北京市海淀區(qū)2025屆高三化學(xué)二模試題含解析

PAGE26-北京市海淀區(qū)2025屆高三化學(xué)二模試題（含解析）本試卷共8頁(yè)，100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1N14O16Na23S32Zn65I127第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列資源利用過(guò)程中，不涉及化學(xué)變更的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】推斷一個(gè)變更是否為化學(xué)變更和物理變更的依據(jù)是看變更過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，化學(xué)變更過(guò)程中有新物質(zhì)生成，物理變更過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻緼.石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點(diǎn)不同，限制溫度分別得到餾分的過(guò)程，無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變更，不涉及化學(xué)變更，A符合題意；B.煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生困難的物理化學(xué)變更，涉及化學(xué)變更，B不符合題意；C.發(fā)酵法制沼氣，沼氣是新物質(zhì)，涉及化學(xué)變更，C不符合題意；D.用海水提鎂時(shí)，先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氫氧化鎂的懸濁液，涉及化學(xué)變更，D不符合題意；故答案為：A。2.利用化學(xué)方法可以改善大氣質(zhì)量、進(jìn)行水處理等。下列說(shuō)法不正確的是（）A.削減化石燃料的燃燒有益于緩解溫室效應(yīng)B.向自然水中加入明礬可起到殺菌消毒的作用C.可用熟石灰處理鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可削減尾氣污染【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.化石燃料燃燒的產(chǎn)物主要是二氧化碳和水，其中二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的氣體，因此削減化石燃料的燃燒有益于緩解溫室效應(yīng)，A正確；B.明礬中的鋁離子在水溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以用于凈水，但沒(méi)有殺菌消毒的作用，B錯(cuò)誤；C.熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，可以通過(guò)酸堿中和反應(yīng)處理鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，C正確；D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可以將尾氣中的有毒氣體CO、NO等轉(zhuǎn)化為CO2、N2等無(wú)毒氣體，削減尾氣污染，D正確；故答案為：B。3.下列物質(zhì)混合后，能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是（）A.溶液與溶液B.溶液與溶液C.溶液與氨水D.雞蛋清與濃硝酸【答案】B【解析】【詳解】A.溶液與溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵的紅褐色沉淀，不能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，A不符合題意；B.FeSO4溶液與K3[Fe(CN)6]溶液馬上產(chǎn)生鐵氰化亞鐵的藍(lán)色沉淀，即為滕氏藍(lán)，2K3[Fe(CN)6]+3FeSO4=3K2SO4+Fe3[Fe(CN)6]2↓，B符合題意；C.剛滴入氨水，硝酸銀過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)為：Ag++NH3·H2O=NH4++AgOH↓（白），2AgOH=H2O+Ag2O(灰黑）；過(guò)量的氨水，沉淀溶解得到無(wú)色溶液，發(fā)生反應(yīng)為：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]OH+3H2O，不能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，C不符合題意；D.將濃硝酸滴入雞蛋清中，起先時(shí)會(huì)望見(jiàn)白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)闈庀跛釙?huì)使蛋白質(zhì)變性，假如再微熱一會(huì)的話，蛋白質(zhì)就會(huì)變黃，形成“黃蛋白”，不能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D不符合題意；故答案為：B。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe2+：用K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；檢驗(yàn)Fe3+：用K4[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。4.2024年，我國(guó)青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.與互為同位素B.的電子式為C.的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)D.中為價(jià)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，與的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B.的電子式是在NH3的基礎(chǔ)上去掉一個(gè)H原子，電子式為：，B正確；C.同周期，從左到右，非金屬性增加，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加，非金屬性：F>N，的熱穩(wěn)定性比的弱，C錯(cuò)誤；D.中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素的化合價(jià)為--3價(jià)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.