高三化學高考一輪復習：電解質(zhì)的電離（含解析）

2024屆高三化學高考備考一輪復習訓練一電解質(zhì)的電離

一、單選題（共15題）

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（）

A.氯化鎂晶體B.氯化鈉溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融氫氧化鉀

2.下列電離方程式書寫正確的是（）

A.NaOH^Na++O2-+H+

3+

B.FeCl3^Fe+Clj

C.Ca（NO3）,^Ca2++2（NC>3廣

+

D.H2SO4=2H+SO^

3.下列物質(zhì)中，含有自由移動的C1的是（）

A.KC1C）3溶液B.CaCL溶液C.KC1晶體D.液態(tài)氯化氫

4.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但不屬于電解質(zhì)的是（）

A.HC1B.SO2C.NH4NO3D.NaOH

5.下列離子方程式中，書寫正確的是（）

A.稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++CO；=H2O+CO2t

C.硫酸銅和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SOj+Ba2+=BaSO4

D.鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

6.下列離子方程式正確的是（）

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H20=H+Cl-+CIO-

2+

B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO；=3Fe+2N0f+4H20

+

C.NO2溶于水的反應(yīng)：3N02+H20=2H+2NO；+NO

3+

D.AICI3溶液中滴入過量稀氨水：A1+4NH3?H20=A1O；+4NH+2H20

7.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

①熔融態(tài)鐵

②液氯

③Na2sO,

@NaCl固體

⑤SC）2

@NaCl溶液

A.①②

B.②③④

C.③④

D.全部

8.有一包固體粉末，由CaCC>3、Na2sOQKNO3,BaCl2,CuSO,中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實

驗，根據(jù)實驗可以判斷（）

H無色將一I

I同體將末曲_________「I無色氣體?

J白色沉淀戶皿

1H無色溶液I

A.該固體粉末中一定不含有BaCl2

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCOs、BaCl2,CuSO4

D.它的組成一定是CaCOs、Na2sO,、KNO3

9.根據(jù)下列化學方程式改寫成的離子方程式不正確的是（）

A.CuCl2+2NaOH^Cu(OH)2J+2NaCl

2+-

Cu+20H^CU(OH)2J

B.BaCO3+2HCl^BaCl2+CO2T+H20

+

CO；+2H^CO2T+H2O

C.Ca(NC>3),+Na2cC>3；=CaCO3J+2NaNC)3

2+

Ca+CO^^CaCO3>k

D.2K0H+H2SO4^K2SO4+2H,0

+

H+OH^^H2O

10.下列各組物質(zhì)按照電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物順序排列的一項是（）

A.HCKSO3、石墨、液氧

B.NaCl、CO2、鐵、空氣

C.蔗糖、CuSO4,氮氣、NaCl溶液

D.KCLNaNO3>氧氣、石灰水

11.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（）

A.Na+、OH，C「、HCOjB.H\Na+>Mg2+>SOj"

C.K+、Na+、OH'CPD.Cu2\Ba2\C「、C0|~

12.下列說法正確的是（）

A.電離時能生成H+的化合物是酸

B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿

C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是0H-的化合物是堿

D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸

13.下列方程式表示不正確的是（）

2++

A.二氧化硫使酸性高鋅酸鉀溶液褪色：5SO2+2H?0+2MnO4=2Mn+5S0^+4H

++

B.NaHCO3的電離方程式可表示為:NaHCO3=Na+H+COj

C.硝酸銀溶液中加入少量氨水:Ag++NH3-H2O=AgOHJ+NH；

D.在lOlkPa下，氫氣的標準燃燒熱為-285.8kJ-moL,則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：

-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=-571.6kJ?mol

14.在做溶液導電性的實驗裝置中盛一定量的C11SO4溶液，此時通電，燈泡發(fā)光,再不斷地加入某種物

質(zhì),會發(fā)現(xiàn)燈泡逐漸變暗，直至熄滅，持續(xù)加入該物質(zhì)燈泡會再次逐漸變亮，據(jù)此分析加入的物質(zhì)是（）

A.Zn粒B.BaCl2溶液C.KOH溶液D.Ba(OH)2溶液

15.將以下4份溶液分別置于如圖裝置中，其他條件相同時,燈泡最亮的是（）

低

l.h.

