），該電池良好的電化學性能為解決傳統(tǒng)水性電

池的關鍵問題提供了很好的機會。下列說法正確的是（）

A.充電時，陽極反應式為PbC）2+4H++SO：+2e-—PbSO4+2H2O

B.電池工作時，a、d兩極室電解質溶液PH都增大

C.離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜

D.放電時，每轉移2moi電子，中間K2sO4溶液中溶質減少1mol

2.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

-1

A.HC1和NaOH反應的中和熱八”=—57.3kJ-mol，則H2sO4和Ca（OH）2反應的中和

熱AH=2x（-57.3）kJ-moF1

1

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ.moF，則2CO2(g)—2C0(g)+O2(g)反應的

AH=+566.0kJ-mol-1

C.鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生反應，則此反應是吸熱反應

D.lmol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

3.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖

像的解讀正確的是（）

溫度(七)起始時n(CO)

甲乙

Wmol,L_1,s"1反應物

4」(NH加的體積

3[”岫)正分數

2

1

0

時彘)

時間(min)

丙T

A.甲圖說明反應A?(g)+3B2(g)目H2AB3(g)的正反應是吸熱反應

B.乙圖說明反應4CO(g)+2NO2(g)@ilN2(g)+4CO2(g)中NO2的轉化率0>a>c

C.丙圖說明/s時合成氨反應N2(g)+3H?(g)目曲2NH3(g)達到平衡

D.丁圖說明反應2A(g)+2B(g)^il3C(g)+D(?)的生成物D一定是氣體

4.如圖表示A1CL溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數量的關系曲線，判斷下列說法

A.A線表示可3+的物質的量的變化

B.x表示NaOH的物質的量

C.C線表示A1(OH)3的物質的量的變化

D.D線表示A1(OH)3的物質的量的變化

5.下列反應的離子方程式的書寫正確的是()

A.小蘇打溶液與澄清石灰水反應：HCO；+OH-CO^+H2O

2+3+

B.將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe^2Fe+2CP

3+2+

C.用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板上的Cu：2Fe+3Cu—2Fe+3Cu

+

D.硫酸與氫氧化鎂溶液反應：H+0H^=H20

6.某含鉛礦石的主要成分為ZrO?,還含有Al、Cu的氧化物雜質，工業(yè)上制取ZrO?

的工藝流程如圖。已知Cu（0H）2能溶于過量的濃NaOH溶液，“氯化”過程中，金屬

元素均轉化為高價氯化物。下列說法錯誤的是（）

過量

已知“氯化”時ZrC）2轉化為ZrCL。

A.步驟①Cl2發(fā)生了還原反應

B.溶液n中含有的溶質主要為NaCl、NaOH、NaA102

C.步驟③加入酯類的作用是酯水解，消耗OH-，促進A1O］水解

D.步驟⑤實驗室“焙燒”時需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈等

7.用如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲生成氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙驗證氨氣的還原性D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣

8.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉（Na2s2O3）與稀硫酸反應，探究影響化學反應速率

的因素（反應方程式為Na2s2O3+H2SO4Na2sO4+SJ+S02T+H20）,設計了如表

系列實驗。下列說法不亞項的是（）

稀硫酸

Na2s2O3H2O

實驗序號反應溫度/℃

V/mLc/(mol-L1)V/mLc/^mol-L1^V/mL

12010.00.1010.00.500

2400.100.50

MV2v3

3200.104.00.50

v4V5

A.若用實驗1和2探究溫度對反應速率的影響，則需Y=10.0,V3=6.0

B.設計該實驗的基本原理為控制變量法

C.實驗1和3可探究稀硫酸濃度對該反應速率的影響

D.將水更換為Na2sO4溶液，對實驗結果無影響

9.有機化合物阿糖胞甘（結構如下圖）是一種化療藥物，通過抑制DNA合成從而干擾

細胞增殖，主要用于成人及兒童急性非淋巴細胞性白血病的治療。下列說法正確的是

B.阿糖胞甘可以溶于水

C.阿糖胞昔含氧官能團分別是羥基，酸鍵，鍛基

D.阿糖胞昔分子中含有3個手性碳

10.甲烷催化氧化為合成氣(CO、H2)的主要反應有：

I.2CH4(g)+O2(g)lil4H2(g)+2CO(g)