下列試驗(yàn)操作能達(dá)成試驗(yàn)?zāi)康那疑婕暗窖趸€原反應(yīng)的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A除去中的先后通過(guò)盛有酸性溶液、濃硫酸的洗氣瓶B除去溶液中加入過(guò)量溶液，過(guò)濾，向沉淀中加入適量鹽酸C檢驗(yàn)溶液中含有加入溶液D檢驗(yàn)稀硫酸催化淀粉水解的產(chǎn)物為葡萄糖向水解后的溶液中干脆加入新制，加熱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.和都能使澄清石灰水變渾濁，但具有還原性，與強(qiáng)氧化性的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，再用濃硫酸燥，能除去中的，A符合題意；B.和都能與溶液反應(yīng)生成沉淀，過(guò)量的溶液還能溶解氫氧化鋁沉淀，但未涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.與溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色硫氰合鐵絡(luò)合物，但不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，氫氧化銅在堿性環(huán)境下具有弱氧化性，所以檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒(méi)有加堿至堿性，不能檢驗(yàn)，不能達(dá)成試驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；故答案為：A。6.芹菜中的芹黃素具有抗腫瘤、抗病毒等生物學(xué)活性，其熔點(diǎn)為347~348℃A.常溫下為固體，需密封保存B.分子中含有3種含氧官能團(tuán)C.與溴水只發(fā)生加成反應(yīng)D.芹黃素最多能與反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.芹黃素的熔點(diǎn)為347~348℃，常溫下為固體，含酚羥基，遇空氣易氧化變質(zhì)，需密封保存，AB.依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，芹黃素中含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、羰基和醚鍵，含有3種含氧官能團(tuán)，B正確；C.含酚羥基，與溴水能發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵，與溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，芹黃素中含有3個(gè)酚羥基，所以芹黃素最多能與反應(yīng)，D正確；故答案為：C。7.將物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中，測(cè)定不同溫度、壓強(qiáng)下平衡混合物中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.B.該反應(yīng)C.點(diǎn)，的轉(zhuǎn)化率為D.合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮【答案】C【解析】【分析】物質(zhì)的量之比為1:3的氮?dú)夂蜌錃獬淙牒闳菝荛]容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。【詳解】A.依據(jù)氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變更，溫度相同，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以依據(jù)圖可知，，A正確；B.依據(jù)圖可知，溫度上升，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，B正確；C.點(diǎn)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則設(shè)起先投的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，氫氣的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃閤mol，依據(jù)三段式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)始轉(zhuǎn)平則，，所以的轉(zhuǎn)化率為：，C錯(cuò)誤；D.人工固氮就是利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的原理，所以合成氨工業(yè)實(shí)現(xiàn)了人工固氮，D正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度上升平衡正向移動(dòng)；對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度上升平衡逆向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變更的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡才有影響。8.試驗(yàn)室藥品必需按規(guī)定存放，下列對(duì)錯(cuò)誤存放后出現(xiàn)現(xiàn)象的說(shuō)明合理的是（）A.石灰水敞口存放，出現(xiàn)白色固體:B.濃硝酸存放于無(wú)色細(xì)口瓶中，顏色變黃:C.酸化的硫酸亞鐵溶液長(zhǎng)時(shí)間存放，溶液變黃:D.將氨水和濃鹽酸存放在同一個(gè)藥品柜中，柜壁出現(xiàn)白色固體:【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.石灰水敞口存放，汲取空氣中的二氧化碳，出現(xiàn)白色固體：，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸存放于無(wú)色細(xì)口瓶中，顏色變黃，是因?yàn)闈庀跛嵋?jiàn)光易分解產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w溶解在其中，方程式為：，B錯(cuò)誤；C.酸化的硫酸亞鐵溶液長(zhǎng)時(shí)間存放，溶液變黃，是因?yàn)閬嗚F離子被氧化生成鐵離子：，C錯(cuò)誤；D.將氨水和濃鹽酸存放在同一個(gè)藥品柜中，氨水與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，出現(xiàn)白色固體：，D正確；故答案：D。9.下列依據(jù)試驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的推斷合理的是試驗(yàn)方案試驗(yàn)I：試驗(yàn)II：試驗(yàn)現(xiàn)象試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無(wú)色(溶液中錳元素僅以存在)，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體A.