l'，L

J

A.IOOmLImoLL-的鹽酸

B.100mL2mol-L-1的蔗糖溶液

C.lOOmLImol-L-1的食鹽水

1

D.30mL1molL的CaCl2溶液

二、填空題（共3題）

16.回答下列問題：

（1）.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①Ba(OH)2:；

②KHSO4:；

③HNOs：；

④Na2c。3:；

(2).按酸、堿、鹽分類，上述物質(zhì)中屬于酸的是(填序號,下同)，屬于堿的是

屬于鹽的是o

17.按要求寫方程式

(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式

①硝酸鉀-

②碳酸鈣=

③硫酸鈉O

(2)書寫下列反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)=

②硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)。

③鐵與稀硫酸O

④MgSC)4溶液與BaCl2溶液o

18.書寫下列反應(yīng)的離子方程式

(1)鐵與稀硫酸o

(2)氧化鐵與鹽酸=

(3)稀硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)=

(4)氯化鐵溶液與氨水o

(5)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。

(6)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液=

參考答案

1.答案：D

解析：A項，氯化鎂晶體中陰、陽離子不能自由移動，不導電;B項,氯化鈉溶液中含自由移動的離子，

能導電，但屬于混合物,不是電解質(zhì);C項,液態(tài)氯化氫不含離子，不導電;D項，熔融氫氧化鉀是化合物，且

含自由移動的陰、陽離子，既能導電又屬于電解質(zhì)。

2.答案：D

解析：NaOH電離出的是Na+和°H，A項錯誤;B項錯誤，應(yīng)為FeCl3-Fe"+Cf;C項錯誤，應(yīng)為

2+

Ca（NO3）2Ca+2NO；。

3.答案：B

解析：A中KC1O3溶于水電離出K+和CIO；;B中CaCl2溶于水電離出Ca。+和Cl;C中KC1晶體不發(fā)

生電離;D中液態(tài)HC1不發(fā)生電離。

4.答案：B

5.答案：D

6.答案：C

7.答案：C

解析：①熔融態(tài)鐵和②液氯都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Na2s和④NaCl固體屬

于鹽類，是電解質(zhì)；⑤SO?是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑥NaCl溶液是混合物，既不是電解

質(zhì)也不是非電解質(zhì)；綜上分析，③④屬于電解質(zhì)。

8.答案：C

解析：固體粉末加水后形成無色溶液和白色沉淀，說明一定不存在CuSC?4（CuSO,溶液為藍色）;白色

沉淀溶于鹽酸，說明沉淀一定沒有BaSO”只能是CaCC）3,故該固體粉末中BaC"和Na2sO4不能同時

含有，只能含有其中一種物質(zhì)，固體粉末由三種物質(zhì)組成，故一定有CaCO3和KNO30

9.答案:B

解析：BaCO3是難溶性鹽，不能拆分。

10.答案：B

11.答案：C

12.答案：C

解析：電離時產(chǎn)生的陽離子只有H+的化合物是酸，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OT的化合物是

堿,A、B項錯誤,C項正確;能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物，還可

能是鹽，如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

13.答案:B

14.答案：D

解析：鋅與硫酸銅反應(yīng)生成電解質(zhì)硫酸鋅，燈泡不會變暗,A項錯誤;硫酸銅與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼

沉淀和電解質(zhì)氯化銅，燈泡不會變暗,B項錯誤;硫酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，同時生成電

解質(zhì)硫酸鉀,C項錯誤;硫酸銅與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，溶液中自由移動的離

子越來越少，燈泡越來越暗,當恰好反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，燈泡幾乎熄滅;當繼續(xù)滴

入氫氧化領(lǐng)溶液時，氫氧化鋼過量,溶液中又有了自由移動的離子且濃度逐漸變大，于是燈泡又逐漸變

亮,D項正確。

15.答案:D

解析：電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導電能力越強，與溶液的體積無關(guān)。1

1110卜廣鹽酸中《11+)、c(Cr)均為1!!1011—,11110117食鹽水中0四2+)、c(Cr)均為ImoLL'l

mol-L1CaC%溶液中c(Ca?+)=lmol.L-,c(Cr)=2mol.IT；即CaJ溶液中離子濃度最大。蔗糖是

非電解質(zhì),溶液不導電。

16.答案：(1)Ba(OH),=Ba2++2OH-

++

②KHSO4^K+H+SO：

+

@HNO3^H+NO-

④Na2CO3^2Na++CO；

⑵.③;①;②④

解析：(1)書寫電離方程式時注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。

(2)根據(jù)酸、堿、鹽的定義，結(jié)合(1)問中的電離方程式中的離子種類即能解答。

+

17.答案：(1)?KNO3=K+NO；

2+

@CaCO3=Ca+CO^

③Na2so4^2Na++SOj

(2)①OIT+H+一凡0

2+

②Cu+20H^CU(OH)2J

@Fe+2H+=Fe2++H2T

2+

④Ba+SOj^BaSO4J

解析：(1)寫電離方程式時原子團一般不要拆開，強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。

①硝酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為KNC>3-K++NO]

2+

②碳酸鈣難溶于水，但屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為；CaCO3=Ca+CO^

③硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Na2SO4-2Na++SO：；

(2)書寫離子方程式時強酸、強堿和可溶性鹽要拆成離子，其他物質(zhì)用化學式表示，注意原子守

恒和電荷守恒。

+

①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為OT+H=H20;

②硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為

2+

Cu+2OH-^CU(OH)2J；

③鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+—Fe2++凡T；

④Mgs。,溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂，離子方程式為

2+

Ba+SO^=BaSO4J。

+2+

18.答案：(1)Fe+2H=Fe+H2T

+3+

(2)Fe2O3+6H