ILCH’(g)+2O2(g)@叫2H2O(g)+CO2(g)

將2moic也與2moiO2投入密閉容器中反應，不同溫度下，相同時間內CH4轉化率、

H,選擇性「—與?0的選擇性［(1(8)一)隨溫度的變化如圖所

n(H2)+n(H2O)Jn(CO)+n(CO2)

示，下列說法正確的是()

0L

.90

9也

L

8.8

型

0.。.7

0.斷

7.6

0.出

.45

0.SX

0.6,

O

0.D

0.5O.

O.

4

0.30.3

500600700800

溫度/℃

A.800C時，副反應IICH4+2O2目HCO2+2H2O進行程度很小

B.在700℃時，容器中生成的CO2的物質的量為1.44mol

C.反應I在低溫下自發(fā)

D.該過程中，低溫有利于合成氣的生成

11.25。。時，分別向20mL濃度均LOmoLL」的HA、NaA溶液中逐滴加入濃度均為

l.Omol-L1的NaOH、HC1溶液VmL,溶液的pH與lgY［Y=6A)或把?］的關系如

一c(HA)c(A-)

圖所示。下列說法不正確的是()

人.25。(2時，凡(HA)的數量級為io-

B.當pH=4.74時：c(H+)+c(Na+)=c(0H〕+c(HA)

C.曲線②中的丫=坐?

c(A「)

D.當滴入體積j/=iomL時，溶液pH>4.74

二、填空題

12.當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點，我國提出爭取2030年前

“碳達峰”，2060年前“碳中和”。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術、降低空氣中二氧

化碳含量成為熱點。

(1)甲醇是一種可再生能源，由CC>2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：

1

反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.58kJ.moF

反應n：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

1

反應in：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)AH3=-90.77kJ-moP

則：反應n的A“2=________kJ-mor1o

(2)若反應n在一絕熱恒容密閉容器中進行，下面能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A.v(CO)=V(H2O)B.總壓強不變

C.平衡常數不變D.容器內空義的值保持不變

?(H20)

(3)對于反應I,不同溫度對CO?的轉化率及催化劑的催化效率影響如圖所示，下列

有關說法正確的是.o

7o

6o

5o

4o

3O

0100150200250300350溫度/電

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250c時CC\的平衡轉化率可能位于必

B.溫度低于250c時，隨溫度升高甲醇的平衡產率增大

C.航點時平衡常數比N點時平衡常數大

D.若反應在較低的溫度下進行，可以提高CO2的平衡轉化率，符合勒夏特列原理

（4）250c時，若在2L密閉剛性容器中充入3moi應和ImolCOz只發(fā)生反應I，起

始壓強為150kPa,反應需/min達到平衡，則丫（＜2也0用=kPa,minT（用含/的

代數式表示）。某溫度時，用各物質的平衡分壓表示反應I的平衡常數，表達式

與=-----------。

（5）我國科學家研究Li-CO2電池，取得了重大科研成果?；卮鹣铝袉栴}：

①Li-CO2電池中，研究表明該電池反應產物為碳酸鋰和單質碳，正極CO2電還原后

與鋰離子結合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟HI的離子方程式。

--

I.2CO2+2e^C2O；

-

ii.c2otco2+co^-

III.__________________

+

w.CO：+2Li=Li2CO3

②研究表明，在電解質水溶液中，CC）2氣體可被電化學還原。寫出CC）2在堿性介質中

電還原為正丙醇（CH3cH2cH2（3H）的電極反應方程式：o

13.非天然氨基酸AHPA是一種重要的藥物中間體，其合成路線之一如下：

OH0H

C

CO

CHNO.O.N^\^°'(C7H0)

OHC-COOH32?2丫?。骸?/p>

A堿Au堿

ICOOH

NH2

AHPA

（1）A可由HOCH2COOH氧化得至U，HOCH2coOH的化學名稱是

（2）C的結構簡式為-

（3）D中手性碳原子數目為。

(4)E轉化為AHPA的反應類型為0

(5)AHPA中酸性官能團名稱為,堿性官能團名稱為.