由I可知，濃硫酸具有脫水性 B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性C.由II可知，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 D.由II可知，濃硫酸具有吸水性【答案】A【解析】【詳解】A．試紙中心區(qū)域變黑，說(shuō)明試紙中的H元素和O元素被脫去，只剩下C，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；B．藍(lán)色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性，不能證明濃硫酸有弱酸性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與MnO2反應(yīng)后，Mn元素僅以存在，說(shuō)明Mn元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體，說(shuō)明生成O2。但由于Mn元素也表現(xiàn)氧化性，且試驗(yàn)中沒(méi)有說(shuō)明有硫酸的還原產(chǎn)物生成，故不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與MnO2反應(yīng)沒(méi)有體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，D錯(cuò)誤；故選A。10.常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（）A.無(wú)色溶液中：B.的溶液中：C.使石蕊變紅的溶液中：D.的溶液中：【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.在水溶液中顯紫色，不符合題意要求，A錯(cuò)誤；B.與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；C.使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，與反應(yīng)生成亞硫酸，不能共存，C錯(cuò)誤；D.的溶液為堿性溶液，均能共存，D正確；故答案為：D。11.丙烷的一溴代反應(yīng)產(chǎn)物有兩種:和，部分反應(yīng)過(guò)程的能量變更如圖所示(表示活化能)。下列敘述不正確的是A.丙烷中有共價(jià)鍵B.與的反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂C.D.比較和推想生成速率：【答案】D【解析】【詳解】A．丙烷的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)丙烷分子中有10條共價(jià)鍵，故丙烷中有共價(jià)鍵，A正確；B．C3H8與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，丙烷斷C-H鍵，是極性鍵，Br2斷Br-Br鍵，是非極性鍵，B正確；C．由圖像可知，CH3CH2CH3和的能量低于和HBr，所以反應(yīng)吸熱，，C正確；D．由圖像可知，生成的活化能小于生成的活化能，活化能越小，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)越多，反應(yīng)速率越快，故生成速率，D錯(cuò)誤；故選D。12.金屬鉻常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)為原料制備金屬鉻的流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑 B.②中需加入過(guò)量稀硫酸C.③中發(fā)生了置換反應(yīng) D.溶液A為橙色【答案】B【解析】【詳解】A.在鉻鐵礦中Cr元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹a2CrO4中的+6價(jià)，化合價(jià)上升，被氧化，因此①中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑，A正確；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Al2(SO4)3，因此②中加入稀硫酸不能過(guò)量，B錯(cuò)誤；C.Cr2O3與Al在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cr和Al2O3，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)與化合物，因此③中反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，C正確；D.Na2CrO4在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生Cr2O72-使溶液顯橙色，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13.考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面常常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過(guò)程及銅腐蝕產(chǎn)物(銅銹)的成份如下圖所示：已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl下列分析不正確的是A.氧氣是正極反應(yīng)物 B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)C.圖2中，Cl-從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng) D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A.青銅器中含銅錫等金屬，也含有其它金屬及非金屬雜質(zhì)，由于物質(zhì)活動(dòng)性不同，四周有電解質(zhì)溶液，形成了原電池，Cu為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子，變?yōu)镺H-，因此氧氣是正極反應(yīng)物，A正確；B.