2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化測評(píng)A含解析蘇教版必修2

PAGE10-專題6測評(píng)(A)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法中正確的是()。A.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能,核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來自太陽能C.動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成熱能的過程答案:B解析:A項(xiàng),核電站把核能轉(zhuǎn)化成電能,核能不是化學(xué)能;B項(xiàng),化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量最終來自太陽能;C項(xiàng),葡萄糖氧化放出能量是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;D項(xiàng),綠色植物的光合作用是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。2.為消退目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()。A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍運(yùn)用C.2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價(jià)值答案:C解析:2H2O2H2↑+O2↑是吸熱反應(yīng),說明2molH2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運(yùn)輸,所以氫能源利用并未普及,但發(fā)展前景廣袤。3.以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol-1)941.7154.8283.0下列說法中正確的是()。A.過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量B.過程N(yùn)(g)+3F(g)NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0D.NF3吸取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案:B解析:A項(xiàng),N2(g)2N(g)是斷裂化學(xué)鍵的過程,須要吸取能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng),N(g)+3F(g)NF3(g)是形成化學(xué)鍵的過程,會(huì)釋放能量,B項(xiàng)正確。C項(xiàng),N2(g)+3F2(g)2NF3(g)ΔH=(941.7+3×154.8-2×3×283.0)kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),任何化學(xué)反應(yīng)均有舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.在確定條件下,將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2mol·L-1和0.4mol·L-1。下列敘述正確的是()。A.x=2B.2min時(shí),B的濃度為0.4mol·L-1C.0~2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1D.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.8mol答案:D解析:2min末測得此時(shí)容器中C和D的濃度為0.2mol·L-1和0.4mol·L-1,依據(jù)濃度的變更量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知x=1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)化學(xué)方程式可知消耗B應(yīng)當(dāng)是0.2mol·L-1,則2min時(shí),B的濃度為1mol2L-0.2mol·L-1=0.3mol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0~2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol·L-12min=0.1mol·L-1·min5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()。A.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.增加反應(yīng)物的用量,確定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率C.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率越大越好答案:C解析:常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,得不到氫氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;增加反應(yīng)物的用量,不愿定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率,例如變更固體的質(zhì)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤。6.在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)的反應(yīng)中,表示反應(yīng)速率最大的是()。A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=0.6mol·L-1·min-1C.v(C)=0.35mol·L-1·min-1D.v(D)=0.4mol·L-1·min-1答案:D解析:將用B、C、D物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率換算成用A物質(zhì)表示,然后進(jìn)行比較。B項(xiàng),v(A)=23v(B)=23×0.6mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·min-1;C項(xiàng),v(A)=v(C)=0.35mol·L-1·min-1;D項(xiàng),v(A)=2v(D)=2×0.4mol·L-1·min-1=0.8mol·L-1·min7.常用的紐扣電池為銀鋅電池,它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是Zn+2OH--2e-Zn(OH)2,氧化銀極上的反應(yīng)是Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。下列推斷中,正確的是()。A.鋅是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);氧化銀是正極,發(fā)生還原反應(yīng)B.鋅是正極,發(fā)生氧化反應(yīng);氧化銀是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)C.鋅是負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng);氧化銀是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅是正極,發(fā)生還原反應(yīng);氧化銀是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)答案:A解析:放電時(shí)銀鋅電池是原電池。負(fù)極上Zn失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);正極上是Ag2O得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。8.CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-CO2B.工作時(shí)電極b作正極,O2-由電極a流向電極bC.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極bD.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高答案:B解析:a為負(fù)極,b為正極,b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-2O2-,O2-從正極流向負(fù)極,并在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)CO+O2--2e-CO2,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電流越大,說明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目越多,參加反應(yīng)的CO越多,D項(xiàng)正確。9.如圖為探討金屬腐蝕的試驗(yàn)。下列相關(guān)說法中正確的是()。A.食鹽水中有氣泡逸出B.鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e-Fe3+C.紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D.該試驗(yàn)探討的是金屬的電化學(xué)腐蝕答案:D解析:由Fe、C與食鹽水組成原電池形成的金屬腐蝕是電化學(xué)腐蝕,D項(xiàng)正確;鐵為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正極為碳,電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-,即碳旁邊溶液顯堿性,首先變紅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;整個(gè)反應(yīng)過程中沒有氣體生成,因此A項(xiàng)錯(cuò)誤。10.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的變更狀況如圖,依據(jù)圖示分析試驗(yàn)條件,下列說法中確定不正確的是()。組別對(duì)應(yīng)曲線c反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù).第4組試驗(yàn)的反應(yīng)最慢B.第1組試驗(yàn)中鹽酸的濃度可能大于2.5mol·L-1C.第2組試驗(yàn)中鹽酸的濃度可能等于2.5mol·L-1D.第3組試驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃答案:D解析:依據(jù)圖像,第4組反應(yīng)最慢,A項(xiàng)正確;接受限制變量法分析反應(yīng)條件,第3、4組比較,第3組生成氫氣的速率較大,所以反應(yīng)溫度高于30℃,D項(xiàng)錯(cuò)誤;第1、2組與第4組相比較,由于鐵的狀態(tài)不同,運(yùn)用粉末狀鐵反應(yīng)速率大,不能推斷其鹽酸的濃度是否比第4組大,因此鹽酸的濃度有可能大于、等于或小于2.5mol·L-1,B、C兩項(xiàng)正確。11.化合物Bilirubin(膽紅素)在確定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變更如圖所示,計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推想反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是()。A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1答案:B解析:分析圖像可知,在4~8min時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度由20μmol·L-1下降到10μmol·L-1,濃度變更量為10μmol·L-1,故反應(yīng)速率為10μmol·L-14min=2.5μmol·L-1·min-1。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度慢慢12.確定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)紅棕色+SO2(g)A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO答案:B解析:反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,恒溫恒容下,壓強(qiáng)始終不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;混合氣體顏色保持不變,說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,B項(xiàng)正確;自反應(yīng)起先,SO3和NO的體積比始終為1∶1,保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,C項(xiàng)錯(cuò)誤;每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO,方向相同,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共40分)13.(8分)某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示,a、b均為惰性電極。(1)運(yùn)用時(shí),空氣從(填“A”或“B”)口通入。