(6)寫出同時滿足下列條件的AHPA的同分異構體的結構簡式__________.0

①含苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基；

②紅外光譜顯示含氧官能團只有—0H和-CONH?;

③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為4：2：2：2：2：L

(7)參照上述合成路線，設計以葦基氯(《CH2cl)為主要原料制備

NO,

I-I-|

+CH—CH4

6T〃的合成路線__________(其他原料、試劑任選)。

14.己二酸［HOOC(CH2)4COOH］是一種重要的工業(yè)原料，通常為白色結晶體，微溶

于冷水，易溶于熱水和乙醇。實驗室以環(huán)己醇(1^OH)為原料制取己二酸實驗流

程如圖:

環(huán)已醇

已知：“氧化”過程發(fā)生的主要反應為：

OHF§^KOOC(CH2)4COOK,M＜。

該反應裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)裝置圖中儀器A的名稱為

(2)“氧化”過程應米用加熱(填標號)。

A.酒精燈B.水浴C.油浴D.電爐

(3)“氧化”過程中，當環(huán)己醇滴速不同時，溶液溫度隨時間變化曲線如下圖所示，實驗

過程中應選擇的環(huán)己醇滴速為滴/min。

65

60

12滴/min

55

Q8滴/min

/50

眄45

5滴/min

期40\JH

35

30

10203040

時間/min

(4)“氧化液”中加濃鹽酸酸化時有氣泡產生，推測該氣體的成分有(填化學

式)。

(5)已知：不同溫度下，相關物質在水中的溶解度如下表：

物質己二酸氯化鈉氯化鉀

25P時溶解度/g2.136.134.3

7(rc時溶解度/g6837.848

1OOP時溶解度/g16039.556.3

①己二酸晶體“洗滌”的方法為(填字母)。

A.用乙醇洗滌B.用熱水洗滌C.用冷水洗滌

②除去己二酸晶體中含有的氯化鈉雜質通常采取的實驗方法為。

(6)實驗時稱取10.0g環(huán)己醇(M=100g/mol),最終得到純凈的己二酸(M=146g/mol)晶體

11.68g,則該實驗中己二酸的產率為(保留兩位有效數字)。

15.Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含

Ni2\Co2\Al3\Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co,并獲得高附加值化工產

品。工藝流程如下：

氨性溶液

硝酸浸活性MgO,

氣體A

取液調pH至9.0

NiCl「4H2O

已知：氨性溶液由NH3?H2。、(NH4)2SO3、(NH4)2C。3配制。常溫下,

Ni2\Co2\Co?+與NH3形成可溶于水的配離子；Co(OH)2易被空氣氧化為

CO(OH)3；回答下列問題：

(1)活性MgO可與水反應，化學方程式為.o

(2)“氨浸”時，由CO(OH)3轉化為[CO(NH3)6]"的離子方程式為.o

(3)(NH4)2CC>3會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射

線衍射圖譜中，出現(xiàn)了(NH4)AI(OH)2cO3的明銳衍射峰。

@(NH4)AI(OH)2CO3屬于(填“晶體”或“非晶體”)。

②(NHJCO3提高了Ni、C。的浸取速率，其原因是.0

(4)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為o

②由CoJ可制備ALCoO,晶體，其立方晶胞如圖。A1與0最小間距大于C。與。最

小間距，x、y為整數，則C。在晶胞中的位置為；晶體中一個A1周圍與

其最近的0的個數為1___________。

(5)①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質，所得晶體B含6個結晶水。熱解時發(fā)生的