依據(jù)圖2可知：在銹蝕小孔外物質(zhì)成分為Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，Cu元素化合價(jià)為+2價(jià)；在小孔旁邊物質(zhì)是Cu2O，小孔內(nèi)壁物質(zhì)成分是CuCl，Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，小孔外氧氣濃度大，Cu元素價(jià)態(tài)高，小孔內(nèi)氧氣濃度小，Cu元素價(jià)態(tài)低，物質(zhì)成分與氧氣濃度有關(guān)；在溶液酸性較強(qiáng)時(shí)可逆反應(yīng)2CuCl+H2OCu2O+2HCl的平衡逆向移動(dòng)，物質(zhì)成分主要是CuCl，若溶液酸性弱，，平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)成分主要是Cu2O，可見(jiàn)物質(zhì)成分也與溶液的pH有關(guān)，B正確；C.溶液中微粒Cl-總是向低洼處流淌，因此會(huì)從小孔外向小孔內(nèi)移動(dòng)，與氧氣濃度較小時(shí)的+1價(jià)Cu形成難溶性固體CuCl，C錯(cuò)誤；D.由于Sn是比較活潑的金屬，因此也會(huì)與活動(dòng)性比Sn弱的金屬構(gòu)成原電池，Sn為負(fù)極，被氧化而引起電化學(xué)腐蝕，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。試驗(yàn)小組同學(xué)圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)”這一問(wèn)題進(jìn)行了如下試驗(yàn)。序號(hào)試驗(yàn)現(xiàn)象①分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合勻稱，并測(cè)量溶液溫度變更溶液溫度由20℃上升至23②分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸餾水混合勻稱，水浴至23溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象③分別取40mL84消毒液和蒸餾水混合勻稱，水浴至23溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味④分別取40mL84消毒液、40mL醫(yī)用酒精和少量白醋，混合勻稱產(chǎn)生大量氣泡，有劇烈地刺激性氣味，溶液漸漸變?yōu)榈S色下列推理不合理的是A.由①②可知，①中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無(wú)關(guān)B.由①③可知，①中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無(wú)關(guān)C.由①②③可推斷，84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.由①④可推斷，酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.①中84消毒液與醫(yī)用酒精混合，溶液溫度上升，產(chǎn)生大量氣泡，而②中醫(yī)用酒精和蒸餾水混合勻稱，水浴至相同溫度，卻無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明①產(chǎn)生的氣體不是乙醇蒸氣，證明①中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無(wú)關(guān)，A正確；B.①中84消毒液和醫(yī)用酒精混合勻稱，溶液溫度上升，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無(wú)明顯變更，③中84消毒液和蒸餾水混合勻稱并水浴至相同溫度，產(chǎn)生的現(xiàn)象除無(wú)氣泡外，其余與①相同，①中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無(wú)關(guān)，B正確；C.醫(yī)用酒精和蒸餾水混合，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；84消毒液和蒸餾水混合，溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味；84消毒液和醫(yī)用酒精混合，溶液溫度上升，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無(wú)明顯變更，說(shuō)明84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，C正確；D.酸性條件下84消毒液中的NaCl、NaClO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2從溶液中逸出，不能說(shuō)明酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D其次部分本部分共5題，共58分。15.“地溝油”泛指生活中產(chǎn)生的、不宜接著食用的油脂。地溝油經(jīng)脫膠、洗滌、脫色等預(yù)處理，用來(lái)制備脂肪酸鈉(RCOONa)，在消退危害的同時(shí)，還可用于處理含Cu2+的廢水。已知：2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu(1)可利用活性炭對(duì)地溝油進(jìn)行脫色處理，這利用了活性炭的____________性。(2)取30mL三油酸甘油酯在不同條件下水解，試驗(yàn)結(jié)果如下表所示。序號(hào)試劑溫度時(shí)間水解率a20mL3mol/LH2SO4953小時(shí)52.1%b20mL6mol/LNaOH701.597.7%①試驗(yàn)a中，三油酸甘油酯水解的產(chǎn)物是____________(填物質(zhì)名稱)。②對(duì)比試驗(yàn)a、b可以得到的結(jié)論有____________(寫出2條)。(3)將預(yù)處理后的地溝油水解，用水解所得液體去除Cu2+的試驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。①RCOONa屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。②試驗(yàn)表明，硫酸酸化后液體的pH會(huì)影響Cu2+的去除率。試驗(yàn)測(cè)得，pH=5時(shí)Cu2+的去除率低于pH=7時(shí)的，其緣由為_(kāi)___________?！敬鸢浮?1).吸附(2).油酸、甘油(3).試驗(yàn)條件下，堿性環(huán)境中水解速率快，溫度對(duì)水解反應(yīng)影響小于溶液酸堿性的影響(4).離子化合物(5).與pH=7相比，pH=5時(shí)，H+濃度增大，使平衡RCOO-+H+RCOOH正向移動(dòng)，RCOO-濃度降低，不利于反應(yīng)2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu正向進(jìn)行?！