(2)假設(shè)運(yùn)用的“燃料”是甲醇(CH3OH),總反應(yīng)式為2CH3OH+4OH-+3O22CO32-+6H2O,則A口通入的氣體為(3)b極反應(yīng)式為。

(4)當(dāng)電路中通過0.3mol電子時(shí),消耗甲醇的質(zhì)量為g。

答案:(1)B(2)甲醇(3)O2+2H2O+4e-4OH-(4)1.6解析:由電子流淌方向可知a為負(fù)極,b為正極,空氣應(yīng)從B口通入,甲醇從A口通入。14.(12分)(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是,屬于吸熱反應(yīng)的是。

①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,此電池的負(fù)極是,負(fù)極的電極反應(yīng)式是。

(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸中,形成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減小了3.25g,銅表面析出了氫氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),導(dǎo)線中通過mol電子。

(4)如圖1所示是NO2與CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變更示意圖,請(qǐng)寫出NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

圖1圖2(5)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。①已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.5kJ·mol-1請(qǐng)?zhí)羁?共價(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol-1)436.4242.7②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù),依據(jù)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種氫化物,試寫出硒與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成硒化氫的熱化學(xué)方程式:。

(6)氫氣是一種高效、清潔的能源。可以用電解水法制備氫氣,電解反應(yīng)方程式為,能量轉(zhuǎn)化形式為。

答案:(1)②③④⑤⑥①(2)銅Cu-2e-Cu2+(3)1.120.1(4)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1(5)①431.8②Se(s)+H2(g)H2Se(g)ΔH=81kJ·mol-1(6)2H2O2H2↑+O2↑電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析:(4)依據(jù)NO2與CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變更示意圖可知,反應(yīng)物能量高于生成物能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH=E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1,所以NO2與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1。(5)①ΔH=436.4kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1-2E(H—Cl)=-184.5kJ·mol-1,解得:E(H—Cl)=431.8kJ·mol-1。②依據(jù)元素周期律,同一主族元素非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,而能量越低越穩(wěn)定,所以a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O;b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù),則硒與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成硒化氫的熱化學(xué)方程式為Se(s)+H2(g)H2Se(g)ΔH=81kJ·mol-1。15.(12分)Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵H—HN≡NOOO—HN—H鍵能/(kJ·mol-1)436.4941.7500462.8a已知工業(yè)合成氨:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,請(qǐng)回答下列問題:(1)表中a=。

(2)1molN2與3molH2充分反應(yīng),放出的熱量(填“>”“<”或“=”)92.4kJ。

Ⅱ.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變更,該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)下列各項(xiàng)中,能說明CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是。

A.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變更B.確定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等C.確定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成1molCH3OHD.確定條件下,H2O(g)的濃度保持不變答案:(1)390.55(2)<(3)放熱(4)ABD解析:(1)依據(jù)ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸取的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量可知436.4kJ·mol-1×3+941.7kJ·mol-1-2×3×akJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1,解得a=390.55。(2)由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molN2與3molH2充分反應(yīng)不能生成2mol氨氣,因此放出的熱量<92.4kJ。(3)依據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小,恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變更說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;確定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等,即正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)正確;確定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成1molCH3OH均表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;確定條件下,H2O(g)的濃度保持不變說明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確。16.(8