反應為：Mg(NC)3),+2凡0巨愧Mg(OH)2+2HNC)3和Mg(OH)2^=MgO+H2。，則

流程中“冷卻至室溫”后所得HNO3溶液中“(HNO3)與〃(凡0)的比值，理論上最高為

②“熱解”對于從礦石提取Ni、C。工藝的意義，在于可重復利用HNO3和

___________（填化學式）。

參考答案

1.答案：c

解析：A.d極為原電池正極，電極反應為PbO2+4H++SO：+2e——PbSO4+2H2。，

充電時，陽極反應與正極反應相反，即陽極反應式為

-+-

PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+SO；,故A錯誤；B.放電時，負極反應式為

Zn-2e-+40H-Zn(OH)^，正極反應式為

+-

PbO2+4H+SO4+2ePbSO4+2H2O,則a極室電解質溶液pH減小，d極室電

解質溶液pH增大，故B錯誤；C.該酸堿混合電池中，a極區(qū)電解質為KOH，b極區(qū)電

解質為硫酸，放電時K+通過離子交換膜b、SO：通過離子交換膜c移向中間中性溶液

中，則離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，故C正確；D.放電時每

轉移2moi電子，則有2moiK+通過離子交換膜b、1molSO：通過離子交換膜c移向

中間中性溶液中，生成ImolK2so「所以中間K2sO4溶液中溶質增加Imol,故D錯

誤。

2.答案：B

解析：A.中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應生成Imol水時放出的熱量，其衡量標準

是生成的水為Imol,故無論稀H2SO4和CaCOH%反應生成的水是幾摩爾，其中和熱都

為AH=-57.3kJ-moL，A錯誤；B.燃燒熱是在lOlkPa時，Imol純物質完全燃燒生成

指定產物時放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283.0kJ.mo「，則熱化學方程式為：

1

CO(g)+1o2(g)—CO2(g)AH=-283.0kJ-mor-所以2co2(g)—2co(g)+C)2(g)

的AH=+566.0kJ-mo「i，B正確；C.大多放熱反應也需要加熱才能進行，C錯誤；

D.lmol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量才是甲烷的燃燒熱，D錯

誤。

3.答案：D

解析：A.根據圖甲可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后升

高溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，升高溫度平

衡向吸熱反應方向移動，故可判斷可逆反應Az(g)+3B2(g)目曲2AB3(g)正反應是放熱

反應，故A錯誤；B.根據增加一種反應物CO的量會增大另一種反應物二氧化氮的轉

化率，所以。點的轉化率大于。點，故B錯誤；C.2V(N2M=V(NH3)逆時，正逆反應

速率相等，此時化學反應達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.根據圖像可以看出壓強只能

改變反應速率但是不改變平衡的移動，所以該反應是前后氣體的系數和相等的反應，

即D一定是氣體，故D正確。

4.答案：D

解析：假定向含有1molA1C13的溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應

A『++3OH--A1(OH)3J,AF+完全沉淀，消耗3moiOH1生成1molA1(OH)3，然后

發(fā)生反應A1(OH)3+OH--A10；+2H2。，沉淀完全溶解消耗1molOH-生成

ImolAlO；-前后兩部分消耗的OH-為3：1;假定向含有4moiNaOH的溶液中滴加

A1CL溶液，首先發(fā)生反應A13++4OH-^A10：+2H2。，OFT完全反應，lmolA13+

生成ImolAlO］然后發(fā)生反應AP++3A10Z+6H2?！?A1(OH)3J，AlO2完全反

應，消耗gmolAr+,生成gmolAl(OH)3，前后兩部分消耗的可3+為

lmol:-mol=3:lo該圖表示向AlC1溶液中滴加NaOH溶液，據此結合選項解答。A.