窘馕觥俊痉治觥?1)活性炭表面積大，吸附力強(qiáng)；(2)①油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，三油酸甘油酯屬于油脂，在酸性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成油酸和甘油；②若有堿作催化劑，NaOH能夠與油酸發(fā)生中和反應(yīng)，促進(jìn)油脂的水解；采納限制變量方法分析溫度及溶液酸堿性對(duì)油脂水解的影響；(3)①鹽大多數(shù)是離子化合物；②依據(jù)離子濃度及平衡移動(dòng)原理分析解答?！驹斀狻?1)由于活性炭表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附色素及有氣味的物質(zhì)，所以對(duì)地溝油進(jìn)行脫色處理時(shí)運(yùn)用活性炭，就是利用了活性炭的吸附性；(2)①三油酸甘油酯屬于油脂，油脂屬于酯，三油酸甘油酯在酸作催化劑時(shí)，水解生成油酸和甘油；②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，堿性條件下水解溫度低、時(shí)間短、水解率大，這是因?yàn)槿退岣视王ピ贜aOH作催化劑時(shí)，NaOH與水解產(chǎn)生的油酸發(fā)生中和反應(yīng)，得到油酸鈉和水，使酯的水解平衡正向移動(dòng)，因此水解速率加快、水解程度增大，相同時(shí)間水解的更完全、更徹底，相對(duì)來(lái)說(shuō)，溫度對(duì)油脂水解反應(yīng)的影響比溶液的酸堿性影響要小些。即對(duì)比試驗(yàn)a、b試驗(yàn)，會(huì)發(fā)覺(jué)：在該試驗(yàn)條件下，堿性環(huán)境中水解速率快，溫度對(duì)水解反應(yīng)的影響小于溶液酸堿性的影響；(3)①RCOONa是高級(jí)脂肪酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生的鈉鹽，RCOONa屬于離子化合物；②pH=7時(shí)，溶液中c(H+)=10-7mol/L；溶液pH=5時(shí)，溶液中c(H+)=10-5mol/L，可見(jiàn)溶液pH越小，溶液中c(H+)越大，H+濃度增大，使化學(xué)平衡：RCOO-+H+RCOOH正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中RCOO-濃度降低，不利于反應(yīng)2RCOO-+Cu2+(RCOO)2Cu正向進(jìn)行，因此而影響Cu2+的去除率?！军c(diǎn)睛】本題考查了“地溝油”的分類、性質(zhì)、處理方法、影響因素及作用。涉及酯的水解、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、污水處理方法等學(xué)問(wèn)。垃圾是放錯(cuò)地方的資源，只有相識(shí)了物質(zhì)的成分，才可以揚(yáng)長(zhǎng)避短，充分發(fā)揮其價(jià)值，為人們所利用。16.維持pH的穩(wěn)定對(duì)生命體的生理活動(dòng)、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變更如下表所示。試劑pH初始通入0.01molHCl氣體加入0.01molNaOH固體i.1LH2O7a12ii.0.10molCH3COOH+0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85①a=____________(忽視通入HCl氣體前后體系的體積變更)。②結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明試劑ii顯酸性的緣由：____________。③試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有____________(填序號(hào))。a.c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)b.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OHc.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受肯定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是____________(填序號(hào))。a.HCl—NaClb.Na2CO3—NaHCO3c.NH3·H2O-NH4(2)緩沖溶液應(yīng)用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如下圖所示，電池的總反應(yīng)如下：Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O已知：VOSO4和V2(SO4)3的電離方程式分別為VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；①放電時(shí)，B室中c(H+)____________(填“增大”“減小”或“不變”)，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明理由：______。②充電時(shí)，A室中的c(H+)變更緩慢的緣由是____________。【答案】(1).2(2).試劑ii中同時(shí)存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，相同條件下，醋酸的電離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)(3).bc(4).bc(5).減小(6).放電時(shí)，B室發(fā)生正極反應(yīng)：VO2++e-+2H+=V3++H2O；由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移1mole-消耗2molH+，同時(shí)有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入B室，因此總體c(H+)降低(7).充電時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子膜從B室進(jìn)入A室，A室溶液中的CH3COO-與H+結(jié)合成CH3COOH(或“CH3COOH-CH3COONa溶液有緩沖作用”)，從而使c(H+)的變更減緩【解析】【分析】(1)①依據(jù)先計(jì)算c(H+)，然后pH=-lgc(H+)得到a的值；②結(jié)合弱酸的電離平衡及鹽的水解平衡分析；③結(jié)合醋酸的電離平衡和醋酸根的水解程度及物料守恒、電荷守恒大小分析；④依據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡分析；(2)①放電時(shí)裝置為原電池，結(jié)合VOSO4變?yōu)閂2(SO4)3分析溶液中c(H+)的變更；②依據(jù)A室中的緩沖溶液的作用分析推斷?！驹斀狻?1)①c(HCl)==0.01mol/L，則pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2；②將0.10molCH3COOH和0.10molCH3COONa配制成1L的溶液，得到0.10mol/L和0.10mol/L的混合溶液，在該混合溶液中同時(shí)存在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；在相同條件下，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以當(dāng)CH3COOH與CH3COO-的初始濃度相等時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)；③a.在該溶液中存在0.10mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c(Na+)=0.10mol/L，由于醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>0.1mol/L，c(CH3COOH)<0.10mol/L，因此溶液中微粒濃度c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，a錯(cuò)誤；b.由物料守恒可得①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)；由電荷守恒可得②c(CH3COO-)-+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，將②×2-①，整理可得2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)c.依據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)=0.2mol/L，c故合理選項(xiàng)是bc；④a.向HCl—NaCl的混合溶液中加入酸，溶液中H+濃度增大，pH減小，當(dāng)加入堿時(shí)，溶液中OH-增大，溶液pH增大，a不符合題意；b.向Na2CO3—NaHCO3的混合溶液中加入酸，H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生HCO3-，溶液中H+濃度幾乎不變，當(dāng)加入堿溶液時(shí)，HCO3-與OH-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-和H2O，溶液pH也幾乎不變，b符合題意；c.向NH3·H2O-NH4Cl的混合溶液中加入酸，NH3·H2O與H+反應(yīng)產(chǎn)生NH4+，溶液中H+濃度幾乎不變，當(dāng)加入堿時(shí)，NH4+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，也使溶液中H+濃度幾乎不變，因此溶液酸堿性對(duì)其pH幾乎無(wú)影響，c符合題意；d.向KOH—KCl混合溶液中加入酸，消耗OH-，溶液中OH-濃度降低，堿性減弱；當(dāng)加入堿時(shí)，溶液中溶液中OH-濃度增大，溶液堿性增加，pH發(fā)生較大的變更，d不符合題意；故合理選項(xiàng)是bc；(2)①放電時(shí)該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，VOSO4電離產(chǎn)生的VO2+得到電子，與溶液中的H+結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生V3+和H2O，電極反應(yīng)式為：VO2++e-+2H+=V3++H2O；反應(yīng)消耗H+，使c(H+)降低，由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移1mole-消耗2molH+，同時(shí)有1molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入B室，因此總體c(H+)降低；②在充電時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子膜從B室進(jìn)入A室，A室溶液中的CH3COO-與H+結(jié)合成CH3COOH(或“CH3COOH-CH3COONa溶液有緩沖作用”)，從而使c(H+)的變更減緩?！军c(diǎn)睛】本題考查了電化學(xué)、離子濃度大小比較、溶液的pH與物質(zhì)組成的關(guān)系。在比較離子濃度大小時(shí)，要依據(jù)弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解規(guī)律分析，結(jié)合電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒進(jìn)行推斷；弱酸或弱堿及其相應(yīng)的鹽組成體系的pH受外界影響變更不大，因此對(duì)酸或堿溶液具有肯定的緩沖作用，因而在人體血液pH的穩(wěn)定及在液釩電池的穩(wěn)定輸出電流中具有重要作用。17.有機(jī)物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路途如下：已知：i.+R3OHii.+R1I+HIiii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。(2)試劑a為_(kāi)___________。(3)C中含有一個(gè)六元環(huán)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(4)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。(5)E→F的化學(xué)方程式是__________________。(6)下列說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。a.A能與NaHCO3溶液反應(yīng)b.醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得c.可用FeCl3溶液鑒別D和Ed.HOCH2CH2OH俗稱甘油(7)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路途(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____________【答案】(1).羧基(2).CH3OH(或甲醇)(3).(4).