3

由上述分析可知，首先發(fā)生反應AF++30H--A1(OH)3J，溶液中鋁離子物質的量

減少，所以A線可以表示AF+的物質的量的變化，故A正確；B.由上述分析可知，x

可以表示NaOH的物質的量，故B正確；C.由上述分析可知，隨反應進行A1(OH)3的

物質的量先增大，后減小，故B、C線可表示A1(OH)3的物質的量的變化，故C正

確；D.由上述分析可知，A1(OH)3溶解時，A1O：的物質的量增大，所以D線表示

A1O］的物質的量的變化，故D錯誤。

5.答案：B

解析：小蘇打溶液與澄清石灰水反應，會有碳酸鈣沉淀生成，A項錯誤；將氯氣通入

氯化亞鐵溶液中，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，正確的離子方程式為：

2+3+

Cl2+2Fe—2Fe+2CF,B項正確；用FeC^溶液刻蝕印刷電路板上的Cu,正確

的離子方程式為：2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+,C項錯誤；硫酸與氫氧化鎂溶液反

應，氫氧化鎂為難溶物，應保留化學式，正確的離子方程式為：

+2+

2H+Mg(OH)22H2O+Mg.D項錯誤。

6.答案：D

解析：含錯礦石(主要成分為ZrC)2,還含有Al、Cu的氧化物雜質)加入適量炭黑、

通入氯氣，高溫氯化得到ZrCjCuCl2>A1C13,加入過量稀NaOH,AlC)轉化為偏鋁

酸鈉，所以溶H主要含有NaCl、NaAK)2以及過量的NaOH。。A.步驟①ci2fC「，被

還原，發(fā)生了還原反應，A正確；B.根據分析可知溶液H主要含有NaCl、NaAK)2以及

過量的NaOH,B正確；C.溶液H主要含有NaCl、NaAlO2以及過量的NaOH,加入酯

類，消耗OH1促進Al。2的水解，生成A1(OH)3,C正確；D.實驗室“焙燒”時要用

到埋竭、三腳架、泥三角、酒精燈等，不需要蒸發(fā)皿，D錯誤。

7.答案：D

解析：A.反應2NH4Cl+Ca(OH)2仝CaCU+2NH3個+2H2?？捎糜谥苽浒睔猓珹正確；

B.NH3是堿性氣體，可用堿石灰進行干燥，B正確；

C.裝置丙發(fā)生反應3CUO+2NH33里3。1+電+3凡0，可驗證氨氣的還原性，C正確；

D.氨氣的密度比空氣小，收集時應從短管進長管出，D錯誤；

故選D。

8.答案：A

解析：A.若用實驗1和2,若Y=10.0,V3=6.0,為保證總體積不變，V3=4.0,除了

溫度不同，硫酸濃度也不同，不能探究溫度對反應速率的影響，A錯誤；

B.設計該實驗的基本原理為在其他條件不變時，一個因素對反應速率的影響，即為控

制變量法探究反應速率的影響因素，B正確；

C.實驗1和3,溫度相同，加入的硫代硫酸鈉相同，硫酸不同，可探究稀硫酸濃度對

該反應速率的影響，C正確；

D.Na2sO,對該反應不影響，所以若將水更換為Na2sO4溶液，對實驗結果無影響，D

正確；

故選Ao

9.答案：B

解析：A.阿糖胞昔的分子式是：C9H13N3O5,A錯誤；

B.有機化合物分子中有羥基，可以與水分子間形成氫鍵，該有機物可以溶于水，B正

確；

C.阿糖胞甘含氧官能團分別是羥基，酸鍵，酰胺基，c錯誤；

D.五元環(huán)中的4個碳都是手性碳，各自連接四個不一樣的原子或基團，D錯誤；

故選B。

10.答案：A

解析：A.800°。時，應選擇性和co選擇性均接近100%，則副反應

IlCH4+2O2gilCO2+2H2O進行程度很小，故A正確；

B.在700。。時，甲烷的轉化率為0.8,即“(C°)+〃(C02)=O8,CO的選擇性為0.9,

2mol

即,《8)—0.9,則解得“(CO)=L44mol,

zi(CO2)=0.16mol,故B錯誤;

n(CO)+n(CO2)''