氧化反應(yīng)(5).n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)CH3OH(6).abc(7).CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5【解析】【分析】A是HOOCCH2CH2COOH，A與CH3OH在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B：CH3OOCCH2CH2COOCH3，B與醇鈉發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C，依據(jù)C的分子式及C中含有一個(gè)六元環(huán)，則C為：，依據(jù)C、D分子式可知C變?yōu)镈發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)及E與HOCH2CH2OH發(fā)生酯交換反應(yīng)產(chǎn)生F逆推，可知E是，D與CH3I在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生E，則D結(jié)構(gòu)為：，然后依據(jù)題目問(wèn)題逐一分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析可知：A是HOOCCH2CH2COOH，B：CH3OOCCH2CH2COOCH3，C是，D是，E是，F(xiàn)是。(1)A是HOOCCH2CH2COOH，可知A中官能團(tuán)的名稱為羧基；(2)HOOCCH2CH2COOH與甲醇CH3OH在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B：CH3OOCCH2CH2COOCH3和H2O，所以試劑a是CH3OH；(3)依據(jù)上述分析可知C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)C分子式是C10H12O6，D分子式是C10H10O6，C物質(zhì)失去2個(gè)H原子變?yōu)镈，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(5)E是，E與HOCH2CH2OH發(fā)生酯交換反應(yīng)產(chǎn)生F，F(xiàn)是，故E→F的化學(xué)方程式是n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)CH3OH；(6)a．A是HOOCCH2CH2COOH是丁二酸，屬于二元羧酸，具有酸性，由于其酸性比碳酸強(qiáng)，所以HOOCCH2CH2COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaOOCCH2CH2COONa、H2O、CO2，a正確；b．由于金屬鈉能夠能與醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生醇鈉和氫氣，所以醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得，b正確；c．D是，E是，D中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，而E無(wú)酚羥基，與FeCl3溶液不能反應(yīng)，因此可用FeCl3溶液鑒別D和E，c正確；d．HOCH2CH2OH是乙二醇，丙三醇HOCH2CH(OH)CH2OH俗稱甘油，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是abc；(7)乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO，乙醛氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH，乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯CH3COOC2H5，CH3COOC2H5和乙醇鈉反應(yīng)產(chǎn)生CH3COCH2COOC2H5，所以以乙醇為原料合成CH3COCH2COOC2H5的路途為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成，涉及反應(yīng)類型的推斷、反應(yīng)條件的分析、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷等。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，要依據(jù)某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)條件、分子式及官能團(tuán)的性質(zhì)及變更，利用題給信息進(jìn)行推斷，側(cè)重考查了學(xué)生閱讀實(shí)力及接受信息分析處理實(shí)力及推斷和學(xué)問(wèn)綜合運(yùn)用實(shí)力，可采納順推與逆推相結(jié)合的方法分析推斷。18.H2S是一種大氣污染物。工業(yè)尾氣中含有H2S，會(huì)造成嚴(yán)峻的環(huán)境污染；未脫除H2S的煤氣，運(yùn)輸過(guò)程中還會(huì)腐蝕管道。(1)干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。①下列說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))。a.單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體b.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2Oc.再生過(guò)程中，硫元素被還原d.脫硫過(guò)程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率②從平安環(huán)保的角度考慮，再生過(guò)程需限制反應(yīng)溫度不能過(guò)高的緣由是_______。(2)電化學(xué)溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如下圖所示。已知:Zn與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成H2；Zn(II)在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。①鋅棒連接直流電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)。②反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。③電解槽中，沒(méi)接通電源時(shí)已經(jīng)有H2產(chǎn)生，用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明緣由:___________。(3)常用碘量法測(cè)定煤氣中H2S的含量，其試驗(yàn)過(guò)程如下：i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡(luò)合液的洗氣瓶中，將其中的H2S全部轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，過(guò)濾;ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動(dòng)碘量瓶至瓶?jī)?nèi)濾紙搖碎，置于暗處反應(yīng)10min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)iii.