C.H2,CO的選擇性隨溫度升高而增大，則反應I的AH>0,又因為反應I的AS>0，

反應I在高溫下自發(fā)，故c錯誤；

D.反應I的△“〉()，升高溫度，平衡正向移動，有利于合成氣的生成，故D錯誤；

故選Ao

11.答案：B

解析：向20mL濃度均LOmoLL-i的HA逐滴加入濃度均為LOmoLL」的NaOH,c(HA)

不斷減小，4A1不斷增大，lgY=lg32不斷增大，則對應曲線為①；向20mL濃度

c（HA）

均LOmoLL」的NaA逐滴加入濃度均為LOmoLL」的HC1,c（HA）不斷增大，c（A「）不斷

減小，lgY=lg生?不斷增大，則對應曲線為②。

c（A）

人.25。（2時，在曲線①、②的交叉點，處）=絲兇，c（HA）=c（A）,

c（HA）c（A-）'7

Ka（HA）=c（A、：,）={H+）=10-4.74,則Ka（HA）的數量級為10-5,A正確；

B.當pH=4.74時，c（HA）=c（A-）,對于曲線①：

c（H+）+c（Na+）=c（0H-）+c（A-）=c（0H）+c（HA）,對于曲線②：

c（H+）+c（Na+）=c（0H-）+c（A-）+c（d）=c（0H-）+c（HA）+c（Cr），B不正確;

C.由分析可知，曲線②表示向20mL濃度均LOmoLL」的NaA逐滴加入濃度均為

LOmoLL」的HC1,則丫=當嶼，C正確；

c（A）

D.當滴入體積V=10mL時，c(HA)=c(A1,^=^=10-926<^=10-4-74,所以HA繼

續(xù)發(fā)生電離，止匕時愴型2>0,溶液pH>4.74,D正確;

c(HA)

故選B。

12.答案:(1)+41.19

(2)BCD

(3)CD

⑷18.75.p(CH3OH)xp(H2。)

丁'p(CC)2)xp3(H2)

(5)@2CO^+CO2—2C0j-+C

②3co2+18e-+13H2?！?8OH-+CH3cH2cH20H

解析：（1）已知：反應I：

1

CO2(g)+3H2(g)目明；CH30H(g)+H20(g)AH,=-49.58kJ-moF，反應HI：

-1

CO(g)+2H2(g)fHCH3OH(g)AH3=-90.77kJ-mol-由蓋斯定律I-HI可得反應

II：

11

CO2(g)+H2(g)lilCO(g)+H2O(g)AH2=-49.58kJ-moF-(-90.77kJ-moF)=

+41.19kJ-mol1。

(2)人丫90)=丫(凡0)沒有指明反應的方向，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A錯

誤；B.反應前后體積不變，但溫度是變化的，所以總壓強不變可以說明反應達到平衡

狀態(tài)，B正確；C.正反應吸熱，在一絕熱恒容密閉容器中進行，因此平衡常數不變可

以說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.容器內絲的值保持不變，說明正逆反應速

〃(凡。)

率相等，達到了平衡狀態(tài)，D正確。

(3)A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250c時CO2的平衡轉化率不變，故A錯

誤；B.由圖可知，溫度低于250c時，隨溫度升高甲醇的平衡產率減小，故B錯誤；

C.由圖可知，溫度升高，CO2平衡轉化率減小，平衡逆移，升溫K值減小，M點時平

衡常數比N點時平衡常數大，故C正確；D.溫度降低，平衡正移，反應物轉化率提

高，故D正確。

(4)250c時，若在2L密閉剛性容器中充入3molH2和ImolCOz只發(fā)生反應L起始

壓強為150kPa,反應需/min達到平衡，250°C時CO2的轉化率為50%，CO?反應量為

lmolx50%=0.5mol,平衡時CO2的物質的量為1mol-0.5moi=0.5mol,凡的物質

的量為3moi-1.5mol=1.5mol,CH30H和H2。的物質的量均為0.5mol,此時容器內

壓強為1a21x150kPa=U2.5kPa,其中甲醇的分壓為"㈣xll2.5kPa-18.75kPa,

4mol3mol

則v(CH30H)="FkPa-minT。某溫度時，用各物質的平衡分壓表示反應I的平衡常

數,表“

(5)①電池反應為4Li+3co2-2Li2cO'+CCO：和CO)為中間產物，故HI的離

子方程式為2C0)+C02-2C0j+C;

②CO?在堿性介質中被還原為正丙醇(CH3cH2cH2(3H)的電極反應方程式為

3CO2+18e+13H2O^CH3CH2CH2OH+18OIT。

13.答案：(1)羥基乙酸

⑵C^CHO

(3)3

(4)加成反應、還原反應

(5)竣基;氨基

CH.OH

⑹廣/巴。14

口CON%

0"小。NaOHAU^OH。2、Cu、△C^H。CH3NO2、堿,

(7)NO,

.CHOH-CH,NO/C—CHNO2_定條件

2心

解析：A發(fā)生加成反應，然后堿化生成B,B和C發(fā)生加成反應生成D,結合D的結

構，(2為《kCHO,D先加堿加熱發(fā)生消去反應,然后酸化生成E,E發(fā)生加成反

應和還原反應生成AHPA,據此解答。

(1)HOCH2COOH的化學名稱是羥基乙酸。

(2)C的結構簡式為。

OHC)H

*

(3)D中手性碳原子數目為3,如圖0

MN°2coo

（4）E轉化為AHPA的反應類型為加成反應、還原反應。

（5）AHPA中酸性官能團名稱為我基，堿性官能團名稱為氨基。

（6）滿足①含苯環(huán)且苯環(huán)只有一個取代基；

②紅外光譜顯示含氧官能團只有—0H和-CONH?;

③核磁共振氫譜顯示有6組峰，峰面積比為4：2：2：2：2：1,下列條件的AHPA的

CH2OH

1CHOH

同分異構體的結構簡式2

CONH2

（7）平基氯（）在堿性條件下發(fā)生水解反應生成

CH2OHCHOCHO

發(fā)生催化氧化生成在堿性條件下和

CHOH—CH,NOCHOH—CH2NO2

CHQN發(fā)生加成反應生成在堿性

CH=CHNO

2CH=CHNO2

條件下加熱發(fā)生消去反應生成發(fā)生加聚反應

NO

生成合成路線

CHCICH0CH3N0,、堿

2。2、Cu、A

NaOH>Ari|

NO,

CH=CHNO2_定條件-ECH-CH4,

CHOH—CH2NO,n

堿、△

14.答案：（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶）

⑵B

(3)5

⑷Cl?、C02

(5)C；重結晶

(6)80%

解析：環(huán)己醇加入高鎰酸鉀、碳酸鈉水浴加熱生成KOOC(CH2)4COOK和二氧化鎰，

過濾濾液加入鹽酸酸化后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、減壓過濾、洗滌干燥得到己二酸；

(1)裝置圖中儀器A的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶)；

(2)“氧化”過程需要加熱的溫度低于5(TC,低于水的沸點，故選擇水浴加熱，選B；

(3)由圖可知，實驗過程中應選擇的環(huán)己醇滴速為5滴/min,此時反應速率較平和，

反應溫度低于要求溫度50℃；

(4)“氧化液”含有碳酸鈉、高鎰酸鉀，加濃鹽酸酸化時，碳酸鈉和鹽酸生成二氧化

碳、高鎰酸鉀和鹽酸發(fā)生氧化還原反應生產氯氣，故推測該氣體的成分有CL、co2；

(5)①由圖可知，己二酸晶體在低溫時溶解度較小，此時洗滌損失較小，故“洗滌”的

方法為C.用冷水洗滌；

②利用兩者的溶解度不同，除去己二酸晶體中含有的氯化鈉雜質通常采取的實驗方法

為重結晶法；

(6)實驗時稱取10.0g環(huán)己醇(M=100g/mol),最終得到純凈的己二酸(M=146g/mol)晶

體11.68g,則該實驗中己二酸的產率為FOi――xl00%=80%o