用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，待溶液呈淡黃色時(shí)，加入1mL淀粉指示劑，接著滴定至終點(diǎn)。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①i中，將煤氣中的H2S轉(zhuǎn)化為ZnS的目的是____________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。③若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20mL，則煤氣中的含量為_(kāi)______________mg/m3。【答案】(1).abd(2).防止硫粉燃燒產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境、導(dǎo)致爆炸(3).正極(4).[Zn(OH)4]2-+H2S=ZnS↓+2OH-+2H2O(5).Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑(6).富集、提純煤氣中的H2S(7).溶液藍(lán)色恰好消逝，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原藍(lán)色(8).1700【解析】【分析】（1）干法氧化鐵脫硫的過(guò)程是將氧化鐵和H2S相互接觸，二者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2S3·H2O從而達(dá)到脫硫的目的，化學(xué)方程式為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O，同時(shí)生成的Fe2S3·H2O可以通過(guò)再生的方法將S單質(zhì)分別出來(lái)，化學(xué)方程式為2Fe2S3·H2O+3O2=2Fe2O3·H2O+6S，這樣既可以脫硫又可以將硫進(jìn)行回收；（2）電化學(xué)溶解-沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，試驗(yàn)過(guò)程是以Zn為陽(yáng)極在堿性條件下發(fā)生電解，生成[Zn(OH)4]2-，將[Zn(OH)4]2-與H2S氣體在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)生成ZnS固體，達(dá)到回收利用H2S的方法；（3）利用碘量法測(cè)定煤氣中H2S的含量，首先將煤氣通入鋅氨溶液中將S元素富集起來(lái)，將生成的ZnS與碘水混合，二者發(fā)生反應(yīng)，因I2為足量，所以I2剩余，通過(guò)碘量法測(cè)量未參與反應(yīng)的I2的含量間接測(cè)量煤氣中H2S的含量。【詳解】（1）①單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體，a正確；依據(jù)分析，脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O，b正確；再生過(guò)程中S元素化合價(jià)從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，c錯(cuò)誤；脫硫過(guò)程中，增大反應(yīng)物與氣體的接觸面積，可以使固體與氣體的反應(yīng)更加完全，提高脫硫效率，d正確；故選abd；②再生反應(yīng)不易溫度過(guò)高，在高溫條件下，再生過(guò)程生成的硫單質(zhì)易與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成SO2污染空氣；（2）①依據(jù)分析，若想通過(guò)Zn汲取S2-，需將Zn變成Zn2+，通過(guò)反應(yīng)生成ZnS沉淀。此時(shí)在電解池中Zn電極肯定為陽(yáng)極，與電源正極相連，電極方程式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，陰極為水中H+得電子的反應(yīng)，方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；②電解過(guò)程中生成的[Zn(OH)4]2-與H2S發(fā)生反應(yīng)生成ZnS，反應(yīng)的離子方程式為[Zn(OH)4]2-+H2S=ZnS↓+2OH-+2H2O；③依據(jù)已知條件，Zn可以在強(qiáng)堿中發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑；（3）①煤氣中H2S含量較低，難以干脆測(cè)量，故須要將煤氣通入到鋅氨溶液中，將S元素全部轉(zhuǎn)化為ZnS固體，利用少量的液體將含量低的H2S收集起來(lái)，這樣起到富集、提純煤氣中的H2S的目的；②滴定終點(diǎn)時(shí)，體系中不再出現(xiàn)I2，溶液顏色發(fā)生變更，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液藍(lán)色恰好消逝，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原藍(lán)色；③碘量法測(cè)定I2含量時(shí)，消耗硫代硫酸鈉20mL，依據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)與硫代硫酸鈉反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為xmol，則解得x=1×10-3mol，說(shuō)明與ZnS反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol，依據(jù)化學(xué)方程式可知參與反應(yīng)的ZnS的物質(zhì)的量為5×10-4mol，說(shuō)明含有S元素5×10-4mol，故H2S為5×10-4mol，即10L煤氣中含有5×10-4mol的H2S，煤氣中H2S的含量為=1700mg/m3。【點(diǎn)睛】碘量法測(cè)定H2S含量時(shí)利用的是反滴定法，先將ZnS中加入過(guò)量且定量的碘水，讓ZnS與I2充分的反應(yīng)，再利用硫代硫酸鈉滴定剩余的I2，達(dá)到精確測(cè)量S含量的效果。19.工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅，得到。某小組同學(xué)欲通過(guò)試驗(yàn)探究其原理。【查閱資料】i.呈深藍(lán)色，；受熱易分解，放出氨氣。ii.在水溶液中不穩(wěn)定，在溶液中只能以等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在；無(wú)色，易被氧氣氧化為?！驹囼?yàn)1】制備。向盛有溶液的試管中滴加氨水，視察到溶液中馬上出現(xiàn)淺藍(lán)